2025屆新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元練三金屬及其化合物含解析新人教版

PAGE17-單元質(zhì)檢卷(三)金屬及其化合物(分值:100分)一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列說法不正確的是()A.宋代希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠,其主要成分是堿式碳酸銅B.戰(zhàn)國時(shí)期的“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品,青銅是一種銅合金C.高爐煉鐵的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.工業(yè)上通過加熱氧化鋁的方法來冶煉得到鋁2.(2024山西晉中平遙其次中學(xué)月考)下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的說法正確的有()①明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍寓芄鈱?dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性⑤MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,可制作耐高溫材料⑥NaHCO3能與堿反應(yīng),因此食品工業(yè)上可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)3.下列中學(xué)常見試驗(yàn)的現(xiàn)象表述正確的是()A.過量的鐵投入到確定量的稀硝酸中充分反應(yīng)后取上層清液置于試管中,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色B.制備氫氧化亞鐵時(shí),向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵C.檢驗(yàn)紅磚中有氧化鐵,向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應(yīng)后取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可D.往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色,同時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,表示FeCl3具有還原性4.(2024江蘇化學(xué),6)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A.室溫下,Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B.室溫下,Al與4.0mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C.室溫下,Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO氣體D.室溫下,Fe與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO45.(2024安徽皖南八校聯(lián)考)下列關(guān)于金屬及其化合物的說法正確的是()A.表面用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,鋁箔熔化但不滴落B.將Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒,可分別得到NaCl、FeCl2、CuCl2C.Na2O2與水反應(yīng)和紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿D.向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯中的固體若有鐵,則無銅6.(2024黑龍江雙鴨山第一中學(xué)月考)下列有關(guān)試驗(yàn)操作,現(xiàn)象和說明或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象說明或結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體B向含有酚酞的燒堿溶液中通入SO2溶液紅色褪去二氧化硫有漂白性C用干凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)火焰呈黃色溶液中有Na+、無K+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HC7.(2024河北辛集中學(xué)階段考試)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終沒有沉淀生成的是()A.將少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中B.向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液C.向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2D.過量NaOH溶液和明礬溶液混合8.(2024安徽懷寧中學(xué)月考)已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O,Cu2O與H+發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。把經(jīng)過高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸中,下列有關(guān)說法中正確的是()A.假如溶液變?yōu)樗{(lán)色,同時(shí)有紫紅色固體出現(xiàn),說明樣品全部生成Cu2OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.該試驗(yàn)的結(jié)果無法說明CuO分解的程度D.假如溶液中出現(xiàn)藍(lán)色,最終沒有紫紅色固體出現(xiàn),說明CuO沒有分解9.(2024遼寧朝陽建平二中期中)關(guān)于反應(yīng)過程中的先后依次,下列評價(jià)正確的是()A.向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉,溶質(zhì)CuCl2首先與鐵粉反應(yīng)B.向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,起先沒有白色沉淀生成C.向濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體,NaOH首先反應(yīng)D.向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、大小相同的鐵和銅,銅先反應(yīng)10.(2024河北辛集中學(xué)階段考試)堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無機(jī)殺蟲劑,它可以通過以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如下圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法正確的是()A.a、b、c之間的關(guān)系式為:a=b+cB.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+C.步驟1充分反應(yīng)后,加入少量CuO是為了除去Fe3+D.若制備1molCuCl2,理論上消耗11.2LO2二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯(cuò)的得0分。11.(2024山東泰安第四中學(xué)期中)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是()A.向反應(yīng)后的溶液中接著加入少量鐵粉,鐵粉可以接著溶解B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+C.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加D.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶112.(2024安徽合肥質(zhì)量檢測)混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu,為確定其組成,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示分析方案。下列分析正確的是()A.已知m1>m2,則混合物M中不確定含有Al2O3B.生成藍(lán)綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+Cu2++Fe2+C.固體P既可能是純凈物,又可能是混合物D.要確定混合物M中是否含有Al,可取M加入過量NaOH溶液中13.(2024湖南部分重點(diǎn)中學(xué)期末)工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí),測得廢水中Cu2+的濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間改變的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是()A.活性炭對Cu2+具有確定的吸附作用B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負(fù)極C.增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),確定會提高廢水中Cu2+的去除速率D.利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+Cu2+Fe2++Cu14.(2024山東泰安三模)以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的試驗(yàn)流程如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()A.“灼燒”時(shí),可在玻璃坩堝中進(jìn)行B.“浸取”時(shí),可用無水乙醇代替水C.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中,通入CO2的目的是供應(yīng)還原劑D.“濃縮結(jié)晶”的目的是分別提純KMnO415.(2024山東泰安第四中學(xué)期中)鐵粉和銅粉的勻稱混合物,平均分成四等份,分別加入同濃度不同體積的稀硝酸,充分反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):反應(yīng)編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是()A.①中溶解了8.4gFeB.原混合物總質(zhì)量為105.6gC.硝酸的濃度為4mol·L-1D.④中V=6720三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(2024江西第一次大聯(lián)考)(12分)隨著工農(nóng)業(yè)的發(fā)展,NH4Cl的價(jià)格低迷、需求降低導(dǎo)致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損?！靶侣?lián)合制堿法”應(yīng)運(yùn)而生,流程如下:(1)寫出氣體X的結(jié)構(gòu)式:。

