2024高考化學二輪復習第一部分題型8平衡原理在電解質溶液中的應用訓練含解析

PAGE1-題型8平衡原理在電解質溶液中的應用真題·考情『全國卷』1．[2024·全國卷Ⅱ]二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是()A．海水酸化能引起HCOeq\o\al(－,3)濃度增大、COeq\o\al(2－,3)濃度減小B．海水酸化能促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁削減C．CO2能引起海水酸化，其原理為HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．運用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境2．[2024·全國卷Ⅰ]以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ隨滴加NaOH溶液體積VNaOHeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(比如A2－的分布系數(shù)：δA2－＝\f(cA2－,cH2A＋cHA－＋cA2－)))下列敘述正確的是()A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·LC．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點時，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－3．[2024·全國卷Ⅰ]NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6A．混合溶液的導電實力與離子濃度和種類有關B．Na＋與A2－的導電實力之和大于HA－的C．b點的混合溶液pH＝7D．c點的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)4．[2024·全國卷Ⅱ]絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)建了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動5．[2024·全國卷Ⅲ]設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關于常溫下pH＝2的H3PO4溶液，下列說法正確的是()A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAB．c(H＋)＝c(H2POeq\o\al(－,4))＋2c(HPOeq\o\al(2－,4))＋3c(POeq\o\al(3－,4))＋c(OH－)C．加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增加6．[2024·全國卷Ⅲ]用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()A．依據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10B．曲線上各點的溶液滿意關系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同試驗條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應終點c移到aD．相同試驗條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應終點c向b方向移動『省市卷』1．[2024·山東卷](雙選)25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變更的關系如圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是()A．O點時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N點時，pH＝－lgKaC．該體系中，c(CH3COOH)＝eq\f(0.1cH＋,Ka＋cH＋)mol·L－1D．pH由7到14的變更過程中，CH3COO－的水解程度始終增大2．[2024·天津卷]常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是()A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－13．[2024·浙江1月]室溫下，向20.00mL0.1000mol·L－1鹽酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變更如圖。已知lg5＝0.7。下列說法不正確的是()A．NaOH與鹽酸恰好完全反應時，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小試驗誤差C．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH溶液)＝30mL時，pH＝12.34．[2024·北京卷]試驗測得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變更的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．隨溫度上升，純水中c(H＋)>c(OH－)B．隨溫度上升，CH3COONa溶液的c(OH－)減小C．隨溫度上升，CuSO4溶液的pH變更是Kw變更與水解平衡移動共同作用的結果D．隨溫度上升，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO－、Cu2＋水解平衡移動方向不同5．[2024·天津卷]某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10－4和1.7×10－5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變更如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的電離程度：b點＞c點C．從c點到d點，溶液中eq\f(cHA·cOH－,cA－)保持不變(其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子)D．相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同6．[2024·浙江卷]室溫下，取20mL0.1mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L－1已知：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－A．