13物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化

2022年浙江中考科學(xué)一模二模試題分類重組13物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化一、單選題1．鋇是很活潑的金屬。它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba+2H2O=Ba（OH）2+H2↑，該反應(yīng)類型屬于（）A．置換反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】由所給方程式可知，該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)；故選A.2．興趣小組按如圖流程進(jìn)行實驗(每步均充分反應(yīng))，反應(yīng)結(jié)束后，將燒杯內(nèi)物質(zhì)進(jìn)行過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，下列說法不正確的是()A．由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序B．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量可能大于2M克C．濾渣中一定有Cu和Fe，一定沒有ZnD．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、ZnCl2，一定沒有CuCl2【答案】B【解析】A、鐵不與氯化鋅反應(yīng)，可證明鋅的活動性大于鐵，鐵能與氯化銅反應(yīng)，可證明鐵的活動性大于銅，由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序，不符合題意；

B、由鐵與氯化銅反應(yīng)方程式

Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu

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可知，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定大于2M克，符合題意；

C、濾渣中加入少量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Cu和Fe，一定沒有Zn，不符合題意；

D、濾渣中有鐵剩余，則濾液中一定沒有氯化銅，一定有FeCl2、ZnCl2，不符合題意；故選B。3．構(gòu)建元素單質(zhì)及其化合物的“價態(tài)—類別”二維圖是科學(xué)學(xué)習(xí)一種有效方法。如圖是銅元素的“價態(tài)—類別”二維圖，下列說法正確的是（）A．①~⑥的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)B．④的反應(yīng)可能是CuCl2+Mg(OH)2=MgCl2+Cu(OH)2↓C．⑦的反應(yīng)可能是Cu+2HCl=H2↑+CuCl2D．⑥的反應(yīng)可能是置換反應(yīng)【答案】D【解析】A、氧化銅到氫氧化銅不能一步實現(xiàn)，不符合題意；

B、氫氧化鎂為沉淀，不能與氯化銅反應(yīng)，不符合題意；

C、銅不與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；

D、⑥為氧化銅生成銅的轉(zhuǎn)化，若利用氫氣或碳還原，則屬于置換反應(yīng)，若與一氧化碳反應(yīng)，則不屬于置換反應(yīng)，符合題意；故選D。4．（2022九下·杭州月考）高溫下焦炭和硫酸鈉制備硫化鈉，Na2SO4+4C高溫_A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．在該反應(yīng)中，C體現(xiàn)了還原性C．反應(yīng)前后硫元素化合價不變 D．X的化學(xué)式為CO2【答案】B【解析】A、由反應(yīng)前后原子個數(shù)不變可知，X為CO，反應(yīng)生成物中無單質(zhì)，不是置換反應(yīng)，不符合題意；

B、在該反應(yīng)中，C得氧發(fā)生了氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了還原性，符合題意；

C、反應(yīng)前后硫元素化合價由+6價降為－2價，不符合題意；

D、X的化學(xué)式為CO，不符合題意；故選B。5．（2022九下·杭州月考）按如圖流程進(jìn)行實驗。(每步均充分反應(yīng))，①中無明顯現(xiàn)象，②中發(fā)現(xiàn)紅色固體析出甲燒杯中的物質(zhì)完全反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是()A．由實驗可判斷鐵、銅、鎂的活動性順序B．濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2C．兩支試管混合后，固體總質(zhì)量一定增加D．濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Mg【答案】B【解析】A、①中可證明鎂的活動性大于鐵，②中可證明閏的活動性大于銅，兩試管溶液混合后濾渣中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明鐵和鎂都不存在，則濾渣中只有銅，即可證明鐵的活動性大于銅，不符合題意；

B、濾渣中加鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明鐵和鎂都不存在，則濾渣中只有銅，濾液中的溶質(zhì)一定有FeCl2、MgCl2可能含CuCl2，符合題意；

C、兩支試管混合后，發(fā)生了鐵與氯化銅的反應(yīng)，由方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體總質(zhì)量一定增加，不符合題意；

D、濾渣中一定有Cu，一定沒有Fe和Mg，不符合題意；故選B。6．（2022·慈溪模擬）實驗員配制好下列溶液后忘記貼標(biāo)簽，只知道它們是：①稀鹽酸、②硫酸銅、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液、⑤稀硫酸，于是分別對無種溶液進(jìn)行了一系列實驗，結(jié)果如下表：甲乙丙丁戊觀察顏色無色無色藍(lán)色無色無色加入無色酚酞溶液不變色變紅不變色不變色不變色加入BaCl2溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應(yīng)甲、乙、丙、丁、戊順序的五種物質(zhì)是（）A．⑤①②④③ B．④③②①⑤ C．⑤③②④① D．④③②⑤①【答案】D【解析】硫酸銅溶液呈藍(lán)色，則丙為硫酸銅，加入無色酚酞，乙變紅色，說明乙溶液呈堿性，為氫氧化鈉溶液，加入氯化鋇溶液，硫酸鈉和硫酸都能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，而鹽酸不能反應(yīng)，戊為鹽酸，加入碳酸鈉溶液，硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，所以丁為硫酸，甲為硫酸鈉，則對應(yīng)甲、乙、丙、丁、戊順序的五種物質(zhì)是④③②⑤①。故選D。7．（2022九下·溫州模擬）如果試劑只有水，常溫下，不能將各種物質(zhì)分別鑒別出來的一組是()A．BaCO3、Zn（OH）2、Ca（NO3）2 B．Na、Hg、AgC．Mg（OH）2、CuSO4、KNO3 D．NaOH、NaCl、NH4NO3【答案】A【解析】A、碳酸鋇和氫氧化鋅都是難溶性固體，不能鑒別，符合題意；

