初中化學溶解現(xiàn)象知識點總結

初中化學溶解現(xiàn)象知識點總結篇一：初中化學溶液知識點總結

初中化學溶液知識點總結一、溶液和乳濁液

1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物

2.溶液的特征：均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各

部分密度、顏色等完全一樣

穩(wěn)定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來

注意：（1）溶液的關鍵詞：均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水。

（2）判斷某物質(zhì)是否為溶液，一般看以下兩點：①是否為均一、穩(wěn)定的混合物；②

一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。

（3）溶液是澄清、透明的，但不一定是無色的。如CuSO4溶液為藍色。

（4）一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，但只有一種溶劑。

3、溶液的組成

①從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)

②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子（或離子）均一地分散到溶劑分子之間。③溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關系

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積≠質(zhì)體積+溶劑體積

4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷

①根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽

油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑；當溶劑為水時，水可以省略，如食

鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑；碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。

②若固、氣體與液體混合，一般習慣將液體看作為溶劑，固、氣體看作溶質(zhì)

③若是由兩種液體混合組成的溶液，一般習慣上量多的作為溶劑，量少的看作溶質(zhì)。④兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑

?注意：a一般水溶液中不指名溶劑，如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液，所以未指明溶劑的溶液，溶劑一般為水。b、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是反應后且溶于水的生成物，如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中，溶質(zhì)是生成物硫酸鋅，而不是鋅；

5.影響因素溶解的因素有：①溫度②溶質(zhì)顆粒大小③攪拌

6.乳濁液

定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。

基本特征：乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物，靜置后，兩種液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。乳化劑：能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。

乳化作用：乳化劑所起的作用。

7.溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解時吸熱的物質(zhì)：氧化鈣（CaO）氫氧化鈉（NaOH）濃硫酸（H2SO4）

溶解時吸熱的物質(zhì)：硝酸銨（NH4NO3）

二、飽和溶液、不飽和溶液

1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

注意：①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，在一定溫度下和一定量的溶劑里，對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧浚涂赡苁谷芤翰伙柡?。②飽和溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液，但對于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量達到了最大限度，不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶解該物質(zhì)的量還沒有達到最大限度。

2、判斷溶液是否飽和的方法：在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)（一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液）

3、與濃溶液、稀溶液的關系

同一溶質(zhì)：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液

4、轉(zhuǎn)化

?一般規(guī)律：飽和→不飽和：加溶劑、升溫

?不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度

特殊規(guī)律（熟石灰）：飽和→不飽和：加溶劑、降溫

?不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度

三、溶解度（符號S）

1、固體物質(zhì)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

注意：溶解度四要素：“一定溫度、100g水中、達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時存在的，只有四個關鍵詞都體現(xiàn)出來了，溶解度的概念和應用才有意義。

2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素

①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)

②外部因素：溫度（與其他量無關）

3、溶解性

定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。（0—：難溶）（—1g：微溶）（1—10g：可溶）（10g以上：易溶）溶解是絕對的，不溶解是相對的

4、固體物質(zhì)的溶解度曲線：縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。

（1）溶解度曲線的意義：

①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶液

③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

④在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液

⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液（在較高溫度下制成的飽和溶液，慢慢地降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫）過飽和溶液）

（2）溶解度曲線的變化規(guī)律

①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如KNO3②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如Ca(OH)2

(3)溶解度曲線的應用

①可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度

②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小

③可以確定溫度對溶解度的影響狀況

④根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液

5、氣體的溶解度

（1）定義：某氣體在壓強為和一定溫度，溶解在1體積水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積

（2）影響因素

溫度：在壓強不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越小。

壓強：在溫度不變的條件下，壓強越大，氣體的溶解度越大。

四、溶液濃稀的表示

1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2、表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100%=[溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%

3、關系式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)*溶液質(zhì)量=（溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）*溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

注意：①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示②溶質(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示，單位要統(tǒng)一③溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量，不包括未溶解的或結晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時，所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(S/S+100)*100%=【已溶解的量/（溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量）】*100%

4、溶液的稀釋和增濃問題

（1）關于溶液的稀釋計算：因為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m水

（2）溶液增濃的計算

①向原溶液中添加溶質(zhì)：設原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%溶液，則Ag×a%+Bg=（Ag+Bg）×b%

②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%溶液，則Ag×a%=(Ag-Bg)×b%

③與濃溶液混合：因為混合物溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和。混合后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，濃溶液的質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%

