2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)10.2物質(zhì)的分離提純檢驗與鑒別學(xué)案

PAGE21-第2講物質(zhì)的分別、提純、檢驗與鑒別[考綱要求]1．駕馭物質(zhì)分別、提純的原理和操作方法。2.駕馭常見物質(zhì)（離子）的檢驗方法?？键c一物質(zhì)的分別和提純1學(xué)問梳理1.物質(zhì)分別和提純（1）物質(zhì)的分別將混合物的各組分分別開來，獲得幾種的過程。（2）物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2．分別、提純常用的物理方法（1）圖①裝置名稱：適用范圍：留意事項eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(一貼：濾紙緊貼,二低—\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(—濾紙上緣低于,—液面低于濾紙上緣)),三靠—\b\lc\|(\a\vs4\al\co1(—燒杯緊靠玻璃棒,—玻璃棒輕靠,—漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁))))（2）圖②裝置名稱：適用范圍：組分的溶解度受溫度影響差距大的混合物分別留意事項eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(玻璃棒的作用：攪拌，防止,停止加熱的標準：有大量晶體析出時停止加熱，,利用余熱蒸干))（3）圖③裝置名稱：eq\a\vs4\al\co1(適用,范圍)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液,里提取出來,分液：分別兩種))eq\a\vs4\al\co1(留意,事項)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中；,萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；,萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)))（4）圖④裝置名稱：適用范圍：分別相差較大的液體混合物留意事項eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的處,蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片,冷凝管水流方向應(yīng)為下口，上口))（5）圖⑤裝置名稱：適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分別的方法。3．分別提純常用的化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分①沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－、SO42-、②氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO32-、HCO3-、SO③雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為須要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價態(tài)的相同元素（用氧化劑或還原劑）、同一種酸的正鹽與酸式鹽（用酸、酸酐或堿）④氧化還原法用氧化劑（還原劑）除去具有還原性（氧化性）的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2⑤熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等⑥酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進行分別如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3⑦電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬（M）作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液[思索]請選用適當(dāng)?shù)姆謩e方法，按要求分別下列混合物①②③④⑤⑥⑦⑧從海水中獲得粗食鹽從溴水中提取溴除去氯化鈉溶液中的泥沙分別固體氯化鈉和單質(zhì)碘用自來水制取蒸餾水油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分別四氯化碳和水的分別除去硝酸鉀中混有的氯化鈉A.過濾B．蒸發(fā)C．萃取D．蒸餾E．升華F．分液G．重結(jié)晶H．鹽析[推斷]（正確的打“√”，錯誤的打“×”）（1）用分液漏斗、燒杯分別Br2和CCl4的混合物（）（2）用萃取分液的方法除去酒精中的水（）（3）升華、萃取、重結(jié)晶等操作和物質(zhì)的溶解度無關(guān)（）（4）分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗的下口放出（）（5）蒸發(fā)操作中，將蒸發(fā)皿放在三腳架上，并墊上石棉網(wǎng)加熱（）（6）過濾時為加快過濾，用玻璃棒攪拌懸濁液（）（7）蒸發(fā)時可用玻璃棒攪拌（）（8）提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采納在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法（）（9）NaCl的熔點高，除去碘中的NaCl應(yīng)采納加熱升華的方法（）[提示]提純的“四個原則”及“四個必需”（1）“四個原則”：一是不增加新的雜質(zhì)；二是不削減被提純物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分別；四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。（2）“四個必需”：一是除雜試劑必需過量；二是過量試劑必需除盡；三是除雜途徑必需最佳；四是除去多種雜質(zhì)時必需考慮加入試劑的先后依次。2對點速練練點一儀器、試劑、方法的選擇1．利用試驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能完成相應(yīng)試驗的一項是（）選項試驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)試驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI2.下列試驗中，所實行的分別方法與對應(yīng)原理都正確的是（）選項目的分別方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點高，碘易升華C分別KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分別食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同練點二分別提純裝置的推斷3．從海帶中制取單質(zhì)碘須要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（）4．下列有關(guān)試驗裝置進行的相應(yīng)試驗，能達到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中干脆蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體B．利用圖2裝置可分別石油，得到汽油、煤油和柴油等各種餾分C．利用圖3裝置可分別CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．