2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-溶液計(jì)算題專練

溶液計(jì)算題專練

1.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)用500克生理鹽水給

患者輸液，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量約為多少克？若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%

的氯化鈉溶液配制500克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需18%的氯化鈉溶

液多少克？需水多少克？(寫出計(jì)算過(guò)程)

2.20g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰

好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為80.5g,同時(shí)生成氫氣0.4go試計(jì)算：

(1)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)完全反應(yīng)后生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(3)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留到0.01%)。

3.某甲醇水溶液中甲醇所含氫原子數(shù)和水中含的氫原子個(gè)數(shù)相等，求該溶液中

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4.將15℃時(shí)100g硝酸鉀溶液分成兩等份，其中一份加入5g硝酸鉀，另一份

蒸發(fā)掉20g水，都恰好形成15c時(shí)的飽和溶液，則原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

5.用“侯氏制堿法”制取的純堿中常常含有少量的氯化鈉。為了測(cè)定某純堿

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到燒杯中，再向燒

杯中滴加稀鹽酸至100g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4

g°求:

(1)完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是go

(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—o(結(jié)果寫成就的形式，其中a保留一

位小數(shù))

(3)100g稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)o

6.向133.4g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì))，所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)

生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：

(1)此過(guò)程產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是。

(2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)

氣

像

tto4

/g

015鋅粉的質(zhì)量/g

7.某興趣小組測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量?，F(xiàn)取12g石灰石樣品，放入燒杯中,

然后向其中加入73g稀鹽酸，充分反應(yīng)。（石灰石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不

與稀鹽酸反應(yīng)）。測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量為80.6g。試求：

（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為o

（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留0.1%）

（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0（結(jié)果保留0.現(xiàn)）

8.（2018?益陽(yáng)中考）如表是NaCl、NH4cl在不同溫度時(shí)的溶解度。

溫度/℃020406080

溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4

叫Cl29.437.245.855.265.6

（1）以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是.

（2）40℃時(shí)，將40.6gNaCl加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枋怪芙?，所?/p>

溶液的質(zhì)量為.

(3)20℃時(shí)，NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到小數(shù)點(diǎn)后1

位)o

9.某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀

鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖：

的質(zhì)Mt/g

⑴純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成C02的質(zhì)量為go

(2)計(jì)算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同)

(3)計(jì)算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

10.某校化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如

下實(shí)驗(yàn)，取13.25g碳酸鈉樣品(雜質(zhì)既不溶于酸也不溶于水)放入燒杯中，加

入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測(cè)得反應(yīng)放出氣體的總質(zhì)量

與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

放

出

氣

體

go

為

的質(zhì)量

出氣體

，放

酸時(shí)

稀鹽

12g

加入2

（1）當(dāng)

過(guò)程）

出計(jì)算

？（寫

多少

數(shù)為

量分

的質(zhì)

酸鈉

中碳

樣品

酸鈉

⑵碳

出計(jì)

？（寫

為多少

量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)

溶液的

燒杯中

點(diǎn)）時(shí)

（即A

鹽酸

6g稀

入10

⑶加

）

算過(guò)程

數(shù),

質(zhì)量分

溶質(zhì)的

溶液中

定瓶?jī)?nèi)

，為測(cè)

溶液

化氫

過(guò)氧

損的

已破

標(biāo)簽

一瓶

現(xiàn)有

11.

杯內(nèi)剩

稱得燒

后，

反應(yīng)

完全

錦，

氧化

的二

定量

入一

，加

杯中

g于燒

液34

取該溶

2g。計(jì)

濾渣

后得

干燥

滌、

、洗

過(guò)濾

物質(zhì)

剩余

杯內(nèi)

g,將

34.4

量是

總質(zhì)

質(zhì)的

余物

算：

。

質(zhì)量

氣的

成氧

（1）生

數(shù)。

質(zhì)量分

溶質(zhì)的

液中

氫溶

氧化

內(nèi)過(guò)

（2）瓶

行

數(shù)所進(jìn)

質(zhì)量分

中鐵的

鐵樣品

定某生

金為測(cè)

成的合

元素形

和碳等

是鐵

生鐵

12.

中加入

，向其

杯中

入燒

g,放

lL6

樣品

生鐵

的該

碎后

取粉

，稱

驗(yàn)中

次實(shí)

的某

與酸

水也不