2025版新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化還原反應(yīng)學(xué)案魯科版

PAGE23-第3節(jié)氧化還原反應(yīng)考試評價解讀1．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征。了解常見的氧化劑、還原劑，常見的氧化還原反應(yīng)，能從元素價態(tài)變更的角度預(yù)料物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化途徑。駕馭常見氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。2．能依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)料物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變更，設(shè)計試驗進(jìn)行初步驗證，并能分析、說明有關(guān)試驗現(xiàn)象。核心素養(yǎng)達(dá)成證據(jù)推理與模型認(rèn)知結(jié)合常見的氧化還原反應(yīng)理解有關(guān)規(guī)律；通過分析、推理等方法相識氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)，建立氧化還原反應(yīng)計算、配平的思維模型?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識能從氧化還原反應(yīng)的角度，設(shè)計探究方案，進(jìn)行試驗探究，加深對物質(zhì)氧化性、還原性的理解。氧化還原反應(yīng)的概念及本質(zhì)[以練帶憶]1．下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．2NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O=2NaOHC．2KI＋Br2=2KBr＋I(xiàn)2D．MgO＋2HCl=MgCl2＋H2OC解析：有元素化合價變更的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，只有C項中反應(yīng)存在化合價的變更，屬于氧化還原反應(yīng)。2．下列變更過程中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl2→Cl－B．I－→I2C．SO2→SOeq\o\al(2－,3)D．CuO→CuB解析：Cl2→Cl－中，氯元素的化合價降低，須要加還原劑或者自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不正確；I－→I2過程中，碘元素的化合價上升，須要加入氧化劑，故B正確；SO2→SOeq\o\al(2－,3)中沒有元素化合價的變更，不須要加入氧化劑，故C不正確；CuO→Cu中，Cu元素的化合價降低，須要加還原劑實現(xiàn)，故D不正確。3．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2D解析：A項是置換反應(yīng)，全部的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；B項屬于分解反應(yīng)，沒有化合價變更，屬于非氧化還原反應(yīng)；C項是有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)；D項是氧化還原反應(yīng)且不屬于四種基本反應(yīng)類型。[練后梳理]1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系(1)置換反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化還原反應(yīng)。(3)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一部分是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。3．氧化還原反應(yīng)的概念及其相互關(guān)系4．常見的氧化劑、還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如：(3)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性含有元素中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe2＋Fe3＋FeSOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)S(1)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，電子轉(zhuǎn)移包括電子的得失和共用電子對的偏移；電子的轉(zhuǎn)移引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變更，元素化合價的變更是氧化還原反應(yīng)的特征。(2)有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不肯定是氧化還原反應(yīng)，如：3O2eq\o(=,\s\up10(放電))2O3。氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法[以練帶憶]1．下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目正確的是()C解析：A項，由Cl2→NaCl得到1e－，由Cl2→NaClO失去1e－；B項，Na2O2(O為－1價)→O2(O為0價)失去1e－×2，可知反應(yīng)中得到與失去的電子數(shù)均為2；C項，電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目均正確；D項，Na→NaOH失去電子，H2O→H2得到電子，故箭頭方向錯誤。2．下列對氧化還原反應(yīng)分析正確的是()C解析：A選項中，4分子HCl參與反應(yīng)，只有2分子被氧化成Cl2，失去2個電子，錯誤；B選項中，F(xiàn)e失去電子，被氧化，HCl得到電子，被還原，錯誤；D選項中，鎢元素的化合價由WO3中的＋6價變成單質(zhì)鎢中的0價，化合價降低，被還原，氫元素的化合價由H2中的0價變成H2O中的＋1價，化合價上升，被氧化，錯誤。[練后梳理]1．氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的狀況。①表示方法②留意事項a．箭頭、箭尾必需對應(yīng)化合價變更的同種元素的原子；b．必需注明“得到”或“失去”；c．被還原的元素和被氧化的元素得、失電子數(shù)相等。(2)單線橋法表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移狀況。①表示方法②留意事項a．不須要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；b．要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；c．箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。2．