利用圖4裝置可進行酸堿中和滴定5．下列試驗的試劑、裝置選用不合理的是（）選項試驗?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙練點三流程分析中的分別提純6．如圖所示為從固體混合物中分別X的兩種方案，請依據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是（）A．可以選用方案1分別碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中的殘留物應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑確定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分別出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O37．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：（1）對青蒿進行干燥破裂的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）操作Ⅰ須要的玻璃儀器主要有燒杯、，操作Ⅱ的名稱是。（3）操作Ⅲ的主要過程可能是（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液8．工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì)，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得純凈的MnCl2。工藝流程如下：已知：①草酸為二元弱酸，其鈉鹽、鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。②硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如圖：回答下列問題：（1）過濾所需的玻璃儀器主要有，加熱攪拌的作用是。（2）棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為、、。反應(yīng)①的離子方程式為。（3）反應(yīng)②的離子方程式為________________________________________________________________________。（4）③加熱攪拌、靜置過濾時，所選擇的溫度的范圍是。a．0～20℃b．20～40℃c．40～60℃d．80～90℃（5）④加入氯化鋇溶液主要是為了除去，檢驗該離子是否除盡的方法為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為________________________________________________________________________（填字母）。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．降溫結(jié)晶c．萃取分液d．蒸餾考點二物質(zhì)的檢驗與鑒別1學(xué)問梳理1.常見離子的檢驗方法離子試劑現(xiàn)象留意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3eq\a\vs4\al(沉,淀)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(AgCl（白色）、,AgBr（淡黃色）、,AgI（黃色）))SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液沉淀→沉淀→沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不確定是Al3＋氣體法NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙要加熱CO稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO32-、HCOSO稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液顯色法I－氯水（少量），CCl4下層為紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是無改變，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無改變，再加氯水Fe3＋KSCN溶液色苯酚溶液色Na＋、K＋Pt（Fe）絲和稀鹽酸火焰分別呈色、色K＋要透過藍色鈷玻璃片視察焰色2.常見氣體的檢驗（1）可燃性氣體的檢驗（2）酸性氣體的檢驗（3）堿性氣體（NH3）的檢驗（4）強氧化性氣體的檢驗（5）NO的檢驗——無色氣體，打開瓶口與空氣接觸后氣體馬上變?yōu)樯?。[推斷]（正確的打“√”，錯誤的打“×”）（1）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消逝，則溶液確定存在SO4（2）向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中確定存在SO4（3）向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中確定存在CO3（4）將某氣體通入FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，則此氣體中確定含有Cl2（）（5）將某氣體通入灼熱的CuO粉末，粉末由黑變紅，則此氣體中確定含有H2（）（6）將某氣體與潮濕的紅色石蕊試紙接觸，試紙變藍色，則該氣體中確定含有NH3（）（7）能使品紅溶液褪色的氣體確定是SO2（）（8）將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體確定是乙烯（）（9）某氣體能使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍，該氣體確定是氯氣（）（10）某氣體在空氣中可產(chǎn)生白霧，且能使潮濕的藍色試紙變紅，則該氣體確定是HCl（）離子檢驗的試驗流程離子檢驗一般是依據(jù)離子的特征（物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)），通過試驗及試驗現(xiàn)象確定離子的種類，在試驗時要留意解除干擾離子，如檢驗SO42-時，要先用鹽酸解除Ag＋引起的干擾，且選用的鋇試劑是BaCl2而不是Ba（NO3）2溶液，以免酸性條件下NO3-將溶液中的2對點速練練點一物質(zhì)檢驗1．科學(xué)家通過探尋礦物X推想外星球上是否曾經(jīng)存在水。某愛好小組為分析礦物X中的常見離子，將其溶于稀硝酸，并用所得溶液進行試驗，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色，說明礦物X中含K＋B．取少量溶液，向其中滴加NaOH溶液，加熱，用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，試紙變藍，說明礦物X中含NHC．取少量溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明礦物X中至少含F(xiàn)e3＋和Fe2＋中的一種D．取少量溶液，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明礦物X中含SO2．下列有關(guān)離子檢驗的敘述正確的是（）選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag＋或SOB取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無色變?yōu)辄S色溶液中含有Br－C取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口的紅色石蕊試紙變藍溶液中含有NHD取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色原溶液中含有Fe2＋3.