B、汞常溫為液體，鈉能與水反應(yīng)，銀不能與水反應(yīng)，可以鑒別，不符合題意；

C、氫氧化鎂為難溶性固體，硫酸銅可溶，且溶液呈藍(lán)色，硝酸鉀可溶，溶液呈無色，可以鑒別，不符合題意；

D、氫氧化鈉可溶，溶解放熱，氯化鈉可溶，溶解溫度無明顯變化，硝酸銨可溶，溶解吸熱，可以鑒別，不符合題意；故選A。8．（2022·杭州模擬）某科學(xué)興趣小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，利用實驗室中的相關(guān)藥品設(shè)計了如下實驗方案（實驗用到的三種金屬絲均已打磨干凈）：①稀鹽酸、鋁、銅、銀；②硫酸銅溶液、鋁、銀③硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、銅；④硫酸鋁溶液、銅、銀。其中能驗證鋁、銅、銀金屬活動性順序的是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①④【答案】A【解析】由金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱。

①稀鹽酸與鋁反應(yīng)，與銅、銀不反應(yīng)；不可以。

②鋁能和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋁，銀不能和硫酸銅反應(yīng)，故金屬活動性Al＞Cu＞Ag；可以。

③銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅溶液、銅與硫酸鋁溶液不反應(yīng)；故金屬活動性Al＞Cu＞Ag；可以。

④銅、銀均與硫酸鋁溶液不反應(yīng)。不可以。故選A。9．（2022九上·溫州模擬）將一定量金屬M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)M、Zn、Cu金屬活動性判斷一定正確的是（）A．M>Zn B．Zn>M C．M>Cu D．Cu>M【答案】C【解析】將一定量金屬M加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后，過濾，得到固體濾渣，濾液為無色，說明M將硫酸銅溶液完全反應(yīng)，則M的活動性大于銅，向濾渣中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，因銅不與鹽酸反應(yīng)，所以可能是M與鹽酸反應(yīng)，可能是M能將硫酸鋅中鋅置換出來，鋅與鹽酸反應(yīng)，即M的活動性順序在氫前，可能在鋅前，可能在鋅后；故選C。10．（2022·定海模擬）用數(shù)軸表示某些科學(xué)知識直觀、簡明、易記。下列數(shù)軸表示的科學(xué)知識錯誤的是（）A．電器的電功率由小到大B．金屬活動性由弱到強(qiáng)C．氯元素化合價由低到高D．物質(zhì)的pH【答案】D【解析】A.根據(jù)生活常識可知，空調(diào)的功率最大，電子表的功率最小，日光燈介于兩者之間；故A正確；

B.根據(jù)金屬活動順序表可知，鐵單質(zhì)最活潑，銀最不活潑，銅介于兩者之間；故B正確；

C.氯化鈉中氯元素化合價為1，氯氣氯元素化合價為為0，次氯酸氯元素化合價為為+1，；故C正確；

D.酸奶顯酸性，肥皂水顯堿性，食鹽水顯中性；故D錯誤；故選D。二、實驗探究題11．微型實驗是在微型化的條件下對實驗進(jìn)行重新設(shè)計探索，達(dá)到用盡可能少的試劑來獲得盡可能多的化學(xué)信息。如圖是CO還原CuO的微型實驗（部分裝置已省略）。已知：HCOOH→熱濃硫酸H2【實驗研究】操作順序是科學(xué)實驗要考慮的重要問題之一，關(guān)乎實驗安全。本實驗進(jìn)行時要先（選填“擠壓眼藥水瓶”或“點燃酒精燈”）?！緦嶒灧治觥竣叛鬯幩康淖饔孟喈?dāng)于（選填“分液漏斗”或“長頸漏斗”）。⑵能說明CO具有還原性的實驗現(xiàn)象是。⑶【反思評價】有同學(xué)建議在甲乙之間加裝一個干燥裝置，你認(rèn)為是否合理？請說明理由。?！敬鸢浮繑D壓眼藥水瓶；分液漏斗；黑色固體變成紅色；不合理，裝置甲中的濃硫酸已經(jīng)對生成氣體進(jìn)行干燥【解析】【實驗研究】裝置內(nèi)有空氣，一氧化碳與空氣混合氣體加熱易發(fā)生爆炸，為了安全，需加熱前先擠壓眼藥水瓶以排除裝置內(nèi)空氣。

【實驗分析】（1）眼藥水瓶可控制加液體的速率，其作用相當(dāng)于分液漏斗；

（2）能說明CO具有還原性的實驗是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)，現(xiàn)象是黑色固體變成紅色；

