蘇教版化學(xué)高二上學(xué)期期中試題及答案指導(dǎo)(2024-2025學(xué)年)

2024-2025學(xué)年蘇教版化學(xué)高二上學(xué)期期中模擬試題(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于元素周期律的描述，正確的是：A、同一周期內(nèi)，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)B、同一主族內(nèi)，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小C、同一周期內(nèi)，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大D、同一主族內(nèi)，元素的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.共價(jià)鍵總是比離子鍵強(qiáng)B.所有金屬元素都能形成離子鍵C.離子化合物中一定含有金屬元素D.非金屬元素之間不能形成離子鍵3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間就越短B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比C、任何情況下，反應(yīng)速率都隨著溫度的升高而增大D、固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快4、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.乙醇C.聚乙烯D.氫氧化鈉5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)B、所有化學(xué)反應(yīng)的速率都隨著溫度的升高而加快C、反應(yīng)速率可以通過測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)生成物的物質(zhì)的量變化來表示D、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間就越長(zhǎng)6、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、蛋白質(zhì)D、二氧化硅7、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：A、共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間。B、離子鍵一定存在于金屬元素和非金屬元素之間。C、金屬元素在化合物中通常形成正價(jià)，非金屬元素在化合物中通常形成負(fù)價(jià)。D、所有的極性共價(jià)鍵都是由于電負(fù)性差異引起的。8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、所有金屬與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物。B、共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間。C、金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。D、離子化合物中的化學(xué)鍵一定是非極性的。9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間就越短。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。C、反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度成反比。D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比。10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的平衡狀態(tài)越早達(dá)到B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大C.提高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡位置不發(fā)生改變D.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)11、在下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是（）A.H2O2B.CO2C.CH4D.NaOH12、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.乙酸（CH3COOH）13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的活化能越小B.溫度越高，反應(yīng)速率越快C.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只存在于有氣體參加的反應(yīng)中D.催化劑能增加反應(yīng)的活化能14、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A、原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)B、原子核是由質(zhì)子和中子組成的C、同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子D、原子核的體積與整個(gè)原子體積相比，幾乎可以忽略不計(jì)15、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氫氣（H2）16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A、反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快B、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快C、催化劑可以增加反應(yīng)物濃度，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率D、對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率始終相等二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系的敘述中，正確的是（）A.同一周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)B.同一主族元素，原子半徑從上到下逐漸增大，非金屬性逐漸減弱C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)D.同一周期元素，元素的原子序數(shù)越大，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)第二題題目：某有機(jī)化合物A在酸性條件下與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物B能發(fā)生水解反應(yīng)生成C和D。已知C是一種醇，D是一種酸。請(qǐng)回答以下問題：（1）推斷化合物A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫出其與溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）寫出化合物B水解生成C和D的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)已知信息，推斷化合物A的分子式。