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文檔簡介

弘文中學2024-2025學年度期中學情檢測高三化學試題

一、單選題1.反應的能量變化如圖所示,下列說法不正確的是()A.該正反應為放熱反應B.該反應物總能量高于生成物總能量C.吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生D.一定量的(g)和(g)反應生成2mol(g),共放出(y-x)kJ能量2.下列有關和混合溶液的敘述正確的是()A.該溶液中,、、、可以大量共存B.該溶液中,、、、可以大量共存C.向該溶液中滴入少量溶液,反應的離子方程式為:D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1mol,轉移電子約為個3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無色透明的溶液中:B.的溶液中:C.的溶液中:D.能使甲基橙變紅的溶液中:4.下列反應過程中的能量變化情況不符合如圖所示的是()A.B.C.D.5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A.溶液中存在:,對溶液加熱,溶液由綠色變?yōu)辄S綠色B.、、組成的平衡體系,加壓后體系顏色變深C.已知:,將球浸泡在冷水中顏色變淺D.夏天從冰箱拿出的啤酒剛一開啟即涌出大量泡沫6.已知,速率方程為,其中k為速率常數(shù),只與溫度、催化劑、固體接觸面積有關,與濃度無關;n為該反應級數(shù),可以為正數(shù)、0、負數(shù);起始濃度消耗一半的時間叫半衰期,在某催化劑表面上分解的實驗數(shù)據(jù)如表:t/min01020304050600.300.250.20a0.100.050.00下列說法錯誤的是()A.該反應為0級反應B.該反應速率常數(shù)為C.表格中的D.若起始濃度為,半衰期為60min7.與反應可制得,下列有關說法正確的是()A.半徑大?。?B.非金屬性:C.是離子化合物 D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:8.是常用的綠色氧化劑,可用如圖所示裝置電解和制備。下列說法不正確的是()A.移向a電極B.裝置工作過程中a極消耗的量等于b極生成的量C.b電極的電極反應式為D.電解生成1mol時,電子轉移的數(shù)目為9.下列反應中的熱量改變方式與其他三項不同的是()A.鈉與冷水反應 B.鋁與氧化鐵的反應C.小蘇打粉末與稀鹽酸反應 D.鐵與氯氣的反應10.在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻猉→2Y的影響,各物質(zhì)濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖,則()A.無催化劑時,反應不能進行B.與催化劑Ⅰ相比,Ⅱ使反應活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時,0~2min內(nèi),11.離子化合物和與水的反應分別為①;②。下列說法正確的是()A.中均有非極性共價鍵B.①中水發(fā)生氧化反應,②中水發(fā)生還原反應C.中陰、陽離子個數(shù)比為,中陰、陽離子個數(shù)比為D.當反應①和②中轉移的電子數(shù)相同時,產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同12.螢石是自然界中常見的含氟礦物,其晶胞結構如圖所示。晶胞參數(shù)為,阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法不正確的是()A.Y代表的離子是B.X離子的配位數(shù)為8C.X離子與Y離子的最小核間距為D.該晶體的摩爾體積為13.催化氧化乳酸乙酯制備丙酮酸乙酯,一種可能的反應機理如圖所示(其中,表示、表示):下列說法正確的是()A.反應過程中,元素的化合價不發(fā)生變化B.若不提供,則體系中也可產(chǎn)生丙酮酸乙酯C.理論上,消耗可生成丙酮酸乙酯D.若提供,則產(chǎn)物中含14.某實驗小組采用如下實驗探究該依地酸鐵鈉(強化補鐵劑)中鐵元素的化合價。(已知:依地酸根是常見的配體,鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物)下列說法正確的是()A.從現(xiàn)象②和③推測,依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)B.從現(xiàn)象②和⑤推測,依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)C.從現(xiàn)象①、②和③推測,與形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸鐵鈉D.從現(xiàn)象①、④和⑤推測,與鄰二氮菲形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸根15.已知室溫下。通過下列實驗探究含硫化合物的性質(zhì)。實驗1:測得0.1溶液pH=4.1實驗2:向10mL0.1NaHS溶液中加入5mL水,測得溶液的pH不斷減小實驗3:向?qū)嶒?所得溶液中滴加10mL0.1NaOH溶液,測得反應后溶液pH=12實驗4:向?qū)嶒?所得溶液中滴加幾滴0.1溶液,產(chǎn)生粉色沉淀,再加幾滴0.1溶液,產(chǎn)生黑色沉淀下列說法正確的是()A.由實驗1可知:0.1溶液中B.由實驗2可知:加水過程中,逐漸變小C.實驗3所得溶液中存在:D.出實驗4可知:二、多選題16.實驗室制備乙酸乙酯的裝置如圖,下列說法正確的是()A.儀器a中的藥品添加順序為:濃硫酸、乙醇、乙酸B.為防止產(chǎn)物揮發(fā),導管b應伸入燒杯液面以下C.飽和碳酸鈉溶液可用氫氧化鈉溶液代替D.可用分液的方法從燒杯中的溶液中分離出乙酸乙酯17.鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族,關于鍶及其化合物的敘述中,錯誤的是()A.鍶的金屬性比鎂強 B.氫化鍶呈兩性C.鍶在化合物中呈+2價 D.鍶在自然界中以游離態(tài)存在18.某興趣小組同學將pH=1的酸性溶液和溶液按如下比例混合,探究濃度對反應速率的影響。序號溫度①20℃2.0mL4.0mL0mL②20℃2.0mL2.0mL現(xiàn)象:實驗①溶液很快由紫色變?yōu)榍嗑G色,而實驗②慢一點;變?yōu)榍嗑G色后,實驗②溶液很快褪至無色,而實驗①褪色慢一點。資料:與很難形成配合物;(青綠色),Mn+有強氧化性,而氧化性極弱。下列說法錯誤的是()A.B.溶液中能通過加鹽酸酸化調(diào)pH=1C.溶液由青綠色褪至無色過程中,實驗①中較小,導致褪色速率較慢D.由實驗可知,加入越多,溶液由紫色褪至無色的速率越快19.鈣鈦礦太陽能電池是當前世界最有前途的薄膜光伏技術之一,(相對分子質(zhì)量為620)是最主要的有機無機雜化鈣鈦礦材料,其晶胞結構如圖所示,A為有機陽離子,為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()圖1 圖2A.H、C、N均屬于P區(qū)元素B.I基態(tài)原子的簡化電子排布式為C.若沿z軸向xy平面投影,則其投影圖如圖2所示D.該晶體的密度為20.砷的含氧酸砷是一種常見的元素,它在自然界中廣泛存在。砷的含氧酸是指砷與氧形成的化合物,其中砷的氧化態(tài)不同,因此它們的性質(zhì)也不同。其轉化關系如下圖所示:已知:在193℃升華,微溶于水。下列說法正確的是()A.是共價晶體B.反應①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:2C.反應②中離子方程式為:D.生成,理論上消耗0.6mo1稀三、推斷題21.某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%,其余含有氧?,F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結構。方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如圖:方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1:2:2:3。如圖。方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如圖。(1)A的摩爾質(zhì)量__________。