(2)上述工藝流程中參與循環(huán)運(yùn)用的氣體有、。

(3)所得產(chǎn)品Na2CO3中不會含有NH4Cl,緣由是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)過程Ⅲ以MgO為催化劑進(jìn)行轉(zhuǎn)化,示意圖如下:①步驟ⅱ事實(shí)上要經(jīng)過加熱和高溫兩步反應(yīng),“加熱”步驟制得HCl,“高溫”步驟得到MgO,其化學(xué)方程式分別為、。

②過程Ⅲ分兩步得到NH3和HCl,比一步得到NH3和HCl的好處是。

17.(2024北京101中學(xué)月考)(12分)某小組模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀,過程如下:(1)Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑,但由于氨水易(填物理性質(zhì)),故用Na2SO3溶液更環(huán)保。

(2)Ⅰ中主要反應(yīng):AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-。探討發(fā)覺(3)探討發(fā)覺:浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。①pH=10時(shí),含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的改變趨勢是。

②說明①中改變趨勢的緣由:。

③pH=5時(shí),含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的改變與pH=10時(shí)不同,緣由是。

(4)將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:Ag(SO3)23-+OH-+++C

O(5)Ⅲ中回收液可干脆循環(huán)運(yùn)用,但循環(huán)多次后,銀的浸出率會降低。從回收液離子濃度改變和反應(yīng)限度的角度分析緣由:。

18.(2024福建師范高校其次附中期中)(12分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學(xué)試驗(yàn)小組通過試驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下:查閱資料:Cu2O幾乎不溶于水,溶于稀硫酸可生成Cu和CuSO4,Cu2O在空氣中加熱生成CuO。【提出假設(shè)】假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2:紅色粉末是Cu2O假設(shè)3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設(shè)計(jì)探究試驗(yàn)】取少量粉末放入足量的稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立,則預(yù)期試驗(yàn)現(xiàn)象是。

(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中確定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎?。

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明紅色粉末是,寫動身生反應(yīng)的全部離子方程式:。

【探究延長】經(jīng)試驗(yàn)分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)試驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再改變時(shí),稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(5)欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O),經(jīng)查閱資料得知,在溶液中調(diào)整溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下表:物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3起先沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7試驗(yàn)室有下列試劑可供選擇:A.氯水B.H2O2C.硝酸D.NaOHE.氨水F.Cu2(OH)2CO3試驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)方案:試回答:①試劑1為,試劑2為(填字母)。

②固體X的成分為,操作1為。

19.(2024江蘇化學(xué),19)(12分)試驗(yàn)室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥,主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要試驗(yàn)流程如下:鐵泥酸浸還原除雜沉鐵α-Fe2O3(1)酸浸。用確定濃度的H2SO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變,試驗(yàn)中實(shí)行下列措施能提高鐵元素浸出率的有(填序號)。

A.適當(dāng)上升酸浸溫度 B.適當(dāng)加快攪拌速度C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間(2)還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉,使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe2+外,還會生成(填化學(xué)式);檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的試驗(yàn)操作是。

(3)除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液,使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低,將會導(dǎo)致CaF2沉淀不完全,其緣由是[Ksp(CaF2)=5.3×10-9,Ka(HF)=6.3×10-4]。

(4)沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng),生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為。

②設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料,制備FeCO3的試驗(yàn)方案:

[FeCO3沉淀需“洗滌完全”,Fe(OH)2起先沉淀的pH=6.5]。20.(2024山東化學(xué)模擬試題)(12分)五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑,研制了一種利用廢催化劑(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽)回收V2O5的新工藝流程如下:已知:a.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中溶解性如下表所示:物質(zhì)VOSO4V2O3NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶b.VO2++2OH-VO3-回答下列問題:(1)用水浸泡廢催化劑,為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率,可以實(shí)行的措施為(寫一條)。

(2)濾液1和濾液2中釩的存在形式相同,其存在形式為(填離子符號)。

(3)在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)生成VO2+的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子,該反應(yīng)的離子方程式為(5)在第Ⅱ步反應(yīng)中須要加入氨水,結(jié)合化學(xué)用語,用平衡移動原理說明加入氨水的一種作用為。

(6)最終釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率(NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑中V的質(zhì)量之比)表示該步反應(yīng)釩的回收率。請說明下圖溫度超過80℃以后,沉釩率下降的可能緣由是;(寫兩條)。

(7)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為。

(8)測定產(chǎn)品中V2O5的純度:稱取ag產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1mLc1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+VO2++Fe3++H2O)。最終用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為b2mL。已知MnO4-被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5(摩爾質(zhì)量:182g·mol-1單元質(zhì)檢卷(三)金屬及其化合物1.D銅綠的主要成分是堿式碳酸銅,A項(xiàng)正確;青銅是一種銅合金,B項(xiàng)正確;高爐煉鐵的過程是化合態(tài)的鐵轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的鐵,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)正確;工業(yè)上通過電解熔融態(tài)氧化鋁的方法來冶煉金屬鋁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B①明礬電離產(chǎn)生的Al3+水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,膠體的表面積大,有很強(qiáng)的吸附實(shí)力,能吸附水中懸浮的物質(zhì),從而使水凈化,錯(cuò)誤。②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,在該反應(yīng)中氯化鐵是氧化劑,有氧化性,正確;③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)吸水性,錯(cuò)誤;④光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,是光通信的傳輸材料,光導(dǎo)纖維不能導(dǎo)電,錯(cuò)誤;⑤MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高,可制作耐高溫材料,正確;⑥NaHCO3受熱分解生成CO2和水,因此食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑,錯(cuò)誤;⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性,可制成鋁箔包裝物品,正確。3.C過量的鐵投入到確定量的稀硝酸中,鐵先被硝酸氧化為三價(jià)鐵,過量的鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,鐵元素最終顯示為+2價(jià),滴加KSCN溶液,溶液不會顯紅色,故A錯(cuò)誤;向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀,攪拌后,氫氧化亞鐵很簡單被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵,得不到白色沉淀物質(zhì),故B錯(cuò)誤;氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水,三價(jià)鐵遇KSCN溶液會變紅色,故C正確;氯化鐵具有氧化性,能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子,再與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,鐵離子被還原為亞鐵離子,溶液由棕黃色變成淺綠色,表示鐵離子有氧化性,故D錯(cuò)誤。4.BA項(xiàng),室溫下Na在空氣中與O2反應(yīng)生成Na2O,加熱時(shí)Na與O2反應(yīng)得到Na2O2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,正確;C項(xiàng),室溫下Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,錯(cuò)誤;D項(xiàng),在室溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化,生成致密的氧化物薄膜,錯(cuò)誤。