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文檔簡介

初中化學溶解現(xiàn)象知識點總結篇一:初中化學溶液知識點總結

初中化學溶液知識點總結一、溶液和乳濁液

1、定義:由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物

2.溶液的特征:均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各

部分密度、顏色等完全一樣

穩(wěn)定性:指外界條件不變時溶液長期放置,溶質(zhì)不會從溶液里分離出來

注意:(1)溶液的關鍵詞:均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水。

(2)判斷某物質(zhì)是否為溶液,一般看以下兩點:①是否為均一、穩(wěn)定的混合物;②

一種物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。

(3)溶液是澄清、透明的,但不一定是無色的。如CuSO4溶液為藍色。

(4)一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì),但只有一種溶劑。

3、溶液的組成

①從宏觀上看,溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)

溶劑:能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)

②從微觀上看,溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子(或離子)均一地分散到溶劑分子之間。③溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關系

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量;溶液體積≠質(zhì)體積+溶劑體積

4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷

①根據(jù)名稱:溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液,即溶質(zhì)在前,溶劑在后,如植物油的汽

油溶液中,植物油為溶質(zhì),汽油為溶劑;當溶劑為水時,水可以省略,如食

鹽水中食鹽是溶質(zhì),水是溶劑;碘酒中碘是溶質(zhì),酒精是溶劑。

②若固、氣體與液體混合,一般習慣將液體看作為溶劑,固、氣體看作溶質(zhì)

③若是由兩種液體混合組成的溶液,一般習慣上量多的作為溶劑,量少的看作溶質(zhì)。④兩種液體混合且有水時,無論水多少,水一般作為溶劑

?注意:a一般水溶液中不指名溶劑,如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液,所以未指明溶劑的溶液,溶劑一般為水。b、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學變化,那么在形成的溶液中,溶質(zhì)是反應后且溶于水的生成物,如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶質(zhì)是反應后且溶于水的生成物,如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶質(zhì)是生成物硫酸鋅,而不是鋅;

5.影響因素溶解的因素有:①溫度②溶質(zhì)顆粒大小③攪拌

6.乳濁液

定義:由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。

基本特征:乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物,靜置后,兩種液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。乳化劑:能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。

乳化作用:乳化劑所起的作用。

7.溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象

溶解時吸熱的物質(zhì):氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH)濃硫酸(H2SO4)

溶解時吸熱的物質(zhì):硝酸銨(NH4NO3)

二、飽和溶液、不飽和溶液

1、飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑中,不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑中,能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

注意:①首先要明確“一定溫度”和“一定量溶劑”,在一定溫度下和一定量的溶劑里,對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了,但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧浚涂赡苁谷芤翰伙柡?。②飽和溶液是一定條件下某物質(zhì)的飽和溶液,但對于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液③飽和溶液概念中的“不能“是指在一定溫度下、一定量的溶劑里,溶解該物質(zhì)的量達到了最大限度,不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里,溶解該物質(zhì)的量還沒有達到最大限度。

2、判斷溶液是否飽和的方法:在一定溫度下,是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)(一般來說,可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì),如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液,如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液)

3、與濃溶液、稀溶液的關系

同一溶質(zhì):在相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

不同溶質(zhì):濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液

4、轉(zhuǎn)化

?一般規(guī)律:飽和→不飽和:加溶劑、升溫

?不飽和→飽和:加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度

特殊規(guī)律(熟石灰):飽和→不飽和:加溶劑、降溫

?不飽和→飽和:加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度

三、溶解度(符號S)

1、固體物質(zhì)溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

注意:溶解度四要素:“一定溫度、100g水中、達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時存在的,只有四個關鍵詞都體現(xiàn)出來了,溶解度的概念和應用才有意義。

2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素

①內(nèi)部因素:溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)

②外部因素:溫度(與其他量無關)

3、溶解性

定義:根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時的溶解度大小,人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。(0—:難溶)(—1g:微溶)(1—10g:可溶)(10g以上:易溶)溶解是絕對的,不溶解是相對的

4、固體物質(zhì)的溶解度曲線:縱坐標表示溶解度,橫坐標表示溫度,得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫溶解度曲線。

(1)溶解度曲線的意義:

①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

②溶解度曲線上的每一個點表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度,溶液必然是飽和溶液

③兩條曲線的交叉點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

④在溶解度曲線下方的點,表示溶液是不飽和溶液

⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液時過飽和溶液(在較高溫度下制成的飽和溶液,慢慢地降到室溫,溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度,但尚未析出晶體時的溶液叫)過飽和溶液)

(2)溶解度曲線的變化規(guī)律

①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如KNO3②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)在曲線“坡度”下降,如Ca(OH)2