(2)A的分子式為__________。

(3)該物質(zhì)屬于哪一類有機物__________。

(4)A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是__________(填序號)。a.A的相對分子質(zhì)量

b.A的分子式c.A的核磁共振氫譜圖

d.A分子的紅外光譜圖(5)A的結構簡式為__________。22.某同學從基礎化工原料A出發(fā),設計了如圖合成路線合成高分子化合物F:

已知:A的產(chǎn)量是一個國家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標志。回答下列問題:(1)A的結構簡式為,D中官能團的名稱為。(2)的反應類型為;與溴蒸氣在光照條件下也能發(fā)生反應生成B,與圖示流程相比,該方法的缺點是。(3)的化學方程式為。(4)D的同分異構體有多種,其中官能團與D相同的有種(不包含D本身),分子結構中含有3個甲基的有機物的結構簡式為(填一種即可四、實驗題23.如圖所示,是原電池的裝置圖。請回答:(1)若溶液C為稀溶液,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe且作負極,B電極反應式為___________;在反應中溶液中的陰離子移向____________(填“A”或“B”),反應進行一段時間后溶液C中H+濃度___________。(填“增大”“減小”或“基本不變”)(2)若需將反應設計成如圖所示的原電池裝置,則A極(負極)材料為___________,B極電極反應式為___________。24.下面是某化學興趣小組測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學反應速率甲同學利用如圖裝置測定化學反應速率。(1)除如圖裝置所示的實驗用品外,還需要的一件實驗用品是___________。(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應的離子方程式為___________。(3)若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體,可計算出該內(nèi)的反應速率為__________設圓底燒瓶內(nèi)混合溶液的總體積為100mL,且反應過程中體積不變),而該測定值比實際值偏小,其原因可能是___________。Ⅱ.探究一定條件下反應物濃度對硫代硫酸鈉溶液與硫酸溶液反應速率的影響。乙同學利用濁度計探究一定條件下反應物濃度對硫代硫酸鈉溶液與硫酸溶液反應速率的影響。已知:濁度計用于測量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多,渾濁度(單位為NTU)值越大。用圖1所示裝置進行如下表所示的5個實驗,分別測量混合后溶液達到相同渾濁度的過程中,渾濁度隨時間的變化。實驗①~⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①~⑤所示。實驗裝置溶液溶液蒸餾水①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.5x④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510【分析與解釋】(4)實驗③中,x=_________。(5)實驗①、②、③的目的是________。(6)通過比較Ⅰ組(①、②、③)與Ⅱ組(③④、⑤)兩組實驗,可推斷反應物濃度的改變對與硫酸反應的化學反應速率的影響,溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據(jù)是________。

