2024-2025學年新教材高中化學第5章化工生產中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物第3課時硝酸酸雨及防治作業(yè)含解析新人教版必修2

PAGE8-第3課時硝酸酸雨及防治課后·訓練提升合格考過關檢驗1.下列含氮化合物中氮元素只有還原性的是()。A.NO B.NH3C.HNO3 D.NH4NO3答案:B解析:當氮元素呈現最低價(-3價)時,只有還原性。2.汽車尾氣裝置中,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是()。A.反應中NO為氧化劑,N2為氧化產物B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO與O2必需在催化劑表面才能反應D.催化轉化總化學方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2答案:D解析:反應過程中NO、O2為氧化劑,N2為還原產物;汽車尾氣中的N2不是污染物;NO與O2的反應不須要催化劑;依據題中的圖示,可將反應的過程分成如下兩步寫:2NO+O22NO2,2NO2+4CON2+4CO2,將兩步反應合并可得總化學方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2。3.下列有關硝酸反應的敘述中,錯誤的是()。A.稀硝酸與鐵反應,有氫氣放出B.濃硝酸與銅反應,有二氧化氮氣體放出C.硝酸與碳酸鈉反應,有二氧化碳氣體放出D.硝酸受熱時,有二氧化氮、氧氣放出答案:A解析:稀硝酸與鐵反應不產生H2,應生成硝酸鹽、NO和H2O。4.下列離子方程式正確的是()。A.Zn與稀硝酸反應:Zn+2H+Zn2++H2↑B.Fe與過量稀硝酸反應:3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2C.過量鐵粉與稀硝酸反應:Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2D.Cu與稀硝酸反應:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2答案:D解析:A項,不產生H2;B項,應生成Fe3+;C項,應生成Fe2+。5.銅粉放入稀硫酸中,加熱后無明顯現象。當加入一種鹽后,銅粉的質量削減,溶液呈藍色,同時有氣體逸出,則該鹽是()。A.Fe2(SO4)3B.KNO3C.FeSO4D.Na2CO3答案:B解析:Cu、稀硫酸、硫酸鐵混合時,銅與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應,生成硫酸亞鐵和硫酸銅,造成銅粉的質量削減,但沒有氣體生成,故A錯誤;Cu、稀硫酸、KNO3混合時發(fā)生反應:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,則銅粉的質量削減,同時溶液變?yōu)樗{色,且有氣體逸出,故B正確;Cu、稀硫酸、FeSO4混合時不發(fā)生反應,故C錯誤;Cu與稀硫酸不反應,加入的Na2CO36.濃硝酸與下列物質反應,HNO3既表現出氧化性又表現出酸性的是()。A.CuOB.FeOC.CD.CaCO3答案:B解析:CuO與濃硝酸反應生成硝酸銅和水,硝酸只表現出酸性,A錯誤;FeO與濃硝酸反應生成硝酸鐵、NO2和H2O,硝酸既表現出氧化性又表現出酸性,B正確;碳與濃硝酸反應生成CO2、NO2和H2O,硝酸只表現出氧化性,C錯誤;CaCO3與濃硝酸反應生成硝酸鈣、水和二氧化碳,硝酸只表現出酸性,D錯誤。7.合成氨大大提高了農作物的產量,同時也是制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是()。A.N2和H2在點燃或光照條件下可合成NH3B.NH3和HNO3溶于水后都能導電,故兩者都是電解質C.NH3遇到濃硝酸會發(fā)生反應產生大量白煙D.由NH3制HNO3的過程中,氮元素被還原答案:C8.如圖A~J分別代表相關反應中的一種物質,已知A分解得到等物質的量的B、C、D,常溫下B、D為氣態(tài)化合物,C為液態(tài)化合物,圖中有部分生成物未標出。已知:2Mg+CO22MgO+C。請回答下列問題。(1)寫出A的化學式:。

(2)寫出下列反應的化學方程式:D+GH;

F+JB+C+I。

(3)寫出A+NaOHD的離子方程式:。

答案:(1)NH4HCO3(2)4NH3+5O24NO+6H2OC+4HNO3(濃)CO2↑+2H2O+4NO2↑(3)NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO解析:常溫下C為液態(tài)化合物,又能與Na2O2反應,則C為H2O,G為O2;常溫下B為氣態(tài)化合物,又能與鎂反應,則B為CO2;在加熱條件下A能與NaOH反應生成D,且常溫下D為氣態(tài)化合物,說明A為銨鹽,D為NH3;A分解得到等物質的量的B、C、D,則A為NH4HCO3。D與G的反應是NH3的催化氧化反應,F與J的反應是碳與濃硝酸的反應。9.按要求回答下列問題:(1)有時在試驗室看到的硝酸顯黃色,理由是。

