2020-2021學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)必修章末提升（人教2019）：第2章 海水中的重要元素-鈉和氯 （解析版）

第2章海水中的重要元素-鈉和氯

1.下列說法正確的是()

①岫2。2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色；

②NazO和g2。2投入到水中都能生成NaOH；

③質(zhì)量相等的NaHCCh與Na2c。3分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時,產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量

相等；

④取agNa2c和NaHCU混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增

重bg,能測定Na2c和NaHCOs混合物中Na2c質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

⑤區(qū)別NaHCO3與Na2c溶液，可用Ca(OH)2溶液；

⑥NaHCOs固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；

⑦NaHCCh粉末中混有Na2c可配制成溶液通入過量的CO2,再低溫結(jié)晶得到提純。

A.②③④B.②⑤⑦C.①②⑦D.③④⑥

【答案】C

【解析】①岫2。2與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH使溶液顯堿性，所以溶液先變?yōu)樗{(lán)色，又由于過

氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性而具有漂白性，所以又有藍(lán)色然后變?yōu)闊o色，①正確；

②Na?。與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,Na?。?與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,因此二者都能與水反應(yīng)

生成NaOH,②正確；

③根據(jù)C元素守恒，質(zhì)量相等的NaHCOs與Na2c中含有的C元素質(zhì)量不相等，所以

二者分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生C02的物質(zhì)的量不相等，③錯誤；

④堿石灰既能吸收C02,也能吸收水分，因此不能根據(jù)堿石灰增重質(zhì)量測定Na2c和

NaHCOs混合物中Na2c質(zhì)量分?jǐn)?shù)，④錯誤；

⑤Ca(0H)2與NaHCOs與Na2c(h溶液都能反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2

溶液鑒別二者，⑤錯誤；

⑥NaHCOs固體受熱分解產(chǎn)生C02,可用于滅火，金屬鈉起火時產(chǎn)生的與CO2及H20

發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此不能用干粉滅火劑滅火，⑥錯誤；

⑦由于Na2c在溶液中會與CO?、比0發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaHC(h,所以NaHCOs粉末中混

有Na2c可配制成溶液通入過量的CO2,反應(yīng)產(chǎn)生NaHCOs,然后再低溫結(jié)晶得到提

純得到，⑦正確；

綜上所述可知正確說法是①②⑦，故合理選項(xiàng)是Co

2.在t℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，設(shè)該溶液的密度為Pg-cm-3,

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,其中含N的物質(zhì)的量為bmolo下列敘述中不正確的是()

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=就、100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol?Ul

C.溶液中c(0H)=lOOOb/Vmol?L-1+c(H+)

D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.53

【答案】A

【解析】A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)卯=喘乂100%=5乂100%,A錯誤；

2

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度mol-L-1,B正確；

iooo

C.根據(jù)溶液呈電中性原則可知：溶液中c(0H-)=c(NH：)+c(H+)=^mol?L-1+

c(H+),C正確；

D.將上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質(zhì)

的溶液的體積和，在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液稀釋后的密度比原來大，

因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,D正確；

故選Ao

3.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反

應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()

A.NaHSO4和Ba(0H)2

B.A1CL和NaOH

C.NaAlOz和H2sO4

D.Na2cO3和H2sO4

【答案】A

【解析】A.無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸鋼白色沉淀，反

應(yīng)現(xiàn)象相同，A符合題意；

B.NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：

3+3+

A1+4OH=A1O2+2H2O>Al+3A102+6H20MAl(OH)31,現(xiàn)象開始無沉淀，一段時間后有

3+

沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應(yīng)：A1+3OIT=A1(OH)31,Al(0H)3+0lT=A102+2H20,

3

現(xiàn)象是開始有沉淀，一段時間后沉淀溶解，所以二者現(xiàn)象不同，B不符合題意；

3+3+

C.偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應(yīng)：A10；+4H=Al+2H20^Al+3A102+6H20=4Al(0H)31,

現(xiàn)象為開始無沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：

++3+

H+A1O；+H2O=A1(OH)31,3H+A1(OH)3=A1+3H2O,現(xiàn)象開始產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，

