1 6幾種重要的鹽 同步練習(xí) 浙教版九年級上冊科學(xué)

1.6幾種重要的鹽同步練習(xí)浙教版科學(xué)九年級上冊一、單選題1．“莊稼一枝花，全靠肥當家?！毕铝袑儆趶?fù)合肥料的是（）A．KCl B．(NH4)2HPO4 C．NH4HCO3 D．CO(NH2)22．稻田里的水稻出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象；為了解決上述問題，可向稻田里施用的化肥是（）A．NH4NO3 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KCl3．氮肥含有組成葉綠素的重要元素，能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛。下列物質(zhì)中屬于氮肥的是（）A．KH2PO4 B．Ca3(PO4)2 C．K2CO3 D．NH4NO34．小剛看到校園里的莊稼枝葉稀疏、葉色發(fā)黃，有倒伏現(xiàn)象，應(yīng)建議施用的化肥是（）A．Ca（H2PO4）2 B．CO（NH2）2C．KNO3 D．NH4NO35．下列各組物質(zhì)，名稱、化學(xué)式屬于同一種物質(zhì)的是（）A．冰、干冰、H2O B．蘇打、純堿、Na2CO3C．鹽、食鹽、NaCl D．生石灰、石灰石、CaCO36．下列各組物質(zhì)中，俗名、化學(xué)名稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是（）A．燒堿、氧化鈉、Na2O B．生石灰、氧化鈣、CaOC．干冰、水、H2O D．純堿、氫氧化鈉、NaOH7．下列化肥為復(fù)合肥的是（）A．KNO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．NH4NO38．1943年，我國科學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”在世界上反響很大?！昂钍现茐A法”的反應(yīng)原理之一：NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl。該反應(yīng)屬于（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)9．下列物質(zhì)名稱、俗名、化學(xué)式完全一致的一組是（）A．氫氧化鈉、燒堿、NaOH B．氫氧化鈣、石灰石、Ca(OH)2C．氧化鈣、熟石灰、CaO D．碳酸鈉、火堿、Na2CO310．小陽給校園里植株矮小、葉色發(fā)黃的植物施用尿素CO(NH2)2，尿素是一種()A．復(fù)合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．鉀肥11．化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量有重要作用，下列化肥屬于氮肥的是（）A．K2SO4 B．Ca3（PO4）2 C．CO（NH2）2 D．KNO312．科學(xué)合理使用化肥能促進糧食增產(chǎn)，下列屬于復(fù)合肥料的是（）A．硝酸銨[NH4NO3] B．磷酸二氫銨[NH4H2PO4]C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氫鉀KHCO313．下列化肥中屬于氮肥的是（）A．K2SO4 B．Ca(H2PO4)2 C．CO(NH2)2 D．KNO314．下列四個圖像分別對應(yīng)化學(xué)實驗中四個變化過程，其中正確的是（）A．甲圖：向pH=3的溶液中加水B．乙圖：向一定量的鋅粒中不斷加入稀硫酸直至過量C．丙圖：向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉D．丁圖：向一定量的氯化鐵和氯化鉀的混合液中，逐滴加入過量的氫氧化鉀溶液15．在實驗室進行物質(zhì)制備，下列從原料及有關(guān)試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（）A．C→在空氣中點燃CO→ΔCuOCO2→NaOH溶液B．Cu→AgNO3溶液Cu(NO3)C．Fe→點燃Fe2O3→H2SO4FeD．CaO→H2OCa(OH)2二、填空題16．物質(zhì)的用途總是與它的性質(zhì)密切相關(guān)。請從下列物質(zhì)中選取合適的物質(zhì)填入空格內(nèi)：氯化鈉、尿素、硫酸銅、氯化鉀、氫氧化鈣。（1）腌咸菜不可缺少的物質(zhì)是（2）為了使農(nóng)作物莖稈粗壯、增強抗病蟲害能力，農(nóng)業(yè)上通常可施用的化肥是_17．鐵粉和硫粉以適當?shù)馁|(zhì)量比混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒一端接觸混合物，這時部分混合物迅速變紅熱狀態(tài)，撒離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)進行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)，冷卻后得到一種黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)。（1）該黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)在物質(zhì)分類上屬于(選填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物")。（2）鐵與硫的反應(yīng)是反應(yīng)(選填“吸熱"、放熱”或“既不吸熱也不放熱的")。18．有下列幾種物質(zhì)：鹽酸、熟石灰、純堿、食鹽；請選擇合適的物質(zhì)的化學(xué)式進行填空。（1）少量存于胃液中幫助消化的是；（2）常用降低土壤酸性的是；（3）在日常生活中用做調(diào)味劑的是；（4）做饅頭時用于除去面團發(fā)酵生成的酸的是.19．皮蛋是我國傳統(tǒng)風(fēng)味食品，制作皮蛋的方法有多種，一種制作含鋅皮蛋的方法是把鴨蛋放在培養(yǎng)液中浸泡，培養(yǎng)液由水、食鹽、氫氧化鈉、少量硫酸鋅等物質(zhì)配制而成。（1）取少量培養(yǎng)液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，則培養(yǎng)液的pH7（填“＜”、“＞”或“＝”）。