(3)溶解度曲線的應用

①可以查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度

②可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小

③可以確定溫度對溶解度的影響狀況

④根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液

5、氣體的溶解度

(1)定義:某氣體在壓強為和一定溫度,溶解在1體積水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積

(2)影響因素

溫度:在壓強不變的條件下,溫度越高,氣體溶解度越小。

壓強:在溫度不變的條件下,壓強越大,氣體的溶解度越大。

四、溶液濃稀的表示

1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

2、表達式:溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100%=[溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100%

3、關系式:溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)*溶液質(zhì)量=(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)*溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

注意:①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示②溶質(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示,單位要統(tǒng)一③溶質(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量,不包括未溶解的或結晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量④某溫度下,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時,所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=(S/S+100)*100%=【已溶解的量/(溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量)】*100%

4、溶液的稀釋和增濃問題

(1)關于溶液的稀釋計算:因為稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,所以若設濃溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液Bg,則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m水

(2)溶液增濃的計算

①向原溶液中添加溶質(zhì):設原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%溶液,則Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b%

②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑:因為溶液蒸發(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%溶液,則Ag×a%=(Ag-Bg)×b%

③與濃溶液混合:因為混合物溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和。混合后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,濃溶液的質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液,則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%

注意:溶液的質(zhì)量和體積換算:密度=質(zhì)量/體積

五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

1實驗步驟:計算、稱量(量?。⑷芙?、裝瓶貼簽

2誤差分析:

(1)導致溶液質(zhì)量分數(shù)偏?。禾炱绞褂貌徽_,如藥品砝碼放反;量取水的過程中仰視讀數(shù);燒杯不干燥,原來內(nèi)部就有一些水;固體藥品中含有雜質(zhì)或水分,固體轉(zhuǎn)移時損失。

(2)導致溶液質(zhì)量分數(shù)偏大:砝碼生銹;量取水的過程中俯視讀數(shù),使水量取少了;將量筒中的水倒入燒杯中時,一部分灑在外面等。

六、結晶現(xiàn)象

1晶體:具有規(guī)則幾何形狀的固體

結晶:形成晶體的過程

2結晶的兩種方法:蒸發(fā)結晶(蒸發(fā)溶劑):適用于溶解度隨溫度變化不大的固體?降溫結晶(冷卻熱飽和溶液):適用于溶解度隨溫度變化較大的固體

注意:結晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液

七、混合物的分離:

1過濾法:分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)

基本操作:溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶

2結晶法:兩種固體都是可溶的

注意:①過濾的操作要點:一貼、二低、三靠

一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣

三靠:燒杯緊靠在玻璃棒上;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗頸靠在燒杯壁上

②在蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒不斷攪拌,防止液體局部溫度過高,造成液滴飛濺,當蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時,應停止加熱,利用蒸發(fā)皿余熱蒸干

???

篇二:第六章溶解現(xiàn)象知識要點

化學復習:知識要點(第六章)

溶解現(xiàn)象

1.溶液的特征:均一、穩(wěn)定的混合物。懸濁液、乳濁液不均一、不穩(wěn)定,但都

屬于混合物。

溶液大多數(shù)為無色,但如:含Cu2+,藍色、含F(xiàn)e3+,黃色、含F(xiàn)e2+,淺綠色。常見溶液:食鹽水、石灰水、稀鹽酸等。懸濁液:石灰漿、鋇餐、面粉或粉筆灰放入水中、泥漿水等。乳濁液:牛奶、油水混合物等。

2.乳化現(xiàn)象及其在生活中的應用:工業(yè)上污水的處理,農(nóng)業(yè)上配制農(nóng)藥,生活

中洗潔精能去油污。

3.注意:汽油洗去油污屬于溶解現(xiàn)象;NaOH、純堿等洗去油污屬于化學反應。

4.物質(zhì)溶于水形成溶液時,通常伴隨熱量變化。

溶于水吸熱的物質(zhì)有:硝酸銨

一般可用攪拌、振蕩、研碎、加熱等方法加快固體物質(zhì)在水中的溶解。

5.水溶液的性質(zhì):(1)使稀溶液沸點上升。應用:高山上煮雞蛋

(2)使稀溶液凝固點降低。應用:汽車水箱中加防凍液

(3)具有導電性。一般溶液會導電,但酒精溶液、蔗糖水不

導電。應用:電解水

1

7.配制一定濃度的食鹽水,步驟:計算、稱量、溶解。

所用儀器:托盤天平(含砝碼)、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、藥匙。用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸,步驟:計算、量取、溶解。

所用儀器:量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。

8.量筒的正確讀法:視線與凹液面最低處相平。

仰視讀數(shù):測量值實際值(仰多俯少)

9.影響物質(zhì)溶解性的因素:

(1)溶質(zhì)性質(zhì)(如:油和食鹽在水中溶解性不同)

(2)溶劑性質(zhì)(如:食鹽在水中和在油中溶解性不同)

