2024-2025學(xué)年高二化學(xué)期中復(fù)習(xí) 【考點(diǎn)清單與練習(xí)】專(zhuān)題03 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素、活化能

專(zhuān)題03化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素、活化能01化學(xué)反應(yīng)速率1．意義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行快慢程度的物理量2．表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示3．表達(dá)式：v＝eq\f(Δc,Δt)或v＝eq\f(Δn,V·Δt)式中：Δc為濃度的變化量，一般以mol·L－1為單位；Δt為時(shí)間，一般以s或min為單位(1)一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)不是等速進(jìn)行的，因此某一時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際上是這一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。(2)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論是用反應(yīng)物還是生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都為正值。(3)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Δc=0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。4．單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)5．適用范圍：所有的化學(xué)反應(yīng)(主要是氣體和溶液)【溫馨提醒】=1\*GB3①一般來(lái)說(shuō)，隨著反應(yīng)的逐漸進(jìn)行，反應(yīng)物濃度會(huì)逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減慢。因此，化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率=2\*GB3②在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率=3\*GB3③對(duì)于一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化是按化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行的，所以化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比對(duì)于反應(yīng)aA＋bB=cC＋dD(A、B、C、D均不是固體或純液體)：則：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d=4\*GB3④表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)橥换瘜W(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同。如：化學(xué)反應(yīng)N2＋3H22NH3，用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)寫(xiě)成v(H2)=5\*GB3⑤濃度是指物質(zhì)的量濃度而不是物質(zhì)的量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6\*GB3⑥化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間和濃度有關(guān)，無(wú)論是用反應(yīng)物濃度的減少還是用生成物濃度的增加來(lái)表示，都取正值=7\*GB3⑦在一定溫度下，對(duì)于固體和純液體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，其單位體積里的物質(zhì)的量不會(huì)改變，即它們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，即Δc＝0(無(wú)意義)，所以不用固體或純液體表示反應(yīng)速率02化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較1．定性比較通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、固體消失或氣體充滿所需時(shí)間的長(zhǎng)短等來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：K＞Na。2．定量比較同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。(1)“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，轉(zhuǎn)化為同一單位。(2)“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(3)“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。03化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算1．公式法：v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)2．運(yùn)用同一反應(yīng)中“速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。3．“三段式”法(1)求解化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算題的一般步驟：a．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；b．找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；c．根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)起始/(mol·L－1)abc轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)某時(shí)刻(ts)/(mol·L－1)a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)再利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義求算v(A)＝eq\f(x,t)mol·L－1·s－1；v(B)＝eq\f(nx,mt)mol·L－1·s－1；v(C)＝eq\f(px,mt)mol·L－1·s－1。(2)計(jì)算中注意以下量的關(guān)系：對(duì)反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)；對(duì)生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)；轉(zhuǎn)化率＝eq\f(c轉(zhuǎn)化,c起始)×100%。04化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1．測(cè)定原理化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定不同時(shí)刻反應(yīng)物(或生成物)的濃度?