浙江省A9協(xié)作體2023-2024學年高二下學期期中聯(lián)考考試化學試題

浙江省A9協(xié)作體2023學年第二學期期中聯(lián)考高二化學試題考生須知：1.本卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題時，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填寫相應數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題卷。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg12Cu64Br80選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每題均只有一個正確選項，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質不屬于有機物的是A.甲醇 B.尿素 C.硫氰化鈉 D.葡萄糖【答案】C【解析】【詳解】A．甲醇(CH3OH)是含有碳元素的化合物，屬于有機物，A錯誤；B．尿素[CO(NH2)2]是含有碳元素化合物，屬于有機物，B錯誤；C．硫氰化鈉雖然含有碳元素，但其結構與性質更接近無機物，屬于無機物，C正確；D．葡萄糖是含有碳元素的化合物，屬于有機物，D錯誤；故選C。2.下列化學用語或圖示正確的是A.的球棍模型：B.虛線表示鄰羥基苯甲醛的分子內氫鍵：C.在氨水中，與分子間的氫鍵主要形式可表示為：D.某種壬烷的鍵線式：【答案】D【解析】【詳解】A．原子半徑：O<Cl，分子中含有2個OCl鍵、1個OO鍵，球棍模型中間兩個原子為氧原子，半徑小于兩端的氯原子，故A錯誤；B．鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵應該由羥基中氫原子和醛基的氧原子形成：，故B錯誤；C．在氨水中，一水合氨可電離出OH，則NH3與H2O分子間的氫鍵主要形式可表示為：，故C錯誤；D．對應的結構簡式為，分子式為C9H20，屬于壬烷中的一種，故D正確；故答案為：D。3.下列說法不正確的是A.紅外光譜可以用于確定有機物分子中的基團B.利用質譜儀無法區(qū)分乙醇和二甲醚C.用射線衍射實驗測定乙酸的相對分子質量D.與的核磁共振氫譜譜圖是不完全相同的【答案】C【解析】【詳解】A．不同的化學鍵或官能團的吸收頻率不同，在紅外光譜上所處的位置不同，所以紅外光譜能確定有機物分子中的基團，A正確；B．質譜儀可以用于確定有機物的相對分子質量，乙醇和二甲醚互為同分異構體，相對分子質量相同，無法區(qū)別，B正確；C．質譜儀可以用于確定有機物的相對分子質量，射線衍射實驗測定乙酸的相對分子質量，C錯誤；D．與的核磁共振氫譜譜圖均有兩個峰，但位置不同，D正確；故選C。4.下列說法中不正確的是A.等離子體是一種特殊的液體，由帶電的陽離子、電子及電中性粒子組成B.液晶態(tài)是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質狀態(tài)，既具有液體的流動性又在某些物理性質方面具有類似晶體的各向異性C.金屬的導電性、導熱性、延展性均能用金屬的電子氣理論解釋D.離子液體有良好的導電性，可用作電化學研究的電解質【答案】A【解析】【詳解】A．等離子體是一種特殊的氣體，由帶電的陽離子、自由電子及電中性粒子組成，A錯誤；B．液晶態(tài)是介于液態(tài)和晶態(tài)之間的物質狀態(tài)，既具有液體的流動性又在某些物理性質方面具有類似晶體的各向異性，B正確；C．金屬的導電性、導熱性、延展性均能用金屬的電子氣理論解釋，C正確；D．離子液體有良好的導電性，可用作電化學研究的電解，D正確；答案選A。5.下列說法不正確的是A.正三價陽離子的電子排布式為的元素在周期表中位于族B.同一原子中，能級的軌道數(shù)依次增多C.違反了洪特規(guī)則D.價電子排布式為：【答案】B【解析】【詳解】A．某+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其原子核外電子數(shù)為2+2+6+2+6+5+3=26，元素為鐵元素，處于周期表中第四周期第Ⅷ族，A正確；B．2p、3p、4p能級都含有3個原子軌道，B錯誤；C．洪特規(guī)則中，電子在能量相同的軌道上排布時總是盡可能分占不同軌道且自選方式相同，這樣排布能量最低，故違反了洪特規(guī)則，C正確；D．21Sc電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，價電子排布式(21Sc)為：3d14s2，D正確；故答案為：B。