注意：溶液的質(zhì)量和體積換算：密度=質(zhì)量/體積

五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

1實驗步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?、裝瓶貼簽

2誤差分析：

（1）導致溶液質(zhì)量分數(shù)偏?。禾炱绞褂貌徽_，如藥品砝碼放反；量取水的過程中仰視讀數(shù)；燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水；固體藥品中含有雜質(zhì)或水分，固體轉(zhuǎn)移時損失。

（2）導致溶液質(zhì)量分數(shù)偏大：砝碼生銹；量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了；將量筒中的水倒入燒杯中時，一部分灑在外面等。

六、結晶現(xiàn)象

1晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體

結晶：形成晶體的過程

2結晶的兩種方法：蒸發(fā)結晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體?降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體

注意：結晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液

七、混合物的分離：

1過濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)

基本操作：溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

2結晶法：兩種固體都是可溶的

注意：①過濾的操作要點：一貼、二低、三靠

一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣

三靠：燒杯緊靠在玻璃棒上；玻璃棒靠在三層濾紙上；漏斗頸靠在燒杯壁上

②在蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒不斷攪拌，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺，當蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時，應停止加熱，利用蒸發(fā)皿余熱蒸干

???

篇二：第六章溶解現(xiàn)象知識要點

化學復習：知識要點（第六章）

溶解現(xiàn)象

1.溶液的特征：均一、穩(wěn)定的混合物。懸濁液、乳濁液不均一、不穩(wěn)定，但都

屬于混合物。

溶液大多數(shù)為無色，但如：含Cu2+，藍色、含F(xiàn)e3+，黃色、含F(xiàn)e2+，淺綠色。常見溶液：食鹽水、石灰水、稀鹽酸等。懸濁液：石灰漿、鋇餐、面粉或粉筆灰放入水中、泥漿水等。乳濁液：牛奶、油水混合物等。

2.乳化現(xiàn)象及其在生活中的應用：工業(yè)上污水的處理，農(nóng)業(yè)上配制農(nóng)藥，生活

中洗潔精能去油污。

3.注意：汽油洗去油污屬于溶解現(xiàn)象；NaOH、純堿等洗去油污屬于化學反應。

4.物質(zhì)溶于水形成溶液時，通常伴隨熱量變化。

溶于水吸熱的物質(zhì)有：硝酸銨

一般可用攪拌、振蕩、研碎、加熱等方法加快固體物質(zhì)在水中的溶解。

5.水溶液的性質(zhì)：（1）使稀溶液沸點上升。應用：高山上煮雞蛋

（2）使稀溶液凝固點降低。應用：汽車水箱中加防凍液

（3）具有導電性。一般溶液會導電，但酒精溶液、蔗糖水不

導電。應用：電解水

1

7.配制一定濃度的食鹽水，步驟：計算、稱量、溶解。

所用儀器：托盤天平（含砝碼）、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、藥匙。用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸，步驟：計算、量取、溶解。

所用儀器：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。

8.量筒的正確讀法：視線與凹液面最低處相平。

仰視讀數(shù)：測量值實際值（仰多俯少）

9.影響物質(zhì)溶解性的因素：

（1）溶質(zhì)性質(zhì)（如：油和食鹽在水中溶解性不同）

（2）溶劑性質(zhì)（如：食鹽在水中和在油中溶解性不同）

（3）溫度（如：KNO3在0℃和100℃時溶解性不同）

※影響固體物質(zhì)溶解度大小的外界因素：溫度。

如：溫度升高，KNO3溶解度變大

影響氣體物質(zhì)溶解度大小的外界因素：溫度、壓強。

如：溫度升高，CO2在水中溶解度變??；壓強變大，CO2在水中溶解度變大。

10.飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液：一定溫度下，一定量的溶劑中，還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液?！袛嗳芤菏欠耧柡偷囊话惴椒ǎ涸摐囟认拢蛉芤褐屑尤胪N溶質(zhì)，發(fā)現(xiàn)

不能溶解，說明原溶液飽和。

注：一定溫度下，飽和食鹽水不能再溶解NaCl，但還能溶解少量其他溶質(zhì)如

KNO3。

11.KNO33不飽和溶液

12.濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。

同一溫度下，同一溶劑中，飽和溶液是濃度最大的溶液。

2

13.溶解度：一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑（通常指水）中，達到飽和狀態(tài)

