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文檔簡介

2022年福建省漳州市第四中學高三化學期末試卷含解

一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只

有一項符合題目要求,共60分。)

1.高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放

電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:

3Zn+2K2Fe0i+8H203Zn(OH)z+2Fe(OH);i+4K0H

下列敘述不正確的

()

-

A.放電時負極反應(yīng)為:3Zn+60ir-6e-*3Zn(0H)2

-

B.充電時陽極反應(yīng)為:2Fe(OH)3+100H--6e-2FcO+8H2O

C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molKFeO,被氧化

D.放電時正極附近溶液的堿性增強

參考答案:

C

2.下列圖示實驗合理的是

A.圖1為證明非金屬性強弱:B.圖2為制備少量氧氣

C.圖3為配制l()()mL一定濃度硫酸溶液D.圖4制備并收集少量NO2氣體

參考答案:

A

3.以下能說明氯的非金屬性比硫強的事實是

①HC10的氧化性比H2s04的氧化性強②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③氯

氣能溶于水而硫難溶于水比穩(wěn)定能被氧化成硫單質(zhì)

④HC1H2s⑤H2sCl2

⑥HC1O4酸性比H2s04強⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行⑧氯

的最高價為+7價而硫的最高價為+6價

A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦

C.④⑤⑥⑦⑧D.④⑤⑥⑦

參考答案:

D

4.下列措施不合理的是()

A.用S02漂白紙漿和草帽辮

B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C.高溫下用焦炭還原SiCh制取粗硅

D.用Na2s做沉淀劑,除去廢水中的Cu?+和Hg2+

參考答案:

B

考點:二氧化硫的化學性質(zhì):硅和二氧化硅;物質(zhì)的分離、提純和除雜.

專題:壓軸題;化學應(yīng)用.

分析:A、二氧化硫具有漂白性,可以漂白有機色素;

B、硫酸和水垢反應(yīng),其中碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水;

C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅;

D、硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀,可以除去廢水中重金屬離子;

解答:解:A、二氧化硫具有漂白性,可以漂白有機色素,用SO?漂白紙漿和草帽辮,故

A合理;

B、用硫酸清洗鍋爐中的水垢反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶于水的鹽,不能除凈水垢,故B不合

理;

C、工業(yè)上在高溫條件下用碳還原二氧化硅制備粗硅;2C+SiO2Si+2c0,故C合

理;

D、用Na2s做沉淀劑,硫離子和重金屬離子形成難溶的沉淀,除去廢水中的Cu?+和

暗,故D合理;

故選B.

點評:本題考查了二氧化硫、碳酸鈣、硫酸鈣、二氧化硅物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用,離子沉淀

反應(yīng)的應(yīng)用,依據(jù)所學回答問題,題目難度中等.

5.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的()

A.室溫下,46gNO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子

B.常溫常壓下,NA個鋁原子與足量NaOH溶液反應(yīng)生成33.6LH2

C.1L1mol-L】的Na2co3,溶液中含有Na+、CO23共3NA個

D.25c時,lLpH=l的H2s04溶液中含有0.2NA個H+

參考答案:

D

6.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法:

CM1cH-CH,

OH

"??①該化合物屬于芳香燒;

②分子中至少有7個碳原子處于同一平面;

③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

④1mol該化合物最多可與2molBn發(fā)生反應(yīng)。

其中正確的是

A.①③B.①②④C.②③D.②③④

參考答案:

C

7.設(shè)從為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()

A.在常溫常壓下,2.8gN?和CO的混合氣體所含電子數(shù)為1.4M

B.1molCL與足量Fe完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移3爪個電子

C.1L0.1mol?L'NaHCOs溶液中含有0.1兒個HCOT

D.7.8gNa/中陰離子數(shù)為0.24

參考答案:

A

A、Nz與CO的摩爾質(zhì)量為28g/mol,依據(jù)n=m/M,計算物質(zhì)的量

=2.8g/28g/mol=0.Imol,岫中含有電子數(shù)14,CO中含電子數(shù)14,當物質(zhì)的量一定時所含

電子數(shù)一定,正確;B、當氯氣與鐵反應(yīng)時,氯氣生成氯離子,故1molCL與足量Fe完全

反應(yīng),轉(zhuǎn)移2%個電子,錯誤;C、在NaHCO,溶液中HCO「發(fā)生水解,故1L0.1mol-L1

NaHCOs溶液中HCO3「小于0.1煙個,錯誤;D、7.8gNazOz含物質(zhì)的量為0.Imol,含有的過

氧根離子陰離子數(shù)為0.1N.,故D錯誤。

8.NaH是一種離子化合物,它跟水反應(yīng)的方程式為:NaH+H2O-NaOH+H2f,

它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng),并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯

誤的是()

A.跟水反應(yīng)時,水作氧化劑B.NaH中HT半徑比Li?半徑小

C.跟液氨反應(yīng)時,有NaNH2生成D.跟乙醇反應(yīng)時,NaH被氧化

參考答案:

B

9.(200()?廣東卷)21.綠色化學對于化學反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)

的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)

物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中,原子經(jīng)濟性最好的

是(反應(yīng)均在一定條件下進行)()

參考答案:

C

10.10克FeQ、SiOz、AID混合物加入足量的100mLxmol/L稀硫酸中,過濾,然后加

入10mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積如右圖。以下敘述錯誤

的是

A.濾出的物質(zhì)為SiOz

B.可求出x的值

C.可求出Al。的質(zhì)量分數(shù)

D.可求出FgO:;的質(zhì)量分數(shù)

參考答案:

D

A、由圖像開始一段可知,加入的酸未反應(yīng)完,故可Fe2O3、A1203完全反應(yīng),而Si02不

與酸反應(yīng)。則濾出的物質(zhì)為Si02,故A正確;B、滴加NaOHlOOml時,沉淀質(zhì)量達到最

大,則此時Fe3+、A13+均以沉淀形式存在,溶液陽離子只有Na+、陰離子只有SO,:故2n

(S042-)=n(Na+),據(jù)此即可計算x的值,故B正確;C、沉淀達最大值后繼續(xù)滴加

堿,溶解的是氫氧化鋁,根據(jù)lOmLNaOH溶液將氫氧化鋁溶解完全,即可計算A1203的質(zhì)

量,進而求出A1。的質(zhì)量分數(shù),故C正確;D、缺少數(shù)據(jù)無法求出FezO,的質(zhì)量分數(shù),故

D錯誤。

故答案選D

1L某元素X核電荷數(shù)小于18,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+l,原

子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n下列有關(guān)X的說法中,不正確的是()

A.X能形成化學式為X(OH)3的堿

B.X能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C.X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

D.X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

參考答案:

A

12.據(jù)報道,近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氟基辛快,其結(jié)構(gòu)式為:

HC=C—C三C—C=C—C=C—C=No對該物質(zhì)判斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當B.能使酸性高鎰酸鉀溶

液褪色

C.不能發(fā)生加成反應(yīng)D.可由乙煥和含

氮化合物加聚制得

參考答案:

答案:B

13.下列實驗方案中,不能測定Na2c。3和NaHCCh,混合物中Na2c。3質(zhì)量分數(shù)的

是()

A、取a克混合物充分加熱,殘留b克

B、取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體

C、取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克

D、取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固

體。

參考答案:

D

14.將5.1g鎂鋁合金,投入到500mL2moi/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入

4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的這種NaOH溶液的體積是

()

A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL

參考答案:

B

15.分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

()O

A.HCIO.HN03、濃H2so4都具強氧化性,都是氧化性酸

B.H2O、HCOOH、CU2(OH)2cO3均含有氧元素,都是氧化物

C.HF、CH3COOH,CH3cH20H都易溶于水,都是電解質(zhì)

D.HCOOH,H2co3、H2sO4分子中均含有兩個氫原子,都是二元酸

參考答案:

A

二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)

16.(13分)下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置(加熱

設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必

要時可重復(fù)選擇,a、b為活塞)。

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干

燥的CO,并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序為(填代

號)。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是o

停止和混合氣體的通入,內(nèi)放置按裝置順

(2)COC02ENa2O2.A—E—D—B—H

序制取純凈干燥的02,并用。2氧化乙醇。此時,活塞a應(yīng)________,活塞b應(yīng)

,需要加熱的兩處儀器裝置有(填代號),m中反應(yīng)的化學方

程式為o

(3)若氣體入口改通空氣,分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體,E

內(nèi)放置伯銘合金網(wǎng),按A-G-E-D裝置順序制取干燥氨氣,并驗證氨的某些性

質(zhì)。

①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有:o

②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有性。

參考答案:

