3.3.2 影響鹽類水解的主要因素 課件-高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

高二化學選擇性必修一第三章水溶液中的離子反應與平衡新化縣第一中學主講人：蔡威鹽類的水解第二課時影響鹽類水解的主要因素3.3.2影響鹽類水解的主要因素實質1、生成弱電解質2、破壞水的電離平衡條件1、鹽中必須有弱離子2、鹽必須溶于水規(guī)律鹽類的水解有弱才水解越弱越水解都弱雙水解誰強顯誰性同強顯中性【舊知回顧】【思考1】為什么用純堿溶液去油污而不用小蘇打呢？【思考2】為什么熱純堿溶液的去污效果比冷純堿溶液的去污效果更好？

生活中，我們常用用純堿溶液清洗油污時，同時熱的溶液還可增強去污力，這是為什么？3.3.2影響鹽類水解的主要因素一、影響鹽類水解的主要因素3.3.2影響鹽類水解的主要因素研究鹽類水解時，一般從兩個方面考慮：一是反應物的性質，二是反應條件。鹽類水解內因：鹽本身的性質外因：濃度、溫度、溶液酸堿性等一、影響鹽類水解的主要因素3.3.2影響鹽類水解的主要因素1.內因(決定因素)例如：強堿弱酸鹽（MA）的水解：MA=A-

+M+H2OH++OH-HA（弱酸）+A-結合H+的能力越強HA酸性越弱即Ka越小A-水解程度就越大越弱越水解鹽水解生成的弱酸或弱堿越弱，水解程度就越大，溶液相應的堿性或酸性就越強3.3.2影響鹽類水解的主要因素NH4Cl<AlCl3②比較等濃度NH4Cl溶液與AlCl3溶液的酸性：①已知酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-，比較等濃度CH3COONa，Na2CO3，NaHCO3，NaClO堿性Na2CO3>

NaClO>NaHCO3>CH3COONa③同物質的量濃度NaX、NaY、NaZ三種正鹽溶液，測得溶液的pH分別是7、9、10，則相對應的酸：HX、HY、HZ的酸性比較。隨堂小練HX＞HY＞HZ一、影響鹽類水解的主要因素3.3.2影響鹽類水解的主要因素2.外因(外界條件)反應條件對FeCl3水解平衡的影響【探究】

【提出問題】

1）FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫出其水解的離子方程式。酸性，2）從反應條件考慮，影響水解平衡的因素可能有哪些？溫度、濃度等一、影響鹽類水解的主要因素3.3.2影響鹽類水解的主要因素2.外因(外界條件)影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋溫度②試管：水解過程吸熱，平衡正向移動，生成的Fe(OH)3增多

取2支試管分別加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液將試管②放入熱水中顏色明顯加深冷水浴熱水?、贉囟壬郎?，水解平衡正向移動，鹽的水解程度增大。

一、影響鹽類水解的主要因素3.3.2影響鹽類水解的主要因素2.外因(外界條件)影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋反應物的濃度①試管：C反應物增大，平衡正向移動，生成的Fe(OH)3增多

取2支試管分別加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液在試管①加入FeCl3晶體顏色明顯加深②濃度

加FeCl3晶體增大反應物濃度，水解平衡正向移動，鹽的水解程度減小一、影響鹽類水解的主要因素3.3.2影響鹽類水解的主要因素2.外因(外界條件)②濃度

影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋生成物的濃度取2支試管分別加入2mL0.01mol/LFeCl3溶液在試管①加入1mL濃鹽酸在試管②加入等體積水①試管：顏色明顯變淺C生成物增大，平衡逆向移動，F(xiàn)e(OH)3減少

加鹽酸加蒸餾水c(H+)增大，水解平衡逆向移動，F(xiàn)e3+水解程度減小。一、影響鹽類水解的主要因素3.3.2影響鹽類水解的主要因素2.外因(外界條件)③外加鹽

【實驗步驟】向5mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入少量AlCl3固體

？溶液顏色變淺【結論】加入與鹽水解性質相反的鹽會促進鹽的水解，

加入與鹽水解性質相同的鹽會相互抑制水解。加入少量NaCl固體

？加入少量NaHCO3固體

？一、影響鹽類水解的主要因素3.3.2影響鹽類水解的主要因素2.外因(外界條件)升高溫度，向水解方向移動(鹽的水解吸熱)②濃度a.加水稀釋，促進水解，水解程度增大③同離子效應向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若水解產(chǎn)物被消耗，則促進水解①溫度：越熱越水解b.加溶質(增大濃度)，水解平衡向右移動，但水解程度減小越稀越水解——符合勒夏特列原理水解程度增大水解程度減小

