人教版2024高中化學(xué)必修一第二章海水中的重要元素氯和鈉(三十)

單選題1、下列離子方程式正確的是A．溶液中通入少量:B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中:C．實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣:D．氯氣溶于水:答案：AA.

溶液中通入少量，亞鐵離子反應(yīng)，因此離子反應(yīng)：，故A正確；B.

將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：，故B錯(cuò)誤；C.

實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣：，故C錯(cuò)誤；D.

氯氣溶于水：，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。小提示：亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，因此溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，亞鐵離子先反應(yīng)。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4

.48L通過一定量的固體后，最終收集到3

.36L氣體，則這3

.36L氣體的成分是（

）A．B．C．和D．無法確定答案：C根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4

.48LCO2與足量反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生2

.24L，但題干告知反應(yīng)后氣體總體積為3

.36L，說明4

.48L未完全反應(yīng)，則3

.36L氣體應(yīng)為和的混合氣體，所以答案是：C。3、物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微粒集合體的物理量。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下1molN2的質(zhì)量為28gB．1mol某種微粒集合體含微粒數(shù)目約為6

.02×1023C．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比等于它們的物質(zhì)的量之比D．該物理量不能用于描述宏觀物質(zhì)形成的集合體答案：CA．N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，所以1molN2的質(zhì)量等于28g，A正確；B．國際計(jì)量大會(huì)規(guī)定：1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0

.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6

.02×1023，B正確；C．根據(jù)公式m=n×M可知：質(zhì)量之比不一定等于物質(zhì)的量之比，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量的計(jì)量對象是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子或某些微觀粒子的特定組合，不可用于描述宏觀物質(zhì)，D正確；答案選C。4、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．5G技術(shù)中使用的通信光纜不與任何酸堿反應(yīng)B．75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精溶液能使蛋白質(zhì)變性從而起到殺菌作用C．汽車安全氣囊中含疊氮化鈉，受撞擊后會(huì)快速分解產(chǎn)生氮?dú)夂徒饘兮cD．“東風(fēng)夜放花干樹，更吹落，星如雨”中所描述的場景中涉及焰色反應(yīng)答案：AA．光纜成分為二氧化硅，常溫下，二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．體積分?jǐn)?shù)為75%酒精可使蛋白質(zhì)變性，能用于殺菌消毒，故B正確；C．汽車安全氣囊中含疊氮化鈉，NaN3受撞擊生成鈉和氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式：2NaN3=2Na+3N2↑，故C正確；D．煙花是利用金屬元素的焰色反應(yīng)來達(dá)到五彩繽紛的效果，焰色反應(yīng)是元素的物理性質(zhì)，故D正確；故選：A。5、下列溶液的物質(zhì)的量濃度為1

mol/L的是A．將40

g

NaOH溶解于1

L水中B．將0

.5

mol

Na2O加入適量水中，配成1

L溶液C．將100

mL2

mol/LNaCl溶液移去50

mL后剩余的溶液D．將11

.2

LHCl氣體通入水配成0

.5

L的溶液答案：BA．40

g

NaOH的物質(zhì)的量是1

mol，將其溶于1

L水中所得溶液體積不一定是1

L，因此所得溶液的濃度不是1

mol/L，A錯(cuò)誤；B．0

.5

mol

Na2O加入適量水中反應(yīng)產(chǎn)生1

mol

NaOH，因此若所得溶液體積是1

L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1

mol/L，B正確；C．溶液的濃度與其體積大小無關(guān)，所以將100

mL2

mol/LNaCl溶液移去50

mL后剩余的溶液濃度仍然是2

mol/L，C錯(cuò)誤；D．未說明氣體所處的外界條件，因此不能確定其物質(zhì)的量，也就不能確定該氣體配制溶液的濃度大小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對0

