2021年中考化學復習 第7講常見的酸和堿

第7講常見的酸和堿

（建議用時:25分鐘）

1.［2020江蘇揚州］NaOH可用于造紙和印染工業(yè)。NaOH屬于（）

A.單質B.酸C.堿D.鹽

2.［2020湖南湘西州］下列關于酸、堿的說法錯誤的是（）

A.苛性鈉、燒堿、火堿都是氫氧化鈉

B.氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤

C.稀鹽酸能夠使酚獻溶液變紅

D.生活中許多常見的物質（如檸檬、柑橘）中含有酸

3J2020遼寧葫蘆島］某物質能使紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色，關于該物質的下列說法中正確的是

（）

A.該物質可能是氫氧化銅

B.該物質一定是純堿的水溶液

C.可以將pH試紙放入該物質的稀溶液中測其pH

D.向該物質的水溶液中滴加稀鹽酸,溶液的pH一定變小

4.［2020廣東廣州］下列關于硫酸的認識，正確的是（）

A.組成:硫酸溶液中H+和SO/的數目相同

B.性質:能與CO?、SO3等非金屬氧化物反應

C.用途:可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽

D.生產:含硫酸廢水用CaCb處理后直接排放

5.（2020遼寧撫順］將20g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法中不無聊的

是（）

A.實驗步驟:計算、量取、混勻、裝瓶貼簽

B.實驗儀器:量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶

C.稀釋濃硫酸時將水沿燒杯內壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗,再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

6.［2020江蘇南京］按如圖所示裝置，玻璃棒末端固定一團噴有酚配溶液的脫脂棉Y。先加入物質

X,再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酗溶液的脫脂棉Y變紅,則物質X可能是

A.濃鹽酸B.濃氨水C.濃醋酸D.濃氫氧化鈉溶液

7.Q020湖南長沙］通過實驗以及對實驗現象的觀察、記錄和分析，可以發(fā)現和驗證化學原理。下

面是小蘭同學在完成酸、堿的性質實驗時記錄的部分實驗現象,其中正確的是()

A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白煙產生

B.向氧化鐵中加入足量稀硫酸，紅棕色固體溶解，溶液由無色變成淺綠色

C.向氯化銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液,產生藍色沉淀

D.向氫氧化鈣溶液中加入兒滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色變成紅色

8.［2021預測1化學與我們的生活息息相關。

(1)常用于改良酸性土壤的一種堿是(填俗名);常用于制肥皂、洗滌劑、紡織工業(yè)的堿

是o

(2)人體胃液里含有適量的(填名稱)，可以幫助消化。

(3)常用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的廢氣，有關反應的化學方程式

為。

9.(2019山東濱州改編］某同學用下圖總結NaOH的四條化學性質(即NaOH能夠與四類物質發(fā)生

化學反應)。

(1)為驗證性質①，該同學將無色酚獻溶液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無色變成。

(2)性質②的反應為中和反應,試寫出NaOH與硫酸反應的化學方程

式。

(3)為了驗證性質③，該同學可選擇的物質是(填寫序號)。

A.Na2co3B.CO2C.FeCkD.Ba(NC)3)2

(4)性質④說明NaOH變質是吸收了空氣中的氣體。

10J2020山東臨沂改編］酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。請根據所學知識回答相關問題：

(1)隨著新能源汽車的發(fā)展，動力電池領域對氫氧化鋰的需求量越來越大。氫氧化鋰(LiOH)與氫氧

化鈉化學性質相似,其原因是溶液中都有(填離子符號)。

(2)鹽酸可用于金屬表面除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程

式O

(3)波爾多液是由硫酸銅和石灰乳等配成的殺菌劑。噴灑波爾多液后，果蔬表面有一些藍色斑點

(一種難溶性堿)，藍色斑點的成分是(填化學式)。

(4)下列試劑能將稀鹽酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一次鑒別出來的是(填序

號)。

A.稀硫酸B.酚酬溶液C.碳酸鈉溶液

11.12021預測］如圖所示的裝置氣密性良好，錐形瓶A中盛滿CO2氣體,錐形瓶B中盛有96℃但

未沸騰的熱水，燒杯中加入同樣溫度的熱水(起保持錐形瓶B中水溫恒定的作用)，注射器中盛有

20mL濃NaOH溶液。注入該溶液并振蕩,觀察到明顯的現象。

(1)錐形瓶A中CO2與NaOH溶液反應的化學方程式為。

(2)錐形瓶B中產生的明顯現象是;產生明顯現象的原因

是o

12J2020廣東廣州］鹽酸是重要的化工原料，也是實驗室中最常用的化學試劑之一。

(1)用質量分數為37%的濃鹽酸配制1000g質量分數為0.37%(pH約為1)的稀鹽酸。

①所配稀鹽酸中溶質的質量為g,所需濃鹽酸的質量為g?

