【高考復(fù)習(xí)】高考化學(xué)知識(shí)盲點(diǎn)大（四）

【高考復(fù)習(xí)】高考化學(xué)知識(shí)盲點(diǎn)大匯總（四）

151、A單質(zhì)在暗處與氫氣劇烈化合并發(fā)生爆炸，則

A為氟氣。（2013年廣東高考）

152、電化學(xué)專題知識(shí)：

電解池

（1）電解池中惰性物質(zhì)作電極，電極不介入反應(yīng)。

（石墨、伯等）

（2）電解池中金屬做陽(yáng)極要參與反應(yīng)。

（3）陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子往陰極移動(dòng)，陰離

子往陽(yáng)極移動(dòng)。

（4）電鍍銅：鐵上鍍銅，鐵做陰極（鍍件），銅做

陽(yáng)極（鍍層），電鍍液；含有鍍層陽(yáng)離子（濃度不

變）

（5）精煉銅；粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極Q（陽(yáng)極質(zhì)

量減少與陰極質(zhì)量增加不相等，粗銅溶解會(huì)有鋅離

子、鐵離子等，在關(guān)于物質(zhì)量選擇中經(jīng)常出，轉(zhuǎn)移

2mol電子，陽(yáng)極溶解的質(zhì)量大于64g,記得不）

（6）記住二次電源，放電時(shí)候正極對(duì)應(yīng)充電的陽(yáng)

極，放電的負(fù)極對(duì)應(yīng)充電的陰極，做題經(jīng)常用）

原電池:

（1）電子沿導(dǎo)線流動(dòng)，從負(fù)極出，電流是正極到負(fù)

極。（雖然知道這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，做題經(jīng)常出錯(cuò)，說(shuō)電子

進(jìn)入溶液（錯(cuò)誤））

（2）負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正。（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離

