《乙酸》教學(xué)設(shè)計(jì)(全國(guó)高中化學(xué)課大賽獲獎(jiǎng)案例)

#/8乙酸》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能:（1）、初步掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)和主要用途。（2）、掌握乙酸的酸性和酯化反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念。2、過(guò)程與方法:（1）、通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及觀察、描述、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。（2）、培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析歸納、總結(jié)能力與表達(dá)能力。（3）、培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）、認(rèn)識(shí)乙酸的弱酸性，進(jìn)一步理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的含義。（2）、通過(guò)洗水垢的生活實(shí)例，讓學(xué)生進(jìn)一步理解“化學(xué)是一門(mén)實(shí)用性很強(qiáng)的學(xué)科”。二、重點(diǎn)難點(diǎn)1、重點(diǎn)：乙酸的組成和結(jié)構(gòu)、乙酸的酸性和酯化反應(yīng)。2、難點(diǎn)：建立乙酸分子的立體結(jié)構(gòu)模型，并能從結(jié)構(gòu)的角度初步認(rèn)識(shí)乙酸的酯化反應(yīng)。三、教學(xué)方法本節(jié)采用實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)模式，充分運(yùn)用以下教學(xué)方法：情境激學(xué)法、實(shí)驗(yàn)法、現(xiàn)代教育技術(shù)輔助教學(xué)法、自學(xué)法、討論法。四、課前準(zhǔn)備引發(fā)學(xué)案，準(zhǔn)備演示實(shí)驗(yàn)所需儀器、藥品，編寫(xiě)多媒體課件等。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)一、導(dǎo)入新課【故事引入】傳說(shuō)在古代山西,有個(gè)叫杜康的人發(fā)明了酒。他兒子黑塔也跟杜康學(xué)會(huì)了釀酒技術(shù)。黑塔率族人移居現(xiàn)江蘇省鎮(zhèn)江市。在那里，他們覺(jué)得釀酒后酒糟扔掉可惜，就放在缸里浸泡。到了二十一日的酉時(shí)，一開(kāi)缸，一股從來(lái)沒(méi)有聞過(guò)的香氣撲鼻而來(lái)。在濃郁的香味誘惑下，黑塔嘗了一口，酸甜兼?zhèn)?，味道很美，便貯藏著作為“調(diào)味漿”?！編煛磕阒肋@是什么呢？【生】醋?！編煛繉?duì)，它就是“酉”加“二十一日”一一醋。那么醋中主要成分是什么呢？【生】乙酸?！編煛吭谌粘Ｉ钪?，我們飲用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸。今天我們主要來(lái)學(xué)習(xí)乙酸?！景鍟?shū)】乙酸【師】乙酸是大家非常熟悉的一種有機(jī)酸，在生活中應(yīng)用非常廣泛。例如：可以用乙酸除去熱水瓶里的水垢，喝點(diǎn)醋可以醒酒，燒魚(yú)時(shí)放點(diǎn)醋可以去腥等。這些應(yīng)用都是由乙酸的性質(zhì)決定的，那么物質(zhì)的性質(zhì)由什么決定呢？【生】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)化學(xué)史實(shí)、日常生活中的實(shí)例引發(fā)同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣。）二、推進(jìn)新課教學(xué)環(huán)節(jié)一：乙酸的分子結(jié)構(gòu)【板書(shū)】一、分子結(jié)構(gòu)【師】下面我們來(lái)了解一下乙酸的分子結(jié)構(gòu)?！菊故尽恳宜岱肿拥慕Y(jié)構(gòu)模型【師】模型中黑色球表示碳原子，藍(lán)色表示氧原子，黃色表示氫原子。由模型可以看出乙酸由哪些元素組成，各種元素原子在乙酸分子中各有幾個(gè)？【生】乙酸由C、H、O三種元素組成，分子組成為C2HO2?！景鍟?shū)】1.分子式：CHQH0IIIII—c—c—O—III結(jié)構(gòu)式：11結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCOOH【師】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式思考一下，乙酸可以看作是由哪兩種基團(tuán)組成的？【生】甲基和羧基?！編煛恳宜峥梢钥醋魇怯杉谆汪然M成的，羧基是乙酸的特征基團(tuán)?！景鍟?shū)】特征基團(tuán)：羧基 —COOH【師】乙酸和乙醇一樣都含有一0H但由于受其他基團(tuán)影響，羧基中的羥基表現(xiàn)得更為活躍。