2020-2021學(xué)年遼寧省撫順市清原某中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（附答案詳解）

2020-2021學(xué)年遼寧省撫順市清原第二高級中學(xué)高一（上）

期中化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共20小題，共60.0分）

1.分類是一種重要的學(xué)習(xí)方法。氫化物是指只由兩種元素組成且其中一種元素是氫元

素的化合物。下列物質(zhì)中不屬于氫化物的是（）

A.H2sO4B.H2O2C.NaHD.NH3

2.實(shí)驗(yàn)室里有4個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：

藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥

藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅

實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些硝酸，應(yīng)該將這些硝酸放在（）

A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D.丁櫥

3.下列各組變化中，只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Zn->ZnS04B.CuO-?CuCl2

C.CaCO3->C02D.NaOHtNa2so4

4.2013年冬天，多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測進(jìn)入公眾視

野.“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆

粒物.下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)

B.PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體

C.實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D.煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

5.Na20>NaOH、Na2cO3、NaCkNa2sO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃分為同一類物質(zhì).下列分

類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（）

①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)③電解質(zhì)④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物.

A.①④B.③④C.②⑤D.①③

6.下列敘述中，正確的是（）

A.NaCl溶于水在電流作用下電離成Na+和C「

B.CaCC）3在水中溶解度很小，但屬于電解質(zhì)

C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素一定被氧化

D.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

7.氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.氯化鈉是一種化合物B.氯化鈉易溶于水

C.溶于水時(shí)產(chǎn)生自由移動的離子D.通電時(shí)產(chǎn)生自由移動的離子

8.下列離子方程式正確的是（）

A.氫氧化鋼溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H20

+3+

氏鐵投入稀硫酸中:2Fe+6H=2Fe+3H2T

+

C.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H20=2H+cr+C10-

D.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

9.一定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（）

A.含有大量Ba2+的溶液中：Q-、K+、SOV、COg

B.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCOj.SOi-

c.含有大量OH-的溶液中:Mg2+、NOso-、cr

D.含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO廠、NOJ

10.我們生活在千變?nèi)f化的物質(zhì)世界里.下列變化中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）

A.爆竹爆炸B.木炭燃燒C.蒸發(fā)D.電解水

11.中國最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料.工

業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：

高溫

TiCl4+2Mg—Ti+2Mge".下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

（）

A.TiCL是還原劑B.Mg被氧化

C.TiCLt發(fā)生氧化反應(yīng)D.Mg得到電子

12.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑CIO2將逐漸取代Ch成為生產(chǎn)自來水的消毒

工業(yè)上CIO2常用NaC103和Na2sO3溶液混合并加H2s。4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后

Na2sO3轉(zhuǎn)化為（）

A.Na2sO4B.S02C.SD.Na2S

13.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆

粒大的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是圖中的（）

第2頁，共17頁

14.在做面包、蛋糕等面食點(diǎn)心時(shí)需要加入一定量的發(fā)酵粉，下列物質(zhì)是發(fā)酵粉的主要

成分之一的是（）

A.食鹽B.純堿C.苛性鈉D.小蘇打

15.下列說法正確的是（）

A.用碳酸鈉等物質(zhì)可處理廢水中的酸

B.含有碳酸氫鈉的藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效

C.灼燒某白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+,無K+

D.在酒精燈加熱條件下，Na2c。3、NaHC03固體都能發(fā)生分解

16.人們在用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，經(jīng)常先將自來水日曬一段時(shí)間后再注入魚缸，其目的是

（）

A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B.提高水溫，有利于金魚生長

C.增加水中氧氣的含量D.促使水中的次氯酸分解

17.下列說法中正確的是（）

A.漂白粉是純凈物，“84”消毒液是混合物

B.氨氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方形成白霧

C.氯化亞鐵可通過單質(zhì)間的化合直接制取

D.液氯和氯水的成分是完全相同的

18.下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

①可用于氯氣的收集

②若氣球干癟、證明02可與NaOH反應(yīng)