子往負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)）

（3）氫氧燃料電池，記住通式。

（4）鋼鐵腐蝕：吸氧析氫。

金屬的電化學(xué)保護(hù)；

（1）犧牲陽(yáng)極的俄極保護(hù)法（原電池原理），讓被

保護(hù)的金屬做正極，用比被保護(hù)金屬活潑性較強(qiáng)的金

屬做負(fù)極。

（2）外加電流的優(yōu)極保護(hù)法（電解池原理），讓被

保護(hù)金屬做陰極。

外加記?。阂淮坞姵兀ㄤ\錦電池）了解就可以，有一

年高考題出了一種新電池，這種電池反應(yīng)類(lèi)似鋅錦電

池，

至少我們記得鋅鎰電池的負(fù)極反應(yīng)方程式就可以

負(fù)Zn+2OH-2e-=Zn（0H）2

正2H2O+2MnO2+2e-=2MnO（OH）+2OH-

二次電源：（鉛蓄電池）充電和放電不是可逆。

放電：鉛蓄電池的兩極是Pb和PbO2,

電解質(zhì)溶液是H2s04,

總的電池反應(yīng)是：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（放電、充電）

負(fù)極Pb：Pb+SO42--2e-=PbS04

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbS04+

2H2O

充電：

陰極：PbSO4+2e—=Pb+SO42—

陽(yáng)極；PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

153、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。

C+2H2so4（濃尸CO2T+2SO2T+2H20；

C+4HNO3（濃戶C02（氣體）+4NO2（氣體）+2H2O（條

件是加熱）

154、原電池和電解池綜合的題，思維定勢(shì)（一般出

題也是可逆符號(hào)上方表示放電為原電池，下方表示充

電電解池，但是一定注意有時(shí)考題上方表示電解池下

方表示原電池。（認(rèn)真讀題，07高考天津出過(guò)）

155、正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫

氧根離子的鹽。正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正

鹽的水溶液不一定顯中性，如Na2c03（碳酸鈉）溶

液顯堿性，（NH4）2SO4（硫酸錢(qián)）溶液顯酸性Q（電

化學(xué)考試也用到過(guò)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)）

156、各種常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)：（前面鋪墊不說(shuō)了，就

是生成物濃度累之積與反應(yīng)物濃度暴之積的比值是一

個(gè)常數(shù)）電離常數(shù)：弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)溶液

中所生成的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分

子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。水的離子積常數(shù)：在一定溫

度下，氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積是一個(gè)常

數(shù)。溶度積：在一定條件下，難溶物質(zhì)的飽和溶液

中，存在沉淀溶解平衡，這個(gè)平衡常數(shù)就叫做溶度

積。只用電解的陰陽(yáng)離子乘積，就可以，如果電離出

2個(gè)陰離子，記得是陰離子整體的平方。(實(shí)在不好

打，不太明白的話，看一下教材)以上均與溫度有

關(guān)。

157、考試重點(diǎn):稀釋某種溶液并不是所有離子的濃度

都減少。如稀釋酸性溶液時(shí)，氫氧根離子濃度增大，

稀釋堿性溶液時(shí)，氫離子濃度增大。

158、越稀越電離。

159、c(H+)?c(OH-尸K(W)淇中K(W)稱作水的離子

積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指

整個(gè)溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。

160、酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電

離。(閆水杰消耗水電離的氫離子或氫氧根所以是促

進(jìn)水的電離)

161、氫離子濃度大于氫氧根離子濃度是酸性溶液的

必要條件，用PH判斷需要有前提條件為25攝氏度。

162、酸越弱，對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)。醋酸大于碳酸大于

苯酚大于碳酸氫根(記住碳酸對(duì)應(yīng)的鹽是碳酸氫鈉，

碳酸氫根對(duì)應(yīng)的鹽是碳酸鈉，因?yàn)椋禾妓嵋患?jí)電離生

成碳酸氫根離子和氫離子）（全國(guó)高考原題的知識(shí)

點(diǎn)）

163、水解反應(yīng)是微弱的，可逆的，吸熱反應(yīng)。（勒

夏特列原理就可以應(yīng)用了，必須記住，準(zhǔn)確，升高溫

度平衡會(huì)向著的吸熱方向進(jìn)行）

164、完全雙水解：（記住幾個(gè)常用的，也是判斷力

子共存問(wèn)題要考慮的）

A13+與HC03—、CO32-、HS-、S2?、C10?、A102-

*

Fe3+與HC03-、CO32fCIO-.A1O2-；

Fe2+與A1O2-;

NH4+與SiO32-等。

（考試中經(jīng)常出的是鋁離子和硫離子，記住雙水解，

就是一個(gè)奪取水中的氫離子，一個(gè)奪取水中的氫氧根

離子）

165、硫酸氫鈉。這是強(qiáng)酸的酸式鹽，只電離，不水

解。

NaHSO4的電離:NaHSO4=Na+H++S04（2-）（溶

液中）

NaHSO4=Na+HSO4-（熔融）高考題出過(guò)選擇題，

要知道硫酸氫鈉水溶液顯酸性。

166、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用:

(1)配置氯化鐵溶液，加入一定量的鹽酸防止水解

(方程式會(huì)寫(xiě)嗎，就是鐵離子奪取水中的氫氧根離

子，生成氫氧化鐵膠體(非沉淀)，或直接溶解在濃

鹽酸中再加水稀釋C

(2)鎂條放入氯化核、氯化銅、氯化鐵溶液中產(chǎn)生

氫氣。為什么因?yàn)殄X(qián)根離子，銅離子，鐵離子，水解

奪取水中的氫氧根離子，有氫離子產(chǎn)生，溶液顯酸

性。

(3)制備氫氧化鐵膠體：廢水中滴加飽和氯化鐵溶

液(并繼續(xù)煮沸，就是水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平

衡會(huì)向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，也就是生成氫氧化鐵膠

體方向)