線橋法表示氧化還原反應(yīng)的步驟氧化還原反應(yīng)概念的“五個誤區(qū)”誤區(qū)一：某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不是被還原，就是被氧化。誤區(qū)二：在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)肯定只做氧化劑。誤區(qū)三：物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子數(shù)目的多少。誤區(qū)四：所含元素價態(tài)越高，化合物的氧化性肯定越強(qiáng)。誤區(qū)五：在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則肯定有另一種元素被還原?？键c1氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較及試驗探究[抓本質(zhì)·悟考法]已知2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入肯定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－肯定被氧化③通入氯氣后，原溶液中的Fe2＋肯定被氧化④不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④ B．①③④⑤C．②④⑤ D．①②③④⑤【解題關(guān)鍵點】解答本題應(yīng)留意以下兩點：(1)依據(jù)題中反應(yīng)正確推斷Fe3＋、Br2和I2的氧化性依次和I－、Br－、Fe2＋的還原性依次，正確分析通入氯氣后I－、Br－、Fe2＋反應(yīng)的依次。(2)反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3＋?！疽族e失分點】(1)不能依據(jù)題中已知反應(yīng)確定氧化性和還原性依次。(2)錯誤認(rèn)為溶液中Fe2＋完全反應(yīng)。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________B解析：由已知的兩個化學(xué)方程式及同一個反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：Fe3＋>I2、Br2>Fe3＋，故①正確；向溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色說明溶液中含有Fe3＋，則說明溶液中無I－存在，又氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，氯氣的量不確定，則Br－不肯定被氧化，故②錯誤，③正確；由上述分析可知溶液中存在Fe3＋，但不能確定是否全部的Fe2＋均被氧化為Fe3＋，故④正確；上層溶液中若含Br－，則產(chǎn)生淡黃色沉淀，若含I－，則產(chǎn)生黃色沉淀，由題知只產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中含Cl－，即溶液中的Fe2＋、Br－均被完全氧化，故⑤正確。[多角度·突破練]?角度1依據(jù)方程式推斷氧化性、還原性強(qiáng)弱1．已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是()A．反應(yīng)(Ⅰ)中HCl是氧化劑B．反應(yīng)(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C．還原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3D解析：反應(yīng)(Ⅰ)中，Cl－失去電子，HCl做還原劑，選項A錯誤；反應(yīng)(Ⅱ)中，Cl2得到電子變?yōu)镃l－，發(fā)生還原反應(yīng)，選項B錯誤；依據(jù)反應(yīng)(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化劑)的氧化性強(qiáng)于Cl2(氧化產(chǎn)物)，HCl(還原劑)的還原性強(qiáng)于CoCl2(還原產(chǎn)物)，依據(jù)反應(yīng)(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性強(qiáng)于HIO3，I2的還原性強(qiáng)于HCl，故選項C錯誤、選項D正確。氧化性還原性強(qiáng)弱比較的方法1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理推斷(1)氧化性強(qiáng)弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑。(2)還原性強(qiáng)弱：還原劑>還原產(chǎn)物，還原劑>氧化劑。2．依據(jù)“二表、一律”推斷(1)依據(jù)元素周期表推斷①同主族元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下漸漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性漸漸增加。eq\o(→,\s\up10(F2Cl2Br2I2氧化性減弱),\s\do15(F－Cl－Br－I－還原性增加))②同周期元素對應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右漸漸減弱，氧化性漸漸增加。eq\o(→,\s\up10(NaMgAlSiPSCl2),\s\do15(還原性減弱，氧化性增加))(2)依據(jù)金屬活動性依次表推斷(3)依據(jù)元素周期律推斷①非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)。如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，則氧化性：Cl2>S>P>C>Si。②金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，則還原性：Na>Mg>Al。3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的凹凸推斷(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：4．依據(jù)反應(yīng)條件推斷(1)濃度：同一種物質(zhì)，濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃硫酸>稀硫酸，濃硝酸>稀硝酸；還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如：氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。?角度2推斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行2．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱依次為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋B解析：依據(jù)還原性的強(qiáng)弱依次為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，且還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，A、C、D項反應(yīng)能夠發(fā)生，B項反應(yīng)不能發(fā)生。