③可證明氯氣具有漂白性

④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收

A.①②B.①③C.②③D.①④

19.下列試劑的保存不正確的是（）

A.漂白粉必須密封保存B.少量白磷保存在冷水中

C.少量金屬鈉保存在煤油中D.新制氯水用無色的廣口瓶保存

20.下列對實(shí)驗(yàn)過程的評價(jià)正確的是（）

A.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaC03

B.某溶液中滴加Bad2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOt

C.某無色溶液滴入無色酚配試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

D.驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有C「，先加稀鹽酸除去OFT,再加硝酸銀溶液，有白色

沉淀出現(xiàn)，證明含C「

二、簡答題(本大題共3小題，共40.0分)

21.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、CM+、Fe3+、Na+中的幾種。請?zhí)顚?/p>

下列空白：

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是。

(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉

淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是。

(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定

有,有關(guān)的離子方程式為o

(4)原溶液可能大量共存的陰離子是(填字母)。

A.crB.NOjC.CO|-D.OH-

22.按如下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)A中的現(xiàn)象是；

(2)B中濃硫酸的作用是；

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)D中現(xiàn)象是；反應(yīng)的離子方程式是；

(5)E中收集的氣體主要是.

23.如圖所示是制取無水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，已知干燥管E中盛有堿石灰(CaO和

NaOH的混合物)，堿石灰是酸性氣體和水的良好吸收劑?，F(xiàn)將濃鹽酸滴加到盛有二

氧化錦粉末的圓底燒瓶中。請完成下列問題：

第4頁，共17頁

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為;

(2)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)

目;

(3)玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,反應(yīng)現(xiàn)象是：

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅處的酒精燈(填“A”或"D”)。

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、由H、0、S三種元素組成的化合物，不屬于氫化物，故A正確。

B、山。2由H、0元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，屬于氫化物，故B錯誤；

C、由H、Na元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，屬于氫化物，故C錯誤；

D、由H、N元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，屬于氫化物，故D錯誤；

故選：Ao

只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，這類化合物叫氫化物。

本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成，只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素

的化合物來回答即可，題目難度不大。

2.【答案】A

【解析】解：根據(jù)題意可知甲櫥中的藥品為酸，乙櫥中的藥品為堿類，丙櫥中的藥品為

非金屬單質(zhì)類，丁中的藥品為金屬單質(zhì)類，硝酸屬于酸類，故放在甲櫥中。

故選：Ao

根據(jù)物質(zhì)的分類知識，電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離生成的陰離

子全部是氫氧根離子的化合物是堿；只有一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，單質(zhì)碘屬于

非金屬單質(zhì)類.

本題考查物質(zhì)的分類知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單.

3.【答案】B

【解析】解：A.鋅能與稀硫酸或排在鋅后面的可溶性金屬硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅，故A

錯誤；

B.氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，只能與酸反應(yīng)生成，故B正確；

C.碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳，故C錯誤：

D.氫氧化鈉能與硫酸或硫酸鈣等反應(yīng)生成硫酸鈉，故D錯誤；

故選：Bo

A.鋅能與稀硫酸或排在鋅后面的可溶性硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋅；

B.氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水；

第6頁，共17頁

C.碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)或高溫分解生成二氧化碳；

D.氫氧化鈉能與硫酸鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀。

本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題發(fā)的關(guān)鍵。

4.【答案】B

【解析】解：A、PM2.5表面積大，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物

質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故A正確；

B.PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故B錯誤；

C.實(shí)施綠化工程，能減少空氣中顆粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正確；

D.煙、霧屬于膠體，膠體的特征性質(zhì)是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。

故選：B?

A.根據(jù)PM2.5表面積大，具有較強(qiáng)的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)；

B.膠體的微粒直徑在1-lOOnm之間；

C.實(shí)施綠化工程，能減少空氣中顆粒物；

D.煙、霧屬于膠體，膠體的特征性質(zhì)是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，注意1微米=1000納米是解題的關(guān)鍵.

5.【答案】D

【解析】解：①Na2。、NaOH、Na2CO3.NaCkNa2s都是由兩種或兩種以上元素構(gòu)

成的純凈物，屬于化合物，而且含有鈉元素，故均為鈉的化合物，故①正確；

②Na2。和NaOH與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，Na2cO3和硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化

碳和水，NaCl、Na2sO4與硝酸不反應(yīng)，故②錯誤；

③Na?。、NaOH、Na2cO3、NaCKNa2sO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解

質(zhì)，故③正確；

④Na2。由鈉元素和氧元素組成，屬于氧化物；NaOH電離出的陰離子全為氫氧根離子，

屬于堿；NaCl、Na2sO4電離出鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故④錯誤；

⑤Na?。、NaOH、Na2cO3、Na2s由鈉元素和氧元素組成，屬于鈉的含氧化合物，NaCl

不含氧元素，不是鈉的含氧化合物，故⑤錯誤；

分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是①③.