3.3.2影響鹽類水解的主要因素隨堂小練

√×××√3.3.2影響鹽類水解的主要因素隨堂小練2、在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應采取的措施是()

A.加熱 B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液D3、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為(

)A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大A3.3.2影響鹽類水解的主要因素小結在0.01mol/LFeCl3溶液中：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+改變條件平衡移動水解程度c(H+)pH現(xiàn)象加熱加水稀釋加HCl加NaOH加Mg加NH4Cl加NaF加NaHCO3正向增大增大減小顏色變深正向增大減小增大顏色變淺逆向減小增大減小顏色變淺正向增大減小增大紅褐色↓正向增大減小增大紅褐色↓無色↑逆向減小增大減小顏色變淺顏色變深正向增大減小增大正向增大減小增大紅褐色↓無色↑二、鹽類水解常數(shù)及應用3.3.2影響鹽類水解的主要因素1.鹽的水解常數(shù)(1)概念：鹽的水解反應的平衡常數(shù)，用Kh

表示

(3)意義：Kh

數(shù)值越大，水解程度越大(4)影響因素：只受溫度影響，升溫，Kh增大二、鹽類水解常數(shù)及應用3.3.2影響鹽類水解的主要因素交流討論(1)若常溫下弱酸HA的電離平衡常數(shù)為Ka，水的離子積常數(shù)為Kw。請分析水溶液中NaA的Kh與Ka和Kw間的關系。

=Kw

(2)水的離子積常數(shù)為Kw，二元弱酸H2CO3的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，則分別分析Na2CO3、NaHCO3的Kh與Ka和Kw間的關系。

3.3.2影響鹽類水解的主要因素隨堂小練25℃時,H2SO3?HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2molL則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=

mol/L1.0×10-12二、鹽類水解常數(shù)及應用3.3.2影響鹽類水解的主要因素2.鹽類水解常數(shù)(Kh)的應用(1)判斷鹽溶液酸堿性強弱(水解程度大小)已知常溫下Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，則同濃度的下列四種溶液的pH由大到小的順序為________________。①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaClO溶液④CH3COONa溶液①＞③＞②＞④

二、鹽類水解常數(shù)及應用3.3.2影響鹽類水解的主要因素2.鹽類水解常數(shù)(Kh)的應用(2)判斷酸式鹽的酸堿性

二、鹽類水解常數(shù)及應用3.3.2影響鹽類水解的主要因素2.鹽類水解常數(shù)(Kh)的應用(2)判斷酸式鹽的酸堿性

堿酸總結酸式酸根中：H2PO4-和HSO3-以電離為主，溶液呈酸性；其它以水解為主，溶液呈堿性；HSO4-只電離不水解，溶液呈酸性。二、鹽類水解常數(shù)及應用3.3.2影響鹽類水解的主要因素2.鹽類水解常數(shù)(Kh)的應用(3)判斷等濃度的HX和NaX混合液的酸堿性混合液中存在HX的電離平衡和NaX的水解平衡，溶液的酸堿性取決于HX的電離程度和X－的水解程度的相對大小。①當Ka(HX)>Kh(X－)時，HX的電離程度大于X－的水解程度，混合液呈酸性。②當Kh(X－)>Ka(HX)時，X－的水解程度大于HX的電離程度，混合液呈堿性。導練1.常溫下，三種酸的電離常數(shù)如下表所示。酸HXHYHZKa9×10－79×10－61×10－2回答下列問題：(1)同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH最大的是_______。(2)同pH的NaX、NaY、NaZ溶液，濃度最大的是________。(3)等物質的量濃度的HX和NaX混合溶液顯____性，原因是______________________________________________________________________________。NaXNaZ酸HX的電離常數(shù)高二化學選擇性必修一第三章水溶液中的離子反應與平衡新化縣第一中學主講人：蔡威鹽類的水解第三課時鹽類水解的應用廣義水解一、鹽類水解的應用3.3.3鹽類水解的應用廣義水解1.在化學實驗中的應用應用舉例

判斷溶液的酸堿性(誰強顯誰性，同強顯中性)FeCl3溶液顯酸性，原因Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋判斷酸性強弱同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10則酸性：HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體離子反應：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋1.在化學實驗中的應用應用舉例

制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Al3＋與、

、S2－、HS－、

；Fe3＋與、

、

；

與、因發(fā)生完全雙水解而不能大量共存判斷中和反應至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應至中性，NH3·H2O過量;CH3COOH與NaOH反應至中性時CH3COOH過量制備無機化合物如用TiCl4制備TiO2，反應的化學方程式TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl，加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O焙燒得到TiO2一、鹽類水解的應用3.3.3鹽類水解的應用廣義水解2.在生產(chǎn)生活中的應用