(l)ACBECF(2分);AB之間的C裝置中溶液保持澄清,EF之間的C裝置中溶

液變渾濁(2分)。(2)關(guān)閉(1分);打開(1分);k、m(2分);

2cH3cH2OH+O2a2cH3CHO+2H2。(2分)。(3)①氫氧化鈉溶于水放出大量

熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氫氧化鈉吸水,促使氨放出;氫氧化鈉

電離出的OH增大了氨水中OH濃度,促使氨水電離平衡左移,導(dǎo)致氨氣放出。

(2分)②還原。(I分)

三、綜合題(本題包括3個小題,共3()分)

17.將無機碳轉(zhuǎn)化為有機化合物是目前研究的熱點,也是減少CO2和CO的有效措施之

一,對環(huán)境的保護起到了積極作用。

I.二氧化碳催化加氫甲烷化工藝是利用氨還原CCh,反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)

—CH4(g)+2H2。⑴?Hi。

(1)已知:H2(g)的燃燒熱?H2=-285.8kJ-mol」,CH^g)的燃燒熱?”=-890.3kJ-molL貝

△Hi=kJmol1(>

(2)測得該反應(yīng)的吉布斯自由能(?G=?HTS)隨溫度的變化曲線如圖甲所示,為使CO?順利

轉(zhuǎn)化為Cd,反應(yīng)應(yīng)在一下進行。

11.一氧化碳催化加氫制甲醇:CO(g)+2H2(g)-CH20H(g)。

(3)圖乙是反應(yīng)中部分物質(zhì)的濃度隨時間t的變化情況,0~10min內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)

乙丙

(4)在容積可變的密閉容器中充入lOmolCO和20moi氏,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(7)、壓強

(p)的變化如圖丙所示。

①0(填或“=”加2o

②比較圖丙中A、C兩點,平衡常數(shù)KA(填或"=")Kc。

③若達到化學平衡狀態(tài)點A時,容器的體積為20L,7VC時平衡常數(shù)KA=

參考答案:

c(Cli,OH)

(1)-252.9⑵溫度低于870K(3)0.15molL“minTc(C0)c,(H?)

(4)<>4

1

,

【詳解】⑴H2(g)的燃燒熱?W2=-285.8kJmor,則有H2(g)+2O2(g)=H2O(l)?H2=-

285.8kJ?mol-'反應(yīng)a;

CH4g)的燃燒熱?”=-890.3kJ-moH,則有CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?W=-890.3KJ?mol-

1反應(yīng)b;

根據(jù)蓋斯定律:ax4-b可得CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H2O(l)?//i=(-285.8kJ?mor')x4-(-

890.3KJ?mor')=-252.9kJ?moH;

(2)?G<0時反應(yīng)才有自發(fā)性,據(jù)圖可知溫度低于870K時?G<0;

(3)據(jù)圖可知圖示兩種物質(zhì)單位時間內(nèi)濃度變化量相等,根據(jù)方程式可知應(yīng)為CO和

CHiOH的物質(zhì)的量濃度變化曲線,lOmin內(nèi)CO或CH30H的濃度變化均為0.75mol/L,

1

Ac=lL

則?c(H2)=1.5mol/L,所以v(H2)=瓦lOntn=O.lSmolL'min1;根據(jù)平衡常數(shù)的定義可

c(CH,OH)

知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(coFM);

(4)①據(jù)圖可知相同溫度下P2壓強下CO的轉(zhuǎn)化率更大,該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),壓

強越大轉(zhuǎn)化率越大,所以PKP2;

②等壓條件下溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小,說明溫度升高平衡逆向移動,正反應(yīng)為放熱反

應(yīng),溫度越高平衡常數(shù)越小,所以KA>長;

③A點CO的轉(zhuǎn)化率為50%,初始投料為lOmolCO和20moih,容器體積為20L,列三段

式有:

CO(g)+2H2(g^CH3OH(g)

起始(moH?)0.510

轉(zhuǎn)化(mold?)0.250.50.25

平衡0.250.50.25

025

平衡常數(shù)長八=0H。5'=4。

18.“綠水青山就是金山銀山”,研究氮氧化物等大氣污染物對建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)

境具有重要意義。NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g)+O2(g)12NC)2(g)4H上述反應(yīng)分