（2）在（1）的試管中滴加過量稀硫酸，紅色褪去，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）在（2）所得的溶液中加入一種鹽溶液產(chǎn)生了沉淀，該鹽可能是。A．BaCl2 B．CuSO4 C．NaNO3 D．KNO320．我們認識物質(zhì)是有一定方法的：從變化中歸納其性質(zhì)，從而推測其用途。①人體胃酸主要成分是，胃酸過多我們可以利用酸能用堿中和性質(zhì)，可以服用復(fù)方氫氧化鋁來中和，中和反應(yīng)的實質(zhì)是。②黃金有金屬光澤又比較稀有，推測其用途。③CO具有，所以高爐煉鐵時能用它奪取鐵礦石中的氧；又因為CO有，所以做實驗時可以用酒精燈把尾氣點燃來處理尾氣。④高錳酸鉀加熱能分解出氧氣，所以實驗室我們用它來制取氧氣。高錳酸鉀屬于（選填“酸”、“堿”或“鹽”），錳元素的化合價為。21．現(xiàn)有①硝酸鉀②氯化鉀③濃鹽酸④濃硫酸，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空．（1）屬于復(fù)合肥料的是（填序號，下同）；（2）敞口放置在空氣中質(zhì)量減小的是。22．請用下列物質(zhì)的序號填空：①氫氣②純堿③熟石灰④碳酸氫銨⑤硫酸鉀⑥燒堿（氫氧化鈉）（1）是常見的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；（2）是常見的銨態(tài)化肥，不能和堿性肥料混合使用；（3）本身是一種鹽，但其溶液呈堿性，生活中可作洗滌劑。23．化學(xué)源于生活，生活中蘊含著許多化學(xué)知識。（1）不能用鐵質(zhì)容器盛放波爾多液的原因是(用化學(xué)方程式表示)。（2）化肥CO(NH2)2、KNO3、K2SO4中屬于復(fù)合肥的是。（3）金屬銫(Cs)在元素周期表中與金屬鈉位于同一主族，在化合物中通常顯+1價，氫氧化銫是一種可溶性堿，寫出它與MgSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：24．生活無處不化學(xué)，在稀硫酸、熟石灰、食鹽、純堿、硫酸銅、硝酸鉀中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入下列空格中：可用做復(fù)合肥的是。農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤的是。25．通過觀察、實驗等方法尋找證據(jù)，并進行分析，從而認識物質(zhì)的變化和變化的規(guī)律，推測它們的性質(zhì)。（1）如圖所示，在盛有10ml氯化鐵溶液的試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，混合后溶液呈色；根據(jù)這個性質(zhì)，我們可以用硫氰化鉀溶液檢驗離子的存在(寫出離子符號)。（2）用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液。觀察到的現(xiàn)象為?？梢?，碳酸鈉的水溶液呈性。三、實驗探究題26．某科學(xué)實驗小組在實驗室里用熟石灰配制石灰水時，發(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有固體未溶解，小組成員對熟石灰樣品的主要成分進行了探究。猜想①：樣品成分是Ca(OH)2；猜想②：樣品成分是Ca(OH)2和CaCO3；猜想③：樣品成分是。小紅設(shè)計實驗并根據(jù)現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論：實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1取熟石灰樣品放入燒杯中，加水溶解，過濾；分離出濾液，濾紙上殘留白色固體樣品中有CaCO32向濾液中加入適量無色酚酞溶液溶液變紅色樣品中有Ca(OH)2小紅得出結(jié)論：熟石灰樣品的主要成分Ca(OH)2和CaCO3。（1）猜想③樣品成分是。（2）小明認為小紅實驗1結(jié)論不可靠，理由是。（3）小明要證明猜想②正確，還需要增加的實驗操作及現(xiàn)象是。27．以粗鹽（含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）為原料制備精鹽．（1）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是．（2）為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的實驗溶液，下列所加試劑和操作：①加過量的Na2CO3溶液，②過濾，③加過量的NaOH溶液，④加適量的稀HCl，⑤加過量的BaCl2溶液，能達到目的順序是A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④（3）用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是．28．某化學(xué)實驗活動小組的同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你參與他們進行的探究活動：【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？（1）【猜想與假設(shè)】猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：。（2）【實驗與探究】實驗如下：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生。則證明猜想I成立。步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。實驗過程中產(chǎn)生。則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。（3）為了進一步的驗證猜想結(jié)果，小明同學(xué)提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，結(jié)果酚酞變紅，則猜想成立。（4）【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)。29．某科學(xué)興趣小組想通過探究活動學(xué)習(xí)和理解水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，查得相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大，表明離子濃度越大?