吉林省名校聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期9月聯(lián)考化學試題

高二化學試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第二章至第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16P31S32Cl35.5I127一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是A.冰在室溫下自動融化成水，這是熵增的過程B.燃煤時，將塊狀煤碾碎的目的是減少二氧化碳的生成C.一氧化碳燃燒時，能量的轉化形式主要由熱能轉化為化學能D.天氣炎熱時，將煮好的熟食放入冰箱，是為了防止食鹽晶體的析出【答案】A【解析】【詳解】A．冰在室溫下自動融化成水，由固態(tài)轉化為液態(tài)，混亂度增大，這是熵增的過程，A正確；B．燃煤時，將塊狀煤碾碎的目的是增大煤與空氣的接觸面積，加快反應速率，提高煤的利用率，不能減少二氧化碳的生成，B不正確；C．一氧化碳燃燒時，通過發(fā)生化學反應放出熱量，能量的轉化形式主要由化學能轉化為熱能，C不正確；D．天氣炎熱時，將煮好的熟食放入冰箱，是為了降低溫度，從而減緩食物變質的速率，D不正確；故選A。2.下列物質屬于強電解質的是A.銅 B.氨氣 C.稀硫酸 D.碳酸鈣固體【答案】D【解析】【詳解】A．銅雖然能導電，但它屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，A不符合題意；B．氨氣屬于化合物，雖然水溶液能導電，但導電離子不是來自它自身，所以屬于非電解質，B不符合題意；C．稀硫酸雖然能導電，但它屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，C不符合題意；D．碳酸鈣固體是難溶性鹽，屬于強電解質，D符合題意；故選D。3.下列說法正確的是A.化學反應一定伴隨能量的變化B.其他條件相同，反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小C.其他條件相同，升高溫度，使得單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)減少D.催化劑能改變化學反應速率，是由于其僅能使活化能發(fā)生改變，而不能使反應歷程發(fā)生改變【答案】A【解析】【詳解】A．化學反應過程中，發(fā)生舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，則化學反應過程中一定伴隨能量的變化，A正確；B．其他條件相同，反應物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，但活化分子的百分數(shù)不變，B不正確；C．其他條件相同，升高溫度，分子的能量增加，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，C不正確；D．催化劑能改變化學反應速率，是由于其使反應歷程發(fā)生改變，從而使活化能發(fā)生改變，D不正確；故選A。4.在某一密閉容器中，發(fā)生反應，該反應平衡常數(shù)表達式為A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】對于反應，依據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)等于平衡時生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積，除以反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積。但需注意，反應中只有H2O呈液態(tài)，其它物質都呈氣態(tài)，所以H2O不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，故K=，故選C。5.下列電解質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A. B.C D.【答案】B【解析】【詳解】A．HNO3為強酸，在水溶液中發(fā)生完全電離，其電離方程式為，A不正確；B．NH4Cl為可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，其電離方程式為，B正確；C．H2CO3為二元弱酸，分步發(fā)生部分電離，其電離方程式為，C不正確；D．CH3COOH為一元弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，其電離方程式為，D不正確；故選B。6.某密閉容器中，在高溫條件下，有利于自發(fā)進行反應是A.B.CD.【答案】A【解析】【詳解】A．