2025屆初中學生化學素質和實驗能力競賽試題（初賽）

2025屆初中學生化學素質和實驗能力競賽試題（初賽）試題說明：1.請將答案填寫在答題卷上，在本試卷上答題無效。2.可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Br—80Ba—137一、選擇題(本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個選項符合題意。)1．我國多個城市的PM2.5數值突破警戒線，PM2.5與肺癌、哮喘等疾病密切相關，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤等）。下列與PM2.5相關的說法錯誤的是()A．PM2.5會導致城市人為能見度下降，產生陰霾天氣B．光化學煙霧、酸雨、臭氧層破壞等與PM2.5的存在可能有關C．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、砷等對人體有害的元素均是金屬元素D．減少煤和石油等燃料的使用能有效減小PM2.5在空氣中的濃度2．體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于()3.下列各組食品中蛋白質含量最豐富的是()A．黃瓜、西紅柿B．雞蛋、牛肉C．米飯、饅頭D．蘋果、梨子4.二十一世紀初，法國科學家發(fā)現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關該粒子的說法正確的是()A．“四中子”帶負電荷B．“四中子”的質子數為4C．“四中子”的電子數為0D．該粒子是一種新型化合物5．根據美國《華爾街日報》報道，享譽全球的新西蘭牛奶及奶制品被檢測出含有低含量的有毒物質雙氰胺（其結構簡式如右圖所示）。下列有關雙氰胺的說法錯誤的是()A.雙氰胺的化學式為C2H4N4B.雙氰胺是一種有機物C.雙氰胺中氮元素的質量分數約為66.7%D.雙氰胺中，C、H、N三種元素的質量比為1:2:26.下列試劑中，能把NaOH溶液、稀硫酸、BaCl2溶液一次鑒別出來的是()A．Na2CO3溶液B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．KCl溶液7.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下列相關說法A．從該反應可以獲得氮肥B．NaHCO3俗名蘇打，水溶液顯堿性C．析出晶體后的剩余溶液中只有一種溶質D．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液8.鉈（Tl）是某種高溫超導體中的組成成分之一。已知鋁與鉈的原子結構示意圖如右圖所示。關于鉈的判A.鉈能置換出鹽酸中的氫B.鉈的金屬活動性比鋁的強C.鉈能生成+3價的化合物D.Tl3+的最外層有3個電子9.高速鐵路的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應的化學方程式是：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。下列說法錯誤的是()A．該反應屬于置換反應B．該反應中Fe2O3是氧化劑C．鋁、鐵均是由分子構成的單質D．該反應利用鋁的還原性，在高溫下把鐵從氧化鐵里還原出來10.向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中投入一些鋅粉，完全反應后得到一些固體沉淀。向濾出的沉淀中加入少量稀硫酸，有氣泡產生。下列對固體沉淀成分的判斷正確的是()A.一定含有鋅、鐵，可能含有銅B.一定含有鐵、銅，可能含鋅C.一定含有鋅、銅，可能含有鐵D.一定含有鐵，可能含有鋅、銅二、選擇題(本題包括5個小題，每小題3分，共15分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個選項符合題意的，錯1個不得分，漏選1個扣2分。）11.下列各項中，前者一定小于后者的是()A．純鋁的硬度，鎂鋁合金的硬度B．NaOH溶于水后溶液的溫度，NH4NO3溶于水后溶液的溫度C．1%的稀硫酸的pH，1%的氫氧化鈉溶液的pHD．5g鋁與足量鹽酸反應生成H2的質量，5g鎂與足量鹽酸反應生成H2的質量12.某化學家設計了如下制備氫氣的反應步驟：①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2③HgBr2+CaOCaBr2+HgO④2HgO2Hg↑+O2↑下列說法錯誤的是()A.理論上只需消耗水B.理論上生成氧氣的質量是氫氣的2倍C.反應過程需要很高的能量D.使用重金屬汞污染環(huán)境13．“E85”是含乙醇85％的乙醇汽油。科學家最近的研究表明，大量使用“E85”可能導致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。尋找新的替代能源又成為化學工作者研究的課題。下列說法中正確的是()A．乙醇屬于可再生能源B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放C．