2022-2024北京重點(diǎn)校高一（上）期末化學(xué)匯編：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)章節(jié)綜合

第1頁/共1頁2022-2024北京重點(diǎn)校高一（上）期末化學(xué)匯編原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)章節(jié)綜合一、單選題1．（2024北京北師大附中高一上期末）已知：33As(砷)與P為同族元素。下列說法不正確的是A．As原子核外最外層有5個電子B．AsH3的電子式是C．熱穩(wěn)定性：AsH3<PH3D．非金屬性：As<Cl2．（2023北京匯文中學(xué)高一上期末）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．堿性： B．酸性：C．還原性： D．熱穩(wěn)定性：3．（2023北京順義高一上期末）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．金屬性強(qiáng)弱； B．熱穩(wěn)定性：C．酸性強(qiáng)弱： D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl4．（2023北京通州高一上期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A綠豆大小的和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：B用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)C向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀該溶液中可能含有D向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D5．（2023北京朝陽高一上期末）下列性質(zhì)的比較，不正確的是A．氧化性： B．酸性：C．堿性： D．熱穩(wěn)定性：6．（2022北京朝陽高一上期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)”不相符的一組是實(shí)驗(yàn)操作及事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A綠豆大小的Na和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈金屬性：Na＜KB將鹽酸滴入磷酸鈣[Ca3(PO4)2]中得到H3PO4Cl的非金屬性強(qiáng)于PC向裝有Al(OH)3沉淀的兩支試管中，分別滴加鹽酸和NaOH溶液，振蕩后，均得到無色溶液Al(OH)3是兩性氫氧化物D向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過一段時間變?yōu)榧t褐色Fe(OH)2有還原性A．A B．B C．C D．D7．（2023北京延慶高一上期末）下列元素的原子半徑最小的是A．Na B．Mg C．Al D．Cl8．（2023北京通州高一上期末）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是A．元素符號是SB．屬于短周期元素C．非金屬性比氧的強(qiáng)D．最高正化合價是+6價9．（2023北京順義高一上期末）下列物質(zhì)中堿性最強(qiáng)的是A．NaOH B．Mg(OH)2 C．KOH D．Ca(OH)210．（2022北京密云高一上期末）下列有關(guān)性質(zhì)的比較不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：Cl>S B．酸性：HClO4>HClOC．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：HBr>HI11．（2023北京大興高一上期末）114號元素為Fl(中文名“鈇”)，它是主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是4。下列說法不正確的是A．Fl的原子核內(nèi)有114個質(zhì)子 B．Fl是第七周期第VIA族元素C．Fl在同主族元素中金屬性最強(qiáng) D．Fl的原子半徑大于同主族其他元素12．（2022北京東城高一上期末）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0750.074主要化合價＋2＋3＋5、＋3、-3-2下列敘述不正確的是A．X、Y元素的金屬性X>Y B．Z、W元素的非金屬性Z>WC．Y、W形成的化合物具有兩性 D．Z的氫化物為一種堿性氣體13．（2022北京東城高一上期末）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．堿性：NaOH>LiOH B．酸性：>C．熱穩(wěn)定性：> D．非金屬性：Cl>S14．（2022北京東城高一上期末）2016年IUPAC命名117號元素為Ts，其最外層電子數(shù)為7，下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的最高化合價為＋7價C．Ts的同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù) D．Ts在同族元素中非金屬性最強(qiáng)15．（2022北京西城高一上期末）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列說法正確的是元素代號XYZNMRQ原子半徑/nm0.371.861.430.880.990.750.74最高正價+1+1+3+3+7+5最低負(fù)價-1-1-3-2A．離子半徑：Y+>Z3+>M-B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH3>H2QC．Y和Q形成的兩種化合物中，陰、陽離子個數(shù)比不同D．Y、Z、M三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩之間能反應(yīng)16．（2022北京朝陽高一上期末）下列元素中，非金屬性最強(qiáng)的是A．C B．Si C．P D．Cl17．（2022北京石景山高一上期末）X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是A．X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大B．對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X＞ZC．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞ZD．離子半徑X＜Y二、填空題18．（2022北京朝陽高一上期末）Na2O2、KO2(超氧化鉀)均為淡黃色固體，都可用作呼吸面具供氧劑。(1)Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型有。(2)呼吸面具中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)加熱條件下，堿金屬和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物不盡相同，例如金屬鈉與氧氣反應(yīng)可生成Na2O2、金屬鉀與氧氣反應(yīng)可生成K2O2和KO2，且鉀與氧氣反應(yīng)更為劇烈。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋鉀比鈉金屬性強(qiáng)的原因：K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，，所以鉀比鈉金屬性強(qiáng)。(4)銫(Cs)的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。①銫在元素周期表中的位置是。②預(yù)測加熱條件下銫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能有。a．Cs2O