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物的變化，必然引起其他物質(zhì)濃度發(fā)生相應(yīng)的變化。因此，反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)的濃度、質(zhì)量等等的變化均可測(cè)定用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。2．測(cè)定方法化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定不同反應(yīng)時(shí)刻反應(yīng)物(或生成物)的濃度。實(shí)際上任何一種與物質(zhì)濃度有關(guān)的可觀測(cè)量都可以加以利用，如氣體的體積、體系的壓強(qiáng)、顏色的深淺、光的吸收、導(dǎo)電能力等。例如，對(duì)于在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物或生成物本身有比較明顯的顏色時(shí)，人們常常利用顏色變化與濃度變化間的比例關(guān)系來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率。(1)直接觀察測(cè)定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)等(2)科學(xué)儀器測(cè)定：如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率【溫馨提醒】=1\*GB3①對(duì)于有氣體生成的反應(yīng)，可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集氣體的多少或測(cè)定收集等量氣體所耗時(shí)間的多少=2\*GB3②對(duì)于有固體參加的反應(yīng)，可測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)消耗固體質(zhì)量的多少=3\*GB3③對(duì)于有酸或堿參加的反應(yīng)，可測(cè)定溶液中c(H＋)或c(OH－)的變化=4\*GB3④對(duì)于有顏色變化或有沉淀生成的反應(yīng)，可測(cè)定溶液變色或變渾濁所消耗時(shí)間的多少05影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素——內(nèi)因不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的本身性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素——外因(1)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究——硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程取兩支大小相同的試管，分別加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，向其中一支試管(左圖)加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液，另一支試管(右圖)加入5mL0.5mol/LH2SO4溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢實(shí)驗(yàn)裝置化學(xué)方程式Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象兩支試管中的溶液均變渾濁，滴加0.5mol·L－1H2SO4溶液的試管先變渾濁實(shí)驗(yàn)結(jié)論增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率【溫馨提醒】=1\*GB3①濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對(duì)于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率=2\*GB3②固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與接觸面積有關(guān)，顆粒越細(xì)，表面積越大，反應(yīng)速率就越快。塊狀固體可以通過(guò)研細(xì)來(lái)增大表面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率=3\*GB3③對(duì)于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變④隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度會(huì)逐漸減小，因此一般反應(yīng)速率也會(huì)逐漸減小(2)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響研究對(duì)象——?dú)怏w模型的理解對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比由圖可知：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大影響規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在相同溫度下，增大壓強(qiáng)(減小容器容積)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)(增大容器容積)，反應(yīng)速率減小。【溫馨提醒】①恒溫時(shí)，壓縮體積→壓強(qiáng)增大→氣體濃度增大→反應(yīng)速率增大；②恒溫恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物→壓強(qiáng)增大→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率增大；充入惰性氣體→總壓強(qiáng)增大→氣體濃度不變→反應(yīng)速率不變。恒溫恒壓時(shí)，充入惰性氣體→壓強(qiáng)不變→體積增大→氣體濃度減小→反應(yīng)速率減小。(3)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究——硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程取兩支大小相同的試管，各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液，分別放入盛有熱水和冷水的兩個(gè)燒杯中。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁的快慢實(shí)驗(yàn)裝置化學(xué)方程式Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O實(shí)驗(yàn)溫度熱水冷水出現(xiàn)黃色渾濁的時(shí)間短長(zhǎng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論若其他條件相同，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率【溫馨提醒】=1\*GB3①溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物聚集狀態(tài)的限制，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都能增大化學(xué)反應(yīng)速率，故不能認(rèn)為升高溫度只會(huì)增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率。