；诖俗隽巳缦聦嶒灒海?）實驗一：恒溫條件下，向一定體積、一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中曲線甲所示。分析曲線甲，M點電導(dǎo)率幾乎為零，請從離子角度分析原因。（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中乙曲線所示。分析曲線乙，下列說法中，正確的是________(填字母)。A．開始至完全反應(yīng)過程中，電導(dǎo)率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色B．電導(dǎo)率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子C．N點時，溶液中含有的離子是Na＋、OH－（3）實驗三：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加NaCl溶液，請在圖中畫出溶液電導(dǎo)率變化曲線。交流與反思：通過以上實驗的比較分析，讓我們對溶液中復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)有了更深層的理解，即。30．化學(xué)小組同學(xué)在課外讀物中看到：“通常CO2可作滅火劑，但有些物質(zhì)（如Na）著火，不能用CO2熄滅?！彼麄儧Q定探究CO2與Na反應(yīng)的產(chǎn)物。提出猜想：CO2與Na反應(yīng)可能生成4種物質(zhì)：C、CO、Na2O和Na2CO3。查閱資料：①Na是非?；顫姷慕饘?，常溫下與O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)。②堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。③Na2O是白色固體，與H2O反應(yīng)生成NaOH。④向氯化鈀（PdCl2）溶液中通入CO，產(chǎn)生黑色沉淀。（實驗過程）同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下設(shè)計了如下圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)。（1）實驗記錄序號實驗操作主要實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及解釋①打開a，關(guān)閉b，由長頸漏斗注入稀鹽酸A中產(chǎn)生大量氣泡E中出現(xiàn)渾濁②當E中出現(xiàn)渾濁時，打開b，關(guān)閉a，點燃酒精燈D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙內(nèi)壁附著黑色、白色固體，G中產(chǎn)生黑色沉淀反應(yīng)產(chǎn)物一定有和③取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)產(chǎn)物還有（2）實驗反思①實驗記錄②中，E中出現(xiàn)渾濁再點燃酒精燈的目的是確保裝置中的空氣已排盡。②檢驗第4種物質(zhì)是否存在的實驗方案：取D中白色固體于試管中，。四、解答題31．小惠對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50g，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10g開始出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5g(如圖所示)。（1）圖中的a點數(shù)值是。（2）在整個過程中，溶液中的離子（寫出離子符號）個數(shù)始終不變。（3）原來廢液中含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。（4）通過計算說明，圖中b點時充分反應(yīng)后的溶液質(zhì)量是多少克？32．草木灰（主要成分為K2CO3）是一種常見的肥料。以前我們蕭山人通過田里直接燃燒稻草然后翻耕進田里，但會造成一定的環(huán)境污染。為護衛(wèi)藍天白云，我市發(fā)布通告，禁止露天燒制草木灰。（1）從化學(xué)肥料分類角度分析。碳酸鉀屬于（選填“氮肥”、“復(fù)合肥”、或“鉀肥”）；（2）要證明草木灰中含有碳酸鹽，需用到的試劑是；（3）為測定草木灰中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)，小科進行以下實驗：①取50克樣品加入足量的蒸餾水，充分攪拌靜置后，浸出液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中；②在燒杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、烘干后得到5克固體；求該樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)？33．氯化銨（NH4Cl），無色立方晶體或白色結(jié)晶粉末，味咸涼而微苦，溶于水，受熱易揮發(fā)，337.8℃時分解為氨氣和氯化氫，是一種速效化學(xué)肥料．根據(jù)上述信息，回答以下問題：（1）氯化銨屬于化學(xué)肥料中的（填氮肥、磷肥、鉀肥或復(fù)合肥）．（2）由以上信息可知氯化銨的化學(xué)性質(zhì)是（3）施用氯化銨時可以和草木灰混用么？，為什么．34．化學(xué)實驗小組同學(xué)用Na2CO3、H2SO4、BaCl2、NaOH四種無色溶液進行實驗（1）小組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有個，寫出其中有氣泡產(chǎn)生的化學(xué)方程式。（2）小組同學(xué)將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是（填化學(xué)式），無色濾液中一定含有的離子是（填離子符號）。35．廚房里有兩瓶白色固體，分別為食鹽(NaCl)和純堿(Na2CO3)。（1）可用于腌制肉類和蔬菜，使食物不易腐敗的是；（2）為鑒別這兩種物質(zhì)，某同學(xué)取少量白色固體，進行了如下實驗：方案一：分別滴加少量食醋，有氣泡產(chǎn)生的是。方案二：加水溶解，分別滴加溶液，有沉淀產(chǎn)生的是純堿。