二者現(xiàn)象不同，c不符合題意；

D.碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生CO3,2H+=CO21+40,現(xiàn)象立刻產(chǎn)生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉

發(fā)生反應(yīng)：CX^+HMiCOJ、HCO3+H=CO21+H20,現(xiàn)象開始無氣泡，一段時間后有氣泡，

所以二者現(xiàn)象不同，D不符合題意；

4.相同體積的KI、Na2S>FeBe溶液，分別通入足量的CL,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時，消

耗Cb的體積相同(同溫、同壓條件下)，則KI、Na2S>FeBe溶液的物質(zhì)的量濃度之

比是()

A.1：1：2B.2：1：3C.6：3：2D.3：2：1

【答案】C

【解析】首先，寫出相關(guān)化學(xué)方程式

2KI+C12—2KC1+I2Na2S+Cl2—2NaCl+SI2FeBr2+3Cl2—2FeCl3+2Br2

c2nnnny2nn

可知在Cb相等的情況下，KI、Na2S>FeB0的物質(zhì)的量之比為2n：n：yn=6：3：2,

在三種溶液體積相等的前提下，物質(zhì)的量濃度之比就等于物質(zhì)的量之比.故選C.

5.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，

還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃

度合理的是()

4

A.2.5mol/LB.1.5mol/LC.0.18mol/LD.0.24mol/L

【答案】B

【解析】當(dāng)碳酸鈉滴入鹽酸中，先反應(yīng)生成二氧化碳，后無氣體，碳酸鈉完全反應(yīng)，

需要鹽酸的濃度為"罌a=2mol/L。當(dāng)鹽酸加入碳酸鈉中先反應(yīng)生成碳酸氫鈉,

無氣體放出，需要鹽酸的濃度=端如=1!0014，后再加入鹽酸，才有氣體放出，

所以要滿足滴加方式不同，產(chǎn)生的氣體體積不同，則鹽酸的濃度應(yīng)該在lmol/L-

2L/mol之間，答案選B。

6.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2c的混合溶液中加入稀鹽酸.下列離子方程式

可能與事實(shí)相符的是（）

2

A.OH-+2C03-+3ir->2HCO3-+H20

2+

B.20H+C03+3H^C02f+2H20

2+

C.20H+C03+4H^C02f+3H20

2+

D.OH+C03-+3H-*C021+2H20

【答案】D

【解析】A.設(shè)NaOH和Na2cO3的物質(zhì)的量都為ImoL則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：

+

OIT+H=H2O,Imol氫氧化鈉消耗lmol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO：+H+=HCO；,將兩個方程

式相加得：OH+2H++CO；=HCO；+H2O,故A錯誤；

B.設(shè)NaOH和Na2c的物質(zhì)的量都為2moL則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OIT+2H+

=2上0,21noi氫氧化鈉消耗2moi鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO；+H+=HC0,鹽酸不足之消耗

+

Imol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2OH+3H+CO;=HCO3+2H2O,故B錯誤；

5

C.設(shè)NaOH和Na2cO3的物質(zhì)的量都為2mol,2moi氫氧化鈉消耗2moi氫離子，剩余

2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為

++

2OH+4H+2CO；=2HCO；+2H2O,即OH+2H-K：O；=HCO；+H2O,故C錯誤；

D.設(shè)NaOH和Na2cO3的物質(zhì)的量都為ImoL則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OE+H*

=慶0,Imol氫氧化鈉消耗hnol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)2可我0；=€0/+也0,將兩個方

程式相加得：OH+3H++CO；=CO2T+2H2。，故D正確；

7.I.化合物A由三種元素組成，氣體B是含氫量最高的燒。固體E既能溶于鹽酸，

又能溶于氫氧化鈉溶液。按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

(1)E的化學(xué)式為：,氣體C與Na2()2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

(2)A的化學(xué)式為：,A與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

II.某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示(部分夾持裝置已略去)裝置來探究潮濕的CL與

Na2c。3反應(yīng)制備Cl20和得到的固體物質(zhì)的成分。

(1)C中反應(yīng)時同時生成兩種鈉鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說法正確的是