（3）裝置甲中的濃硫酸已經(jīng)對生成氣體進(jìn)行干燥，所以不需要甲乙之間加裝一個干燥裝置。12．在老師指導(dǎo)下，小科做了如下實驗：點燃燃燒匙上的鈉，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，蓋上玻片，鈉繼續(xù)燃燒。反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)：集氣瓶內(nèi)附著灰白色固體。小科獲知灰白色固體中的黑色固體成分是碳，但不清楚其中的白色固體成分是什么，于是進(jìn)行了如下探究：[提出問題]白色固體的成分是什么？[建立假設(shè)]假設(shè)一：白色固體的成分是氧化鈉：假設(shè)二：白色固體的成分是碳酸鈉：假設(shè)三：白色固體的成分是氧化鈉和碳酸鈉的混合物。（1）思考：小科建立上述假設(shè)的依據(jù)是定律。（2）[進(jìn)行實驗]步驟1：取灰白色固體于燒杯中，加入適量的水充分溶解過濾，得到濾液。步驟2：取少量步驟1中的濾液于試管中，滴加2滴酚酞試液，溶液變成紅色。[得出結(jié)論]白色固體的成分是氧化鈉。有同學(xué)認(rèn)為通過上述實驗得出的結(jié)論不正確，其理由是。（3）[繼續(xù)實驗]步驟3：取少量步驟|中的濾液于試管中，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，則假設(shè)不成立。（4）步驟4：另取少量步驟1中的濾液于試管中，(寫出具體操作及現(xiàn)象)，則假設(shè)二成立。【答案】（1）質(zhì)量守恒（2）碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅（3）一（4）答出先除去CO32－，再檢驗OH－即給分，每點1分。示例：加入過量的氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等）溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，向所得濾液中滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象【解析】（1）小科猜想中的物質(zhì)都是由鈉、氧和碳元素組成的，和反應(yīng)前的元素種類相同，則建立上述假設(shè)的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。

（2）有同學(xué)認(rèn)為通過上述實驗得出的結(jié)論不正確，其理由是：碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅。

（3）步驟3：取少量步驟|中的濾液于試管中，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，說明白色固體中含有碳酸鈉，則假設(shè)一不成立。

（4）步驟4：另取少量步驟1中的濾液于試管中，加入過量的氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇等）溶液，出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，向所得濾液中滴加酚酞試液，無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)二成立。13．（2022·鹿城模擬）不銹鋼鍋一般不會生銹，但小明發(fā)現(xiàn)如果有菜湯殘留時，不銹鋼鍋與菜湯接觸的部位也會生銹，而普通鐵鍋只要沾水就會生銹。于是他猜想金屬生銹的快慢可能與材料和鹽水濃度都有一定的關(guān)系。（1）為了進(jìn)一步驗證猜想，請你幫助他設(shè)計實驗方案并寫出實驗步驟。實驗器材：如圖實驗裝置若干，蒸餾水，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽水，直徑為0.15毫米的不銹鋼絲和鐵絲若干，燒橡皮帽杯等器材。（2）實驗中，小明發(fā)現(xiàn)注射器活塞從50毫升刻度處逐漸移動到40毫升處就靜止了，這是因為?！敬鸢浮浚?）①用蒸餾水和20%的鹽水，配制處溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%、15%的鹽水；②取相同長度的不銹鋼絲和鐵絲各4根，繞成相同的形狀，并分別在5%、10%、15%和20%的鹽水中充分潤濕；③檢查裝置氣密性，將不銹鋼絲和鐵色放入裝置中，活塞開始都位于50毫升刻度處，保持外界氣壓、溫度等相同④每隔半小時記錄各裝置內(nèi)活塞移動的距離（或者觀察相同時間內(nèi)金屬絲的銹蝕程度）；⑤重復(fù)實驗，得出實驗結(jié)論。（2）金屬生銹消耗氧氣，空氣中氧氣的含量約為五分之一，50毫升空氣中氧氣耗盡時，活塞停在40毫升刻度處不再移動?！窘馕觥扛鶕?jù)對比實驗的設(shè)計要求及金屬生銹消耗氧氣，氧氣約占空氣的五分之一體積分析，要證明金屬生銹的快慢可能與材料和鹽水濃度都有一定的關(guān)系，需保證變量的唯一性，分別設(shè)計對比實驗，通過現(xiàn)象的不同加以驗證。14．（2022九下·杭州月考）現(xiàn)有一份質(zhì)量為m1的氧化銅樣品，小金想要測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如圖所示實驗(樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng))（1）寫出反應(yīng)后裝置A中的現(xiàn)象（2）完全反應(yīng)后，．甲同學(xué)稱得裝置：B增量m2，則樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用實驗所得數(shù)據(jù)表示)；（3）小胡覺得該裝置存在不足，需改進(jìn)之處是【答案】（1）黑色固體變紅（2）20m2/11m1（3）B裝置后加尾氣處理裝置【解析】（1）一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，A中會觀察到黑色固體變紅；

（2）B增量m2，即產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為m2，設(shè)氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

CO+CuO=Cu+CO2

8044

m1xm2

80：44=m1x：m2

x＝20m2/11m1；

（3）CO有毒，排放空氣中會污染空氣，該裝置沒有尾氣處理裝置，存在不足，應(yīng)在B裝置后加尾氣處理裝置。15．（2022·杭州模擬）用如右圖裝置完成CO還原Fe2O3的實驗。緩慢通入一定量的CO，點燃酒精噴燈，繼續(xù)通入CO一段時間后，當(dāng)粉末全部變?yōu)楹谏珪r，停止通入CO，熄滅酒精噴燈。（1）在點燃酒精噴燈前，要先通一會兒CO，目的是。（2）在冷卻過程中，為防止管中黑色粉末表面因與空氣接觸而變?yōu)榧t色，應(yīng)糾正的操作是（3）有同學(xué)指出黑色粉末中還可能含有Fe3O4。為驗證黑色粉末成分，該同學(xué)取少量樣品放入燒杯中，加過量CuSO4溶液，充分反應(yīng)。證明黑色粉末中含F(xiàn)e和Fe3O4的現(xiàn)象是。(資料表明：Fe3O4不與CuSO4溶液反應(yīng)。)（4）如果把CO換成H2，也可以完成實驗，原因是H2和CO一樣，也具有?！敬鸢浮浚?）排盡裝置內(nèi)原有的空氣，防止與CO混合加熱時發(fā)生爆炸（2）繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻（3）黑色粉末部分變紅（4）還原性【解析】（1）在點燃酒精噴燈前，要先通一會兒CO，以排盡裝置內(nèi)原有的空氣，防止與CO混合加熱時發(fā)生爆炸；