兩步完成,如下左圖所示。

NO:濃度ZmobL”

(1)寫出反應(yīng)①的熱化學方程式(AH用含物理量E的等式表示):

(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中,一個是快反應(yīng),會快速建立平衡狀態(tài),而另一個是慢反應(yīng)。決定

2NO(g)+O2(g)12NCh(g)反應(yīng)速率的是(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②”);對該反應(yīng)體系升高

溫度,發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢,其原因可能是一(反應(yīng)未使用催化劑)。

(3)某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO,,測得NO2濃度隨時間變化的曲線如上圖所

示。前5秒內(nèi)02的平均生成速率為;該溫度下反應(yīng)2NO+O212NO2的化學平衡

常數(shù)K為。

(4)對于(3)中的反應(yīng)體系達平衡后(壓強為Pi),若升高溫度,再次達平衡后,混合氣體的平

均相對分子質(zhì)量(填"增大”、“減小”或“不變”);若在恒溫恒容條件下,向其中充入一

定量。2,再次達平衡后,測得壓強為P2,c(O2)=0.09molLL則Pi:P?=。

(5)水能部分吸收NO和NO?混合氣體得到HNCh溶液。若向20.00mL0.10molL」HN02溶液

中逐滴加入O.lOmolLNaOH溶液,所得pH曲線如圖所示,則A點對應(yīng)的溶液

參考答案:

1

(l)?2NO(g)=£N2O2(g)AH=(E2-E3)kJmol;(2)反應(yīng)②;決定總反應(yīng)

速率是反應(yīng)②,溫度升高后反應(yīng)①平衡逆向移動,造成N2O2濃度減小,溫度升高對于反

應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響,N2O2濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢;(3)

0.001mol-L'-s-1;100;(4)減少;5:13;(5)103?;

【詳解】(1)根據(jù)圖像反應(yīng)①的熱化學方程式為2N0(g)N2O2(g)AH=(E2-E3)

kJmol'o

(2)根據(jù)圖像反應(yīng)①的活化能〈反應(yīng)②的活化能,反應(yīng)①為快反應(yīng),反應(yīng)②為慢反應(yīng),決

定2NO(g)+O2(g)=i2NO2(g)反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)②。對該反應(yīng)體系升高溫度,發(fā)現(xiàn)總反

應(yīng)速率變慢,其原因可能是:決定總反應(yīng)速率是反應(yīng)②,溫度升高后反應(yīng)①平衡逆向移

動,造成N2O2濃度減小,溫度升高對于反應(yīng)②的影響弱于N2O2濃度減小的影響,N2O2濃

度減小導(dǎo)致反應(yīng)②速率變慢。

(3)前5s內(nèi)U(NO2)=(0.04mol/L-0.03mol/L)+5s=0.002mol/(L-s),則u(O2)

=0.001mol/(L-s)o用三段式:

2NO2^^2NO+O2

c(始)0.0400

c(變)0.020.020.01

c(平)0.020.020.01

反應(yīng)2NO2M^2NO+C>2的平衡常數(shù)為(0.022x0.01)/022=0.01,則反應(yīng)2NO+O2^^2NO2

的平衡常數(shù)K為1X).01=100。

(4)根據(jù)圖像反應(yīng)2NO2K^2NO+O2為吸熱反應(yīng),對于(3)中的反應(yīng)體系達平衡后(壓強

為P),若升高溫度,平衡正向移動,再次達平衡后,混合氣體的質(zhì)量不變,混合氣體物

質(zhì)的量增大,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。再通入一定量平衡逆向移動,設(shè)

轉(zhuǎn)化NO物質(zhì)的量濃度為x,則平衡時NO?、NO、O2的濃度依次為(0.02+x)mol/L、

(0.02-x)mol/L、0.09mol/L,溫度不變平衡常數(shù)不變,則[(0.02-x)2x0.09]^(0.02+x)

2=0.01,解得x=0.01mol/L,即平衡時NO2、NO、O2的濃度依次為0.03mol/L、

0.01mol/Ls0.09mol/L,在恒溫恒容時壓強之比等于物質(zhì)的量濃度之比,Pi:P2=

(0.02+0.02+0.01):(0.03+0.01+0.09)=5:13。

(5)根據(jù)圖像O.lmol/LH

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