山東省泰安市泰山國際學校2024-2025學年高二上學期10月份第一次月考測試 化學試卷

2024—2025學年泰山國際學校10月份第一次月考測試高二化學試卷學校：___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題1．下列事實不能用勒·夏特列原理加以解釋的是()A.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體B.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體C.氫氣與碘蒸氣反應達到平衡后壓縮混合氣體，氣體顏色變深D.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺2．相同溫度和壓強下，關于物質熵的大小比較，合理的是()A. B.C. D.3．在一定溫度下，在體積可變的容器中，進行可逆反應；下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是()①反應混合物的密度不再改變②混合氣體的平均相對分子質量不再改變③C和D的物質的量之比為1∶2④體系壓強不再改變⑤C的質量分別不再改變⑥A.①②④⑤ B.②⑤⑥ C.①②⑤ D.①②③④⑤⑥4．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程如圖所示，圖中各段時間間隔相同,下列說法不正確的是()A.段收集的最多，化學反應速率最快B.用表示段的反應速率為C.收集到的氣體體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全D.從圖象中可以推測該反應為放熱反應5．試管內盛有20℃的飽和硝酸鉀溶液，其上漂浮一小木塊。如下圖所示，將試管插入燒杯內的冰水混合物中，一段時間后，下列有關說法不正確的是()A.試管內有固體析出 B.小木塊浸入溶液內的體積變小C.試管內溶劑的質量不變 D.試管內溶液的質量分數(shù)變小6．可以作為分解的催化劑，催化機理是：i.；ii.________。分解反應過程中能量變化如圖所示，下列判斷正確的是()A.使用催化劑能降低反應活化能，改變反應歷程B.反應速率與的濃度無關C.反應ii為，反應ⅰ和ⅱ均為放熱過程D.該反應中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能7．恒溫時，在容積不變的剛性密閉容器中，發(fā)生可逆反應能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是()A. B.容器內混合氣體的密度保持不變C.容器內的壓強保持不變 D.與的濃度相等8．我國多條高壓直流電線路的瓷絕緣子出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象。在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽的腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.通電時，鋅環(huán)是陽極，發(fā)生氧化反應B.通電時，陰極上的電極反應為C.斷電時，鋅環(huán)上的電極反應為D.斷電和通電時，防止鐵帽被腐蝕的化學原理不完全相同9．反應物（S）轉化為產(chǎn)物（P或P·Z）的能量與反應進程的關系如下圖所示：下列有關四種不同反應進程的說法正確的是()A.進程Ⅰ是吸熱反應 B.平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.進程Ⅳ中，Z沒有催化作用10．高電壓水系鋅—有機混合液流電池的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A.充電時，中性電解質NaCl的濃度增大B.放電時，負極反應式為C.充電時，1mol轉化為FQ轉移2mol電子D.放電時，正極區(qū)溶液的pH增大11．一定條件下，反應的速率方程為，某溫度下，該反應在不同濃度下的反應速率如下：反應速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1c4v根據(jù)表中的測定結果，下列結論錯誤的是()A.表中c的值為1B.α、β、γ的值分別為1、2、-1C.反應體系的三種物質中，的濃度對反應速率影響最大D.反應體系中保持其他物質濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率降低12．用不銹鋼惰性陽極電解技術可以處理有機廢水，下列說法正確的是()A.陽極電極反應式為B.電解過程中右側電解池NaOH溶液濃度減小C.當電路中轉移2mol電子時，陽極處理含的廢水D.離子交換膜可更換為陰離子交換膜13．某研究性學習小組研究含一定濃度的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結果如圖所示，判斷下列說法不正確的是()A.相同pH下，溫度越高氧化率越大B.相同溫度下，pH越小氧化率越大C.的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高的氧化率14．催化氧化乳酸乙酯制備丙酮酸乙酯，一種可能的反應機理如圖所示（其中，表示、表示）：下列說法正確的是()A.反應過程中，元素的化合價不發(fā)生變化B.若不提供，則體系中也可產(chǎn)生丙酮酸乙酯C.理論上，消耗可生成丙酮酸乙酯D.若提供，則產(chǎn)物中含15．我國科學家發(fā)明了一種可充電電池，電解質為、和，由a和b兩種離子交換膜隔開，形成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個電解質溶液區(qū)域，電池結構如圖所示。電池工作時Ⅱ區(qū)域的濃度增大，下列說法不正確的是()A.圖中a為陽離子交換膜B.Ⅲ區(qū)域的電解質為C.放電時，電極的電極反應式為：D.充電時，當外電路通過電子時，Ⅱ區(qū)域電解質質量減少二、多選題16．氮氧化物是大氣污染物之一、可用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為：，在一恒溫密閉容器中投入炭和NO，判斷該反應達到平衡的標志是()A.容器內壓強不再變化B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化C.生成物的物質的量之比不再變化D.混合氣體的密度不再變化17．工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：。某條件下無催化劑存在時，該反應的正、逆反應速率v隨時間t的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線①表示的是逆反應的關系 B.時刻體系處于平衡狀態(tài)C.反應進行到時，(Q為濃度商) D.催化劑存在時，、都增大18．鋁片與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢，為了加快該反應速率，下列措施不合理的是()A.將溶液適當加熱 B.將鋁片更換為鋁粉C.將稀硫酸改為98%濃硫酸 D.向溶液中滴入少量硫酸銅溶液19．25℃、101kPa下：①②下列說法正確的是()A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量反應生成，隨溫度升高生成的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，20．在恒壓、NO和的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下NO轉化為的轉化率如圖中實線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉化率隨溫度的變化），下列說法正確的是()A.反應的B.圖中X點所示條件下，延長反應時間不能提高NO的轉化率C.圖中Y點所示條件下，增加的濃度不能提高NO的轉化率D.380℃下，mol/L，NO的平衡轉化率為50%，則平衡常數(shù)三、推斷題21．用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:ⅰ.此條件下反應A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的熱量。