參考答案1.答案:C解析:A.從圖中可知,反應物總能量高于生成物總能量,正反應為放熱反應,A正確;B.從圖中可知,該反應的反應物總能量高于生成物總能量,B正確;C.吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生,如氯化銨和氫氧化鋇的反應為吸熱反應,但是不需要加熱,C錯誤;D.該反應的ΔH=生成物總能量-反應物總能量=-(y-x)kJ/mol,故生成2mol(g)時,共放出熱量(y-x)kJ,D正確;故答案選C。2.答案:D解析:A.和NaCl混合溶液中,氫離子會和次氯酸根離子結合成弱酸次氯酸,次氯酸可以把溴離子氧化為溴單質(zhì),不可以大量共存,故A錯誤;B.NaClO和NaCl混合溶液中氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀,不共存,故B錯誤;C.滴入少量溶液,亞鐵離子被氧化為鐵離子,鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生雙水解會生成氫氧化鐵沉淀,離子方程式為,故C錯誤;D.加入濃鹽酸,發(fā)生反應方程式為,根據(jù)方程式知,每生成1mol氯氣轉移電子1mol,數(shù)目約為個,故D正確;故選D。3.答案:B解析:呈棕黃色,且與會發(fā)生絡合反應而不能大量共存,A錯誤;的溶液呈堿性,、彼此不反應,且均與不反應,在堿性溶液中能大量共存,B正確;的溶液中,亞鐵離子會與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,C錯誤;能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,碳酸氫根離子在酸性溶液中不能大量存在,D錯誤。4.答案:D解析:由圖可知,該反應中生成物的能量高于反應物,為吸熱反應。、、均是吸熱反應,生成物的能量高于反應物,能量變化情況符合圖像,是放熱反應,生成物的能量低于反應物,能量變化情況不符合圖像,故選D。5.答案:B解析:對反應的加熱,平衡正移,溶液由綠色變?yōu)辄S綠色A項正確;減小體積,平衡不移動,但增大,顏色變深,B項錯誤;溫度降低,平衡正移,變小,增大,顏色變淺,C項正確;啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡,夏天從冰箱拿出啤酒并開啟,壓強減小,溫度升高,都會使溶解平衡向著二氧化碳析出的方向進行,故會涌出大量泡沫,故能用勒夏特列原理解釋,D項正確;6.答案:B解析:根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),濃度變化與時間成正比,即速率是一個常數(shù),為常數(shù),說明,該反應是零級反應,A正確:當,,,,可知,B項錯誤;根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析,C項正確;設起始濃度為cmol/L,半衰期可知半衰期與起始濃度成正比,表中起始濃度為0.3mol/L時,半衰期為30min,若起始濃度為0.6mol/L,則半衰期為60min,D項正確7.答案:D解析:A.氯離子有三個電子層,氮離子有二個電子層,電子層數(shù)多的微粒半徑大,故半徑大小:,A錯誤;B.同周期從左往右非金屬性增強,同主族從上往下非金屬性減弱,故非金屬性:H<N,B錯誤;C.是共價化合物,C錯誤;D.同周期從左往右非金屬性增強,故非金屬性:,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:,D正確;故選D。8.答案:B解析:電解時,a電極上得電子生成,則a為陰極,b為陽極,電解質(zhì)溶液中向陰極a電極移動,A正確;工作過程中,a電極上電極反應式為,b電極反應式為,所以轉移電子相等時,a極消耗的大于b極生成的,B錯誤;b電極上水失電子生成氧氣和氫離子,C正確;根據(jù)陰極反應式可知:生成轉移2mol電子,轉移電子數(shù)為,D正確;故選B9.答案:C解析:鈉與冷水反應、鋁與氧化鐵的反應、鐵與氯氣的反應均為放熱反應,而小蘇打與稀鹽酸的反應為吸熱反應,C項符合題意。10.答案:D解析:催化劑只能決定化學反應快慢,不能決定反應是否發(fā)生,A錯誤;由圖象曲線變化規(guī)律可知,相同時間內(nèi),催化劑導致的濃度變化更大,則催化劑Ⅰ使反應活化能更低,B錯誤;2min時,a曲線和催化劑Ⅱ曲線濃度變化的量相等,與反應中X、Y的化學計量數(shù)矛盾,a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化,C錯誤;使用催化劑Ⅰ時,0~2min內(nèi),,D正確。11.答案:C解析:A.中有離子鍵和非極性鍵,中只有離子鍵而不含非極性鍵,A錯誤;B.①中水的化合價不發(fā)生變化,不涉及氧化還原反應,②中水發(fā)生還原反應,B錯誤;C.