故選D.

如果將Na?。、NaOH、Na2cO3、NaCkNa2sO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，就要分

析這些物質(zhì)的共同點(diǎn)，它們都有兩種或兩種以上元素組成，屬于化合物；都能在水溶液

中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，為電解質(zhì)；都是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物，為離子化合物.

本題既考查了物質(zhì)的分類，又考查了化合物的性質(zhì)，要充分掌握所學(xué)的知識，認(rèn)真審題，

完成本題.

6.【答案】B

【解析】解：A.氯化鈉溶于水時(shí)是在水分子作用下電離，不需要電流，故A錯誤；

B.CaCC）3熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；

C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），元素的化合價(jià)可以升高也可能降低,

如銅離子轉(zhuǎn)化為Cu,銅元素被還原，氯離子變?yōu)槁葰?，C1元素被氧化，故C錯誤；

D.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銹，屬于化合反應(yīng)，

反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選:Bo

A.氯化鈉溶于水時(shí)是在水分子作用下電離；

B.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；

C.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），元素的化合價(jià)可以升高也可能降低;

D.存在元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

本題考查了氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，

注意把握氧化還原反應(yīng)的基本概念、電解質(zhì)的概念等知識點(diǎn)，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：A.化合物不一定導(dǎo)電，如乙醇，故A錯誤；

B.易溶于水的物質(zhì)不一定導(dǎo)電，如乙醛，故B錯誤；

C.溶于水時(shí)產(chǎn)生自由移動的離子，自由移動的離子在電場的作用下定向移動而導(dǎo)電，故

C正確；

D.電離的條件是溶于水或者熔融狀態(tài)，不是通電，故D錯誤；

故選：Co

金屬導(dǎo)電靠自由移動的電子，氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槁然c溶于水電離出能自由移動

的陰陽離子.

第8頁，共17頁

本題考查了溶液能導(dǎo)電的原因，注意電離與電解區(qū)別，題目難度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.氫氧化鋼溶液與鹽酸二者反應(yīng)生成氯化銀和水，離子方程式為0H-+

+

H=H20,故A正確；

B.鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2T,故B錯

誤；

c.氯氣和水反應(yīng)生成的HCIO是弱酸，離子方程式為+H2O=H++cr+HC10,故C

錯誤；

D.離子方程式要滿足電荷守恒，離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故D錯誤；

故選：Ao

A.二者反應(yīng)生成氯化鋼和水；

B.鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

C.氯氣和水反應(yīng)生成的HC1O是弱酸；

D.離子方程式要滿足電荷守恒。

本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，難度不大，應(yīng)注意反應(yīng)實(shí)質(zhì)的正確判斷，且離

子方程式要遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒和離子配比。

9.【答案】D

【解析】解：A,Ba2+與SOf、COg反應(yīng)分別生成BaSOcBaCC)3沉淀，不能大量共存,

故A錯誤；

B.H+與HCO,反應(yīng)生成電0、C02,不能大量共存，故B錯誤；

C.OH-與Mg?+反應(yīng)生成Mg(0H)2,不能大量共存，故C錯誤；

D.Na+、H+、K+、SOf、NOJ相互不反應(yīng)，可以大量共存，故D正確：

故選：Do

A.Ba2+與SO,COg反應(yīng)分別生成硫酸鋼、碳酸鋼沉淀；

B.H+與HCO.反應(yīng)生成水、二氧化碳；

C.OH-與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；

D.Na+、H+、K+、SOj-、NO］相互不反應(yīng)。

本題考查了離子共存，明確離子反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

■.【答案】C

【解析】解：A.爆竹爆炸，為炸藥與氧氣發(fā)生的劇烈的氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.木炭燃燒，C、0元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C.蒸發(fā)，屬于物質(zhì)狀態(tài)的變化過程，沒有元素化合價(jià)的變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故

C選；

D.電解水，H、0元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；

故選:Co

發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合

價(jià)變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答.