0.1mol·L－1H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1mol·LB．當?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－C．當用去NaOH溶液體積10mL時，溶液的pH＜7，此時溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)D．當用去NaOH溶液體積20mL時，此時溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A7．[2024·浙江卷]在溫熱氣候條件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是()A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D．海水呈弱堿性，大氣中CO2濃度增加，會導致海水中COeq\o\al(2－,3)濃度增大8．[2024·北京卷]測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25試驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比試驗，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－B．④的pH與①不同，是由于SOeq\o\al(2－,3)濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一樣D．①與④的Kw值相等9．[2024·天津卷]LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2POeq\o\al(－,4))的變更如圖1所示，H3PO4溶液中H2POeq\o\al(－,4)的分布分數(shù)δ隨pH的變更如圖2所示eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(δ＝\f(cH2PO\o\al(－,4),c總含P元素的粒子)))。下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A．溶液中存在3個平衡B．含P元素的粒子有H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)和POeq\o\al(3－,4)C．隨c初始(H2POeq\o\al(－,4))增大，溶液的pH明顯變小D．用濃度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4考情分析考向考點考情1電離平衡電離平衡影響因素借助滴定圖像計算Ka或Kb考情2溶液酸堿性與中和滴定酸、堿稀釋過程中pH的變更特點中和滴定曲線考情3鹽類的水解平衡鹽類水解的影響因素粒子大小關系考情4沉淀溶解平衡依據(jù)圖像計算Ksp外界條件對溶解平衡的影響題型·詳解題型角度1pH變更曲線中的平衡分析1.亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質的量分數(shù)與溶液的pH關系如圖所示。下列說法正確的是()A．人體血液的pH在7.35～7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要粒子是AsOeq\o\al(3－,3)B．n(H3AsO3):n(H2AsOeq\o\al(－,3))＝1:1時，溶液顯酸性C．當pH調至11時發(fā)生反應的離子方程式是H3AsO3＋OH－=H2AsOeq\o\al(－,3)＋H2OD．pH＝12時，溶液中c(H2AsOeq\o\al(－,3))＋2c(HAsOeq\o\al(2－,3))＋3c(AsOeq\o\al(3－,3))＋c(OH－)＝c(H＋)2．常溫下，向1L0.1mol·L－1H2AA．H2A的電離方程式為H2AH＋＋HA－、HA－H＋B．lg[Ka2(H2AC．NaHA溶液中：c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝c(Na＋D．pH＝3時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)3．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變更的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6B．曲線N表示pH與lgeq\f(cHX－,cH2X)的變更關系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)題型角度2中和滴定曲線中的平衡分析1.常溫下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和0.100mol·L－1的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示：下列說法正確的是()A．滴定鹽酸的曲線是圖2B．兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酞作指示劑C．達到B、E點時，反應消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)D．以HA表示酸，當0mL＜V(NaOH)＜20.00mL時，圖2對應混合液中各離子濃度由大到小的依次肯定是c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)2．常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COOH)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COO－)B．醋酸的滴定終點是點③C．滴定CH3COOH過程中不行能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．滴定HCN過程中可以用石蕊溶液指示終點3．常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定20.00mL未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積關系如圖所示。下列有關敘述錯誤的是()A．a(chǎn)點溶液呈堿性的緣由用離子方程式表示為：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－B．b點處的溶液中c(Na＋)－2c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)C．滴定過程中運用酚酞作為指示劑比石蕊更精確D．d點處溶液中水電離出的c(H＋)小于c點處題型角度3沉淀溶解平衡曲線的分析1.兩種不同溫度(T1和T2)時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解須要汲取熱量。