b．Cs2O2

c．CsO2三、解答題19．（2023北京匯文中學(xué)高一上期末）如圖是元素①～⑥在元素周期表中的位置。①②③④⑤⑥(1)①的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，②形成單質(zhì)的電子式是。(2)③在周期表中的位置是。①和③可以形成化合物，請用電子式表示該化合物形成的過程。(3)③、④、⑤、⑥形成的簡單離子中，半徑最小的是(填離子符號)。(4)非金屬性：②③(填“＞”或“＜”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因。(5)⑤最高價氧化物的水化物可以與⑥的單質(zhì)反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式。(6)下列關(guān)于①的說法正確的是。a．在同主族元素中，①最高價氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)b．①在空氣中加熱生成的產(chǎn)物是過氧化物c．①可以與水反應(yīng)生成氫氣(7)已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：元素鋁硅磷硫氯電負(fù)性1.51.82.1x3.0x的范圍是。請根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測，在目前已知的118種元素中，電負(fù)性最大的元素為(填元素符號)。20．（2023北京大興高一上期末）1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制出的第一張元素周期表，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。下圖代表元素周期表的一部分，①～④表示元素在周期表中的位置，回答下列問題。(1)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中。(2)①、②、④三種元素形成的化合物的化學(xué)式為。(3)用電子式表示①和③形成化合物的過程。(4)硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。(5)根據(jù)元素在周期表中的位置，下列各組性質(zhì)比較正確的是。a.酸性：

b.非金屬性：c.堿性：

d.熱穩(wěn)定性：(6)亞硒酸鈉()具有消除活性氧，抗人體衰老的作用。亞硒酸鈉中硒(Se)元素的原子結(jié)構(gòu)示意。i.下列關(guān)于硒的說法正確的是。a.硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族b.Se的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為c.Se的一種核素的中子數(shù)為46，這種核素是ii.非金屬性S>Se，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因。21．（2022北京東城高一上期末）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是(補(bǔ)全并配平)：＋＋=＋＋(2)本實(shí)驗(yàn)中氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。(6)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是。(7)結(jié)合元素周期律解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減小的原因：氯、溴、碘同主族，。22．（2022北京東城高一上期末）為探究Na、Mg，Al的金屬性強(qiáng)弱，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液。3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中。4．將一小片鋁投入稀鹽酸中。他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體。b浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。c反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。d有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。請幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報告中的內(nèi)容：(1)實(shí)驗(yàn)1對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為(選填a、b、c、d中一種，下同)；實(shí)驗(yàn)3對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(2)鈉與水反應(yīng)的離子方程式。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，。23．（2022北京西城高一上期末）R、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2.工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(2)WX2的電子式是。(3)R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是(填化學(xué)式)。(4)Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是(填字母序號)。A．Se的最高正化合價為+7價B．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)C．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)，生成一種正鹽和水，該正鹽化學(xué)式為。

參考答案1．B【詳解】A．As與P為同族元素，為VA族元素，則其原子核外最外層有5個電子，A說法正確；B．AsH3屬于共價化合物，電子式與氨氣相似，為，B說法不正確；C．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬性As＜P，熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，C說法正確；D．同周期元素，原子序數(shù)越小，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：As＜Cl，D說法正確；答案為B。2．B【詳解】A．元素的金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Cs>Rb,堿性CsOH>RbOH，A項(xiàng)正確；B．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，HCl不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解釋，B項(xiàng)錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，則其形成的陰離子還原性越弱，非金屬性S<Cl,則還原性，C項(xiàng)正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)。