試驗室保存硝酸的方法是

。

(2)銅與足量濃硝酸反應時,表現酸性的硝酸與做氧化劑的HNO3物質的量之比為。

(3)肯定量的濃硝酸與足量的銅充分反應,生成氣體的成分有,寫出反應的離子方程式:

。向反應后的溶液中加入稀硫酸,假如反應,寫出反應的離子方程式:

。

(4)從某金屬粉末(含有Au、Cu、Ag)中分別出Au,加入的試劑是,寫出Ag參與反應的化學方程式:

。

(5)往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時,溶液的顏色改變分別為:Fe(NO3)2溶液;

FeSO4溶液。

答案:(1)久置的硝酸顯黃色是硝酸見光或受熱發(fā)生了分解,生成的NO2溶于濃硝酸所致應保存在棕色試劑瓶中,并置于陰涼處(2)1∶1(3)NO2、NOCu+4H++2NO3-2NO2↑+2H2O+Cu2+,3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-3Cu2+(4)稀硝酸3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2O(5)淺綠色變棕黃色不變色等級考素養(yǎng)提升1.下列有關銅與濃硝酸反應的說法中錯誤的是()。A.HNO3是氧化劑,NO2是還原產物B.若2molHNO3被還原,則反應中肯定生成22.4LNO2氣體C.參與反應的硝酸中,被還原和未被還原的硝酸的物質的量之比是1∶1D.硝酸在反應中既表現了強氧化性,又表現了酸性答案:B解析:題目沒有指明溫度和壓強,故無法確定氣體的摩爾體積,無法計算氣體的體積,B項錯誤。2.將2.56gCu與肯定量的濃硝酸反應,隨著Cu的不斷削減,反應生成氣體的顏色漸漸變淺,當Cu反應完畢時,共收集到氣體1.12L(標準狀況),則反應中消耗HNO3的物質的量為()。A.0.05molB.1molC.1.05molD.0.13mol答案:D解析:參與反應的硝酸由兩部分組成,一是被還原為氮氧化物的HNO3,為0.05mol;二是表現酸性,生成Cu(NO3)2的HNO3,為0.08mol,所以反應中消耗HNO3的物質的量為0.05mol+0.08mol=0.13mol。3.如圖表示Cu與HNO3反應的量的關系,圖中哪一點表示銅與稀硝酸反應中被還原的HNO3與Cu的量的關系()。A.a點 B.b點C.c點 D.d點答案:A解析:Cu與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,由化學方程式可知參與反應的硝酸只有14被還原,故被還原的HNO3與Cu的關系為3Cu~2HNO3(還原),A正確。4.(雙選)下述試驗中均有紅棕色氣體產生,對比分析所得結論不正確的是()。①②③A.由①中的紅棕色氣體,推斷產生的氣體肯定是混合氣體B.紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產物D.③的氣體產物中檢測出CO2,由此說明木炭肯定與濃硝酸發(fā)生了反應答案:BD解析:①中灼熱碎玻璃起加熱作用,濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2,硝酸中氮元素化合價降低,必有元素化合價上升,只能為氧元素,因此,還有O2生成,產生的氣體為混合氣體,A項正確;由①可知,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體,所以②中產生的“紅棕色氣體”不肯定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應產生的,B項錯誤;③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸,產生的NO2是還原產物,C項正確;紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應生成CO2,不肯定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應生成了CO2,D項錯誤。5.現有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸濃度為4mol·L-1,稀硝酸的濃度為2mol·L-1。取10mL混合酸,向其中加入過量鐵粉,反應結束后,在標準狀況下可收集到氣體的體積為(假設HNO3只被還原為NO)()。A.0.224L B.0.448LC.0.672L D.0.896L答案:C解析:該題解題的關鍵是運用離子方程式計算并考慮過量的H+接著反應的狀況?；旌先芤褐衝(H+)=(2×4mol·L-1+2mol·L-1)×0.01L=0.1mol,n(NO3-)=2mol·L-1×0.01L=0.02mol,依據題意,發(fā)生反應的離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O,NO3-完全反應,n(NO)=n(NO3-)=0.02mol;剩余n(H+)=0.02mol,與過量的鐵粉發(fā)生反應Fe+2H+Fe2++H2↑,n(H2)=6.如圖是用濃硝酸、銅片、蒸餾水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并視察還原產物的試驗裝置。Ⅰ.濃硝酸的強氧化性試驗。將銅片置于具支試管的底部,在分液漏斗中加入約5mL濃硝酸,往具支試管中放入約2mL濃硝酸,用排水法收集產生的氣體。(1)具支試管中發(fā)生反應的化學方程式:

。

(2)試驗中視察到能證明濃硝酸具有強氧化性的現象是

。

Ⅱ.稀硝酸的強氧化性試驗。(3)上述反應完成后,欲進一步證明稀硝酸也具有強氧化性,需緊接進行的簡便、合理的試驗操作是

。

(4)能證明稀硝酸與銅反應產生NO的試驗現象是(填字母)。

A.c中收集到無色氣體B.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C.b中產生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色Ⅲ.試驗反思。(5)利用該裝置先進行銅與濃硝酸反應,再進行銅與稀硝酸反應的試驗,其好處是

。

Ⅳ.問題探討。用等質量的銅片與等體積的濃硝酸、稀硝酸(硝酸均過量)反應時,發(fā)覺反應后所得溶液前者呈綠色,后者呈藍色。對此有兩種說法:①兩者顏色不同的緣由是Cu2+濃度差異引起的。②前者溶液呈綠色,是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的。(6)你認為上述說法(填“①”或“②”)合理。若是①合理,說明理由;若是②合理,設計一個簡潔試驗證明:

。

答案:Ⅰ.(1)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(2)銅片漸漸溶解,溶液變藍,放出紅棕色氣體Ⅱ.(3)往分液漏斗中加蒸餾水稀釋濃硝酸,打開活塞,滴入稀硝酸(4)CⅢ.(5)利用Cu與濃硝酸反應生成的NO2將具支試管中的空氣排出,有利于視察Cu與稀硝酸的反應產物Ⅳ.(6)②往藍色溶液中通入NO2,溶液變成綠色(或加熱綠色溶液,有紅棕色氣體產生,溶液變成藍色)解析:Ⅰ.銅與濃硝酸反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,試驗中具支試管中溶液變藍,且有紅棕色氣體產生。Ⅱ~Ⅲ.向分液漏斗中加蒸餾水將濃硝酸稀釋后,可以接著進行銅與稀硝酸反應的試驗,這樣可以利用Cu與濃硝酸反應產生的NO2將具支試管中的空氣排出,有利于視察銅與稀硝酸反應的產物。Ⅳ.由于硝酸均過量,銅的質量相同,溶液的體積相同,所以銅無論是與稀硝酸反應,還是與濃硝酸反應,生成的Cu2+的濃度是相同的,說法①是不合理的?？赏ㄟ^向藍色溶液中通入NO2看溶液是否變綠,或加熱綠色溶液看是否有紅棕色氣體產生來證明。7.已知木炭在肯定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物,為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應,以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2),某小組同學設計了如圖所示裝置(夾持裝置和連接用的膠管已略去)。(1)為了完成該試驗,虛線框內還須要連接B~E四套裝置,按氣流方向連接的依次為a→()()→()()→()()→()()(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器(裝置氣密性良好),裝入藥品后,要通入一段時間的氮氣,再滴加濃硝酸,點燃酒精燈。通入氮氣的主要目的是

。

(2)裝置E中視察到的主要試驗現象有

。

(3)裝置C的作用是 。

(4)某同學經查閱資料后發(fā)覺亞硝酸是弱酸,性質不穩(wěn)定,室溫下易分解成一氧化氮和二氧化氮。裝置D中充分反應后,設計試驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成:

(寫出試驗步驟及現象)。

答案:(1)hidebcfg(或hidebcgf)排盡裝置中的空氣,防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(2)溶液由無色變成藍色,有無色氣體逸出(3)除去一氧化氮中的二氧化碳(4)取少量D中的固體放入試管中,加入稀硫酸,若溶液中有氣泡產生,且在試管液面上方出現紅棕色氣體,則D中有亞硝酸鈉生成(或其他合理答案)解析:(1)由題意可知A中發(fā)生的反應為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O,故a處出來的氣體有CO2、NO2和少量水蒸氣。要得到NO,則要在裝置E中發(fā)生反應3NO2+H2O2HNO3+NO,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,為了防止NO被氧化為NO2,裝置中要保持無氧的條件,則裝入藥品后,要先通入一段時間氮氣,再滴