假設(shè)法推斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行若題目給出物質(zhì)的氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱依次，推斷某一氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，可采納“假設(shè)法”進(jìn)行分析，思維流程如下：考點2氧化還原反應(yīng)的常見規(guī)律及應(yīng)用[抓本質(zhì)·悟考法]L、M、R、P、Q分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。A、B分別代表兩種含不同化合價的氯元素的物質(zhì)。每種物質(zhì)中氮或氯元素的化合價只有一種。又知物質(zhì)M中的氮元素化合價要比物質(zhì)Q中氮元素的化合價低。在肯定條件下，它們會發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(關(guān)系式未配平)：①P＋A→Q＋B②L＋O2→M＋H2O③L＋M→R＋H2O④B＋H2O→A＋O2(1)若五種含氮元素的物質(zhì)中，有一種是硝酸，則硝酸是________，理由是______________________________________________。(2)反應(yīng)②必需在催化劑(鉑、氧化鐵等)作用下，加熱到肯定溫度時方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì)R密度比空氣的密度小，則R的化學(xué)式為________________________。(3)某同學(xué)寫出下面三個含氮的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)換的關(guān)系式：Ⅰ.M＋P→N2O3＋H2OⅡ.N2O4＋H2O→P＋QⅢ.M＋L→Q＋H2O其中肯定不行能實現(xiàn)的是________，理由是______________________?！窘忸}關(guān)鍵點】解答本題應(yīng)留意以下兩點：(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，正確推斷各物質(zhì)中氮元素的化合價。(2)依據(jù)氮元素的價態(tài)，確定可能的含氮物質(zhì)。【易錯失分點】不能依據(jù)化合價的變更規(guī)律進(jìn)行分析，揣測幾種含氮物質(zhì)的可能組成，但由于所學(xué)反應(yīng)有限，不能確定含氮物質(zhì)的組成，導(dǎo)致難以解答。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析：(1)解答本題首先要仔細(xì)分析各反應(yīng)中元素的價態(tài)變更狀況。突破口是先確定A、B物質(zhì)中氯元素的化合價誰高。由反應(yīng)④B＋H2O→A＋O2可知，反應(yīng)后氧元素化合價上升，則反應(yīng)后氯元素化合價必定降低，故氯元素化合價：B＞A。再由①可知，反應(yīng)后氯元素化合價上升，則反應(yīng)后氮元素化合價必降低，故氮元素化合價：P＞Q。由反應(yīng)②可知，反應(yīng)后氧元素化合價降低，則氮元素化合價反應(yīng)后必上升，故氮元素化合價：M＞L。由反應(yīng)③可知，該反應(yīng)為氮元素化合價的“歸中”反應(yīng)，由于氮元素化合價：M＞L，R處于M、L之間，則氮元素化合價：M＞R＞L。又因為已知氮元素的化合價：M＜Q，所以L、M、R、P、Q五種含氮物質(zhì)中氮元素的化合價為P＞Q＞M＞R＞L。由于其中一種物質(zhì)是硝酸，硝酸中氮元素的化合價呈最高價態(tài)，則在上述物質(zhì)中P是硝酸。(2)依據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物學(xué)問，且L中氮元素是其中氮元素最低價態(tài)，由反應(yīng)②可知，L分子中含有氫元素，因此②反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)。L是NH3，M是NO。又因為R的氮元素價態(tài)在L、M之間，R的密度又比空氣小，故R為N2。(3)推斷三個反應(yīng)是否能夠進(jìn)行的問題，也得從氮元素化合價相對凹凸去分析。由于氮元素的化合價：P＞Q＞M＞R＞L，反應(yīng)(Ⅱ)是歧化反應(yīng)，一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價大于＋4，另一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價小于＋4，故Q中氮的化合價小于＋4，但應(yīng)比M的化合價高。由于氮化合價：Q＞M＞L，因此反應(yīng)(Ⅲ)不行能實現(xiàn)。答案：(1)PP中氮元素的化合價最高(2)N2(3)Ⅲ依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，M、L這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不行能生成氮元素價態(tài)比M、L都高的物質(zhì)[多角度·突破練]?角度1價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律1．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列有關(guān)重鉻酸銨受熱分解的推斷符合實際的是()A．分解產(chǎn)物為CrO3＋NH3＋H2OB．分解產(chǎn)物為Cr2O3＋N2＋H2OC．反應(yīng)中－3價N元素被氧化，＋7價Cr元素被還原D．反應(yīng)中－3價N元素被還原，＋6價Cr元素被氧化B解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，反應(yīng)中－3價N元素被氧化，＋6價Cr元素被還原，B正確。2．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在肯定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up10(通電))X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。這五種化合物中氯元素化合價由高到低的依次是()A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、XC解析：①G→Q＋NaCl中，氯化鈉中氯元素為－1價，則氯元素的化合價為Q>G>－1。③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O為歧化反應(yīng)，Y中氯元素的化合價介于G與Q之間，結(jié)合①可知氯元素的化合價為Q>Y>G。②Q＋H2Oeq\o(→,\s\up10(通電))X＋H2中氫元素的化合價降低，則氯元素的化合價上升，所以化合價：X>Q。④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O為歧化反應(yīng)，Z中氯元素的化合價介于Q、X之間，所以有X>Z>Q。所以氯元素的化合價從高到低的依次為X、Z、Q、Y、G。