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文檔簡介

課時作業(yè)22元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律基礎(chǔ)性訓(xùn)練1.門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科發(fā)展的最大貢獻(xiàn)在于發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律。下列事實不能用元素周期律解釋的只有()A.堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2B.穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2SeC.揮發(fā)性:HNO3>H3PO4>H2SO4D.原子半徑:P>S>Cl2.下列遞變規(guī)律不正確的是()A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B.鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱D.P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高3.下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A.電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素原子半徑B.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒其半徑相同C.質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒,電子數(shù)越多半徑越大D.原子序數(shù)越大,原子半徑越大4.已知幾種元素的原子半徑如下表所示。原子PClOF半徑/pm110996664根據(jù)以上數(shù)據(jù),推測S原子的半徑可能是()A.88pmB.104pmC.71pmD.40pm5.某元素R的最高價氧化物化學(xué)式為RO2,且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。此元素是()A.CB.NC.SiD.S6.不能說明鈉的金屬性比鎂強的事實是()A.鈉的最高化合價為+1,鎂的最高化合價為+2B.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強C.鈉與冷水反應(yīng)劇烈,鎂與冷水反應(yīng)緩慢D.在熔融狀態(tài)下,鈉可以從MgCl2中置換出鎂7.下列事實,不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是()A.氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)B.HClO4酸性比H2SO4強C.鹽酸是強酸,氫硫酸是弱酸D.受熱時,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定8.一種深紫外全固態(tài)激光器,其核心材料為KBe2BO3F2。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.金屬性:K>BeB.非金屬性:B<O<FC.原子半徑:K>Be>B>O>FD.五種組成元素均位于短周期綜合性訓(xùn)練9.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中,正確的是()A.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸B.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C.W的非金屬性比Z的弱D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強10.短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖,下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是()A.a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B.c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C.b的氫化物很穩(wěn)定D.b元素的最高化合價為+7價11.如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法正確的是()A.X和R在同一周期B.原子半徑:W>R>XC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<XD.還原性:Y-<R2-12.如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是()A.X元素位于第二周期第ⅣA族B.原子半徑:Y>ZC.X、Y、R形成的某種化合物可以用于漂白、消毒D.Y、Z和W三者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)13.下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)):把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)位置:(1)第ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)________;(2)第三周期元素的最高正化合價________;(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑________;(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)________。14.根據(jù)下表回答下列有關(guān)問題。(1)寫出下列元素符號:①______,⑥______,⑦_(dá)_______,?________。(2)這些元素中最活潑的金屬元素是______(填元素符號,下同),最活潑的非金屬元素是__________,最不活潑的元素是__________。(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是________(填化學(xué)式,下同),堿性最強的是________,呈兩性的氫氧化物是________,寫出三者之間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________、________________________________、____________________。(4)這些元素(除0族元素外)中原子半徑最小的是________(填元素符號,下同),原子半徑最大的是________。(5)在⑧與?中,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________(填元素符號),怎樣用化學(xué)實驗證明?________________________________________________________________________________________________________________________________________________。15.某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,實驗裝置如圖所示。實驗Ⅰ:根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。已知A裝置的燒瓶里裝有大理石,分液漏斗里裝有稀HNO3,B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液,C裝置中裝有Na2SiO3溶液,試回答:(1)A中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________,C中可觀察到的現(xiàn)象是______________________。(2)B裝置的作用是___________________________________________________。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知,碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是____________________________,由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是__________。實驗Ⅱ:已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣,利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱。(4)寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。(5)C裝置的作用是________________________________________________________________________。(6)實驗結(jié)論:氧化性__________________,非金屬性:________________________________________________________________________。課時作業(yè)22元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1.解析:元素的金屬性越強,其原子失電子能力越強,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強,金屬性K>Ca>Mg,則堿性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,A可以;元素的非金屬性越強,其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,同主族元素非金屬性O(shè)>S>Se,則穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se,B可以;揮發(fā)性與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)無關(guān),C不可以;同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,D可以。答案:C2.解析:非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱,故A項錯誤;金屬性:Na>Mg>Al,元素的金屬性越強,對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強,則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱,故B項正確;非金屬性:Cl>S>P,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故C項正確;P、S、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)分別為5、6、7,最高正化合價分別為+5、+6、+7,故D項正確。答案:A3.解析:Li的原子半徑大于Cl的原子半徑,A、D兩項錯誤;對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子,其半徑是不同的,B項錯誤。答案:C4.解析:由元素周期律可知,S原子的半徑應(yīng)介于P原子與Cl原子之間,B項正確。答案:B5.解析:本題涉及到元素的最高正價與負(fù)價的換算,由最高價氧化物的化學(xué)式RO2可知它的最高正價為+4,則負(fù)價為-4,所以其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為RH4,根據(jù)已知條件可求得R的相對原子質(zhì)量為12,即碳元素。答案:A6.解析:金屬性是指元素原子失去電子的能力,與失電子數(shù)的多少無關(guān),A項錯誤;金屬性強弱的證明方法常有:最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱(B項)、單質(zhì)與水(或非氧化性酸)反應(yīng)的劇烈程度(C項)、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)(D項)等,所以B、C、D三項均正確。答案:A7.解析:不能用氫化物的水溶液的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱。答案:C8.答案:D9.答案:A10.解析:根據(jù)元素周期表可判斷出a、b、c分別為He、F、S,對照選項,C正確。答案:C11.解析:由題圖可知,X為O,Y為F,Z為Na,R為S,W為Cl。O和S不在同一周期,A項錯誤;同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小,電子層數(shù)多的元素原子半徑大,故原子半徑:S>Cl>O,B項錯誤;元素的非金屬性越強,對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O,C項錯誤;F的非金屬性比S強,故還原性:F-<S2-,D項正確。答案:D12.解析:由題圖可知,X為O,Y為Na,Z為Al,W為S,R為Cl。A.X元素為O,位于第二周期第ⅥA族,A錯誤;B.Z為Al,Y為Na,故原子半徑:Y>Z,B正確;C.X、Y、R分別為O、Na、Cl,形成的某種化合物如NaClO可以用于漂白、消毒,C正確;D.Y、Z和W三者最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4,故能兩兩相互反應(yīng),D正確。答案:A13.解析:(1)第ⅡA族元素原子的最外層電子數(shù)均為2,故選B。(2)第三周期元素的最高正價由+1~+7,故選C。(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,離子半徑隨著核電荷數(shù)增大而依次減小,故選A。(4)第二周期元素的原子半徑從左到右依次減小,故選D。答案:(1)B(2)C(3)A(4)D14.解析:由元素在周期表中位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br;再結(jié)合元素周期律可知,最活潑的金屬元素是K,最活潑的非金屬元素是F,最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar。它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4,堿性最強的是KOH,呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3。在比較Cl2與Br2的活潑性差異時,可根據(jù)元素非金屬性強弱比較的依據(jù)設(shè)計實驗。答案:(1)NSiSCa(2)KFAr(3)HClO4KOHAl(OH)33HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2OHClO4+KOH=KClO4+H2OKOH+Al(OH)3=K[Al(OH)4](4)FK(5)Cl將氯氣通入溴化鈉溶液中,溶液變?yōu)槌赛S色,發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br215.解析:(2)由于硝酸具有揮發(fā)性,為避免硝酸與硅酸鈉反應(yīng)而干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng),必須凈化二氧化碳,利用飽和碳酸氫鈉溶液除去硝酸蒸氣。(3)由實驗現(xiàn)象可知三種酸

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