2024高考化學一輪復習課時作業(yè)15氮及其化合物含解析魯科版

PAGE8-氮及其化合物(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．(2024·福建福州質檢)大氣與生態(tài)圈的氮循環(huán)如圖所示，下列敘述不正確的是()A．④維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定B．①是野生植物生長所需氮元素的重要來源C．⑤為硝化過程、④為反硝化過程，都是氮元素的還原反應過程D．②是氮肥工業(yè)基礎，科學家努力將固氮改變條件趨近生物固氮C[由圖可知，④為土壤中的硝酸鹽被細菌分解轉化為氮氣，氮氣返回大氣中，維持大氣中氮元素含量穩(wěn)定，A正確；由圖可知，①是在放電條件下，空氣中的氮氣與氧氣反應生成氮氧化物，是野生植物生長所需氮元素的重要來源，B正確；⑤為氨或銨鹽轉化為亞硝酸鹽，氮元素化合價上升，發(fā)生氧化反應，C不正確；②是人工固氮，主要是合成氨的反應，屬于工業(yè)固氮，是氮肥工業(yè)基礎，由于須要高溫、高壓、催化劑的條件，為解決耗能多的問題，科學家努力將固氮改變條件趨近生物固氮，D正確。]2．下列有關氮元素的單質及其化合物的說法不正確的是()A．草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合運用，是因為K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效B．NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學反應，產(chǎn)生的一種有毒的光化學煙霧C．液氨汽化吸熱，可用作制冷劑D．NO是亞硝酸對應的酸性氧化物D[K2CO3水解顯堿性，NH4Cl水解顯酸性，K2CO3與NH4Cl混用，氮元素就會以氨氣的形式逸出從而使肥效降低，A正確；NOx能引起光化學煙霧，B正確；因NH3易液化，汽化時吸熱而快速致冷，液氨常用作制冷劑，C正確；HNO2對應的酸性氧化物是N2O3，D錯誤。]3．氮及其化合物的改變關系如下圖所示。N2→NH3eq\o(→,\s\up7(①))NⅠOeq\o(→,\s\up7(②),\s\do5(Ⅱ))NO2eq\o(→,\s\up7(③),\s\do5(Ⅲ))HNO3則下列說法不正確的是()A．路途①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B．路途Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C．反應③中，NO2作氧化劑，H2O作還原劑D．液氨可用作制冷劑，硝酸可用于制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等C[氨經(jīng)一系列反應得硝酸，A正確；雷電固氮是N2→NO→NO2→HNO3，B正確；在反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，NO2既作氧化劑又作還原劑，C錯誤；D正確。]4．如圖，利用培育皿探究氨氣的性質。試驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，馬上用另一表面皿扣在上面。下表中對試驗現(xiàn)象所做的說明正確的是()選項試驗現(xiàn)象說明A濃鹽酸旁邊產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)的HCl氣體反應產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸旁邊無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液肯定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，潮濕的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿A[NH3能與HCl發(fā)生化合反應，生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿。]5．(2024·山東濟南歷城二中檢測)“封管試驗”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，視察下面四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)，下列說法正確的是()A．加熱時，①封管上部匯合了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內氣體顏色變淺D．四個“封管試驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應C[NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性不好，NH3和HCl在溫度降低時，相遇又生成固體NH4Cl，所以在封管上部匯合了固體NH4Cl，A項錯誤；加熱含NH3的酚酞溶液，NH3逸出，酚酞溶液變?yōu)闊o色，B項錯誤；2NO2?N2O4ΔH<0，升溫時平衡逆向移動，c(NO2)增大，顏色加深，降溫時平衡正向移動，c(NO2)減小，顏色變淺，C項正確；四個“封管試驗”中②、④發(fā)生可逆反應，D項錯誤。]6．某試驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是()A．無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應B．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D．銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色D[生成的Cu(NO3)2在H2SO4的酸性條件下相當于又有了HNO3，銅片會接著溶解生成NO。]7．“綠色化學試驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是()①試驗室收集氨氣采納圖1所示裝置②試驗室中做氯氣與鈉的反應試驗時采納圖2所示裝置③試驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的試驗④試驗室中采納圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④C[“綠色化學”的思想是盡量運用無毒、無害的原料，實行合理平安的工藝合成產(chǎn)物，原子利用率為100%，無污染，對環(huán)境友好。①的做法可防止氨氣對空氣的污染；②的做法對尾氣進行汲取處理，有效防止氯氣對空氣的污染；④的做法中，銅絲可以活動，能有效地限制反應的發(fā)生與停止，用氣球收集反應產(chǎn)生的污染性氣體，待反應后處理，也防止了對空氣的污染，以上三種做法均符合“綠色化學”的做法，而③的做法中氨氣與氯化氫氣體干脆散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合“綠色化學”的做法。]8．常溫下，將肯定量的鐵粉加入到50mL10mol·L－1硝酸(①)中，待其充分反應后，收集到的氣體換算成標準狀況下的體積為4.2L(②)，所得溶液能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(③)，該溶液也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(④)。下列說法中正確的是()A．①中數(shù)據(jù)表明，硝酸是濃硝酸，因此Fe已經(jīng)鈍化B．②中數(shù)據(jù)表明，生成的氣體中只有NO2C．③中現(xiàn)象表明，硝酸肯定有剩余D．④中現(xiàn)象表明，溶液中肯定含有Fe2＋D[硝酸具有強氧化性，與Fe反應生成的氣體為氮的氧化物，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則說明溶液中含F(xiàn)e3＋，也可能存在過量的硝酸，溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則說明含F(xiàn)e2＋，D項正確；由上述分析可知硝酸與鐵發(fā)生了氧化還原反應，未發(fā)生鈍化，A項錯誤；因反應中生成了Fe3＋、Fe2＋，說明鐵過量，則硝酸先還原生成NO2，后生成NO，B、C項錯誤。]9.如圖，①將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL稀硫酸，向具支試管中加入約2mL濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體；②上述反應完成后，更換裝置c(充溢水)，再從分液漏斗中放入稀硫酸。