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大.

11.【答案】B

【解析】解：TiC14+2Mg=Ti+2MgeI?反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，

A.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，貝ijTiC14為氧化劑，故A錯誤；

B.反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；

C.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl,發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高失電子，故D錯誤；

故選：Bo

T?4+2Mg=Ti+2MgeI2反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原

反應(yīng)的概念分析解答.

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大.

12.【答案】A

【解析】

解析：

【分析】

第10頁，共17頁

本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的趨勢判斷氧化劑、還原劑、

氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念。

【解答】

反應(yīng)物為NaQ()3和Na2sO3,NaQC)3生成CIO?是化合價(jià)降低的過程，由此可知在反應(yīng)中

NaCQ為氧化劑，Na2sO3為還原劑，NaC。被Na2sO3還原生成CQ,貝UNa2sO3被氧化

生成+6價(jià)S,由選項(xiàng)可知，只能為Na2so與故A正確.故選A,

13.【答案】A

【解析】解：因煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小，

比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體，在與水反應(yīng)生成氣體后被氣

體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，

故選：Ao

根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)、鈉的密度、水和煤油的密度大小來分析。

本題是鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的運(yùn)用，借助于題目情境，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題的能力。

14.【答案】D

【解析】解：碳酸氫鈉俗稱小蘇打，不穩(wěn)定，受熱分解放出二氧化碳，通常可用作食品

發(fā)酵粉，氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉不具有此性質(zhì)和用途，

故選：D。

依據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解放出二氧化碳的性質(zhì)判斷解答。

本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，熟悉碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不

大。

15.【答案】A

【解析】解：A.碳酸鈉能夠與酸反應(yīng)，消耗酸，所以用碳酸鈉等物質(zhì)可處理廢水中的酸，

故A正確；

B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，與碳酸氫鈉一起服用，致使藥物失效，故B錯誤；

C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+,并不能證明無K+,Na+焰色反應(yīng)

為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鉆玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；

D.碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，用酒精燈加熱不會發(fā)生分解，故D錯誤；

故選：A?

A.碳酸鈉能夠與酸反應(yīng)；

B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)；

C.K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鉆玻璃濾去黃光后觀察；

D.碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定。

本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉及其化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

16.【答案】D

【解析】解：自來水在消毒中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H20UHC1+HC10,次氯酸見光分解，

光

放在陽光里曬一下就是為了將次氯酸分解使鹽酸揮發(fā)出去,2HC1O二2HC1+02T以免將

金魚致死。故選：Do

根據(jù)自來水一般都是通入氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H20

HC1+HC1O,次氯酸見光分解.

本題注重了化學(xué)與生活的聯(lián)系，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化學(xué)知識來解決生活中常見的問題.

17.【答案】B

【解析】解:A.漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，“84”消毒液的主要成分為NaClO、

NaCh二者均為混合物，故A錯誤；

B.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，發(fā)出蒼白色火焰，氯化氫易溶于水，則可觀察到瓶口

上方有白霧，故B正確；

C.C12的氧化性強(qiáng)，氯氣和鐵反應(yīng)只能得到最高價(jià)鐵的氯化物，得不到氯化亞鐵，故C

錯誤；

D.氯水是氯氣的水溶液，氯水中存在化學(xué)平衡：C12+H2O#HC1+HC1O；次氯酸是弱

電解質(zhì)，溶液中存在三種分子:CLHC1O、H20；四種離子：H+、C「、CUT、0H-；

液氯是液態(tài)氯氣，只有氯分子，所以氯水和液氯所含的成分不相同，故D錯誤；

故選：B。

A.漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl；

B.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫易溶于水；

C?2的氧化性強(qiáng)，與Fe反應(yīng)生成FeCk；

第12頁，共17頁

D.根據(jù)氯水和液氯中含有的微粒來解答。

本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物

知識的綜合理解和運(yùn)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，

題目難度不大。

18.【答案】D

【解析】解：①氯氣的密度比空氣密度大，圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出可收集，故正確；

②氯氣與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致內(nèi)壓減小，則氣球變大、證明“可與NaOH反應(yīng)，故錯誤；