答案解析部分1．【答案】B【知識點】鹽與化肥【解析】【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥。含有磷元素的肥料稱為磷肥。含有鉀元素的肥料稱為的鉀肥。同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。

【解答】A：KCl，鉀肥；

B：(NH4)2HPO4，復(fù)合肥；

C：NH4HCO3，氮肥；

D：CO(NH2)2，氮肥；

故選B。2．【答案】D【知識點】鹽與化肥【解析】【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，說明缺少鉀肥。

【解答】A選項：NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，故A錯誤；

B選項：Ca3(PO4)2中含有磷元素，屬于磷肥，故B錯誤；

C選項：NH4Cl中含有氮元素，屬于氮肥，故C錯誤；

D選項：KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故D正確；

故選D。3．【答案】D【知識點】鹽與化肥【解析】【分析】根據(jù)化肥的分類分析，植物所需氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素，含氮元素的化肥為氮肥，含磷元素的化肥為磷肥，含鉀元素的化肥為鉀肥，含兩種或以上營養(yǎng)元素的為復(fù)合肥。

【解答】A、KH2PO4屬于磷肥，不符合題意；

B、Ca3(PO4)2屬于磷肥，不符合題意；

C、K2CO3屬于鉀肥，不符合題意；

D、NH4NO3屬于氮肥，符合題意；

故選D。4．【答案】C【知識點】鹽與化肥【解析】【分析】根據(jù)植物的癥狀確定所缺的元素，據(jù)此選擇對應(yīng)的化肥。

【解答】莊稼枝葉稀疏、葉色發(fā)黃，有倒伏現(xiàn)象，說明缺乏氮元素和鉀元素，應(yīng)該施加復(fù)合肥。

A.Ca（H2PO4）2中，含有磷元素，為磷肥，故A不合題意；

B.CO（NH2）2中，含有氮元素，為氮肥，故B不合題意；

C.KNO3中，同時含有鉀元素和氮元素，為復(fù)合肥，故C符合題意；

D.NH4NO3中，含有氮元素，為氮肥，故D不合題意。

故選C。5．【答案】B【知識點】單質(zhì)和化合物；化學(xué)式的書寫及意義；常見物質(zhì)的俗稱【解析】【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式進行分析判斷即可。

【解答】A.冰是水，化學(xué)式為H2O，干冰是二氧化碳，故A不正確；

B.蘇打俗稱純堿，化學(xué)式為Na2CO3，故B正確；

C.鹽包括食鹽，NaCl是鹽，俗稱食鹽，故C不正確；

D.生石灰是氧化鈣，石灰石化學(xué)式為CaCO3，故D不正確。

故選B。6．【答案】B【知識點】常見物質(zhì)的俗稱【解析】【分析】本題主要考查物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱和化學(xué)式相關(guān)知識。

【解答】A、燒堿一般指氫氧化鈉，氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH，A不符合題意；

B、生石灰，主要成分為氧化鈣，化學(xué)式為CaO，B符合題意；

C、干冰是固態(tài)的二氧化碳，化學(xué)式CO2，C不符合題意；

D、純堿一般指碳酸鈉，碳酸鈉化學(xué)式為Na?CO3，D不符合題意。

故答案為：B7．【答案】A【知識點】鹽與化肥【解析】【分析】氮磷鉀為植物生長的營養(yǎng)素，同時含有多種營養(yǎng)素的化肥叫復(fù)合肥。

【解答】A.KNO3中含有氮元素和鉀元素，為復(fù)合肥，故A符合題意；

B.NH4Cl中只含有氮元素，為氮肥，故B不合題意；

C.K2SO4中只含有鉀元素，為鉀肥，故C不合題意；

D.NH4NO3中只含有氮元素，為氮肥，故D不合題意。

故選A。8．【答案】D【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類和種數(shù)，確定反應(yīng)的基本類型。

【解答】根據(jù)方程式NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl可知，反應(yīng)物和生成物都由兩種化合物組成，且相互交換成分，則該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，故D正確，而A、B、C錯誤。

故選D。9．【答案】A【知識點】化學(xué)式的書寫及意義；常見物質(zhì)的俗稱【解析】【分析】根據(jù)常見化學(xué)物質(zhì)的名稱和化學(xué)式分析判斷。

【解答】A.氫氧化鈉，俗稱燒堿、火堿和苛性鈉，化學(xué)式為NaOH，故A正確；

B.氫氧化鈣，俗稱熟石灰或消石灰，化學(xué)式為Ca(OH)2，故B錯誤；

C.氧化鈣，俗稱生石灰，化學(xué)式為CaO，故C錯誤；

D.碳酸鈉，俗稱純堿，化學(xué)式為Na2CO3，故D錯誤。

故選A。10．【答案】B【知識點】鹽與化肥【解析】【分析】氮、磷、鉀為植物生長的營養(yǎng)素，只含有氮元素的為氮肥，只含有磷元素的為磷肥，只含有鉀元素的為鉀肥，同時含有多種營養(yǎng)素的叫復(fù)合肥。