(4)明磯、三氯化鐵凈水，鋁離子和鐵離子水解生

成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體。

(5)蘇打可以洗滌去油污：蘇打是碳酸鈉，碳酸根

水解生成碳酸氫根和氫氧根離子，加熱，促進(jìn)水解，

堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)。

(6)泡沫滅火器的原理：硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水

解的應(yīng)用。

(7)某些揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物；氯化

鐵、氯化鋁、氯化銅，加熱蒸干得不到原物質(zhì)。氯化

鐵蒸干灼燒得到三氧化二鐵。氯化鋁得到三氧化二

氯，氯化銅得到氧化銅。不揮發(fā)的鹽溶液：硫酸鋁、

碳酸鈉，加熱得到原物質(zhì)，因?yàn)榱蛩?、氫氧化鈉不揮

發(fā)，不可能得到氫氧化鋁和氫氧化鈉°

167、蒸干鹽溶液眇得物質(zhì)的判斷;

（1）先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣。蒸干得到

碳酸鈉和碳酸鈣

（2）考慮氧化還原反應(yīng)：加熱蒸干亞硫酸鈉溶液得

到硫酸鈉，硫酸亞鐵得到硫酸鐵。

（3）鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，一般得到原物

質(zhì)。如硫酸銅。鹽類(lèi)水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干一

般得到對(duì)應(yīng)氧化物，如氯化亞鐵得到三氧化二鐵。

（4）氯化鏤、硫化鏤溶液蒸干、灼燒無(wú)殘留物。

（鹽類(lèi)水解選擇題會(huì)出，大題也會(huì)，讓你寫(xiě)出水解方

程式，記住常見(jiàn)的水解離子，反應(yīng)方程式有水參與，

生成氫離子或氫氧根離子，雙水解五氫離子和氫氧根

離子生成）

168、PH和為14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液呈中

性。PH和為14的強(qiáng)酸和弱堿等體積混合，溶液呈堿

性。（誰(shuí)弱顯誰(shuí)性）

169、等體積等物質(zhì)量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混

合，溶液呈酸性。（誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性）中和反應(yīng)看物質(zhì)的

量，一元強(qiáng)酸和一元弱堿反應(yīng)恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽，

顯酸性。

170、常溫時(shí)，O.lmoll.的氫氧化鈉溶液，由水電離出

的氫離子和氫氧根離子為10?13mol,（解釋，

的氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度為

O.lmoll-,所以氫離子濃度為10-13moll-,氫離子濃

度為水電離的，且水電離的氫離子和氫氧根離子濃度

相等。

171、PH=11的碳酸鈉溶液中，由水電離的氫氧根為

10-3moll-

172sPH=4的氯化錢(qián)溶液中，由水電離的氫離子濃度

為10-4moll-

173、比較離子濃度大小，時(shí)刻記住電荷守恒、物料

守恒和質(zhì)子守恒。仔細(xì)閱讀，看到不同等式特征想到

不同守恒式子)以碳酸鈉為例：

電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO3A2-)+c(HCO3A-

)+c(OH-)

(考試注意考點(diǎn)在，碳酸根帶兩個(gè)電荷，故系數(shù)為

2,?？键c(diǎn)，童鞋們，如果看到選擇題選項(xiàng)中等式兩

側(cè)都是電荷的，一定要想到電荷守恒)

物料守恒：c(Na+)是碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，?也

離水解后，碳酸根以三種形式存在所以

c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

(考試考點(diǎn)，整體倍數(shù)，2的位置放在碳元素整體

外，還有如果發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)中既有電荷又有分子，一定想

到物料守恒)

質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒可以用電荷守恒和物料守恒兩個(gè)

式子相減而得到(電荷守恒■物料守恒二質(zhì)子守恒)。

本人做題時(shí)都是用電荷和物料兩個(gè)式子推出質(zhì)子守

恒，質(zhì)子守恒給人最直觀的的感覺(jué)就是看似不可能其

實(shí)是對(duì)的，所以當(dāng)看到這樣的選項(xiàng)時(shí)，一定想到是質(zhì)