6

A.組裝好實(shí)驗(yàn)儀器后，先添加藥品，然后檢查裝置氣密性

B.X為濃鹽酸，Y為濃硫酸

C.E裝置的作用是吸收尾氣、防止污染

D.CkO進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl20+2NaOH=2NaC10+H20

(3)設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證C中生成的固體中含有HCO3：o

【答案】I.(1)Al(0H)3(1分)2Na202+2C02=2Na2C03+02(2分)

(2)A1(CH3)3(1分)A1(CH3)3+3HC1=A1C13+3CH41(2分)

II.(1)2Cl2+H20+2Na2C03==2NaHC03+2NaCl+Cl20(2分)

(2)CD(1分)

(3)取少量反應(yīng)后固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCk溶液，靜置一段時間

后，再向其中滴加氫氧化鈉溶液，若變渾濁，說明有Heo：或取少量固體加熱，將

產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則說明固體中含有HCO；(2分)

【解析】I.(1)固體E既能溶于NaOH溶液又能溶于鹽酸，則E為A1(OH/；氣體B

是含氫量最高的燒，則B是CHoB和足量氧氣燃燒后產(chǎn)生CO2,氣體COZ與Na2(h反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na202+2C02=2Na2C03+02；故答案為：A1(OH)3；2Na202+2C02=

2Na2co3+O2；

(2)由分析可知:F為Al203,?(Al2O3)=-^||-=0.01mol,A中含有Al元素的質(zhì)量為：

<1XJ乙11Ivzl

m(Al)=27g/molX0.OlmolX2=0.54g,固體從Na?。?變?yōu)镹a2cO3,固體增重1.68g,則

可得等式〃g)=器■需=募鬻=。。6mH，A中含有C元素的質(zhì)量為：

7

m(C)=12g/molX0.06mol=0.72g,A中應(yīng)該含有H元素，結(jié)合質(zhì)量守恒可知

44g-0.54g-0.72g=0.18g,“(H)=：：：1=0-18moi,A分子中n(Al)：n(C)：

n(H)=0.02mol：0.06mol：0.18mol=l：3：9,A的化學(xué)式為Al(CL)3；A1(CL)3足量

鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A1(CH3)3+3HC1=A1C13+3CH41,故答案為：Al(CL)3；

A1(CH3)3+3HC1=AICI3+3CH4t；

II.(1)C中反應(yīng)物有CL、Na2c還有氣體從B裝置中帶來的乩0,生成兩種鈉鹽,

由原子種類推測為NaCl、NaHC03,該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Cl2+H20+2Na2C03==2NaHC03+2NaCl+Cl20；故答案為：

2Cl2+H20+2Na2C03==2NaHC03+2NaCl+Cl20；

(2)A.加入藥品前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，故A錯誤；

B.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是二氧化鎰和濃鹽酸加熱反應(yīng)，則試劑X是濃鹽酸，依據(jù)裝置分

析，進(jìn)入C之前需要吸收氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水吸收，則Y為飽和食鹽水，

故B錯誤；

C.反應(yīng)產(chǎn)生CL,是有毒氣體，則需要E裝置中的NaOH溶液，作用是吸收尾氣、防

止污染，故C正確；

D.CU)進(jìn)入E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl20+2NaOH=2NaC10+H20,故D正確；

答案選CD,故答案為：CD；

(3)驗(yàn)證C中生成的固體中含有HCO；的實(shí)驗(yàn)設(shè)計方案：取少量反應(yīng)后固體于試管

中，加水溶解，滴加足量BaCh溶液，靜置一段時間后，再向其中滴加氫氧化鈉溶

液，若變渾濁，說明有HCO：或取少量固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水,

若石灰水變渾濁，則說明固體中含有HCO：。

8

8.I.實(shí)驗(yàn)室需要配制98mL3moi?LT的NaCl溶液，回答下列問題：

(1)配制上述溶液除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需用到的玻璃儀器有(填儀

器名稱)。

(2)配制前應(yīng)用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為go

II.海帶中富含碘元素，經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大，所以工業(yè)上常用海帶

為原料提取碘單質(zhì)。下面是某?；瘜W(xué)探究小組設(shè)計的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)，