在性質(zhì)上與乙醇有很大的區(qū)別，下面我們就來(lái)探討一下乙酸的性質(zhì)，先來(lái)看一下它的物理性質(zhì)。（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)其分子結(jié)構(gòu)的講解，加深對(duì)乙酸分子結(jié)構(gòu)的記憶。）教學(xué)環(huán)節(jié)二：乙酸的物理性質(zhì)【板書(shū)】二、物理性質(zhì)【展示】乙酸樣品?！旧坑^察其顏色、狀態(tài)，并聞其氣味。常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體。【師】實(shí)驗(yàn)：水和乙酸混合、乙酸和乙醇混合。【生】觀察現(xiàn)象。小結(jié)：乙酸和水以任意比互溶，易溶于有機(jī)溶劑?！景鍟?shū)】2.乙酸和水以任意比互溶，易溶于有機(jī)溶劑?！就队啊恳宜岱悬c(diǎn)117.9C,熔點(diǎn)16.6C。【師】乙酸的熔點(diǎn)較低，無(wú)水乙酸在較低溫度下易結(jié)成冰一樣的晶體，所以無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸?！景鍟?shū)】3.無(wú)水乙酸在較低溫度下易結(jié)成冰狀晶體，所以無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸?！編煛繉?shí)驗(yàn)中遇到瓶?jī)?nèi)乙酸結(jié)成冰狀，如何將其取出？【生】加熱使它融化?！編煛亢芎?，那么能否用酒精燈直接加熱，該怎么做？【生】不能，用水浴加熱。（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)該題的設(shè)置，加深對(duì)冰醋酸的認(rèn)識(shí)。）教學(xué)環(huán)節(jié)三：乙酸的化學(xué)性質(zhì)【板書(shū)】三、化學(xué)性質(zhì)【師】乙酸的特征基團(tuán)是羧基（一C00）乙酸的化學(xué)性質(zhì)主要由羧基決定。接下來(lái)我們一起來(lái)探討一下乙酸的化學(xué)性質(zhì)。

【演示】實(shí)驗(yàn)：向試管中加入3mL稀醋酸溶液，滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察現(xiàn)象。問(wèn)題1.上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明乙酸具有什么性質(zhì)？【生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液變紅色，小結(jié)：乙酸顯酸性?！編煛恳宜釒熞环N有機(jī)弱酸，在水溶液中能產(chǎn)生電離。【板書(shū)】1.酸性CHCOOHCHCOGH【師】乙酸在水溶液中大部分以分子形式存在，一小部分發(fā)生電離，所以呈弱酸性。碳酸也是一種弱酸，那么乙酸的酸性和碳酸相比哪個(gè)的酸性更弱呢？【演示】實(shí)驗(yàn)：向試管中加入3mL稀醋酸溶液，滴加碳酸鈉溶液。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！編煛垦菔緦?shí)驗(yàn)。問(wèn)題2.乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)還是弱？為什么？【生】觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，小結(jié)：乙酸酸性比碳酸強(qiáng)?！景鍟?shū)】酸性：CHCOOH>2CO2CHCOOH+NCO?2CHCOONa+O+C砂【師】乙酸是一種弱酸，具有酸的通性，它包括哪些性質(zhì)？【生】1.使紫色石蕊溶液變色。與活潑金屬反應(yīng)。與金屬氧化物反應(yīng)。與堿反應(yīng)。與某些鹽反應(yīng)。【投影】練習(xí)：寫(xiě)出化學(xué)方程式。Mg+2CHCOOH^2.2CHbCOOH+2.2CHbCOOH+CH3COOH+NaOH>CuO+2C3COOT【生】思考回答。【師】家庭中經(jīng)常用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO的暖瓶或水壺，以清除水垢。這就是利用了醋酸的酸性?！編煛繌N師燒魚(yú)時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，這樣魚(yú)的味道就變得香醇，特別鮮美。你知道其中的奧秘嗎？【演示】實(shí)驗(yàn)：在1支試管中加入兩小塊碎瓷片、3mL乙醇。然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；按課本圖3――17連接好裝置。用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上。生成乙酸乙酯的反應(yīng)【師】演示實(shí)驗(yàn)。【生】觀察實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象：試管內(nèi)分層，產(chǎn)生水果香味的油狀液體。【師】反應(yīng)中有新的物質(zhì)生成，這種物質(zhì)是乙酸乙酯。像這種酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)?！景鍟?shū)】2.酯化反應(yīng)CHCOOH+HOC CHC0QC5+H0結(jié)合我們以前的知識(shí)，水可以看作是由一個(gè)羥基和一個(gè)氫原子組成的，酯化反應(yīng)是酸與醇脫去一分子水的過(guò)程。乙酸和乙醇中都有羥基，那么到底是哪一個(gè)脫去羥基哪一個(gè)脫去氫呢？根據(jù)分析有兩種可能?！就队啊?.醇脫羥基酸脫氫。酸脫羥基醇脫氫?！編煛课覀冇檬裁捶椒▉?lái)確認(rèn)哪一個(gè)反應(yīng)過(guò)程是正確的呢？科學(xué)上利用同位素示蹤法來(lái)研究確定?！就队啊旷セ磻?yīng)實(shí)際斷鍵方式?！編煛坎捎猛凰厥聚櫡ù_定產(chǎn)物H20中的氧原子的來(lái)源對(duì)象。根據(jù)

