基礎化學題庫(題庫+答案)

第二章稀溶液依數(shù)性練習題

一、是非題（共10題）

lo溶液的沸點是指溶液沸騰溫度不變時的溫度。（）

2O溶液與純溶劑相比沸點升高、凝固點降低是由于溶劑摩爾分數(shù)減小引起的.

（）

3.等物質的量硝酸鉀和碳酸鉀分別加入等量的水中，該兩溶液的蒸氣壓下降值

相等。（）

4.凡是濃度相等的溶液都是等滲溶液。（）

5.溶液的蒸氣壓下降和沸點升高僅適用于難揮發(fā)的非電解質溶質，而凝固點降

低及滲透壓則不受此限制。（）

6。電解質濃溶液也有依數(shù)性變化規(guī)律，但不符合拉烏爾定律的定量關系。（）

7O一定量的電解質加入純水中，此溶液的沸點一定高于100C。,但無法定律計算。

（）

8.任何兩種溶液用半透膜隔開，都有滲透現(xiàn)象發(fā)生.（）

9.分散質粒子大小在合適的范圍內，高度分散在液體介質中就能形成穩(wěn)定的溶

膠。（）

10oAlCh、MgCLKCI三種電解質對負溶膠的聚沉值依次減小。（）

二、選擇題（共11題）

lo以下論述正確的是--------------------------------------------

(A)飽和溶液一定是濃溶液

(B)甲醇是易揮發(fā)性液體溶于水后水溶液凝固點不能降低

(C)強電解質溶液的活度系數(shù)皆小于1

(D)質量摩爾濃度數(shù)值不受溫度變化

2.已知乙醇和苯的密度分別為Oo800gem3和0。900genT：若將86。3cm3乙

醇和901cm3苯互溶，則此溶液中乙醇的質量摩爾濃度為------------------

-33

(A)lo52mol-dm(B)1.67moldm'

-1-1

(C)lo71molkg(D)lo85molkg

3.2o5g某聚合物溶于100cm，水中，20C。時的滲透壓為100Pa,則該聚合

物的相對分子質量是--------------------------------------------------

2456

(A)6OlxlO(B)4OlxlO(C)6.1X10(D)2.2xlO

-3

4.lo0moklm"蔗糖的水溶液、loOmoklmT乙醇的水溶液和1。0moldm

乙醇的苯溶液，這三種溶液具有相同的性質是

(A)滲透壓(B)凝固點

(C)沸點(D)以上三種性質都不相同

5O1.17%的NaCI溶液產(chǎn)生的滲透壓接近于

)

(相對原子質量：Na23,Cl35。5)

(A)lo17%葡萄糖溶液(B)1.17%蔗糖溶液

(C)0o20moklmT葡萄糖溶液(D)0。40mokim?蔗糖溶液

6O同溫同濃度的下列水溶液中，使溶液沸點升高最多的溶質是

)

(A)CuSO4(B)K2SO4

(C)Alg)(D)KAI(SO4)2

7o要使溶液的凝固點降低1.00C0,必須向200g水中加入CaCb的物質的

量是(水的用二1.86Kkgmol1)-----------

一()

(A)1.08mol(B)Oo108mol(C)0.0540mol(D)0o0358mol

8.某難揮發(fā)非電解質稀溶液的沸點為100.400C0,則其凝固點為

------()

11

(水的Kb=Oc512K-kgmol',K尸lo86Kkgmol)

