山東省新泰市弘文中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中檢測(cè) 化學(xué)試題

弘文中學(xué)2024-2025學(xué)年度期中學(xué)情檢測(cè)高三化學(xué)試題

一、單選題1．反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C.吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生D.一定量的（g）和（g）反應(yīng)生成2mol（g），共放出（y-x）kJ能量2．下列有關(guān)和混合溶液的敘述正確的是()A.該溶液中，、、、可以大量共存B.該溶液中，、、、可以大量共存C.向該溶液中滴入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為：D.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1mol，轉(zhuǎn)移電子約為個(gè)3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無(wú)色透明的溶液中：B.的溶液中：C.的溶液中：D.能使甲基橙變紅的溶液中：4．下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況不符合如圖所示的是()A.B.C.D.5．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()A.溶液中存在：，對(duì)溶液加熱，溶液由綠色變?yōu)辄S綠色B.、、組成的平衡體系，加壓后體系顏色變深C.已知：，將球浸泡在冷水中顏色變淺D.夏天從冰箱拿出的啤酒剛一開(kāi)啟即涌出大量泡沫6．已知，速率方程為，其中k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑、固體接觸面積有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)；n為該反應(yīng)級(jí)數(shù)，可以為正數(shù)、0、負(fù)數(shù)；起始濃度消耗一半的時(shí)間叫半衰期，在某催化劑表面上分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：t/min01020304050600.300.250.20a0.100.050.00下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)為0級(jí)反應(yīng)B.該反應(yīng)速率常數(shù)為C.表格中的D.若起始濃度為，半衰期為60min7．與反應(yīng)可制得，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.半徑大?。?B.非金屬性：C.是離子化合物 D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：8．是常用的綠色氧化劑，可用如圖所示裝置電解和制備。下列說(shuō)法不正確的是()A.移向a電極B.裝置工作過(guò)程中a極消耗的量等于b極生成的量C.b電極的電極反應(yīng)式為D.電解生成1mol時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為9．下列反應(yīng)中的熱量改變方式與其他三項(xiàng)不同的是()A.鈉與冷水反應(yīng) B.鋁與氧化鐵的反應(yīng)C.小蘇打粉末與稀鹽酸反應(yīng) D.鐵與氯氣的反應(yīng)10．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則()A.無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，11．離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說(shuō)法正確的是()A.中均有非極性共價(jià)鍵B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為，中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同12．螢石是自然界中常見(jiàn)的含氟礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞參數(shù)為，阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法不正確的是()A.Y代表的離子是B.X離子的配位數(shù)為8C.X離子與Y離子的最小核間距為D.該晶體的摩爾體積為13．催化氧化乳酸乙酯制備丙酮酸乙酯，一種可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示（其中，表示、表示）：下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中，元素的化合價(jià)不發(fā)生變化B.若不提供，則體系中也可產(chǎn)生丙酮酸乙酯C.理論上，消耗可生成丙酮酸乙酯D.若提供，則產(chǎn)物中含14．某實(shí)驗(yàn)小組采用如下實(shí)驗(yàn)探究該依地酸鐵鈉(強(qiáng)化補(bǔ)鐵劑)中鐵元素的化合價(jià)。(已知：依地酸根是常見(jiàn)的配體，鄰二氮菲可與形成橙紅色配合物)下列說(shuō)法正確的是()A.從現(xiàn)象②和③推測(cè)，依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)B.從現(xiàn)象②和⑤推測(cè)，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)C.從現(xiàn)象①、②和③推測(cè)，與形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于依地酸鐵鈉D.從現(xiàn)象①、④和⑤推測(cè)，與鄰二氮菲形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于依地酸根15．已知室溫下。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究含硫化合物的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得0.1溶液pH=4.1實(shí)驗(yàn)2：向10mL0.1NaHS溶液中加入5mL水，測(cè)得溶液的pH不斷減小實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2所得溶液中滴加10mL0.1NaOH溶液，測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=12實(shí)驗(yàn)4：向?qū)嶒?yàn)3所得溶液中滴加幾滴0.1溶液，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.1溶液，產(chǎn)生黑色沉淀下列說(shuō)法正確的是()A.由實(shí)驗(yàn)1可知：0.1溶液中B.由實(shí)驗(yàn)2可知：加水過(guò)程中，逐漸變小C.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中存在：D.出實(shí)驗(yàn)4可知：二、多選題16．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是()A.儀器a中的藥品添加順序?yàn)椋簼饬蛩?、乙醇、乙酸B.為防止產(chǎn)物揮發(fā)，導(dǎo)管b應(yīng)伸入燒杯液面以下C.飽和碳酸鈉溶液可用氫氧化鈉溶液代替D.可用分液的方法從燒杯中的溶液中分離出乙酸乙酯17．鍶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族，關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，錯(cuò)誤的是()A.鍶的金屬性比鎂強(qiáng) B.氫化鍶呈兩性C.鍶在化合物中呈+2價(jià) D.鍶在自然界中以游離態(tài)存在18．某興趣小組同學(xué)將pH=1的酸性溶液和溶液按如下比例混合，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。序號(hào)溫度①20℃2.0mL4.0mL0mL②20℃2.0mL2.0mL現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)①溶液很快由紫色變?yōu)榍嗑G色，而實(shí)驗(yàn)②慢一點(diǎn)；變?yōu)榍嗑G色后，實(shí)驗(yàn)②溶液很快褪至無(wú)色，而實(shí)驗(yàn)①褪色慢一點(diǎn)。資料：與很難形成配合物；（青綠色），Mn+有強(qiáng)氧化性，而氧化性極弱。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.B.溶液中能通過(guò)加鹽酸酸化調(diào)pH=1C.溶液由青綠色褪至無(wú)色過(guò)程中，實(shí)驗(yàn)①中較小，導(dǎo)致褪色速率較慢D.由實(shí)驗(yàn)可知，加入越多，溶液由紫色褪至無(wú)色的速率越快19．鈣鈦礦太陽(yáng)能電池是當(dāng)前世界最有前途的薄膜光伏技術(shù)之一，（相對(duì)分子質(zhì)量為620）是最主要的有機(jī)無(wú)機(jī)雜化鈣鈦礦材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，A為有機(jī)陽(yáng)離子，為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()圖1 圖2A.H、C、N均屬于P區(qū)元素B.I基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為C.若沿z軸向xy平面投影，則其投影圖如圖2所示D.該晶體的密度為20．砷的含氧酸砷是一種常見(jiàn)的元素，它在自然界中廣泛存在。砷的含氧酸是指砷與氧形成的化合物，其中砷的氧化態(tài)不同，因此它們的性質(zhì)也不同。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：已知：在193℃升華，微溶于水。下列說(shuō)法正確的是()A.是共價(jià)晶體B.反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.反應(yīng)②中離子方程式為：D.生成，理論上消耗0.6mo1稀三、推斷題21．某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%,其余含有氧?，F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如圖:方法二:核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,其面積之比為1:2:2:3。如圖。方法三:利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜,如圖。(1)A的摩爾質(zhì)量__________。