=2\*GB3②實(shí)驗(yàn)測(cè)定，溫度每升高10oC，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)2～4倍(4)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程取兩支大小相同的試管，分別加入2mL5%H2O2溶液，向其中一支試管(右圖)滴加2滴1mol/LFeCl3溶液。觀察、比較兩支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢實(shí)驗(yàn)裝置化學(xué)方程式2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡解釋H2O2分解緩慢加入FeCl3，H2O2分解速率迅速實(shí)驗(yàn)結(jié)論催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大(5)其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。反應(yīng)物狀態(tài)：一般來(lái)說(shuō)，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有利于增大反應(yīng)速率。06有效碰撞理論1．基元反應(yīng)與反應(yīng)歷程(1)基元反應(yīng)：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過(guò)簡(jiǎn)單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過(guò)多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。每一步反應(yīng)都稱(chēng)為基元反應(yīng)?；磻?yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞。(2)自由基：帶有單電子的原子或原子團(tuán)叫自由基，如I·自由基、O·自由基。自由基反應(yīng)活性很強(qiáng)，壽命極短。(3)反應(yīng)機(jī)理：先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱(chēng)反應(yīng)機(jī)理(4)基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件：基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2．有效碰撞(1)概念：把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞(2)條件：具有足夠的能量；具有合適的取向(3)與反應(yīng)速率的關(guān)系：碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快3．活化能和活化分子(1)活化分子：把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子(2)活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能(3)活化分子的特點(diǎn)：活化分子具有比普通分子(非活化分子)更高的能量，活化分子在碰撞后有可能使原子間的化學(xué)鍵斷裂從而導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生(4)反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖E1：正反應(yīng)的活化能E2：活化分子變成生成物分子放出的能量，也可認(rèn)為是逆反應(yīng)的活化能E1－E2：反應(yīng)熱，即ΔH＝E1－E24．基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過(guò)程07有效碰撞理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋1．影響化學(xué)速率的內(nèi)因——活化能大小不同所致，活化能小的化學(xué)反應(yīng)速率快，活化能大的反應(yīng)速率慢?；罨艽笮≈饕怯煞磻?yīng)物自身的性質(zhì)決定的2．反應(yīng)物的濃度與有效碰撞次數(shù)在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大反應(yīng)物濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率3．化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)，所有能夠改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率，以及碰撞幾率的方法，都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率，即活化分子百分?jǐn)?shù)和單位體積活化分子數(shù)增大時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率也就增大，4．用圖表法分析濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響外界因素活化能分子總數(shù)活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度不變?cè)龆嘣龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龆嗉涌煸龃蠓磻?yīng)物的壓強(qiáng)不變不變不變不變?cè)龆嘣龆嗉涌焐叻磻?yīng)物的溫度不變不變?cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嗉涌焓褂么呋瘎┙档筒蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嗉涌?5活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量濃度的增加 B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L﹣1?s﹣1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.1mol?L C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯【答案】C【解析】A項(xiàng)，不能用純固體或液體表示反應(yīng)速率；B項(xiàng)，反應(yīng)速率為平均速率；C項(xiàng)，反應(yīng)速率可表示反應(yīng)的快慢；D項(xiàng)，反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)。2．在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1mol·L－1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是()A．鎂 B．鋁 C．鈉 D．鐵【答案】C【解析】反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的，四個(gè)選項(xiàng)中鈉最活潑，與相同濃度的酸反應(yīng)時(shí)速率最快，C滿足；故選C。3．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(

)A．υ(A)=0.6mol/(L·s) B．υ(B)=0.4mol/(L·s)C．υ(C)=1mol/(L·s) D．υ(D)=2mol/(L·s)【答案】B【解析】A項(xiàng)，υ(A)=0.6mol/(L·s)，轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為υ(B)=0.3mol/(L·s)；B項(xiàng)，υ(B)=0.4mol/(L·s)；C項(xiàng)，υ(C)=1mol/(L·s)，轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為υ(B)=0.33mol/(L·s)；D項(xiàng)，υ(D)=2mol/(L·s)，轉(zhuǎn)化為B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為υ(B)=0.5mol/(L·s)；表示該反應(yīng)速率最快的是B，故B正確；

