2023屆上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期一?；瘜W(xué)試題 含解析

上海市閔行區(qū)2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期一模質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Fe—56一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項)1.《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”，下列分離方法涉及的有A.萃取 B.分液 C.蒸發(fā) D.蒸餾【答案】C【解析】【詳解】水洗凈是指洗去固體表面的可溶性污漬、泥沙等，涉及的操作方法是洗滌；細(xì)研水飛是指將固體研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指傾倒出澄清液，去除未溶解的固體，涉及的操作方法是傾倒；慢火熬干是指用小火將溶液蒸發(fā)至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸發(fā)，則未涉及的操作方法是萃取、分液和蒸餾，涉及的有蒸發(fā)，故選C。2.下列變化過程需克服共價鍵的是A.二氧化硅熔化 B.冰融化 C.氯化鉀熔化 D.鈉熔化【答案】A【解析】【分析】共價晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，金屬晶體熔化克服金屬鍵，以此來解答。【詳解】A．二氧化硅是共價晶體，熔化克服共價鍵，故A符合題意；B．冰融化克服的是分子間作用力，故B不符合題意；C．氯化鉀熔化克服的是離子鍵，故C不符合題意；D．鈉熔化克服金屬陽離子和自由電子之間的金屬鍵，故D不符合題意；答案選A。3.常溫下，0.1mo/L的下列溶液pH=1的是A.醋酸 B.硫酸 C.氯化鋁 D.硫酸氫鈉【答案】D【解析】【詳解】A．醋酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出氫離子，則0.1mo/L醋酸溶液的pH大于1，故A錯誤；B．硫酸是二元強(qiáng)酸，在溶液中完全電離出氫離子，則0.1mo/L硫酸溶液的pH小于1，故B錯誤；C．氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，則0.1mo/L氯化鋁溶液的pH大于1，故C錯誤；D．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出氫離子，則0.1mo/L硫酸溶液的pH為1，故D正確；故選D。4.能與溴水反應(yīng)的非電解質(zhì)是A.硫化氫 B.二氧化硫 C.氫氧化鈉 D.苯【答案】B【解析】【詳解】A．硫化氫在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．二氧化硫不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，能與溴水中溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下或水溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．苯是非電解質(zhì)，但不能與溴水反應(yīng)，故D不符合題意；故選B。5.下列轉(zhuǎn)化屬于工業(yè)固氮的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】工業(yè)固氮是人為將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。A．，游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，符合氮的固定定義，屬于工業(yè)固氮，故A選；B．，是同種價態(tài)的氮的化合物之間轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，故B不選；C．，為不同化合態(tài)氮之間轉(zhuǎn)化，不屬于固氮，故C不選；D．，氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，屬于自然固氮，故D不選；故選A。6.分子和分子比較，相同的是A.化學(xué)鍵類型 B.空間結(jié)構(gòu) C.分子極性 D.鍵角【答案】A【解析】【詳解】氨分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對稱的三角錐形，是含有極性鍵的極性分子，鍵角為107°18＇，甲烷的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)對稱的正四面體形，是含有極性鍵的非極性分子，鍵角為109°28＇，則氨分子和甲烷分子的化學(xué)鍵類型相同，故選A。7.能證明HCl是共價化合物的是A.水溶液呈酸性 B.受熱不易分解C.液態(tài)下不能導(dǎo)電 D.僅由非金屬元素組成【答案】C【解析】【詳解】氯化氫是共價化合物，液態(tài)氯化氫中只有分子，不含有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，若氯化氫是離子化合物，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，所以能用液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電證明氯化氫是共價化合物，故選C。8.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為16的磷原子：B.過氧化氫的電子式：C.的名稱：2-乙基丁烷D.氧原子核外電子軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為16的磷原子的質(zhì)量數(shù)為15+16=31，可以用表示，故A錯誤；B．雙氧水為共價化合物，其電子式為，故B正確；C．的名稱：3-甲基戊烷，故C錯誤；D．氧原子核外電子排布式為1s22s2p4，p軌道數(shù)為3，其中一軌道中的兩個電子自旋方向相反，，故D錯誤；故選B。9.下列事實正確，且能用于判斷氯、硫非金屬性強(qiáng)弱的是A.酸性： B.還原性：C.沸點(diǎn)： D.氧化性：【答案】B【解析】【詳解】A．是無氧酸，根據(jù)最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故不選A；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)；還原性，則氧化性，能說明氯的非金屬性大于硫，故選B；C．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與元素非金屬性無關(guān)，故不選C；D．