高考化學必考知識點及題型歸納總結

高考化學必考知識點及題型歸納總結

高考化學必考知識點

一、氧化還原相關概念和應用

⑴借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2032-的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

二、物質結構、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

⑵同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

⑷能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位一構一性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子、中子數(shù)等內容。

四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系)

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

⑶因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

⑸題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

⑵電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

七、pH值的計算

⑴遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

⑶酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以0H-計算再換算)

八、化學反應速率、化學平衡

⑴能計算反應速率、理解各物質計量數(shù)與反應速率的關系

⑵理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

⑶遵循反應方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關計算過程

(4)利用等效平衡”觀點來解題

九、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

⑵能寫出各電極的電極反應方程式。

⑶了解常見離子的電化學放電順序。

⑷能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

十、鹽類的水解

⑴鹽類能發(fā)生水解的原因。

⑵不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

⑷對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

⑸能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。

十一、C、N、0、S、CKP、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物

(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應

(2)注意N中的硝酸與物質的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重

⑶有關A1的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系).

(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的通氧化性。

⑸物質間三角轉化關系。

十二、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬

⑵熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬

⑶熟悉含(一C00H、一OH)、(-C00H,—NH2)之間的縮聚反應

十三、同分異構體的書寫

(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊

(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

十四、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系

十五、完成有機反應的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式

十六、有機物化學推斷的解答「'乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和

“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)反應條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納

相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據(jù)。

(3)從物質發(fā)生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。

十七、化學實驗裝置與基本操作

(D常見物質的分離、提純和鑒別。

(2)常見氣體的制備方法。

(3)實驗設計和實驗評價。

十八化學計算

(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%),務必熟悉有關混合物計算的一般

方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規(guī)范。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法”在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)

勢。

化學計算中的巧妙方法小結

得失電子守恒法、元素守恒法、電荷守恒法、最終溶質法、極值法、假設驗證法

等。

歷年高頻考點題型

高頻考點一：選擇題

選擇題主要是單選題，考查內容主要包括：離子能否大量共存，元素化合物(堿金

屬、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的單質及其化合物的化學式、性質、用途、離子

鑒別等)，阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅定律及其推論，物質的量的計算，元素的

“位一構一性”關系，同位素的原子結構，常見分子的空間結構，晶體的類型與性

質，外界條件對化學反應速率及平衡移動的影響，原電池原理，電解原理，官能團的

結構及性質，同分異構體，同系物，氧化還原反應，熱化學方程式的書寫及正誤判

斷，鹽類水解，pH值的簡單計算及與溶液酸堿性的關系，弱電解質的電離平衡及移

動，多步反應關系式的確定，實驗方案設計及評價。

高頻考點二：推斷題

推斷題包括無機推斷和有機推斷。

無機部分包括框圖題：突破口［特征反應、特殊現(xiàn)象、特殊顏色、重復出現(xiàn)的物質、

特殊反應條件、特殊量的關系）；

推斷題：物質結構（核外電子排布、晶體性質）、典型物質的化學性質等;方程式的書

寫：審題（離子方程式或化學方程式）、充分利用信息寫出并配平（先氧化還原，再電荷

守恒，后質量守恒）。

有機部分包括反應類型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去

氫），還原（加氫、去氧），消去（醇、鹵代燃）、加聚，縮聚等（從結構改變判斷）；

化學式書寫：注意題目要求（結構式、結構簡式，化學式）；

化學方程式書寫：生成有機物時別漏無機物，注意配平；

有機合成：信息的使用;框圖分析、官能團的改變特別要注意等。

高頻考點三：實驗題

實驗考查在試題中的比重越來越大，稿好實驗復習對提高分數(shù)有著至關重要的作

用。

實驗部分包括試劑的存放：廣口瓶、細口瓶、棕色瓶、密封等；

藥品的取用；

溫度計的使用：液面下、支管口處、水浴中、溶液中等；

實驗操作的注意事項：醛的二個典型反應（反應環(huán)境問題）、酯化反應（飽和Na2c03

溶液的作用）、苯酚與濃濱水（沉淀存在）、實驗室制乙烯的溫度、Fe（0H）2的生成操作

（滴管在液面下）、幾種儀器的讀數(shù)（天平、量筒、滴定管等）；

氣密性檢查：①常用方法、②特殊方法；

噴泉實驗原理；

尾氣吸收的方法：（導管、倒置漏斗、球形干燥管、燃燒）；

氣體制備；

裝置連接順序：制備一除雜一干燥-一驗純一檢驗一收集一性質實驗一尾氣處理；

接口處理：（強氧化劑存在時橡膠管的處理）；

定量實驗：原理、計算依據(jù)、稱量（往往儀器與藥品一起稱）、氣體收集（排液體

法）、誤差分析（根據(jù)表達式）；

實驗步驟：排序（氣密性檢查在裝藥品前）、操作書寫（定量實驗注意平行實驗二次以

上）；

失敗原因分析：漏氣、條件控制不好、氣體通入速度過快、冷卻時吸水、干擾等；

物質的檢驗、分離和提純：物理方法、化學方法分離和提純物質，物質的檢驗通常

有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇

適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶

解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理；

化學實驗方案設計與評價。

怎么才能學好高中化學

1.歸納整理夯實基礎。

對于化學基本概念和原理要理清概念、形成系統(tǒng)。一些概念和原理容易混淆，建議

同學們要對重要性、關鍵性詞語整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對元素化合物知

識要進行梳理、織成網絡、反復運用。這部分知識是初中階段的考查重點，一定要熟

練到位。

如在元素化合物知識中，主要學習了16種物質：4種單質、4種氧化物、2種酸和2

種堿、4種鹽，在復習時應注意尋找它們之間的聯(lián)系。根據(jù)知識體系，緊扣三點，即

考點、重點、熱點，編織知識的網絡結構，理清知識的脈絡聯(lián)系，分清知識的主次關

系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統(tǒng)化、結構化.

2.注重探究、培養(yǎng)能力。

每年實驗探究題中，最后的實驗方案設計是最難的，其實，只要充分利用試