【解答】根據(jù)化學(xué)式CO(NH2)2可知，尿素富含氮元素，為氮肥，故B正確，而A、C、D錯誤。

故選B。11．【答案】C【知識點】鹽與化肥【解析】【分析】含有氮元素的為氮肥，含有鉀元素的為鉀肥，含有磷元素的為磷肥，據(jù)此分析判斷。

【解答】A.K2SO4中含有鉀元素，為鉀肥，故A不合題意；

B.Ca3（PO4）2含有磷元素，為磷肥，故B不合題意；

C.CO（NH2）2含有氮元素，為氮肥，故C符合題意；

D.KNO3含有氮元素和鉀元素，為復(fù)合肥，故D不合題意。

故選C。12．【答案】B【知識點】鹽與化肥【解析】【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。

【解答】A.硝酸銨[NH4NO3]，中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。

B.磷酸二氫銨[NH4H2PO4]，中含有磷元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項正確。

C.尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。

D.碳酸氫鉀KHCO3，中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。

故選B。13．【答案】C【知識點】鹽與化肥【解析】【分析】只含有鉀元素的為鉀肥，只含有磷元素的為磷肥，只含有氮元素的為氮肥。

【解答】A.K2SO4中只含有鉀元素，為鉀肥，故A不合題意；

B.Ca(H2PO4)2中只含有磷元素，為磷肥，故B不合題意；

C.CO(NH2)2中只含有氮元素，為氮肥，故C符合題意；

D.KNO3中同時含有鉀和氮元素，為復(fù)合肥，故D不合題意。

故選C。14．【答案】D【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】將圖像與各個選項中的內(nèi)容對照，哪個一致，哪個就是正確選項。

【解答】A.向pH=3的溶液中加水，溶液的pH值會增大，但是只能接近7，更不可能大于7，故A錯誤；

B.在鋅粒完全反應(yīng)前，氫氣的質(zhì)量不斷增大；當鋅粒完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量保持不變，故B錯誤；

C.鎂的活動性比鋁強，因此鎂生成氫氣的速度較大，即圖像的傾斜角度較大。因為金屬有剩余而酸完全反應(yīng)，所以生成氫氣的質(zhì)量相同，故C錯誤；

D.當氯化鐵和氫氧化鉀反應(yīng)時，生成沉淀氫氧化鐵的質(zhì)量不斷增大；當氯化鐵完全反應(yīng)后，生成沉淀的質(zhì)量保持不變，故D正確。

故選D。15．【答案】D【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式；鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】在實驗室進行物質(zhì)制備，理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡便易行；經(jīng)濟上合理，要求不能利用價格昂貴的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為價格低廉的物質(zhì)，據(jù)此分析判斷。

【解答】A.理論上正確，操作中需要加熱不夠簡便，且使用氫氧化鈉制取碳酸鈉，不太經(jīng)濟，故A錯誤；

B.理論上正確，操作上也較簡便，但利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，價格昂貴，不夠經(jīng)濟，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，在理論上就是錯誤的，故C錯誤；

D.理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟上也合理，故D正確。

故選D。16．【答案】（1）氯化鈉（2）氯化鉀【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；鹽與化肥【解析】【分析】（1）根據(jù)氯化鈉是常用調(diào)味劑分析；（2）根據(jù)鉀肥可使作物莖稈粗壯、增強抗病蟲害的能力分析。【解答】（1）腌咸菜不可缺少的物質(zhì)是氯化鈉；

（2）鉀肥可使作物莖稈粗壯、增強抗病蟲害的能力，氯化鉀中含有鉀元素，可作鉀肥。

故答案為：（1）氯化鈉；（2）氯化鉀。17．【答案】（1）鹽（2）放熱【知識點】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】（1）酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成，堿由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，而氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素；

（2）根據(jù)“直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)”確定反應(yīng)是否放熱。【解答】（1）給黑色物質(zhì)由兩種元素組成，即鐵和硫，應(yīng)該為鹽。

（2）撤離玻璃棒后，反應(yīng)仍在進行，且混合物的溫度繼續(xù)升高，因此鐵和硫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。18．【答案】（1）HCl（2）Ca(OH)2（3）NaCl（4）Na2CO3【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】性質(zhì)決定用途，也可根據(jù)用途判斷物質(zhì)的性質(zhì)。