根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性，不能根據(jù)最高價含氧酸氧化性判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，故不選D；選B。10.下列有機(jī)物的實驗室制備裝置(夾持儀器省略)中，正確的是A.制乙烯B.制乙炔C.制乙酸乙酯D.制乙酸丁酯A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．實驗室用濃硫酸與乙醇制備乙烯時，應(yīng)用溫度計控制反應(yīng)溫度為170℃，由圖可知，裝置中缺少溫度計，故A錯誤；B．實驗室用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制備乙炔，電石與水反應(yīng)會放出大量的熱，且生成的氫氧化鈣乳狀物易堵塞導(dǎo)氣管，所以不能用啟普發(fā)生器制備乙炔氣體，故B錯誤；C．加熱加有碎瓷片的乙酸、乙醇和濃硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有飽和碳酸鈉溶液的試管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，故C正確；D．加熱沒有加碎瓷片的乙酸、1—丁醇和濃硫酸的混合溶液能制乙酸丁酯時，溶液受熱會發(fā)生暴沸導(dǎo)致實驗失敗或發(fā)生意外事故，故D錯誤；故選C。11.食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同，對其脫氧過程的分析中，正確的是A.炭粉做原電池負(fù)極B.鐵粉發(fā)生還原反應(yīng)C.負(fù)極的電極反應(yīng)為：D.鐵元素的變化為：【答案】D【解析】【分析】鐵粉、炭粉在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，鐵粉作原電池的負(fù)極，碳粉作正極，負(fù)極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，水分子作用下氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子?！驹斀狻緼．由分析可知，炭粉做原電池正極，故A錯誤；B．由分析可知，鐵粉作原電池的負(fù)極，負(fù)極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，故B錯誤；C．由分析可知，鐵粉作原電池的負(fù)極，負(fù)極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e—=Fe2+，故C錯誤；D．脫氧過程中鐵元素的變化為鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成含水的氧化鐵，故D正確；故選D。12.化合物(a)和(b)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，相關(guān)敘述中正確的是A.(b)是乙烯的同系物 B.(a)的二氯代物有2種C.(a)和(b)互為同分異構(gòu)體 D.(b)分子中所有原子處于同一平面【答案】C【解析】【詳解】A．同系物必須是結(jié)構(gòu)相似、含有相同數(shù)目相同官能團(tuán)的同類物質(zhì)，由結(jié)構(gòu)簡式可知，(b)與乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，不是同類物質(zhì)，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，(a)分子的一氯代物只有1種，一氯代物的分子中含有3類氫原子，二氯代物有3種，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，(a)和(b)的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，(b)分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形，所以分子中所有原子不可能處于同一平面，故D錯誤；故選C。13.科學(xué)家已成功將二氧化碳在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為類似二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)。關(guān)于這種二氧化碳晶體的敘述，錯誤的是A.屬于原子晶體 B.熔點(diǎn)比二氧化硅晶體低C.每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.每個碳原子與4個氧原子形成單鍵【答案】B【解析】【詳解】A．這種二氧化碳晶體類似二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故A正確；B．二氧化碳晶體結(jié)構(gòu)和二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，都為原子晶體，C原子半徑小于Si原子半徑，所以C-O鍵鍵能大于Si-O鍵，二氧化碳晶體熔點(diǎn)比二氧化硅晶體高，故B錯誤；C．每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，所以晶體中C、O原子最外層電子都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；D．二氧化碳晶體結(jié)構(gòu)和二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳晶體中每個碳原子和4個氧原子形成單鍵，構(gòu)成正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角是109°28′，故D正確；故選B。14.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和方法均正確的是A.溴苯(Br2)溶液：加溶液，分液B.甲烷(C2H4)：酸性溶液，洗氣C.乙醛(HCOOH)：新制，蒸餾D.氯化亞鐵溶液(FeCl3)，鐵粉，過濾【答案】AD【解析】【詳解】A．溴苯(Br2)溶液：加溶液，與反應(yīng)生成可溶于水的鈉鹽溶液，再用分液方法分離，A正確；B．酸性溶液將氧化，生成，在甲烷氣體中引入新的雜質(zhì)，B錯誤；C．乙醛和都能與新制反應(yīng)，不能用新制反應(yīng)除去乙醛中的，C錯誤；D．氯化亞鐵溶液(FeCl3)，加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：，過濾除去多余的鐵粉，D正確；故選AD。15.