③氯氣與水反應(yīng)生成HC1O,具有漂白性，而氯氣不具有漂白性，故錯誤：

④氯氣有毒，可與NaOH反應(yīng)，可收集尾氣，故正確；

故選：Do

①氯氣的密度比空氣密度大；

②氯氣與NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致內(nèi)壓減?。?/p>

③氯氣與水反應(yīng)生成HC1O,具有漂白性；

④氯氣有毒，可與NaOH反應(yīng)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、氣體的制備及收集、實(shí)

驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度

不大。

19.【答案】D

【解析】解：A.次氯酸鈣能夠與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣。次氯酸見光分

解，所以漂白粉必須密封保存，故A正確；

B.白磷能在空氣中自燃，少量白磷保存在冷水中，可以隔絕空氣，故B正確；

C.鈉與空氣中水、氧氣反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度大于煤油，保存在煤油中可以隔絕

空氣，故C正確；

D.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解，所以新制氯水用棕色的細(xì)口瓶保存，故D

錯誤；

故選：D?

A.次氯酸鈣能夠與二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣。次氯酸見光分解；

B.白磷能在空氣中自燃；

c.鈉與空氣中水、氧氣反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度大于煤油；

D.新制氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解。

本題考查了化學(xué)試劑的保存，明確化學(xué)試劑的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

20.【答案】C

【解析】解：A.無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則固體可能為碳酸鈣、碳酸鋼、

亞硫酸鈉等，故A錯誤；

B.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋼，則溶液中不一定含SO：1還可能含銀離子，但二者不

能同時(shí)存在，故B錯誤：

C.堿遇酚酸試液顯紅色，則某無色溶液滴入無色酚酷試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，

故c正確；

D.先加稀鹽酸，引入氯離子，干擾檢驗(yàn)，應(yīng)先加硝酸除去0H-,再加硝酸銀溶液，有白

色沉淀出現(xiàn)，證明含C-，故D錯誤；

故選：C?

A.無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；

B.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋼；

C.堿遇酚醐試液顯紅色；

D.先加稀鹽酸，引入氯離子，干擾檢驗(yàn).

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)操作為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評價(jià)性分析，題目難度不大.

2++2+

21.【答案】CM+、Fe3+Ag+MgH+0H-=H20,Mg+20H-=

Mg(0H)2IB

【解析】解：(1)CM+、Fe3+均為有色離子，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不

存在的離子是CM+、Fe3+,

故答案為：Cu2+、Fe3+；

(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀

為AgCL說明原溶液中，肯定存在的離子是Ag+,

故答案為：Ag+；

(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，說明

第14頁，共17頁

原溶液中，肯定存在的離子是Mg2+,反應(yīng)的離子方程式：H++0H-=H2。、Mg2++

20H-=Mg(0H)2I,

+

故答案為：Mg2+；H+0H-=H20,Mg2++20H-=Mg(0H)21;

(4)原溶液中存在Ag+,則C「不能共存，原溶液中肯定有Mg2+,故COg、OH-不能與

其共存，硝酸根離子不與所給的任何離子生成沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是

NO],

故答案為：B。

(l)Cu2+,Fe3+均為有色離子；

(2)加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀

為AgCl；

(3)取②中的濾液，加入過量的NaOH,出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂；

(4)溶液中一定含銀離子，與銀離子結(jié)合生成沉淀的不能存在。

本題主要考查物質(zhì)的分類，離子的檢驗(yàn)，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，根據(jù)離子的顏

色、離子之間的反應(yīng)來分析解答，知道鐵離子、亞鐵離子、硫酸根離子、氯離子、筱根

離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，題目難度不大。

22.【答案】試管內(nèi)壁有無色液滴干燥氣體(吸收出0)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+

2+

02石灰水變渾濁C02+Ca+20H-=CaCO3I+H2002

【解析】解：①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水及二氧化碳，則A中會看到試管內(nèi)壁

有無色液滴，

故答案為：試管內(nèi)壁有無色液滴；

②濃硫酸有吸水性，所以能作干燥劑，二氧化碳和濃硫酸不反應(yīng)，所以能用濃硫酸干

燥二氧化碳，

故答案為：干燥氣體(吸收出0);

③二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣2Na2()2+2c。2=2Na2c。3+02,

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02；

④二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以未與過氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳使石灰水變

2+

渾濁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca+20H-=CaCO3I+H20,