000

(A)-O.llOC(B)—O.4OOC(C)-O.746C(D)-lo45C0

9.與純溶劑相比，溶液的蒸氣壓-------------------------------------

(A)一定降低

(B)一定升高

(C)不變

(D)需根據(jù)實際情況做出判斷，若溶質是揮發(fā)性很大的化合物就不一定

降低

10.60C。時，180g水中溶有180g葡萄糖，已知60C。時水的蒸氣壓為19。9

kPa,C6Hl2d的相對分子質量為180,則此水溶液的蒸氣壓應為------------

(A)1.81kPa(B)9.95kPa(C)15。9kPa(D)18.1kPa

11.若氨水的質量摩爾濃度為mmolkgT,則其中NH3的摩爾分數(shù)為-------

mm

(A)------------------(B)------------------------------------

1000/18[(1000-17/77)/18]+777

m

(C)（D）不確定

(1000/18)+m

三、填空題（共8題）

1.（2分）

體溫為37C。時，血液的滲透壓為775kPa,此時與血液具有相同滲透壓

的葡萄糖（相對分子質量為180）靜脈注射液的濃度應為

3

gdm'o

2O（2分）

當13°lg未知難揮發(fā)非電解質溶于500g苯中，溶液凝固點下降了2.3K.

已知苯的"4.9K-kg-mol-1,則該溶質的相對分子質量為。

3.（2分）

在100g水中溶有4.50g某難揮發(fā)非電解質，于一0。465C。時結冰，則

該溶質的摩爾質量為（已知水的K=1.86K-kg-mol\

4.（2分）

樟腦的熔點是178O0C°,取某有機物晶體0o0140g與0。201g樟

腦熔融混合（已知樟腦的用二40.0K?kg?moL）,測定其熔點為162OC。，此物

質的摩爾質量為O

5.(2分)

2.6g某非揮發(fā)性溶質溶解于62.5g水中，該溶液的沸點為100。78C。，已

知匕0的

0o51Kkgmor1,該溶質的摩爾質量為。

6.(2分)

若37C。時人體眼睛的滲透壓為770kPa,則所用眼藥水的總濃度(假定

溶質全是非電解質)應為moldm_3o

7.(2分)

對下列幾種水溶液，按其凝固點由低到高的排列順序是.

_1

(1)0o1molkgC6H12O6(2)1moLkg-C6H4

(3)0.1molkgiNaCI(4)1molkg'1NaCI

11

(5)0o1molkgCaCI2(6)0.1molkgHAc

8.(2分)

若蔡(C10H8)的苯溶液中，蔡的摩爾分數(shù)為0.100,則該溶液的質量摩爾濃

度為.

四、計算題(共7題)

1.（10分）

某濃度的蔗糖溶液在-0。25OC0時結冰.此溶液在25o0C。時的蒸氣壓為多

少？滲透壓為多少？（已知純水在25C。時的蒸氣壓為3130Pa,水的凝固

點下降常數(shù)為1.86Kkgmol1）

2O（10分）

某非電解質6o89g溶于100g水中，將溶液分成兩份，一份測得凝固點為

-Io00C°,另一份測得滲透壓在0C。時為1.22X103kPa,根據(jù)凝固點下降實驗求

該物質相對分子質量，并判斷滲透壓實驗是否基本準確？（水的K=1。86

Kkgmol1）

3.（10分）

稱取某碳氫化合物3o20g,溶于50。0g苯（用二5。12K?kg-mo『）中，測

得溶液的凝固點比純苯下降了0。256C。。

（1）計算該碳氫化合物的摩爾質量；

（2）若上述溶液在25C。時的密度為0.920gem-3,計算溶液的滲透壓。

4.（10分）

臨床上用的葡萄糖（C6H2d）等滲液的凝固點降低值為0o543C°,溶液的

密度為1.085g-cm:試求此葡萄糖溶液的質量分數(shù)和37c時人體血液的滲透

壓為多少?（水的K=lo86KkgmoF1）

5O（10分）

已知10o0g葡萄糖（相對分子質量180）溶于400g乙醇（相對分子質

量60.0）,乙醇沸點升高了0.143C。,而某有機物2O00g溶于100g乙醇時，其沸

點升高了0.125C0,在20C。乙醇的蒸氣壓為5851Pa.