5.A由于Al可以在空氣中快速生成氧化鋁,且氧化鋁的熔點(diǎn)高于Al,因此表面用砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱時(shí),鋁箔熔化但不滴落,A正確;由于氯氣氧化性較強(qiáng),故Fe在氯氣中燃燒得到的產(chǎn)物為氯化鐵,而不是氯化亞鐵,B錯(cuò)誤;過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,Fe與水蒸氣反應(yīng)可生成四氧化三鐵和氫氣,C錯(cuò)誤;Fe還原性強(qiáng)于Cu,故氯化鐵溶液會優(yōu)先與Fe發(fā)生反應(yīng),若反應(yīng)結(jié)束后,燒杯中的固體若有鐵,則確定有Cu剩余,D錯(cuò)誤。6.A向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2時(shí)生成NaHCO3,由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小,故而有晶體析出,故A正確;向含有酚酞的燒堿(氫氧化鈉)溶液中通入SO2,氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)可以生成亞硫酸氫鈉,溶液由堿性漸漸變?yōu)槿跛嵝?故溶液紅色褪去,不是利用二氧化硫的漂白性,故B錯(cuò)誤;進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)若火焰呈黃色,則原溶液中確定含有Na+,不能確定是否含有K+,故C錯(cuò)誤;NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁和碳酸鈉,沒有氣體生成,故D錯(cuò)誤。7.D將少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中只生成白色沉淀碳酸鈣,最終有沉淀生成,故A錯(cuò)誤;碳酸氫根離子酸性強(qiáng)于氫氧化鋁,則NaAlO2和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3↓+CO32-,故B錯(cuò)誤;向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3↓,碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性,向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會析出碳酸氫鈉晶體,所以產(chǎn)生白色沉淀,故C錯(cuò)誤;過量NaOH溶液和明礬溶液混合,依次發(fā)生反應(yīng)3OH-+Al3+Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-AlO8.CCuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O,因硝酸具有強(qiáng)氧化性,且稀硝酸足量,Cu、CuO以及Cu2O都可與硝酸發(fā)生反應(yīng),最終生成硝酸銅,則反應(yīng)后沒有紫色固體,也不能說明CuO的分解程度,可用稀硫酸檢驗(yàn)CuO的分解程度,C正確。9.C向濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉,因?yàn)镕e3+的氧化實(shí)力強(qiáng)于Cu2+,所以溶質(zhì)FeCl3首先與鐵粉反應(yīng),A錯(cuò)誤;向過量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液,起先生成BaSO4沉淀,B錯(cuò)誤;向濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2氣體,CO2和NaOH首先反應(yīng),C正確;向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、大小相同的鐵和銅,因?yàn)殍F的還原實(shí)力強(qiáng),所以鐵先反應(yīng),D錯(cuò)誤。10.C依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0可知,2a=b+c,A錯(cuò)誤;依據(jù)題干敘述可知步驟1反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+4HCl2CuCl2+2H2O,則M是O2,N是H2O,B錯(cuò)誤;Fe3+水解使溶液顯酸性,CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水,當(dāng)溶液的pH增大到確定程度,Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去,從而達(dá)到除去Fe3+的目的,C正確;制備1molCuCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子,依據(jù)電子守恒,須要消耗0.5molO2,由于不清晰氧氣所處的條件,所以不能確定氣體的體積,D錯(cuò)誤。11.CD向含Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉,充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng),同時(shí)析出0.1molAg,且Fe3+和Ag+亦完全反應(yīng):2Ag++FeFe2++2Ag,2Fe3++Fe3Fe2+,向反應(yīng)后的溶液中接著加入少量鐵粉會發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2++Cu,鐵粉可以接著溶解,故A正確;依據(jù)金屬活潑性依次可知氧化性:Zn2+<Cu2+<Ag+,依據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,可知氧化性Cu2+<Fe3+,故B正確;依據(jù)反應(yīng)2Ag++FeFe2++2Ag可知,0.1molFe2+的質(zhì)量小于0.2molAg+的質(zhì)量,故溶液質(zhì)量減輕,故C錯(cuò)誤;由反應(yīng)2Ag++FeFe2++2Ag、2Fe3++Fe3Fe2+可知,反應(yīng)共生成0.2molFe2+,而溶液中0.1molCu2+沒有參與反應(yīng),則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2,故D錯(cuò)誤。