(2)A的分子式為_(kāi)_________。

(3)該物質(zhì)屬于哪一類(lèi)有機(jī)物__________。

(4)A的分子中只含一個(gè)甲基的依據(jù)是__________(填序號(hào))。a.A的相對(duì)分子質(zhì)量

b.A的分子式c.A的核磁共振氫譜圖

d.A分子的紅外光譜圖(5)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。22．某同學(xué)從基礎(chǔ)化工原料A出發(fā)，設(shè)計(jì)了如圖合成路線合成高分子化合物F：

已知：A的產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D中官能團(tuán)的名稱為。(2)的反應(yīng)類(lèi)型為；與溴蒸氣在光照條件下也能發(fā)生反應(yīng)生成B，與圖示流程相比，該方法的缺點(diǎn)是。(3)的化學(xué)方程式為。(4)D的同分異構(gòu)體有多種，其中官能團(tuán)與D相同的有種(不包含D本身)，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(填一種即可四、實(shí)驗(yàn)題23．如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：(1)若溶液C為稀溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，B電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；在反應(yīng)中溶液中的陰離子移向____________(填“A”或“B”)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中H+濃度___________。(填“增大”“減小”或“基本不變”)(2)若需將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則A極(負(fù)極)材料為_(kāi)__________，B極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。24．下面是某化學(xué)興趣小組測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率甲同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。（1）除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是___________。（2）圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（3）若在2min時(shí)收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計(jì)算出該內(nèi)的反應(yīng)速率為_(kāi)_________設(shè)圓底燒瓶?jī)?nèi)混合溶液的總體積為100mL，且反應(yīng)過(guò)程中體積不變），而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因可能是___________。Ⅱ.探究一定條件下反應(yīng)物濃度對(duì)硫代硫酸鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)速率的影響。乙同學(xué)利用濁度計(jì)探究一定條件下反應(yīng)物濃度對(duì)硫代硫酸鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)速率的影響。已知：濁度計(jì)用于測(cè)量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度（單位為NTU）值越大。用圖1所示裝置進(jìn)行如下表所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)量混合后溶液達(dá)到相同渾濁度的過(guò)程中，渾濁度隨時(shí)間的變化。實(shí)驗(yàn)①~⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①~⑤所示。實(shí)驗(yàn)裝置溶液溶液蒸餾水①0.11.50.13.510②0.12.50.13.59③0.13.50.13.5x④0.13.50.12.59⑤0.13.50.11.510【分析與解釋】（4）實(shí)驗(yàn)③中，x=_________。（5）實(shí)驗(yàn)①、②、③的目的是________。（6）通過(guò)比較Ⅰ組（①、②、③）與Ⅱ組（③④、⑤）兩組實(shí)驗(yàn)，可推斷反應(yīng)物濃度的改變對(duì)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溶液濃度的改變影響更大。該推斷的證據(jù)是________。