下列說法正確的是()A．溫度大?。篢1＞T2B．加入BaCl2固體，可使溶液由a點變到c點C．c點對應溶液在T1、T2溫度下均有固體析出D．a(chǎn)點和b點對應溶液的Ksp相等2．已知：T℃時，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5、Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9、Ksp(PbCO3)＝8.4×10－14，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pM＝－lgc(陰離子)、pN＝－lgc(陽離子)。下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)線是CaSO4沉淀溶解平衡曲線B．T℃時，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和，溶液中eq\f(cCa2＋,cPb2＋)＝eq\f(KspCaCO3,KspPbCO3)C．d點表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(COeq\o\al(2－,3))D．T℃時，向CaSO4沉淀中加入1mol·L－1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀會轉化為CaCO3沉淀3．已知：pKa＝－lgKa,25℃時，H2A的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A．A點所得溶液中：V0＝10mLB．B點所得溶液中：c(H2A)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－C．C點所得溶液中：c(A2－)＝c(HA－)D．D點所得溶液中A2－水解平衡常數(shù)Kh1＝10－7.19題型角度4不規(guī)則圖像中的平衡分析1.已知草酸為二元弱酸：H2C2O4HC2Oeq\o\al(－,4)＋H＋Ka1HC2Oeq\o\al(－,4)C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋Ka2常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入肯定物質的量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)、C2Oeq\o\al(2－,4)三種微粒的物質的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是()A．pH＝1.2的溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4B．pH＝2.7的溶液中：eq\f(c2HC2O\o\al(－,4),cH2C2O4·cC2O\o\al(2－,4))＝1000C．將相同物質的量的KHC2O4和K2C2O4D．向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離度肯定增大2．常溫下，向20mL0.2mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L－1A．當V(NaOH)＝20mL時，溶液中各離子濃度的大小依次為c(Na＋)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2AC．等濃度H2AD．當V(NaOH)＝40mL時，上升溫度，eq\f(cNa＋,cA2－)減小3．某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質狀況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為探討廢水中Cu2＋處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調整pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，試驗結果如下圖所示。查閱資料，平衡Ⅰ：Cu(OH)2＋4NH3[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－；平衡Ⅱ：Cu(OH)2＋2OH－[Cu(OH)4]2－項目廢水水質排放標準pH1.06～9Cu2＋/mg·L－172≤0.5NHeq\o\al(＋,4)/mg·L－12632≤15下列說法不正確的是()A．廢水中Cu2＋處理的最佳pH約為9B．b～c段：隨pH上升，Cu(OH)2的量增加，平衡Ⅰ正向移動，銅元素含量上升C．c～d段：隨pH上升，c(OH－)增加，平衡Ⅰ逆向移動，銅元素含量下降D．d點以后，隨c(OH－)增加，銅元素含量可能上升eq\x(高考必備基礎)一、水電離的c(H＋)或c(OH－)的推斷1．溶質為酸的溶液H＋來源于酸和水的電離，而OH－只來源于水。如計算pH＝2的鹽酸中水電離出的c(H＋)：方法是先求出溶液中的c(OH－)＝10－12mol·L－1，即水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。2．溶質為堿的溶液OH－來源于堿和水的電離，而H＋只來源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。3．水解呈酸性或堿性的正鹽溶液H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－2mol·L－1；如pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2mol·L－1。二、電解質溶液中的“三大平衡”電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。這三種平衡都遵循勒夏特列原理——當只變更體系的一個條件時，平衡向能夠減弱這種變更的方向移動。1．電離平衡、水解平衡與沉淀溶解平衡的比較電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋水解平衡(如CH3COONa溶液)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)探討對象弱電解質(包括弱酸、弱堿、水、多元弱酸的酸式酸根)鹽溶液(包括強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽、弱酸弱堿鹽)難溶電解質(如難溶的酸、堿、鹽等)影響因素上升溫度促進電離，離子濃度增大，Ka增大促進水解，Kh增大Ksp可能增大，也可能減小加水稀釋促進電離，離子濃度(除OH－外)減小，Ka不變促進水解，離子濃度(除H＋外)減小，Kh不變促進溶解，Ksp不變加入相應離子加入CH3COONa固體或鹽酸，抑制電離，Ka不變加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，Kh不變加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解，Ksp不變加入反應離子加入NaOH，促進電離，Ka不變加入鹽酸，促進水解，Kh不變加入氨水，促進溶解，Ksp不變2.