6.分子式為的芳香烴A，一定條件下與氫氣完全加成得到產物B．下列說法正確的是A.依據碳骨架分類，B屬于芳香烴B.B的一氯代物有5種同分異構體C.A分子中所有原子一定共平面D.A的同分異構體立方烷()經硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結構有3種【答案】D【解析】【分析】A為芳香烴，分子式為C8H8，則其結構為，與氫氣的加成產物B為。【詳解】A．B為，不含有苯環(huán)，不屬于芳香烴，故A錯誤；B．物質B中有如圖所示6種氫原子，所以一氯代物有6種，故B錯誤；C．苯環(huán)和雙鍵均為平面結構，但兩個平面以單鍵相連，單鍵可以旋轉，所以A中所有原子不一定共面，故C錯誤；D．立方烷經硝化可得到六硝基立方烷，兩個H原子可能：相鄰、位于同一面的對角線頂點上、位于通過體心的對角線頂點上，所以其可能的結構有3種，故D正確；綜上所述答案為D。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.苯分子含碳碳雙鍵數(shù)目為B.正丁烷和異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為C.常溫常壓下，乙烯含鍵數(shù)目為D.羥基所含電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．苯分子中不含碳碳雙鍵，A錯誤；B．正丁烷和異丁烷互為同分異構體，分子式為，的混合物為，共價鍵數(shù)目為，B正確；C．乙烯含鍵數(shù)目為5個，乙烯為，含鍵數(shù)目為，C錯誤；D．羥基所含電子數(shù)為9個，羥基所含電子數(shù)為，D錯誤；故選B。8.下列說法正確的是A.等質量的甲烷、乙烯、1，3丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加B.分子用系統(tǒng)命名法名稱為：丁烯C.與互為同系物D.薄荷醇()分子中雜化的原子數(shù)為11個【答案】D【解析】【詳解】A．等質量的烴類燃燒，氫元素的質量分數(shù)越大耗氧量越多，所以等質量的甲烷(最簡式為CH4)、乙烯(最簡式為CH2)、1，3丁二烯(最簡式為CH1.5)分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少，A錯誤；B．CH3CH=CHCH3分子用系統(tǒng)命名法名稱為：2―丁烯，B錯誤；C．含有醚鍵，不含有醚鍵，故不是同系物，C錯誤；D．薄荷醇()分子中10個C原子和1個O原子都為sp3雜化，故sp3的原子數(shù)為11個，D正確；故答案為：D。9.用氧化甲苯制備苯甲酸。實驗方法：將甲苯和溶液在100℃反應一段時間后停止反應，過濾，將含有苯甲酸鉀和甲苯的濾液按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。下列說法不正確的是A.操作I是分液，操作II是蒸餾B.無色液體A是甲苯，白色固體是B苯甲酸C.為了得到更多的白色固體B，冷卻結晶時溫度越低越好D.濃鹽酸的作用是：【答案】C【解析】【分析】將含有苯甲酸鉀(C6H5COOK)和甲苯的濾液分液得到有機溶液和水溶液，水溶液中加入濃鹽酸生成苯甲酸，冷卻結晶后過濾得到苯甲酸晶體，有機溶液中加入硫酸鈉干燥過濾，然后分液得到甲苯。【詳解】A．操作Ⅰ分離出有機溶液和水溶液，操作方法為分液，操作2是分離有機溶液中甲苯，故操作為蒸餾，A正確；B．根據分析可知，無色液體A為甲苯，白色固體B為苯甲酸，B正確；C．溫度太低雜質溶解度降低，可析出雜質，導致產物不純，C錯誤；D．根據強酸制取弱酸原理，加入濃鹽酸將轉化成溶解度較小的苯甲酸，發(fā)生反應為+HCl→+KCl，D正確；故選C。10.有機物M、N、P有如下轉化關系，下列有關說法正確的是A.M→N→P依次發(fā)生了加成反應和取代反應B.N、P分子中均只有一個手性碳原子C.P結構中最多有4個碳原子在同一平面D.M、N互為同系物，而N、P互為同分異構體【答案】C【解析】【詳解】A．根據轉化關系，M→N發(fā)生加成反應，N與兩分子水發(fā)生加成反應，由于兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，故N→P加成反應，故A錯誤；B．從分子結構分析，N和P分子中均沒有手性碳原子故B錯誤；C．碳碳單鍵可以旋轉，P結構中最多有4個碳原子在同一平面，故C正確；D．M、N含有的官能團不同，不能互為同系物，N、P分子式不同，不互為同分異構體，故D錯誤；故選C。11.都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是A.