反應的、ΔS＞0，由＜0可知，在高溫下能自發(fā)進行，A符合題意；B．反應的、ΔS＜0，由＜0可知，在低溫下能自發(fā)進行，B不符合題意；C．反應的、ΔS＜0，由＜0可知，在低溫下能自發(fā)進行，C不符合題意；D．反應的、ΔS＞0，由＜0可知，在任何條件下都能自發(fā)進行，D不符合題意；故選A。7.下列圖示與對應的敘述相符合的是(夾持裝置已略去)A.驗證溫度對反應平衡移動的影響B(tài).驗證不同催化劑對反應速率的影響C.驗證該反應為放熱反應D.測定中和反應時溫度的變化【答案】A【解析】【詳解】A．對于反應，升高溫度，平衡逆向移動，混合氣的顏色加深，降低溫度，平衡正向移動，混合氣的顏色變淺，則此實驗可用于驗證溫度對反應平衡移動的影響，A正確；B．實驗中，溫度不同、兩種鹽也不同，不能驗證不同催化劑對的反應速率的影響，B不正確；C．稀硫酸滴入錐形瓶中，擠占了氣體所占的空間，同時反應生成氫氣，不管反應吸熱還是放熱，氣囊的體積都會膨脹，所以不能驗證反應為放熱反應，C不正確；D．燒杯敞口，熱量大量散失，不能用于測定中和反應溫度的變化，D不正確；故選A。8.一定溫度下，在某一密閉容器中，發(fā)生反應，下列說法正確的是A.每轉移0.4mol電子，此時生成1.6g(g)B.僅加入適宜的催化劑，該反應的平衡常數(shù)保持不變C.當混合氣體時，該反應達到平衡D.該反應的能量變化趨勢與的能量變化趨勢不相同【答案】B【解析】【詳解】A．反應中每轉移0.4mol電子，生成0.1mol氧氣，質量為3.2g，故A錯誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關，僅加入適宜的催化劑，該反應的平衡常數(shù)保持不變，故B正確；C．如果只加反應物，則混合氣體中，所以當混合氣體中，該反應不一定達到平衡，故C錯誤；D．也是吸熱反應，與的能量變化趨勢相同，故D錯誤；答案選B。9.下列說法錯誤的是A.反應速率越快，觀察到的現(xiàn)象越明顯B.某溫度下，溶液與稀鹽酸混合，混合溶液中大小保持不變C.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)，穩(wěn)定性：石墨>金剛石D.的熵變【答案】A【解析】【詳解】A．反應速率快，可能現(xiàn)象來不及觀察，所以觀察到的現(xiàn)象不一定明顯，有些反應本身就無明顯現(xiàn)象，反應速率快也觀察不到明顯現(xiàn)象，A錯誤；B．弱電解質的電離平衡常數(shù)只受溫度變化的影響，不受溶液酸堿性的影響，所以某溫度下，溶液與稀鹽酸混合，混合溶液中大小保持不變，B正確；C．物質具有的能量越低，穩(wěn)定性越強，已知C(石墨，s)C(金剛石，s)，則石墨具有的能量比金剛石低，所以穩(wěn)定性：石墨>金剛石，C正確；D．對于反應，生成物中氣體分子數(shù)小于反應物中氣體分子數(shù)，則熵變，D正確；故選A。10.在容積不變的密閉容器中，一定量的NO和O2發(fā)生反應，下列說法正確的是A.僅適當增大壓強，△H也適當增大B.每消耗4.48LNO(g)，此時生成0.1mol(g)C.僅適當升高溫度，有利于提高O2的平衡轉化率D.當時，該反應達到平衡【答案】D【解析】【詳解】A．當溫度一定時，僅適當增大壓強，△H基本不變，A不正確；B．反應的溫度、壓強未知，消耗的4.48LNO(g)的物質的量不一定是0.2mol，此時生成的(g)不一定是0.1mol，B不正確；C．該反應的正反應為放熱反應，僅適當升高溫度，平衡逆向移動，不利于提高O2的平衡轉化率，C不正確；D．當時，反應進行的方向相反，且NO、NO2表示的速率之比等于化學計量數(shù)之比，則該反應達到平衡，D正確；故選D。11.常溫下，0.1mol?L1的HCOOH溶液加水稀釋至0.010mol?L1的過程中，下列量始終保持增大的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．HCOOH溶液加水稀釋過程中，HCOOH的電離程度增大，n(HCOO)增大，但c(H+)減小，c(OH)增大，n(OH)增大，則增大，A正確；B．HCOOH溶液加水稀釋過程中，HCOOH的電離程度增大，c(HCOO)減小，c(H+)減小，Ka(HCOOH)不變，則減小，減小，B不正確；C．HCOOH溶液加水稀釋過程中，c(HCOO)減小，c(H+)減小，則減小，C不正確；D．=Ka(HCOOH)，溫度一定時，Ka(HCOOH)不變，則不變，D不正確；故選A。12.下列說法正確的是A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強B.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸時，中和鹽酸所需氫氧化鈉的物質的量大于醋酸C.將NaOH溶液和氨水各稀釋到原濃度的，兩者的均減小到原來的D.某密閉容器中，發(fā)生反應，當混合氣體的平均相對分子質量不變時，不能作為判斷該反應達到平衡的標志【答案】D【解析】【詳解】A．