“電離平衡”分析推斷中的常見誤區(qū)(1)誤認為電離平衡正向移動，弱電解質的電離程度肯定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向電離方向移動，但醋酸的電離程度減小。(2)誤認為弱電解質在加水稀釋的過程中，溶液中離子濃度都減小。如氨水加水稀釋時，c(H＋)增大。(3)誤認為由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液肯定呈堿性。如25℃，0.1mol·L－1鹽酸或氫氧化鈉溶液中由水電離的c(H＋)都為1.0×10－13mol·L－1。(4)弱電解質溶液在加水稀釋的過程中，推斷某些微粒濃度的關系式是否發(fā)生變更時，首先要考慮該關系式是否是電離常數(shù)、離子積常數(shù)或者是它們的變形。3．“水解平衡”常見的相識誤區(qū)(1)誤認為水解平衡向正向移動，離子的水解程度肯定增大。如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固體，平衡向水解方向移動，但Fe3＋的水解程度減小。(2)由于加熱可促進鹽類水解，錯誤地認為可水解的鹽溶液在蒸干后都得不到原溶質。其實不肯定，對于那些水解程度不是很大，水解產(chǎn)物離不開平衡體系的狀況[如Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3]來說，溶液蒸干后仍得原溶質。(3)極端化認為水解相互促進即能水解徹底。如CH3COONH4溶液中盡管CH3COO－、NHeq\o\al(＋,4)水解相互促進，但仍舊能大量共存，常見水解促進比較徹底而不能大量共存的離子有Al3＋與AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)(或HCOeq\o\al(－,3))、S2－(或HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(或HSOeq\o\al(－,3))等。4．依據(jù)多元弱酸“共軛酸堿對”推斷電離常數(shù)(Ka)與水解常數(shù)(Kh)大小(3)應用以H3PO4為例：共軛酸堿對酸堿eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(H3PO4—H2PO\o\al(－,4)→由Ka1可推出H2PO\o\al(－,4)的Kh3,H2PO\o\al(－,4)—HPO\o\al(2－,4)→由Ka2可推出HPO\o\al(2－,4)的Kh2,HPO\o\al(2－,4)—PO\o\al(3－,4)→由Ka3可推出PO\o\al(3－,4)的Kh1))由此可推斷各形式鹽電離與水解何者為主三、有關溶液中粒子濃度的變更圖像題分類類型一、一強一弱溶液的稀釋圖像1．相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多2.相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多3.pH與稀釋倍數(shù)的線性關系(1)HY為強酸、HX為弱酸(2)a、b兩點的溶液中：c(X－)＝c(Y－)(3)水的電離程度：d>c>a＝b(1)MOH為強堿、ROH為弱堿(2)c(ROH)>c(MOH)(3)水的電離程度：a>b類型二、Kw和Ksp曲線1．雙曲線型不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變更曲線常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp＝9×10－6](1)A、C、B三點均為中性，溫度依次上升，Kw依次增大(2)D點為酸性溶液，E點為堿性溶液，Kw＝1×10－14(3)AB直線的左上方均為堿性溶液，隨意一點：c(H＋)<c(OH－)(1)a、c點在曲線上，a→c的變更為增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固體，但Ksp不變(2)b點在曲線的上方，Qc>Ksp，將會有沉淀生成(3)d點在曲線的下方，Qc<Ksp，則為不飽和溶液，還能接著溶解CaSO42.直線型(pM-pR曲線)pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)①直線AB上的點：c(M2＋)＝c(R2－)；②溶度積：CaSO4>CaCO3>MnCO3；③X點對CaCO3要析出沉淀，對CaSO4是不飽和溶液，能接著溶解CaSO4；④Y點：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(Ca2＋)，二者的濃度積等10－5；Z點：c(COeq\o\al(2－,3))<c(Mn2＋)，二者的濃度積等10－10.6。類型三、分布系數(shù)圖及分析分布曲線是指以pH為橫坐標、分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)為縱坐標的關系曲線一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)分布系數(shù)、δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)隨著pH增大，溶質分子濃度不斷減小，離子濃度漸漸增大，酸根離子增多。依據(jù)分布系數(shù)可以書寫肯定pH時所發(fā)生反應的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質微粒。依據(jù)在肯定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度類型四、酸堿中和滴定曲線氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低；強酸滴定強堿、弱堿的曲線，強堿起點高突躍點變更范圍不同：強堿與強酸反應(強酸與強堿反應)的突躍點變更范圍大于強堿與弱酸反應(強酸與弱堿反應)室溫下pH＝7不肯定是終點：強堿與強酸反應時，終點是pH＝7；強堿與弱酸(強酸與弱堿)反應時，終點不是pH＝7(強堿與弱酸反應終點是pH>7，強酸與弱堿反應終點是pH<7)