它們的碳原子均采取雜化，其中的結構示意圖分別為：B.與形成的化合物中含有離子鍵C.的鍵角和比的鍵角小D.與互為等電子體，VSEPR立體構型均為四面體形【答案】D【解析】【詳解】A．中C的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，為sp2雜化，中C的價層電子對數(shù)為，有一個孤電子，為sp3雜化，中C的價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，為sp3雜化，故A錯誤；B．與形成的化合物為共價化合物甲醇，不含有離子鍵，故B錯誤；C．由A項分析知，中C的價層電子對數(shù)為3，無孤電子對，為sp2雜化，為平面三角形，鍵角為，中C的價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，為sp3雜化，為三角錐性，鍵角小于，故的鍵角和比的鍵角大，故C錯誤；D．價電子總數(shù)、原子總數(shù)相等的分子或離子互為等電子體，則與互為等電子體，VSEPR立體構型均為四面體形，故D正確；故選D。12.利用超分子可分離和。將混合物加入一種空腔大小適配的杯酚中進行分離的流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.該流程體現(xiàn)了超分子具有“自組裝”的特征 B.杯酚分子中存在大鍵C.杯酚與存在分子間的作用力 D.與金剛石晶體類型不同【答案】A【解析】【詳解】A．利用杯酚分離和體現(xiàn)了超分子具有“分子識別”的特征，A項錯誤；B．杯酚分子中含有苯環(huán)結構，存在大鍵，B項正確；C．杯酚與存在分子間的作用力，即范德華力，C項正確；D．金剛石是共價晶體，為分子晶體，二者晶體類型不同，D項正確；故選A。13.共價化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，一定條件下可發(fā)生反應：，下列說法不正確的是A.的結構式為 B.的配位鍵為C.比更易與發(fā)生反應 D.該反應中的配位能力小于氯【答案】D【解析】【詳解】A．由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構可知，分子的結構式為，故A正確；B．由的結構可知，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位鍵有2個，的配位鍵為，故B正確；C．溴元素的電負性小于氯元素，溴原子的原子半徑大于氯原子，則鋁溴鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚溴化鋁的鋁溴鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應，故C正確；D．由反應方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯，故D錯誤；故選D。14.某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結構如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.Q的氯化物為分子晶體 B.W與X形成的化合物為非極性分子C.該陰離子中含有配位鍵 D.沸點：【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為Al。【詳解】A．Q為Al，氯化物AlCl3含共價鍵，屬于分子晶體，A正確；

B．W與X的化合物可能為極性分子，如C3H8就是極性分子，B錯誤；C．該陰離子中L與Al之間形成配位鍵，C正確；D．CH4和CF4都是分子晶體，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，則沸點：CH4<CF4，D正確；故選B。15.化合物X的相對分子質量為136，分子式為。X分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖。下列關于X的說法中不正確的是A.X在一定條件下可與發(fā)生加成反應B.X分子屬于酯類化合物C.符合題中X分子結構特征的有機物有2種D.與X屬于同類化合物的同分異構體(不包含x)有5種【答案】C【解析】【分析】化合物X的分子式C8H8O2，相對分子質量為136，X分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，根據紅外光譜，化合物X中含有苯環(huán)、酯基，核磁共振氫譜有4組峰，說明有4種不同化學環(huán)境的氫，因此有機物X的結構簡式為；【詳解】A．