下列敘述中不正確的是()A．起先b中發(fā)生Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OB．試驗中銅片漸漸溶解，溶液變藍，放出紅棕色氣體，證明濃硝酸具有強氧化性C．操作②不會產(chǎn)生任何現(xiàn)象D．向操作②所得c中通入空氣，氣體變紅棕色C10．(2024·河南洛陽聯(lián)考)現(xiàn)用傳感技術測定噴泉試驗中的壓強改變來相識噴泉試驗的原理。下列說法正確的是()A．制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B．將潮濕的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿C．關閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開b，完成噴泉試驗，電腦繪制三頸瓶內壓強改變曲線如圖2，則E點時噴泉最猛烈D．工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好D[可利用濃氨水與CaO或NaOH固體反應制備氨氣，不能用CaCl2固體，因為CaCl2與NH3反應能形成CaCl2·8NH3，A項錯誤；氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，B項錯誤；噴泉試驗的原理是形成壓強差，三頸瓶中壓強越小，說明噴泉越猛烈，故C點時噴泉最猛烈，C項錯誤；稀鹽酸汲取氨氣的效果更好，因此工業(yè)上出現(xiàn)液氨泄漏時，噴稀鹽酸比噴NaHCO3溶液處理效果好，D項正確。]11．某學習小組設計試驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，試驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。試驗起先前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。已知：在溶液中FeSO4＋NO?[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法中不正確的是()A．裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B．若視察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應C．試驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞D．裝置J收集的氣體中肯定不含NOD[稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮能夠被氧氣氧化，因此試驗前須要通入氮氣，排盡裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水汲取后再干燥，干燥的一氧化氮在裝置H中與銅反應，未反應的NO可以利用硫酸亞鐵溶液檢驗。裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，A項正確；若視察到裝置H中紅色粉末變?yōu)楹谏?，則NO與Cu發(fā)生了反應，B項正確；試驗結束后，為了防止倒吸，須要先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞，C項正確；由于FeSO4＋NO?[Fe(NO)]SO4(棕色)為可逆反應，裝置J收集的氣體中可能含有NO，D項錯誤。]12．足量銅與肯定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mL B．45mLC．30mL D．15mLA[由題意可知：HNO3eq\o(?,\s\up7(Cu),\s\do5(O2))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(NO2,N2O4,NO))，則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2×eq\f(1.68L,22.4L/mol)＝0.15mol。依據(jù)質量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應可得關系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，則V(NaOH)＝eq\f(0.3mol,5mol/L)＝0.06L＝60mL。]13．如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系，回答下列問題：(1)寫出N2的一種用途________________________________________________________________________。(2)從N元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說明(用化學方程式表示)氧化性________________________________________________________________________。還原性________________________________________________________________________。(3)HNO3與下圖中的物質C常用于檢驗Cl－的存在，則C的化學式為________。(4)試驗室制取物質B的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)做愛護氣、保存糧食(2)N2＋3H2eq\o(?,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫、高壓))2NH3或N2＋3Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))Mg3N2N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電或高溫))2NO(3)AgNO3(4)Ca(OH)2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O14．按下圖裝置進行NH3性質試驗。(1)先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是________，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。(2)再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是________。解析：A瓶的壓強大于B瓶的，因此A瓶中的氯化氫進入B瓶中，與氨氣反應生成氯化銨，可以看到B瓶中有白煙生成。由于氯化氫和氨氣反應導致B瓶中的壓強降低，且B瓶中的氯化氫相對過量，因此當打開旋塞2時，石蕊水溶液會被倒吸入B瓶中，遇氯化氫溶液變紅色。答案：(1)有白煙生成A瓶中的氯化氫移動到B瓶中，與B瓶中的氨氣反應生成氯化銨，能看到白煙(2)液體進入B瓶中，溶液的顏色變紅15．在如圖所示的試驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：(1)試驗過程中，視察到的主要現(xiàn)象是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應的試驗，最突出的優(yōu)點是________________________________________________________________________。(3)若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的操作及現(xiàn)象是________________________________________________________________________。答案：(1)①銅片表面產(chǎn)生氣泡，銅片漸漸溶解并漸漸消逝②小燒杯中溶液的顏色漸漸變成藍色③大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來漸漸變成無色④大燒杯內液面上升，水槽中液面下降(2)反應體系封閉，無氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境(3)輕輕掀起倒扣的大燒杯，通入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物