藥品：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液(1)泡沫滅火器原理內筒(玻璃或塑料)裝有Al2(SO4)3溶液外筒(鋼質)裝有NaHCO3溶液離子間互相促進水解程度非常大的，可認為完全水解——雙水解反應。一、鹽類水解的應用3.3.3鹽類水解的應用廣義水解明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3等Al3+

+3H2O?Al(OH)3

(膠體)+3H+Fe3+

+3H2O?Fe(OH)3

(膠體)+3H+(2)作凈水劑明礬晶體2.在生產(chǎn)生活中的應用Al(OH)3膠體表面積大，吸附能力強，能吸附水中懸浮雜質生成沉淀而起到凈水作用。問題探究一、鹽類水解的應用3.3.3鹽類水解的應用廣義水解(3)化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用2.在生產(chǎn)生活中的應用草木灰的成分——K2CO3，水解呈堿性銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡向右移動，以至生成大量的NH3·H2O進一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-NH4+＋H2ONH3·H2O+H+一、鹽類水解的應用3.3.3鹽類水解的應用廣義水解(4)焊接金屬作除銹劑2.在生產(chǎn)生活中的應用金屬鎂與水反應比較困難，為什么加NH4Cl能馬上產(chǎn)生大量氣體？總方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊藥”—金屬焊接時常用于除去金屬表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。NH4++H2O?NH3?H2O+H+△NH3?H2O=NH3↑

+H2OMg+2H+=Mg2++H2↑NH4++H2O?NH3?H2O+H+Mg+2H+=Mg2++H2↑一、鹽類水解的應用3.3.3鹽類水解的應用廣義水解(4)焊接金屬作除銹劑2.在生產(chǎn)生活中的應用NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑NH4++H2ONH3?H2O+H+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O一、鹽類水解的應用3.3.3鹽類水解的應用廣義水解2.在生產(chǎn)生活中的應用在堿性條件下及在熱水中的去油污能力強CO32-＋H2O?HCO3-+OH-（吸熱）HCO3-＋H2O?H2CO3+OH-（吸熱）肥皂主要成分：硬脂酸鈉(C17H35COONa)硬脂酸(C17H35COOH)是一種一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-(吸熱)【生活常識】為什么用肥皂洗衣服時用溫水比冷水洗得干凈一些？(5)熱純堿去污能力強一、鹽類水解的應用3.3.3鹽類水解的應用廣義水解2.在生產(chǎn)生活中的應用(6)污水中重金屬離子通過水解形成沉淀除去除去MgCl2溶液中少量的Fe3+離子，在加熱時，通過加入下列物質中的一種物質就可實現(xiàn)，這種物質不可以是（

）A、MgO

B、MgCO3C、Mg(OH)2D、NaOHD一、鹽類水解的應用3.3.3鹽類水解的應用廣義水解3.3.2影響鹽類水解的主要因素3.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷盡管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4但由于H2SO4是高沸點酸不易揮發(fā)加熱最終只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固體3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O問題：Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后得到固體是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4一、鹽類水解的應用3.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷溶液中的反應：蒸干：灼燒：得Fe(OH)3FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

問題：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是什么，為什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3溶液加熱，蒸干，灼燒，得

。Fe2O3（1）加熱促進水解（2）HCl揮發(fā)只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水晶體一、鹽類水解的應用3.3.3鹽類水解的應用廣義水解3.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷總結：鹽溶液蒸干規(guī)律1鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸和弱堿，蒸干得對應弱堿；如AlCl3，F(xiàn)e(NO3)33鹽水解生成強堿時，蒸干后一般得原物質；如Na2CO32鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸，蒸干得原物質；如CuSO44易被氧化的鹽，蒸干得氧化產(chǎn)物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3一、鹽類水解的應用3.3.3鹽類水解的應用廣義水解3.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷總結：鹽溶液蒸干規(guī)律5考慮鹽受熱時是否分解原物質蒸干灼燒后固體物質Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl，無固體物質存在一、鹽類水解的應用3.3.3鹽類水解的應用廣義水解隨堂小練將溶液經(jīng)蒸干、灼燒最終所得物質填入下表AlCl3FeCl3CuCl2MgCl2Al2(SO4)3FeCl2NH4ClNaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3CuOMgOAl2(SO4)3Fe2O3

無Na2CO3Na2CO33.3.3