故選B。4．對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改變下列條件，能提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是()A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度 C．降低溫度 D．增大反應(yīng)物濃度【答案】B【解析】A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，使得單位體積內(nèi)的活化分子增多，但是沒(méi)有增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，可以使反應(yīng)物的能量升高，這樣會(huì)有更多的分子具有的能量超過(guò)活化能而成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故B正確；C項(xiàng)，降低溫度，可以使反應(yīng)物的能量降低，更多的分子能量低于活化能，活化分子數(shù)減小，百分?jǐn)?shù)也減小，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增多，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選B。5．在生產(chǎn)、生活中，下列措施不是用來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率的是()A．洗衣粉中添加酶 B．將鮮肉存放在冰箱中C．食品包裝袋內(nèi)放置抗氧劑 D．冶鐵時(shí)將鐵礦石粉碎【答案】C【解析】A項(xiàng)，洗衣粉中添加酶，酶可作為催化劑加快反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鮮肉存放在冰箱中，低溫環(huán)境下細(xì)菌腐蝕鮮肉的速率較低，可將鮮肉保鮮更長(zhǎng)時(shí)間，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食品包裝袋中放置抗氧化劑，是利用抗氧化劑與氧氣反應(yīng)消耗掉包裝袋內(nèi)的氧氣，從而防止食物被氧化，C正確；D項(xiàng)，冶煉鐵時(shí)將鐵礦石粉碎，增大了鐵礦石與空氣的接觸面積，增大了反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選C。6．當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)變大的是()A．碘蒸氣和氫氣化合生成碘化氫 B．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．二氧化碳通入澄清石灰水中反應(yīng) D．氨的催化氧化反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)，碘蒸氣和氫氣化合成碘化氫，增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；A不符合題意；B項(xiàng)，稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，物質(zhì)都為液態(tài)，幾乎不受壓強(qiáng)影響；增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不會(huì)變大，B符合題意；C項(xiàng)，二氧化碳通入澄清石灰水中，增大壓強(qiáng)，體積縮小，二氧化碳濃度增大，反應(yīng)速率加快；C不符合題意；D項(xiàng)，氨和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，增加壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快；D不符合題意；故選B。7．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識(shí)，正確的是(

)A．增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，活化分子總數(shù)必然增大，故反應(yīng)速率增大B．溫度升高，分子動(dòng)能增加，減小了活化能，故反應(yīng)速率增大C．H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，分子運(yùn)動(dòng)加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A項(xiàng)，增大壓強(qiáng)(對(duì)于氣體反應(yīng))，可以增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子總數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度升高，分子動(dòng)能增加，但活化能不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，活化能越小反應(yīng)速率越快，H+和OH-的反應(yīng)活化能接近于零，則反應(yīng)速率極快，反應(yīng)幾乎在瞬間完成，C正確；D項(xiàng)，催化劑可以降低反應(yīng)活化能，不能加快分子運(yùn)動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選C。8．下列有關(guān)活化分子的說(shuō)法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)B．增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，且加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；只有D正確，故選D。9．關(guān)于有效碰撞理論，下列說(shuō)法正確的是()A．活化分子一定能發(fā)生有效碰撞B．反應(yīng)物分子之間的碰撞一定會(huì)引起化學(xué)鍵的斷裂C．有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞D．發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量【答案】C【解析】A項(xiàng)，活化分子發(fā)生碰撞時(shí)，只有適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)物分子之間的碰撞不一定會(huì)引起化學(xué)鍵的斷裂，只有發(fā)生有效碰撞時(shí)才能發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，活化分子發(fā)生碰撞時(shí)，只有適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生有效碰撞，因此有效碰撞是活化分子在一定的方向上的碰撞，故C正確；D項(xiàng)，活化分子具有的能量不一定是最高能量，發(fā)生有效碰撞的分子不一定具有最高的能量，故D錯(cuò)誤；故選C。10．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L-1對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1D．