溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題

PAGEPAGE12溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題一、固體物質(zhì)未完全溶解型1、20℃時(shí)，將50gNaCl放入100g水中，充分?jǐn)嚢韬笏肗aCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（20℃時(shí)NaCl的溶解度為解析：由溶解度概念知，20℃時(shí)100g水中最多能溶解36gNaCl，而題目卻給出了50g，很顯然NaCl未完全溶解，溶液已達(dá)到飽和.故該溶液中NaCl二、結(jié)晶水合物溶于水型2、將10g膽礬溶解在90g水中,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解析：因膽礬溶于水后，其溶質(zhì)為CuSO4，而非CuSO4·5H2O，10g膽礬中所含CuSO4的質(zhì)量。故該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、所加物質(zhì)與水反應(yīng)型3、將31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：由于酸性氧化物（或堿性氧化物）溶于水后，該物質(zhì)不是溶質(zhì)，而是與水發(fā)生反應(yīng)后，生成相應(yīng)的酸（或堿）才是溶質(zhì),故解此類題時(shí),應(yīng)先根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出生成的溶質(zhì)量，再求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：設(shè)Na2O與水發(fā)生反應(yīng)生成NaOH的質(zhì)量為x628031gx解得：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為四、多種溶質(zhì)型4、在常溫下向100g5％的氯化鈉溶液中加入5g氯化鉀粉末，完全溶解后，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是解析：因溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，混合溶液中各種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要分別進(jìn)行計(jì)算，但溶液的質(zhì)量都按混合溶液的總質(zhì)量計(jì)算，在100g5％的氯化鈉溶液中加5g氯化鉀完全溶解后，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變,但溶液的質(zhì)量增加了5g，因此氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：五、將濃溶液加水稀釋型5、把40g30％的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g,這10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是解析：由題意可知，稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)六、與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)型6、向400g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4。9％的稀硫酸中加入足量的鋅粒，充分反應(yīng)后，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？解析：稀硫酸與足量的鋅粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,溶液中的溶質(zhì)不是H2SO4，而是ZnSO4,故計(jì)算時(shí)要根據(jù)反應(yīng)的H2SO2質(zhì)量求出參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量,和生成的ZnSO4的質(zhì)量，以及產(chǎn)生H2的質(zhì)量。反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量＝硫酸的質(zhì)量+參與反應(yīng)的Zn的質(zhì)量－生成H2的質(zhì)量.解：設(shè)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為y，生成ZnSO4的質(zhì)量為z65981612yzx 解得： 解得： 解得：故所得ZnSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解:設(shè)反應(yīng)中生成的硫酸質(zhì)量為xSO3+H2O=H2SO480988gx80:98=8g:x解得:x=9。8g所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9。8g/（8g+92g）*100％=9。8%8、20℃向71g20%的硫酸鈉溶液中加入30。6g1、反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2、將反應(yīng)后的混合物過濾，所得濾渣的質(zhì)量為多少g？（已知，20℃時(shí)，食鹽的溶解度為36g）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓解：設(shè)參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為zNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl14220823311771g·20％xyz=14.2g142:208=14.2g:x解得x=20.8g142：233=14.2g：y解得y=23.3g142：117=14.2g:z解得z=11。7g反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為71g-14.2g=反應(yīng)完畢時(shí)，混合物中氯化鈉的總質(zhì)量為11.7g+（30。6g-20.8g)=設(shè)20℃時(shí)在工作56。8g36g：100g=w：56。8g解得w=20。4g〈21.5g所以氯化鈉沒有全部溶解在水中,此時(shí)形成了20℃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36g/（36g+100g）·100％=26.5％過濾后，所得到的濾渣的質(zhì)量為23.3g+（21.5g+20.4g）=24.4g9、含有雜質(zhì)的5.5gNa2CO3固體投入36。5g10%的鹽酸溶液中，剛好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))Na2CO3+2HCl====CO2+NaCl+H2O106734458.5X36。