（2）在冷卻過程中，為防止管中黑色粉末表面因與空氣接觸而變?yōu)榧t色，要在CO的保護(hù)下讓固體冷卻，正確操作為需繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻；

（3）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成紅色的固體銅，而四氧化三鐵不與硫酸銅反應(yīng)，所以要驗證黑色固體為鐵和四氧化三鐵，可取樣品加入過量硫酸銅溶液，觀察到黑色粉末部分變紅即可證明；

（4）氫氣和CO都具有還原性，所以把CO換成H2，也可以完成實驗；16．（2022九下·杭州月考）現(xiàn)有一包白色固體，可能由NaHCO3和NaCl中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展性研究。(一)定性分析為確定其成分，小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：[實驗結(jié)論]該白色固體由NaHCO3和NaCl兩種物質(zhì)組成。（1）基于上述實驗結(jié)論，則步驟①中加入的過量稀酸應(yīng)該是（2）(二)定量分析[實驗?zāi)康腯測定該白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小呂、小周分別取a克該樣品，設(shè)計了如下方案：小呂方案Ⅰ：利用NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過測定生成CO2的質(zhì)量，計算樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小呂用圖(乙)所示裝置完成本實驗，裝置的連接順序是（填裝置的字母編號，裝置不重復(fù)使用)（3）D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是（4）小周方案Ⅱ：小周用沉淀法測定樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。操作流程如圖(丙)所示：(已知：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O)為使定量分析更準(zhǔn)確，在操作Ⅰ之前，需判斷所加BaCl2溶液是否過量，請你設(shè)計一個合理方案【答案】（1）硝酸（2）ADBEC或ADBCE（3）把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收（4）待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量【解析】（1）為防止氯離子驗證的干擾，加入的酸應(yīng)為硝酸；

（2）要通過碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需準(zhǔn)確測定產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量，則需先排凈裝置內(nèi)空氣，然后再除去二氧化碳中的水蒸氣，再利用吸收二氧化碳的裝置中增重質(zhì)量得出二氧化碳質(zhì)量，裝置連接順序為ADBEC或ADBCE。

（3）D裝置中的反應(yīng)完全后，需再次通入空氣，其目的是把生成的二氧化碳全部排入裝置E或C中，使之充分被吸收。

（4）氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，加過量氯化鋇溶液是與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，因二者反應(yīng)有沉淀生成，所以要驗證氯化鋇是否過量，可待濁液澄清后，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生則說明氯化鋇已過量。17．（2022·金華模擬）思維模型的建構(gòu)既方便于問題的解決，又能促進(jìn)深度學(xué)習(xí)。某科學(xué)研究小組同學(xué)，在研究了氣體檢驗專題內(nèi)容后，認(rèn)為氣體檢驗的關(guān)鍵是干擾氣體的界定，判斷標(biāo)準(zhǔn)是對后續(xù)實驗是否會產(chǎn)生干擾。于是在老師的指導(dǎo)下對解決“氣體檢驗”類問題建構(gòu)了如下思維模型：直接檢驗→除去干擾氣體→轉(zhuǎn)化裝置→再檢驗→尾氣處理【模型應(yīng)用】某混合氣體由CO、CO2、SO2三種氣體組成，某興趣小組對此進(jìn)行了相關(guān)實驗：【查閱資料】①SO2能使品紅溶液褪色；②SO2易與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氫氧化鋇溶液和澄清石灰水變渾濁；④CO和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)?！緦嶒炑芯俊繛轵炞C這三種氣體，同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行如下實驗：【事實與結(jié)論】通過實驗驗證了以上三種氣體都存在。（1）上圖實驗方案中，裝置A歸屬于上述思維模型中的環(huán)節(jié)；（2）能證明氣體中含有CO的現(xiàn)象是；（3）【反思與評價】若裝置按圖中的順序連接，從環(huán)境保護(hù)的角度來看還缺少；（4）有同學(xué)提出上述裝置中省略D裝置且把C裝置接于E裝置后也能達(dá)到檢驗CO2實驗?zāi)康?，你認(rèn)為該同學(xué)的設(shè)計有無道理并說明理由：?！敬鸢浮浚?）直接檢驗和除去干擾氣體（2）E裝置中黑色固體變紅色（3）尾氣處理（4）有道理，在用酒精燈加熱前是要先通入一段時間的檢驗氣體，根據(jù)B中的品紅溶液不變色和C中的氫氧化鋇溶液是否變渾濁；檢驗出CO2【解析】（1）裝置A是為了驗證氣體中存在二氧化硫并將其除去，以免干擾二氧化碳驗證，屬于思維模型中的直接檢驗和除去干擾氣體；

