吉林省名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月聯(lián)考化學(xué)試題

高二化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1第二章至第三章第一節(jié)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16P31S32Cl35.5I127一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.冰在室溫下自動(dòng)融化成水，這是熵增的過程B.燃煤時(shí)，將塊狀煤碾碎的目的是減少二氧化碳的生成C.一氧化碳燃燒時(shí)，能量的轉(zhuǎn)化形式主要由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.天氣炎熱時(shí)，將煮好的熟食放入冰箱，是為了防止食鹽晶體的析出【答案】A【解析】【詳解】A．冰在室溫下自動(dòng)融化成水，由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，混亂度增大，這是熵增的過程，A正確；B．燃煤時(shí)，將塊狀煤碾碎的目的是增大煤與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高煤的利用率，不能減少二氧化碳的生成，B不正確；C．一氧化碳燃燒時(shí)，通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出熱量，能量的轉(zhuǎn)化形式主要由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C不正確；D．天氣炎熱時(shí)，將煮好的熟食放入冰箱，是為了降低溫度，從而減緩食物變質(zhì)的速率，D不正確；故選A。2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.銅 B.氨氣 C.稀硫酸 D.碳酸鈣固體【答案】D【解析】【詳解】A．銅雖然能導(dǎo)電，但它屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．氨氣屬于化合物，雖然水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是來自它自身，所以屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．稀硫酸雖然能導(dǎo)電，但它屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．碳酸鈣固體是難溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D符合題意；故選D。3.下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化B.其他條件相同，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小C.其他條件相同，升高溫度，使得單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)減少D.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是由于其僅能使活化能發(fā)生改變，而不能使反應(yīng)歷程發(fā)生改變【答案】A【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量的變化，A正確；B．其他條件相同，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，B不正確；C．其他條件相同，升高溫度，分子的能量增加，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，C不正確；D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，是由于其使反應(yīng)歷程發(fā)生改變，從而使活化能發(fā)生改變，D不正確；故選A。4.在某一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】對(duì)于反應(yīng)，依據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積，除以反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積。但需注意，反應(yīng)中只有H2O呈液態(tài)，其它物質(zhì)都呈氣態(tài)，所以H2O不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，故K=，故選C。5.下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A. B.C D.【答案】B【解析】【詳解】A．HNO3為強(qiáng)酸，在水溶液中發(fā)生完全電離，其電離方程式為，A不正確；B．NH4Cl為可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，其電離方程式為，B正確；C．H2CO3為二元弱酸，分步發(fā)生部分電離，其電離方程式為，C不正確；D．CH3COOH為一元弱酸，在水溶液中發(fā)生部分電離，其電離方程式為，D不正確；故選B。6.某密閉容器中，在高溫條件下，有利于自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)是A.B.CD.【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)的、ΔS＞0，由＜0可知，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，A符合題意；B．反應(yīng)的、ΔS＜0，由＜0可知，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，B不符合題意；C．反應(yīng)的、ΔS＜0，由＜0可知，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，C不符合題意；D．反應(yīng)的、ΔS＞0，由＜0可知，在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行，D不符合題意；故選A。7.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是(夾持裝置已略去)A.驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響B(tài).驗(yàn)證不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C.驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.測(cè)定中和反應(yīng)時(shí)溫度的變化【答案】A【解析】【詳解】A．對(duì)于反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣的顏色加深，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣的顏色變淺，則此實(shí)驗(yàn)可用于驗(yàn)證溫度對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響，A正確；B．實(shí)驗(yàn)中，溫度不同、兩種鹽也不同，不能驗(yàn)證不同催化劑對(duì)的反應(yīng)速率的影響，B不正確；C．稀硫酸滴入錐形瓶中，擠占了氣體所占的空間，同時(shí)反應(yīng)生成氫氣，不管反應(yīng)吸熱還是放熱，氣囊的體積都會(huì)膨脹，所以不能驗(yàn)證反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C不正確；D．燒杯敞口，熱量大量散失，不能用于測(cè)定中和反應(yīng)溫度的變化，D不正確；故選A。8.一定溫度下，在某一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A.