試求（1）該有機物的摩爾質量是多少？

（2）在20C。該有機物乙醇溶液的蒸氣壓是多少？

6.（5分）

KNO3在373K和293K時的溶解度分別為246g/（100g水）和32g/（100

1

g水）現(xiàn)有9o9molkgKNO3溶液100g從373K冷卻至293K,將析出固體

KNO3多少克？

（相對原子質量：K39,N14）

7O（10分）

取2。67gAIBL溶于200g水中，測得溶液的凝固點為一0.372。;

0o753gBBn溶于50。0g水中，測得此溶液的凝固點為一0。112C°O通過

1

計算判斷這兩種鹽在水中的電離情況。（水的Kk1086K-kg-moP；相對

原子質量:Bll；AI27;Br80。）

五、問答題（共2題）

lo（5分）

0

乙二醇的沸點是197.9C,乙醇的沸點是78O3C°,用作汽車散熱器水

箱中的防凍劑，哪一種物質較好？請簡述理由.

2o(5分)

有一種稱“墨海”的帶蓋硯臺，其結構如圖所示，當在硯臺中加入墨汁，在

外圈加入清水，并蓋嚴，經(jīng)足夠長的時間，硯中發(fā)生了什么變化？請寫出現(xiàn)象并

解釋原因.如果告訴你所需要的各種數(shù)據(jù),能否通過計算來說明，為什么？

第一章溶液練習題(答案)

一、是非題(共10題)

1.錯2,對3.錯4,錯5O對6。對7.錯8。錯9。錯10.錯

二、選擇題(共11題)

lo(D)2.(D)3O(C)4.(D)5.(D)6.(C)7.(D)8.

(D)9O(D)10o(D)

11.(C)

三、填空題（共8題）

1.（2分）54.2

2.（2分）56

3o（2分）180gmor1

4。（2分）174gmol1

1

5O（2分）27gmol

6.（2分）0.299

7.（2分）⑷（2）（5）（3）（6）⑴

1

8。（2分）lo42molkg-

四、計算題（共8題）

lo（10分）

A7?=Km

m=b「/K=0.250/1o86=0.134(molkg-1)

蔗糖的摩爾分數(shù):0o134/(0.134+1000/18。0)=0o00241

△p二0°水質=3130x0.00241=7O54(Pa)

「溶液=3130-7.5=3122(Pa)

或夕溶液二3130x0.998=3122(Pa)

設c^m

九二CRT二0o134x8。31x298=332(kPa)

2.(10分)

14/

AT?=Km=％x-----------x1000

例xioo

給公工000lo86x6.89x10。0

M=------------------=-------------------二128(gmol-1)

Aa100lo00

該物質相對分子質量為128o

M/

it=cRTxmRT二-----------x1000/?r

/UxlOO

6o89

x1000x8.31x273=1.22xlO3(kPa)

128x100

因計算值與實驗值相等，說明滲透壓實驗基本準確。

3.(10分)

(1)A7；=Km

3O201000

0.256=5.12x------x------M=1.28x103g.m

M50。0

3.20/1280

(2)n=CRT=----------------xi000x8o31x298=107(kPa)

(50o0+3o20)/0.920

4.(10分)

AT；=Km

0.543

-1

m---------=0.292(molkgH2O)

lo86

0o292x180

溶液的質量分數(shù)為：--------------------x100%=4.99%

1000+0.292x180

0o292

3

c-----------------------------------------------x1000=0o301(moldin')

(1000+0.292x180)/1.085

K=CRT^0.301x8.31x(273+37)=775(kPa)

5.(10分)

(1)由A7■二Km先計算乙醇的6然后再計算有機物摩爾質量MQ

10o01000

1

0.143=&x----------x---------&二lo03(KkgmoF)

180400

2.001000

0o125=lo03x---------x----------165(gmol1)

M100

(2)乙醇溶液的蒸氣壓p="x

100/60.0

p=5851x------------------------------------=5.81xlO3(Pa)

(100/60o0)+(2.00/165)

6O(5分)

1

KNO3的摩爾質量為39+14+48=101gmol,KNO3溶液濃度為9.9

1

molkg時，在1000g水中KNO3含量為:9。9x101=1000(g),即100g這

種溶液中含KNO350g,水50g,它在373K時不飽和，但冷卻至"293K時,

KNO3的析出量為:50-16=34(g)。

7。(10分)