其形成的簡單氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>I，所以氰氫化物穩(wěn)定性HF>HI，D項(xiàng)正確；答案選B。3．B【分析】元素周期律可解釋金屬性和非金屬性強(qiáng)弱，元素最高化合價酸的酸性強(qiáng)弱，氫化物穩(wěn)定性，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同一周期，從左往右金屬性逐漸減弱，所以金屬性強(qiáng)弱；，故A不符合題意；B．和的熱穩(wěn)定性不能用元素周期律解釋，故B符合題意；C．為Cl元素和S元素最高化合價酸，酸性強(qiáng)弱：；故C不符合題意；D．同一主族，從上往下非金屬性逐漸減弱；氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故D不符合題意；故答案選B。4．D【詳解】A．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，綠豆大小的和K分別投入水中，K與水反應(yīng)更劇烈，說明金屬性：，故A正確；B．用玻璃棒蘸取氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，說明氯水中含有酸性物質(zhì)，試紙隨后褪色，說明氯水中含有漂白性物質(zhì)，故B正確；C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含有或CO，故C正確；D．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體為CO2或SO2，該溶液中可能含有、、、，故D錯誤；故選D。5．A【分析】同周期主族元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：S>P；同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性：K>Na，非金屬性：F>Cl。【詳解】A．比較單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>Cl，則氧化性：，A錯誤；B．比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：S>P，則酸性：，B正確；C．比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較金屬性強(qiáng)弱，金屬性：K>Na，則堿性：，C正確；D．比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>Cl，則熱穩(wěn)定性：，D正確；故選A。6．B【詳解】A．金屬活動性越強(qiáng)，越容易置換出氫生成氫氣，反應(yīng)越劇烈，，K與水反應(yīng)更劇烈，說明金屬性：Na＜K，A正確；B．反應(yīng)利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理，但鹽酸不是氯的最高價含氧酸，不能說明Cl的非金屬性強(qiáng)于P，B錯誤；C．反應(yīng)說明氫氧化鋁可以和酸也可以和堿反應(yīng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，C正確；D．生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，過一段時間變?yōu)榧t褐色，是生成的氫氧化亞鐵和空氣中氧氣發(fā)生生成氫氧化鐵，反應(yīng)中鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了Fe(OH)2有還原性，D正確；故選B。7．D【詳解】同一周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大，Cl原子半徑最大；故選D。8．C【分析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，該元素為硫元素?！驹斀狻緼.硫元素的元素符號是S，故A正確；B.硫元素位于元素周期表第三周期，屬于短周期元素，故B正確；C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，從上到下非金屬性減弱，則硫元素的非金屬性比氧元素弱，故C錯誤；D.主族元素的最高正化合價與主族序數(shù)相等，硫元素最外層有6個電子，則硫元素的最高正化合價是+6價，故D正確；故選C。9．C【詳解】Na、Mg在同周期，同周期元素從左向右金屬性在減弱，則金屬性：Na＞Mg所以堿性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以堿性KOH＞Ca(OH)2，而鉀與鈉同主族，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，鉀的金屬性強(qiáng)于鈉，所以堿性最強(qiáng)的為KOH，故選C。10．B【詳解】A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S，能用元素周期律解釋，A不符合題意；B．HClO不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋酸性強(qiáng)弱，B符合題意；C．元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解釋，C不符合題意；D．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此熱穩(wěn)定性：HBr>HI，能用元素周期律解釋，D不符合題意；故選B。11．B【詳解】A．根據(jù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，F(xiàn)l的原子核內(nèi)有114個質(zhì)子，A正確；B．F1為主族元素，最外層電子數(shù)是4，即屬于IVA族，114號元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，B錯誤；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，即F1在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，C正確；D．同主族從上到下，原子半徑逐漸增大，即F1的原子半徑大于同主族其他元素，D正確；故選B。12．B【分析】W的主要化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為氧元素；Z元素化合價為+5、+3、-3，則Z處于第ⅤA族，其原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素應(yīng)處于同一周期，則Z為氮元素；X化合價為+2價，應(yīng)位于元素周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應(yīng)位于元素周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為鎂元素，Y為鋁元素?！驹斀狻緼．同周期自左而右，元素的金屬性逐漸減弱，所以X、Y元素的金屬性：Mg>Al，即X>Y，故A正確；B．同周期自左而右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，Z為N元素，W為O元素，則元素的非金屬性：O>N，即W>Z，故B錯誤；C．Y為鋁元素，W為O元素，二者形成的化合物為氧化鋁，為兩性氧化物，故C正確；D．