廈門市2018屆高三期末質(zhì)檢化學(xué)試題+含答案

福建省廈門市2018屆高三上學(xué)期期末質(zhì)檢

化學(xué)試題

說(shuō)明本試題共6頁(yè)，共20題。全部答案要寫在答題卡上，寫在本試題上不給分。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:HlC12N14016Na23C135.5Hg201

一、選擇題(每題3分，共45分，每題各有一個(gè)正確選項(xiàng)，填涂于答題卡相應(yīng)位置)

1.運(yùn)用下列食品參與劑不會(huì)變更原分散系種類的是

A.乳化劑B.防腐劑C.增稠劑D.凝固劑

2.化學(xué)與生活親密相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.FeCh溶液可用于應(yīng)急止血

B.尿素［CO(NH2)2］可用作氮肥

C.玻璃鋼可用于制造汽車擋風(fēng)破璃

D.肥皂水可用于清洗蚊蟲(chóng)叮咬處

3.“富勒烯”材料家族包括CQC70、N.、Bw，下列說(shuō)法正確的是

A.B40和C70都屬于新型化合物B.B40、C60、C70、Neo分子內(nèi)都只含共價(jià)鍵

C.C60和C70屬于同分異構(gòu)體D.B4O>GO、C70、Ns都屬于烯垃

4.下列做教不會(huì)影響水的電離平衡的是

A.B01

5.下列說(shuō)法確的是

A.水可用來(lái)鑒別溟苯和苯

B.聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)

C.用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%

D.植物油，動(dòng)物脂肪和甘油都屬于油脂

6.YohiakiNakao報(bào)道f(b)在Pd催化下可發(fā)生Buchwald-Hartwig偶聯(lián)反應(yīng)。

下列說(shuō)法不行確的是

A.b的分子式為Ci8H12N2O2

B.b的一氯代物有4種

C.b可發(fā)生取代反應(yīng)

D.b的全部原子不肯定共平面

7.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-198KJ/mol,在V2O5存在時(shí)，該反應(yīng)的機(jī)理為：

V2O5+SO2——>2VO2+SO3(快)4Vo2+。2——-2V2。5(慢)

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的健化劑

C.逆反應(yīng)的括化能大于198KJ/molD.增大S02的依度可顯著提高反應(yīng)速率

8.阿伏加想羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是

A.用惰性電極電解K0H溶液，若期極產(chǎn)生5.6L氣體,則電路中通過(guò)0.5NA電子

R.常溫常用下46gNO?氣體所含的分子數(shù)為O.INA

2O2與足量的水(&因0)反應(yīng)生成的氧氣所含的中于數(shù)為NA

D.100g46%甲酸(HCOOH)水符被所含的氧原子數(shù)為5NA

9.下列試驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的操年

A鑒別CO2和S02氣體將氣體分別通入硝酸酸化的BaCb溶液

B制備氫氧化鐵膠體向沸水中一次加入大量的FeCb飽和溶液

C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有前在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液，

萄糖在水浴中加熱

D比較Fe3+和Ci]2+對(duì)H2O2分解得向兩支裝有2mL5%比02溶液的試管中分別滴入O.lmol/UFeCh和

催化效果CuSCh溶液各1mL

10.右表為周期表的一部分，其中X、Y、W、Z為短周期元素，T單質(zhì)常溫下為液體。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.X、Y是形成生命物質(zhì)的重要元素

B.Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C.工業(yè)上電解NaW溶液得W2可運(yùn)用陰離子交換膜

DR可用于制造半導(dǎo)體材料

mol/LHA(Ka=10989)溶液，調(diào)整溶液pH后。保持[HA]+[A]=0.10mol/L,下列關(guān)系正確的是

A.pH=2.00時(shí)，[HA]>[H+]>[OH]>[A]

B.pH=7.00時(shí)，[HA]=[A]>[OH]=[H+]

C.pH=9.89時(shí)，IHAJ=[A]>[OH]=[H+]

D.pH=14.00時(shí)，[OH]>[A-]>[H+]>[HA]

12.中科院董紹俊課題組將二氧化缽和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如

右圖所示)，該電池可將可樂(lè)(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說(shuō)法正確的是

A.a極為正極

B.隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C.b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e=Mn2++4OH-

D.都消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

13.試驗(yàn)室采納HC1氣體“置換”除水，升華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無(wú)水氯化

鋅,裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl]o下列說(shuō)法不正確的是

A.恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng)

B.管式爐I實(shí)行的升溫方式是階段式開(kāi)溫

C.試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先撒去管式爐I,再撤去管式爐II

D.在尾氣汲取裝置前應(yīng)增加一個(gè)干燥裝置

14.短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，其組成物質(zhì)可進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A與

氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M,M具有硬度高、謝高溫等特點(diǎn)，易與常見(jiàn)被體D反應(yīng)，生成

(2)生成“沉淀1”的離子方程式為。

(3)“沉定2”的成分是(埴化學(xué)式).