化合物X的結構簡式為，只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應，因此1mol化合物X在一定條件下與3molH2發(fā)生加成反應，故A說法正確；B．含有官能團是酯基，因此該化合物屬于酯，故B說法正確；C．結合分析，X只有一種，故C說法錯誤；D．含有酯基、苯環(huán)，可能為、、(鄰間對三種)，共有五種，故D說法正確；答案C。16.下列關于物質的結構或性質以及解釋均正確的是選項物質的結構與性質解釋A鍵角：中的孤電子對數(shù)比中的孤電子對數(shù)多B酸性：烴基()越長推電子效應越大，使羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱的熔點比干冰高比相對分子量大，分子間作用力大穩(wěn)定性：分子間存在氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．和的中心原子價電子對數(shù)分別為3+=4、3+=3，N原子上存在1對孤電子對，氨分子為三角錐形，鍵角小于109°28'，BF3為平面三角形，鍵角120°，因此鍵角：，A錯誤；B．烴基為推電子基團，烴基越大，推電子能力越強，使羧基中羥基的極性越小，則酸性越弱，故酸性：，B正確；C．是共價晶體，是分子晶體，的熔點比干冰高，與相對分子質量無關，C錯誤；D．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O>S，則其氫化物的穩(wěn)定性：，與氫鍵無關，D錯誤；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(共52分)17.已知a~f是原子序數(shù)依次增大前四周期的六種元素，a元素原子核外電子只有一種自旋取向；b元素原子最高能級的不同軌道都有電子且自旋方向相同；c元素原子的價層電子排布為，d元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子；e與d的最高能層數(shù)相同，但其價電子層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；f元素原子最外層只有1個電子，次外層內的所有軌道的電子均成對。請回答下列問題(答題時涉及a~f元素，要用元素符號表示)：（1）d其原子核外電子共有___________種空間運動狀態(tài)；屬于___________區(qū)元素。（2）b、c、d、e四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。（3）與e元素處于對角線位置的第二周期元素的氫氧化物與元素的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為___________。（4）能與形成配離子，而不能形成配離子，其原因是___________。（5）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其軌道電子排布有關。一般而言，為或排布時，無顏色；為排布時，有顏色，如顯粉紅色。據此判斷，___________顏色(填“無”或“有”)?！敬鸢浮浚?）①.6②.ds（2）（3）（4）氨分子中共用電子對偏向于氮，使氮原子上的孤電子對易與銅離子形成配位鍵，而三氟化氮中共用電子對偏向氟原子，不利于三氟化氮分子中氮原子上的孤電子對與銅離子形成配位鍵（5）有【解析】【分析】a~f是原子序數(shù)依次增大前四周期的六種元素，a元素原子核外電子只有一種自旋取向，則a為H元素；c元素原子的價層電子排布是nsnnp2n，而n=2，則c為O元素；b的原子序數(shù)小于氧，b元素原子最高能級不同軌道上都有電子，并且自旋方向相同，則b為N元素；f元素原子的最外層只有一個電子，其次外層內的所有軌道的電子均成對，則f處于第四周期，其核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，故f為Cu；d的原子序數(shù)大于氧，d元素原子中只有兩種形狀的電子云，最外層只有一種自旋方向的電子，只有s，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，則d為Na，e和d的最高能層數(shù)相同，其價層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則e為Al，據此分析回答問題?！拘?