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文檔簡介
五'化學實驗
(一)基本實驗操作
操作名稱操作示意圖操作名稱操作示意圖
用手塊狀藥品的取鋅粒銀子
聞藥品氣味扇聞'
\用
左物右碼
固體藥品的稱
取用較多液體
量
口取用較少量液
讀取液體體積I、豎直
懸空
70
1水平體[
試管口不超過年
r
加熱固體£加熱液體飛
霜外焰
檢查裝置氣密金,產
酒精燈的使用缶金
性點燃熄滅
4酒楮燈酒藉燈
過濾i事靠蒸發(fā)<
不斷攪拌玻璃棒4
1后點滴同
濃硫酸的稀釋測定溶液的pH
\黑
(二)質量守恒定律的驗證
鐵釘與硫酸銅溶液
紅磷燃燒前后質量稀鹽酸與碳酸鈉固體反
反應前后質量的測
的測定應前后質量的測定
定
紅孔/氣球鐵釘■硫酸銅溶液
玻璃"7^紅磷
實驗稀鹽酸84
細沙碳酸鈉“
裝置
2HC1+
反應4P+5O=^^=
2Fe+CuSO4——
Na2co3——2NaCl+H2O
原理2P2O5FeSCU+Cu
+CO2t
紅磷燃燒產生大量鐵釘表面覆蓋一層
實驗有氣泡產生,固體不斷
白煙,小氣球鼓起,紅色固體,溶液由
現象減少
冷卻后小氣球變癟藍色變?yōu)闇\綠色
實驗參加反應的物質質量:總和等于生成物的生成的CO2逸散到空氣
結論質量總和中,指針偏右
①所選的藥品能發(fā)生化學反應,且現象要明顯
注意②若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗,則反應必須在密閉
容器中進行
(三)氧氣和二氧化碳的實驗室制取
1.實驗原理
⑴制取O2:①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t
MnO?
②2KQO3=^=2KC1+3O2t
③2H2O2絲嗓2H2O+O2t
(2)制取CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t
2.發(fā)生裝置
ABCD
【特別提醒】①A裝置的優(yōu)點是能控制反應速率。
②B裝置的優(yōu)點是操作簡便。
③C裝置的優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生與停止。其停止原理是:關
閉彈簧夾,產生的氣體將液體壓回長頸漏斗,使固液分離,反應停止。
3.收集裝置
(1)排空氣法:操作簡單,收集到的氣體比較干燥,但氣體純度
不高。
ro/導氣管伸入到集氣.
/瓶底部,充分排盡夕
ULJ?集氣瓶中??氣
向上排空氣法向下排空氣法
⑵排水法:難溶或微溶于水,且不與水反應的氣體可用排水法
收集,排水法收集的氣體純度較高,但含有一定量的水蒸氣。
導/導氣管伸入集氣瓶瓶
堤衫?口即可.這樣便于操
言作,且飄于水的排出
4.檢驗和驗滿
Q,的檢驗O,的驗滿CO.,的檢驗CO”的驗滿
5.多功能瓶的使用
功能裝置進出口方向
b
排水法收集氣體r
1胃/水b進a出
向上排空氣法
排空氣法(密度比空氣3=rba進b出
收集氣體大):
向下排空氣法b進a出
(密度比空氣
?。?/p>
檢驗、干燥、除雜(洗氣)a進b出
(四)鐵的冶煉
1.原理:3CO+Fe2O3=^^3CO2+2Fe
2.實驗裝置
3.實驗現象:硬質玻璃管中:紅色粉末逐漸變黑;試管中:澄
清石灰水變渾濁。
4.注意事項:(1)驗純;(2)實驗開始先通入CO再加熱,目的是
排盡空氣防止爆炸;(3)實驗結束先停止加熱再停止通CO,目的是防
止生成的鐵再一次被氧化,防止試管中的澄清石灰水倒吸炸裂玻璃
管。
(五)溶液的配制
1.實驗操作
2.溶質或溶劑質量的計算
溶質質量=溶液質量義溶質質量分數
溶劑質量=溶液質量一溶質質量
3.實驗誤差分析
⑴溶質質量分數偏大:①量取水時俯視讀數;②往燒杯中加水
時,水灑出。
(2)溶質質量分數偏?。孩俜Q量固體藥品時左碼右物且使用了游
碼;②量取水時仰視讀數;③將固體藥品倒入燒杯時,紙片上有殘留;
④固體藥品不純。
(六)氫氧化鈉變質的探究
1.變質的原因:2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O
2.變質的檢驗(實質是檢驗碳酸根離子)
思路分析:能和碳酸根反應產生明顯現象,但不能和氫氧根反應
產生同樣的現象。
,[H+:氣泡
lCa2\Ba2+:白色沉淀
3.部分變質還是全部變質的探究
思路分析:CO廠的存在會影響對OFT的檢驗。
'十酚醐溶液f變紅色
COT也能產生同樣的現象
.+Cu2+、Mg2+-白色沉淀.
方法設計:先除盡CO;,再檢驗OH0
(七)酸堿中和反應
+-
1.反應的實質:H+OH=H2O
2.指示劑的選擇及其原因
由于酸和堿發(fā)生中和反應沒有明顯現象,所以需要借助指示劑的
顏色變化判斷反應是否發(fā)生。酸堿中和反應指示劑一般選擇酚醐溶
液,不選用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍色,
在中性溶液中呈紫色,二者之間沒有明顯的界限。
3.實驗現象
⑴酸入堿時,當溶液由紅色變無色時,酸堿恰好完全反應。
⑵堿入酸時,當溶液由無色變紅色時,酸堿恰好完全反應。
4.反應的pH坐標曲線圖
圖1圖2
圖解:圖1中,A點的pH>7,可判斷出在未反應之前溶液為堿
性,C點的pHV7,可判斷出該反應是將酸加入堿中,同理可判斷圖
2是將堿加入酸中。
(八)粗鹽中不溶性雜質和可溶性雜質的去除
1.實瞼操作:除去粗鹽中的不溶性雜質和可溶性雜質(Na2so4、
CaCL、MgCh)o
步驟實驗過程作用或原理
①溶解用玻璃棒不斷攪拌,直至粗鹽不再溶解
②過濾除去粗鹽中的不溶性雜質
向濾液中加入過量
③BaCL+Na2so4=2NaCl+BaSO41
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