溶液的導電能力與電解質的電離程度無關，取決于溶液中離子的濃度和離子的電荷，電離程度大的電解質，導電能力不一定強，所以強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液的強，A不正確；B．與NaOH反應時，醋酸也發(fā)生完全電離，中和鹽酸和醋酸分別得到氯化鈉、醋酸鈉溶液，則中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸時，中和鹽酸所需氫氧化鈉的物質的量等于醋酸，B不正確；C．將NaOH溶液和氨水各稀釋到原濃度的，NaOH的減小到原來的，但一水合氨是弱電解質，加水促進其電離，氨水中比原來的要大，C不正確；D．某密閉容器中發(fā)生反應，反應前后氣體的總質量不變，總物質的量不變，混合氣體的平均相對分子質量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質量不能作為判斷該反應達到平衡的標志，D正確；故選D。13.一定條件下，某密閉容器中，CO和發(fā)生反應△H，CO的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應的反應物的總能量小于生成物的總能量B.反應速率：C.平衡常數(shù)：D.各點對應的混合氣體中，碳元素的質量分數(shù)：【答案】C【解析】【分析】由圖可知，隨著溫度的升高，CO的平衡轉化率逐漸降低，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，該反應為氣體體積縮小的反應，溫度相同時，壓強越大CO的平衡轉化率越高，可以得出p2>p1?！驹斀狻緼．由上述分析可知，該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B．c的溫度高于a，b的壓強大于c，故，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)越小，故，故C正確；D．根據(jù)碳元素守恒，可知碳元素的質量分數(shù)：，故D錯誤；答案選C。14.一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中，充入0.1molCl2(g)、0.1molPCl3(g)及0.1molPCl5(g)，發(fā)生反應：。對于上述反應，下列數(shù)據(jù)合理的是A.B.反應進行到某時刻，混合氣體中(g)的物質的量分數(shù)可能為C.若tmin后該反應達到平衡，則此時D.若tmin后該反應達到平衡，則0～tmin內(nèi)，【答案】B【解析】【詳解】A．0.1molCl2(g)、0.1molPCl3(g)及0.1molPCl5(g)混合，依據(jù)質量守恒定律，，則，A不合理；B．若反應向右進行，且參加反應PCl3(g)的物質的量為0.6mol，達平衡時，三種氣體的物質的量分別為：0.04molCl2(g)、0.04molPCl3(g)及0.16molPCl5(g)，則混合氣體中(g)的物質的量分數(shù)可能為，B合理；C．若tmin后，則此時，PCl5全部轉化為反應物，這是可逆反應不可能達到的結果，所以平衡時不可能出現(xiàn)，C不合理；D．若tmin后該反應達到平衡，若，則PCl5的物質的量的變化量為0.04mol/L×5L=0.2mol，Cl2(g)、PCl3(g)的起始投入量只有0.1mol，這是無法達到的結果，所以不可能存在，D不合理；故選B。15.常溫下，將0.2mol?L1氨水加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是已知：①電離度=；②常溫下，；③。A.的電離方程式為B.a點對應溶液中，氨水的電離度約為C.往b點對應溶液中，滴入紫色石蕊試液，可觀察到溶液由紫色變?yōu)樗{色D.c點對應溶液中，所含微粒共有4種【答案】D【解析】【詳解】A．為弱電解質，在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為，A正確；B．a(chǎn)點對應溶液中，c(OH)≈=6×103.5mol?L1，氨水的電離度約為=，B正確；C．b點對應溶液呈堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液由紫色變?yōu)樗{色，C正確；D．c點對應溶液中，所含微粒為NH3、H2O、、、H+、OH，共有6種，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.在硫酸工業(yè)中，需將SO2氧化為SO3，發(fā)生的反應為mol·L1。在不同溫度和壓強下，反應達平衡時SO2的轉化率如表所示。溫度/℃平衡時SO2的轉化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999299.699.755085.692.994.997.798.3回答下列問題：（1）該反應的反應物的鍵能總和_______(填“大于”或“小于”)生成物的鍵能總和。