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol·L-1·min-1【答案】B【解析】A項(xiàng)，A物質(zhì)是固體，濃度始終不變，不能表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B正確；C項(xiàng)，在2min末的反應(yīng)速率為瞬時(shí)速率，用B表示是0.3mol·L-1·min-1是平均速率，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，用C表示是0.2mol·L-1·min-1，故D錯(cuò)誤；故選B。11．(2023·廣東省惠州一中高二月考)采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是()A．N2和H2合成NH3時(shí)，不斷分離出產(chǎn)物NH3B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2時(shí)，將塊狀大理石改為粉末狀大理石【答案】D【解析】A項(xiàng)，N2和H2合成NH3時(shí)，不斷分離出NH3，生成物的濃度降低，且隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度也降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，無(wú)法增大反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)，兩者都是溶液，反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)的影響，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，大理石與鹽酸反應(yīng)制備CO2，將塊狀大理石換成粉末狀大理石，大理石與鹽酸的接觸面積增大，反應(yīng)速率增大，D正確；故選D。12．下列說(shuō)法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率【答案】C【解析】A項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，但可增大單位體積活化分子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，可使更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C正確；D項(xiàng)，催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，但不改變單位體積內(nèi)分子的總數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。13．3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。12s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過(guò)程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.025mol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c＝1∶2D．12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ【答案】C【解析】由圖像分析可知，前12s內(nèi)A的濃度變化為Δc(A)＝0.2mol·L－1－0.8mol·L－1＝－0.6mol·L－1，反應(yīng)速率v(A)＝－eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(0.6mol·L－1,12s)＝0.05mol·L－1·s－1，A錯(cuò)誤；前12s內(nèi)B的濃度變化為Δc(B)＝0.3mol·L－1－0.5mol·L－1＝－0.2mol·L－1，反應(yīng)速率v(B)＝－eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(0.2mol·L－1,12s)＝eq\f(1,60)mol·L－1·s－1，依據(jù)題意v(C)＝eq\f(ΔcC,Δt)＝eq\f(\f(ΔnC,V),Δt)＝eq\f(\f(0.8mol,2L),12s)＝eq\f(1,30)mol·L－1·s－1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則3∶b∶c＝0.05∶eq\f(1,60)∶eq\f(1,30)，b＝1，c＝2，b∶c＝1∶2，C項(xiàng)正確；由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)＋B(g)?2C(g)，其中A、B化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，12s后達(dá)到平衡狀態(tài)，A的消耗速率不等于B的生成速率，B錯(cuò)誤；3molA完全反應(yīng)放熱QkJ，12s內(nèi)A反應(yīng)的物質(zhì)的量為(0.8mol·L－1－0.2mol·L－1)×2L＝1.2mol，則1.2molA反應(yīng)放出熱量0.4QkJ，D錯(cuò)誤。14．在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2C(g)A(g)＋2B(s)

ΔH＞0，若0～10s內(nèi)c(C)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1，則下列說(shuō)法正確的是()A．0～10s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)＝0.002mol·L－1·s－1B．c(C)由0.1mol·L－1降到0.04mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間小于5sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快【答案】D【解析】A項(xiàng)，B為固體，不能用固體的濃度變化表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(C)由0.1mol·L－1降到0.08mol·L－1，所需的反應(yīng)時(shí)間為10s，濃度越小，反應(yīng)速率越慢，所以c(C)由0.1mol·L－1降到0.04mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間一定大于5s，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)物分子碰撞的次數(shù)增多，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，減小反應(yīng)體系的體積，各氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；故選D。15．(2023·廣東省梅州市高二期中)某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)