霧霾嚴峻影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42-、NO已知：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up13(△))3NH3↑＋8AIO2-依據(jù)A．試樣中確定存在NH4+、Mg2＋、SOB．試樣中確定不含Al3＋C．試樣中可能存在Na＋、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4練點二物質(zhì)的鑒別4．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列推斷正確的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I－存在C．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確定有SO4D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO35．下列試驗可實現(xiàn)鑒別目的的是（）A．用BaCl2溶液鑒別SO3（g）和SO2B．用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用酚酞鑒別鹽酸和氯化鈉溶液練后提示常考四種離子的檢驗排“干擾”措施（1）SO4Ag＋的干擾先用鹽酸酸化，能防止Ag＋干擾CO32-因為BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀不同的是這些沉淀能溶于鹽酸中，因此檢驗SO42-時，必需用鹽酸酸化（不能用HNO3、H2SO所用的鋇鹽不能用Ba（NO3）2溶液，因為在酸性條件下，SO32-、HSO3-會被溶液中的NO（2）CO3HCO若被檢液中不含CO32-而含有HCO3-，則加入CaCl2（或BaCl2）溶液時不會產(chǎn)生白色沉淀，故可用BaClSO3因為CaSO3與CaCO3一樣，也是白色沉淀，且CaSO3也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（SO2），但SO2是有刺激性氣味的氣體，故可用無色無味來解除SO3（3）Cl－的檢驗干擾離子排干擾措施SO加過量的Ba（NO3）2溶液CO加稀HNO3酸化OH－（4）Fe2＋的檢驗①溶液中只含F(xiàn)e2＋：可用KSCN溶液和氯水檢驗，不考慮干擾問題。②溶液中含F(xiàn)e2＋、Fe3＋，不含Cl－時，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，說明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，緣由是Fe3＋形成干擾。③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－時，加入K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，生成藍色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，緣由是Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干擾。本講真題研練1．[2024·全國卷Ⅰ，9]下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（）氣體（雜質(zhì)）方法A.SO2（H2S）通過酸性高錳酸鉀溶液B．Cl2（HCl）通過飽和的食鹽水C．N2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)D．NO（NO2）通過氫氧化鈉溶液2.[2024·全國卷Ⅱ，8]某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下試驗：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反應(yīng)，通過鈷玻璃可視察到紫色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)試驗現(xiàn)象可推斷其組成為（）A.KCl、NaClB．KCl、MgSO4C.KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl3．[2024·山東卷，8]試驗室分別Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚（Et2O，沸點34.6℃）中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是（）A.萃取振蕩時，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B.分液時，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C.分液后水相為無色，說明已達到分別目的D.蒸餾時選用直形冷凝管4．[2024·天津卷，6]檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是（）待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHNaOH溶液，潮濕的藍色石蕊試紙5.[2024·全國卷Ⅰ，9]試驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于試驗操作或敘述錯誤的是（）A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.試驗中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯6．[2024·江蘇卷]下列有關(guān)從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲灼燒碎海帶B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.用裝置丁汲取氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣7．[2024·全國卷Ⅰ]《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ牵ǎ〢.蒸餾B．升華C.干餾D．萃取8．[2024·全國卷Ⅱ]某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下試驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A.NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4第2講物質(zhì)的分別、提純、檢驗與鑒別考點一1學(xué)問梳理1．純凈物純凈物2．（1）過濾固液分別漏斗內(nèi)壁漏斗口三層濾紙?zhí)帲?）蒸發(fā)結(jié)晶液體局部過熱而飛濺（3）分液互不相溶的液體大（4）蒸餾沸點支管口進出（5）升華思索答案：①B②C③A④E⑤D⑥H⑦F⑧G推斷答案：（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）√（8）×（9）√2對點速練1．解析：A項，缺少酒精燈、鐵架臺（或三角架），不能完成CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶，錯誤；B項，缺少漏斗、鐵架臺等試驗器材，不能完成過濾操作，錯誤；C項，缺少稱量儀器天平，不能稱量NaCl固體，無法配制0.5mol·L－1的NaCl溶液，錯誤；D項，Br2＋2I－=2Br－＋I2，然后用CCl4萃取I2，利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗完成分液操作，正確。