請你完成下列實(shí)驗(yàn)。

(1)將干燥潔凈的海帶用酒精潤濕后在(填儀器名稱)中灼燒成灰

燼。

(2)待海帶灰燼冷卻至室溫，將其轉(zhuǎn)移到燒杯中，加蒸饋水后，攪拌、煮沸、冷卻、

(填操作名稱)。

(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸，再加入一定量的H2O2溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為o

(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入CCL,振蕩、靜置，可

以觀察到CCL層呈____色。

III.某同學(xué)通過硫代硫酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn),研究反應(yīng)速率的影響因素,

實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：

參加反應(yīng)的物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)序反應(yīng)

號

溫度

Na2s2O3H2s。4H20

9

/℃V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

A4050.1100.15

B2050.1100.15

C2050.150.110

（1）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式為0

（2）實(shí)驗(yàn)A和B的比較，是為了探究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（3）在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最慢的可能是（填實(shí)驗(yàn)序號）。

【答案】I.（1）100ml容量瓶、膠頭滴管（2分）（2）17.6（1分）

II.（1）生埸（1分）（2）過濾（1分）（3）2r+H202+2H=I2+2H20（1

分）（4）紫紅（1分）

2

III.（1）S2O3+2H=SI+S021+H20（1分）（2）溫度（1分）（3）C（1

分）

【解析】I.（1）配制98mL3mol?LT的NaCl溶液步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗

滌、定容、搖勻等操作，用到的儀器除了托盤天平、量筒、藥匙、玻璃棒以外，還

需要的玻璃儀器有：100ml容量瓶、膠頭滴管；

（2）所需NaCl固體的質(zhì)量為=3mol/LxO.1LX58.5g/mol=17.6g

H.（1）實(shí)驗(yàn)室用于灼燒固體物質(zhì)一般用生埸；

（2）將海帶灰加入蒸館水后進(jìn)行攪拌和煮沸是為了將海帶中的碘鹽及其他可溶性物

10

質(zhì)加速溶于水中，然后冷卻到室溫，過濾將濾液與難溶物分離開來，將殘渣除去，

故答案為：過濾；

(3)濾液中先加入硫酸酸化，后加入雙氧水，發(fā)生的反應(yīng)為：2「+H2()2+2H+=l2+2H20；

(4)L在CCL中的溶解度大于碘在水中的溶解度，CCL與水不能互溶，且CCL和

&不反應(yīng)，故CCL起的是萃取作用，若得到的是含L的CCL溶液，靜置后出現(xiàn)分層，

CCL的密度比水大在下層，故下層為紫紅色，答案為：紫紅；

2

III.(1)由分析可知硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S203+2IT=SI+S021

+H20

(2)A和B的組合中不同的物理量是反應(yīng)溫度，所以是為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速

率的影響，答案為：溫度；

(3)A、B、C三組實(shí)驗(yàn)中，物質(zhì)相同，所以比較快慢需要從外因上進(jìn)行考慮，對比

A、B兩組，研究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度越高反應(yīng)速率越快，A組溫

度高，故A組反應(yīng)快，即v(A)>v(B)；對比B、C兩組，研究的是改變濃度對反應(yīng)速

率的影響，濃度越大反應(yīng)速率越快，B、C兩組中，Na2s2O3的濃度相同，B組H2sO,是

C組的2倍，且加的水是C組的一半，所以B組H2s(X濃度大，故v(B)>v(C),綜上，

三組實(shí)驗(yàn)中v(A)>v(B)>v(C),反應(yīng)最慢的是C組，答案：Co

9.(1)最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。該晶體的

1

化學(xué)式為Nao.35Co02?1.3H2O(該晶體的摩爾質(zhì)量為122g-moF),若用NA表示阿伏加

德羅常數(shù)，則12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為—，氫原子的物質(zhì)的量為—molo

(2)FeCL溶液可以用來凈水，用100mL21noi?廣的FeCL溶液凈水時，生成具有凈

水作用的微粒數(shù)—(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NAO

II

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶解在1L水（水的密度近似為

Ig/cm）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液的密度為Pg/cm：則所

得溶液的物質(zhì)的量濃度c=mol/L（用以上字母表示，且必須化簡）o

（4）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備CIO?反應(yīng)：NaC102+HCl-*C1021+

