2022年安徽省滁州市殷澗中學高三化學期末試卷含解析

2022年安徽省滁州市殷澗中學高三化學期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是。0

①AMI-XN.AIQ(>q)-JAhCiH>；

CU/點燃HrO

②s—--------------SO31婚。4

i<NHpCOA

③飽和2

NaQ(aq)-----------fNaHCO；**Na2CO3

④卜&O,-----------?卜eCh(aq)---------?無水FcCI?

(g)MgCk(aq)》一、1世01>-%—MuO

O,ObO□□

C-^->CO^=*CQ2

@DDCODD

NH?

S02-^NH4HSCb(NH6SO3

⑦

Ji￡UFeCl^=±Fa

⑧Fe2FeC3

8)co

NaOH_2-NajCOj<；2?NaHg

⑩N2—6N5車HP寸HN5

參考答案:

①③⑤⑥⑦⑨

略

2.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（v）與時間（t）關(guān)系如

右圖。反應中鎂和鋁的（）

A.物質(zhì)的量之比為3：2B.質(zhì)量之比為3：2

C.摩爾質(zhì)量之比為2：3D.反應速率之比為2：3

參考答案：

略

3.氫化鈉跟水反應生成氫氧化鈉和氫氣?，F(xiàn)有氫化鈉和鋁粉混合物ag,與足量水

充分反應后，若收集到bg氫氣。則混合物中鋁的質(zhì)量可能是

A.大于(a—12b)gB.小于(a—12b)g

C.等于(a—126)gD.無法判斷

參考答案：

A

略

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

B.常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA

C.標準狀況下，().5NA個母2分子所占的體積約為11.2L

D.1mol-LNaCl溶液含有M個Na'

參考答案：

略

5.化合物L是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導致生育及繁殖異常的環(huán)境

激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機酸M。下列關(guān)于L、雙酚A和M的

敘述中正確的是

化合物L

A.ImolL水解可以消耗2moiNaOHB.L、雙酚A和M均能與濱水

發(fā)生加成反應

C.雙酚A與苯酚互為同系物D.與M含相同官能團的同

分異構(gòu)體還有2種

參考答案：

D

略

6.下列化學名詞不正確的是()

A.三澳苯酚B.乙烯C.乙酸乙酯D.石炭酸

參考答案：

答案：D

7.鐵和氧化鐵的混合物共amol,加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣,

且向反

應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為

A.2(a+6)molB.(a~b)molC.2(a-

6)molD.(a+Z?)mol

參考答案:

A

考查學生對元素化合物知識的掌握以及化學中計算問題，主要是物質(zhì)的量在化學反

應方程式中應用，還涉及原子守恒知識。

8.(08山東歷城質(zhì)檢)銅的冶煉大致可分為：

(1)富集，將硫化物進行浮選：

(2)焙燒，主要反應為2CuFeS2+4O2—Cu2s+3SO2+2FeO(爐渣)

(3)制粗銅，在120()℃發(fā)生的主要反應為：2CU2S+3O2=2CU2O+2SO2，

2CU2(3+CU2s=6CU+SC)2

(4)電解精煉。下列說法正確的是()

A.上述灼燒過程的尾氣均可直接排空

B.電解精煉時，粗銅應與外電源負極相連

C.在反應2Cu2(D+Cu2s=6Cu+SO2中，作氧化劑的只有Cu2。

D.由6molCuFeS2生成6molCu,上述反應共消耗15molO2

參考答案：

答案：D

9.下列實驗操作中，正確的是

A.用濾紙過濾除去溶液中的膠體粒子

B.利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別NaCl溶液和K2so4溶液

C.用滲析的方法除去膠體中的離子或分子，以凈化膠體

D.向煮沸的NaOH溶液中滴力口FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體

參考答案：

C

10.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()

A.福島核電站泄露的放射性物質(zhì)叫和叩互為同位素，化學性質(zhì)幾乎相同

B.高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

C.“天宮一號”中使用的碳纖維，是碳的一種同素異形體

D.大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量

參考答案：

D

略

11.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B.水的離子積變大、pH變小、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D.水的離子積不變、pH不變、呈中性

參考答案：

B

12.通過以下反應均可獲取H2O下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2。⑴=2H2(g)+O2(g)AHi=571.6kJ-moL

②焦炭與水反應制氫：《s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=131.3kJ-moL

1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)^CO(g)+3H2(g)A//3=206.1kJmol

A.反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.反應②為放熱反應

C反應③使用催化劑，減小

D.反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的Aft=74.8kJ-moI1

參考答案：

D

A.①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，錯誤；B.②中AW2=131.3kJmOr',反應為吸熱反應，錯

誤；C.使用催化劑不能改變反應的始終態(tài)，不能改變化學反應的焰變，錯誤；D.根據(jù)蓋斯

定律③-②得反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的A//=74.8kJ-mor',正確。

13.下列物質(zhì)①氫氟酸②濃硫酸③燒堿溶液④Na2c03固體⑤氧化鈣⑥濃硝酸，其中

在一定條件下能與Si02反應的有（）

A.①②B.全

部C.①③④⑤D.②③⑥

參考答案：

C

略

14.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

實*實驗現(xiàn)歐結(jié)論

NaUr左邊棉球變?yōu)闃O色.右邊

A氧化性，Ch>Br,>l,

棉球變?yōu)榍吧?/p>

169

左功燒杯中鐵衣而有氣

B泡,右功找杯中銅衣面有活動性?AI>Fe>Cu

.氣泡

-S?Hr白色08體先變?yōu)榈S色，

C\溶解性?AgCI>AgBr>AfcS

20后變?yōu)楹谏ㄈ寺暎?/p>

惟彩瓶中有氣體產(chǎn)生,燒

D酸性：HCi>HJCOj>H2SiOJ

杯中液體變渾濁?