ΔH＞0，下列敘述正確的是()A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．升高溫度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都增大C．在容器中加入氦氣，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大D．將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大【答案】B【解析】A項(xiàng)，W是固體，增加固體的量對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，升高溫度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；C項(xiàng)，恒容下通入氦氣壓強(qiáng)增大，但是反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，壓強(qiáng)變化最終看反應(yīng)物和生成物濃度有無(wú)變化，濃度不變反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，壓縮容積的體積，活化分子百分?jǐn)?shù)沒(méi)有變化，增加的是單位體積的活化分子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選B。16．在下列四支試管中發(fā)生反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氫氣速率最大的是()試管等質(zhì)量鐵的形狀溫度/℃硫酸濃度/mol?L-1A鐵片250.5B鐵粉350.5C鐵片351.0D鐵粉352.0【答案】D【解析】對(duì)于反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑來(lái)說(shuō)，濃度越大，溫度越高，固體的表面積越大，則反應(yīng)速率越大。濃度越大，溫度越高，固體的表面積越大，則反應(yīng)速率越大，對(duì)比表中數(shù)據(jù)可知D中硫酸濃度最大，固體粉末狀，溫度也是最高，則反應(yīng)速率最大，故選D。17．在298K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示，由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為()實(shí)驗(yàn)編號(hào)123456c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.1500.100？0.500c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1500.200？0.400v/(mol·L－1·s－1)0.007600.01520.01710.01520.02280.152A．0.150mol·L－1、0.200mol·L－1B．0.300mol·L－1、0.100mol·L－1C．0.200mol·L－1、0.200mol·L－1D．0.100mol·L－1、0.300mol·L－1【答案】C【解析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)增大到原來(lái)的2倍，則反應(yīng)速率也增大原來(lái)的2倍，實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，c(H2O2)原來(lái)的2倍，則反應(yīng)速率也變成原來(lái)的2倍，實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1比較，c(HI)和c(H2O2)都增大原來(lái)的1.5倍，則反應(yīng)速率增大到原來(lái)的1.5×1.5==2.25倍，則可以得出反應(yīng)速率與c(HI)和c(H2O2)濃度變化成正比，所以實(shí)驗(yàn)5反應(yīng)速率是實(shí)驗(yàn)1的=3倍，則c(HI)和c(H2O2)之積應(yīng)該增大到原來(lái)的3倍，所以A、B、D符合，C不符合，故選C。18．一定溫度下，向容積為VL的恒容密閉容器中充入amolA和bmolB，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(s)cC(g)，5min時(shí)，測(cè)得C為xmol，下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中一定正確的是()A．5min時(shí)，v(C)＝mol/(L?s﹣1) B．0～5min內(nèi)，v(B)＝mol/(L?s﹣1) C．0～5min內(nèi)，v(A)：v(C)＝a：c D．0～5min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為Vmol/(L?s﹣1)【答案】C【解析】5min時(shí)，測(cè)得C為xmol，則aA(g)+bB(s)cC(g)開(kāi)始ab0轉(zhuǎn)化x5mina﹣b﹣xA項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率，不能計(jì)算5min時(shí)C表示的速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，B為固態(tài)，不能用B表示反應(yīng)速度，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，則0~5min內(nèi)，v(A)：v(C)＝a：c，故C正確；D項(xiàng)，0~5min內(nèi)，用A表示的反應(yīng)速率為v(A)＝＝mol/(L?s﹣1)，故D錯(cuò)誤。19．CO和N2O反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．曲線a表示加入催化劑，曲線b表示未加催化劑B．使用催化劑能提高反應(yīng)速率，增大反應(yīng)熱C．NO2和CO的碰撞絕大部分是有效碰撞D．該反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能低于生成物總鍵能【答案】D【解析】A項(xiàng)，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，所以曲線b表示加催化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，曲線II加入了催化劑，改變反應(yīng)歷程，降低活化能，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NO2和CO的碰撞只有取向合適、并達(dá)到一定能量的才是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖像可知，，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵量，故D正確；故選D。20．釩的氧化物可作為某些反應(yīng)的催化劑，下圖是釩的氧化物作催化劑的簡(jiǎn)化反應(yīng)機(jī)理。下列敘述正確的是(

)A．反應(yīng)①是在催化劑上的吸附，不發(fā)生能量變化B．反應(yīng)②、③、④均為氧化還原反應(yīng)C．該反應(yīng)歷程的總反應(yīng)：D．反應(yīng)過(guò)程中Ⅴ的成鍵數(shù)目保持不變【答案】C【解析】A項(xiàng)，催化劑吸附反應(yīng)物氣體的過(guò)程發(fā)生能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)②中，各個(gè)元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由反應(yīng)機(jī)理圖中物質(zhì)的進(jìn)出可知，該反應(yīng)歷程的總反應(yīng)：，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由圖可知，該反應(yīng)歷程中，活性中間體成鍵數(shù)為其6，其他含釩物質(zhì)中釩的成鍵數(shù)目為5，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。21．(2023·河南省駐馬店市高二期末)硫酸可以在甲酸()分解制的反應(yīng)進(jìn)程中起催化作用。左圖為未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程，圖為加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程。