（2）CO具有還原性，可利用CO能使氧化銅還原與銅證明CO存在，所以證明CO的現(xiàn)象是E裝置中黑色固體變紅色；

（3）該裝置中將尾氣排放到空氣中，會污染空氣，所以缺少尾氣處理裝置；

（4）在用酒精燈加熱前是要先通入一段時間的檢驗氣體，根據(jù)B中的品紅溶液不變色和C中的氫氧化鋇溶液是否變渾濁也可檢驗出CO2。18．（2022·杭州模擬）小金為測定某生銹的生鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計并完成了如下實驗：編號及裝置實驗步驟實驗現(xiàn)象①天平稱量生銹的生鐵片的質(zhì)量生銹的生鐵片的質(zhì)量為mg②裝置甲先通入一段時間CO，然后加熱；完全反應(yīng)后，停止加熱；繼續(xù)通CO至室溫生銹的生鐵片變成光亮的銀白色③裝置乙將②中生成的光亮的銀白色鐵片放入稀鹽酸中，完全反應(yīng)試管中________；測得室溫下產(chǎn)生氫氣的體積為VL（1）裝置甲存在缺陷，其改進(jìn)方法是。（2）裝置乙試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是。（3）若室溫下氫氣的密度為ρg/L，生銹的生鐵片中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用字母表示）。（4）有人認(rèn)為：“②中所得光亮的銀白色鐵片的質(zhì)量，即為此生銹的生鐵片中鐵元素的質(zhì)量，沒有必要進(jìn)行③的操作”。判斷此觀點是否正確，并說明理由?！敬鸢浮浚?）在洗氣瓶的右側(cè)導(dǎo)管處安裝一個尾氣處理裝置（2）鐵片逐漸消失并有大量的氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色（3）2800ρV（4）不正確，因為鐵片中還含有其他的雜質(zhì)【解析】（1）因為一氧化碳有毒不能直接排入空氣，要處理后再排放，可在在洗氣瓶的右側(cè)導(dǎo)管處安裝一個尾氣處理裝置；

（2）裝置乙試管中觀察到的實驗現(xiàn)象是：鐵片逐漸消失，并有大量的氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成淺綠色；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，和稀鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量即為生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量，

可設(shè)生銹鐵片中鐵元素的質(zhì)量為x，

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

xρg/L×VL562=xρg/L×VL

解得：x=28ρVg；（4）我認(rèn)為這種觀點不正確，因為所得光亮的銀白色鐵片中還含有碳元素。三、填空題19．（2022·濱江模擬）人類對科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認(rèn)識也是如此。（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)。小濱選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有。（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為'“可燃空氣”，其實該氣體就是，從此為探索金屬活動性打開了新思路。（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小濱運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有?！敬鸢浮浚?）錫、鋅（2）氫氣（3）銅離子、亞鐵離子【解析】（1）在金屬活動性順序中，Zn>Sn>H>Cu，所以鋅和錫能與酸反應(yīng)，銅不能；

（2）金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的可燃性氣體為氫氣；

（3）向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)，然后再與硝酸銅反應(yīng)，所以AB段是鐵與硝酸銀反應(yīng)的圖像，B點為硝酸銀剛好反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銅，所含金屬離子為銅離子和亞鐵離子。20．某白色固體可能由MgCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2中的一種或幾種物質(zhì)組成，為確定其成分，小金同學(xué)進(jìn)行如圖所示實驗：請回答以下問題：（1）白色沉淀B是。（2）無色溶液A中的離子有?！敬鸢浮浚?）BaCO3（2）Na+Ba2+ClOHNO3【解析】白色固體加足量水得白色沉淀和無色溶液A，白色沉淀加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，沉淀全部溶解，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)會生成能溶于酸的氫氧化鎂沉淀，硝酸鋇與碳酸鈉反應(yīng)會生成能溶于鹽酸且產(chǎn)生氣泡的碳酸鋇沉淀，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，由此推斷白色固體中一定有碳酸鈉和硝酸鋇，一定沒有硫酸鈉，無色溶液A中通二氧化碳得白色沉淀，說明A中有氫氧化鈉和硝酸鋇，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，加酚酞溶液呈無色，即氫氧化鈉、碳酸鈉完全反應(yīng)，加硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液D中含氯離子，因只有氯化鎂中含氯離子，所以固體中還一定有氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉全部反應(yīng)生成了氯化鈉和氫氧化鎂。

（1）白色沉淀B為BaCO3；

（2）無色溶液A中有氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉，氫氧化鈉有剩余，有硝酸鋇和生成的硝酸鈉，所以存在的離子有Na+Ba2+ClOHNO3。21．（2022·龍泉模擬）2022年北京冬奧會火種燈采用雙層玻璃結(jié)構(gòu)，在低溫、嚴(yán)寒、大風(fēng)等環(huán)境下不會熄滅。其創(chuàng)意源自于青銅器精品“中華第一燈”——西漢長信宮燈。（1）火種燃料用清潔能源丙烷（C3H8），丙烷屬于化合物中的（選填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）；（2）如果燈體上部封閉，不與導(dǎo)煙氣腔體連通，火焰容易熄滅，原因是；（3）我國煉銅技術(shù)歷史悠久。古人將赤銅(Cu2O)和爐甘石、木炭粉混合高溫制得黃銅：X+Cu2O+C高溫__Zn+2Cu+2CO2↑。則爐甘石主要成分X的化學(xué)式為【答案】（1）有機(jī)物（2）不能形成空氣對流；使氧氣供應(yīng)不足（3）ZnCO3【解析】（1）丙烷為含碳元素化合物，屬于化合物中的有機(jī)物；