0o372

-1

AIBr3：m淞=----------=---------------=0.200(molkg)

K,lo86

0.267x1000

。計二-------------------------=0.0500(molkg-1)

267x200

m涮=4/77計

AlCh在此溶液中完全電離。

A/f0o112

T

BBL:m=------------=-------------=0o0602(molkg)

K、1.86

0o753x1000

。計二-------------------------=0.0600(molkg1)

251x50。0

/77’計

BBL在此溶液中不電離。

五、問答題（共2題）

lo（5分）

用乙二醇較好.因為它的沸點高，難揮發(fā)。而乙醇的沸點比水低，在汽車行

駛時，當散熱器水箱受熱后，溶液中的乙醇先揮發(fā)，容易著火。

2o（5分）

硯中外圈水干枯，硯臺中墨汁變淡。因為墨汁是濃的溶液和懸濁液的混合物,

其蒸氣壓比純溶劑水的蒸氣壓低，為此水不斷蒸發(fā)并溶入墨汁中，直至蒸發(fā)完，

致使墨汁變淡.

不能通過計算說明,因為墨汁為濃液體，而Raoult公式只能對難揮發(fā)非電解質的

稀溶液。

第三章電解質溶液

一、是非題

[1]弱酸的標準解離常數(shù)愈大，其解離度一定也愈大。（）

[2]如果將NaOH及NH3H2。溶液均稀釋一倍，則兩溶液中。（。田）均減

小到原來的二分之一。.（）

[3]因為難溶鹽類在水中的溶解度很小，所以它們都是弱電解質.（）

[4]根據(jù)酸堿質子理論，對于反應HCN+H2。0H30++CN-來說，H2。和

CN—都是堿。()

[5]計算H2s飽和溶液的c(H+)時，可只按K￡I(H2S)計算。因此，當H2s溶

+

液中加入Na2s時，將不改變H2s溶液中的。(H)o()

二、選擇題

國pH=2.00的溶液與pH=5。00的溶液，c(H+)之比為()。

(A)10；(B)1000;(C)2；(D)0.5.

[2]pH=1.00的HCI溶液和pOH=13.00的HCI溶液等體積混合后,溶液的pH

值為.()o

(A)1,00；(B)13o00；(C)7.00;(D)6.00.

[3]通常，在HAc(aq)平衡組成計算中，常取短(HAc)=1.75xiQ—5,是

因為()o

(A)A舁與溫度無關；

(B)實驗都是在25C。條件下進行的；

(C)溫度為25C。，溶液濃度為1。OmoM/l時，煌(HAc)=1.75xW5；

(D)點隨溫度變化不明顯。

[4]某一弱堿強酸鹽MA,其標準水解常數(shù)/(胃二1。0xlO-9,則相應弱堿的標

準解離常數(shù)人品為。()o

(A)1.0xio-23;(B)1.0xW5;(C)1.0xio—9;(D)1.0xio-

14

o

⑸已知：婷(HCN)=6.2xio—10,則NaCN的標準水解常數(shù)為()。

-6-1024

(A)1.6xio;(B)6O2xio；(C)6o2xW;(D)1.6

-5

xlOO

[6]下列各種鹽在水溶液中水解但不生成沉淀的是()o

(A)SnCl2；(B)SbCl3；(C)Bi(NO3)3；(D)NaNO2o

⑺在HAc溶液中，力口入適量NH4Ac來抑制HAc的解離，這種作用為。()。

(A)緩沖作用；(B)同離子效應；(C)鹽效應；(D)稀釋作用。

[8]下列溶液中，pH值最大的是()。

-1-1

(A)0o1mol-LHAc溶液中加入等體積的0。1mol-LHCI;

(B)0o1molL-1HAc溶液中加入等體積的0.1mol-L-1NaOH;