(3)溫度(如:KNO3在0℃和100℃時溶解性不同)

※影響固體物質(zhì)溶解度大小的外界因素:溫度。

如:溫度升高,KNO3溶解度變大

影響氣體物質(zhì)溶解度大小的外界因素:溫度、壓強。

如:溫度升高,CO2在水中溶解度變??;壓強變大,CO2在水中溶解度變大。

10.飽和溶液:一定溫度下,一定量的溶劑中,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液:一定溫度下,一定量的溶劑中,還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液?!袛嗳芤菏欠耧柡偷囊话惴椒ǎ涸摐囟认拢蛉芤褐屑尤胪N溶質(zhì),發(fā)現(xiàn)

不能溶解,說明原溶液飽和。

注:一定溫度下,飽和食鹽水不能再溶解NaCl,但還能溶解少量其他溶質(zhì)如

KNO3。

11.KNO33不飽和溶液

12.濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液。

同一溫度下,同一溶劑中,飽和溶液是濃度最大的溶液。

2

13.溶解度:一定溫度下,該物質(zhì)在100g溶劑(通常指水)中,達到飽和狀態(tài)

時溶解的克數(shù)。

例:20℃時,NaCl溶解度為。

表示意義:20℃時,100g水中最多溶解NaCl。

14.溶解度曲線:(橫坐標:溫度;縱坐標:溶解度)

表示意義:(1)同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度

(2)不種物質(zhì)在相同溫度下的溶解度

(3)物質(zhì)溶解度受溫度變化的影響情況

※學會解釋溶解度曲線上點的意義。例如:

(1)a點的意義:t1℃時,KNO3溶解度為S(2)b點的意義:。t2℃時,KNO3和NaCl相等,都為S2g。

(3)t3℃時比較A、B、CCa(OH)2KNO3>NaCl>Ca(OH)2

15.大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而變大,如:KNO3

少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而變化不大,如:NaCl

極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而變小,如:Ca(OH)2

過濾:將不溶于液體的固體物質(zhì)分離出來的方法。

16.如:分離NaCl和CaCO3

結晶:將溶液中某種溶質(zhì)以晶體形式析出的方法。

蒸發(fā)溶劑法:適用于S受溫度影響較小的物質(zhì),如海水曬鹽

17.

冷卻熱飽和溶液法:適用于S受溫度影響較大的物質(zhì),如KNO3

中混有少量NaCl

3(4)溫度從t1℃降到t3℃,析出晶體從多到少順序:

※試解釋:

(1)“夏天曬鹽,冬天撈堿”的原理。

NaCl溶解度受溫度影響變化不大,通過蒸發(fā)水分得到晶體;而“堿”(Na2CO3·10H2O)的溶解度受溫度影響很大,冬天溫度低,降溫后可得到晶體。

(2)設計實驗:分離CaCO3和NaCl的混合物。

將混合物放入足量水中,充分攪拌,過濾,不溶物洗滌、干燥后即為CaCO3固體;濾液蒸發(fā)得固體即為NaCl固體。

(3)從KNO3和NaCl(少量)的混合物中分離出KNO3。

步驟:將混合物溶入適量熱水中,制成飽和溶液,降溫,出現(xiàn)晶體,過濾,取濾紙上固體,洗滌、干燥得KNO3固體。

18.硝酸銨溶于冷水后立即灌入橡皮袋中,可起應急致冷作用;干冰也可致冷。簡述二者致冷原理。

答:硝酸銨致冷是其溶于水吸熱,干冰是升華吸熱。

19.用多種方法區(qū)別實驗室中2種液體:蒸餾水和食鹽水。

(1)沸點不同(2)凝固點不同(3)導電性(4)蒸發(fā)(5)比較密度

21.濃溶液配制稀溶液的過程中:

溶質(zhì)質(zhì)量不變、溶劑質(zhì)量變大、溶液質(zhì)量變大、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。

※用于稀釋的水量=m(稀溶液)-m(濃溶液)4

篇三:初三化學溶解現(xiàn)象提高練習卷

初三化學溶解現(xiàn)象提高練習卷

一、選擇題(每小題有1~2個答案)1.現(xiàn)有ag溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%的某溶液,欲使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%,采用下列方法正確的是()A.蒸發(fā)掉溶劑的1/2B.取出1/2的溶質(zhì)C.加入3a/14g的溶質(zhì)D.加入3a/20g的溶質(zhì)2.t℃時,有兩瓶硝酸鉀溶液,一瓶是飽和溶液(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%),另一瓶是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液。下列實驗操作中,無法區(qū)分這兩種溶液的是()A.加一定量的水B.加入少量硝酸鉀晶體C.降低溫度D.t℃時蒸發(fā)少量水