時溶解的克數(shù)。

例：20℃時，NaCl溶解度為。

表示意義：20℃時，100g水中最多溶解NaCl。

14.溶解度曲線：（橫坐標：溫度；縱坐標：溶解度）

表示意義：（1）同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度

（2）不種物質(zhì)在相同溫度下的溶解度

（3）物質(zhì)溶解度受溫度變化的影響情況

※學會解釋溶解度曲線上點的意義。例如：

（1）a點的意義：t1℃時，KNO3溶解度為S（2）b點的意義：。t2℃時，KNO3和NaCl相等，都為S2g。

（3）t3℃時比較A、B、CCa(OH)2KNO3>NaCl>Ca(OH)2

15.大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而變大，如：KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而變化不大，如：NaCl

極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而變小，如：Ca(OH)2

過濾：將不溶于液體的固體物質(zhì)分離出來的方法。

16.如：分離NaCl和CaCO3

結晶：將溶液中某種溶質(zhì)以晶體形式析出的方法。

蒸發(fā)溶劑法：適用于S受溫度影響較小的物質(zhì)，如海水曬鹽

17.

冷卻熱飽和溶液法：適用于S受溫度影響較大的物質(zhì)，如KNO3

中混有少量NaCl

3（4）溫度從t1℃降到t3℃，析出晶體從多到少順序：

※試解釋：

（1）“夏天曬鹽，冬天撈堿”的原理。

NaCl溶解度受溫度影響變化不大，通過蒸發(fā)水分得到晶體；而“堿”（Na2CO3·10H2O）的溶解度受溫度影響很大，冬天溫度低，降溫后可得到晶體。

（2）設計實驗：分離CaCO3和NaCl的混合物。

將混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾，不溶物洗滌、干燥后即為CaCO3固體；濾液蒸發(fā)得固體即為NaCl固體。

（3）從KNO3和NaCl（少量）的混合物中分離出KNO3。

步驟：將混合物溶入適量熱水中，制成飽和溶液，降溫，出現(xiàn)晶體，過濾，取濾紙上固體，洗滌、干燥得KNO3固體。

18.硝酸銨溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起應急致冷作用；干冰也可致冷。簡述二者致冷原理。

答：硝酸銨致冷是其溶于水吸熱，干冰是升華吸熱。

19.用多種方法區(qū)別實驗室中2種液體：蒸餾水和食鹽水。

（1）沸點不同（2）凝固點不同（3）導電性（4）蒸發(fā)（5）比較密度

21.濃溶液配制稀溶液的過程中：

溶質(zhì)質(zhì)量不變、溶劑質(zhì)量變大、溶液質(zhì)量變大、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。

※用于稀釋的水量=m(稀溶液)－m(濃溶液)4

篇三：初三化學溶解現(xiàn)象提高練習卷

初三化學溶解現(xiàn)象提高練習卷

一、選擇題（每小題有1~2個答案）1．現(xiàn)有ag溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的某溶液，欲使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，采用下列方法正確的是（）A．蒸發(fā)掉溶劑的1/2B．取出1/2的溶質(zhì)C．加入3a/14g的溶質(zhì)D．加入3a/20g的溶質(zhì)2．t℃時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶是飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%），另一瓶是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是（）A．加一定量的水B．加入少量硝酸鉀晶體C．降低溫度D．t℃時蒸發(fā)少量水

3．t℃時，在飽和硫酸銅溶液中加入少量白色硫酸銅粉末，溶液保持t℃，下列敘述正確的是（）①有藍色晶體析出②飽和溶液總質(zhì)量不變③飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少④飽和溶液中溶劑質(zhì)量減少⑤飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)減少⑥飽和溶液的濃度不變A．①③④⑥B．①③④⑤C．①②⑥D(zhuǎn)．①⑤

4．甲、乙兩位同學在室溫下各取50g某溶液分別做晶體實驗，甲將溶液蒸發(fā)掉10g水后冷卻至室溫得到晶體（晶體不含結晶水），乙將溶液蒸發(fā)掉15g水后冷卻至室溫，得晶體。若兩人實驗結果都正確，則原50g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（）

A．%B．%C．%D．%5

根據(jù)上表分析下列幾種說法：

①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大

②將含水各100g的氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃，析出晶體的質(zhì)量相等③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時所對應得溫度在20℃~30℃之間

④欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應降低溶液的溫度其中正確的是（）

A．①②B．①②③

C．①③④D．①②④/

6．根據(jù)右圖判斷，下列說法錯誤的是（）A．NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大

B．20℃時，20gNaCl加入到50g水中，攪拌后將全部溶解

C．t℃時，NH4Cl飽和溶液與NaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等溫度/℃D．將20℃時某NH4Cl溶液降溫到0℃，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小

7．t℃時，向xgKNO3不飽和溶液中，加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水恢復到t℃，溶液達到飽和，據(jù)此下列推論錯誤的是()