詳解】d為Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，其原子核外電子共有6種空間運動狀態(tài)；f為Cu，元素在周期表的位置是第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素；【小問2詳解】b、c、d、e為N、O、Na、Al，根據氮元素的2p軌道為半滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，以及同周期元素的第一電離能從左往右逐漸增大，同主族元素的第一電離能從上往下逐漸減小，則四種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>Al>Na；【小問3詳解】e為Al，Al(OH)3具有兩性，對角線元素的性質具有相似性，與e元素處于對角線位置的第二周期元素為Be，其氫氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為Be(OH)2+2OH=BeO+2H2O；【小問4詳解】氨分子中共用電子對偏向于氮，使氮原子上的孤電子對易與銅離子形成配位鍵，而三氟化氮中共用電子對偏向氟原子，不利于三氟化氮分子中氮原子上的孤電子對與銅離子形成配位鍵；【小問5詳解】Mn2+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d5，其d軌道上有5的電子，故[Mn(H2O)6]2+有顏色。18.化學，讓生活更美好?；卮鹣铝袉栴}：（1）廣泛應用于太陽能電池領域。以和抗壞血酸為原料，可制備?？箟难岬姆肿咏Y構如圖所示。①氧和硒是同一主族元素，寫出基態(tài)硒(Se)原子的簡化電子排布式___________。的空間構型是___________。②下列說法中不正確的是___________。A．抗壞血酸分子中碳原子的軌道雜化類型為和B．抗壞血酸難溶于水，易溶于乙醇C．抗壞血酸分子具有很強的還原性，易形成脫氫抗壞血酸D．在水溶液中以形式存在，其空間構型為正四面體③的系統(tǒng)命名為___________。（2）某含碳、氫、氧三種元素的有機物甲，放入燃燒管中，不斷通入氧氣流持續(xù)加熱，將生成物先后通過無水硫酸銅和堿石灰，兩者分別增重和，生成物完全被吸收。如圖是該有機物甲的質譜圖，則其相對分子質量為___________，分子式為___________。通過實驗可知甲中一定含有羥基，則甲可能的結構有___________種，寫出其中核磁共振有2種峰且面積比為9：1的有機物結構簡式___________。【答案】（1）①.②.三角錐形③.BD④.3，3，4三甲基己烷（2）①74②.③.4④.【解析】【小問1詳解】①硒為34號元素，基態(tài)硒原子的簡化電子排布式為：[Ar]3d104s24p4，的價層電子對數(shù)為，含1對孤電子對，空間構型是三角錐形；②A.抗壞血酸分子中飽和碳原子的軌道雜化類型為sp3，雙鍵上的碳原子采取sp2雜化，故A正確；B.抗壞血酸分子中含有羥基，屬于親水基，易溶于水，易溶于乙醇，故B錯誤；C.抗壞血酸分子含有CH2OH具有很強的還原性，能被氧氣催化氧化生成COOH，易形成脫氫抗壞血酸，故C正確；D.中銅離子形成四個配位鍵，為對稱結構，空間構型為平面正方形，故D錯誤；故答案為：BD；③最長碳鏈為主鏈，母體為己烷，從左到右給碳原子編號，以最特認真號原則，支鏈3和4號碳上有甲基取代基，系統(tǒng)命名為3，3，4三甲基己烷；【小問2詳解】根據該有機物甲的質譜圖中最大值，則其相對分子質量為74，無水硫酸銅和堿石灰分別增重和是水和二氧化碳的質量，則，，含碳、氫、氧三種元素的有機物甲，則，，C、H、O個數(shù)比為0.8：2：0.2=4:10:1，相對分子質量為74，則分子式為，甲中一定含有羥基，C4H9有4種結構，則甲可能的結構有4種，核磁共振有2種峰且面積比為9：1的有機物結構簡式。19.圖甲是的拉維斯結構，Mg以金剛石方式堆積，在八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu，圖乙是沿立方格子對角面取得的截圖。（1）該晶胞化學式為___________（2）阿伏伽德羅常數(shù)值為，則該晶體的密度為___________(列出計算式)。（3）兩個原子之間的最短距離為___________，原子圍成的八面體空隙的邊長為___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）①.②.【解析】【小問1詳解】由晶胞結構可知，Mg的個數(shù)為4+=8，Cu的個數(shù)為16個，該晶胞化學式為。【小問2詳解】根據晶胞結構可知晶胞中含有鎂原子的個數(shù)是8×+6×+4＝8，則Cu原子個數(shù)16，晶胞的質量是。由于邊長是apm，則MgCu2的密度是。【小問3詳解】根據晶胞結構可知Cu原子之間最短距離為面對角線的，由于邊長是apm，則面對角線是，兩個原子之間的最短距離為，由晶胞結構可知，原子圍成的八面體空隙的邊長為晶胞對角線的一半，為。20.溴苯是一種化工原料，純凈溴苯是一種無色液體，某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應后的產物。請回答下列問題：