5*10%yzX=5.3gy=2.2gz=2。925gM溶液=5。3+36.5—2.2=39.6gW％=2。295/39。6＊100%=58%七、與溶解度有關(guān)10、已知氯化銨在30℃時(shí)的溶解度為45.8克。30℃時(shí)將68.7克氯化銨配制成(1）溶液是否飽和？（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法：①蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液？②加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?解析:（1)30℃時(shí)將68.7克30℃45.8g100g145。8g68。7gx（x+68.7）g解得x=150g，此時(shí)飽和溶液的質(zhì)量＝68.7g+150g=218.7g〈400g，是不飽和溶液。（2)①需蒸發(fā)水的質(zhì)量＝400g－218.7g=181。3g②方法一：設(shè)使溶液成為飽和溶液需再加入氯化銨的質(zhì)量為x.30℃45。8g100g145。8g68。7g+x400g+x解得x=83。0g方法二：因?yàn)檎舭l(fā)掉181.3g水可成為飽和溶液,也可考慮若向181.3g水中加入氯化銨至飽和,也可使原溶液變成飽和溶液。30℃45。8g100gx181。3g解得x=83.0g11、將下列物質(zhì)各10g分別投入90g水中，使之充分溶解。請(qǐng)比較下列4種情況下所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序（注：Ca(OH)2的溶解度不超過0。2g）.A。Na2OB。NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO溶液中的溶質(zhì)：Na2O→NaOH，A項(xiàng)為NaOH；B項(xiàng)為NaCl；C項(xiàng)為CuSO4;D項(xiàng)為Ca(OH）2.可見:A中溶質(zhì)質(zhì)量大于10g；B中溶質(zhì)質(zhì)量等于10g；C中溶質(zhì)質(zhì)量小于10g。比較前三者大小順序得：A＞B＞C.至于D項(xiàng),由CaO轉(zhuǎn)化得到的Ca(OH）2的質(zhì)量應(yīng)大于10g，但其溶解度不超過0。2g，無疑其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為最小。所以本題答案為：A＞B＞C＞D。12、現(xiàn)有500g20℃的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA析出,若再蒸發(fā)掉20g水后,又有7gA析出，則在解析：20℃時(shí)500g∴20℃S100g720g∴S=35g 13、20℃時(shí)，將一定質(zhì)量的NH4NO3完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水,可使溶液飽和，另一份加入36gNH4NO3也達(dá)飽和，求⑴20℃時(shí)，NH4NO3的溶解度。解析:依題意，可知將36gNH4NO3溶解于18。75g水中恰好飽和,則溶解度可求。設(shè)20℃20℃S100g36g18。75gx+36g50gx50g－18.75g可解得S=192g，x=60g14、60℃時(shí),50gH2O中最多溶解55gKNO3.若把60℃時(shí)的210gKNO3飽和溶液蒸發(fā)掉50gH2O后，再降到解析:飽和溶液結(jié)晶后剩余溶液仍為飽和溶液,所以根據(jù)定義式即得:析出晶體后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為［55g/（55g+50g）]×100%=52。4%八、其他15、已知甲醇(CH3OH）溶液中甲醇分子所含的氫原子個(gè)數(shù)與水分子所含的氫原子個(gè)數(shù)相等,求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：由題意可知，該溶液中甲醇與水的分子個(gè)數(shù)比為1:2甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量為12+1·4+16=32水的相對(duì)分子質(zhì)量為1·2+16=18所以，甲醇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32·1/（32·1+18·2)·100％=47。1%16、我國(guó)化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出貢獻(xiàn)。工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g,全部溶解在50g水中,當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為121g，試求：（1)該純堿樣品的純度（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）(2）所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：反應(yīng)放出的的質(zhì)量為：設(shè)參加反應(yīng)的質(zhì)量為，生成的的質(zhì)量為碳酸鈉純度為:純堿樣品中的質(zhì)量為：反應(yīng)后溶液中的質(zhì)量為:反應(yīng)后溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：化學(xué)式及化學(xué)方程式計(jì)算1、硝酸銨的化學(xué)式是NH4NO3①計(jì)算式量；14=4=14=48=80②氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；28/80＊100%=35％③銨根與硝酸根的質(zhì)量比；18：62+9:31④某農(nóng)田需施用氮肥，若需要氮元素的質(zhì)量為20千克，則需要施用含氮的硝酸銨多少千克？X＊35%=20x=572、原計(jì)劃用90kg尿素[CO（NH2）2]，現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨（NH4NO3）。計(jì)算需要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等?解析：素分子量12+16+(14+2）＊2=60，其中有N2＊14=28，故含氮14/30硝酸銨14+4+14+16*3=80，含N14+14=28，故含氮7/2090*（14/30）=42原計(jì)劃尿素中的含氮量故42/(7/20）=120就是硝酸銨的需要量3、某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，試確定該氧化物的化學(xué)式.