.3mol·L-1K2SO4溶液的敘述正確的是A．1L該溶液中含有0

.3NA個(gè)K+B．1L該溶液中含有K＋和SO的總數(shù)為0

.9NAC．2L該溶液中K＋的濃度為1

.2mol·L-1D．將0

.3mol硫酸鉀溶于1L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0

.3mol·L-1答案：BK2SO4中含有2個(gè)鉀離子、1個(gè)硫酸根離子，則A項(xiàng)中，1L0

.3mol·L-1K2SO4溶液中含有0

.6NA個(gè)K＋、0

.3NA個(gè)SO；B項(xiàng)含有K＋和SO42?的總數(shù)為0

.9NA；C項(xiàng)溶液具有均一性和穩(wěn)定性，故溶液中K的濃度為0

.6mol/L，與溶液體積無關(guān)；D項(xiàng)溶于1L水中配成溶液，溶液體積不是1L，其濃度不是0

.3mol·L-1。故選B。7、相同狀態(tài)下，氣體體積主要決定于A．氣體分子數(shù)的多少B．氣體分子的大小和氣體分子間的平均距離C．氣體分子的大小和分子數(shù)的多少D．氣體分子的多少和氣體分子間的平均距離答案：AA．相同狀況時(shí)則溫度壓強(qiáng)相同，分子之間的距離相同，此時(shí)分子數(shù)越多，氣體體積越大，A正確；B．氣體分子本身的大小可以忽略不計(jì)，不能決定氣體的體積，B錯(cuò)誤；C．氣體分子本身的大小可以忽略不計(jì)，不能決定氣體的體積，C錯(cuò)誤；D．相同狀況時(shí)則溫度壓強(qiáng)相同，分子之間的距離是固定值，此時(shí)體積大小主要取決于分子數(shù)的多少，D錯(cuò)誤；故選A。8、疫情防控期間，家庭和各種公共場所需要大量使用“84清毒液”，某興趣小組利用固體配制一定濃度的“84消毒液”，下列有關(guān)說法正確的是A．上述儀器在配制過程中一定不需要的有兩種B．儀器①使用前必須檢查是否漏液并保持干燥C．儀器④中測量的實(shí)際質(zhì)量為D．定容時(shí)，如果不慎加多了液體，只能重新配制答案：DA．利用次氯酸鈉固體配制一定濃度的84消毒液時(shí)需要用到帶砝碼的托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A錯(cuò)誤；B．儀器①容量瓶使用前必須檢查是否漏液，因定容時(shí)需要加入蒸餾水，所以不需要保持干燥，故B錯(cuò)誤；C．儀器④稱量的質(zhì)量32

.6g是藥品+小燒杯的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，如果不慎加多了液體說明配制實(shí)驗(yàn)失敗，只能重新配制，故D正確；故選D。多選題9、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑和方法正確的是A．HCl()，通入盛有的洗氣瓶B．溶液()，通入過量的氣體C．蛋白質(zhì)溶液(NaCl)，滲析D．溴水()，用酒精萃取答案：ACA．用洗氣瓶去除HCl中的Cl2時(shí)，可用四氯化碳吸收Cl2，A正確；B．CO2通入Na2CO3溶液中，會(huì)生成NaHCO3，B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)溶液實(shí)質(zhì)為膠體，膠體中混有離子可用滲析的辦法除去，C正確；D．溴水與乙醇溶液能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；所以答案是：AC。10、用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)制備氫氧化鐵膠體裝置或操作A．AB．BC．CD．D答案：ACA．2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2KI+Cl2=2KCl+I2，前者氧化性：KMnO4＞Cl2，后者氧化性Cl2＞I2，所以氧化性KMnO4＞Cl2＞I2，A正確；B．做焰色試驗(yàn)觀察鉀的焰色時(shí)，應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以排除鈉產(chǎn)生的干擾，B不正確；C．Na和水反應(yīng)若放熱，試管內(nèi)氣體體積膨脹，U型管內(nèi)紅墨水的液面將出現(xiàn)左低右高，C正確；D．制取氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，若將FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，將生成Fe(OH)3沉淀，D不正確；故選AC。11、下列離子方程式書寫不正確的是A．少量Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO+H2O=2Cl-+2H++SOB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．將稀醋酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中：5I-+IO+6H+=3I2+3H2OD．將少量稀硝酸加入硫酸亞鐵溶液中：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O答案：ACA．氯氣將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，氯氣是少量的，生成的H+和過量的結(jié)合為，離子方程式為3SO+Cl2+H2O=2Cl-+SO42-+2，故A錯(cuò)誤；B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大值，明礬組成為KAl(SO4)2·12H2O，假設(shè)明礬的物質(zhì)的量為1mol，則n(Al3+)=1mol，n(SO)=2mol，滴加Ba(OH)2使Al3+沉淀完全，則產(chǎn)生1molAl(OH)3和1

.5molBaSO4沉淀，沉淀的總物質(zhì)的量為n1=1mol+1

.5mol=2

.5mol；繼續(xù)滴加Ba(OH)2使SO沉淀完全，根據(jù)量的關(guān)系，Al3+全轉(zhuǎn)化為AlO，沉淀只有2molBaSO4，沉淀的總質(zhì)量n2=2mol，n1>n2，沉淀的物質(zhì)的量最大的離子方程式為：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正確；C．酸化NaIO3和NaI的混合溶液，+5價(jià)I和-1價(jià)I