Z為N元素，對應(yīng)的氫化物為氨氣，氨氣是堿性氣體，故D正確；答案選B。13．C【詳解】A．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性：Na>Li，則堿性：NaOH>LiOH，能用元素周期律解釋，故A不符合題意；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>P，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解釋，故B不符合題意；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故C符合題意；D．同周期從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性：Cl>S，能用元素周期律解釋，故D不符合題意；答案選C。14．D【詳解】A．Ts的原子序數(shù)為117，位于第七周期，其最外層電子數(shù)為7，則Ts位于第VIIA族，則Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正確；B．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，因此Ts的最高化合價為+7價，故B正確；C．同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，則Ts的同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，故C正確；D．同主族從上到下非金屬性減弱，因此Ts的非金屬性比同主族元素弱，故D錯誤；答案選D。15．D【分析】短周期元素中，Q有-2價，處于VIA族元素，沒有最高價，則Q為O元素；M元素有+7.-1價，故M為Cl元素；R有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于Cl，故R為N元素；X、Y、Z化合價分別為+1、+1、+3價，則分別處于IA族、IA族、IIA族，且原子半徑Y(jié)>Z>Cl，Na.Z為AI，又由于原子半徑R>Q>X，則X為故Y為Na，Z為Al，又由于原子半徑R>Q>X，則X為H，以此來解析；【詳解】A．根據(jù)上述分析Y、Z、M分別為Na、Al、Cl，三者的離子分別為Na+、Al3+、Cl-，根據(jù)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小的原則，離子半徑大小為r(Cl-)>r(Na+)>r(A13+)，A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的氣體氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)上述分析R為N，Q為O，氧元素的非金屬性強(qiáng)于氮元素，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性NH3<H2O，B錯誤；C．根據(jù)上述分析Y為Na，Q為O，化合物為Na2O和Na2O2，電子式：和，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，C錯誤；D．Y、Z、M的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物與氫氧化鈉、高氯酸均反應(yīng)，D正確；故選D。16．D【詳解】同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則四種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl＞S＞C＞Si；答案選D。17．D【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，X2?和Y+核外電子排布相同，則X為O,Y為Na，X、Z位于同一主族，則Z為S；Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，則W為Cl，以此分析解答本題。【詳解】A．根據(jù)上述分析可知：X為O，Y為Na，Z為S，W為Cl，可知，X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大，故A正確；B．根據(jù)上述分析可知：X為O，Z為S，氧的非金屬性比硫強(qiáng)，所以對應(yīng)單質(zhì)的氧化性：X＞Z，故B正確；C．根據(jù)上述分析可知：W為Cl，Z為S，且非金屬性Cl>S，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D．根據(jù)上述分析可知：X為O，Y為Na，兩者的核外電子排布相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以離子半徑X>Y，故D錯誤；故答案：D。18．(1)離子鍵、共價鍵(2)、(3)鉀原子半徑大于鈉原子半徑(4)第六周期第ⅠA族c【詳解】（1）Na2O2是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，含有離子鍵；過氧根離子中含有氧氧共價鍵，故含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵。（2）呼吸面具中Na2O2可以和呼出氣體中水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣、和呼出氣體中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故反應(yīng)為、。（3）K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外層電子數(shù)相同，但鉀原子半徑大于鈉原子半徑，原子半徑越大，元素失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，所以鉀比鈉金屬性強(qiáng)。（4）①銫原子核外電子層數(shù)為6、最外層電子數(shù)為1，故在元素周期表中的位置是第六周期第ⅠA族。②同周期元素，由上而下，隨著核電荷數(shù)增加，元素的金屬性增強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)越來越復(fù)雜，例如金屬鈉與氧氣反應(yīng)可生成Na2O2、金屬鉀與氧氣反應(yīng)可生成K2O2和KO2，且鉀與氧氣反應(yīng)更為劇烈；故加熱條件下銫與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能有c．CsO2。19．(1)(2)第二周期第ⅥA族(3)Al3+(4)＜N和O的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，則N原子核對外層電子的吸引力小于O原子核對外層電子的吸引力，所以非金屬性N＜O(5)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(6)c(7)2.1＜x＜3.0F【分析】由元素在周期表中的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥分別為Li、N、O、F、Na、Al元素?！驹斀狻浚?）由分析可知，①為Li元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，②形成單質(zhì)為N2，電子式是。答案為：；；（2）③為O元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。①和③可以形成化合物L(fēng)i2O，用電子式表示該化合物形成的過程為：。