子守恒，需要我們準(zhǔn)確寫(xiě)出電荷和物料，推出質(zhì)子守

恒)

實(shí)質(zhì)：(水電離出的c(H+)=c(OH-)在碳酸鈉水溶液

中水電離出的氫離子以(H+,HCO3-,H2CO3)三種

形式存在，其中Imol碳酸分子中有2moi水電離出的

氫離子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3))

174、離子濃度比較

(1)酸溶液或堿溶液比如：硫化氫，第一步電離

為：氫離子和硫氫根離子，硫鼠根離子會(huì)繼續(xù)電離，

電離出氫離子和硫離子，以第一步電離為主°故離子

濃度大小關(guān)系為：氫離子大于硫氫根離子大于大于硫

離子大于氫氧根離子

(2)鹽溶液碳酸氫鈉溶液中：Na+>HC03->0H-

>H+(至于氫離子和碳酸根離子大小比較高中不涉

及)同時(shí)注意溶液中其他離子對(duì)該離子的影響，比如

比較物質(zhì)量相同的各溶液中錢(qián)根離子濃度的大小硫酸

氫錢(qián)大于氯化錢(qián)大于醋酸鈉?；旌先芤罕容^第一考慮

是否發(fā)生反應(yīng)，先要確定反應(yīng)后的物質(zhì)及各物質(zhì)的濃

度，再考慮電力因素、水解因素。

175、熱化學(xué)方程式一般不寫(xiě)反應(yīng)條件。即不必注明

點(diǎn)燃、催化劑等反應(yīng)條件。不必標(biāo)注氣體、沉淀物物

質(zhì)的符合上下箭頭c

176、注意漏寫(xiě)或錯(cuò)寫(xiě)物質(zhì)的狀態(tài)，正負(fù)號(hào)與方程式

的計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)是書(shū)寫(xiě)方程式最易出現(xiàn)錯(cuò)誤的。

177、反應(yīng)熱的計(jì)算：

△H=生成物總能量■反應(yīng)物的總能量=E1(反應(yīng)

物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)例題分析：

(2011重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子

結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵，已知ImolS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫

原子吸收能量280kJ,斷裂ImolF—F、S—F鍵需要

吸收的能量分別為160kJ、330kJ,則S(s)+3F2(g)=

SF6(g)的反應(yīng)熱AH為

A.—1780kJ/molB.—1220kJ/molC.—450kJ/mol

D.+430kJ/moAH=反應(yīng)物斷鍵吸收的總熱量.生成物

成鍵釋放的總能量

=(280+160乂3-330*6重點(diǎn))kj/mol

=-1220KJ/mol

例題分析：(2010全國(guó)課標(biāo)高考題)已知：HCN(aq)