第三題1.實(shí)驗(yàn)室中常用以下物質(zhì)進(jìn)行除雜：（1）除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，應(yīng)選用的物質(zhì)是_________，寫出反應(yīng)方程式：_________。（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，應(yīng)選用的物質(zhì)是_________，寫出反應(yīng)方程式：_________。（3）除去CO2氣體中的少量SO2，應(yīng)選用的物質(zhì)是_________，寫出反應(yīng)方程式：_________。2.下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是_________（填序號(hào)）。A.在制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)中，將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，攪拌至液體呈紅褐色B.在制備氯氣的實(shí)驗(yàn)中，將濃鹽酸和二氧化錳混合，加熱至有氣泡產(chǎn)生C.在制備Na2O2的實(shí)驗(yàn)中，將過氧化鈉與水混合，攪拌至有氣泡產(chǎn)生D.在制備氯化鐵溶液的實(shí)驗(yàn)中，將鐵與鹽酸混合，攪拌至溶液呈黃色第四題一、選擇題（每小題2分，共10分）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)物的能量越高B.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的活化能越小D.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)方向越明顯2.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.N2+3H2→2NH3C.CaCO3→CaO+CO2D.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O3.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述，正確的是（）A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)D.化學(xué)平衡是不可逆反應(yīng)4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A.共價(jià)鍵是由兩個(gè)原子共享一對(duì)電子形成的B.離子鍵是由兩個(gè)原子共享一對(duì)電子形成的C.氫鍵是由兩個(gè)原子共享一對(duì)電子形成的D.金屬鍵是由金屬原子與電子形成的5.下列關(guān)于溶液的描述，正確的是（）A.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越大B.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度越小C.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度不變D.溶液的濃度越高，溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大第四題：某有機(jī)物A在酸性條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成物B與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，B與氫氧化鈉反應(yīng)生成C。已知A的分子式為C2H2O2，試推斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫出A與水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。2024-2025學(xué)年蘇教版化學(xué)高二上學(xué)期期中模擬試題及答案指導(dǎo)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于元素周期律的描述，正確的是：A、同一周期內(nèi)，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)B、同一主族內(nèi)，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小C、同一周期內(nèi)，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大D、同一主族內(nèi)，元素的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大答案：C解析：同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)不變，但核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，使得原子半徑減小。因此，同一周期內(nèi)，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大。選項(xiàng)A、B、D均與元素周期律的規(guī)律不符。2、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，正確的是（）A.共價(jià)鍵總是比離子鍵強(qiáng)B.所有金屬元素都能形成離子鍵C.離子化合物中一定含有金屬元素D.非金屬元素之間不能形成離子鍵答案：D解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，共價(jià)鍵和離子鍵的強(qiáng)度取決于具體元素和化學(xué)環(huán)境；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，并非所有金屬元素都能形成離子鍵，例如某些金屬可以形成共價(jià)鍵；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，離子化合物中不一定含有金屬元素，例如銨鹽（NH4NO3）就是一種離子化合物，但不含有金屬元素；D選項(xiàng)正確，非金屬元素之間通常通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，而很少形成離子鍵。3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間就越短B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比C、任何情況下，反應(yīng)速率都隨著溫度的升高而增大D、固體反應(yīng)物的表面積越大，反應(yīng)速率越快答案：D解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率快并不意味著反應(yīng)時(shí)間一定短，反應(yīng)速率描述的是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，雖然反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，但并不是成正比關(guān)系，因?yàn)檫€要考慮反應(yīng)的級(jí)數(shù)；選項(xiàng)C錯(cuò)誤，雖然大多數(shù)情況下，溫度升高會(huì)加快反應(yīng)速率，但并不是所有情況下都如此，有些反應(yīng)可能因?yàn)榛罨苓^高而無法加快反應(yīng)速率；選項(xiàng)D正確，固體反應(yīng)物的表面積越大，與反應(yīng)物接觸的機(jī)會(huì)越多，從而反應(yīng)速率越快。