由和組成.陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2,由和組成,陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1,C正確;D.①中每生成1個氧氣分子轉移2個電子,②中每生成1個氫氣分子轉移1個電子,轉移電子數(shù)相同時,生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2,D錯誤;故選C。12.答案:A解析:A.由晶胞結構示意圖可知X位于晶胞的頂點(8個)和面心(6個),所以每個晶胞中含有的X的個數(shù)是,X(8個)位于晶胞的內(nèi)部,所以每個晶胞中含有的Y的個數(shù)是8,根據(jù)的化學式可知X表示、Y表示,A錯誤;B.根據(jù)圖分析,連接4個氟離子,同時,在下面一個晶胞中又連接4個氟離子,所以其配位數(shù)為8,B正確;C.由晶胞結構示意圖可知,正負離子的最小核間距為晶胞的體對角線長的,即為,C正確;D.已知該1mol該晶胞中含有4mol,其晶胞體積為,所以其晶體的摩爾體積為,D正確;答案選A。13.答案:B解析:A.反應過程中,Mn元素放熱成鍵數(shù)目存在2、3,則錳的化合價發(fā)生變化,A錯誤;B.在5步得到丙酮酸乙酯和含有氧空位的錳中間產(chǎn)物,若不提供,會導致含有氧空位的錳中間產(chǎn)物不能再恢復到初始催化劑的狀態(tài),但是已經(jīng)能產(chǎn)生了丙酮酸乙酯,B正確;C.由總反應可知,理論上,消耗1mol可生成2mol丙酮酸乙酯,C錯誤;D.由流程可知,若提供,則進入氧空位在后續(xù)產(chǎn)物中進入得到的水分子中,而沒有進入丙酮酸乙酯分子中,D錯誤。14.答案:D解析:A.從現(xiàn)象②和③推測,可能是依地酸鐵鈉與形成配合物的穩(wěn)定性強于,不能說明依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ),故A錯誤;B.從現(xiàn)象②和③不能推測依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ),加入的維生素C為還原劑,也不能推測,依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ),故B錯誤;C.從現(xiàn)象①、②和③推測,與形成配合物的穩(wěn)定性弱于依地酸鐵鈉,故C錯誤;D.加入的維生素C為還原劑,溶液變?yōu)槌燃t色,由題意可知,與鄰二氮菲形成配合物的穩(wěn)定性強于依地酸根,故D正確;故選D。15.答案:A解析:A.溶液,即,,則,則,,則,則,,則,,則,故A正確;B.,加水過程中,測得溶液的pH不斷減小,即越來越大,則越來越小,則越來越大,故B錯誤;C.溶液中加入5mL水,再滴加溶液,根據(jù),可知它們恰好反應,根據(jù)質(zhì)子守恒,則溶液中存在,故C錯誤;D.實驗3所得溶液中,滴入幾滴溶液,雖然產(chǎn)生粉色沉淀,但并沒有沉淀完全,所以在滴入幾滴溶液,又產(chǎn)生黑色沉淀,并不能說明存在沉淀轉化,則也不能說明,故D錯誤;答案A。16.答案:D解析:A.制備乙酸乙醋,添加試劑順序是乙醇、濃硫酸、乙酸,故A錯誤;B.為防止倒吸,導管b不能伸入液面以下,故B錯誤;C.乙酸乙酯與NaOH反應生成乙酸鈉和乙醇,因此不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液,故C錯誤;D.乙酸乙酯是難溶于水的液體,飽和碳酸鈉溶液作用是吸收乙醇,除去乙酸,降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之分層,然后分液方法分離,故D正確;答案為D。17.答案:BD解析:A.同主族元素從上向下金屬性逐漸增大,鍶的金屬性比鎂強,故A正確;B.氫氫化鍶強于氫氧化鈣,氫氧化鈣是強堿,氫氫化鍶不是兩性,故B錯誤;C.鍶原子最外層有兩個電子,在化合物中易失去兩個電子呈+2價,故C正確;D.鍶化學性質(zhì)活潑,在自然界中以化合態(tài)存在,故D錯誤;故選:BD;18.答案:BD解析:A.題目探究濃度對反應速率的影響,要控制單一變量,則設計實驗時,除濃度外,其他量均相同,所以加水體積為2.0mL,即x=2.0,A正確;B.溶液可與鹽酸反應放出氯氣,故不可用鹽酸酸化,B錯誤;C.由實驗時溶液都是先變?yōu)榍嗑G色后褪至無色可知,在反應過程中,先被還原為,后被還原為,由青綠色褪至無色的過程中,若濃度過大,平衡正向移動,導致濃度降低,褪色速率較慢,C正確;D.由表中數(shù)據(jù)和實驗現(xiàn)象可知,并不是加入越多,溶液由紫色褪至無色的速率越快,D錯誤;故答案為:BD。19.答案:CD解析:20.答案:C解析:21.答案:(1)136g/mol;(2)C8H8O2