（2）如果燈體上部封閉，不與導(dǎo)煙氣腔體連通，不能形成空氣對流，使氧氣供應(yīng)不足，火焰容易熄滅；

（3）由所給方程式可知反應(yīng)前原子種類和個數(shù)為：銅2、氧1、碳1，反應(yīng)后為：鋅1、銅2、氧4、碳2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變可知，X中含有1個鋅原子，1個碳原子和3個氧原子，化學(xué)式為ZnCO3。22．（2022·慈溪模擬）A、B、C、D、E五種物質(zhì)均為初中科學(xué)中所涉及的常見物質(zhì)，它們存在如右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，弧線表示兩種物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng)，C是常見氣體，D是常見單質(zhì)，圖中反應(yīng)條件與其他物質(zhì)均已略去。請回答下列問題：（1）A可能的化學(xué)式為．（2）寫出A→E的兩個化學(xué)方程式：、【答案】（1）CO2（或“H2O”）（2）2Mg+CO2=2MgO+C；6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2；H2O+SO2=H2SO3；H2O+N2O3=2HNO2。（合理即給分）【解析】C是常見氣體，D是常見單質(zhì)，由各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A可以是二氧化碳或水，當(dāng)A為二氧化碳時，則B可以是碳酸鈉、碳酸、碳酸鈣等，C可以是一氧化碳，D可以是氧氣，E可以是碳；當(dāng)A為水時，則B可以是氫氧化鈣，C可以是氫氣，D可以是氧氣，E可以是二氧化硫等；23．（2022·慈溪模擬）下圖是常見物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與C都是由相同兩種元素組成的液體，A、C、E、G為化合物，G為紅色粉末，F(xiàn)為常見金屬單質(zhì)，其余反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物均已省略。（1）E的化學(xué)式；（2）反應(yīng)①⑤中，屬于置換反應(yīng)的是；（3）在反應(yīng)①中需要加入一種物質(zhì)作為催化劑，該物質(zhì)是?！敬鸢浮浚?）CO（2）（3）MnO2【解析】A與C都是由相同兩種元素組成的液體，且A生成C和B，則A為過氧化氫，C為水，B為氧氣，水通電生成氫氣和氧氣，則D為氫氣，氧氣與灼熱木炭生成E，E和G高溫反應(yīng)，則E為CO，G為紅色粉末，F(xiàn)為常見金屬單質(zhì)，則G為氧化鐵，F(xiàn)為鐵。

（1）E的化學(xué)式為CO。

（2）反應(yīng)①⑤中，1、2為分解反應(yīng)，3為化合反應(yīng)，4為置換反應(yīng)，5不屬于基本反應(yīng)類型。

（3）在反應(yīng)①中需要加入二氧化錳作為催化劑。24．（2022·金華模擬）學(xué)習(xí)了物質(zhì)推斷專題后，某科學(xué)研究小組對一包固體樣品的成分進(jìn)行探究，已知白色固體可能由CaCO3、CaO、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其組成，科學(xué)小組進(jìn)行了如下探究：Ⅰ．取樣于燒杯中，加足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀物甲和濾液A；Ⅱ．往濾液A中加入一定量的呈中性的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后并過濾。得到白色沉淀物乙和濾液B；Ⅲ．往濾液B中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色；Ⅳ．取白色沉淀物乙，加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)有無色氣體產(chǎn)生且沉淀全部消失。請回答下列問題：（1）沉淀乙的化學(xué)式是。（2）原固體粉末的所有可能組成是。【答案】（1）BaCO3（2）①CaO、Na2CO3②CaCO3、Na2CO3③CaCO3、CaO、Na2CO3【解析】Ⅰ．取樣于燒杯中，加足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀物甲和濾液A，因碳酸鈣不溶，氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)又可生成碳酸鈣，所以甲為碳酸鈣；

Ⅱ．往濾液A中加入一定量的呈中性的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后并過濾，得到白色沉淀物乙和濾液B，碳酸鈉和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能確定是否有硫酸鈉；

Ⅲ．往濾液B中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，說明溶液呈堿性，因B是加入一定量氯化鋇形成的，所以若有碳酸鈉且未完全反應(yīng)，則溶液沒有氫氧化鈣也會呈堿性，則溶液的堿性可能是碳酸鈉也可能氫氧化鈣；

Ⅳ．取白色沉淀物乙，加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)有無色氣體產(chǎn)生且沉淀全部消失，說明沉淀只有碳酸鋇而沒有硫酸鋇，由此證明固體樣品中一定有碳酸鈉，可能有碳酸鈣、氧化鈣，一定沒硫酸鈉。

（1）沉淀乙為碳酸鋇，化學(xué)式為BaCO3；

（2）原固體粉末的所有可能組成是①CaO、Na2CO3②CaCO3、Na2CO3③CaCO3、CaO、Na2CO3。25．（2022·杭州模擬）為了探究Fe、Cu、Ag、R(R為未知金屬)四種金屬的金屬活動性順序，進(jìn)行如下實驗。如圖甲所示，將四根金屬絲同時插入燒杯中的溶液里。只觀察到①中鐵絲表面出現(xiàn)氣泡，②中鐵絲表面有紫紅色物質(zhì)。如圖乙所示，一段時間后，將燒杯中鐵絲替換為R絲進(jìn)行實驗，觀察到①中R絲表面出現(xiàn)氣泡，②中R絲表面無明顯現(xiàn)象。甲乙圖中表示相應(yīng)金屬絲插入燒杯前，燒杯中溶液里存在的陽離子。（1）圖乙所示的②中存在的陽離子是(從中選填)（2）Fe、Cu、Ag、R四種金屬的金屬活動性順序由強(qiáng)到弱依次為?！敬鸢浮浚?）（2）Fe、R、Cu、Ag【解析】（1）鐵能與硫酸、硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，銀不能與硫酸、硫酸銅反應(yīng)，一段時間后加R金屬，①中R絲表面出現(xiàn)氣泡，說明①中硫酸過量，R能與硫酸反應(yīng)，②中R絲表面無明顯現(xiàn)象，說明R的活動性小于鐵，②中存在的陽離子是亞鐵離子，由甲和乙①中離子種類可知，表示亞鐵離子；

