2022年中考化學總復習背記手冊化學實驗篇

五'化學實驗

（一）基本實驗操作

操作名稱操作示意圖操作名稱操作示意圖

用手塊狀藥品的取鋅粒銀子

聞藥品氣味扇聞'

\用

左物右碼

固體藥品的稱

取用較多液體

量

口取用較少量液

讀取液體體積I、豎直

懸空

70

1水平體[

試管口不超過年

r

加熱固體￡加熱液體飛

霜外焰

檢查裝置氣密金,產

酒精燈的使用缶金

性點燃熄滅

4酒楮燈酒藉燈

過濾i事靠蒸發(fā)<

不斷攪拌玻璃棒4

1后點滴同

濃硫酸的稀釋測定溶液的pH

\黑

（二）質量守恒定律的驗證

鐵釘與硫酸銅溶液

紅磷燃燒前后質量稀鹽酸與碳酸鈉固體反

反應前后質量的測

的測定應前后質量的測定

定

紅孔/氣球鐵釘■硫酸銅溶液

玻璃"7^紅磷

實驗稀鹽酸84

細沙碳酸鈉“

裝置

2HC1+

反應4P+5O=^^=

2Fe+CuSO4——

Na2co3——2NaCl+H2O

原理2P2O5FeSCU+Cu

+CO2t

紅磷燃燒產生大量鐵釘表面覆蓋一層

實驗有氣泡產生，固體不斷

白煙，小氣球鼓起，紅色固體，溶液由

現象減少

冷卻后小氣球變癟藍色變?yōu)闇\綠色

實驗參加反應的物質質量:總和等于生成物的生成的CO2逸散到空氣

結論質量總和中，指針偏右

①所選的藥品能發(fā)生化學反應，且現象要明顯

注意②若利用有氣體參加或生成的反應來進行實驗，則反應必須在密閉

容器中進行

（三）氧氣和二氧化碳的實驗室制取

1.實驗原理

⑴制取O2：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t

MnO?

②2KQO3=^=2KC1+3O2t

③2H2O2絲嗓2H2O+O2t

(2)制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

2.發(fā)生裝置

ABCD

【特別提醒】①A裝置的優(yōu)點是能控制反應速率。

②B裝置的優(yōu)點是操作簡便。

③C裝置的優(yōu)點是能控制反應的發(fā)生與停止。其停止原理是：關

閉彈簧夾，產生的氣體將液體壓回長頸漏斗，使固液分離，反應停止。

3.收集裝置

(1)排空氣法：操作簡單，收集到的氣體比較干燥，但氣體純度

不高。

ro/導氣管伸入到集氣.

/瓶底部，充分排盡夕

ULJ?集氣瓶中??氣

向上排空氣法向下排空氣法

⑵排水法：難溶或微溶于水，且不與水反應的氣體可用排水法

收集，排水法收集的氣體純度較高，但含有一定量的水蒸氣。

導/導氣管伸入集氣瓶瓶

堤衫?口即可.這樣便于操

言作，且飄于水的排出

4.檢驗和驗滿

Q,的檢驗O,的驗滿CO.,的檢驗CO”的驗滿

5.多功能瓶的使用

功能裝置進出口方向

b

排水法收集氣體r

1胃/水b進a出

向上排空氣法

排空氣法(密度比空氣3=rba進b出

收集氣體大)：

向下排空氣法b進a出

（密度比空氣

?。?/p>

檢驗、干燥、除雜（洗氣）a進b出

（四）鐵的冶煉

1.原理：3CO+Fe2O3=^^3CO2+2Fe

2.實驗裝置

3.實驗現象：硬質玻璃管中：紅色粉末逐漸變黑；試管中：澄

清石灰水變渾濁。

4.注意事項：（1）驗純；（2）實驗開始先通入CO再加熱，目的是

排盡空氣防止爆炸；（3）實驗結束先停止加熱再停止通CO,目的是防

止生成的鐵再一次被氧化，防止試管中的澄清石灰水倒吸炸裂玻璃

管。

（五）溶液的配制

1.實驗操作

2.溶質或溶劑質量的計算

溶質質量=溶液質量義溶質質量分數

溶劑質量=溶液質量一溶質質量

3.實驗誤差分析

⑴溶質質量分數偏大：①量取水時俯視讀數；②往燒杯中加水

時，水灑出。

（2）溶質質量分數偏?。孩俜Q量固體藥品時左碼右物且使用了游

碼；②量取水時仰視讀數；③將固體藥品倒入燒杯時，紙片上有殘留;

④固體藥品不純。

（六）氫氧化鈉變質的探究

1.變質的原因：2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O

2.變質的檢驗（實質是檢驗碳酸根離子）

思路分析：能和碳酸根反應產生明顯現象，但不能和氫氧根反應

產生同樣的現象。

,[H+：氣泡

lCa2\Ba2+：白色沉淀

3.部分變質還是全部變質的探究

思路分析：CO廠的存在會影響對OFT的檢驗。

'十酚醐溶液f變紅色

COT也能產生同樣的現象

.+Cu2+、Mg2+-白色沉淀.

方法設計：先除盡CO；,再檢驗OH0

（七）酸堿中和反應

+-

1.反應的實質：H+OH=H2O

2.指示劑的選擇及其原因

由于酸和堿發(fā)生中和反應沒有明顯現象，所以需要借助指示劑的

顏色變化判斷反應是否發(fā)生。酸堿中和反應指示劑一般選擇酚醐溶

液，不選用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿溶液中呈藍色，

在中性溶液中呈紫色，二者之間沒有明顯的界限。

3.實驗現象

⑴酸入堿時，當溶液由紅色變無色時，酸堿恰好完全反應。

⑵堿入酸時，當溶液由無色變紅色時，酸堿恰好完全反應。

4.反應的pH坐標曲線圖

圖1圖2

圖解：圖1中，A點的pH>7,可判斷出在未反應之前溶液為堿

性，C點的pHV7,可判斷出該反應是將酸加入堿中，同理可判斷圖

2是將堿加入酸中。

（八）粗鹽中不溶性雜質和可溶性雜質的去除

1.實瞼操作：除去粗鹽中的不溶性雜質和可溶性雜質（Na2so4、

CaCL、MgCh)o

步驟實驗過程作用或原理

①溶解用玻璃棒不斷攪拌，直至粗鹽不再溶解

②過濾除去粗鹽中的不溶性雜質

向濾液中加入過量

③BaCL+Na2so4=2NaCl+BaSO41