價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)價態(tài)歸中規(guī)律含有不同價態(tài)的同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素的價態(tài)變更肯定遵循“高價＋低價→中間價”，即“價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏?！?2)歧化反應(yīng)規(guī)律同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變更肯定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)不能都比反應(yīng)物中該元素價態(tài)高，或都比反應(yīng)物中該元素價態(tài)低。?角度2反應(yīng)先后規(guī)律3．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是()A．離子的還原性強(qiáng)弱：I－>Fe2＋>Br－B．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2=I2＋2Br－C．當(dāng)5a＝4b時，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5D．當(dāng)3a≤2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2＋＋2I－＋2Br2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Br－D解析：已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2，則離子的還原性：I－>Fe2＋>Br－，A項正確；溴水與FeI2溶液反應(yīng)時，Br2首先與還原強(qiáng)的I－反應(yīng)，后與Fe2＋反應(yīng)，當(dāng)a＝b時，F(xiàn)eI2溶液中的I－恰好與Br2完全反應(yīng)，當(dāng)a>b時，I－過量，只發(fā)生I－與Br2的反應(yīng)，故當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I－＋Br2=I2＋2Br－，B項正確；當(dāng)5a＝4b時，即amolFeI2和eq\f(5,4)amolBr2反應(yīng)，I－完全反應(yīng)，由得失電子守恒知Fe2＋有一半被氧化成Fe3＋，所以反應(yīng)后的離子濃度之比為c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)∶c(Br－)＝1∶1∶5，C項正確；當(dāng)3a＝2b時，amolFeI2和bmolBr2恰好完全反應(yīng)，離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Br2=2Fe3＋＋2I2＋6Br－，D項錯誤。4．已知還原性：SOeq\o\al(2－,3)>I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是()A．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SOeq\o\al(2－,3)＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SOeq\o\al(2－,4)＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當(dāng)a<b<eq\f(3,2)a時，溶液中SOeq\o\al(2－,4)、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2bC解析：還原性SOeq\o\al(2－,3)>I－，故SOeq\o\al(2－,3)先被Cl2氧化，a≥b時，Cl2不足，只氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，A正確；當(dāng)5a＝4b時，Cl2將SOeq\o\al(2－,3)全部氧化成SOeq\o\al(2－,4)，同時氧化I－，B正確；當(dāng)a≤b≤eq\f(3,2)a時，Cl2全部反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2bmol，則2amol≤n(e－)≤3amol，C錯誤；當(dāng)a<b<eq\f(3,2)a時，SOeq\o\al(2－,3)全部被氧化，I－部分被氧化，則n(SOeq\o\al(2－,4))＝amol，n(Cl－)＝2bmol，氧化的I－為2(b－a)mol，剩余I－為(3a－2b)mol，故D正確。反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中(1)同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up10(加入氧化劑))將依據(jù)還原性由強(qiáng)到弱的依次依次反應(yīng)。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up10(加入還原劑))將依據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的依次依次反應(yīng)。如在含有Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋＞Cu2＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后再與Cu2＋反應(yīng)?？键c3電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用[抓本質(zhì)·悟考法]取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于()A．8.64 B．9.20C．9.00 D．9.44【解題關(guān)鍵點】解答本題應(yīng)留意以下兩點：(1)氧化還原反應(yīng)的計算中首先考慮得失電子守恒的思想。(2)理解沉淀的組成，結(jié)合元素守恒，可得：沉淀的質(zhì)量＝合金質(zhì)量＋OH－的質(zhì)量?！疽族e失分點】不能運用得失電子守恒的方法進(jìn)行計算，書寫反應(yīng)方程式后，卻發(fā)覺無法運用反應(yīng)方程式進(jìn)行計算。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________B解析：反應(yīng)流程為eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Mg,Cu))eq\o(→,\s\up10(濃硝酸))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(Mg2＋、Cu2＋\o(→,\s\up10(NaOH))\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(MgOH2,CuOH2)),NO2、N2O4))xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量，等于濃硝酸得電子的物質(zhì)的量，即n(OH－)＝eq\f(8.96L,22.4L·mol－1)×1＋eq\f(0.672L,22.4L·mol－1)×2×1＝0.46mol，所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。[多角度·突破練]?角度1確定元素價態(tài)或物質(zhì)組成1．