(4廣溶液3-?溶液2”的離子方程式為。

(5)依據(jù)上述試驗(yàn)可推斷該地區(qū)大氣顆教物中合量較低(填離子符號(hào))。

(6)已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表：

元素NSNa、Mg、ClAlCa

污染主體機(jī)動(dòng)車尾氣燃煤污染海鹽離子土壤揚(yáng)公建筑粉塵

依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果可推斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有。

17.(11分)《本草綱目》曾記載利尿劑甘汞(Hg2c12)制法:“用水銀一兩，白磯［KA1(SO,2］二兩，食

鹽一兩，同研，不見(jiàn)星。鋪于器內(nèi)，以小烏盆覆之，篩灶灰，鹽水和，封固盤口，以炭打二柱

香取開(kāi)，則粉升于盆上矣，其白如雪，輕快可愛(ài)，一兩汞可升粉八線?！?/p>

(1)甘汞(Hg202)中化學(xué)鍵類型主要為.

(2)［KA1(SO4)2］所屬物質(zhì)類別為(填標(biāo)號(hào))

A.酸式鹽B.復(fù)鹽C.正鹽D.混鹽E.硫酸鹽

(3)文中“同研”涉及的操作，若在試驗(yàn)室通風(fēng)廚內(nèi)完成，則所需的僅器是o

(4)文中“財(cái)粉升于盆上矣”涉及的混合物分別方法是

(5)甘汞(HgzCk)制備反應(yīng)中,氧化劑與還原制的物質(zhì)的量之比為，該反應(yīng)中還原

產(chǎn)物是。

(6)已知文中一兩等于十錢，則甘來(lái)的產(chǎn)率約為(保留三位有效數(shù)字)。

(7)由甘汞(HgzCb)光照可得外科用藥升承(HgCb),該反應(yīng)化學(xué)方程式為.

18.(10分)

鋁鎰合金可作煉鋼脫氧劑。某課外小組欲測(cè)定鋁鎰合金中鎬的含量。

I硫酸亞鐵錢［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的濃度標(biāo)定

步驟I:取20.00mL0.015mol/LLCnCh標(biāo)準(zhǔn)液于250mL錐形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL

濃磷酸，用硫酸亞鐵鉉溶液滴定,接近終點(diǎn)時(shí)加2滴R溶液作指示劑，接著滴定至終點(diǎn)，消耗

的體積為VgL。

步驟2：重復(fù)步驟1試驗(yàn),接近終點(diǎn)時(shí)加4滴R溶液，消耗的體積為V2mL.

II過(guò)硫酸錢［(NH^SzOJ催化氧化滴定法測(cè)定缽含量

取mg鋁缽合金于錐形瓶中，加入適量的濃磷酸，加熱至完全溶解,稀釋冷卻謠勻，再加入少

量的硝酸銀溶液、過(guò)量的過(guò)硫酸鐵溶液,加熱煮沸至無(wú)大量氣泡冒出，冷卻至室溫(此時(shí)溶液

中缽的化合價(jià)為+7),用標(biāo)定的硫酸亞鐵錢溶液進(jìn)行滴定，依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鋁錦合金中鋪

的含量。

［查閱資料］①酸性條件下CrzCV-具有很強(qiáng)的氧化性，易被還原為綠色的C產(chǎn)；

R還一一Q

②R溶液的變色原理：鞏化小紫〃色；飛化

(1)1中步驟1.2須要的玻璃儀器有錐形瓶、膠頭滴管，、o

(2)1中滴定過(guò)程，主要反應(yīng)的離子方程式是。

(3)I中步驟2的主要作用是

(4)II中硫酸亞鐵鐵溶被的標(biāo)定濃度是mol/L(用含V］、V2的代數(shù)式表示)。

(5)II中加入硝酸銀溶液的目的是0

(6)II中若未加熱煮沸無(wú)大量氣泡冒出，缽含量測(cè)定結(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“無(wú)

影響")。

(7)中為了提高該試驗(yàn)的精確度和牢靠度,需進(jìn)行o

19.(12分)

利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3,還含有少量AI2O3、MgO、SiCh等雜質(zhì))制備鐵紅工

藝流程如下：

發(fā)懸硫酸NH.HCO.