4、下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A.氯化鈉B.乙醇C.聚乙烯D.氫氧化鈉答案：C解析：有機(jī)高分子化合物是指由大量有機(jī)小分子通過化學(xué)鍵連接而成的具有高分子量的化合物。A選項(xiàng)氯化鈉是無機(jī)鹽，不屬于有機(jī)高分子化合物；B選項(xiàng)乙醇是有機(jī)小分子，不屬于高分子化合物；C選項(xiàng)聚乙烯是由許多乙烯分子聚合而成的有機(jī)高分子化合物；D選項(xiàng)氫氧化鈉是無機(jī)堿，不屬于有機(jī)高分子化合物。因此，正確答案是C。5、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是（）A、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān)B、所有化學(xué)反應(yīng)的速率都隨著溫度的升高而加快C、反應(yīng)速率可以通過測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)生成物的物質(zhì)的量變化來表示D、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間就越長(zhǎng)答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)，通常情況下，反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)殡m然溫度升高通常會(huì)增加反應(yīng)速率，但并非所有反應(yīng)都會(huì)隨著溫度的升高而加快，例如放熱反應(yīng)。選項(xiàng)C正確，反應(yīng)速率可以通過測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)生成物的物質(zhì)的量變化來表示。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，反應(yīng)速率快意味著反應(yīng)完成得快，但并不一定意味著反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間更長(zhǎng)。6、下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是：A、聚乙烯B、淀粉C、蛋白質(zhì)D、二氧化硅答案：D解析：高分子化合物是由許多小分子單元（單體）通過共價(jià)鍵連接而成的大分子化合物。選項(xiàng)A的聚乙烯是由乙烯單體聚合而成的高分子化合物；選項(xiàng)B的淀粉是由葡萄糖單體聚合而成的高分子化合物；選項(xiàng)C的蛋白質(zhì)是由氨基酸單體聚合而成的高分子化合物。而選項(xiàng)D的二氧化硅是由硅和氧元素組成的無機(jī)化合物，不屬于高分子化合物。7、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是：A、共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間。B、離子鍵一定存在于金屬元素和非金屬元素之間。C、金屬元素在化合物中通常形成正價(jià)，非金屬元素在化合物中通常形成負(fù)價(jià)。D、所有的極性共價(jià)鍵都是由于電負(fù)性差異引起的。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)楣矁r(jià)鍵也可以存在于金屬元素和非金屬元素之間，例如氯化鋁（AlCl3）；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)榉墙饘僭刂g也可以形成離子鍵，如銨鹽（NH4+）中的N-H鍵；選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬械臉O性共價(jià)鍵都是由電負(fù)性差異引起的，有些極性共價(jià)鍵是由于分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱導(dǎo)致的偶極矩。選項(xiàng)C正確，因?yàn)樵诨衔镏校饘僭赝ǔＪル娮有纬烧x子，而非金屬元素通常獲得電子形成負(fù)離子，因此金屬元素在化合物中通常形成正價(jià)，非金屬元素在化合物中通常形成負(fù)價(jià)。8、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是：A、所有金屬與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物。B、共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間。C、金屬元素與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。D、離子化合物中的化學(xué)鍵一定是非極性的。答案：C解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)椴⒎撬薪饘倥c非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，如AlCl3在某些情況下表現(xiàn)為共價(jià)化合物。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)楣矁r(jià)鍵不僅存在于非金屬元素之間，還可能存在于某些金屬和非金屬元素之間，如金屬氫化物。選項(xiàng)C正確，因?yàn)榻饘僭厝菀资ル娮有纬申栯x子，而非金屬元素容易獲得電子形成陰離子，兩者結(jié)合形成離子化合物。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，因?yàn)殡x子化合物中的化學(xué)鍵通常是離子鍵，它是極性的。9、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述中，正確的是：A、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)時(shí)間就越短。B、反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。C、反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度成反比。D、反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比。答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度變化的速度。反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越高，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子之間的碰撞頻率越高，從而使得反應(yīng)速率增加。選項(xiàng)A、C、D均存在錯(cuò)誤，反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)速率成反比，反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度成正比，反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量無直接關(guān)系。