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2X2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋5B解析：題目中指出被還原的元素是X，則得電子的物質(zhì)是K2X2O7，失電子的物質(zhì)肯定是Na2SO3，其中S元素的化合價從＋4→＋6；而X元素的化合價將從＋6→＋n(設(shè)化合價為＋n)。依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，則0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。2．(2024·衡水模擬)試驗室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H2SO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為()A．ClO2 B．Cl2OC．Cl2 D．Cl2O3A解析：因NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2∶1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl元素的化合價降低，S元素的化合價上升，Na2SO3做還原劑，S元素的化合價由＋4價升為＋6價，設(shè)X中Cl元素的化合價為x，由得失電子守恒可知，2×(5－x)＝1×(6－4)，解得x＝＋4。選項中四種物質(zhì)只有ClO2中Cl元素為＋4價。應(yīng)用電子守恒法解題的思維流程(1)“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(留意化學(xué)式中的原子個數(shù))。(3)“三列關(guān)系式”：依據(jù)題中各物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式：n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變更值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變更值。?角度2多步反應(yīng)得失電子守恒問題3．足量銅與肯定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mLA解析：由題意可知，，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L·mol－1)＝0.15mol。依據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol·L－1)＝0.06L＝60mL。4．(2024·榆林模擬)將質(zhì)量為32g的銅與150mL的肯定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的NO和NO2的混合氣體，將生成的混合氣體與肯定體積的氧氣一起通入足量NaOH溶液中，氣體恰好被汲取生成NaNO3。下列說法不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入的O2體積為5.6LB．向反應(yīng)后的溶液加NaOH，使銅沉淀完全，須要NaOH的物質(zhì)的量至少為1.0molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體構(gòu)成是5.6L的NO和5.6L的NO2D．硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.0mol·L－1D解析：32g銅的物質(zhì)的量為0.5mol；11.2L的NO和NO2的物質(zhì)的量為0.5mol，設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y，則x＋y＝0.5mol，反應(yīng)過程中銅全部被氧化成Cu2＋，依據(jù)電子守恒有3x＋y＝0.5mol×2，和前式聯(lián)立可得x＝0.25mol，y＝0.25mol。設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為z，依據(jù)得失電子守恒有銅失去電子的物質(zhì)的量與O2得到電子的物質(zhì)的量相等，0.5mol×2＝4z，解得z＝0.25mol；依據(jù)元素守恒可知生成的n(NaNO3)＝0.5mol。通入的O2為0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L，故A正確；當(dāng)硝酸無剩余時消耗的NaOH最少，此時NaOH只與Cu2＋反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，依據(jù)元素守恒可知此時n(NaOH)＝2n(Cu2＋)＝0.5mol×2＝1mol，故B正確；混合氣體中有0.25molNO和0.25molNO2，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的NO和5.6L的NO2，故C正確；由于不確定和銅反應(yīng)后硝酸是否有剩余，所以無法計算硝酸的濃度，故D錯誤。多步反應(yīng)得失電子守恒問題(1)有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為困難，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡潔。(2)解這類試題時，留意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，要理清詳細(xì)的反應(yīng)過程，分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變更的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目?？键c4氧化還原反應(yīng)方程式的配平[抓本質(zhì)·悟考法]寫出下列氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式(或離子方程式)。(1)在燒堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)制備Na2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(2)可用KClO3、H2C2O4和H2SO4制取新型水處理劑ClO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。(3)電鍍廢水中含有劇毒的NaCN，加入NaClO處理該堿性廢水時生成Na2CO3、NaCl和N2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________。(4)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)可用于檢驗酒駕，其原理是人呼出的乙醇會使硫酸酸化的重鉻酸鉀硅膠變?yōu)榛揖G色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]，乙醇被氧化成乙酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：________________。(5)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。(6)聯(lián)氨(N2H4，又稱肼，無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。試驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。(7)在稀硫酸中，Cr的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化氧的一種氫化物，鉻元素被還原為＋3價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(8)肯定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BHeq\o\al(－,4)(B元素的化合價為＋3)與Fe2＋反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)eq\o\al(－,4)，其離子方程式為________________________________________。【解題關(guān)鍵點】解答本題應(yīng)留意以下三點：(1)書寫生疏反應(yīng)時，留意溶液的酸堿性特點。(2)對于反應(yīng)中的有機(jī)物可寫成分子式，令H為＋1價，O為－2價，計算出碳的平均化合價。(3)依據(jù)元素守恒，正確推斷未知的產(chǎn)物?！疽族e失分點】(1)用NaHSO3將廢液中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)還原成Cr3＋，溶液中含有較多Cr2Oeq\o\al(2－,7)，則溶液呈酸性，含有較多H＋。(2)Cr的最高價含氧酸的鉀鹽(橙色)應(yīng)為K2Cr2O7，K2Cr2O7氧化氧的一種氫化物，則該氧的氫化物應(yīng)為H2O2。[自主解答]__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案：(1)3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O(2)2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(3)5ClO－＋2CN－＋2OH－=5Cl－＋2COeq\o\al(2－,3)＋N2↑＋H2O(4)2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋＋3CH3CH2OH=4Cr3＋＋3CH3COOH＋11H2O(5)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋3HSOeq\o\al(－,3)＋5H＋=2Cr3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋4H2O(6)2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O(7)K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4=Cr2(SO4)3＋3O2↑＋K2SO4＋7H2O(8)2Fe2＋＋BHeq\o\al(－,4)＋4OH－=2Fe＋2H2↑＋B(OH)eq\o\al(－,4)[多角度·突破練]?角度1氧化還原反應(yīng)配平方法1．將NOeq\o\al(－,3)＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)eq\o\al(2－,4)配平后，離子方程式中H2O的化學(xué)計量數(shù)是()A．2B．4C．6D．8C解析：由化合價升降法配平離子方程式為NOeq\o\al(－,3)＋4Zn＋7OH－＋6H2O=NH3↑＋4Zn(OH)eq\o\al(2－,4)，離子方程式中H2O的化學(xué)計量數(shù)是6。2．KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋H2O＋Cl2，化學(xué)方程式配平后，HCl前的化學(xué)計量數(shù)為()A．8B．12C．16D．20C解析：配平后的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，HCl前的化學(xué)計量數(shù)為16。3．醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)(離子方程式如下)測定血鈣的含量?；卮鹣铝袉栴}：________H＋＋________MnOeq\o\al(－,4)＋________H2C2O4→________CO2↑＋________Mn2＋＋________eq\x()(1)配平以上離子方程式，并在eq\x()中填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式。(2)該反應(yīng)中的還原劑是________(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。解析：(1)依據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，配平離子方程式為6H＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(2)H2C2O4中碳元素化合價由＋3價變?yōu)椋?價，失電子作還原劑。(3)依據(jù)離子方程式可知反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol。答案：(1)6251028H2O(2)H2C2O4(3)0.08化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式?角度2信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫4．(1)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________；高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(2)ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，為了除去這兩種離子，調(diào)整溶液pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。請寫出該過程中兩反應(yīng)的離子方程式：_________________________，_______________。解析：(1)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)生成棕色物質(zhì)，依據(jù)現(xiàn)象可知生成碘單質(zhì)，則I－被氧化為I2、Fe3＋被還原成Fe2＋，可以寫出Fe3＋＋I(xiàn)－——Fe2＋＋I(xiàn)2，然后依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒配平。FeCl3與KClO反應(yīng)時，依據(jù)題目信息Fe3＋被氧化為FeOeq\o\al(2－,4)，則ClO－被還原成Cl－，可以寫出Fe3＋＋ClO－——FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－，然后依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可以得到2Fe3＋＋3ClO－——2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－，再結(jié)合溶液強(qiáng)堿性和電荷守恒，在左邊補(bǔ)上OH－然后配平即可。