苯溴溴苯密度0.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶相對分子量78160157（1）裝置中冷凝管除導氣外，還有___________的作用，冷凝水從___________(填“a”或“b”)口進入。（2）實驗開始時，關閉，打開和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。寫出裝置Ⅱ發(fā)生的主要有機反應的化學方程式___________，反應類型___________，裝置Ⅲ中能說明苯與液溴發(fā)生的是此反應類型的現(xiàn)象是___________。Ⅲ中小試管內苯的作用是___________。（3）三頸燒瓶內反應后液體呈棕黃色，進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯，正確實驗操作順序是(操作步驟必要時可重復)：___________。①用的溶液洗滌，振蕩，分液；②通過過濾、蒸餾，可得到無色、較純凈的溴苯；③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水粉末干燥（4）下列關于苯和溴苯的說法正確的是___________(填字母)。A.苯是一種密度比水大、不溶于水、有特殊氣味的無色液體B.僅用水即可鑒別苯和溴苯C.溴苯中苯是官能團D.溴苯是非電解質（5）本實驗的產率為___________(精確到)。【答案】（1）①.冷凝回流②.a（2）①.②.取代反應③.Ⅲ中有淺黃色溴化銀沉淀④.除去溴化氫中的溴?氣，避免干擾溴離子檢驗（3）③①③④②（4）BD（5）【解析】【分析】苯和液溴在催化作用下可生成溴苯，同時生成HBr，實驗開始時，關閉K2、開啟K1和滴液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，小試管內苯可用于除去溴化氫中的溴蒸氣，可用硝酸銀溶液檢驗生成的HBr，Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣，防止污染空氣，實驗結束，可開啟K2，關閉K1和滴液漏斗活塞，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣?！拘?詳解】裝置Ⅱ中冷凝管除導氣外，還有冷凝回流作用，冷凝水從a口進入，冷凝效果好；【小問2詳解】液溴具有氧化性，把Fe氧化為溴化鐵，在溴化鐵作催化劑條件下，液溴和苯發(fā)生取代反應生成溴苯和HBr，根據反應物、生成物和反應條件書寫反應方程式為：，反應為取代反應，能說明苯與液溴發(fā)生的是此反應類型的現(xiàn)象是：Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成，Ⅲ中小試管內苯的作用是：除去溴化氫中的溴蒸氣，避免干擾溴離子檢驗；【小問3詳解】得到較純凈的溴苯操作為：先用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；再用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；然后用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；加入無水CaCl2粉末干燥；最后通過蒸餾，可得到無色、較純凈的溴苯，正確實驗操作順序是③①③④②；【小問4詳解】A．苯是一種密度比水小、不溶于水、有特殊氣味的無色液體，故A錯誤；B．苯密度比水小，浮在水上；溴苯密度比水大，沉于水下，僅用水即可鑒別苯和溴苯，故B正確；C．溴苯中碳溴鍵是官能團，苯不是官能團，故C錯誤；D．溴苯是其微溶形成的水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，故D正確；故答案選BD?！拘?詳解】加入苯的物質的量為=，Br2的物種的量為=0.2325mol，即苯不足量，由方程式可知，理論上生成0.1805mol溴苯，本實驗的產率為=。21.某聚碳酸酯(G)一種優(yōu)良的工程塑料，一種合成路線如下：請回答（1）化合物D的官能團名稱：___________；的反應類型是________