10、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的平衡狀態(tài)越早達(dá)到B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率一定增大C.提高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡位置不發(fā)生改變D.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)答案：D解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)速率快并不意味著平衡狀態(tài)會(huì)早達(dá)到，平衡狀態(tài)取決于反應(yīng)的平衡常數(shù)。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)樵龃蠓磻?yīng)物濃度不一定總是能增大反應(yīng)速率，比如在催化劑存在下，反應(yīng)速率可能不會(huì)隨著濃度的增加而增加。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，提高溫度會(huì)導(dǎo)致平衡常數(shù)改變，從而使平衡位置發(fā)生改變。選項(xiàng)D正確，催化劑能通過降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率，但不會(huì)改變反應(yīng)的平衡常數(shù)，因此不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)。11、在下列物質(zhì)中，不屬于非電解質(zhì)的是（）A.H2O2B.CO2C.CH4D.NaOH答案：D解析：電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，而非電解質(zhì)則是在這些狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物。選項(xiàng)A的H2O2是過氧化氫，雖然它在水中可以分解產(chǎn)生H+和OH-，但本身并不是電解質(zhì)；選項(xiàng)B的CO2是二氧化碳，它在水中溶解后生成碳酸，但本身不導(dǎo)電；選項(xiàng)C的CH4是甲烷，屬于有機(jī)物，不導(dǎo)電。而選項(xiàng)D的NaOH是氫氧化鈉，它在水中完全電離成Na+和OH-，能夠?qū)щ?，因此屬于電解質(zhì)。所以正確答案是D。12、下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.氫氧化鈉（NaOH）D.乙酸（CH3COOH）答案：C解析：有機(jī)化合物是指含有碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有機(jī)化合物。氫氧化鈉（NaOH）是無機(jī)化合物，因?yàn)樗缓刑?氫鍵。而乙醇、甲烷和乙酸都是含有碳元素的有機(jī)化合物。因此，正確答案是C。13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A.反應(yīng)速率越快，反應(yīng)的活化能越小B.溫度越高，反應(yīng)速率越快C.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只存在于有氣體參加的反應(yīng)中D.催化劑能增加反應(yīng)的活化能答案：B解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)速率快并不意味著活化能小，活化能是指反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物所需的能量，而反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量。B選項(xiàng)正確，根據(jù)阿倫尼烏斯方程，溫度越高，反應(yīng)速率常數(shù)k越大，反應(yīng)速率越快。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響不僅存在于有氣體參加的反應(yīng)中，對(duì)于有固體或液體參與的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)也能提高反應(yīng)速率。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑的作用是降低反應(yīng)的活化能，而不是增加活化能。14、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A、原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)B、原子核是由質(zhì)子和中子組成的C、同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子D、原子核的體積與整個(gè)原子體積相比，幾乎可以忽略不計(jì)答案：A解析：選項(xiàng)A正確，因?yàn)樵谝粋€(gè)中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，保持電中性。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，原子核是由質(zhì)子和中子組成的，但中子也可以不存在（例如氫的同位素之一——氕，它的原子核只有一個(gè)質(zhì)子）。選項(xiàng)C正確，同位素指的是具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，原子核體積雖然相對(duì)于整個(gè)原子來說非常小，但并不是可以忽略不計(jì)的。15、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氫氣（H2）答案：D解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。氫氧化鈉、氯化鈉和硫酸均為電解質(zhì)，它們?cè)谒锌梢噪婋x產(chǎn)生離子，從而導(dǎo)電。而氫氣是一種單質(zhì)，不是化合物，在水中不能電離，因此不屬于電解質(zhì)。16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是（）A、反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快B、溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率一定越快C、催化劑可以增加反應(yīng)物濃度，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率D、對(duì)于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率始終相等答案：B解析：選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率不僅僅取決于反應(yīng)物濃度，還受到其他因素的影響，如溫度、催化劑等。選項(xiàng)B正確，因?yàn)闇囟仍礁撸肿舆\(yùn)動(dòng)越劇烈，碰撞頻率增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，催化劑通過降低反應(yīng)活化能來加快反應(yīng)速率，但并不改變反應(yīng)物濃度。