歸中生成I2，醋酸是弱酸，在離子方程式里不能寫成離子，根據(jù)得失電子守恒，離子方程式是：5I-+IO+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D．將少量稀硝酸加入硫酸亞鐵溶液中，亞鐵離子被氧化成鐵離子，同時(shí)硝酸被還原成NO，離子方程式為：3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正確；故選AC。12、下列反應(yīng)與相比較，的作用相同的是A．B．C．D．答案：CD反應(yīng)中，中O元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原。A．中的O元素化合價(jià)既有降低，也有升高，既是氧化劑，也是還原劑，故A項(xiàng)不選；B．中的O元素化合價(jià)既有降低，也有升高，因此既是氧化劑，也是還原劑，故B項(xiàng)不選；C．中O元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原，故C項(xiàng)選；D．中O元素化合價(jià)降低，作氧化劑被還原，故D項(xiàng)選；綜上所述，答案為CD。填空題13、小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。(1)小蘇打片每片含0

.50gNaHCO3，2片小蘇打片和某鹽酸恰好完全反應(yīng)，該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是___mol(保留三位有效數(shù)字)。胃舒平每片含0

.245gAl(OH)3，同時(shí)含有三硅酸鎂(Mg2Si3O8?mH2O)等化合物(無中和胃酸的效果)。(2)中和等量胃酸(以HCl計(jì)算)時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平___片。(3)為了表示方便，有時(shí)候?qū)⒛承┗衔锏幕瘜W(xué)式改寫成各自氧化物的形式，如：堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)可以表示為2CuO?CO2?H2O。將三硅酸鎂的化學(xué)式改寫成各自氧化物的形式：___。達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，可以表示為AlxMg6(OH)16CO3?nH2O。已知：取該堿式鹽3

.01g，加入2

.0mol?L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸45

.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全。(4)x=___。(5)該堿式鹽的摩爾質(zhì)量是___，n的值為___。答案：(1)0

.0119(2)3

.8(3)MgO?3SiO2?mH2O(4)2(5)

602g/mol

4解析：(1)小蘇打片每片含0

.50gNaHCO3，2片小蘇打片和某鹽酸恰好完全反應(yīng)，則：，解得n=0

.0119mol，該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0

.0119mol，所以答案是：0

.0119；(2)由(1)分析可知，2片小蘇打片中和的HCl的物質(zhì)的量為0

.0119mol，則6片小蘇打片中和的HCl的物質(zhì)的量為：0

.0119×3=0

.0357mol，則有：，解得x=3

.8，所以答案是：3

.8；(3)已知三硅酸鎂的化學(xué)式為Mg2Si3O8?mH2O，故將三硅酸鎂的化學(xué)式改寫成各自氧化物的形式：2MgO?3SiO2?mH2O，所以答案是：2MgO?3SiO2?mH2O；(4)達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，可以表示為AlxMg6(OH)16CO3?nH2O，根據(jù)電荷守恒可知，3x+6×2=16×1+2，解得x=2，所以答案是：2；(5)已知：取該堿式鹽3

.01g，加入2

.0mol?L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸45

.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，設(shè)所取堿式鹽的物質(zhì)的量為xmol，則，解得x=0

.005mol，則堿式鹽的摩爾質(zhì)量為：M=，即有：2×27+6×24+16×17+60+18n=602，解得n=4，所以答案是：602g/mol；4。14、回答下列問題：(1)有以下物質(zhì)①石墨；②鈉；③酒精；④氨氣；⑤液態(tài)氯化氫；⑥氯化鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液。其中能導(dǎo)電的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________。(2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是___________。(3)寫出亞硫酸氫鉀在水溶液中的電離方程式___________。(4)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的薄片活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2

.O2的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。實(shí)驗(yàn)測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，若將A室H2

.O2的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在___________刻度處。答案：(1)

①②⑦

③④(2)XY3或者Y3X(3)KHSO3=K++HSO(4)2解析：（1）物質(zhì)中存在自由移動(dòng)的離子或電子的，就能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的是石墨，鈉，氫氧化鋇溶液；自身不能電離出離子的化合物屬于非電解質(zhì)，所以屬于非電解質(zhì)的是酒精，氨氣；（2）根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物C，可知X2+3Y2=2C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知C是由X和Y兩種元素組成，且其化學(xué)式為XY3(或Y3X)。（3）亞硫酸氫鉀在水溶液中的電離方程式為KHSO3=K++HSO。（4）假設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol，氧氣的物質(zhì)的量為y