ⅱ.

1.寫出此條件下,反應A的熱化學方程式___________。

2.斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ。22．我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。與重整是利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：a）b）c）d）e）根據(jù)蓋斯定律，反應a的_________（寫出一個代數(shù)式即可）。四、實驗題23．分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}。（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式_______；（2）如圖所示，儀器A的名稱是_______；燒杯間填滿泡沫塑料的作用：_______；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度℃終止溫度℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱＝_______；（結果保留一位小數(shù)）（4）_______（填“能”或“不能”）用和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是_______。24．探究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。Ⅰ.某實驗小組欲通過用酸性和（草酸）反應測定單位時間內生成的速率研究影響反應速率的因素，設計實驗方案如下（溶液已酸化），實驗裝置如圖甲所示：實驗序號A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液（1）上述反應的離子方程式為：__________________，該實驗探究的是_________對化學反應速率的影響。（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL（標準狀況下），則在2min末，__________（假設混合溶液的體積為50mL，反應前后體積變化忽略不計）。（3）除通過測定一定時間內的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定___________速率。（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中時間內速率變快的主要原因可能是：___________。Ⅱ.為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究：“”反應中和的相互轉化。實驗如圖：（5）待實驗①溶液顏色不再改變時，再進行實驗②③④，目的是使實驗①的反應達到___________。（6）實驗④是實驗③的實驗，目的是___________。