（2）每放出99.8kJ的熱量，此時消耗SO2的質量為_______g。（3）從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉化為三氧化硫，應選擇的條件是_______。（4）在實際生產(chǎn)中，選定的溫度為400～500℃，采用的壓強為常壓，原因為_______。（5）上述反應中，加入合適的催化劑，_______(填“能”或“不能”)提高的平衡轉化率，理由為_______。（6）在實際生產(chǎn)中，常通入過量的空氣，目的是_______。（7）尾氣中的SO2必須回收，可將尾氣通入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_______。【答案】（1）小于（2）64（3）低溫、高壓或10MPa、450℃（4）在該條件下，SO2的轉化率已經(jīng)很高，若再加壓，對設備等要求高，增加了經(jīng)濟成本（5）①.不能②.催化劑只改變反應速率或催化劑能夠同等程度地改變正反應和逆反應速率，催化劑對平衡的移動無影響（6）增大氧氣的濃度，提高SO2的轉化率（7）【解析】【小問1詳解】從熱化學方程式可以看出，該反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，物質的能量越大，鍵能越小，所以該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和?！拘?詳解】從熱化學方程式可以看出，有2molSO2參加反應時，放出199.6kJ的熱量，則放出99.8kJ的熱量，此時消耗SO2的物質的量為1mol，質量為64g。【小問3詳解】從理論上分析，降低溫度、增大壓強，都能使平衡正向移動，為了使二氧化硫盡可能多地轉化為三氧化硫，應選擇的條件是低溫、高壓或10MPa、450℃?！拘?詳解】在實際生產(chǎn)中，應從催化劑的活性(400～500℃活性最大)和生產(chǎn)成本等考慮，常壓下，SO2的轉化率已經(jīng)達到了99.2%，則選定的溫度為400～500℃，采用的壓強為常壓，原因為：在該條件下，SO2的轉化率已經(jīng)很高，若再加壓，對設備等要求高，增加了經(jīng)濟成本?！拘?詳解】催化劑能同等程度改變正逆反應速率。上述反應中，加入合適的催化劑，不能提高的平衡轉化率，理由為：催化劑只改變反應速率或催化劑能夠同等程度地改變正反應和逆反應速率，催化劑對平衡的移動無影響。【小問6詳解】該反應為可逆反應，增大O2的濃度，可提高SO2的轉化率，則在實際生產(chǎn)中，常通入過量的空氣，目的是：增大氧氣的濃度，提高SO2的轉化率?！拘?詳解】尾氣中的SO2必須回收，可將尾氣通入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應生成Na2SO3等，離子方程式為。【點睛】催化劑只能改變反應速率，從而改變反應到達平衡的時間，不能改變反應物的平衡轉化率。17.某化學實驗興趣小組同學分別做了以下探究實驗。I.探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應的速率。試管I(55℃)試管II(55℃)試管III(55℃)試管IV(75℃)乙酸乙酯的體積/mL1.51.51NaOH溶液的體積/mL31蒸餾水的體積/mL03.51.5已知：①；②的沸點為77.1℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）_______，_______，_______。（2）實驗中，可用飽和食鹽水代替蒸餾水，以減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實驗結果更準確，但不能用飽和溶液代替蒸餾水，其原因為_______。（3）用油浴代替水浴，且當油浴溫度超過100℃時，除乙酸乙酯的水解速率會加快外，還可能出現(xiàn)_______。II.用稀硫酸與鋅(足量)制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率。為了進一步研究硫酸銅對氫氣生成速率的影響，該同學設計了一系列實驗。（4）鋅與硫酸銅反應的離子方程式為_______。（5）該同學通過實驗得出的結論為(假設其他條件均保持不變)：①當加入少量固體時，生成氫氣的速率會大大提高，原因為_______。②但當加入的固體超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，其原因可能為_______?！敬鸢浮浚?）①.1.5②.3③.1.5（2）碳酸氫鈉水溶液呈堿性，干擾了NaOH溶液濃度對水解速率的影響（3）乙酸乙酯揮發(fā)加快（4）（5）①.生成的Cu與原有的Zn形成了原電池②.