下列說(shuō)法正確的是()A．甲酸分解制的反應(yīng)ΔH＜0B．未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中不涉及到化學(xué)鍵的斷裂與形成C．加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中②③步反應(yīng)速率最快D．ΔE1＞ΔE3，ΔE2=ΔE4【答案】D【解析】A項(xiàng)，甲酸分解制CO的反應(yīng)ΔH＞0，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，涉及到化學(xué)鍵的斷裂與形成，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入硫酸的反應(yīng)進(jìn)程中②→③步的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入催化劑能夠降低活化能，因此ΔE1＞ΔE3，根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此ΔE2=ΔE4，D正確；故選D。22．(2023·陜西省商洛市高二期末)I上CO2加氫制甲醇的某種反應(yīng)路線如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．I降低了總反應(yīng)的活化能B．該路線有非極性鍵的斷裂和形成C．該合成路線符合綠色化學(xué)理念D．甲醇與水分子能形成分子間氫鍵【答案】B【解析】由圖知，總反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O，則In2O3為該反應(yīng)的催化劑。A項(xiàng)，I為總反應(yīng)的催化劑，則I降低了總反應(yīng)的活化能，A正確；B項(xiàng)，該路線有非極性鍵的斷裂，但沒(méi)有非極性鍵的形成，B不正確；C項(xiàng)，綠色化學(xué)又稱(chēng)環(huán)境無(wú)害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué)、清潔化學(xué)，即減少或消除危險(xiǎn)物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過(guò)程的設(shè)計(jì)，該反應(yīng)目標(biāo)產(chǎn)物為甲醇，另一產(chǎn)物為水，則該合成路線符合綠色化學(xué)理念，C正確；D項(xiàng)，甲醇與水分子均含羥基，故能形成分子間氫鍵，D正確；故選B。23．烷烴裂解是石油煉制中獲取低碳烷烴和低碳烯烴等化工原料的重要途徑。正丁烷(CH3CH2CH2CH3)催化裂解為乙烷和乙烯的反應(yīng)歷程如下(*代表催化劑)：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．反應(yīng)①為正丁烷的吸附過(guò)程B．過(guò)渡態(tài)中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是TS1C．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的決速步驟是反應(yīng)②【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖可知，反應(yīng)①中沒(méi)有新物質(zhì)生成，是正丁烷的吸附過(guò)程，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物的能量越高，越不穩(wěn)定，由圖可知，TS1的能量最高，穩(wěn)定性最差，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的放熱反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)的決速步驟為慢反應(yīng)，由圖可知，反應(yīng)②的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，則正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的決速步驟是反應(yīng)②，故D正確；故選B。24．(2023·安徽省亳州二中期末)研究發(fā)現(xiàn)Pd2團(tuán)簇可催化CO的氧化，在催化過(guò)程中路徑不同可能生成不同的過(guò)渡態(tài)和中間產(chǎn)物(過(guò)渡態(tài)已標(biāo)出)，下圖為路徑1和路徑2催化的能量變化。下列說(shuō)法的不正確的是()

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)路徑2的催化效果更好C．催化劑不會(huì)改變整個(gè)反應(yīng)的ΔHD．路徑1中最大能壘(活化能)E正=1.23Ev【答案】D【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)路徑2的活化能小于反應(yīng)路徑1的活化能，所以反應(yīng)路徑2的催化效果更好，故B正確；C項(xiàng)，催化劑不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，所以催化劑不會(huì)改變整個(gè)反應(yīng)的ΔH，故C正確；D項(xiàng)，路徑1中最大能壘(活化能)E正=(-3.96eV+5.73eV)=1.77eV，故D錯(cuò)誤；故選D。25．CrOx催化丙烷脫氫的反應(yīng)路徑如圖所示，圖中括號(hào)內(nèi)的數(shù)值表示相對(duì)能量、箭頭上的數(shù)值表示能壘，單位為eV。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該催化循環(huán)過(guò)程不需要外界輸入能量B．該催化循環(huán)中經(jīng)歷了五個(gè)中間體C．“M2→M3”過(guò)程中形成配位鍵D．該催化循環(huán)中Cr的成鍵數(shù)目發(fā)生變化【答案】A【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)過(guò)程中有些中間體具有的能量相比反應(yīng)前能量更高，需要吸收能量，所以需要外界輸入能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，據(jù)圖可知該催化循環(huán)中經(jīng)歷了五個(gè)中間體分別是M1至M5，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，據(jù)圖可知“M2→M3”過(guò)程中形成碳碳雙鍵，Cr與氧原子之間形成配位鍵，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，開(kāi)始時(shí)Cr與3個(gè)原子成鍵，反應(yīng)過(guò)程中形成Cr-C鍵，同時(shí)還與3個(gè)氧原子成鍵(其中一個(gè)為配位鍵)，成鍵數(shù)目發(fā)生變化，D項(xiàng)正確；故選A。26．霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車(chē)尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)汽車(chē)尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過(guò)程如下：①1molO2與1molN2的總能量比2molNO的總能量(填“高”或“低”)。②N2(g)+O2(g)=2NO(g)的?H=kJ?mol-1。③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)?H=akJ?mol-1，但該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無(wú)害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值(選填“增大”“減小”或“不變”)。