答案為：第二周期第ⅥA族；；（3）③、④、⑤、⑥形成的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、Al3+，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Al的核電荷數(shù)最大，所以半徑最小的是Al3+。答案為：Al3+；（4）②、③分別為N、O元素，二者都位于第二周期，但O在N的右邊，則非金屬性：N＜O，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：N和O的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，則N原子核對外層電子的吸引力小于O原子核對外層電子的吸引力，所以非金屬性N＜O。答案為：＜；N和O的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，則N原子核對外層電子的吸引力小于O原子核對外層電子的吸引力，所以非金屬性N＜O；（5）⑤最高價氧化物的水化物NaOH可以與⑥的單質(zhì)Al反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。答案為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（6）a．在堿金屬元素中，Li的金屬性最弱，則其最高價氧化物的水化物的堿性最弱，a不正確；b．Li的金屬性不夠強(qiáng)，在空氣中加熱生成的產(chǎn)物是氧化鋰，b不正確；c．Li可以與水反應(yīng)，生成氫氧化鋰和氫氣，c正確；故選c。答案為：c；（7）從表中數(shù)據(jù)可以看出，非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則x的范圍是2.1＜x＜3.0。在目前已知的118種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素為氟，則電負(fù)性最大的元素為F。答案為：2.1＜x＜3.0；F?！军c(diǎn)睛】鋰與水反應(yīng)時，浮在水面上，但比鈉與水反應(yīng)緩和。20．(1)(2)KOH(3)(4)(5)bd(6)abS和Se位于同一主族，原子序數(shù)S＜Se，電子層數(shù)S＜Se，（原子半徑S＜Se），得電子能力S＞Se【分析】根據(jù)元素周期表可知，①為H，②為O，③為Cl，④為K，【詳解】（1）Si在第三周期，第ⅣA族，如下圖：（2）H、O、K三種元素形成的化合物的化學(xué)式為KOH；（3）H和Cl形成HCl，電子式表示形成化合物的過程為；（4）硫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硫酸，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為；（5）a．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N﹥P，酸性：，a錯誤；b．同主族元素，從上到下非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：，b正確；c．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，堿性：，c錯誤；d．非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O(shè)﹥S，熱穩(wěn)定性：，d正確；故選bd；（6）i.a．硒元素在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，a正確；b．Se的最低化合價為-2價，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，b正確；c．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Se的一種核素的中子數(shù)為46，這種核素是，c錯誤；故選ab；ii.S和Se位于同一主族，原子序數(shù)S＜Se，電子層數(shù)S＜Se，（原子半徑S＜Se），得電子能力S＞Se，故非金屬性S>Se。21．(1)21016H+25Cl28H2O(2)裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)色(3)(4)(5)打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色(6)確認(rèn)C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(7)從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【分析】裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣可以置換出KI中的碘生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，從而驗(yàn)證氯和碘的氧化性強(qiáng)弱，裝置B、C中氯氣與NaBr反應(yīng)生成Br2，驗(yàn)證氯和溴的氧化性強(qiáng)弱，打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，發(fā)生溴單質(zhì)置換碘單質(zhì)的反應(yīng)，驗(yàn)證溴與碘的氧化性強(qiáng)弱?！驹斀狻浚?）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，該氣體為氯氣，即濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒、原子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：2；10；16H+；2；5Cl2；8H2O；（2）裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣置換出了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，從而可說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，故答案為：裝置A內(nèi)上方濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)色；（3）B中氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式，故答案為：；（4）浸有NaOH溶液棉花可以吸收可能逸出的Cl2，NaOH與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（5）打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色，說明溴將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而說明溴的氧化性強(qiáng)于碘，故答案為：打開活塞b，將C中的少量液體滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后觀察四氯化碳層溶液顯紫紅色；（6）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為：確認(rèn)C中的黃色溶液無氯氣，排除氯氣對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；（7）氯、溴、碘同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，因此氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減小，故答案為：從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。22．(1