每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，此時(shí)生成1.6g(g)B.僅加入適宜的催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變C.當(dāng)混合氣體時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡D.該反應(yīng)的能量變化趨勢(shì)與的能量變化趨勢(shì)不相同【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.1mol氧氣，質(zhì)量為3.2g，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，僅加入適宜的催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變，故B正確；C．如果只加反應(yīng)物，則混合氣體中，所以當(dāng)混合氣體中，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D．也是吸熱反應(yīng)，與的能量變化趨勢(shì)相同，故D錯(cuò)誤；答案選B。9.下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)速率越快，觀察到的現(xiàn)象越明顯B.某溫度下，溶液與稀鹽酸混合，混合溶液中大小保持不變C.已知C(石墨，s)C(金剛石，s)，穩(wěn)定性：石墨>金剛石D.的熵變【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)速率快，可能現(xiàn)象來不及觀察，所以觀察到的現(xiàn)象不一定明顯，有些反應(yīng)本身就無明顯現(xiàn)象，反應(yīng)速率快也觀察不到明顯現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度變化的影響，不受溶液酸堿性的影響，所以某溫度下，溶液與稀鹽酸混合，混合溶液中大小保持不變，B正確；C．物質(zhì)具有的能量越低，穩(wěn)定性越強(qiáng)，已知C(石墨，s)C(金剛石，s)，則石墨具有的能量比金剛石低，所以穩(wěn)定性：石墨>金剛石，C正確；D．對(duì)于反應(yīng)，生成物中氣體分子數(shù)小于反應(yīng)物中氣體分子數(shù)，則熵變，D正確；故選A。10.在容積不變的密閉容器中，一定量的NO和O2發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A.僅適當(dāng)增大壓強(qiáng)，△H也適當(dāng)增大B.每消耗4.48LNO(g)，此時(shí)生成0.1mol(g)C.僅適當(dāng)升高溫度，有利于提高O2的平衡轉(zhuǎn)化率D.當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】D【解析】【詳解】A．當(dāng)溫度一定時(shí)，僅適當(dāng)增大壓強(qiáng)，△H基本不變，A不正確；B．反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)未知，消耗的4.48LNO(g)的物質(zhì)的量不一定是0.2mol，此時(shí)生成的(g)不一定是0.1mol，B不正確；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，僅適當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高O2的平衡轉(zhuǎn)化率，C不正確；D．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且NO、NO2表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則該反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故選D。11.常溫下，0.1mol?L1的HCOOH溶液加水稀釋至0.010mol?L1的過程中，下列量始終保持增大的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．HCOOH溶液加水稀釋過程中，HCOOH的電離程度增大，n(HCOO)增大，但c(H+)減小，c(OH)增大，n(OH)增大，則增大，A正確；B．HCOOH溶液加水稀釋過程中，HCOOH的電離程度增大，c(HCOO)減小，c(H+)減小，Ka(HCOOH)不變，則減小，減小，B不正確；C．HCOOH溶液加水稀釋過程中，c(HCOO)減小，c(H+)減小，則減小，C不正確；D．=Ka(HCOOH)，溫度一定時(shí)，Ka(HCOOH)不變，則不變，D不正確；故選A。12.下列說法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸時(shí)，中和鹽酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸C.將NaOH溶液和氨水各稀釋到原濃度的，兩者的均減小到原來的D.某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志【答案】D【解析】【詳解】A．溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的電離程度無關(guān)，取決于溶液中離子的濃度和離子的電荷，電離程度大的電解質(zhì)，導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)，A不正確；B．與NaOH反應(yīng)時(shí)，醋酸也發(fā)生完全電離，中和鹽酸和醋酸分別得到氯化鈉、醋酸鈉溶液，則中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸時(shí)，中和鹽酸所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于醋酸，B不正確；C．將NaOH溶液和氨水各稀釋到原濃度的，NaOH的減小到原來的，但一水合氨是弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)其電離，氨水中比原來的要大，C不正確；D．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，D正確；故選D。13.一定條件下，某密閉容器中，CO和發(fā)生反應(yīng)△H，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.反應(yīng)速率：C.平衡常數(shù)：D.各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合氣體中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：【答案】C【解析】【分析】由圖可知，隨著溫度的升高，CO的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大CO的平衡轉(zhuǎn)化率越高，可以得出p2>p1?！驹斀狻緼．由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A錯(cuò)誤；B．c的溫度高于a，b的壓強(qiáng)大于c，故，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，故，故C正確；D．根據(jù)碳元素守恒，可知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，故D錯(cuò)誤；答案選C。14.一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中，充入0.1molCl2(g)、0.1molPCl3(g)及0.1molPCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：。對(duì)于上述反應(yīng)，下列數(shù)據(jù)合理的是A.B.反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，混合氣體中(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能為C.