(C)0o1HAc溶液中加入等體積的蒸鐳水；

-1-1

(D)0o1mol-LHAc溶液中加入等體積的0。1mol-L\laAco

[9]根據(jù)酸堿質子理論，下列敘述中錯誤的是()o

(A)同一種物質既可作為酸又可作為堿的為兩性物質；

(B)質子理論適用于水溶液和一切非水溶液；

(C)化合物中沒有鹽的概念；

(D)酸可以是中性分子和陰離子、陽離子。

[10]醋酸在液氨和液態(tài)HF中分別是()。

(A)弱酸和強堿；⑻強酸和強堿；

(C)強酸和弱堿；(D)弱酸和強酸

[11]Debey和Huckel提出了離子相互作用的離子氛理論。離子氛的實質是(

)。

(A)離子間的靜電作用力；(B)分子間力；

(C)離子極化力；(D)弱的共價鍵.

[12]向含有AgCI(s)的飽和AgCI溶液中加水，下列敘述正確的是()。

(A)AgCI的溶解度增大；(B)AgCI的溶解度、A金均不變；

(C)煽(AgCI)增大；(D)AgCI的溶解度、隔均增大。

[13]在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4(s),達平衡時()。

(A)c(Ba2+)=c(SO42-)；

(B)c(Ba2+)=c(SO42-)=[婷(BaSO4)]1/2；

(C)c(Ba2+)工c(SC'42-),[c(Ba2+)/ce]-[c(SO42-)/ce]

二展(BaS04)；

(D)c(Ba2+)^c(SO42-),[c(Ba2+)/ce][c(SO42-)/ce]

工A常(BaSC)4)o

-

[14]已知隔(Pbl2)=7.1x10—9,則其飽和溶液中。(I)=()o

-3-1

(A)8.4x10—5mol[T；(B)lo2x10molL

3-1—3-1

(C)2.4x10-mol-L;(D)1.9x10molLo

[15]下列物質中溶解于HAc的是()o

(A)ZnS；(B)PbS；(C)MnS；(D)Ag2s。

三、填充題

[1]已知4￡(HAc)=l。75xio_5,Oo20molL-1HCI溶液的c(H+)=

mol-L-1,O.lOmcl-L-1HAc溶液的c(H+)=mol-L-1.

2-_11

[2]已知OolOmohL—1某二元弱酸H2A溶液中的。(A)=4o0xiomol-L

-3

一1,。(HA)=lo3xiO-molL—l,則該酸的點產(chǎn)A?2=。

[3]Na2c03水溶液顯______性，是因為發(fā)生水解造成的。其一級

水解反應式為所對應的隰二

［4］根據(jù)酸堿質子理論，下列物質中：PO43-SNH4+、H2。、HCO3一，既可作為

酸又可作為堿的是______和O

2++

⑸對于下列反應［Al(H2O)6］3++H20-［Al(OH)(H2O)5］+H30

來說，反應物中，是酸，而是它的共輾堿，

［6］溫度不變時，用水稀釋含有大量BaS04固體的溶液，只要BaS04固相不消

失，喀(BaS04)就,溶解度______________.

2+31

[7]在PbF2的飽和溶液中，測得。(Pb)=lo9xWmol-L-,則

c(F-)=molL-1,Xg(PbF2)二。

[8]已知298K時的A*(Mg(0H)2)=A,則此溫度下，Mg(0H)2在純水中

的溶解度S=mol-L-飽和溶液中的c(OH-)=

mo卜L1

［9］含有CaCO3固體的水溶液中達到溶解平衡時，該溶液為溶液,

溶液中［c(Ca2+)/曰］和［c(832—)〃力的乘積Ag(CaCO3)o

當入少量Na2CO3(s)后CaCO3的溶解度將，這種現(xiàn)象稱為

[10]37C。時，煜=2.5X10-14,此時純水的pH=pH+pOH=

四、問答題

[1]試分析弱電解質的解離度和解離常數(shù)的異同點，舉例推導兩者之間的關系。

[2]試證明任何弱酸（或弱堿）溶液被稀釋至"倍時，其解離度增大至原來的5

倍，并說明其適用條件。

[3]CaCO3在純水、0.1moM_TNaHCO3溶液、0.1mol-L-1CaCI2溶液、0.5molL

-1KNO3溶液、0.1mol-L-1Na2CO3溶液中，何者溶解度最大？請排出CaCO3

溶解度大小順序。并簡要說明之.