(3)酯類;(4)bc;(5)解析:(1)由A的質(zhì)譜圖,可知A的相對分子質(zhì)量為136,摩爾質(zhì)量為136g/mol,故答案為:136g/mol;(2)A的相對分子質(zhì)量為136,則分子中N(C)=,N(H)=,則N(O)=,則分子式為C8H8O2,故答案為:C8H8O2;(3)由紅外光譜圖知,A含有苯環(huán),占6個C原子,還含有C=O、C-O-C、C-C、C-H,其中C=O、C-O-C可組合為,屬于酯類,故答案為:酯類;(4)由A的核磁共振氫譜圖知,A有4個峰,則A中有4種氫原子,結合分子式為C8H8O2,且其比例為1:2:2:3,又由于-CH3上氫原子數(shù)為3,所以只能有一個-CH3,故答案為:bc;(5)根據(jù)上述分析,分子中有4種氫原子,且其比例為1:2:2:3,結構中含有一個-CH3、一個苯環(huán),且屬于酯類,故A的結構簡式為:,故答案為:。22.答案:(1);羥基(2)加成反應;副產(chǎn)物多,原子利用率低(3)n

(4)7;

解析:(1)A的結構簡式為,由結構簡式可知D中官能團的名稱為羥基;(2)為,反應類型為加成反應;與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應,雖然也能發(fā)生反應生成B(),但同時得到其它乙烷的各種溴代產(chǎn)物和HBr,故反應缺點是副產(chǎn)物多,原子利用率低;(

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