《從自然界獲取鐵和銅》學(xué)案2

1/6第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用從自然界獲取鐵和銅班級_______姓名_________學(xué)號_______[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解鐵、銅在自然界的主要存在形式2．掌握高爐煉鐵的化學(xué)原理，簡單了解濕法煉銅的過程。[課前檢測]1、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）①Al②Al2O3③Al（OH3④NaHCO3⑤NaAlO2⑥(NH4)2CO3⑦NH4HCO3⑧Mg⑨Fe2O3⑩NaHSO4A．全部B.①②③④⑥⑦⑧C.②③④⑥⑦⑧⑩D.①②③④⑥⑦[情景設(shè)計(jì)1]鐵銅是人類使用最早、應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬，人類歷史上就有鐵器時(shí)代和青銅器時(shí)代。人類首先發(fā)現(xiàn)并應(yīng)用的是銅而不是鐵，你知道為什么嗎？[情景設(shè)計(jì)2]鐵銅在日常生活中應(yīng)用十分廣泛，你知道他們主要以什么形態(tài)存在于自然界嗎？[歸納小結(jié)]一、鐵、銅的存在：鐵、銅在自然界中主要以的形式存在于自然界。常見的有磁鐵礦、赤鐵礦。鐵元素在地殼中的含量為4.65%，我國有豐富的鐵礦資源，但品位不高。常見的銅鐵礦有黃銅礦____________、孔雀石________等。[情景設(shè)計(jì)3]你知道如何將鐵、銅從化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)嗎？請回憶學(xué)過的知識，盡可能多的寫出實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的方程式。生成鐵的化學(xué)方程式生成銅的化學(xué)方程式[情景設(shè)計(jì)4]鐵銅是重要的基礎(chǔ)金屬材料,工業(yè)上是怎樣將化合態(tài)的鐵銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)的?[歸納小結(jié)]二．鐵、銅的工業(yè)生產(chǎn)(1)高爐煉鐵①原理：在高溫下，用___________________把鐵從鐵礦石中還原出來。②原料：_____________________________________________________________。③設(shè)備：___________________。④主要反應(yīng)：A．還原劑的生成_________________________________________________。B．鐵礦石的還原__________________________________________________。C．爐渣的形成______________________________________________________。⑤產(chǎn)品：含碳2％～4.5％的________________，將生鐵進(jìn)一步煉制，就可以得到用途更廣泛的________(含碳0.03％～2％)(2)銅的冶煉高溫（）高溫（）黃銅礦（_____）粗銅精銅（）（）（）（）②生物煉銅：原理：CuSCuSO4Cu[知識拓展]金屬的冶煉1．從礦石中提煉金屬的一般步驟：①選礦（礦石的富集、除雜質(zhì)，提高有用成分含量）；②冶煉；③精煉提純?！?．冶煉金屬常用方法△(1)加熱法——加熱金屬的氧化物和硫化物，使其分解出金屬，例如Ag2O2Ag＋O2，適用于冶煉穩(wěn)定金屬。(2)還原劑法——用還原劑把金屬從化合物種還原出來。常見的還原劑有H2、CO、C、Al等。例如：Fe2O3＋CO——_________________________________________，WO3＋H2——___________________________________________，Cr2O3＋Al——__________________________________________。(3)電解法——用電流使金屬還原，適用于冶煉活潑金屬。KCaNaMgAlMnZnCrFeNiSnPbHCuHgAgPtAu[典型例題]1．下列物質(zhì)中，不能由Fe跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是（）AFe3O4BFeSCFeCl3DFeCl22.常溫下，不能用鐵制容器存放的物質(zhì)是（）A濃H2SO4B稀硝酸CCuSO4溶液D濃硝酸3下列關(guān)于鐵的敘述中錯(cuò)誤的是（）A純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B鐵能被磁體吸引C鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)D常溫下，鐵與濃HNO3不反應(yīng)[課外練習(xí)]1.下列反應(yīng)能通過置換反應(yīng)生成鐵的是()(1)Zn+FeCl2(溶液)(2)Na+FeSO4(溶液)(3)Fe2O3+CO(高溫)(4)Fe3O4+H2(加熱)(5)Al+Fe2O3(引燃)A.(1)(3)(4)(5)B.(1)(2)(3)C.(1)(4)(5)D.(1)(2)(3)(4)(5)

2.生物煉銅實(shí)際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅.這些”吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化為可溶性的銅的化合物,該化合物是()

A.碳酸銅B.硝酸銅C.硫酸銅D.氫氧化銅

3.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是()

A．硬鋁B．黃銅C．鋼鐵D．金箔4．下列四種工業(yè)生產(chǎn)：①用海水為原料制鎂；②冶煉生鐵；③制漂白粉；④從海帶中提取碘。要用石灰石作為一種原料的()A．只有① B．只有①②③ C．只有②③ D．全部5．在氧化銅和氧化亞銅的混合物中,銅與氧元素的質(zhì)量比為5:1,兩氧化物的物質(zhì)的量之比為()A.2:3B.1:3C.1:4D.3:16．下列金屬在潮濕的空氣中最容易生銹的是()A．純鋅B．生鐵 C．金 D．鋁7．為了確定幾種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑性強(qiáng)弱，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：有A、B、C、D四種金屬，A、B與酸反應(yīng)放出氫氣，C、D不能；A與B接觸放在潮濕空氣中，B被腐蝕；將C浸入D的鹽溶液，C表面有D析出。則四種金屬的化學(xué)性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序是()A．A、B、C、DB．B、A、C、DC．B、A、D、C D．C、D、B、A8．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H29．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是()A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別反應(yīng)快慢B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色10．由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫?yàn)閍％，則所含鐵的質(zhì)量百分含量為()A.3a％ B.(100-2a)％ C.20％ D.1-3a％11．在Fe、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的()A.質(zhì)子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.化學(xué)性質(zhì)D.電荷數(shù)4．現(xiàn)有2mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，所生成的氣體質(zhì)量比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為 （）A．8.4gB．5.6gC．2.8gD．16.8g12．Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。

自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石。請?zhí)羁眨?/p>

①寫出磁鐵礦主要成分的化學(xué)式：____________。

②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學(xué)方程式：_________________________。

③寫出焦炭在高爐中參與反應(yīng)的兩個(gè)化學(xué)方程式：___________，__________。

④寫出CaCO3在煉鐵過程中的兩個(gè)化學(xué)方程式：________________、_________。13．除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)應(yīng)用怎樣化學(xué)方法，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉:、。（2）鐵粉中混有鋁粉:、。（3）FeCl2溶液中混有CuCl2、。14．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化請?zhí)顚懸韵驴瞻?（