答案：D2．解析：除去KCl中的MnO2應(yīng)采納過濾的方法；B項，碘易升華，加熱可分別；C項，利用重結(jié)晶方法分別KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項，食用油和汽油互溶，但沸點不同應(yīng)用蒸餾的方法分別。答案：B3．解析：A項，在坩堝中灼燒，錯誤；B項，過濾時應(yīng)當(dāng)用玻璃棒引流，錯誤；C項，由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且與水互不相溶，所以分別互不相溶的兩層液體應(yīng)當(dāng)用分液的方法，正確；D項，蒸餾時溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口旁邊，不能伸入到液面以下，錯誤。答案：C4．解析：加熱FeCl3溶液，促進鹽類水解，干脆蒸干得到的是Fe（OH）3，A項錯誤；石油分餾時，溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，B項錯誤；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液法分別，C項錯誤。答案：D5．解析：A選項合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項不合理，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也汲取NH3；C選項合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。答案：B6．解析：①加熱法分別提純固體混合物應(yīng)滿意的條件：一種物質(zhì)受熱易揮發(fā)或分解，另一物質(zhì)受熱不揮發(fā)或難分解。②加試劑法分別（過濾）提純固體混合物應(yīng)滿意的條件：所加試劑能達到讓一種物質(zhì)形成溶液，而另一物質(zhì)形成難溶物的狀態(tài)。A項中碳酸氫鈉、氯化銨受熱均易分解，故用方案1不能將兩物質(zhì)分別開，錯誤；B項方案1中的殘留物應(yīng)當(dāng)具有受熱時不揮發(fā)或難分解的性質(zhì)，錯誤；C項方案2中加入的試劑可能不與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如加水進行溶解分別，錯誤；D項中SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3溶解而分別，正確。答案：D7．答案：（1）增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率（2）漏斗、玻璃棒蒸餾（3）B8．解析：（1）過濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌的作用是加快反應(yīng)速率。（2）依據(jù)題意，結(jié)合流程圖知，反應(yīng)①為除Pb2＋，則棄渣Ⅰ為鉛及少量錳粉；反應(yīng)③除鎂離子，則棄渣Ⅱ為硫酸鎂晶體；反應(yīng)④為除去引入的硫酸根離子，則棄渣Ⅲ為硫酸鋇。（3）草酸與Ca2＋反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，留意草酸為弱酸，不能拆寫成離子。（4）依據(jù)硫酸錳與硫酸鎂晶體的溶解度曲線，可知在80～90℃的范圍內(nèi)二者溶解度差別最大，且硫酸鎂晶體的溶解度最小。（6）MnCl2溶液呈弱酸性，是因為Mn2＋水解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（即降溫結(jié)晶）的方法。答案：（1）漏斗、燒杯、玻璃棒加快反應(yīng)速率（2）鉛及少量錳粉MgSO4·7H2O硫酸鋇（或BaSO4）Mn＋Pb2＋=Mn2＋＋Pb（3）H2C2O4＋Ca2＋=CaC2O4↓＋2H＋（4）d（5）SO42-取少量上層澄清溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明（6）b考點二1學(xué)問梳理1．白色灰綠色紅褐色刺激性變藍褪色血紅紫黃紫2．（2）變渾濁接著通入渾濁的石灰水再變澄清褪去復(fù)原到原來顏色白煙紅（3）白煙藍（4）復(fù)燃黃綠色刺激性藍紅棕色刺激性（5）紅棕推斷答案：（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×（8）×（9）×（10）×2對點速練1．解析：焰色反應(yīng)中火焰為紫色，說明礦物中確定含K＋，A項正確；檢驗到NH3，說明礦物中含NH4+，B項正確；當(dāng)?shù)V物中含F(xiàn)e3＋時，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，當(dāng)?shù)V物中含有Fe2＋時，加入稀HNO3后，會有Fe3＋生成，滴加KSCN溶液，溶液也會變紅色，故說明礦物中至少含F(xiàn)e3＋和Fe2＋中的一種，C項正確；若礦物中含有HSO3-或SO32-，會被稀HNO答案：D2．解析：C項正確，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，溶液中確定含有NH4答案：C3．解析：由氣體1使潮濕紅色石蕊試紙顯藍色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中確定存在NH4+；由沉淀2與酸反應(yīng)的現(xiàn)象推斷其成分中確定有碳酸鋇，可能存在氫氧化鋁，所以B項錯誤；由溶液2與Al/OH－反應(yīng)：3NO3-＋8Al＋5OH－＋2H2Oeq\o(=,\s\up13(△))3NH3↑＋8AIO2-確定溶液中確定存在NO3-；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，確定其中沉淀溶解的部分為氫氧化鎂，未溶解的部分為硫酸鋇，所以確定溶液中存在答案：B4．解析：Cl－、SO42-均能與Ag＋形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯；淀粉遇I2變藍，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有I－存在，B對；SO32-與Ba（NO3）2反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C錯；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO32-、HCO答案：B5．解析：BaCl2溶液與SO3（g）反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與SO2不反應(yīng)，A項正確；Ca（OH）2溶液與Na2CO3、NaHCO3溶液都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B項不能達到鑒別目的；CO2與NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反應(yīng)分別生成白色的氫氧化鋁沉淀和白色的硅酸沉淀，C項不能達到鑒別目的；酚酞遇堿變紅色，在酸性或中性溶液中不變色，因此D項不能達到鑒別目的。答案：A本講真題研練1．解析：A項，二氧化硫也有較強的還原性，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能實現(xiàn)除雜目的；B項，飽和的食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，同時可以降低氯氣的溶解度，能達到除雜的目的；C項，雜質(zhì)氧氣會與