（2）Fe、Cu、Ag、R四種金屬的金屬活動性順序由強(qiáng)到弱依次為Fe、R、Cu、Ag。26．（2022·杭州模擬）新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備流程如圖所示：（1）納米級鐵粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，該黑色固體的化學(xué)式為。（2）上述制備納米級鐵粉中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）Fe3O4（2）置換【解析】（1）納米級鐵粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，該黑色固體是鐵與氧氣反應(yīng)生成的四氧化三鐵，化學(xué)式為Fe3O4；

（2）上述制備納米級鐵粉中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)；四、解答題27．（2022·溫州模擬）適當(dāng)吸氧可提高血氧飽和度，緩解缺氧癥狀。制氧機(jī)的內(nèi)部構(gòu)造如圖甲所示。制氧原理是在水環(huán)境中，利用過碳酸鈉分解制得氧氣：2Na2CO4=MnO2=Na2CO3+O2↑。制得的氧氣需通入水中濕潤，再供給呼吸。若要用此制氧機(jī)進(jìn)行一般缺氧性疾病治療，其要求如表所示。表適用情況過碳酸鈉(固體粉末)催化劑平均供氧量(毫升/分)供氧時間(分)一般缺氧性疾病3袋2袋≥1000≥15（1）觀察制氧機(jī)結(jié)構(gòu)，口為出氣口。(選填a或b)（2）根據(jù)表2信息，3袋過碳酸鈉的質(zhì)量至少為多少。(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.4gL)（3）當(dāng)病人無法自主呼吸時，可將制氧機(jī)與醫(yī)用呼吸機(jī)相連，通過呼吸機(jī)內(nèi)部氣壓變化調(diào)節(jié)使氧氣流經(jīng)氣管、支氣管，直接流向肺泡，實現(xiàn)供氧，如圖乙丙圖為人體正常呼吸時的肺內(nèi)壓強(qiáng)變化圖，請在圖中直接畫出呼吸機(jī)內(nèi)部的氣壓變化圖像。【答案】（1）a（2）解由ρ=m/V得m(O2)=ρV=(15×1000/1000)L×1.4g/L=21g2Na2CO4Mn2Na2CO3+O2↑24432x21x=244×21g/32=160.1g答：3袋過碳酸鈉的質(zhì)量至少為160.1g（3）或【解析】(1)氧氣密度比空氣小，觀察制氧機(jī)結(jié)構(gòu)，a口為出氣口。

(3)吸氣和呼氣是依靠膈肌和肋間肌等的活動而產(chǎn)生的。在膈肌收縮、橫膈變得扁平的同時，肋間外肌收縮，肋間內(nèi)肌舒張，肋骨向上、向外移升。此時，胸腔體積增大，內(nèi)壓力減小，人就吸氣了。反之，當(dāng)膈肌和肋間外肌舒張，肋間內(nèi)肌收縮時，人就可以呼氣了。

呼吸機(jī)內(nèi)部的氣壓變化如圖：28．小明用如圖裝置確定氫氧化鈉固體變質(zhì)情況。加入反應(yīng)物前，電子天平的示數(shù)為225.3克，分別用不同質(zhì)量固體與稀硫酸充分反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123固體質(zhì)量（克）5.310.615.9稀硫酸質(zhì)量（克）505050電子天平示數(shù)（克）279.5284289.3（1）敞口放置的氫氧化鈉會變質(zhì)的原因是：。（2）計算固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn)通過這種方法測得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，不考慮裝置外部空氣的進(jìn)入，則其原因是：。【答案】（1）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)（2）解：第一次實驗中生成的二氧化碳?xì)怏w為5.3+50+225.3279.5=1.1克Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO210644x1.1g列式：106解得x=2.65g2.65g5.3g（3）反應(yīng)后，部分二氧化碳?xì)埩粼阱F形瓶中，且二氧化碳密度比空氣大【解析】（1）氫氧化鈉敞口放置會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；

（3）反應(yīng)后，若部分二氧化碳?xì)埩粼阱F形瓶中，會使計算所得二氧化碳質(zhì)量偏小，從而測得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；（2022·定海模擬）小明在廚房里找到一包食用純堿，包裝袋上寫有：主要成分是碳酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞98％），雜質(zhì)為氯化鈉。燒杯編號ABC加水的質(zhì)量／克80100120溶液的質(zhì)量／克113140160（1）為了解食用堿的溶解性，小明取三個潔凈的燒杯，編號為A、B、C，分別加入40克該純堿，再加入一定質(zhì)量的水，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量如表。小明判斷A燒杯所得溶液一定是該溫度時碳酸鈉的飽和溶液，其依據(jù)是（2）小明接著用多種方法進(jìn)行“食用純堿中Na2CO3，含量測定”的實驗方法一：利用下圖實驗裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO2的體積，再計算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。為了準(zhǔn)確測量生成二氧化碳的體積，應(yīng)在開始用量筒收集氣體。A．實驗開始時 B．有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時C．先用燃著的木條檢驗熄滅后 D．任何時候（3）法二：將21.5克該純堿樣品放入燒杯，加水完全溶解，將其放在電子秤上（如圖甲），逐漸往杯中滴加稀鹽酸，電子秤的示數(shù)與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。①通過計算說明，該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符。（計算結(jié)果精確到0.1％）②有同學(xué)認(rèn)為小明測定的食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大，請分析造成碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的主要原因是.【答案】（1）還有部分固體沒有溶解（2）A（3）方法二：①二氧化碳質(zhì)量=200克+80克271.2克=8.8克解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644x8.8g106x=21.2g21.2g答：因為98.6%>98%，所以與包裝袋信息相符②CO2氣體從溶液中逸出時，會帶出一部分水蒸汽【解析】（1）A燒杯中加入80克水和40克碳酸鈉，形成113克溶液，說明還有部分固體沒有溶解，由此確定該溶液一定是該溫度下的飽和溶液；