回答下列問(wèn)題:

⑴還原焙燒后,Fe元素的化合價(jià)為o

(2)“酸浸”試驗(yàn)中，需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過(guò)濾時(shí)間對(duì)鐵紅成份的影響如下

表所示。由表可知，所采納的最佳試驗(yàn)條件為。

絮凝劑用量?jī)H10機(jī)過(guò)濾時(shí)間min氏2。3含量％SiO2含量％

40596.50.12

501097.90.10

602098.30.07

1004099.40.01

15015099.50.008

⑶若“合成”中c(Mg2+)-0.01mol/L,加入NH$HCO3(設(shè)溶液體積增加I倍)，當(dāng)Fe?+恰好沉淀完

全時(shí)，溶液中c(Fe2+)=1.0x1Oloi/L,此時(shí)是否有MgCCh沉淀生成？(列式計(jì)算)。

FeCCh、MgCCh的Ksp分別為3.2x10"、3.0x10。

(4)“合成”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(5)“合成”過(guò)程中溫度對(duì)亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,分析選擇反應(yīng)溫度為40℃的緣由

是o

100

95

90

85

80

75

70

2025303540455055

溫度冷

⑹，微燒”中由FeCO3制備Fe203的化學(xué)方程式為。

(7)本流程中，鋁元素是以(填化學(xué)式)形式被除去的。

20.(12分)

基于CaS04為載氧體的自然氣燃燒是一種新型綠色的燃燒方式,CaS04作為氧和熱量的有

效載體，能夠高效低能耗地實(shí)現(xiàn)CO2的分別和捕獲其原理如下圖所示：

CO：H,O

t

CaSO.

4-----------

燃料空氣

反應(yīng)器

CaS反應(yīng)器

------>

大然

（I）已知在燃料反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：

i.4CaSO4（g）+CH4（g）=4CaO（s）+CO2（g）+4SO2（g）+2H2O（g）AHi=akJ/mol

ii.4CaSO4（s）+CH4（g）=CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）AH2=bkJ/mol

iii.CaS（s）+3CaSC）4⑸=4CaO（sj+4SO2（g）AH3=ckJ/mol

①燃料反應(yīng)器中主反應(yīng)為（填或“iii”）。

②反應(yīng)i和ii的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系如圖1,則a.0（填“＞皿=”或"v”）；720C

時(shí)反應(yīng)iii的平衡常數(shù)Kp三

圖1

③下列措施可提高反應(yīng)ii中甲烷平衡轉(zhuǎn)化率的是.

A.增加CaSO,i固體的投入量R.將水蒸氣冷凝

C.降溫D.增大甲烷流量

(2)如圖2所示，該燃料反應(yīng)器最佳溫度范圍為850℃-900C之間，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度

說(shuō)明緣由;

90

瓷

±於:

處

(3)空氣反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)為

CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)AH產(chǎn)dkJ/mol

①依據(jù)熱化學(xué)原理推想該反應(yīng)為反應(yīng)。

②在自然氣燃燒過(guò)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)為

(4)該原理總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

福建省廈門市2018屆高三上學(xué)期期末質(zhì)檢

化學(xué)試題答案

1-5BCBAA6-10BCDAC11-15CDCBB

16.(10分)

H：N：H

(1)M(1分)

(2)IA1(OH)4J+CO2=A1(OH)31+HCO3-(2分)

(3)BaSO4、BaCO3(l分)

△

(4)8A1+3NO3+5OH+18H2O^=3NH3T+8[A1(OH)4n2分)

(5)Mg2\Ca2\CO32-(2分)

(6)機(jī)動(dòng)車尾氣、燃煤污染、土壤揚(yáng)塵(2分)

17.(11分)

(1)共價(jià)鍵(1分)

(2)BCE(2分)

(3)研缽(1分)

(4)升華(1分)

(5)1:4AbO3(2分，各1分)

(6)68.0%(2分)

(7)Hg2Cl2Hg+HgCl2(2分)

18.(10分)

(1)酸式滴定管、量筒或移液管(2分，各1分)