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，d與a同主族，全科免費(fèi)下載公眾號《高中僧課堂》下列敘述一定正確的是A.原子半徑：B.形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性d大于aC.b的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿D.四種元素中c的氧化物能溶于溶液中【答案】D【解析】【分析】a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，a的核外電子總數(shù)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同主族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg?！驹斀狻緼．一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑大小順序是：Na(Mg)>Al>S>O，故A錯誤；B．同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性O(shè)>S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2S小于H2O，故B錯誤；C．b的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH或Mg(OH)2，其中NaOH是一種強(qiáng)堿，而Mg(OH)2屬于中強(qiáng)堿，不是強(qiáng)堿，故C錯誤；D．c的氧化物為氧化鋁，氧化鋁能與溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故D正確；答案選D。16.是一種有毒氣體，能溶于水，人們常用溶液除去氣體中混有的雜質(zhì)，生成黑褐色的CuS沉淀，下列說法正確的是A.離子方程式：B.溶解或電離出能力：C.足量溶液吸收可得到D.稀釋溶液，溶液中的離子濃度都降低【答案】B【解析】【詳解】A．為弱酸不能寫成離子形式，應(yīng)該用分子式表示，正確的離子方程式為：+2H+，故A錯誤；B．由銅離子與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀可知，相同條件下溶解或電離出能力：，故B正確；C．足量溶液和反應(yīng)生成和水，故C錯誤；D．溫度不變，不變，c(H+)降低，則c(OH-)必然增大，所以稀釋溶液時，不是溶液中的所有離子濃度都降低，故D錯誤；答案選B。17.由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A反應(yīng)消耗吸熱B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.加入催化劑，可以減少反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率D.相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)中的物質(zhì)最穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，即反應(yīng)消耗放熱，A錯誤；B．屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B正確；C．加入催化劑，可以改變活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變少反應(yīng)熱，C錯誤；D．相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過渡態(tài)中的物質(zhì)，過渡態(tài)的能量最高，過渡態(tài)最不穩(wěn)定，D錯誤；答案選B。18.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物敘述中，錯誤的是A.含3種官能團(tuán)B.能發(fā)生消去、取代、氧化反應(yīng)C.與等物質(zhì)的量加成，產(chǎn)物有兩種D.該有機(jī)物最多能與反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．含有羧基、羥基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，故A正確；B．含有羥基能發(fā)生消去反應(yīng)；含有羧基、羥基能發(fā)生取代反應(yīng)；含有羥基、碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．與等物質(zhì)的量加成，產(chǎn)物有、、，共三種，故C錯誤；D．羧基、羥基能與鈉反應(yīng)，該有機(jī)物最多能與反應(yīng)，故D正確；選C。19.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分，S為-2價)與鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，生成硫單質(zhì)、和一定量的某種氣體，且反應(yīng)后溶液中無。有關(guān)說法正確的是A. B.生成了氣體C. D.中，【答案】D【解析】【詳解】A．鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成，沒有其他的氯化物生成，根據(jù)元素守恒，，所以鹽酸的濃度為：，A錯誤；B．根據(jù)信息，和鹽酸反應(yīng)，硫單質(zhì)、和氣體，根據(jù)氫元素守恒，生成的為，標(biāo)況下體積為，B錯誤；C．根據(jù)上述分析，可以寫出反應(yīng)方程式：，根據(jù)元素守恒，算出：，C錯誤；D．在，為-2價，設(shè)化合物中的物質(zhì)的量分別為和，則，，所以，D正確；故選D。20.在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，時達(dá)到平衡后，在時改變某一條件，達(dá)到新平衡，反應(yīng)過程v—t如圖所示。有關(guān)敘述中，錯誤的是A.時，v正>v逆B.時向密閉容器中加入物質(zhì)CC、兩平衡狀態(tài)中c(C)不相等D.時v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變【答案】C【解析】【分析】由圖像可知，反應(yīng)條件是恒溫恒壓，而反應(yīng)特點(diǎn)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，兩次達(dá)到平衡時反應(yīng)速率相等，則兩平衡應(yīng)為等效平衡，由時逆反應(yīng)速率瞬間增大可知，改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)C，此時容器體積增大，反應(yīng)物濃度減小，v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變。