（2）要通過測定生成二氧化碳的質(zhì)量計算碳酸鈉質(zhì)量，需將生成二氧化碳全部收集，所以從一開始有氣泡冒出時就用量筒收集氣體。30．（2022·蕭山期中）工業(yè)上可用硫鐵礦(FeS2)作為煉鐵的原料，將硫鐵礦在高溫下焙燒，其反應(yīng)方程式為：4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8。（1）請寫出橫線上生成物的化學(xué)式；（2）請列式計算，48噸FeS2完全反應(yīng)后可生成Fe2O3多少噸?！敬鸢浮浚?）SO2（2）解：設(shè)48噸FeS2完全反應(yīng)后可生成Fe2O3的質(zhì)量為x4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO248032048tx480x=32噸【解析】（1）由所給方程式可知，反應(yīng)前原子種類及個數(shù)為鐵4、硫8、氧22，反應(yīng)后為：鐵4、氧6，反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變，則反應(yīng)后缺少8個硫原子和16個氧原子，橫線上生成物化學(xué)式為SO2；31．（2022·濱江模擬）中國目前每年的二氧化碳的排放量達(dá)100億噸以上，位居全球第一位。2020年9月中國政府提出到2030年“碳達(dá)峰”與2060年“碳中和”的目標(biāo)。工業(yè)和生活中大幅提高可再生能源的使用占比是實現(xiàn)目標(biāo)的路徑之一，氫能作為零碳排放的清潔能源逐步被人們重視起來。（1）生態(tài)系統(tǒng)的“碳循環(huán)”中，生物群落與無機(jī)環(huán)境之間主要以形式進(jìn)行循環(huán)（填物質(zhì)名稱）。（2）空氣中的“碳”轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)者體內(nèi)的“碳”主要是通過植物的實現(xiàn)的。（3）通過電解水（H2O）方式制得的氫氣（H2）純度高，雜質(zhì)氣體少被認(rèn)為是未來最有潛力的綠色氫能供應(yīng)方式，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。目前主要的儲氫方式是“壓縮氣態(tài)儲氫”，其原理是。（4）為維持生物固中的碳—氧平衡，實現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的目標(biāo)，下列措施不合理的是。A．立即停止煤炭、石油、天然氣等化石能源的使用以減少“碳”排放B．植樹造林增加森林覆蓋面積，保護(hù)植被C．逐步加大太陽能、潮汐能、氫能等清潔能源的開發(fā)和使用D．倡導(dǎo)餐飲“光盤行動”、節(jié)約用電、減少一次性用品的使用等【答案】（1）二氧化碳（2）光合作用（3）2H（4）A【解析】(1)生態(tài)系統(tǒng)的“碳循環(huán)”中，生物群落與無機(jī)環(huán)境之間主要以二氧化碳形式進(jìn)行循環(huán)。

(2)空氣中的“碳”轉(zhuǎn)化為生產(chǎn)者體內(nèi)的“碳”主要是通過植物的光合作用實現(xiàn)的。

(3)通過電解水（H2O）方式制得的氫氣（H2）純度高，雜質(zhì)氣體少被認(rèn)為是未來最有潛力的綠色氫能供應(yīng)方式，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O→通直流電2H2↑+O232．實驗室里有一瓶久置的氫氧化鈣樣品，興趣小組為了確定其成分，進(jìn)行如下實驗：（1）成分初判：取少量樣品粉末放入足量水中，滴加兩滴無色酚酞，有現(xiàn)象出現(xiàn)，證明藥品部分變質(zhì)。（2）抽樣測定：稱取12.4克樣品放入質(zhì)量為100克的錐形瓶中，置于電子秤上，再加入200克7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)，溶液紅色逐漸消失，反應(yīng)結(jié)束時電子秤示數(shù)如圖。反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為。（3）計算該樣品中CaCO3的質(zhì)量。（4）反應(yīng)結(jié)束后溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）【答案】（1）溶液變紅，且有白色沉淀生成（2）CaCl2、HCl（3）解：設(shè)該樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，生成的CaCl2質(zhì)量為yCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144xy（12.4+100+200310.2）克100∶x=111∶y=44∶2.2克解得：x=5克y=5.55克答：該樣品中CaCO3的質(zhì)量為5克。（4）解：設(shè)該樣品中Ca(OH)2和HCl反應(yīng)生成的CaCl2質(zhì)量為zCa(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O74111（12.45）克z74∶7.4克=111∶z解得：z=11.1克CaCl2%=（11.1+5.55）克/（310.2100）克=7.9%答：反應(yīng)結(jié)束后溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9%?！窘馕觥浚?）氫氧化鈣為堿，其溶液呈堿性，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以取少量樣品粉末放入足量水中，滴加兩滴無色酚酞，酚酞呈紅色，則說明還有氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，所以有白色沉淀產(chǎn)生。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量為12.4+100+200－310.2＝2.2g，設(shè)產(chǎn)生2.2克二氧化碳反應(yīng)碳酸鈣質(zhì)量為x，鹽