NaCl+H20o寫出配平的化學(xué)方程式—o

（5）向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CL3.36L（已知還原性：Fe2+>Br-）,

反應(yīng)后的溶液中Cl」和BL的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBG溶液的物質(zhì)的量濃度為

—mol/Lo反應(yīng)的離子方程式為—。

-1

（6）若向盛有l(wèi)OmLlmol?廠隨4Al（SOD2溶液的燒杯中加20mLi.2mol?LBa（0H）2

溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為―molo

【答案】（1）0.33用（1分）0.26（1分）

（2）小于（1分）

IQOOVp

(3)（2分）

22400+MV

(4)5NaC102+4HCl=4C1021+5NaCl+2H2O(2分)

2+3+

(5)2(1分)4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2+3Cr(2分)

(6)0.022(1分)

【解析】（1）根據(jù)片碧，12.28該晶體的物質(zhì)的量是蕊著=0.111101,含氧原子數(shù)

IVi11llvzl

為0.1X3.3XNA=0.33NA,氫原子的物質(zhì)的量為0.lmolX2.6=0.26mol；

（2）100mL21noi?廣的FeCh溶液中FeCL的物質(zhì)的量是0.1LX2moi?L-1=0.2mol,

生成具有凈水作用的微粒是氫氧化鐵膠粒，氫氧化鐵膠粒是氫氧化鐵的聚集體，所

12

以微粒數(shù)小于0.2NAO

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體的物質(zhì)的量是義mol；VL某氣體的質(zhì)量是

VVMVM

——molxMg/mol=--g；所得溶液的質(zhì)量是不工g+1000g,溶液的體積是

+1000VM+2240()L_lOOOVp

^L_VM+22400L,所以物質(zhì)的量濃度為"mol土

1000/J22400/?22,4224002~22400+MV

mol/L；

(4)NaC102中部分氯元素化合價由+3升高為+4、部分氯元素化合價由+3降低為-1,

所以NaClOz既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑還原劑的比為1:4,

所以反應(yīng)方程式是5NaC102+4HCl=4C102f+5NaCl+2H20o

(5)還原性：Fe2+>Br-,FeBr2溶液中通入Ck,氯氣先氧化Fe?+；標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L

Cb的物質(zhì)的量是焉”=0.15moL設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為xmoL氯氣與Fe?+反應(yīng)

22.4L/mol

的離子方程式是2Fe2++Cb=2Fe3++2C「，則Fe?+消耗氯氣的物質(zhì)的量是］mol；與BE

反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量是0.15mol-ymol,氯氣與BE反應(yīng)的離子方程式是

2Br-+C12=BR+2C「,剩余BE的物質(zhì)的量是2x-0.3+x=(3x-0.3)mol,根據(jù)氯元素守恒，

反應(yīng)后溶液中C「的物質(zhì)的量是0.3mol,反應(yīng)后的溶液中和Br-的物質(zhì)的量濃度

相等，則3x-0.3=0.3,x=0.2mol；原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol+

02

0.lL=2mol/L；與BE反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量是0.15mol--mol=0.05mol,被氧化的Br-

的物質(zhì)的量是O.lmoL被氧化的Fe2+、Bd的物質(zhì)的量比是2:L所以反應(yīng)方程式是

2+3+

4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2+3Cr；

(6)10mLImo>l/NH4Al(SO。?溶液中Al*物質(zhì)的量為O.Olmol,NH；的物質(zhì)的量為

0.Olmol,S(V-的物質(zhì)的量為0.02mol,20mL1.21noi?匚下2(011)2溶液中Ba?+物質(zhì)的量

為0.024moL0IT為0.048mol；由S(V+Ba2+=BaS0N,可知SO產(chǎn)不足,所以可以得到

13

3+

0.02molBaS04；根據(jù)A1+3OH'=A1(0H)31可知反應(yīng)剩余0H-為

0.048mol-0.03mol=0.018mol,根據(jù)Ih^OH=NH3-H20可知反應(yīng)剩余OH■為

0.018mol-0.01mol=0.008mol,根據(jù)Al(0H)3+0H-=A102+2H20可知得到Al(OH)3沉淀為

0.01mol-0.008mol=0.002mol,則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.0221no1。