【解答】（1）少量存于胃液中幫助消化的是稀鹽酸，化學(xué)式為HCl；

（2）常用降低土壤酸性的是熟石灰，化學(xué)式為Ca(OH)2；

（3）在日常生活中用做調(diào)味劑的是食鹽，化學(xué)式為NaCl；

（4）做饅頭時用于除去面團發(fā)酵生成的酸的是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3。19．【答案】（1）＞（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（3）A【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)酸堿指示劑的性質(zhì)解答；

（2）確定反應(yīng)物、反應(yīng)條件和生成物，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）確定（2）中的溶質(zhì)，根據(jù)鹽的性質(zhì)分析判斷。【解答】（1）取少量培養(yǎng)液于試管中，滴入無色酚酞溶液后變紅，說明溶液呈堿性，即培養(yǎng)液的pH>7。

（2）紅色褪去，說明堿性逐漸減小，即氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

（3）（2）中所得溶液的溶質(zhì)為稀硫酸和硫酸鈉，它們都能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故A正確，而B、C、D錯誤。

故選A。20．【答案】HCl；H++OH-=H2O；做裝飾品、貨幣（合理即可）；還原性；可燃性；鹽；+7【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；酸、堿、鹽的鑒別；酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】①根據(jù)對胃酸和中和反應(yīng)的本質(zhì)的認識解答；

②性質(zhì)決定用途；

③根據(jù)一氧化碳的還原性和可燃性解答；

④酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成，堿由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成。根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為零計算即可?！窘獯稹竣偃梭w胃酸主要成分是HCl，胃酸過多我們可以利用酸能用堿中和性質(zhì)，可以服用復(fù)方氫氧化鋁來中和，中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H++OH-=H2O。

②黃金有金屬光澤又比較稀有，其用途：做裝飾品、貨幣。

③CO具有還原性，所以高爐煉鐵時能用它奪取鐵礦石中的氧；又因為CO有可燃性，所以做實驗時可以用酒精燈把尾氣點燃來處理尾氣。

④高錳酸鉀由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽。在KMnO4中，K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零得到：（+1）+x+（-2）×4=0，解得：x=+7價，即錳元素的化合價為+7價。21．【答案】（1）①（2）③【知識點】酸的物理性質(zhì)及用途；鹽與化肥【解析】【分析】（1）氮磷鉀為植物生成的營養(yǎng)素，同時含有多種營養(yǎng)素的化肥叫復(fù)合肥；

（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！窘獯稹浚?）①硝酸鉀，同時含有氮元素和鉀元素，為復(fù)合肥；

②氯化鉀，只含有鉀元素，為鉀肥；

③濃鹽酸，為酸不是鹽，自然不是化肥；

④濃硫酸，為酸不是鹽，自然不是化肥。

故選①。

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，會不斷揮發(fā)HCl氣體，因此敞口放置在空氣中質(zhì)量會變小，故選③。22．【答案】（1）③（2）④（3）②【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；堿的物理性質(zhì)及用途【解析】【分析】根據(jù)所給物質(zhì)的性質(zhì)分析，由物質(zhì)的性質(zhì)確定其用途，選擇對應(yīng)物質(zhì)。【解答】（1）氫氧化鈣俗稱熟石灰，可用作建筑材料，也可用于改良酸性土壤；

（2）碳酸氫銨是銨態(tài)化肥，能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣而降低肥效，不能混用；

（3）純堿是碳酸鈉俗稱，屬于鹽類，且其溶液呈堿性，可用作洗滌劑；

故答案為：（1）③；（2）④；（3）②。23．【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）KNO3（3）2CsOH+MgSO4=Cs2SO4+Mg(OH)2↓【知識點】書寫化學(xué)方程式、文字表達式；鹽與化肥【解析】【分析】（1）根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅分析；（2）根據(jù)硝酸鉀中含有植物所需鉀和氮元素屬于復(fù)合肥分析；

（3）根據(jù)氫氧化銫與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸銫和氫氧化鎂分析。【解答】（1）鐵能與波爾多液中硫酸銅反應(yīng)，方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（2）CO(NH2)2屬于氮肥，KNO3屬于復(fù)合肥，K2SO4屬于鉀肥；

（3）氫氧化銫與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸銫和氫氧化鎂，反應(yīng)方程式為2CsOH+MgSO4=Cs2SO4+Mg(OH)2↓；

故答案為：（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2）KNO3；（3）2CsOH+MgSO4=Cs2SO4+Mg(OH)2↓。24．【答案】KNO3；Ca(OH)2【知識點】堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽與化肥【解析】【分析】性質(zhì)決定用途，根據(jù)不同物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【解答】①含有氮磷鉀中兩種營養(yǎng)素的肥料稱為復(fù)合肥，可用作復(fù)合肥的是硝酸鉀，化學(xué)式為：KNO3；