?？肌ぞ?．常溫下，有下列四種溶液：①②③④0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11NaOH溶液0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液下列說法正確的是()A．由水電離出的c(H＋)：①>③B．將③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同C．②與④混合后，若溶液呈酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．①與③混合后，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)2．用0.1mol·L－1的鹽酸滴定20mL約0.1mol·L－1氨水，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．滴定過程中，當溶液的pH＝7時，兩者恰好中和C．用酚酞作指示劑比用甲基橙作指示劑，滴定誤差更小D．當?shù)稳臌}酸為30mL時，溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＜c(OH－)＋c(Cl－)3．常溫下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電性變更如圖。下列分析不正確的是()A．a(chǎn)～b點導電實力增加，說明HR為弱酸B．b點溶液pH＝5，此時酸堿恰好中和C．c點溶液存在c(NHeq\o\al(＋,4))>c(R－)、c(OH－)>c(H＋)D．b～c隨意點溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－144．室溫下，濃度均為0.1mol·L－1、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH＝－lgc(OH－)，pOH與lgeq\f(V,V0)的變更關系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B．圖中pOH隨lgeq\f(V,V0)的變更始終滿意直線關系C．lgeq\f(V,V0)＝3時，NaX溶液中所含離子總數(shù)小于NaY溶液D．分別向稀釋前的兩種溶液中加鹽酸至pH＝7時，c(X－)＝c(Y－)5．已知：常溫下，(1)Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11；(2)H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR－、R2－分別在三者中所占的物質的量分數(shù)(α)隨溶液pH的變更關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．在pH＝4.3的溶液中：3c(R2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水大C．在pH＝3的溶液中存在eq\f(cR2－cH2R,c2HR－)＝10－3D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應：2COeq\o\al(2－,3)＋H2R=2HCOeq\o\al(－,3)＋R2－6．在T℃時，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等B．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8D．圖中a＝eq\r(2)×10－4 eq\x(溫馨提示：請完成題型分組訓練8)題型8平衡原理在電解質溶液中的應用真題·考情全國卷1．解析：海水酸化會引起H＋濃度增大，H＋與COeq\o\al(2－,3)結合生成HCOeq\o\al(－,3)，故HCOeq\o\al(－,3)濃度增大、COeq\o\al(2－,3)濃度減?。缓Ｋ峄瘯笴Oeq\o\al(2－,3)濃度減小，平衡CaCO3Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)朝著CaCO3溶解的方向移動，導致珊瑚礁削減；CO2引起海水酸化的原理是CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCOeq\o\al(－,3)；運用太陽能、氫能等新能源可削減二氧化碳的排放，可改善珊瑚的生存環(huán)境。故選C。答案：C2．解析：由題圖可知加入NaOH溶液的體積為40mL時，溶液pH發(fā)生突躍，達到滴定終點，溶質為Na2A，故有n(H2A)＝20.00mL×c(H2A)＝eq\f(1,2)n(NaOH)＝eq\f(1,2)×0.1000mol/L×40mL，則c(H2A)＝0.1000mol/L，而起點時pH約為1，故H2A的電離過程應為H2A=HA－＋H＋，HA－A2－＋H＋，故曲線①表示δ(HA－)，曲線②表示δ(A2－)，A、B項錯誤；由Ka＝eq\f(cA2－·cH＋,cHA－)，VNaOH等于25mL時，pH＝2.0，且c(A2－)＝c(HA－)，可知Ka＝1.0×10－2，C項正確；以酚酞作指示劑，滴定終點時的溶質為Na2A，溶液呈堿性，依據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，結合c(H＋)<c(OH－)，可知c(Na＋)>c(HA－)＋2c(A2－)，D項錯誤。答案：C3．解析：本題涉及的考點有弱酸酸式鹽與強堿反應、鹽類水解、溶液導電實力和離子濃度大小比較等。利用圖像和所給數(shù)據(jù)進行定性、定量分析，考查了學生分析和解決化學問題的實力。依據(jù)圖像中溶液導電性的變更分析、推理，建立觀點、結論之間的邏輯關系，體現(xiàn)了證據(jù)推理與模型認知的學科核心素養(yǎng)，以及創(chuàng)新思維和創(chuàng)新意識的觀念。KHA與NaOH反應的過程中引入了Na＋，HA－轉化為A2－，由圖像可知a到b過程中導電實力漸漸增加，A、B項正確；b點時，KHA與NaOH恰好完全反應生成正鹽，A2－水解使溶液呈堿性，C項錯誤；b點時，Na＋、K＋濃度相等，接著滴加NaOH溶液至c點，c(Na＋)增大，由圖可知c(OH－)小于c(K＋)，D項正確。答案：C4．解析：本題涉及的學問點犯難溶電解質的溶解平衡及Ksp大小的比較；通過圖像考查了考生接受、汲取、整合化學信息的實力；考查溫度和濃度變更對溶解平衡的影響，體現(xiàn)了變更觀念與平衡思想的學科核心素養(yǎng)。以古代繪畫和彩陶為素材，貫徹了弘揚中華民族優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的價值觀念。CdS在水中達到溶解平衡時Cd2＋、S2－濃度相等，可求出肯定溫度下CdS在水中的溶解度，A項正確；m、p、n為同一溫度下的CdS的溶解平衡狀態(tài)，三點的Ksp相等，B項錯誤；向m點溶液中加入Na2S，S2－濃度增大，但Ksp不變，則溶液組成由m沿T1時的平衡曲線向p方向移動，C項正確；溫度降低，Ksp減小，q沿qp線向p方向移動，D項正確。答案：B5．解析：A項，由常溫下溶液的pH＝2可知c(H＋)＝10－2mol/L，則每升溶液中H＋數(shù)目為0.01NA，錯誤；B項，依據(jù)電荷守恒可知正確；C項，加水稀釋，溶液中的c(H＋)減小，pH增大，錯誤；D項，由于H3PO4H＋＋H2POeq\o\al(－,4)，增加H2POeq\o\al(－,4)濃度，電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，酸性減弱，錯誤。