10、I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題。

(1)NaClO中C1元素的化合價是

(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結(jié)合離子

方程式解釋原因：

(已知酸性：H2C03>HC10>HC03)o

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，則會產(chǎn)生黃綠色的

有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是：

II.CL是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的危害。

(4)已知：3C12+8NH3=6NH4C1+N2,化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)CL是否泄漏。該反應(yīng)中

氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為

(5)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量CL泄漏造成的危害。CL和石灰乳反應(yīng)的

化學(xué)方程式是

(6)實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收C12O若將CL通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、

NaClO和NaClOs的混合液。當(dāng)NaCl和NaCl()3的物質(zhì)的量之比為15：2時，混合液中

NaClO和NaClOs的物質(zhì)的量之比為—。

【答案】(1)+1(1分)

14

(2)C10+C02+H2OHC10+HC03',生成次氯酸漂白效果更好(2分)

+

(3)cr+cio+H=CI2t+H2O(i分)

(4)3：2(1分)

(5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20(2分)

(6)5：2(1分)

【解析】I.(1)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，鈉元素的化合價為+L

氧元素的化合價為-2,可得NaClO中氯元素的化合價為：(+1)+x+(-2)=0,解答

x=+l；

(2)浸泡衣物時加入“84”消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，與空氣中

二氧化碳反應(yīng)C10+C02+H20=HC10+HC03-

(3)“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用離子方程式是Cr+C10+H=Cl2

t+H20

(4)根據(jù)反應(yīng)3cl2+8陽=6限以+4,氧化劑31noick,只有21noiNH3變價做還原劑，

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為3:2

(5)CL和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H20

(6)將C12通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClOs的混合液.過程

中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)NaCl和NaClOs的物質(zhì)的量之比為15：2時，C1

原子得電子是15moLNaClOs的物質(zhì)的量是2mol,所以NaClO的物質(zhì)的量是5moL

混合液中NaClO和NaClOs的物質(zhì)的量之比為5：2。/II.為鑒別Na2c。3和NaHCQ兩

種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計了以下四種不同的方案，其中方法和現(xiàn)象判斷正

確的是()

15

A.分別加入hnol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產(chǎn)生

B.分別取樣配成溶液，滴加Ca(0H)2溶液，觀察有無白色沉淀

C.用鉗絲蘸取固體在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

D.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁

【答案】D

【解析】A.分別加入lmol/L的鹽酸溶液，Na2c和NaHCOs都能產(chǎn)生氣泡。故不可

以鑒別二者。錯誤。

B.分別取樣配成溶液，滴加Ca(0H)2溶液，都會產(chǎn)生白色CaCU沉淀.故不可以鑒

別二者。錯誤。

C.因?yàn)槎际氢c元素的化合物,所以焰色反應(yīng)都是使火焰呈黃色，故不可以鑒別它們。

錯誤。

D.Na2c穩(wěn)定受熱不分解，而NaHCO不3穩(wěn)定受熱分解產(chǎn)生C02,能夠使澄清石灰水

變渾濁。因此觀察有無白色渾濁就可以鑒別二者。正確。

12.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)CL的性質(zhì)。下列說法正確的是()

A.I圖：若濃鹽酸過量，則理論上MiA可全部消耗完

16

B.n圖：證明新制氯水只具有酸性

c.皿圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧

D.IV圖：濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性

【答案】A

【解析】A、MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)，所以若濃鹽酸過量，則理論上MnO2可全部消耗完，

故A正確；

B、新制氯水能使石蕊試液先變紅后褪色，證明新制氯水具有酸性和氧化性，故B錯

誤；

C、銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生了棕黃色的煙，故C錯誤；

D、氯氣沒有漂白性，故D錯誤。

13.有下列三個反應(yīng)：①C12+FeL=FeC12+L②2Fe2++Br2=2Fe3++2BE③

CO203+6HC1=2COC12+C12t+3H20o下列說法正確的是（）

3

A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是L、Fe\CoCl2

3+

B.根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe>Co203

C.可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D.在反應(yīng)③中當(dāng)lmolC02O3參加反應(yīng)時，2molHC1被氧化