(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車(chē)尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)?H1，如圖是該反應(yīng)的能量變化圖：①通過(guò)圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的?H1(選填“＞”“=”或“＜”)0②圖中途徑(Ⅱ)使用了催化劑。則途徑(Ⅱ)的活化能(選填“＞”“=”或“＜”)途徑(Ⅰ)的活化能。③已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)?H2H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H3則?H2=(用?H1和?H3的代數(shù)式表達(dá))【答案】低+183kJ/mol不變＞＜2?H1+6?H3【解析】(1)①1molO2與1molN2化學(xué)鍵斷開(kāi)吸收的總能量為945kJ+498kJ=1443kJ，2molNO化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的總能量為630×2=1260kJ，吸收的熱量大于釋放的熱量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，1molO2與1molN2的總能量低；②?H等于斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量-形成化學(xué)鍵放出的熱量，?H=+1443kJ/mol-1260kJ/mol=+183kJ/mol；③催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)焓變無(wú)影響，則a值不變；(2)①根據(jù)圖象可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，?H1＞0；②途徑Ⅱ時(shí)，反應(yīng)物的活化能降低，反應(yīng)速率加快，則為使用催化劑；催化劑對(duì)焓變無(wú)影響，則反應(yīng)熱不變；③①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)③H2(g)+O2(g)═H2O(g)根據(jù)蓋斯定律，①+③×3=②，則?H2=2?H1+6?H3。27．(2023·河南省高二期末)化學(xué)反應(yīng)速率與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)況)50120232290310①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是_____(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”“4~5”)min，原因是：_____。②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是_____，原因是：_____。③2~3min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率(HCl)=_____mol·L－1·min－1(設(shè)溶液體積不變)。(2)B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，但由于反應(yīng)太快，測(cè)不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請(qǐng)你幫他選擇在鹽酸中加入下列_____(填字母)以減慢反應(yīng)速率，同時(shí)不影響生成氫氣的量。A．蒸餾水

B．NaOH溶液

C．Na2CO3溶液

D．CuSO4溶液

E．NaCl溶液(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，下列說(shuō)法正確的是_____(填字母)。a．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品b．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法c．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益【答案】(1)①2min～3min反應(yīng)放熱，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)作用，升高溫度，反應(yīng)速率加快②4min～5min4min～5min時(shí)，濃度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢③0.1mol/(L?min)(2)AE(3)ac【解析】(1)①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)看出2min～3min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，雖然反應(yīng)中c(H+)下降，但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率增大；②4min～5min收集的氫氣最少，雖然反應(yīng)中放熱，但主要原因是c(H+)下降，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越??；③在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n(H2)==0.005mol，由n(H2)~2n(HCl)，n(HCl)=0.01mol，(HCl)==0.1mol/(L?min)；(2)A項(xiàng)，加入蒸餾水，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，A選；B項(xiàng)，加入NaOH溶液，OH-能與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，B不選；C項(xiàng)，加入Na2CO3溶液，CO32-與氫離子反應(yīng)，氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，C不選；D項(xiàng)，加入CuSO4溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的量不變，D不選；E．加入氯化鈉溶液，減小氫離子的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，E選；故選AE。(3)a項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率為表示反應(yīng)快慢的物理量，反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品，a正確；b項(xiàng)，催化劑的使用是提高反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，不能提高產(chǎn)品產(chǎn)率，只能縮短反應(yīng)時(shí)間，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)速率及平衡都影響化工生產(chǎn)的經(jīng)濟(jì)效益，故正確利用化學(xué)反應(yīng)速率可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，c正確；故選ac。28．(2023·湖南省永州市高二調(diào)研)將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g