[4]試分析0o10mol-L1HAc和0.10mol-L^NaAc溶液組成的緩沖溶液對加入少

量酸、堿或用水適當稀釋時的緩沖作用。

[5]已知下列沉淀轉化反應均能自發(fā)正向進行（人。＞1）：

PbCl2+2「—Pbl2+2Q-

Pbl2+CrO42-=PbCrO4+2「

PbCrO42-+S2-—PbS+CrO42-

根據(jù)上述事實，試排列PbCl2、Pbl2、PbCrO4、PbS各難溶物質的“尾由大

到小的順序.并推斷出上述各物質間還能發(fā)生多少個沉淀轉化反應，以反應方程式

表示之。

五、計算題

[1]已知A?(HAc)=l075xio—5,HCI和HAc溶液的濃度均為0。20moi

(1)兩種溶液的pH值各為多少？

(2)將兩種溶液等體積混合，混合溶液的pH值為多少？混合后HAc的解離

度改變的倍數(shù)為多少？

_1--1

[2]將100mL0o030mol-LNaH2P。4與50mL0o020mol-LNa3PO4溶

液混合，試計算混合溶液的pH值。(H3PO4：唱二7.1xlO—3,矮2=6.3X1Q—

8,喝=4.2x10-13)

[3]已知牌(MgF2)=605x10-9,將10.0mL0。245molL-1

-1

Mg(NO3)2溶液與25。0mL0o196molLNaF溶液混合,是否有MgF2沉

淀生成，并計算混合后溶液中c(Mg2+)及c(F—)。

[4]在含有Pb2+和C「3+(濃度均為2。0x1。-23的溶液中，逐滴

加入NaOH溶液(設體積不變)。計算哪種離子先被沉淀出來？用此法能否將

兩者完全分離？(牌(Pb(OH)2)=12x10-15,隔(cr(OH)3)=6.3

xIO-31)

-36

[5]已知Xg(FeS)=6o3x10—18Xg(CuS)=6.3xlO,島(邸)二1。32x10

一，臉(g=7.1x10-15。

(1)在0°10mo卜L—】FeCl2溶液中，不斷通入H2S,若不生成FeS沉淀，溶液pH

值最高為多少？

(2)在某溶液中FeCl2與CuCl2的濃度均為0.10molL-不斷通入H2s時,

何者生成沉淀，各離子濃度分別為多少？

二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二答案二二二二二二二二二二二二二二二二二二二二

一、是非題

[1]錯⑵錯網(wǎng)錯[4]對[5]錯

二、選擇題

[1]B[2]A[3]D[4]B[5]D[6]D[7]B[8]B

[9]B[10]C[11]A[12]B[13]C[14]C[15]

C

三、填充題

-3

[1]0.20;lo3xio.

-5-11

[2]1.7xio;4。0xl0o

[3]堿；CO32-；CO32-+H2O=HCO3-+OH-；爆/感

(H2CO3)o

⑷H2O；HCO3-o

3+2+

⑸[Al(H2O)6]；[Al(OH)(H2O)5]O

⑹不變；不變.

-8

[7]3O8xIO4-2.7xIOO

1/3

[8](A/4)；2So

[9]飽和;等于;降低洞離子效應o

[10]6,80,13o60o

四、問答題

[1]解:

相同點:兩者均能表示弱電解質解離能力的大小。

不同點：解離度隨濃度而變，而解離常數(shù)與濃度無關。

HA=A-+口

平衡d:c—cacaca

（筆產(chǎn)（上）心

煌二正反二三丁

當a很小，如〈1%時，則

短=（c/c。）a2或a=同咨

[2]解：當《2500或次-，500時

22

c]_ay-=C2a2

若q二〃C2

所以，/7C2ai2=C2a22

a2=4al

c]_Ld^_

其適用條件為《N500或充-N500o

[3]解：

CaCO3在。。5mo卜l_TKNO3溶液中，因為鹽效應溶解度最大.其

次在水中。

在NaHCO3、Na2cO3、CaCl2溶液中，因為同離子效應，CaCC)3

22+

溶解度小于純水中。在根據(jù)c(CO3-)、c(Ca)大小，

可排出如下順序：

KNO3>純水>NaHCOs>Na2cO3=CaCl2

⑷解：HAc=H++Ac'