【答案】D

【解析】A、③中的氧化產(chǎn)物為氯氣，A錯誤；

B、氧化性Co2（）3>C12>Br2>Fe3+,B錯誤；

17

23+

C、由②可知，F(xiàn)e2+不能和比2共存，正確的離子方程式為：Cl2+2Fe=2Fe+2Cr,或

2+3+

3Cl2+2Fe+4Br=6Cr+2Fe+2Br2,C錯誤；

D、③中，6份HCL只有2份HC1被氧化，所以當(dāng)ImolC02O3參加反應(yīng)時，2molHC1

被氧化，D正確；

14.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見

下圖）。下列說法正確的是（）

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.工業(yè)上利用CL和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.用CO合成CH30H進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%

【答案】C

【解析】A.SO2、S03均是酸性氧化物，C0是不成鹽氧化物，A錯誤；

B.工業(yè)上利用CL和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，B錯誤；

C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價的升降，故反應(yīng)均為氧化還原反

應(yīng)，C正確；

D.用C0與氫氣反應(yīng)合成C&OH,反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%,

甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)生反應(yīng)HCHO和水，所以該步反應(yīng)中原子利用率不為

18

100%,D錯誤;

15.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()

A.有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原

B.氧化反應(yīng)的本質(zhì)是得電子

C.原子得到電子后，元素的化合價一定升高

D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】A.有一種元素被氧化，也可能是同一種元素被還原，A錯誤；

B.發(fā)生氧化反應(yīng)的是還原劑，其失去電子，元素化合價升高，B錯誤；

C.電子帶負(fù)電，所以原子得到電子后，元素的化合價一定降低，C錯誤；

D.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如氧氣與臭氧間的轉(zhuǎn)化，D正

確；

16.有l(wèi)OOmLMgCb和A1CL的混合溶液,其中c(Mg")為0.Imol/L,c(Cl)為0.65mol/L,

要使Mg?+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加lmol/LNaOH溶液體積是()

A.40mLB.60mLC.80mLD.120mL

【答案】C

【解析】根據(jù)電荷守恒可知,2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl)=0.65mol/L,故

c(Al3+)=0.15mol/Lo要使Mg?+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，需要將Al"轉(zhuǎn)化為AK)2,若恰

好實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，最后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlOz,所以需要的氫氧化鈉的物

19

質(zhì)的量是0.lmol/LXO.ILX2+0.15mol/LX0.ILX4=0.08mol,所以至少需加Imol/L

NaOH溶液的體積是80mL。答案選C。

17.如圖裝置可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑

項(xiàng)

用MnOz和濃鹽酸制取并收集純凈干

A飽和食鹽水濃硫酸

燥的C12

用Na2s。3與濃鹽酸制取并收集純凈飽和Na2s。3溶

B濃硫酸

干燥的so2液

用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥

CNaOH溶液濃硫酸

的小

CaCOs和稀鹽酸制取并收集純凈干燥飽和NaHCOs溶

D濃硫酸

的能液

【答案】D

【解析】A.用MiQ和濃鹽酸制取CL需要加熱條件，圖示裝置不能完成，故A錯誤；

B.用Na2s與濃鹽酸制取S02,二氧化硫氣體中會混有氯化氫氣體，應(yīng)用飽和的亞硫

20

酸氫鈉進(jìn)行除雜，若用亞硫酸鈉，二氧化硫會與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；

C.氫氣的密度比空氣的密度小，所以應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，而圖示方法用的

是向上排空氣法，故C錯誤；

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，可以用飽和的碳酸

氫鈉進(jìn)行除雜，后進(jìn)行干燥可得到純凈的二氧化碳，故D正確；

18.用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）

A.若A為濃鹽酸，B為Na2cC中盛有NazSiOs溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，

證明酸性：H2CO3>H2SiO3

B.若A為濃鹽酸，B為KMnO4,C中盛石蕊試液，則C中溶液最終呈紅色

C.若A為較濃硫酸，B為Na2s。3固體，C中盛有Na2s溶液，則C中溶液變渾濁

D.裝置D起干燥氣體作用

【答案】C

【解析】A.濃鹽酸揮發(fā)的HC1在C中也能與NazSiOs溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則無