(2)除去雜質(zhì)離子Fe2＋和Mn2＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋答案：(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)22Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O(2)MnOeq\o\al(－,4)＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋2MnOeq\o\al(－,4)＋3Mn2＋＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋5．黃鐵礦(主要成分為FeS2)的有效利用對環(huán)境具有重要意義。(1)在酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。圖1①圖1轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)中，F(xiàn)eS2做________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”，下同)。該轉(zhuǎn)化過程中NO的作用是___________________________。②寫出圖1中Fe3＋與FeS2反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)FeS2被氧化為Fe3＋的過程中，限制起始時Fe2＋的濃度、溶液體積和通入O2的速率不變，變更其他條件時，F(xiàn)e2＋被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時間的變更如圖2所示。圖2①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋3NOeq\o\al(－,2)=NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋H2O。該反應(yīng)中若有6molNaNO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H＋＋2NOeq\o\al(－,2)＋2I－=2NO↑＋I(xiàn)2＋2H2O。說明圖2中該條件下能進(jìn)一步提高單位時間內(nèi)Fe2＋轉(zhuǎn)化率的緣由：_________________________________________________。解析：(1)①圖1轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)中FeS2中S元素被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，F(xiàn)eS2是還原劑；反應(yīng)前后NO沒有變更，所以NO是催化劑。(2)①依據(jù)，反應(yīng)中若有6molNaNO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol。答案：(1)①還原劑催化劑②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋(2)①4②生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率常見氧化還原反應(yīng)類型及其配平技巧(1)完全氧化還原型技巧：可從反應(yīng)物或者生成物進(jìn)行配平。關(guān)鍵：符合一般的配平步驟。實例：1eq\o(C,\s\up11(0),\s\do14(↑4×1))＋2H2eq\o(S,\s\up11(＋6),\s\do14(↓2×2))O4濃eq\o(→,\s\up10(△))eq\o(C,\s\up11(＋4))O2↑＋eq\o(S,\s\up11(＋4))O2↑＋H2O或eq\o(C,\s\up11(0))＋H2eq\o(S,\s\up11(＋6))O4濃eq\o(→,\s\up10(△))1eq\o(C,\s\up11(＋4),\s\do14(↑4×1))O2↑＋2eq\o(S,\s\up11(＋4),\s\do14(↓2×2))O2↑＋H2OC＋2H2SO4濃eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2歧化反應(yīng)技巧：從生成物進(jìn)行配平。關(guān)鍵：確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。實例：eq\o(N,\s\up11(＋4))O2＋H2O→2Heq\o(N,\s\up11(＋5),\s\do14(↑1×2))O3＋1eq\o(N,\s\up11(＋2),\s\do14(↓2×1))O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO3部分氧化還原型技巧：從生成物進(jìn)行配平。關(guān)鍵：確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。實例：eq\o(Mn,\s\up10(＋4))O2＋Heq\o(Cl,\s\up11(－1))濃eq\o(→,\s\up10(△))1eq\o(Mn,\s\up11(＋2),\s\do14(↓2×1))Cl2＋1eq\o(Cl2,\s\up11(0),\s\do14(↑1×2×1))＋H2OMnO2＋4HCl濃eq\o(=,\s\up10(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4歸中反應(yīng),技巧：從反應(yīng)物進(jìn)行配平。,關(guān)鍵：確定氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù)。實例：1eq\o(S,\s\up11(＋4),\s\do14(↓4×1))O2＋2H2eq\o(S,\s\up11(－2),\s\do14(↑2×2))→H2O＋eq\o(S,\s\up11(0))↓SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓1．(命題情境：化學(xué)與新科技)(2024·衡水模擬)(雙選)中國化學(xué)家探討的一種新型復(fù)合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A．C3N4中C的化合價為－4B．反應(yīng)的兩個階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過該反應(yīng)，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化CD解析：化合物C3N4中氮元素的化合價為－3價，結(jié)合化合物中元素化合價代數(shù)和為0可得，碳元素的化合價為＋4價，A錯誤；由于兩個過程中，參與反應(yīng)的量未知，因此無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的多少，B錯誤；階段Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1價變?yōu)?價和－2價，因此H2O2既是氧化劑，又是還原劑，C正確；該反應(yīng)中，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D正確。2．(命題情境：化學(xué)與環(huán)境污染問題)(2024·天津模擬)大氣中氮