②已知濃鹽酸的密度為1.19g/cm*量取上述所需濃鹽酸用到的儀器是(填標號)。

A.IOmL量筒B.50mL量筒C.試管D.膠頭滴管

③測定所配稀鹽酸的酸堿度，應將pH試紙放置在上。

(2)取少量氫氧化鈣粉末于試管中，加入2mL水，振蕩，得到白色渾濁液，滴加1滴酚獻溶液,再滴加

稀鹽酸至反應完全，可觀察到的現象是。

(3)取等質量的鐵片和鐵粉放入兩支試管中，分別加入相同體積相同濃度的稀鹽酸。

①鐵與稀鹽酸反應的化學方程式

為。

②下列示意圖中,與實驗結果相符的是(填標號)。

CD

全國視野創(chuàng)新練

1J2020湖南岳陽1(實驗創(chuàng)新)某化學興趣小組為驗證酸的通性，做了以下5組實驗。請分析并

回答問題。

【演示實驗】

【提出質疑】實驗③沒有明顯現象，甲同學對該實驗是否發(fā)生化學反應提出質疑，并設計了以下實

驗進行驗證。

【實驗探究】

實驗

實驗操作實驗現象實驗結論

方案

測定氫氧化鈉溶液的pH=a，滴a_______b

發(fā)生了

一加稀鹽酸后測得溶液（選填

反應

pH=僅忽略體積的變化）y或"=’'）

向實驗③所得混合溶液中加有白色沉發(fā)生了

二

入硝酸銀溶液淀產生反應

【評價交流】乙同學認為甲同學的實驗方案二不可行，理由

是o

【拓展延伸】演示實驗中有一組沒有驗證酸的通性,該組是（填序號）。請你補充一個演

示實驗（不改變反應物的類別）完整驗證酸的通性,該實驗的化學方程式

為。

第7講常見的酸和堿

1.C【解析】氫氧化鈉中的陰離子是氫氧根離子，氫氧化鈉是一種常見的堿。

2.C【解析】稀鹽酸顯酸性，不能使酚酸溶液變紅。

3.D【解析】能使紫色石蕊溶液變藍色的物質呈堿性，堿溶液和某些鹽溶液呈堿性,CU（0H）2

為不溶于水的固體,不能使指示劑變色,A、B錯誤。測某溶液的pH時應用玻璃棒蘸取待測液滴

在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,不能將pH試紙直接放入待測液中,C錯誤。

4.C【解析】A項,H2sO4溶液呈電中性，其中田的數目是SO：的2倍,錯誤;B項硫酸不能與

CO?、SO3等非金屬氧化物反應，可以與CuO、FgCh等金屬氧化物反應,錯誤:D項,H2sOa不能與

CaCk反應,錯誤。

5.C【解析】稀釋濃硫酸時.要把濃硫酸沿器壁緩緩地注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使

熱量及時散失:切不可把水注入濃硫酸中。

6.B【解析】濃氨水具有揮發(fā)性.揮發(fā)出的氨氣與水反應生成的氨水是堿、能使噴有酚酰溶液

的脫脂棉變紅。

7.C【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性.揮發(fā)出的氯化氫氣體遇空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，因

此打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口有白霧產生:氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水,觀察到

紅棕色固體溶解.溶液由無色逐漸變成黃色:氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化

鈉:氫氧化鈣溶液顯堿性.能使紫色石蕊溶液變藍色。

8.(1)熟石灰(或消石灰)氫氧化鈉(或NaOH)(2)鹽酸(3)SO2+2NaOH—Na2SO3+H2O

9.(1)紅色(2)2NaOH+H2so4-Na2so4+2H2O(3)C(4)CO2

10.(1)OH-(2)6HCl+Fe2O3-2FeCl3+3H2O(3)Cu(OH)2(4)C

H.(l)CO2+2NaOH—Na2co3+H2O

(2)水沸騰錐形瓶B中氣壓減小,水的沸點降低

12.⑴①3.710②AD③白瓷板(或玻璃片)

(2)白色渾濁液變紅色，再變?yōu)闊o色溶液

(3)①Fe+2HC1-FeCb+H2T②D

【解析】(1)①所配稀鹽酸中溶質的質量為1000gx0.37%=3.7g,溶液稀釋過程中溶質質量不

變,所需濃鹽酸的質量為3.7爐37%=10g。②需量取濃鹽酸的體積為10g+1.19gA:mX8.4cm3,即

8.4mL,故需用到的儀器是10ml.量筒和膠頭滴管。③測