參考答案1．答案：C解析：A.從圖中可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B.從圖中可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，B正確；C.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但是不需要加熱，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的ΔH=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=-（y-x）kJ/mol，故生成2mol（g）時(shí)，共放出熱量（y-x）kJ，D正確；故答案選C。2．答案：D解析：A.和NaCl混合溶液中，氫離子會(huì)和次氯酸根離子結(jié)合成弱酸次氯酸，次氯酸可以把溴離子氧化為溴單質(zhì)，不可以大量共存，故A錯(cuò)誤；B.NaClO和NaCl混合溶液中氯離子和銀離子會(huì)生成氯化銀沉淀，不共存，故B錯(cuò)誤；C.滴入少量溶液，亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生雙水解會(huì)生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D.加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)方程式為，根據(jù)方程式知，每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目約為個(gè)，故D正確；故選D。3．答案：B解析：呈棕黃色，且與會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；的溶液呈堿性，、彼此不反應(yīng)，且均與不反應(yīng)，在堿性溶液中能大量共存，B正確；的溶液中，亞鐵離子會(huì)與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，碳酸氫根離子在酸性溶液中不能大量存在，D錯(cuò)誤。4．答案：D解析：由圖可知，該反應(yīng)中生成物的能量高于反應(yīng)物，為吸熱反應(yīng)。、、均是吸熱反應(yīng)，生成物的能量高于反應(yīng)物，能量變化情況符合圖像，是放熱反應(yīng)，生成物的能量低于反應(yīng)物，能量變化情況不符合圖像，故選D。5．答案：B解析：對(duì)反應(yīng)的加熱，平衡正移，溶液由綠色變?yōu)辄S綠色A項(xiàng)正確；減小體積，平衡不移動(dòng)，但增大，顏色變深，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度降低，平衡正移，變小，增大，顏色變淺，C項(xiàng)正確；啤酒中存在二氧化碳的溶解平衡，夏天從冰箱拿出啤酒并開(kāi)啟，壓強(qiáng)減小，溫度升高，都會(huì)使溶解平衡向著二氧化碳析出的方向進(jìn)行，故會(huì)涌出大量泡沫，故能用勒夏特列原理解釋，D項(xiàng)正確；6．答案：B解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，濃度變化與時(shí)間成正比，即速率是一個(gè)常數(shù)，為常數(shù)，說(shuō)明，該反應(yīng)是零級(jí)反應(yīng)，A正確：當(dāng)，，，，可知，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)表格中數(shù)據(jù)分析，C項(xiàng)正確；設(shè)起始濃度為cmol/L，半衰期可知半衰期與起始濃度成正比，表中起始濃度為0.3mol/L時(shí)，半衰期為30min，若起始濃度為0.6mol/L，則半衰期為60min，D項(xiàng)正確7．答案：D解析：A.氯離子有三個(gè)電子層，氮離子有二個(gè)電子層，電子層數(shù)多的微粒半徑大，故半徑大小:，A錯(cuò)誤；B.同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上往下非金屬性減弱，故非金屬性：H<N，B錯(cuò)誤；C.是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D.同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，D正確；故選D。8．答案：B解析：電解時(shí)，a電極上得電子生成，則a為陰極，b為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中向陰極a電極移動(dòng)，A正確；工作過(guò)程中，a電極上電極反應(yīng)式為,b電極反應(yīng)式為，所以轉(zhuǎn)移電子相等時(shí)，a極消耗的大于b極生成的，B錯(cuò)誤；b電極上水失電子生成氧氣和氫離子，C正確；根據(jù)陰極反應(yīng)式可知:生成轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選B9．答案：C解析：鈉與冷水反應(yīng)、鋁與氧化鐵的反應(yīng)、鐵與氯氣的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，而小蘇打與稀鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意。10．答案：D解析：催化劑只能決定化學(xué)反應(yīng)快慢，不能決定反應(yīng)是否發(fā)生，A錯(cuò)誤；由圖象曲線變化規(guī)律可知，相同時(shí)間內(nèi)，催化劑導(dǎo)致的濃度變化更大，則催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，B錯(cuò)誤；2min時(shí)，a曲線和催化劑Ⅱ曲線濃度變化的量相等，與反應(yīng)中X、Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)矛盾，a曲線表示使用催化劑Ⅰ時(shí)X的濃度隨t的變化，C錯(cuò)誤；使用催化劑Ⅰ時(shí)，0～2min內(nèi)，，D正確。11．答案：C解析：A.中有離子鍵和非極性鍵，中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯(cuò)誤；B.