生成的Cu會沉積在Zn的表面，減小了Zn與溶液的接觸面積【解析】【分析】通過對比實驗研究某一因素對實驗的影響，應該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進行對比。【小問1詳解】探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，則四個試管中乙酸乙酯的體積都應該為1mL，即；因實驗探究的是溫度、NaOH濃度對乙酸乙酯水解速率的影響，因此乙酸乙酯的濃度應保持一樣，則必須保證溶液總體積相等，由試管Ⅲ可知溶液總體積為6mL，則，，?！拘?詳解】碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對水解速率的影響，所以不能用飽和碳酸氫鈉溶液替代蒸餾水?！拘?詳解】的沸點為77.1℃，當油浴溫度超過100℃時，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導致試管中酯層減少速率加快，干擾了實驗結果。【小問4詳解】鋅與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，離子方程式為?！拘?詳解】①當加入少量固體時，生成氫氣的速率會大大提高，原因為生成的Cu與原有的Zn形成了原電池，促進了反應的速率增大；②但當加入的固體超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降，其原因可能為生成的Cu會沉積在Zn的表面，減小了Zn與溶液的接觸面積，導致反應變慢。18.根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）已知：某溫度下，發(fā)生反應。①上述反應出現(xiàn)的物質中，屬于強電解質的是_______(填化學式)。②HNO2的電離方程式為_______。③電離平衡常數(shù)：HNO2_______(填“＞”或“＜”)HCN。（2）已知：H3PO2(次磷酸)是一元弱酸。①H3PO2的電離方程式為_______。②次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為_______。（3）氫硫酸(H2S)為二元弱酸。已知：I.；Ⅱ.CuS為不溶于硫酸的沉淀；Ⅲ.常溫下，，。①，HS的電離平衡常數(shù)表達式為_______。②往CuSO4溶液中通入少量的H2S(g)，發(fā)生反應的化學方程式為_______，充分反應后，溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。③常溫下，往0.01mol?L1的氫硫酸溶液中逐滴滴入未知濃度的NaOH溶液，當溶液中的時，停止滴入，此時溶液的pH=_______?！敬鸢浮浚?）①.NaCN和NaNO2②.③.＞（2）①.②.（3）①.②.③.變小④.10【解析】【小問1詳解】①由反應可知，HCN為弱酸，HNO2的酸性比HCN強，上述反應出現(xiàn)的物質中，屬于強電解質的是NaCN和NaNO2。②HNO2為弱酸，發(fā)生部分電離，則電離方程式為。③HNO2的酸性比HCN強，則電離平衡常數(shù)：HNO2＞HCN?！拘?詳解】①H3PO2(次磷酸)是一元弱酸，則H3PO2的電離方程式為。②H3PO2(次磷酸)是一元弱酸，則在反應中只能電離出一個氫離子，所以次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為?！拘?詳解】①，HS的電離平衡常數(shù)表達式為。②往CuSO4溶液中通入少量的H2S(g)，發(fā)生復分解反應生成CuS沉淀和硫酸，化學方程式為；H2S為弱酸，H2SO4為強酸，則充分反應后，溶液的pH變小。③常溫下，H2S溶液中，Ka1?Ka2=，往0.01mol?L1的氫硫酸溶液中逐滴滴入未知濃度的NaOH溶液，當溶液中的時，停止滴入，此時c2(H+)=Ka1?Ka2，c(H+)==mol?L1=1×1010mol?L1，溶液的pH=lgc(H+)=lg(1×1010)=10。19.五氧化二碘()是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。反應Ⅰ：；反應Ⅱ：；反應Ⅲ：。回答下列問題：（1）對于上述反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①___________(用含、的代數(shù)式表示)，___________(用含、的代數(shù)式表示)。②查閱資料可知：、，則反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而___________(填“增大”或“減小”)，判斷的理由為___________。（2）℃時向盛有足量的VL恒容密閉容器中通入，此時壓強為p，僅發(fā)生反應，℃時，后，該反應達到平衡，且反應達到平衡后固體質量減小6.4g。①下列關于反應的說法正確的是___________(填標號)。A．僅