12.ADAl2O3和Al均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中,生成藍(lán)綠色溶液說明有Cu2+生成,則固體A確定含有Fe2O3和Cu。若m1>m2,則混合物M中可能含有Al2O3或Al或者是兩者均有,不確定含有Al2O3,A正確;Cu和Fe3+反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,故B錯(cuò)誤;由于加入了過量的鹽酸,因此固體P只能是銅,不行能是混合物,故C錯(cuò)誤;要確定混合物M中是否含有Al,可取M加入過量NaOH溶液中,若產(chǎn)生氣體,則確定含鋁,否則不含鋁,故D正確。13.C活性炭具有很多細(xì)小微孔,且表面積巨大,具有很強(qiáng)的吸附實(shí)力,由圖像可知,Cu2+在純活性炭中濃度減小,表明活性炭對Cu2+具有確定的吸附作用,A項(xiàng)正確。鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池,其中鐵具有較強(qiáng)的還原性,易失去電子形成Fe2+,發(fā)生氧化反應(yīng),因此鐵為負(fù)極,B項(xiàng)正確。由圖像可知,隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加使鐵碳比x=2∶1時(shí),Cu2+的去除速率漸漸增加;但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時(shí),Cu2+的去除速率又降低;因此增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),不確定會提高廢水中Cu2+的去除速率,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在鐵碳微電池中,碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng),Cu2+得到電子生成銅單質(zhì);因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+Fe2++Cu,D項(xiàng)正確。14.D“灼燒”時(shí),由于KOH可與玻璃中的二氧化硅反應(yīng),因此灼燒不能在玻璃坩堝中進(jìn)行,可在鐵坩堝中進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;“浸取”時(shí),不能用無水乙醇代替水,因K2MnO4不易溶于乙醇,且轉(zhuǎn)化時(shí)生成的高錳酸鉀能與乙醇反應(yīng)而導(dǎo)致高錳酸鉀變質(zhì),故B錯(cuò)誤;“轉(zhuǎn)化”中CO2與K2MnO4發(fā)生反應(yīng)3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2↓+2K2CO3,CO2中元素化合價(jià)沒有改變,故CO2不是還原劑,故C錯(cuò)誤;由試驗(yàn)流程可知,“濃縮結(jié)晶”的目的是分別提純KMnO4,故D正確。15.D反應(yīng)①②有金屬剩余,①②反應(yīng)結(jié)束后溶液中鐵元素以Fe2+的形式存在,反應(yīng)②可看作在反應(yīng)①的基礎(chǔ)上又加入100mL稀硝酸,消耗金屬的質(zhì)量為18g-9.6g=8.4g,產(chǎn)生氣體的體積為4480mL-2240mL=2240mL,即n(NO)=0.1mol,依據(jù)反應(yīng)3M+8HNO3(稀)3M(NO3)2+2NO↑+4H2O,此時(shí)消耗金屬的物質(zhì)的量為3×0.1mol2=0.15mol,M的摩爾質(zhì)量為8.4g0.15mol=56g·mol-1,則反應(yīng)①消耗的是鐵,且消耗鐵的質(zhì)量為8.4g,A正確;依據(jù)A的分析,消耗100mL稀硝酸,消耗8.4g鐵,因此一份合金的質(zhì)量為18g+8.4g=26.4g,即原混合物總質(zhì)量為4×26.4g=105.6g,B正確;依據(jù)A的分析,100mL溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為8×0.1mol2=0.4mol,則硝酸的濃度為0.4mol0.1L=4mol·L-1,C正確;反應(yīng)③可看作在反應(yīng)②的基礎(chǔ)上又加入100mL稀硝酸消耗9.6g的金屬,產(chǎn)生(6720-4480)mL=2240mLNO,即0.1molNO,依據(jù)反應(yīng)方程式,消耗金屬的物質(zhì)的量為0.15mol,金屬的摩爾質(zhì)量為9.6g0.15mol=64g·mol-1,即9.6g金屬為Cu,從上述分析可知,反應(yīng)②中Fe恰好反應(yīng)完全,此時(shí)鐵元素以Fe2+形式存在,其物質(zhì)的量為4480×10-3L22.4L·mol16.答案(1)OCO(2)CO2NH3(3)NH4ClNH3↑+HCl↑(4)①M(fèi)gCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl↑Mg(OH)2MgO+H2O②能防止NH3和HCl因接觸而反應(yīng)生成氯化銨解析(1)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水,則X為二氧化碳,其結(jié)構(gòu)式為OCO。(2)依據(jù)流程圖,反應(yīng)Ⅱ中生成的二氧化碳和反應(yīng)Ⅲ生成的氨氣可以參與反應(yīng)Ⅰ,因此參與循環(huán)運(yùn)用的氣體有CO2、NH3。(3)所得產(chǎn)品Na2CO3中不會含有NH4Cl,因?yàn)槁然@受熱簡單分解,NH4ClNH3↑+HCl↑。(4)①步驟ⅱ事實(shí)上要經(jīng)過加熱和高溫兩步反應(yīng),“加熱”步驟中促進(jìn)氯化鎂水解制得HCl,“高溫”步驟使得氫氧化鎂分解得到MgO,化學(xué)方程式分別為MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+2HCl↑、Mg(OH)2MgO+H2O。②過程Ⅲ分兩步得到NH3和HCl,可以防止NH3和HCl反應(yīng)生成氯化銨,比一步得到NH3和HCl好。17.