②氫氧化鈣與酸反應(yīng)生成鈣鹽和水，可以用于改良酸性土壤，化學(xué)式為：Ca(OH)2。25．【答案】（1）血紅色；Fe3＋（2）溶液呈紅色；堿【知識點】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】氯化鐵溶液能與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色的物質(zhì)，碳酸鈉屬于鹽，但是是顯堿性的?！窘獯稹?1)氯化鐵溶液是黃色的，與硫氰化鉀溶液混合會生成血紅色的物質(zhì)，實際上是Fe3+遇到硫氰根會變紅色，所以可以檢驗Fe3+存在；(2)碳酸鈉雖然是屬于鹽類，但是溶液顯堿性，而無色酚酞試劑遇到堿性會顯紅色。

故答案為：(1)血紅色；Fe3＋(2)溶液呈紅色；堿26．【答案】（1）CaCO3（2）Ca(OH)2是微溶物質(zhì)，白色固體有可能是未溶解的Ca(OH)2（3）向濾渣（或樣品）滴加過量稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈣的微溶性分析；

（3）根據(jù)碳酸鈣能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體分析。

【解答】（1）因氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，氫氧化鈣為微溶物，所以用熟石灰配制石灰水時，固體不溶物可能是碳酸鈣和氫氧化鈣中的一種或兩種，故猜想③樣品成分是CaCO3；

（2）Ca(OH)2是微溶物質(zhì)，白色固體有可能是未溶解的Ca(OH)2，所以實驗1結(jié)論不嚴謹；

（3）小紅實驗通過濾液加酚酞變紅，證明出一定有氫氧化鈣，要證明猜想②正確，只需再驗證碳酸鈣的存在即可，碳酸鈣與酸反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以小明要增加的實驗為向濾渣（或樣品）滴加過量稀鹽酸，若出現(xiàn)氣泡，則結(jié)論正確；

故答案為：（1）CaCO3；（2）Ca(OH)2是微溶物質(zhì)，白色固體有可能是未溶解的Ca(OH)2；（3）向濾渣（或樣品）滴加過量稀鹽酸，出現(xiàn)氣泡。27．【答案】（1）引流（2）C（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH試紙上，與標準比色卡對照【知識點】過濾的原理、方法、操作及其應(yīng)用；pH值的測量及方法；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)過濾操作中玻璃棒的作用解答；

（2）在安排實驗順序時，即要注意通過沉淀的方式去掉溶液中原來的雜質(zhì)，還要注意最后要中和掉外加的過量的試劑；

（3）根據(jù)溶液pH的檢驗方法解答?！窘獯稹浚?）加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是引流；

（2）所加試劑的操作步驟為：

③加過量的NaOH溶液，除去其中的氯化鎂；

⑤加過量的BaCl2溶液，除去其中的硫酸鈉；

①加過量的Na2CO3溶液，除去其中的氯化鈣和過量的氯化鋇；

②過濾，除去沉淀，得到含有氫氧化鈉、碳酸鈉的濾液；

④加適量的稀HCl，除去氫氧化鈉和碳酸鈉，最終得到中性溶液。

因此正確的順序為③⑤①②④。

故選C。

（3）用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是：用玻璃棒蘸取溶液滴于pH試紙上，與標準比色卡對照。28．【答案】（1）NaOH和Na2CO3（2）白色沉淀（3）III（4）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O【知識點】酸、堿、鹽的鑒別；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）可從沒有變質(zhì)、完全變質(zhì)和部分變質(zhì)三個角度進行猜想和假設(shè)；

（2）猜想II和猜想III中都有碳酸鈉，要證明它們的正確與否，其實就是證實碳酸鈉的存在。碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉，據(jù)此分析解答。

（3）在步驟二中滴入過濾的氯化鋇溶液后，其中的碳酸鈉完全消失。再加入無色酚酞試液，如果溶液變紅，那么說明溶液呈堿性，即含有氫氧化鈉，則猜想III成立。

（4）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，據(jù)此寫出氫氧化鈉變質(zhì)的方程式。

【解答】（1）【猜想與假設(shè)】猜想I：如果完全沒有變質(zhì)，那么全部是NaOH；

猜想II：如果全部變質(zhì)，那么全部是Na2CO3；如果部分變質(zhì)，那么應(yīng)該是NaOH和Na2CO3。

（2）【實驗與探究】步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。如果實驗過程中產(chǎn)生白色沉淀，那么證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。

（3）為了進一步的驗證猜想結(jié)果，小明同學(xué)提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，結(jié)果酚酞變紅，則猜想III成立。