CH3COOH-+ta）（2H5 △ CHaCO8OC5+HO,證明產(chǎn)物水中的氧來(lái)自于乙酸，這說(shuō)明反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【生】酸脫羥基醇脫氫原子結(jié)合生成水。【師】從反應(yīng)類(lèi)型上看，酯化反應(yīng)又可以看作是取代反應(yīng)，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基（CHCHO-）取代了乙酸分子中羧基上的羥基（一OH,也可以說(shuō)是乙醇中的氫原子被乙?；–HCO-）所取代。酯化反應(yīng)的產(chǎn)物是酯，可用作香料。酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)稱(chēng)為酯的水解?！景鍟?shū)】（1）反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基，醇脫氫結(jié)合生成水。（2）酯化反應(yīng)可看作是取代反應(yīng)，也可看作是分子間脫水的反應(yīng)?！編煛扛鶕?jù)本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們討論下列問(wèn)題：【投影】1.混合酸的順序。濃硫酸的作用。加熱的目的。飽和碳酸鈉的作用。導(dǎo)管的作用?！旧坑懻?，得出結(jié)論：?混合酸加入順序：乙醇、濃硫酸、乙酸。?濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般 15年才能達(dá)到平衡。加熱的目的：提高反應(yīng)速率；使生成的乙酸乙酯揮發(fā)，有利于收集及提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和乙酸，溶解乙醇，以便聞乙酸乙酯的氣味。（2）冷凝酯蒸氣、降低酯在水中的溶解度，以便使酯分層析出。導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣、冷凝。不能將導(dǎo)管插到液面下，防止發(fā)生倒吸?！編煛繌N師燒魚(yú)時(shí)常加醋并加點(diǎn)酒，魚(yú)的味道越香美，這是因?yàn)楫a(chǎn)生了酯類(lèi)物質(zhì)。（設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的詳細(xì)分解，目的在于讓同學(xué)們對(duì)酯化反應(yīng)記得更深刻，更久遠(yuǎn)。）

【投影】練習(xí)1.關(guān)于乙酸的性質(zhì)敘述正確的是（）它是四元酸清洗大理石的建筑物用醋酸溶液它的酸性較弱，能使酸堿指示劑變色它的晶體里有冰，所以稱(chēng)為冰醋酸答案：C練習(xí)2.關(guān)于乙酸的酯化反應(yīng)敘述正確的是（ ）A.屬于氧化反應(yīng)B.屬于取代反應(yīng)C.酸去氫，醇去羥基D.用飽和的氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯答案:B教學(xué)環(huán)節(jié)四：乙酸的用途【板書(shū)】四、用途：重要的有機(jī)化工原料【生】閱讀相關(guān)資料，總結(jié)乙酸的用途三、課堂小結(jié)重點(diǎn)掌握乙酸的酸性和酯化本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了乙酸的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，理解酯化反應(yīng)的概念。重點(diǎn)掌握乙酸的酸性和酯化四、布置作業(yè)課后習(xí)題第5、6、7題板書(shū)設(shè)計(jì)第2課時(shí)乙酸、分子結(jié)構(gòu)1.分子式：GHQ2.結(jié)構(gòu)式:H02.結(jié)構(gòu)式:H0II1(3.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCOOH特征基團(tuán)：羧基 一COOH、物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體。乙酸和水以任意比互溶，易溶于有機(jī)溶劑。無(wú)水乙酸在較低溫度下易結(jié)成冰狀晶體，所以無(wú)水乙酸又稱(chēng)冰醋酸三、化學(xué)性質(zhì)酸性CHaCOOHCHCOOH酸性：CHCOOH>2CO2CHCOOH+NCO?2CHCOONa+O+C砂MlS?酯化反應(yīng)CHCOOH+HOC CHCOOC5+