平衡c/(mol-L-1)0.10?xx0.10+x

在0。10HAc—0.10molL/NaAc溶液中，c(HAc)=

--

c(Ac)=0olOmoll/l,相對于純0。10mol-L^HAc或0o

10mol-L-1NaAc溶液來說，c(HAc)、c(Ac-)皆較大。加入

少量酸之后，H+與Ac-結合生成少量HAc,4HAc)和c(Ac-)

變化較小，兩者比值基本不變，pH值也幾乎不變。

加入少量堿之后,OIT與HAc反應，僅使c(HAc)稍有變小,c(Ac-)

稍有變大，兩者比值也基本不變.

加適量水稀釋，使。(HAc)、c(Ac-)以相同倍數(shù)減小，c(HAc)

lc(Ac-)基本不變。表明這類溶液具有一定緩沖能力.

⑸解:

爆(PbCl2)>Xg(Pbl2)>Xg(PbCrO4)>爆

(PbS)

還能發(fā)生的沉淀轉化反應有：

(1)PbCl2+CrO42--—PbCrO4+2Cl-

(2)Pbl2+S2——PbS+2T

(3)PbCl2+S2--PbS+2Cl-

五、計算題

[1]解：

_1+_1

(1)c(HCI)=0.20molL,c(H)=0o20mol-L,pH=

0.70

c(HAc)=0.20mol-L-1

c(H+)=Vi.75xio~5xo.2o=1,9xio—3mo卜

pH=2O72

⑵混合后:

_1+-1

c(HCI)=0.10mol-L,c(H)=0o10mol-L1c

(HAc)=0o10mol-L-^

HAc-H++Ac-

平衡c/(mol-L-1

)0.10-一x0o10+%X

lo75xw5=(0.10+x)x

(0.10-x)

%=lo8xio—5c(H+)二0o10mol-L-1

c(AL)=l8xio-5mol-L-1

pH=lo00o

ai=19雷=0o95%

a2==1.8x1()-2%

幺=_Q**=53(倍)

a21.8x10-2%

⑵解：

n(H2PO4-)=0o030mol-L-1xO.100L=3.0xlO-3

mol

3--1-3

n(PO4)=0.200mol-LxQo050L=lo0xiomol

混合后，兩者反應：

H2PO4-+PO42-02HPO42-

生成A7(HPO42")=2o0xio_3mol

余下n(H2Po41)=2.0xio-3mol

c(H2Po4一)二。(HPO42-)

所以pH=p/(&=-lg6.3x10-8=7o20

⑶解：

混合后：。(Mg2+)=1°黑詈45mol-L-=0070mol-L

oQ<Jo

—1

/、250x0.196_i1

c(F)=-----^77；—mol-L1=0o14mol-L1

f￡(^)H￡(r)f=i4xio.3

Q>爆,有MgF2沉淀.

Mg2++2LbMgF2(s)

開始c/(mol-L-1)Oo0700.14

平衡c/(mol-L-1)x2x

4/二隔x二心5"0"1_12*io-3

c(Mg2+)=工。2x1?！?mol-L-1

c(r~)=2.4xl0-3mol-L-1

[4]解：

Pb2+開始沉淀

/eI-\(L2xICT10..-1.dc一7..一1

c(OH)=J―mol-L=2n.4xlOmol-L,

VLAU乙U

Cr3+開始沉淀：

\J6.3xIO-31,?-1cc-10..

c(OH)=#一mol-L'=3o2xiionmol-L

—1

所以Cr3+先被沉淀.

Cr3+沉淀完全時：

c(OH-)=柢制：molL1=4。0xio-9mol-L-1

此時Pb2+還沒有被沉淀，所以可以分離.