答案：B6．解析：依據(jù)滴定曲線，當加入25mLAgNO3溶液時，Ag＋與Cl－剛好完全反應，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－4.75mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.5＝3.16×10－10，A項正確；曲線上各點都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故符合c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B項正確；依據(jù)圖示，Cl－濃度為0.0500mol·L－1時消耗25mLAgNO3溶液，則Cl－濃度為0.0400mol·L－1時消耗20mLAgNO3溶液，a點對應AgNO3溶液體積為15mL，所以反應終點不行能由c點移到a點，C項錯誤；由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，初始c(Br－)與c(Cl－)相同時，反應終點時消耗的AgNO3溶液體積相同，但Br－濃度小于Cl－濃度，即反應終點從曲線上的c點向b點方向移動，D項正確。答案：C省市卷1．解析：結合題圖可知當pH最小時，溶液呈酸性，溶液中c(CH3COOH)最大，對應lgc(H＋)最大，隨著pH漸漸增大，當溶液中c(CH3COO－)最大時，對應lgc(OH－)最大。則4條曲線分別對應的lgc(x)如下：經(jīng)上述分析可知N點時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝c(H＋)，即pH＝－lgKa，A項錯誤，B項正確；該體系中，0.1c(H＋)＝[c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)]×c(H＋)＝c(CH3COOH)×c(H＋)[eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)＋1]＝c(CH3COOH)×[Ka＋c(H＋)]，C項正確；pH由7到14的過程中先促進CH3COO－的水解，后抑制其水解，D項錯誤。答案：BC2．解析：本題考查電解質溶液學問，考查的化學學科核心素養(yǎng)是變更觀念與平衡思想。酸根離子的水解實力越強，對應酸的酸性越弱，HF的酸性比HCOOH強，A項錯誤；等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，則離子濃度關系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B項正確；FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，說明FeS的溶解度大于CuS，Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，C項正確；依據(jù)物料守恒可知，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－1，D項正確。答案：A3．解析：本題考查酸堿中和滴定過程中溶液pH隨NaOH溶液體積變更的關系。由題圖可知，甲基橙變色范圍在突變范圍之外，甲基紅變色范圍在突變范圍內，接近反應終點，甲基橙誤差會更大，C錯誤；因為是一元強酸與一元強堿之間的反應，恰好完全反應時pH＝7，A正確；指示劑的變色范圍應當在中和滴定pH突變范圍內，這樣的誤差較小，B正確；當消耗NaOH溶液體積為30mL時，反應后溶液中c(OH－)＝0.02mol·L－1，pH約為12.3，D正確。答案：C4．解析：本題考查了CH3COONa、CuSO4的水解，水的離子積常數(shù)及溫度對相關平衡移動的影響等學問。該題的綜合度高、思維容量大，側重考查了學生對試驗數(shù)據(jù)的提取、分析、處理實力。試題多角度、動態(tài)分析化學反應，運用化學反應原理來解決實際問題，體現(xiàn)了培育學生創(chuàng)新思維和創(chuàng)新意識的價值觀念。A項，溫度上升，純水中的H＋、OH－的濃度都增大，但二者始終相等；B項，溫度上升，CH3COONa的水解平衡正向移動，溶液中OH－濃度增大，圖像中反映出的“隨溫度上升CH3COONa溶液的pH下降”的現(xiàn)象，是由“溫度上升水的離子積常數(shù)增大”導致的，并非OH－濃度下降了；D項，溫度上升對CH3COO－、Cu2＋的水解都有促進作用，二者水解平衡移動的方向是一樣的。答案：C5．解析：本題涉及弱酸的稀釋與pH變更的相關學問，通過加水的體積與酸的pH變更圖像，考查學生分析和解決問題的實力，以兩種弱酸的性質作比較，體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養(yǎng)。由電離常數(shù)的值可知酸性：HNO2>CH3COOH，則曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，曲線Ⅱ代表HNO2溶液，A項錯誤；當稀釋相同倍數(shù)時，b點溶液中c(H＋)大于c點，對水的電離的抑制作用：b點>c點，所以水的電離程度：b點<c點，B項錯誤；eq\f(cHA·cOH－,cA－)＝eq\f(Kw,Ka)，c點到d點溫度不變，Kw和Ka都不變，C項正確；a點表示HNO2和CH3COOH兩種酸溶液的pH相同，則c(CH3COOH)>c(HNO2)，同體積的兩種酸溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)不同，D項錯誤。答案：C6．解析：對于0.1mol·L－1H2A溶液而言，依據(jù)電荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，依據(jù)物料守恒可知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1，又H2A第一步完全電離，故c(H2A)＝0，將c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1代入c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)可得c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)＋0.1mol·L－1，故c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1mol·L－1，A項正確；當溶液呈中性時c(H＋)＝c(OH－)，由電荷守恒可得c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，若用去的NaOH溶液體積為10mL，此時溶液的溶質為NaHA，由于HA－只電離，不水解，故此時溶液呈酸性，要使溶液呈中性，則NaOH溶液的體積必需大于10mL，B項錯誤；當用去NaOH溶液體積10mL時，溶液中的溶質為NaHA，HA－只電離，不水解，此時溶液呈酸性，pH＜7，由HA－H＋＋A2－，H2OH＋＋OH－，依據(jù)質子守恒得c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)，故c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)，C項正確；當用去NaOH溶液體積20mL時，依據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝2答案：B7．