①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.由和組成.陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2，由和組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2∶1，C正確；D.①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故選C。12．答案：A解析：A.由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知X位于晶胞的頂點(diǎn)(8個(gè))和面心(6個(gè))，所以每個(gè)晶胞中含有的X的個(gè)數(shù)是，X(8個(gè))位于晶胞的內(nèi)部，所以每個(gè)晶胞中含有的Y的個(gè)數(shù)是8，根據(jù)的化學(xué)式可知X表示、Y表示，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖分析，連接4個(gè)氟離子，同時(shí)，在下面一個(gè)晶胞中又連接4個(gè)氟離子,所以其配位數(shù)為8，B正確；C.由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，正負(fù)離子的最小核間距為晶胞的體對(duì)角線長(zhǎng)的，即為，C正確；D.已知該1mol該晶胞中含有4mol，其晶胞體積為，所以其晶體的摩爾體積為，D正確；答案選A。13．答案：B解析：A.反應(yīng)過(guò)程中，Mn元素放熱成鍵數(shù)目存在2、3，則錳的化合價(jià)發(fā)生變化，A錯(cuò)誤;B.在5步得到丙酮酸乙酯和含有氧空位的錳中間產(chǎn)物，若不提供，會(huì)導(dǎo)致含有氧空位的錳中間產(chǎn)物不能再恢復(fù)到初始催化劑的狀態(tài)，但是已經(jīng)能產(chǎn)生了丙酮酸乙酯，B正確;C.由總反應(yīng)可知，理論上，消耗1mol可生成2mol丙酮酸乙酯，C錯(cuò)誤;D.由流程可知，若提供，則進(jìn)入氧空位在后續(xù)產(chǎn)物中進(jìn)入得到的水分子中，而沒(méi)有進(jìn)入丙酮酸乙酯分子中，D錯(cuò)誤。14．答案：D解析：A.從現(xiàn)象②和③推測(cè)，可能是依地酸鐵鈉與形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于，不能說(shuō)明依地酸鐵鈉中不含F(xiàn)e(Ⅲ)，故A錯(cuò)誤；B.從現(xiàn)象②和③不能推測(cè)依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，加入的維生素C為還原劑，也不能推測(cè)，依地酸鐵鈉中含F(xiàn)e(Ⅱ)，故B錯(cuò)誤；C.從現(xiàn)象①、②和③推測(cè)，與形成配合物的穩(wěn)定性弱于依地酸鐵鈉，故C錯(cuò)誤；D.加入的維生素C為還原劑，溶液變?yōu)槌燃t色，由題意可知，與鄰二氮菲形成配合物的穩(wěn)定性強(qiáng)于依地酸根，故D正確；故選D。15．答案：A解析：A.溶液，即，，則，則，，則，則，，則，，則，故A正確；B.，加水過(guò)程中，測(cè)得溶液的pH不斷減小，即越來(lái)越大，則越來(lái)越小，則越來(lái)越大，故B錯(cuò)誤；C.溶液中加入5mL水，再滴加溶液，根據(jù)，可知它們恰好反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)子守恒，則溶液中存在，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)3所得溶液中，滴入幾滴溶液，雖然產(chǎn)生粉色沉淀，但并沒(méi)有沉淀完全，所以在滴入幾滴溶液，又產(chǎn)生黑色沉淀，并不能說(shuō)明存在沉淀轉(zhuǎn)化，則也不能說(shuō)明，故D錯(cuò)誤；答案A。16．答案：D解析：A.制備乙酸乙醋，添加試劑順序是乙醇、濃硫酸、乙酸，故A錯(cuò)誤；B.為防止倒吸，導(dǎo)管b不能伸入液面以下，故B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇,因此不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液,故C錯(cuò)誤；D.乙酸乙酯是難溶于水的液體，飽和碳酸鈉溶液作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之分層，然后分液方法分離，故D正確；答案為D。17．答案：BD解析：A.同主族元素從上向下金屬性逐漸增大，鍶的金屬性比鎂強(qiáng)，故A正確；B.氫氫化鍶強(qiáng)于氫氧化鈣，氫氧化鈣是強(qiáng)堿，氫氫化鍶不是兩性，故B錯(cuò)誤；C.鍶原子最外層有兩個(gè)電子，在化合物中易失去兩個(gè)電子呈+2價(jià)，故C正確；D.鍶化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)存在，故D錯(cuò)誤；故選：BD；18．答案：BD解析：A.題目探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，要控制單一變量，則設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，除濃度外，其他量均相同，所以加水體積為2.0mL，即x=2.0，A正確；B.溶液可與鹽酸反應(yīng)放出氯氣，故不可用鹽酸酸化，B錯(cuò)誤；C.由實(shí)驗(yàn)時(shí)溶液都是先變?yōu)榍嗑G色后褪至無(wú)色可知，在反應(yīng)過(guò)程中，先被還原為，后被還原為，由青綠色褪至無(wú)色的過(guò)程中，若濃度過(guò)大，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致濃度降低，褪色速率較慢，C正確；D.由表中數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，并不是加入越多，溶液由紫色褪至無(wú)色的速率越快，D錯(cuò)誤；故答案為：BD。19．答案：CD解析：20．答案：C解析：21．答案：(1)136g/mol;(2)C8H8O2