若tmin后該反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)D.若tmin后該反應(yīng)達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，【答案】B【解析】【詳解】A．0.1molCl2(g)、0.1molPCl3(g)及0.1molPCl5(g)混合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，，則，A不合理；B．若反應(yīng)向右進(jìn)行，且參加反應(yīng)PCl3(g)的物質(zhì)的量為0.6mol，達(dá)平衡時(shí)，三種氣體的物質(zhì)的量分別為：0.04molCl2(g)、0.04molPCl3(g)及0.16molPCl5(g)，則混合氣體中(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能為，B合理；C．若tmin后，則此時(shí)，PCl5全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，這是可逆反應(yīng)不可能達(dá)到的結(jié)果，所以平衡時(shí)不可能出現(xiàn)，C不合理；D．若tmin后該反應(yīng)達(dá)到平衡，若，則PCl5的物質(zhì)的量的變化量為0.04mol/L×5L=0.2mol，Cl2(g)、PCl3(g)的起始投入量只有0.1mol，這是無法達(dá)到的結(jié)果，所以不可能存在，D不合理；故選B。15.常溫下，將0.2mol?L1氨水加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：①電離度=；②常溫下，；③。A.的電離方程式為B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，氨水的電離度約為C.往b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，滴入紫色石蕊試液，可觀察到溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，所含微粒共有4種【答案】D【解析】【詳解】A．為弱電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生部分電離，電離方程式為，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，c(OH)≈=6×103.5mol?L1，氨水的電離度約為=，B正確；C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液呈堿性，滴入紫色石蕊試液，溶液由紫色變?yōu)樗{(lán)色，C正確；D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，所含微粒為NH3、H2O、、、H+、OH，共有6種，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.在硫酸工業(yè)中，需將SO2氧化為SO3，發(fā)生的反應(yīng)為mol·L1。在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率如表所示。溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999299.699.755085.692.994.997.798.3回答下列問題：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和_______(填“大于”或“小于”)生成物的鍵能總和。（2）每放出99.8kJ的熱量，此時(shí)消耗SO2的質(zhì)量為_______g。（3）從理論上分析，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)選擇的條件是_______。（4）在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400～500℃，采用的壓強(qiáng)為常壓，原因?yàn)開______。（5）上述反應(yīng)中，加入合適的催化劑，_______(填“能”或“不能”)提高的平衡轉(zhuǎn)化率，理由為_______。（6）在實(shí)際生產(chǎn)中，常通入過量的空氣，目的是_______。（7）尾氣中的SO2必須回收，可將尾氣通入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）小于（2）64（3）低溫、高壓或10MPa、450℃（4）在該條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若再加壓，對(duì)設(shè)備等要求高，增加了經(jīng)濟(jì)成本（5）①.不能②.催化劑只改變反應(yīng)速率或催化劑能夠同等程度地改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，催化劑對(duì)平衡的移動(dòng)無影響（6）增大氧氣的濃度，提高SO2的轉(zhuǎn)化率（7）【解析】【小問1詳解】從熱化學(xué)方程式可以看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，物質(zhì)的能量越大，鍵能越小，所以該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和。【小問2詳解】從熱化學(xué)方程式可以看出，有2molSO2參加反應(yīng)時(shí)，放出199.6kJ的熱量，則放出99.8kJ的熱量，此時(shí)消耗SO2的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為64g?！拘?詳解】從理論上分析，降低溫度、增大壓強(qiáng)，都能使平衡正向移動(dòng)，為了使二氧化硫盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，應(yīng)選擇的條件是低溫、高壓或10MPa、450℃?！拘?詳解】在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)從催化劑的活性(400～500℃活性最大)和生產(chǎn)成本等考慮，常壓下，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到了99.2%，則選定的溫度為400～500℃，采用的壓強(qiáng)為常壓，原因?yàn)椋涸谠摋l件下，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若再加壓，對(duì)設(shè)備等要求高，增加了經(jīng)濟(jì)成本。【小問5詳解】催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率。上述反應(yīng)中，加入合適的催化劑，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，理由為：催化劑只改變反應(yīng)速率或催化劑能夠同等程度地改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率，催化劑對(duì)平衡的移動(dòng)無影響?！拘?詳解】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大O2的濃度，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率，則在實(shí)際生產(chǎn)中，常通入過量的空氣，目的是：增大氧氣的濃度，提高SO2的轉(zhuǎn)化率?！拘?詳解】尾氣中的SO2必須回收，可將尾氣通入足量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3等，離子方程式為?！军c(diǎn)睛】催化劑只能改變反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率。17.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)。I.探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。