100a50a

A．在t℃時，KNO3的溶解度為gB．若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%，則x=2b

ba+bC．若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水，恢復到原溫度，能析出2agKNO3100a

D．在t℃時所配得的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%

a+b

8．某溫度下含MgCl2%的飽和溶液中，加入無水MgCl2，最終析出水合晶體，則該水合晶體的化學式是()A．MgCl2·2H2OB．MgCl2·5H2OC．MgCl2·6H2OD．MgCl2·9H2O9．在t℃時，100g水加入mgNa2CO3或加入ngNa2CO3·10H2O均可使溶液達到飽和，則m和n的關系式正確的是()

A．m=C．m=

106n1060n

B．m=2862860+18n1060n1060n

D．m=

2860++

10．測得某溶液中含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四種離子，且陽離子的個數(shù)比為Cu2+、K+=3：4，則SO42-與Cl-的個數(shù)比可能是（）

A．3：2B．1：3C．1:8D．2:5

11．有3g白色粉末，溶于10g熱水中冷至室溫析出2g晶體，將析出的2g晶體再溶于10g熱水中，

冷至室溫則析出晶體?？芍税咨勰┦?)A．純凈物B．混合物C．化合物D．不能確定12．下列有關溶液的說法中，正確的是()

A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大B．飽和溶液析出晶體后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小C．只要溫度不變，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變D．降低飽和溶液的溫度一定會有晶體析出13．已知氫氣可以在氯氣中燃燒，其反應的化學方程式為：H2+Cl2=====2HCl。在一密閉容器中盛

有H2、O2、Cl2的混合氣體，已知其分子數(shù)之比為11∶5∶1，用電火花點燃，使其充分反應，冷卻后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）A．%

B．%

C．%

D．%

14．過氧化氫（H2O2）的沸點比水高，但受熱易分解。某試劑廠制得7%~8%的過氧化氫溶液，再濃縮

成30%的溶液時，可采用的適宜方法是（蒸餾是利用液體沸點不同分離液體混合物的一種方法）（）

A．常壓蒸餾B．減壓蒸餾C．加壓蒸餾D．加生石灰后，常壓蒸餾二、填空題

———

1．某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42、NO3四種離子，已知Na+∶Zn2+∶SO42===2∶3∶2，則該溶液

—

中Zn2+和NO3的離子個數(shù)比_____________________________。

2．在某NaOH溶液中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為W%，則W的范圍是__________________；某種氫氧化鈉中含有氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

3．在無土栽培中，需配制一定量含、和的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的質(zhì)量依次是_________kg、__________kg、__________kg。4．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）在t3℃時，在三只燒杯中各裝入50g水，分別充分溶解A、B、C三種物質(zhì)，其中可以溶解最多的物質(zhì)是____________；

/

（2）在_________℃時，分別配制A、B兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液，

需要用水的質(zhì)量相等；（3）t4℃時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各500g，分別蒸發(fā)掉100g

1234t/℃水，析出晶體的質(zhì)量有小到大的順序是_________________。

點燃

（4）t4℃時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t3℃，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為

_______________。

5．鹵水是從海水中提取食鹽后的母液，常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。現(xiàn)按下列步驟對鹵水進行處理，試根據(jù)有關物質(zhì)的溶解度曲線（如圖所示）回答下列問題：

（1）將鹵水加熱升溫到160℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體。這時得到的晶體的主要成分是_____________。

（2）過濾出上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，還會逐漸析出晶體。這時得到的晶體的主要成分是____________。

（3）將第（2）步操作得到的晶體用一定量的冷水洗滌，最后可以得到比較純凈的____________晶體。

6．右圖中曲線a、b是物質(zhì)A、B的溶解度曲線。試根據(jù)圖象回答：（1）t4℃時，A、B溶解度的大小關系是：ＡＢ，

（2）t2℃時，飽和溶液中A物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（A%）和飽和溶液中B物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（B%）的大小關系是：

/gＡ％Ｂ％。

（3）t1℃時，一定量的A、B分別溶解在100g水里達到飽和，保

持溶劑質(zhì)量不變，升高溫度到t3℃時，若要重新使兩溶液都達

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到飽和，加入A、B物質(zhì)的質(zhì)量大的是。

（4）為了從混有少量A的物質(zhì)B中提取較純凈的B，可采用方法。

7．小華同學用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和溶液，讓一個較大的塑料塊浮在液面上，溶液的溫度約60℃，然后小華讓溶液冷卻至室