（4）久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。29．【答案】（1）：當二者完全反應(yīng)時，溶液中的Ba2+和SO42-全部形成BaSO4沉淀，H+和OH-全部結(jié)合成水，溶液中幾乎沒有自由移動的離子（2）B（3）參與反應(yīng)的離子，結(jié)合成沉淀、氣體或水，導(dǎo)致溶液離子濃度減小【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】（1）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，會生成硫酸鋇沉淀和水，因此隨著反應(yīng)的進行，溶液中離子的濃度不斷減小，因此溶液額導(dǎo)電性逐漸減弱。當二者完全反應(yīng)時，溶液中的Ba2+和SO42-全部形成BaSO4沉淀，H+和OH-全部結(jié)合成水，溶液中幾乎沒有自由移動的離子，自然M點導(dǎo)電性為零。

（2）氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；在反應(yīng)的過程中，雖然離子的濃度在減小，但是始終有Na+和OH-離子在不斷生成。即使二者完全反應(yīng)電導(dǎo)率達到最小時，其中仍然存在很多離子，因此溶液的導(dǎo)電性沒有出現(xiàn)太大幅度的改變。

（3）根據(jù)氫氧化鋇和氯化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物，分析溶液中離子濃度的變化，進而對溶液的導(dǎo)電性的變化進行判斷，從而畫出對應(yīng)的變化曲線。

交流與反思：從復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物的角度分析離子濃度的改變。

【解答】（1）M點電導(dǎo)率幾乎為零，從離子角度分析原因為：當二者完全反應(yīng)時，溶液中的Ba2+和SO42-全部形成BaSO4沉淀，H+和OH-全部結(jié)合成水，溶液中幾乎沒有自由移動的離子。

（2）恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性）。

A.當二者反應(yīng)時，溶液的離子濃度會減小，導(dǎo)電性減??；當二者反應(yīng)結(jié)束后，隨著硫酸鈉的不斷加入，離子濃度不斷增大，因此電導(dǎo)率會不斷增大。由于硫酸鈉呈中性，因此溶液會從紅色變成無色，故A錯誤；

B.二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，當電導(dǎo)率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，故B正確；

C.N點時，除了反應(yīng)的產(chǎn)物氫氧化鈉，還有過量的硫酸鈉，因此溶液中的離子是Na+、OH-和SO42-，故C錯誤。

故選B。

（3）氫氧化鋇和氯化鈉不反應(yīng)，因此加入氯化鈉后，溶液中的離子數(shù)量會增大，但是由于加入的氯化鈉的溶液體積不明確，所以離子濃度可能增大、可能不變，也可能兼香，因此導(dǎo)電性可能增大、不變或減小，如下圖所示：

交流與反思：通過以上實驗的比較分析，讓我們對溶液中復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)有了更深層的理解，即參與反應(yīng)的離子，結(jié)合成沉淀、氣體或水，導(dǎo)致溶液離子濃度減小。30．【答案】（1）C；CO；Na2CO3（2）加水完全溶解，加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，滴加酚酞試液，溶液呈紅色。說明白色固體中含Na2O【知識點】酸堿指示劑及其性質(zhì)；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)題中所給信息確定碳和一氧化碳的驗證方法分析；（2）根據(jù)Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH分析?！窘獯稹浚?）當E中出現(xiàn)渾濁時，打開b，關(guān)閉a，點燃酒精燈，D中Na劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙內(nèi)壁附著黑色、白色固體，G中產(chǎn)生黑色沉淀，說明一定有碳和一氧化碳生成；取D中白色固體于試管中，加水溶解，再加入石灰水，石灰水中產(chǎn)生白色沉淀，說明有碳酸鈉生成；

（2）要檢驗第4種物質(zhì)是否存在，可利用Na2O與H2O反應(yīng)生成NaOH，但因溶液中含有碳酸鈉影響氫氧化鈉的驗證，所以需先用過量氯化鈣除去碳酸鈉，方法是取D中白色固體于試管中，加水完全溶解，加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，滴加酚酞試液，溶液呈紅色。說明白色固體中含Na2O。

故答案為：（1）C；CO；Na2CO3；（2）加水完全溶解，加入過量CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，滴加酚酞試液，溶液呈紅色。說明白色固體中含Na2O。31．【答案】（1）1.1（2）Cl-（3）CaCl2、HCl（4）設(shè)與CaCl2反應(yīng)Na2CO3溶液的質(zhì)量為y，

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

106100

y×26.5%5g

106y×26.5%=1005g；

解得：y=20g【知識點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）根據(jù)圖像確定生成與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，然后再根據(jù)二者反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出生成氣體的質(zhì)量a即可；

（2）分析哪種離子沒有生成沉淀或氣體即可；

（3）根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和剩余的物質(zhì)確定溶質(zhì)種類；

（4）根據(jù)圖像確定生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量，再與10g相加得到滴入碳酸鈉溶液的總質(zhì)量，最后將廢液質(zhì)量+碳酸鈉溶液質(zhì)量-氣體質(zhì)量-沉淀質(zhì)量得到溶液