答案(1)揮發(fā)(2)2SO32-+O22SO42-(3)①含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大②③pH較小時(shí),SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-或H2SO36HCHO4Ag8SO32-4H2O(5)隨著循環(huán)次數(shù)增加,浸出液中c(SO32-)減小、c(Cl-)增大,均使反應(yīng)AgCl+2SO3解析分銀渣中主要成分是AgCl,Ⅰ中用Na2SO3溶液作為浸出劑,主要反應(yīng)為AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-;浸出液與甲醛反應(yīng),Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)4Ag(SO3)23-+6OH-+HCHO4Ag+8SO32(1)氨水易揮發(fā)NH3而污染空氣,故用Na2SO3溶液更環(huán)保。(2)反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行,SO32-很簡單被空氣中的氧氣氧化,反應(yīng)的離子方程式為2SO32-(3)①依據(jù)圖像可知,當(dāng)pH=10時(shí),含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大;②依據(jù)反應(yīng)分析①中改變趨勢的緣由是浸出液中c(SO32-)增大,使浸出反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag(SO3)23-+Cl-的平衡正向移動;③pH=5時(shí),含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的改變與pH=10時(shí)不同,主要緣由是pH較小時(shí),SO32-與H+(4)Ag的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià),HCHO被氧化成CO32-,回收液循環(huán)運(yùn)用,說明有SO32-生成,依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平反應(yīng)的離子方程式為4Ag(SO3)23-+6OH-(5)隨著循環(huán)次數(shù)增加,浸出液中c(SO32-)減小、c(Cl-)增大,均使反應(yīng)AgCl+2SO32-Ag(SO18.答案(1)溶液變?yōu)榧t色(2)不合理(3)Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+(4)9(b-a(5)①BF②Cu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶解析(1)若假設(shè)1成立,Fe2O3與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O,溶液中有Fe3+,加入KSCN試劑,溶液變?yōu)榧t色。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,說明與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e3+,但不能證明原固體中確定不含F(xiàn)e2O3。若原固體是Fe2O3和Cu2O的化合物,Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成的Cu將Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe3+還原成Fe2+[發(fā)生反應(yīng):Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、Cu+Fe2(SO4)3CuSO4+2FeSO4],所以題中說法不合理。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。發(fā)生反應(yīng)的全部離子方程式為Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。(4)依據(jù)題給資料,加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+O24CuO,固體增加的質(zhì)量為消耗O2的質(zhì)量,n(O2)=b-a32mol,依據(jù)化學(xué)方程式可知反應(yīng)的Cu2O的物質(zhì)的量是b-a16mol,則Cu2O的質(zhì)量為b-a16mol×144g·mol-1=9((5)向紅色粉末中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng):Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、Cu+Fe2(SO4)3CuSO4+2FeSO4,所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,依據(jù)題中供應(yīng)的Cu2+、Fe2+、Fe3+起先沉淀和沉淀完全的pH,要將FeSO4除去必需先將Fe2+氧化成Fe3+,則試劑1為氧化劑,試劑1不能用氯水,用氯水會引入雜質(zhì)離子Cl-,不能用硝酸,用硝酸會產(chǎn)生大氣污染物,所以試劑1選用H2O2,H2O2的還原產(chǎn)物為H2O,不引入新雜質(zhì)也不產(chǎn)生大氣污染物。試劑2是調(diào)整溶液的pH使Fe3+完全沉淀而除去,為了不引入新雜質(zhì),試劑2選擇Cu2(OH)2CO3,不選用NaOH和氨水,用NaOH或氨水會引入雜質(zhì)。所得懸濁液經(jīng)過濾得到的固體X的成分為Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3,濾液為CuSO4溶液。從CuSO4溶液中獲得CuSO4·5H2O的操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,則操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。19.答案(1)AB(2)H2取少量清液,向其中滴加幾滴KSCN溶液,視察溶液顏色是否呈紅色(3)pH偏低形成HF,導(dǎo)致溶液中F-濃度減小,CaF2沉淀不完全(4)①Fe2++HCO3-+NH3·H2OFeCO3↓+NH4++H2O(或Fe2++HCO3-+NH3FeCO②在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液,限制溶液pH不大于6.5;靜置后過濾,所得沉淀用蒸餾水洗滌2~3次;取最終一次洗滌后