解析：FexOy則：根據(jù)題意有：(56*x）/（16y）=7：2通過計(jì)算知道：x：y=1即化學(xué)式為:FeO4、在氮的氧化物里，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7︰16，則該氧化物的化學(xué)式為解析:設(shè)氧化物的化學(xué)式為NxOy,則14x:16y＝7:16即x：y＝1：2所以化學(xué)式為NO25、某氧化物的化學(xué)式為NxOy，其中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7:4，此氧化物化學(xué)式中X與Y的比為_2：1____，此化學(xué)式是_N2O_______。6、某碳?xì)浠衔镏?碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1，則其化學(xué)式中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比是_1：4________，此化學(xué)式是__CH4______.7、已知某鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,計(jì)算該氧化物的化學(xué)式。 解析：56x/16y=7：3x：y=2：3所以為Fe2O38、已知化合物RO2中O%=50％，計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量解析：R/R+32=5％R=329、要使H2O和H2O2（過氧化氫）中，含有相同質(zhì)量的氧元素，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是_18:1710、某氣肥（化學(xué)式NH4HCO3)樣品中含氮元素16％，此氣肥的純度為90.4%實(shí)際物質(zhì)中元素質(zhì)量分素/化學(xué)式元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)*100％11、在FeSO4和Fe2(SO4）3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，求鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?解析a％且S的相對(duì)原子量為32，O的相對(duì)原子量為16而無論FeSO4或Fe2(SO4）3中，S：O的質(zhì)量比不變則，混合物中S:O=32：16*4=1:2則，混合物中O=2a％所以,剩余的質(zhì)量為Fe的所以，F(xiàn)e=（100-a—2a)％=(100—3a)％12、把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5克裝入大試管中加熱，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得固體物質(zhì)10.7克。計(jì)算制得氧氣多少克？10。7克固體物質(zhì)中有哪些物質(zhì)？各多少克？13、煉300噸含3%雜質(zhì)的生鐵，需要含85％氧化鐵的赤鐵礦石多少噸？設(shè)：需要氧化鐵的質(zhì)量是x。300*(1—3%)=291(噸）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160············112x············291噸解得:x=415。71噸415.71/85%=489.07（噸）14、某鋼樣2。2克在純氧中完全燃燒，得到0.025克二氧化碳,求此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C+O2==CO21244X0.025X=0。0068W％=0。0068/2。2＊100％=0.3%15、實(shí)驗(yàn)室制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣10升。若用鋅和稀鹽酸反應(yīng)來制取氫氣，至少需要鋅多少克？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的密度為0。09克/升)2HCl+Zn=ZnCl2+H2652X10＊0。09X=29.2516、100噸含氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的赤鐵礦在高溫下完全被CO還原后，能得到多少噸含雜質(zhì)為4％的生鐵？ 解：氧化鐵質(zhì)量100t*85%=85t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe16011285tm160/85t=112/mm=59。5tm生鐵=59。5t/96％=62t17、將16克含雜質(zhì)的鋅粉與98毫升、密度為1。14克/厘米3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。求鋅粉中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。Zn+H2SO4=ZnSO4+H26598X98*1。14*20%x=14.8214。82/16＊100%=92。6%18、某同學(xué)用混有二氧化錳的高錳酸鉀8克加熱制取氧氣，完全反應(yīng)后剩佘固體的質(zhì)量7、36克，則剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量是多少？解：2KMnO4==(MnO2）△==K2MnO4+MnO2+O2↑少掉的質(zhì)量全為氧氣,所以m(O2)=8—7。36=0.64g所以用掉的高錳酸鉀有m（KMnO4)=0.64/32*158＊2=6。32g所以用作催化劑的m（MnO2)=8—6。32=1。68g生成的MnO2=0。64/32＊87=1。74g即總共的mno2的質(zhì)量為1。74+1。68=3。42g19、我國(guó)規(guī)定在食鹽中加入碘梭鉀KIO3的方法補(bǔ)碘，已知食鹽中加碘的量每千克食鹽中含碘為0、035克，相當(dāng)干每千克食鹽中含多少克碘酸鉀？解:碘酸鉀（KIO3）中的碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：107/（107+39+16*3）=107/194∴每千克食鹽中含有碘酸鉀0.035/(107/194）≈0.063g20、20克碳和氧化銅的混合物加熱完全反應(yīng)后，稱量為15、6克，求原混合物中碳與氧化銅的質(zhì)量比.解:碳與氧化銅完全反應(yīng)后剩下的有兩種可能：①碳和銅（碳過量）；②銅和氧化銅（氧化銅過量）.分別分析：①飄走的為一氧化碳（如果是二氧化碳的話,還會(huì)和碳反應(yīng)生成一氧化碳）m（CO）=4。4g因?yàn)樗械难醵际菑难趸~來的，由氧原子守恒得，m(CuO）=4.4＊16/28*(64+16）/16=12。57g，故m（C)=7.43g②飄走的為二氧化碳（如果為一氧化碳的話，還會(huì)和氧化銅反應(yīng)成CO2）m（CO2)=4.4g氧原子守恒得：m（CuO)=4.4＊32/44*80/16=16g故m（C）=4g21、將171克石灰石高溫煅燒（雜質(zhì)不含氧也不參加反應(yīng)）,待反應(yīng)完全后測(cè)得殘佘物中氧元素的質(zhì)量減少了24克,求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:CaCO3==高溫==CaO+CO2m(CO2）=24/32*44=33g∴m（CaCO3）=33/44＊100=75g∴ω（CaCO3）=75/171≈43.9%22、用氫氣還原10gCuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8。