與NaOH(aq)反應(yīng)的AHn-12.1kJ/mol；HCl(aq)與

NaOH(aq)反應(yīng)的AH=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶

液中電離的AH等于(C)電離吸熱

A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/mol

D.+67.7kJ/mol

178、轉(zhuǎn)化率=△（變化的）/初始量

179、PH相同的①CH3coONa②NaHCO3③NaClO

三種溶液的c（Na+）:①>②>③（正確，2014全國(guó)課

標(biāo)二卷）分析首先我們知道，醋酸酸性大于碳酸大于

次氯酸，酸越弱對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)，由于PH值相同，

故次氯酸鈉濃度小于碳酸鈉小于醋酸鈉，即L》2》

3.,這個(gè)經(jīng)常考。

180、（模擬題分析）25℃,某濃度的鹽酸、氯化鏤

溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0xl0-a

mobL-1>l.OxlO-bmobL-1>這兩種溶液的pH

之和為（A）

A.14—a+bB.14+a+b

C.14—a—bD.14+a—b

分析：鹽酸中由水電離的氫離子濃度等于氫氧根濃

度，通過(guò)例子積常數(shù)，求得溶液中氫離子濃度為

l*1014+amol-L-1,氯化鏤中由水電離的氫離子濃

度就是溶液中的氫離子濃度為1.0x10—bmol-L—1,

所以和為14-a+bo

181、Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越

強(qiáng)。

182、在水溶液中，只有竣基可電離出氫離子。

183、乙快、乙烯可以使酸性高鎰酸鉀褪色。

184、點(diǎn)燃法能夠鑒別甲烷和乙烯。

185、澳乙烷氫氧化鈉的水溶液取代，氫氧化鈉醇溶

液消去。

186、檢驗(yàn)鹵代燃分子中的鹵素原子：

（1）取少量鹵代燃

（2）加入氫氧化鈉溶液

（3）加熱煮沸或水浴加熱

（4）冷卻

（5）加入稀硝酸酸化

（6）加入硝酸銀（氯化銀白色溟化銀淺黃色碘化銀

黃色）

187、酚：根本特征就是羥基與苯環(huán)直接相連。

188、酚與芳香醇屬于不同類(lèi)別有機(jī)物，不屬于同系

物。（重點(diǎn)）

189、乙酸乙酯幾個(gè)重點(diǎn):

（1）加入順序；先加乙醇，再加濃硫酸（加入碎瓷

片以防暴沸），最后加乙酸（冰醋酸）。

（2）可逆反應(yīng)

（3）長(zhǎng)導(dǎo)管作用：導(dǎo)氣兼冷凝。

（4）導(dǎo)氣管不要仰到Na2c03溶液中去，防止由于

加熱不均勻，造成Na2c03溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的

試管中。

（5）飽和Na2c03溶液的作用是:

吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（碳酸

鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，所以不用碳酸氫鈉）

（6）濃硫酸作用：催化劑和吸水劑

190、銀鏡反應(yīng)需要你水浴加熱。

19K有機(jī)大題答題注意事項(xiàng)：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式。

192、通常有幾種氫原子，就有幾組不同的吸收峰。

193、結(jié)晶所得的物質(zhì)純度不符合要求，需要重新加

入一定溶劑進(jìn)行溶解、蒸發(fā)和再結(jié)晶，這個(gè)過(guò)程稱為

重結(jié)晶。

194、有機(jī)大題：碰到官能團(tuán)是醛基，檢驗(yàn)試劑：銀

氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），現(xiàn)象是試管壁附

著光亮的銀（或出現(xiàn)磚紅色沉淀）（做了兩道有機(jī)大

題，碰見(jiàn)兩次這個(gè)點(diǎn)，一定答的準(zhǔn)確哦）

195、說(shuō)一說(shuō)大題答題技巧：就個(gè)人而言，大題我是

力爭(zhēng)滿分，但是兒乎每次很少得到滿分。那平時(shí)如何

訓(xùn)練，就是能拿分的絕不丟分，所以在答大題時(shí)，認(rèn)

認(rèn)真真把答案寫(xiě)在卷子上，然后對(duì)照答案，第一：勤

動(dòng)手。決不允許只看不寫(xiě)，因?yàn)樵跁?shū)寫(xiě)過(guò)程中，你會(huì)

丟三落四，方程式會(huì)寫(xiě)，可能忘記標(biāo)氣體沉淀符號(hào)，

寫(xiě)分子式你寫(xiě)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫(xiě)化學(xué)名稱你寫(xiě)的化學(xué)

式、電解池電極為陰陽(yáng)極無(wú)正負(fù)極，電源、原電池才

是正負(fù)極等等，所以注意平時(shí)訓(xùn)練，每次按照高考題

做，看看自己究竟能得到幾分，一般前幾個(gè)小題認(rèn)真

做都可以拿滿分，對(duì)于計(jì)算的和更復(fù)雜的，如果第一

眼不會(huì)，我們可以略過(guò)去，等有時(shí)間在回來(lái)做，如果

沒(méi)