2022年中考化學人教版第十單元酸和堿檢測題(二)

人教版初三化學第十單元酸和堿單元檢測題

選擇題

1.下列物質敞口放置在空氣中較長時間后，質量會增加且不發(fā)生化學變化的是

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.燒堿D.熟石灰

2.下列各組物質的名稱、俗名和化學式表示同一種物質的是

A.氫氧化鈉、苛性鈉、NaOHB.氫氯酸、鹽酸、HNO3

C.碳酸鈉、燒堿、Na2C03D.氧化鈣、熟石灰、CaO

3.為檢驗某溶液是否為酸溶液，不可采用的是

A.紫色石磊試液B.食鹽水C.鋅粒D鎂粉

4.下列化學實驗操作不正確的是

A.過濾時，用玻璃棒引流液體

B.溶解粗鹽時，用溫度計攪拌以加速溶解

C.稱量少量氫氧化鈉固體時，放在小燒杯中稱量

D.稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有水的燒杯中并不斷攪

拌

5.鹽酸是一種重要的酸，下列關于鹽酸的性質、用途及檢驗的說法中，正確的

是（）

A.稀鹽酸能與鋅、銅等許多金屬反應生成氫氣

B.稀鹽酸常用于去除金屬表面的銹蝕及水垢

C.濃鹽酸瓶蓋打開時可觀察到冒白煙現象

D.能與AgNOs溶液反應生成白色沉淀的就是鹽酸

6.下列物質中溶于水時不會放出大量熱的是

A.氯化鈉B.氫氧化鈉固體C.生石灰D.濃硫酸

7.實驗室干燥二氧化碳時應選用的干燥劑是()

A.生石灰B.NaOH固體C.濃也SO4D.稀H2s0」

8.下列化學方程式表示的反應，符合實驗事實并書寫正確的是()

A.銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2

B.硝酸鉀溶液和氯化鎂溶液混合：2KN0;i+MgCl2=Mg(N03)21+2KCI

C.一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203=2Fe+3C02t

D.鐵粉放入稀硫酸中：2Fe+H2so產Fez(SO.)3+3H2f

9.如下圖所示的實驗中，打開分液漏斗活塞K,滴入少量過氧化氫溶液，對應

裝置中現象的描述正確的是()