法判斷H2c的酸性一定比ILSiOs強(qiáng)，故A錯誤；

B.A為濃鹽酸，B為KMnO4,則反應(yīng)生成的氯氣通入C中，Cb與水反應(yīng)生成HC1和

HC1O,其中HC1O有強(qiáng)氧化性和漂白性，則C中紫色石蕊試液先變紅色，后褪色，故

B錯誤；

21

C.A為較濃硫酸，B為Na2s。3固體，兩者反應(yīng)生成的S02氣體通入C中，因SO2有氧

化性，則與C中Na2s溶液反應(yīng)有淡黃色S生成，可觀察到C中溶液變渾濁，故C正

確；

D.儀器D為球形干燥管，則可以起到防止溶液倒吸的作用，故D錯誤；

19.設(shè)吊為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.lmol?I?Na2cO3溶液中Na*的數(shù)目為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL中的分子數(shù)目為0.1義

C.常溫常壓下，17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為34

D.3.28由。2和。3組成的混合物含有分子數(shù)目為0.1吊

【答案】C

【解析】A.沒有溶液體積，無法計算，A錯誤；

B.CCL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用22.4L/mol計算，B錯誤；

C.17g氨氣有l(wèi)mol,每個氨氣分子中有3個氫原子，lmol氨氣分子有氫原子3mol,

C正確；

D.若3.2g全是。2,則分子的物質(zhì)的量為0.lmol,若3.2g全是O3,則分子的物質(zhì)

的量為上mol,最后的結(jié)果應(yīng)該是在兩者之間，D錯誤；

20.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因C02通入量的不同溶液M的組成也

不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（C02）與加入鹽酸的體積V（HC1）

的關(guān)系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應(yīng)圖形的判斷正確的是（）

22

D.有碳酸鈉和碳酸氫鈉

V/HC1

【答案】C

【解析】C02與NaOH反應(yīng)為①CO2+NaOH=NaHCO3,@CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,當(dāng)

21,反應(yīng)按①進(jìn)行，等于1時，C02.NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCOs；大于1時，生成

NaHCO3,CO2有剩余；當(dāng).V；相黑）〈L反應(yīng)按①②進(jìn)行，C02.NaOH反應(yīng)，無剩

余，生成物為NaHCOs、Na2cO3；當(dāng)就黑產(chǎn),，反應(yīng)按②進(jìn)行，等于《時，C02,NaOH

恰好反應(yīng)生成Na2cO3；小于g時，生成Na2c。3,NaOH有剩余；則

A.由上述分析可知，當(dāng)含有兩種溶質(zhì)，不論是Na2c。3、NaOH,還是NaHCOs、Na2CO3,

滴加鹽酸都不能立即產(chǎn)生氣體，選項(xiàng)A錯誤；

B.①當(dāng)溶質(zhì)為Na2c時，不能立即產(chǎn)生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫

23

鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗

鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V

(C02)與加入鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系為

時,滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,立即產(chǎn)生氣體,產(chǎn)生的氣體體積V(C02)

與加入鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系為

C.由B中分析可知，只含一種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)為Na2c時，產(chǎn)生的氣體體積V(CO?)

與加入鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系為

D.M含有Na2c和NaHCOs,與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫

鈉反應(yīng)生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產(chǎn)生的氣體體積V(C02)與加入鹽酸的體

積V(HC1)的關(guān)系為選項(xiàng)D錯誤。答案選C。

21.用濃鹽酸和二氧化鎰制氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:

24

A

三/溶液

(i)下列氣體實(shí)驗(yàn)室制備時，可以用相同發(fā)生裝置的是

B.H2C.HC1D.C02

(2)制得的氯氣中還含有氯化氫雜質(zhì)，可通過裝有的洗氣瓶除去。

(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳［Ca(OH)21制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

;漂白粉在空氣中很容易變質(zhì)，請寫出漂白粉在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)方程

式O

(4)據(jù)報道，日常生活中，將潔廁液(主要成分是HC1)與84消毒液(主要成分是次

氯酸鈉)混合使用會發(fā)生中毒的事故，生成有毒的氯氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(5)二氧化鎰和高鎰酸鉀都是強(qiáng)氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣。用濃鹽酸和高

鎰酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：_KMn()4+_HC1=_KC1+_