9kk

參考答案:

A

略

15.（08東莞調(diào)研）下列實驗操作中，錯誤的是（）

A、配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水攪拌溶解

B、硫酸銅結(jié)晶水含量測定時;需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C、測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2—3次

D、配制O.lmol/L的H2s。4溶液時，將量取的濃H2s。4放入容量瓶中加水稀釋

參考答案：

答案：D

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（13分）某研究性學習小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻

銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：

［實驗］制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。

（1）下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是。

a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶

解為止

b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱

d.銀氨溶液具有較弱的氧化性

e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大

［提出假設］

假設1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag。

假設2：Fe(N03)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。

［設計實驗方案，驗證假設］

(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3+,驗證了假設1成立。請寫出Fe3+

氧化Ag的離子方程式：。

(3)乙同學設計實驗驗證假設2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示：N03在不同條

件下的還原產(chǎn)物較復雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。

實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預期現(xiàn)象和結(jié)論

①

若銀鏡消失，假設2成立。

②

若銀鏡不消失，假設2不成立。

［思考與交流］

(4)甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得

出結(jié)論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3,和NO：都氧化了Ag。

你是否同意丙同學的結(jié)論，并簡述理由：o

參考答案：

(1)ade

(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+

(3)①將銀鏡在硝酸銅溶液中

3++

(4)同意4Fe+6H2O+9Ag+3NO3'=4Fe(OH)3+9Ag+3NO

本題第（1）小題是考查學生實驗，最后2小題具有較大的開放度。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在

一種叫做“碘-131”的放射性元素。傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體

的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片。下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量35±15mg/kg

儲藏方法密封、避光、防潮

食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是

A.碘酸鉀可氧化氯化鈉B.只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀

C.高溫會導致碘的損失D.該碘鹽中碘酸鉀含量約為34?84mg/kg

%（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液

為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI+3H2。KIO3+3H2T。則

陽極材料為o

（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式，并標出電子

轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

_KIO3+_KI+_H2so4-------?_K2SO4+_l2+_H2O

該反應的氧化劑為

（4）已知：I2+2S2O32T2「+S4O62-。某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟

為：

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解b.用稀硫酸酸化所得溶液，

加入足量KI溶液，使KI03與KI反應完全c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的

量濃度為2QxlO-3moi.LT的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應完全。則所測鹽中碘

的含量是（以含卬的代數(shù)式表示）mg/kgo

參考答案：

（1）CD（2分）（2）石墨（1分）

（3）KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+3L+3H2O（1分）KIO3（1分）

（4）4.2xl（）2/卬（或1270/3卬或423/w）（2分）

略

18.【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應用前景。

（1）基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為,在基態(tài)Ti?+

中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說法正確的是

A.NH4+與PH4+、CH&、BH4\CIO4-互為等電子體

B.相同條件下，NH3的沸點比：PH3的沸點高，且N%的穩(wěn)定性強

C.已知NH3與NF?都為三角錐型分子，則N原子都為sp3雜化方式且氮元素的化合價都相

同

(3)氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的NaCI型晶體結(jié)構(gòu)，其細胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①設氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最近鄰的N原子之間的距離為r,則與該Ti原子最近鄰

的Ti的數(shù)目為,Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離為

____________，數(shù)目為—。

②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm,N原子的半徑為bpm,它們在晶體中是緊

密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為o

氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領域有廣泛的應用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶

胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學式。

參考答案：

(1)4Is22s22P63s23P63d59

⑵B

⑶①12r8②27rm3+〃)/33+b)3xl00%

③TiCN3

解析：本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，分子的空間構(gòu)型，離子晶體及晶胞的有關(guān)計算。(1)基態(tài)

Fe原子的價電子排布為3d64s2,其中3d能級有5個軌道6個電子，則有4個未成對電

子；Fe3+的電子排布式為"22s22P63s23P63d5；在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層是第四

能層，包括3s、3p、3d能級，共有9個原子軌道。(2)A.NH4+與CIO4一價電子數(shù)不同，不

是等電子體，錯誤；B.相同條件下，NH3分子間存在氫鍵，其沸點比P%的沸點高，N的

原子半徑比P的小，N-H鍵能比P-H鍵能大，則NE的穩(wěn)定性比PFb的強，正確；C.因F

的電負性大于N,則NF3中F元素為-1價，N元素為+3價，而NH3中N元素為-3價，錯

誤；答案選B。(3)①由圖可知Ti原子處于體心和棱的中點，則與Ti原子最近鄰的Ti原

子的數(shù)目為12；Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離，是體心Ti原子到頂點N原子

的距離，即為一個小立方體體對角線的距離，為r；一個體心Ti原子對應8個頂點N原

子，即與Ti原子次近鄰的N原子數(shù)目為8；②1個晶胞中含有4個Ti原子和4個N原

44

子，8個原子的體積和為4(3^+3^),而晶胞的體積為(2〃+26)3,則原子的空間利用

3333

率為[4(3na+3加)/(2a+2/,)3]x100%=[27r(?+/?)/3(?+ft)]xlOO%；③根據(jù)題意，一個晶

I￡白

胞中含Ti原子數(shù)為12x*+l=4,含C原子數(shù)為8x?=l,含N原子數(shù)為6x5=3,則碳氮

化鈦化合物的化學式為Ti4CN3?

19.(11分)侯德榜是我國著名的工業(yè)化學家，又是一個偉

大的愛國者，他所發(fā)明的制堿法為中國化學工業(yè)乃至世界化

學工業(yè)作出了重要的貢獻，被譽為“侯氏制堿法"。請你

回答以下問題：

(1)“侯氏制堿法”中的“堿