“E85”是由兩種物質組成的一種燃料，屬于新能源D．等質量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等14.右圖是M、N兩種物質的溶解度曲線。t2℃時往盛有l(wèi)00g水的燒杯中先后加入mgM和mgN（兩種物質溶解時互不影響，且溶質仍是M、N），充分攪拌。將混合物的溫度降低到t1℃。下列說法正確的是()A．t2℃時，得到M的飽和溶液B．t2℃時，得到N的不飽和溶液C．溫度降低到t1℃時，M、N的溶質質量分數相等D．溫度降低到t1℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的不飽和溶液15.向5.3g含雜質的碳酸鈉樣品中加入過量的鹽酸，得到干燥純凈的氣體2.2g，則該碳酸鈉樣品中所含A.碳酸鈣和碳酸鋅B.碳酸鉀和碳酸氫鈉C.碳酸鋇和碳酸鉀D.碳酸氫鈉和碳酸氫鉀三、填空題（本題包括7個小題，共35分。）16.（3分）工業(yè)生產中通常有“三酸兩堿”之說，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質分類的角度分析，上述說法中不恰當的一種物質是（填化學式）。（2）向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產生該現象的原因的是（填A．濃硫酸具有脫水性B．鹽酸具有揮發(fā)性C．氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫下能夠溶于足量的鹽酸且生成有色溶液的是（填字母標號）。A.CuB.AgC.AlD.Fe17.（4分）廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是___（填字母標號）A．把它轉化成燃油B．露天焚燒C．作為有機復合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成CuSO4和H2O，反應的化學方程式為。（3）控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2溶液和一定濃度硫酸溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表所示。當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度的升高而下降，其主要原因是。18.（4分）鋁及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：（1）“和諧號”動車組列車采用輕量化鋁合金車體，主要利用鋁的性質是。（2）AlN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿溶液。反應的化學方程式為AlN+NaOH+X=NaAlO2+NH3↑,X的化學式是。（3）在火箭和精確制導武器技術中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和氧化鋁，寫出該反應的化學方程式。19.（5分）食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途。已知工業(yè)用鹽含NaNO2，外觀酷似食鹽并有咸味。NaNO2有氧化性和還原性，遇酸分解放出NO2。（1）寫出可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的一種試劑是。（2）氯堿工業(yè)通過電解飽和食鹽水來獲得氯氣（Cl2）、氫氣和苛性鈉。請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式。（3）某工廠廢液中含有2%～5％的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入NH4Cl能使NaNO2中的氮轉化為對空氣無污染的氣體，同時還生成水和氯化鈉，該反應的化學方程式是 。20.（7分）一包白色粉末，由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后，得到無色溶液。則原白色粉末中一定不含有。（2）測得實驗（1）所得溶液的pH=10。用pH試紙檢測該無色溶液的操作是。（3）取少量實驗（1）所得無色溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，產生白色沉淀，過濾后，往該白色沉淀中加入足量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解，并產生無色氣體。綜合上述實驗，則原白色粉末一定有，其組成有種可能組合。為進一步探究原白色粉末的組成，另取少量白色粉末，加入，研磨，產生刺激性氣味，則可推斷原白色粉末中一定含有。21.（5分）臭氧是一種強氧化劑，常用于殺菌消毒等。（1）O3與KI溶液反應生成的兩種非金屬單質是（填化學式）。（2）O3在水中易分解。若O3的起始濃度為1.04g?Lˉ1，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）與溶液pH和溫度（T）關系如下表所示：①在30℃、pH=4.0條件下，O3的平均分解速率為g?Lˉ1?minˉ1。