解析：與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，CO2在海水中溶解度小，有利于游離的CO2增多，石灰石沉積，A項正確；與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，CO2溶解度大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少，B項正確；題給反應為石灰石巖層的溶解反應，C項正確；大氣中CO2濃度增加，會導致海水中COeq\o\al(2－,3)轉化為HCOeq\o\al(－,3)，導致COeq\o\al(2－,3)濃度減小，D項錯誤，故選D。答案：D8．解析：亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，A項正確；①與④的溫度相同，但pH不同，主要是由于亞硫酸鈉被氧化為硫酸鈉，從而導致溶液的堿性減弱，pH減小，B項正確；①→③的過程中，溫度上升使水解平衡正向移動，而SOeq\o\al(2－,3)濃度漸漸減小，使水解平衡逆向移動，故溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響不一樣，C項錯誤；①與④的溫度相同，故Kw相同，D項正確。答案：C9．解析：LiH2PO4溶液中存在H2POeq\o\al(－,4)的電離平衡：H2POeq\o\al(－,4)H＋＋HPOeq\o\al(2－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)H＋＋POeq\o\al(3－,4)，H2POeq\o\al(－,4)的水解平衡：H2POeq\o\al(－,4)＋H2OH3PO4＋OH－，H2O的電離平衡：H2OH＋＋OH－，溶液中存在4個平衡，A項錯誤；含P元素的粒子有H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)、H3PO4，B項錯誤；依據(jù)圖1，隨著c初始(H2POeq\o\al(－,4))增大，溶液的pH先漸漸減小后趨向不變，C項錯誤；依據(jù)圖2，當pH＝4.66時，δ＝0.994，即H2POeq\o\al(－,4)的分布分數(shù)為0.994，故當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4，D項正確。答案：D題型·詳解題型角度11．解析：由圖可知pH在7.35～7.45之間時主要粒子為亞砷酸，A項錯誤；n(H3AsO3)n(H2AsOeq\o\al(－,3))＝11時，溶液顯堿性，B項錯誤；調整pH至11時，由圖像可知離子方程式為H3AsO3＋OH－=H2AsOeq\o\al(－,3)＋H2O，C項正確；pH＝12時溶液顯堿性，氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，D項錯誤。答案：C2．解析：由圖像可知，H2A第一步完全電離，A項錯誤；HA－、A2－的物質的量分數(shù)均為50%時，Ka2(H2A)＝eq\f(cH＋·cA2－,cHA－)＝10－3，lg[Ka2(H2A)]＝－3.0，B項正確；因為H2A完全電離，所以溶液中沒有H2A，C項錯誤；pH＝3時，c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(HA－)＝c(A2－)＝0.05mol·L答案：B3．解析：由H2XH＋＋HX－可知：Ka1＝eq\f(cH＋·cHX－,cH2X)，則c(H＋)＝eq\f(Ka1·cH2X,cHX－)，等式兩邊同取負對數(shù)可得：pH1＝－lgKa1＋lgeq\f(cHX－,cH2X)。同理，由HX－H＋＋X2－可得：pH2＝－lgKa2＋lgeq\f(cX2－,cHX－)。因1＞Ka1?Ka2，則－lgKa1＜－lgKa2。當lgeq\f(cHX－,cH2X)＝lgeq\f(cX2－,cHX－)時，有pH1＜pH2，故曲線N表示pH與lgeq\f(cHX－,cH2X)的變更關系，曲線M表示pH與lgeq\f(cX2－,cHX－)的變更關系，B項正確。由曲線M可知，當pH＝4.8時，lgeq\f(cX2－,cHX－)≈－0.6，由pH2＝－lgKa2＋lgeq\f(cX2－,cHX－)可得：lgKa2≈－0.6－4.8＝－5.4，Ka2＝10－5.4＝100.6×10－6，故Ka2的數(shù)量級為10－6，A項正確。NaHX溶液中，eq\f(cX2－,cHX－)＜1，則lgeq\f(cX2－,cHX－)＜0，此時溶液pH＜5.4，溶液呈酸性，所以c(H＋)＞c(OH－)，C項正確。由以上分析可知，HX－的電離程度大于其水解程度，故當溶液呈中性時，c(Na2X)＞c(NaHX)，溶液中各離子濃度大小關系為c(Na＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(OH－)＝c(H＋)，D項錯誤。答案：D題型角度21．解析：0.100mol·L－1鹽酸的pH＝1,0.100mol·L－1醋酸的pH＞1，故A項錯誤；甲基橙的變色范圍是3.1～4.4、酚酞的變色范圍是8.2～10.0，由圖2中pH突變的范圍(＞7)可知，當氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，只能選擇酚酞作指示劑，B項錯誤；B、E兩點對應消耗氫氧化鈉溶液的體積均為amL，所以反應消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)，C項正確；0mL＜V(NaOH)＜20.00mL時，圖2對應混合溶液可能顯中性，此時c(A－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)，D項錯誤。答案：C2．解析：①、②兩點對應的V(NaOH)＝10mL，點①溶液為等濃度HCN和NaCN混合液，依據(jù)物料守恒可得2c(Na＋)＝c(HCN)＋c(CN－)；點②溶液為等濃度CH3COOH和CH3COONa混合液，依據(jù)物料守恒可得2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，從而可得c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COOH)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COO－)，A項正確；NaOH溶液滴定醋酸時，達到滴定終點生成CH3COONa，溶液呈堿性，而點③溶液pH＝7，故醋酸的滴定終點不是點③，而應是點④，B項錯誤；滴定CH3COOH過程中，若滴加NaOH溶液的體積較小，混合液呈酸性，可能出現(xiàn)c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH答案：A3．