試管I(55℃)試管II(55℃)試管III(55℃)試管IV(75℃)乙酸乙酯的體積/mL1.51.51NaOH溶液的體積/mL31蒸餾水的體積/mL03.51.5已知：①；②的沸點(diǎn)為77.1℃。回答下列問題：（1）_______，_______，_______。（2）實(shí)驗(yàn)中，可用飽和食鹽水代替蒸餾水，以減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，但不能用飽和溶液代替蒸餾水，其原因?yàn)開______。（3）用油浴代替水浴，且當(dāng)油浴溫度超過100℃時(shí)，除乙酸乙酯的水解速率會(huì)加快外，還可能出現(xiàn)_______。II.用稀硫酸與鋅(足量)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅可以加快氫氣的生成速率。為了進(jìn)一步研究硫酸銅對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)。（4）鋅與硫酸銅反應(yīng)的離子方程式為_______。（5）該同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為(假設(shè)其他條件均保持不變)：①當(dāng)加入少量固體時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，原因?yàn)開______。②但當(dāng)加入的固體超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，其原因可能為_______?！敬鸢浮浚?）①.1.5②.3③.1.5（2）碳酸氫鈉水溶液呈堿性，干擾了NaOH溶液濃度對(duì)水解速率的影響（3）乙酸乙酯揮發(fā)加快（4）（5）①.生成的Cu與原有的Zn形成了原電池②.生成的Cu會(huì)沉積在Zn的表面，減小了Zn與溶液的接觸面積【解析】【分析】通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，應(yīng)該要注意控制研究的變量以外，其它量要相同，以此進(jìn)行對(duì)比?！拘?詳解】探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，則四個(gè)試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即；因?qū)嶒?yàn)探究的是溫度、NaOH濃度對(duì)乙酸乙酯水解速率的影響，因此乙酸乙酯的濃度應(yīng)保持一樣，則必須保證溶液總體積相等，由試管Ⅲ可知溶液總體積為6mL，則，，?！拘?詳解】碳酸氫鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對(duì)水解速率的影響，所以不能用飽和碳酸氫鈉溶液替代蒸餾水。【小問3詳解】的沸點(diǎn)為77.1℃，當(dāng)油浴溫度超過100℃時(shí)，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導(dǎo)致試管中酯層減少速率加快，干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果?！拘?詳解】鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，離子方程式為?！拘?詳解】①當(dāng)加入少量固體時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，原因?yàn)樯傻腃u與原有的Zn形成了原電池，促進(jìn)了反應(yīng)的速率增大；②但當(dāng)加入的固體超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，其原因可能為生成的Cu會(huì)沉積在Zn的表面，減小了Zn與溶液的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)變慢。18.根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）已知：某溫度下，發(fā)生反應(yīng)。①上述反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填化學(xué)式)。②HNO2的電離方程式為_______。③電離平衡常數(shù)：HNO2_______(填“＞”或“＜”)HCN。（2）已知：H3PO2(次磷酸)是一元弱酸。①H3PO2的電離方程式為_______。②次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）氫硫酸(H2S)為二元弱酸。已知：I.；Ⅱ.CuS為不溶于硫酸的沉淀；Ⅲ.常溫下，，。①，HS的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。②往CuSO4溶液中通入少量的H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，充分反應(yīng)后，溶液的pH_______(填“變大”“變小”或“不變”)。③常溫下，往0.01mol?L1的氫硫酸溶液中逐滴滴入未知濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中的時(shí)，停止滴入，此時(shí)溶液的pH=_______。【答案】（1）①.NaCN和NaNO2②.③.＞（2）①.②.（3）①.②.③.變?、?10【解析】【小問1詳解】①由反應(yīng)可知，HCN為弱酸，HNO2的酸性比HCN強(qiáng)，上述反應(yīng)出現(xiàn)的物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是NaCN和NaNO2。②HNO2為弱酸，發(fā)生部分電離，則電離方程式為。③HNO2的酸性比HCN強(qiáng)，則電離平衡常數(shù)：HNO2＞HCN?！拘?詳解】①H3PO2(次磷酸)是一元弱酸，則H3PO2的電離方程式為。②H3PO2(次磷酸)是一元弱酸，則在反應(yīng)中只能電離出一個(gè)氫離子，所以次磷酸與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為?！拘?詳解】①，HS的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為。②往CuSO4溶液中通入少量的H2S(g)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸，化學(xué)方程式為；H2S為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，則充分反應(yīng)后，溶液的pH變小。③常溫下，H2S溶液中，Ka1?Ka2=，往0.01mol?L1的氫硫酸溶液中逐滴滴入未知濃度的NaOH溶液，當(dāng)溶液中的時(shí)，停止滴入，此時(shí)c2(H+)=Ka1?Ka2，c(H+)==mol?L1=1×1010mol?L1，溶液的pH=lgc(H+)=lg(1×1010)=10。19.五氧化二碘()是一種重要的工業(yè)試劑，常溫下為白色針狀晶體，可作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳。反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；反應(yīng)Ⅲ：。回答下列問題：（1）對(duì)于上述反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①___________(用含、的代數(shù)式表示)，___________(用含、的代數(shù)式表示)。②查閱資料可知：、，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而___________(填“增大”或“減小”)，判斷的理由為___________。（2）℃時(shí)向盛有足量的VL恒容密閉容器中通入，此時(shí)壓強(qiáng)為p，僅發(fā)生反應(yīng)，℃時(shí)，后，該反應(yīng)達(dá)到平衡，且反應(yīng)達(dá)到平衡后固體質(zhì)量減小6.4g。①下列關(guān)于反應(yīng)的說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．僅