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，對(duì)于可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率在平衡狀態(tài)下相等，但在反應(yīng)過程中，這兩個(gè)速率是不相等的。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系的敘述中，正確的是（）A.同一周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，金屬性逐漸增強(qiáng)B.同一主族元素，原子半徑從上到下逐漸增大，非金屬性逐漸減弱C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)D.同一周期元素，元素的原子序數(shù)越大，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)答案：C解析：A選項(xiàng)：同一周期元素，原子半徑從左到右逐漸減小，這是因?yàn)殡S著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)不變，核對(duì)外層電子的吸引力增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑減小。而金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：同一主族元素，原子半徑從上到下逐漸增大，這是因?yàn)殡S著電子層數(shù)的增加，原子半徑增大。而非金屬性從上到下逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。這是因?yàn)榉墙饘傩詮?qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物具有更強(qiáng)的氧化性，與水反應(yīng)生成的酸性物質(zhì)更強(qiáng)，因此C選項(xiàng)正確。D選項(xiàng)：同一周期元素，元素的原子序數(shù)越大，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。這一說法是錯(cuò)誤的，因?yàn)橥恢芷谠?，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，因此D選項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，正確答案為C。第二題題目：某有機(jī)化合物A在酸性條件下與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物B能發(fā)生水解反應(yīng)生成C和D。已知C是一種醇，D是一種酸。請(qǐng)回答以下問題：（1）推斷化合物A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫出其與溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）寫出化合物B水解生成C和D的化學(xué)方程式。（3）根據(jù)已知信息，推斷化合物A的分子式。答案：（1）化合物A的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-CH2-CH(OH)-CH3（或類似的烯醇結(jié)構(gòu)）。其與溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH-CH2-CH(OH)-CH3+Br2→CH2Br-CH2-CH2-CH(OH)-CH3（2）化合物B水解生成C和D的化學(xué)方程式為：CH2Br-CH2-CH2-CH(OH)-CH3+H2O→CH3-CH2-CH2-CH(OH)-CH3+HBrCH3-CH2-CH2-CH(OH)-CH3+H2O→CH3-CH2-CH2-CH(OH)-OH+CH3COOH（3）化合物A的分子式為C5H10O。解析：（1）由于A與溴發(fā)生加成反應(yīng)，說明A中含有碳碳雙鍵。結(jié)合B能發(fā)生水解反應(yīng)，推斷A可能為烯醇結(jié)構(gòu)。根據(jù)B水解生成的產(chǎn)物C和D，C為醇，D為酸，可以推斷A中含有一個(gè)羥基和一個(gè)雙鍵。（2）B在酸性條件下水解，說明B中有一個(gè)溴原子與羥基相連。根據(jù)水解方程式，可以寫出B的分子式為CH2Br-CH2-CH2-CH(OH)-CH3，水解后生成醇C和酸D。（3）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可以計(jì)算出其分子式為C5H10O。第三題1.實(shí)驗(yàn)室中常用以下物質(zhì)進(jìn)行除雜：（1）除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，應(yīng)選用的物質(zhì)是_________，寫出反應(yīng)方程式：_________。（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，應(yīng)選用的物質(zhì)是_________，寫出反應(yīng)方程式：_________。（3）除去CO2氣體中的少量SO2，應(yīng)選用的物質(zhì)是_________，寫出反應(yīng)方程式：_________。2.下列實(shí)驗(yàn)方案正確的是_________（填序號(hào)）。A.在制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)中，將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，攪拌至液體呈紅褐色B.在制備氯氣的實(shí)驗(yàn)中，將濃鹽酸和二氧化錳混合，加熱至有氣泡產(chǎn)生C.在制備Na2O2的實(shí)驗(yàn)中，將過氧化鈉與水混合，攪拌至有氣泡產(chǎn)生D.在制備氯化鐵溶液的實(shí)驗(yàn)中，將鐵與鹽酸混合，攪拌至溶液呈黃色答案：1.（1）氫氧化鈣；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2）鐵；Fe+2FeCl3=3FeCl2（3）飽和的NaHCO3溶液；SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO22.A解析：1.（1）氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以選用氫氧化鈣。（2）鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以選用鐵。（3）飽和的NaHCO3溶液能與SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉、水和二氧化碳，所以選用飽和的NaHCO3溶液。2.A選項(xiàng)中，制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)步驟正確。B選項(xiàng)中，制備氯氣時(shí)，應(yīng)將濃鹽酸和二氧化錳混合，加熱至有氣泡產(chǎn)生，但B選項(xiàng)中未提到加熱，所以錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中，制備Na2O2時(shí)，應(yīng)將過氧化鈉與水混合，攪拌至有氣泡產(chǎn)生，但C選項(xiàng)中未提到攪拌，所