【詳解】A．由題中圖示可知，時，逆反應(yīng)速率增大，說明可逆反應(yīng)從正向建立平衡，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v正>v逆，故A正確；B．向密閉容器中加入物質(zhì)C，逆反應(yīng)速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖像，故B正確；C．反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，、兩平衡狀態(tài)時逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則c(C)相等，故C錯誤；D．根據(jù)分析，時改變的條件是向密閉容器中加入物質(zhì)C，容器的容積變大，反應(yīng)物濃度減小，則v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變，故D正確；答案選C。二、綜合題(共60分)(一)(本題共15分)21.氯及其化合物有著廣泛用途。工業(yè)生產(chǎn)方法之一是：①在80℃時電解NaCl溶液，得到溶液；②室溫下加入足量KI固體，析出晶體。（1）①中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_____________NaCl＋______________。若電解時溫度過低，會造成溶液中可能混入_______。（2）②中能析出晶體而無其它晶體析出的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.NaClO（2）相同溫度下，在水中的溶解度明顯小于其它晶體【解析】【小問1詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，元素的化合價升高，所以必須有元素的化合價降低，故，所以反應(yīng)總方程式為：；溫度過低時，只能生成較低價態(tài)的含氯化合物，所以溶液中會混入?！拘?詳解】在相同溫度下，晶體析出而其他晶體不析出，原因為：相同溫度下，在水中的溶解度明顯小于其它晶體。22.某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時pH變化曲線如圖所示。（1）a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度大小關(guān)系：_______。（2）①b點(diǎn)溶液中c(H+)=_______+_______(填微粒濃度)。________②用等濃度的NaOH溶液和b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積。_______(填“>”“<”或“=”)。（3）闡述a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱：_______?！敬鸢浮浚?）a>b>c（2）①.②.>（3）a、c兩點(diǎn)溶液的離子?度c<a，所以導(dǎo)電能力c<a【解析】【分析】鹽酸溶液中的氫離子主要是鹽酸電離出來的，鹽酸完全電離，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的過程中，鹽酸不能繼續(xù)電離，鹽酸溶液中氫離子濃度變化大；水解是微弱的，氯化銨溶液中銨離子可繼續(xù)水解，溶液中氫離子濃度變化小，所以c點(diǎn)的曲線pH變化是鹽酸溶液的，含a、b點(diǎn)的曲線pH變化是氯化銨溶液的。【小問1詳解】鹽酸電離出的氫離子抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最??；水解促進(jìn)水的電離，由于氯化銨溶液中的氫離子來自于銨根離子水解生成的氫離子，氫離子濃度越大，說明水解程度越大，a點(diǎn)的pH<b點(diǎn)的pH，說明a點(diǎn)的酸性大于b點(diǎn)的酸性，a點(diǎn)的氫離子濃度大于b點(diǎn)的氫離子濃度，所以a、b兩點(diǎn)溶液水的電離程度a>b，綜上所述，a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c，故答案為：a>b>c；【小問2詳解】①b點(diǎn)溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒得出，故答案為：；②用等濃度的NaOH溶液和b、c處溶液反應(yīng)，b點(diǎn)溶液中銨根和氫離子均消耗NaOH，而c點(diǎn)溶液只有鹽酸消耗NaOH（鹽酸完全電離），故消耗NaOH溶液的體積>，故答案為：>；【小問3詳解】溶液的導(dǎo)電能力和溶液中自由移動離子濃度的大小有關(guān)，當(dāng)溶液的體積相等時，a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度c<a，所以導(dǎo)電能力c<a，故答案為：a、c兩點(diǎn)溶液的離子?度c<a，所以導(dǎo)電能力c<a。(二)(本題共15分)23.金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。Ⅰ.目前常見的生產(chǎn)鈦的方法是碳氯化法。在1000℃時主要發(fā)生反應(yīng)：，再進(jìn)一步冶煉得到鈦。（1）碳元素原子核外最外層電子的排布式是_______；能量最高的電子有_______個，其電子云形狀為_______。（2）恒溫恒容時，下列敘述一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。a.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變b.c.混合氣體的密度保持不變d.和CO物質(zhì)的量相等（3）平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______；溫度升高，K_______(填“變大”“變小”或“不變”)。Ⅱ.一定壓強(qiáng)下，在2L的密閉容器中投入0.9mol、2.0mo1C、進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中氣體組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示。（4）圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉(zhuǎn)化為，同時生成_______氣體。但實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是_______。