解析：a點是Na2CO3溶液，因COeq\o\al(2－,3)水解而呈堿性，且一般只寫第一步的水解方程式，所以A正確；依據(jù)b點溶液的pH＝8可知，其溶液為等物質的量的NaCl和NaHCO3溶液，依據(jù)物料守恒可得c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)＋c(H2CO3)，若按電荷守恒，b處溶液中c(OH－)＞c(H＋)，則c(Na＋)＞2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)，c(Na＋)－2c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(Cl－)，所以B錯誤；Na2CO3與鹽酸的反應分兩步進行，第一步生成NaHCO3，溶液呈弱堿性，所以用酚酞作指示劑，也能求得Na2CO3的濃度，而石蕊的變色范圍大，顏色變更不明顯，所以不能用作指示劑，故C正確；由圖像可知d處溶液呈弱酸性，抑制了水的電離，而c處溶液呈中性，對水的電離沒有影響，所以D正確。答案：B題型角度31．解析：溶解吸熱，則溫度越高，溶度積越大，故T1＜T2，A項錯誤；加入BaCl2固體，c(Ba2＋)增大，但溫度不變，Ksp不變，最終該點還在T1對應的曲線上，B項錯誤；T1時，c點對應溶液中有固體析出，T2時，c點對應溶液沒有達到飽和狀態(tài)，無固體析出，C項錯誤；a、b兩點對應溶液的溫度均為T1，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，D項正確。答案：D2．解析：由以上分析可知，a線表示CaSO4的沉淀溶解平衡曲線，A項正確；T℃時向水中加入CaCO3和PbCO3至二者均飽和時，eq\f(cCa2＋,cPb2＋)＝eq\f(KspCaCO3,KspPbCO3)，B項正確；d點所示溶液為CaCO3的飽和溶液，c(Ca2＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))，C項錯誤；一般來說，溶解度大的沉淀可以轉化成溶解度小的沉淀，向CaSO4沉淀中加入1mol·L－1的Na2CO3溶液可得到溶解度較小的CaCO3沉淀，D項正確。答案：C3．解析：用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液，A點溶液中溶質為H2A和NaHA，pH＝1.85＝pKa1，則c(H2A)＝c(HA－)，所加氫氧化鈉溶液的體積小于10mL，A錯誤。B點是用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液，恰好反應生成NaHA，溶液顯酸性，溶液中電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，物料守恒c(Na＋)＝c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)，得到：c(H2A)＋c(H＋)＝c(A2－)＋c(OH－)，B錯誤。C點pH＝7.19＝pKa2，Ka2＝eq\f(cA2－·cH＋,cHA)＝10－7.19，所以c(A2－)＝c(HA－)，C正確。A2－水解平衡常數(shù)Kh1＝eq\f(Kw,Ka2)＝10－6.81答案：C題型角度41．解析：pH＝1.2時，H2C2O4、HC2Oeq\o\al(－,4)的物質的量分數(shù)相等，且c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，則c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2C2O4)，故A項正確；由圖像可知pH＝1.2時，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(H2C2O4)，則Ka1＝eq\f(cHC2O\o\al(－,4)·cH＋,cH2C2O4)＝c(H＋)＝10－1.2，pH＝4.2時，c(HC2Oeq\o\al(－,4))＝c(C2Oeq\o\al(2－,4))，Ka2＝eq\f(cH＋·cC2O\o\al(2－,4),cHC2O\o\al(－,4))＝c(H＋)＝10－4.2，由電離常數(shù)可知eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(c2HC2O\o\al(－,4),cH2C2O4·cC2O\o\al(2－,4))＝1000，故B項正確；將相同物質的量的KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水，可配成不同濃度的溶液，溶液濃度不同，pH不肯定為定值，即不肯定為4.2，故C項錯誤；向pH＝1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2，溶液中由酸電離的氫離子濃度減小，則對水的電離的抑制程度減小，水的電離度肯定增大，故D項正確。答案：C2．解析：從圖像看出當V(NaOH)＝20mL時，溶液中的溶質是NaHA，溶液中c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，說明HA－以電離為主，故c(H＋)>c(OH－)，故A錯；等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后的溶質是NaHA，HA－以電離為主，產(chǎn)生H＋，抑制水的電離，故B錯；等濃度H2A和NaHA的混合溶液形成緩沖溶液，溶液中存在電離平衡H2AH＋＋HA－，水解平衡NaHA＋H2ONaOH＋H2A，加入酸，HA－會消耗H＋生成H2A，加入堿，OH－和H2A反應生成HA－，溶液pH變更都不大，C正確；當V(NaOH)＝40mL時，溶液中的溶質是Na2A，但存在HA－，說明A2－水解，其水解平衡：A2－＋H2OHA－＋OH－，上升溫度，A2－的水解平衡正向移動，c(A2－)減小，eq\f(cNa＋,答案：C3．解析：依據(jù)圖像，在pH＝9時，Cu元素的含量最小，即廢水中Cu2＋處理的最佳pH約為9，故A說法正確；b～c段：pH增大，c(OH－)增大，依據(jù)勒夏特列原理，平衡Ⅰ中，Cu(OH)2增大，平衡向逆反應方向移動，故B說法錯誤；c～d段：pH增大，c(OH－)增大，平衡Ⅰ向逆反應方向移動，銅元素含量下降，故C說法正確；d點以后，c(OH－)增大，平衡Ⅱ向正反應方向移動，生成Cu[(OH)4]2－，銅元素含量增大，故D說法正確。答案：B?？肌ぞ?．解析：NaOH完全電離，CH3COOH部分電離，前者對水的電離抑制程度更大，由水電離出的c(H＋)：①<③，A項錯誤；因CH3COOH會部分電離，0.1mo