⑸解：

o6q*irri8i

(1)不生成FeS,c(S2—)二.o10—mol-L-1=6.3x

ICT"mol-L-1

/口+、I132x10-7X7.1X1(T15X0.10..-1.「c—3

，(H)=J----------荻逝-----m0lL=I?QxlO

pH=2O92

⑵因為煽(CuS)小，先生成CuS沉淀，設沉淀完全。

Cu2++H2SuCuS(s)+2H+

c(H+)=0.20mol-L-1

2-)=L32xIBx在°.l°mo].L-1=2.3xiQ—21

0.2Cr

molL”

c(CIJ2+)=g'x=207xio-*mo|.|_-1

「強2.應型h/…,匚c、

Fe2+不沉淀,所以c(Fe2+)=0.10mol-L-1°

第四章緩沖溶液練習題

一、選擇題(共10題)

1。下列各混合溶液中，具有緩沖作用的是........................()

(A)HCI(1moldm'3)+NaAc(2moldin'3)

-33

(B)NaOH(1moldm)+NH3(1moldm)

(C)HCI(1moldm-3)+NaCI(1moldm-3)

(D)NaOH(1moldm_3)+NaCI(1moldm-3)

2.人體中血液的pH值總是維持在7.35?7.45范圍內，這是由于.........

()

(A)人體內有大量的水分(水約占體重70%)

(B)新陳代謝的CO?部分溶解在血液中

(C)新陳代謝的酸堿物質等量地溶在血液中

(D)血液中的HCO二和H2CO3只允許在一定的比例范圍中

3.0o36moldm_3NaAc溶液的pH為(HAc:/C=1.8xIO-5)

)

(A)4O85⑻5.15(C)9O15(D)8085

4.配制pH=9O2的緩沖溶液時，應選用的緩沖對是...................()

(A)HAc-NaAc(A；=1.8x10-5)

-8

(B)NaH2PO4-Na2HPO4\K,2=6O3xIO)

(C)NH3-NH4CI(由-1.8x10-5)

(D)NaHCO3—Na2CO3(G=5O6x10】】)

5。為測定某一元弱酸的電離常數(shù)，將待測弱酸溶于水得50cm3溶液，把此溶

液分成兩等份。一份用NaOH中和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，測得

此溶液pH為4.00,則此弱酸的K

為...........................................()

(A)5.0x10-5(B)2.0x10"(C)1.0x10-4

(D)A,B,C均不對

6。配制pH=7的緩沖溶液時，選擇最合適的緩沖對是....

()

(旗HAc)二1。8x10-5,用(NH3)=lo8x10-5；

3813

H3PO4：/Ci=7.52x10-K*6O23x10-,34.4x10~；

H2cO3"=4。30xIO-7,5.61x10-11)

(A)HAc-NaAc(B)NH3-NH4CI

(C)NaH2PO4-Na2HPO4(D)NaHCO3—Na2CO3

7.不能配制pH=7左右的緩沖溶液的共粗酸堿混合物是..........

()

(A)NaHCO3-Na2CO3(B)NaH2PO4-Na2HPO4

?HclO-NaCIO(D)H2CO3-NaHCO3

(已知HclO:K=3o4x10-8

711

H2CO3:用二4。2x10,%二5。6x10

RPQ,:用=7.6x10-3,左二6。3xICT8,用=4.4xKF%

8,將0.10moldm-3HAc與0.10moldm-3NaOH等體積混合，其pH值為

(凡(HAc)=1.76x10-5).........................................................................()

(A)5.27(B)8073(C)6。73(D)10o49

9O用0.20moldmTHAc和0。20moidm。NaAc溶液直接混合(不加水)，配

3

制lo0dm

pH=5.00的緩沖溶液，需取0.20mol-dm-3HAc溶液為.................

()

(p/C(HAc)=4075)

(A)604x102cm3(B)605x102cm3

(C)3.5x102cm3(D)3.6x102cm3

10o20cm30o10moldm-'的HCI溶液和20cm30