參考答案1．答案：C解析：A項考查壓強對的影響，壓強減小，則平衡向正反應方向移動，形成大量氣體逸出；B項考查溫度、濃度對平衡移動的影響，氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，且溶液中的濃度增大，均使平衡向逆反應方向移動；D項考查溫度對平衡移動的影響，降低溫度，則平衡向正反應方向移動；C項顏色加深的根本原因是體積減小，濃度增大，由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，故平衡不移動，則不能用勒·夏特列原理解釋。2．答案：B解析：和物質的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多、摩爾質量大，所以熵值：，A錯誤；相同狀態(tài)的相同物質，物質的量越大，熵值越大，所以熵值：，B正確；等物質的量的同物質，熵值關系為，所以熵值：，C錯誤；從金剛石和石墨的結構組成上來看，金剛石的微觀結構更有序，熵值更低，所以熵值：，石墨)，D錯誤。3．答案：C解析：①一定溫度下的恒壓容器中，反應中氣體的質量不變，反應混合物的密度不再改變，說明氣體的體積不變，即氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，①符合題意；②已知該反應前后氣體的物質的量發(fā)生改變，則混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明氣體的物質的量不變，正、逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，②符合題意；③C和D的物質的量之比為1：2等于系數(shù)比，與始起投料方式有關，不一定達到平衡狀態(tài)，③不合題意；④體系壓強不再改變，因為在一定溫度下的恒壓容器中，壓強一直不變，④不合題意；⑤C的質量分數(shù)不再改變，說明氣體的物質的量不變，正、逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥v（A）：v（C）=1：1，未體現(xiàn)正逆的關系，⑥不合題意；所以能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①②⑤；故答案為：C。4．答案：C解析：A.圖中各段時間間隔相同，由圖可知段縱坐標差值最大，則段收集的最多，化學反應速率最快，A正確；B.段是，是，故用表示的速率為，B正確；C.收集到的氣體體積不再增加可能是碳酸鈣消耗完全，也可能是鹽酸消耗完全，C錯誤；D.隨反應進行，氫離子濃度降低，反應速率應該降低，但段化學反應速率比段大，說明反應為放熱反應，D正確；答案選C。5．答案：B解析：A.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，A正確；B.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，晶體析出，溶液中溶質質量降低，溶液密度減小，根據(jù)浮力公式，溶液密度減小，小木塊浸入溶液內的體積變大，B錯誤；C.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將盛有硝酸鉀飽和溶液的試管插入盛有冰水混合物的燒杯中，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，有硝酸鉀晶體析出，試管內溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，C正確；D.硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，溫度下降，硝酸鉀溶解度下降，降低溫度后的飽和硝酸鉀溶液，會析出硝酸鉀晶體，此時飽和溶液的溶質質量分數(shù)減小，D正確；故答案選B。6．答案：A解析：A由圖可知，加入催化劑后，降低了反應活化能,改變了反應歷程故A正確；參與了反應,所以反應速率與的濃度有關，故B錯誤；由圖可知，反應是吸熱反應，反應是放熱反應，故C錯誤；由圖可知該反應是放熱反應,所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故D錯誤。7．答案：C解析：A.速率之比等于方程式系數(shù)之比，時正逆反應速率不相等，不能說明反應達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.由質量守恒可知氣體的質量不變，容器的體積也不變，所以容器內混合氣體的密度始終保持不變，密度不變不能說明已達平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.隨著反應的正向進行，氣體的物質的量減小，容器的體積不變，所以容器內的壓強隨著反應的進行不斷變化，壓強不變可以說明反應已達平衡狀態(tài)，故C正確；D.與的濃度相等只是一個特殊狀態(tài)，并不能說明反應已達平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。8．答案：C解析：A.通電時，鋅環(huán)與電源正極相連，鋅環(huán)作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，A正確；B.通電時，鐵帽作陰極，陰極的H+得到電子生成氫氣，陰極上的電極反應為，B正確；C.斷電時，鋅鐵形成原電池，鋅失去電子生成Zn2+，鋅環(huán)上的電極反應為，C錯誤；D.通電時，防護原理為電解池原理；斷電時，防護原理為原電池原理。因此，斷電和通電時，防止鐵帽被腐蝕的化學原理不完全相同，D正確；故答案選C。9．答案：D解析：A.Ⅰ反應物能量高于生成物能量是放熱反應，故A錯誤；B.Ⅱ中X為催化劑，催化劑不能改變反應的轉化率，只能改變反應速率，平衡時P的產(chǎn)率：Ⅱ=Ⅰ，故B錯誤；C.圖中顯示Ⅲ反應的活化能大于Ⅱ對應的活化能，因此生成P的速率Ⅱ>Ⅲ，故C錯誤；D.由圖可知，在進程Ⅳ中Z只是和S、P形成S·Z或者P·Z，并沒有體現(xiàn)催化作用過程，故D正確；故選D。10．答案：A解析：A.充電時裝置為電解池，電解質中陽離子移向陰極、陰離子移向陽極，NaCl溶液中的鈉離子和氯離子分別發(fā)生定向移動，即電解質NaCl的濃度減小，故A錯誤；B.放電時為原電池，金屬Zn為負極，負極反應式為，故B正確；C.充電時電解池，陽極反應為，則1mol轉化為FQ時轉移2mol電子，故C正確；D.