②據表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下平均分解速率依次增大的順序為。（填字母）a．40℃、pH=3.0b．10℃、pH=4.0c．30℃、pH=722.（7分）溴化鈣（CaBr2）可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易潮解等性質。某化學興趣小組以大理石（含有少量SiO2和Fe2O3）為原料制備溴化鈣的流程如下：回答下列問題：（1）D沉淀的化學式是。（2）從C溶液可以回收得到化肥，其主要成分的化學式為。（3）氫溴酸性質與鹽酸相似。寫出E沉淀與氫溴酸反應的化學方程式。（4）本實驗需要多次使用玻璃棒，得到溴化鈣溶液前的所有實驗中，玻璃棒的作用主要有。（5）為了測定制得的溴化鈣的純度，取10.0g無水溴化鈣樣品溶于水，加入足量的Na2CO3溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得到4.85g碳酸鈣，則溴化鈣的質量分數為。四、實驗題（本題包括2個小題，共20分。）23.（8分）右圖中，裝置甲、乙（夾持儀器略去）作為氫氣發(fā)生裝置可以達到隨制隨停的效果?；卮鹣铝校?）甲中的活塞k處于關閉狀態(tài)，據圖判斷裝置甲（2）甲、乙還可以制取的一種氣體是。（3）甲中長頸漏斗下端管口應處于塑料板之下的理由是 。（4）打開甲中活塞k時，觀察到：長頸漏斗內的液體流入試管，當液體與鋅接觸時，即產生氣泡。此時，若關閉活塞k，觀察到的現象是：。（5）用乙制取氫氣，使反應發(fā)生的操作方法是。24.（12分）某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中鋅的質量分數，設計如下實驗方案。【方案1】按以下步驟測定銅鋅合金粉末中鋅的質量分數：（1）稱量銅鋅合金粉末質量時，必須使用的儀器是。（2）如何判斷①中反應已進行充分？。（3）上述實驗測得的鋅的質量分數為（用含m1、m2的代數式表示）。（4）如果步驟①稀硫酸不足，測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?！痉桨?】用下圖裝置甲測定m1g銅鋅合金粉末中鋅的質量分數：（5）讀取量氣管A中液面初始讀數前，如果液面位置如圖所示，此時應進行的操作是： 。（6）某同學建議將甲裝置用乙裝置代替，這樣改進的好處是（填字母標號）。a.可以使鋅與稀硫酸較快地反應b.能較準確地測得生成氫氣的體積c.使分液漏斗與廣口瓶內氣體的壓強相等，便于稀硫酸滴下（7）若50mL量氣管A中液面的位置如右圖所示，刻度D為40，C與D刻度間相差1mL，則此時的液面讀數為。五、計算題（本題包括2個小題，共10分。）25.（4分）在無土栽培中，需要配制1L一定組成的植物營養(yǎng)液。甲、乙兩位同學所取溶質不盡相同，結果配得組成相同（各種離子含量均相同）的營養(yǎng)液，請你把乙同學所取各種溶質的質量填入下表空格溶質KClK2SO4ZnSO4KClK2SO4ZnCl2溶質質量/g22.3534.826.（6分）現有硫酸和硫酸銅的混合溶液100g，向其中不斷加入10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如右圖所示。（1）圖中m的數值；（2）若控制加入氫氧化鈉溶液的質量為3mg，然后過濾，計算此時濾液的溶質質量分數。（結果精確到0.1%）一、選擇題(本題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有1個選項符合題1.C2.D3.B4.C5.D6.A7.A8.D9.C10.B二、選擇題(本題包括5個小題，每小題3分，共15分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有兩個選項符合題意的，錯1個不得分，漏選1個扣2分。）三、填空題（本題包括7個小題，共35分。除了特殊注明外，均為1分。）16.（3分）（1）Na2CO3（2）A（3）D（1）BD（多、漏、錯選均不得分）（2）H2SO4+Cu+H2O2=CuSO4+2H2O（2分）（3）H2O2分解速率加快18.（4分）（1）密度?。?）H2O（3）4Al+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC（2分）19.（5分）（1）鹽酸等（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分）（3）NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑（2分）20.（7分）（1）CaCO3和CuSO4（多填、漏填均不得分）（2）在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出該溶液的pH（2分）（3）Na2CO33熟石灰粉末(NH4)2SO421.（5分）（1）I2、O2（2）①4.81×10ˉ3（2分）②bac（2分）22.（7分）（1）Fe(OH)