（5）600℃時5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，計算5分鐘內(nèi)=_______。（6）由冶煉鈦有兩種方法：①在900℃用熔融的鎂在氬氣中還原可得鈦：；②在2000℃左右分解也可得鈦：。你認(rèn)為相對合理的方法及理由是_______?！敬鸢浮浚?）①.2s22p2②.2③.紡錘形（2）ac（3）①.②.減?。?）①.CO2②.實際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達(dá)到最佳效益，實際反應(yīng)溫度遠(yuǎn)高于200℃，就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品（5）0.02（6）方法①相對合理，方法②溫度高，能耗大，產(chǎn)物含氯氣，處理成本高【解析】【小問1詳解】碳是6號元素，原子核外最外層電子排布式是2s22p2，電子離核越遠(yuǎn)能量越高，C原子中能量最高的能級為2p，有2個電子，其電子云形狀為紡錘形。【小問2詳解】a．該反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a選；b．由方程式可知Cl2和TiCl4化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為：，時不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故b不選；c．該反應(yīng)是固體生成氣體的反應(yīng)，反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，當(dāng)混合氣體的密度保持不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c選；d．和CO物質(zhì)的量相等時不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不選；故選ac。【小問3詳解】反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，K減小?！拘?詳解】圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉(zhuǎn)化為，同時生成CO2氣體，實際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達(dá)到最佳效益，實際反應(yīng)溫度遠(yuǎn)高于200℃，就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時間內(nèi)得到更多的產(chǎn)品。【小問5詳解】600℃時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.45，Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0，根據(jù)已知條件列出“三段式”：則有=0，=0.45，解得x=0.9，y=0.2，5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，計算5分鐘內(nèi)=0.02?！拘?詳解】方法①相對合理，方法②溫度高，能耗大，產(chǎn)物含氯氣，處理成本高。(三)(本題共15分)24.化合物F是合成一種治療癌癥藥的中間體，F(xiàn)的一種合成路線如圖：（1）反應(yīng)①的試劑和反應(yīng)條件是_______。C的結(jié)構(gòu)簡式_______。（2）反應(yīng)①～⑤中，反應(yīng)類型相同的是_______(填反應(yīng)序號)，_______(填反應(yīng)類型)。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______。（3）④⑤兩步反應(yīng)不可互換的理由是_______。（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出“既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上只有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子”的結(jié)構(gòu)簡式_______。（5）已知：①苯環(huán)上的羥基易被氧化；②。請設(shè)計由合成的路線_______【答案】（1）①.NaOH醇溶液/加熱②.（2）①.①⑤②.消去反應(yīng)③.（3）碳碳雙鍵易被氧化（4）（5）【解析】【分析】根據(jù)分子式，B比A少了1個，故反應(yīng)①為鹵代烴的消去反應(yīng)，生成的B分子的結(jié)構(gòu)簡式為：，再和的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成，再水解生成D分子：，發(fā)生催化氧化生成。【小問1詳解】根據(jù)分子式，B比A少了1個，故反應(yīng)①為鹵代烴的消去反應(yīng)，所以反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液/加熱；由D的結(jié)構(gòu)簡式和B分子中含有碳碳雙鍵，與的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成，發(fā)生水解生成D分子?！拘?詳解】根據(jù)以上的分析，反應(yīng)①為鹵代烴消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為醇消去反應(yīng)；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：?！拘?詳解】碳碳雙鍵很不穩(wěn)定，很容易被氧化，故④⑤兩步反應(yīng)不可互換?！拘?詳解】既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中含有，根據(jù)分子的不飽和度和原子個數(shù)，該分子中還有碳碳雙鍵，苯環(huán)上只有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，苯環(huán)上的兩個取代基處于對位上，故滿足條件的分子結(jié)構(gòu)為：?！拘?詳解】根據(jù)題目合成信息，且苯環(huán)上的羥基易被氧化，由合成時，先將發(fā)生酯化反應(yīng)，再將苯環(huán)上的甲基氧化為羧基，保護(hù)苯環(huán)上的羥基不被氧化，合成路線為：。(四)(本題共15分)25.是白色固體，難溶于水，可用于制各補(bǔ)血劑。Ⅰ.的制取步驟和裝置圖如下(夾持儀器略)：①先向中的溶液通入一段時間至其為7；②然后滴加一定量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過濾、洗滌、干燥，得到固體。（1）