放電時為原電池，正極反應式為，即正極區(qū)溶液的pH增大，故D正確；故選：A。11．答案：B解析：①k;②k;聯(lián)立①②解得α=1；③k；④k，聯(lián)立③④解得β=1.5；⑤k；⑥k，聯(lián)立⑤⑥解得γ=-1；A.、，解得c=1，故A正確；B.α、β、γ的值分別為1、1.5、-1，故B錯誤；C.α、β、γ的值分別為1、1.5、-1，反應體系的三種物質中，的濃度對反應速率影響最大，故C正確；D.γ=-1，反應速率與HBr的濃度成反比，反應體系中保持其他物質濃度不變，增大HBr(g)濃度，會使反應速率降低，故D正確；選B。12．答案：C解析：A.根據(jù)題中信息可知要處理的是的廢水，因此生成時，轉移8個，A錯誤；B.電解時移向陰極，右側電解池中產(chǎn)生，NaOH溶液濃度增大，B錯誤；C.1個被氧化時轉移8個，因此轉移2mol電子時，陽極處理含0.25mol的廢水，C正確；D.若更換為陰離子交換膜，則右側的會移向左側，溶液堿性增強，不銹鋼電極上會發(fā)生放電，故不可更換離子交換膜，D錯誤；答案選C。13．答案：C解析：14．答案：B解析：A.反應過程中，Mn元素放熱成鍵數(shù)目存在2、3，則錳的化合價發(fā)生變化，A錯誤;B.在5步得到丙酮酸乙酯和含有氧空位的錳中間產(chǎn)物，若不提供，會導致含有氧空位的錳中間產(chǎn)物不能再恢復到初始催化劑的狀態(tài)，但是已經(jīng)能產(chǎn)生了丙酮酸乙酯，B正確;C.由總反應可知，理論上，消耗1mol可生成2mol丙酮酸乙酯，C錯誤;D.由流程可知，若提供，則進入氧空位在后續(xù)產(chǎn)物中進入得到的水分子中，而沒有進入丙酮酸乙酯分子中，D錯誤。15．答案：C解析：C.放電時，電極的電極反應式為：，C錯誤。16．答案：BD解析：A.該反應是氣體體積不變的反應，反應中容器內壓強始終不變，則容器內壓強不再變化不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故A錯誤；B.該反應是氣體體積不變的反應，由質量守恒定律可知，反應中氣體質量增大，混合氣體的平均相對分子質量增大，則混合氣體的平均相對分子質量不再變化說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故B正確；C.由方程式可知，生成物氮氣和二氧化碳的物質的量之比始終相等，則生成物的物質的量之比不再變化不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故C錯誤；D.由質量守恒定律可知，反應中氣體質量增大，恒溫密閉容器中混合氣體的密度增大，則混合氣體的密度不再變化說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故D正確；故選BD。17．答案：BD解析：反應為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應物濃度最大，生成物濃度為0，所以曲線①表示的是正反應的關系，曲線表示的是逆反應的關系，A錯誤；時，正逆反應速率相等，體系處于平衡狀態(tài)，B正確；反應進行到時，反應正向進行，故，C錯誤；催化劑能降低反應的活化能，使反應的都增大，D正確。18．答案：C解析：A.將溶液適當加熱，反應溫度升高，反應速率增大，A與題意不符；B.將鋁片更換為鋁粉，增大固體與酸的接觸面積，反應速率增大，B與題意不符；C.將稀硫酸改為98%濃硫酸，鋁與濃硫酸鈍化，C符合題意；D.向溶液中滴入少量硫酸銅溶液，鋅置換銅，鋅、銅與稀硫酸形成原電池，能加快鋅的反應速率，D與題意不符；答案為C。19．答案：D解析：A.①中產(chǎn)物含有兩個和一個，陰陽離子個數(shù)比為2∶1，②產(chǎn)物含有兩個和一個，陰陽離子個數(shù)比也為2∶1，二者相等，A錯誤；B.①中，②中，則二者生成等物質的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)相同，B錯誤；C.常溫下Na與足量反應生成，隨溫度升高產(chǎn)物變?yōu)?，C錯誤；D.25℃、101kPa下，根據(jù)蓋斯定律，反應①×2-②可得：，D正確；故選D。20．答案：AD解析：A.由虛線變化可知，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則該反應為放熱反應，反應的焓變小于0，故A正確；B.由實線變化可知，X點一氧化氮的轉化率未達到最大，是平衡的形成過程，所以X點所示條件下，延長時間，一氧化氮的消耗量增大導致轉化率增大，故B錯誤；C.由實線變化可知，一氧化氮的轉化率達到最大時，反應達到平衡，反應達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，一氧化氮轉化率減小，則Y點是達到平衡狀態(tài)的點，所以Y點所示條件下，增加氧氣的濃度，平衡向正反應方向移動，一氧化氮的轉化率增大，故C錯誤；D.由題意可知，平衡時一氧化氮的轉化率為50%，由氮原子個數(shù)守恒可知，平衡時一氧化氮和二氧化氮平衡時的濃度相等，由氧氣的起始可知，平衡時氧氣的濃度小于mol/L，則反應的平衡常數(shù)K==>=2000，故D正確；故選AD。21．答案：1.HCl(g)+O2(g)

2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1

2.31.9解析：22．答案：（或）解析：由題給反應方程式可知，反應a可由反應或反應得到，故根據(jù)蓋斯定律，或。23．答案：（1）（2）環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、防止熱量損失；偏大（3）-51.8kJ／mol（4）不能；與反應生成的沉淀的生成熱會影響反應的反應熱解析：（1）稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和氫氧化鈉稀溶液分別是強酸、強堿，則反應的熱化學方程式為：。（2）儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實驗中應該盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫、防止熱量損失；測量HCl溶液的溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉，酸和堿之間因為