A.裝置①中有氣泡冒出，黑色固體消失

B.裝置②中有氣泡冒出，液面逐漸下降

C.裝置②中液面逐漸上升，產生白色沉淀

D.裝置③中液面逐漸上升，產生藍色沉淀

10.常溫下，氨氣為無色有刺激性惡臭氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。

氨氣溶于水顯弱堿性，實驗室可用氯化鏤固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取。

則下列說法正確的是

A.可用向下排空氣法收集到氨氣

B.氨水能使紫色石蕊試液變紅色

C.多余的氨氣可排放到大氣中

D.實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與雙氧水制氧氣相同

11.小明向盛有鹽酸和氯化鎂溶液的燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液，為判

斷反應后溶液的成分，他分別取少量反應后的溶液a于試管中，用下表中的

試劑進行實驗，相應的結果錯誤的是（）

選項試劑現象和結論

A氧化鐵粉末溶液變?yōu)辄S色，則溶液一定含有MgC%

B鐵粉無明顯現象，則溶液一定有兩種溶質

CNaOH溶液無明顯現象，則溶液a可能有NaOH

D氯化鐵溶液有紅褐色沉淀，則溶液一定有兩種溶質

A.4B.BC.CD.D

12.常溫下，氨氣為無色有刺激性惡臭氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。

氨氣溶于水顯弱堿性，實驗室可用氯化鏤固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取。

則下列說法正確的是（）

A.可用向下排空氣法收集到氨氣

B.氨水能使紫色石蕊試液變紅色

C.多余的氨氣可排放到大氣中

D.實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與雙氧水制氧氣相同

13.某錐形瓶中裝有稀鹽酸。向稀鹽酸中逐滴加入NaOH溶液，并不斷振蕩。下

列圖中能正確表示錐形瓶中溶液pH變化情況的是（）

14.下表中，除去物質所含雜質的方法正確的是（）

物質所含雜質除去雜質的方法

ANaCl溶液NaOH加入稀硫酸至pH等于7

BCuO粉末C加入過量稀鹽酸，充分反應

CN?氣體02將氣體緩緩通過灼熱的銅網

DKC1溶液CuCl2加入適量鐵粉

A.AB.BC.CD.D

二.填空題

15.氫氧化鈉是化學實驗室中常用的試劑。

（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這

一現象又叫“潮解”）；它還能,這一變化的化學方

程式可表示為：。所以氫氧化鈉固體必須

保存。

（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫

氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，

反應的化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO:!+X,試推斷X的化學式

為。

16.A、B、C、D、E為初中化學常見的物質，其中A、C為金屬單質，E為非金

屬單質，如圖是它們之間的相互轉化關系.請回答：

（1）C的化學式為

（2）寫出物質E和B在加熱條件下反應的化學方程式:

17.已知A?F都是初中化學中的常見物質，其中A和C是無色無味氣

體，B是黑色粉末，D是紅色固體，它們的轉化關系如圖所示（部分生成物已省

略）

.-D-]*AgNo,>8>arn

（1）反應①的現象為：澄清石灰

+澄清石灰水nn

水變渾濁，則E的化學式為

;寫出其反應的化學

方程式：0

（2）B的化學式為：，寫出反應②的實驗現象

反應②屬反應。（填寫基本反應類型）

18.已知甲、乙分別是鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液中的一種.下圖表示：向盛有

10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊試劑）中，加入乙溶液時，溶液pH

的變化曲線.請分析曲線回答問題：

（1）甲是溶液；滴有少量紫色石蕊試劑甲溶液呈_______色.

（2）當加入乙溶液的體積為7nL時，甲、乙溶液恰好完全反應.

（3）當溶液的p”=1.4時，溶液中的溶質是（指示劑除外）.

三.實驗探究題

19.在一次化學實驗課上，老師讓同學們對兩個實驗進行探究.

實驗一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酬試液變色.

（猜想）可能是水分子，鈉離子或氫氧根離子使無色酚獻試液變色.

（實驗）

（1）在第一支試管中加入約2毫升蒸儲水，滴入幾滴無色酚獻試液.現象：溶

液不變色；

（2）在第二支試管中加入2毫升氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚獻試液.現象：

溶液不變色；

（3）在第三支試管中加入2毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚麟試液.現象

（結論）.

20.工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質

碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與

探究。

【原理思路】利用Na2c0：,與稀H2soi反應產生CO?,通過CO,質量的測定，確定樣

品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度。

【實驗方案】小科同學根據以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省

略）。

圖甲

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為o

（2）濃硫酸的作用為。

【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導

致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致率以辱免的誤差

____________________（填序號）。

①加入的稀硫酸量不足②裝置內空氣中的CO,沒有排出

③反應產生的C0,未被完全吸收④干燥管與空氣直接相通

【方案改進】為減少誤差，使CO,質量的測定更準確，該小組同學根據以上討

論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）。

圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應

前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是。

【數據分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

【拓展提高】已知NazCOs溶液滴加稀硫酸并不斷振蕩，先生成NaHCOs,當

Na2c全部轉化為NaHCOs后，生成的NaHCOs能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CCL現向

樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產生無色氣體并得到X溶液。請分析推斷反

應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成為。

四.計算題

21.為了測定碳酸鈣和氯化鈣混合物的組成情況。某學習小組同學取21.1g混

合物樣品進行了如下圖所示的實驗:

請回答下列問題：

(1)寫出發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________________

⑵列出求解生成沉淀質量(X)的比例式；

(3)混合物樣品中碳酸鈣與氯化鈣的質量比為;

(4)C中所得溶液溶質的質量分數為；

⑸上述所用的碳酸鈉溶液是由26.596的碳酸鈉溶液配制的，需要26.5%的碳酸

鈉