(3)酯類(lèi);(4)bc;(5)解析：(1)由A的質(zhì)譜圖，可知A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，摩爾質(zhì)量為136g/mol，故答案為：136g/mol；(2)A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，則分子中N(C)=，N(H)=，則N(O)=，則分子式為C8H8O2，故答案為：C8H8O2；(3)由紅外光譜圖知，A含有苯環(huán)，占6個(gè)C原子，還含有C=O、C-O-C、C-C、C-H，其中C=O、C-O-C可組合為，屬于酯類(lèi)，故答案為：酯類(lèi)；(4)由A的核磁共振氫譜圖知，A有4個(gè)峰，則A中有4種氫原子，結(jié)合分子式為C8H8O2，且其比例為1：2：2：3，又由于-CH3上氫原子數(shù)為3，所以只能有一個(gè)-CH3，故答案為：bc；(5)根據(jù)上述分析，分子中有4種氫原子，且其比例為1：2：2：3，結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)-CH3、一個(gè)苯環(huán)，且屬于酯類(lèi)，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：。22．答案：(1)；羥基(2)加成反應(yīng)；副產(chǎn)物多，原子利用率低(3)n

(4)7；

或

或

解析：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D中官能團(tuán)的名稱為羥基；（2）為，反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；與溴蒸氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，雖然也能發(fā)生反應(yīng)生成B()，但同時(shí)得到其它乙烷的各種溴代產(chǎn)物和HBr，故反應(yīng)缺點(diǎn)是副產(chǎn)物多，原子利用率低；（