4g，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少g?H2+CuO=Cu+H2O8016X10—8。4X=823、將CO和CO2的混合氣體2.4g，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO2設(shè)的質(zhì)量為3.2g，求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？CO+CuO==Cu+CO2△m284416xy0.8gx=1。4y=2。2即反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，又因?yàn)檠趸~是足量的，所以CO全部轉(zhuǎn)化為CO2，所以反應(yīng)前CO2的質(zhì)量為3.2—2。2=1g,反應(yīng)前CO的質(zhì)量為1.4g，所以質(zhì)量比為1。4：1=7:524、將30g鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31。6g,求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量?解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量xg。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4固體增重56648X1。6g56:x=8:1.6gx=11.2g25、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？ 解：設(shè)參加反應(yīng)的CH4的體積為xCH4+2O2=CO2+2H2O△m（氣體分子減少）冷卻至室溫時(shí)，H2O呈液態(tài)2X30—16x=7即參加反應(yīng)的甲烷為7L,氧氣為14L若甲烷過量，那么V(CH4）：V（O2）=8：7若氧氣過量,那么V（CH4)：V（O2）=7：2326、給45g銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37g，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？CuO+H2=Cu+H2O△m8016X8gX=80×8/16=40gCuO中有銅元素＝64/80×40＝32g混合物中有銅＝45－40＝5g一共有銅＝5＋32＝37g所以銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝37/45＝82。2％27、將盛有12g氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0g時(shí)，這10g殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?28、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比.現(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時(shí)，體積減少1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5ml,則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？解:2CO+O2=2CO2△m=1ml是CO和O2反應(yīng)掉的若O2反應(yīng)完了，則原來只有1mlO2，反應(yīng)掉2mlCO，生成2mlCO2通過NaOH溶液后又減少了3.5ml就是說點(diǎn)火爆炸后有3。5mlCO2所以原來有3.5-2=1。5mlCO2，則CO為6.5ml，CO2為1。5ml，O2為1mlV（CO）：V（O2):V（CO2)=13:2:3若CO反應(yīng)完了，則原來只有2mlCO,反應(yīng)掉1mlO2，生成2mlCO2通過NaOH溶液后又減少了3。5ml就是說點(diǎn)火爆炸后有3。5mlCO2所以原來有1。5mlCO2，則CO為2ml，CO2為1。5ml,O2為5。5mlV(CO):V(O2):V（CO2）=4:11:329、把CO、CO2的混合氣體3.4g，通過含有足量氧化銅的試管,反應(yīng)完全后,將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液質(zhì)量增加了4.4g。求⑴原混合氣體中CO的質(zhì)量?⑵反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？解:根據(jù)CO2+Ca(OH）2=CaCO3↓+H2O可知溶液增加的4.4g就是CO2的質(zhì)量CO+CuO=Cu+CO2△m↑284416m1m2m1=1。75gm2=2。75g即原氣體中有CO1。75g那么有CO2的質(zhì)量為1.65g反應(yīng)后生成的CO2為2。75g兩個(gè)一比較就可以得到最后的結(jié)果3:530、CO和CO2混合氣體18g，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后,得到CO2的總質(zhì)量為22g，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解:設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xCO+CuO=Cu+CO2

氣體質(zhì)量增加（差量）

28

44

44-28=16

12x克

18—12=6選擇題計(jì)算1、不純的鐵片5.6g與足量的HCl反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為[D]A．ZnB．PbC．CuD．Mg2、26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣,該金屬混合物的組成可能是（A）A、Mg和ZnB、Fe和ZnC、Zn和CuD、Cu和Fe3、A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D。若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C.根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是A．第一次反應(yīng)停止后,B剩余9gB．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50gC．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3∶2D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量