3.t℃時,在飽和硫酸銅溶液中加入少量白色硫酸銅粉末,溶液保持t℃,下列敘述正確的是()①有藍色晶體析出②飽和溶液總質(zhì)量不變③飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減少④飽和溶液中溶劑質(zhì)量減少⑤飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)減少⑥飽和溶液的濃度不變A.①③④⑥B.①③④⑤C.①②⑥D(zhuǎn).①⑤

4.甲、乙兩位同學在室溫下各取50g某溶液分別做晶體實驗,甲將溶液蒸發(fā)掉10g水后冷卻至室溫得到晶體(晶體不含結晶水),乙將溶液蒸發(fā)掉15g水后冷卻至室溫,得晶體。若兩人實驗結果都正確,則原50g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為()

A.%B.%C.%D.%5

根據(jù)上表分析下列幾種說法:

①碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大

②將含水各100g的氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液,從30℃降至0℃,析出晶體的質(zhì)量相等③氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時所對應得溫度在20℃~30℃之間

④欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體,應降低溶液的溫度其中正確的是()

A.①②B.①②③

C.①③④D.①②④/

6.根據(jù)右圖判斷,下列說法錯誤的是()A.NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大

B.20℃時,20gNaCl加入到50g水中,攪拌后將全部溶解

C.t℃時,NH4Cl飽和溶液與NaCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等溫度/℃D.將20℃時某NH4Cl溶液降溫到0℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變小

7.t℃時,向xgKNO3不飽和溶液中,加入agKNO3或蒸發(fā)掉bg水恢復到t℃,溶液達到飽和,據(jù)此下列推論錯誤的是()

100a50a

A.在t℃時,KNO3的溶解度為gB.若原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%,則x=2b

ba+bC.若原不飽和溶液蒸發(fā)掉2bg水,恢復到原溫度,能析出2agKNO3100a

D.在t℃時所配得的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%

a+b

8.某溫度下含MgCl2%的飽和溶液中,加入無水MgCl2,最終析出水合晶體,則該水合晶體的化學式是()A.MgCl2·2H2OB.MgCl2·5H2OC.MgCl2·6H2OD.MgCl2·9H2O9.在t℃時,100g水加入mgNa2CO3或加入ngNa2CO3·10H2O均可使溶液達到飽和,則m和n的關系式正確的是()

A.m=C.m=

106n1060n

B.m=2862860+18n1060n1060n

D.m=

2860++

10.測得某溶液中含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四種離子,且陽離子的個數(shù)比為Cu2+、K+=3:4,則SO42-與Cl-的個數(shù)比可能是()

A.3:2B.1:3C.1:8D.2:5

11.有3g白色粉末,溶于10g熱水中冷至室溫析出2g晶體,將析出的2g晶體再溶于10g熱水中,

冷至室溫則析出晶體??芍税咨勰┦?)A.純凈物B.混合物C.化合物D.不能確定12.下列有關溶液的說法中,正確的是()

A.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大B.飽和溶液析出晶體后,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小C.只要溫度不變,其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變D.降低飽和溶液的溫度一定會有晶體析出13.已知氫氣可以在氯氣中燃燒,其反應的化學方程式為:H2+Cl2=====2HCl。在一密閉容器中盛

有H2、O2、Cl2的混合氣體,已知其分子數(shù)之比為11∶5∶1,用電火花點燃,使其充分反應,冷卻后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為()A.%

B.%

C.%

D.%

14.過氧化氫(H2O2)的沸點比水高,但受熱易分解。某試劑廠制得7%~8%的過氧化氫溶液,再濃縮

成30%的溶液時,可采用的適宜方法是(蒸餾是利用液體沸點不同分離液體混合物的一種方法)()

A.常壓蒸餾B.減壓蒸餾C.加壓蒸餾D.加生石灰后,常壓蒸餾二、填空題

———

1.某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42、NO3四種離子,已知Na+∶Zn2+∶SO42===2∶3∶2,則該溶液

中Zn2+和NO3的離子個數(shù)比_____________________________。

2.在某NaOH溶液中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為W%,則W的范圍是__________________;某種氫氧化鈉中含有氧元素80%,該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____________。

3.在無土栽培中,需配制一定量含、和的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制,三者的質(zhì)量依次是_________kg、__________kg、__________kg。4.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,請根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)在t3℃時,在三只燒杯中各裝入50g水,分別充分溶解A、B、C三種物質(zhì),其中可以溶解最多的物質(zhì)是____________;

/

(2)在_________℃時,分別配制A、B兩種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液,

需要用水的質(zhì)量相等;(3)t4℃時,將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各500g,分別蒸發(fā)掉100g

1234t/℃水,析出晶體的質(zhì)量有小到大的順序是_________________。

點燃

(4)t4℃時,將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t3℃,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為

_______________。

5.鹵水是從海水中提取食鹽后的母液,常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等,可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。現(xiàn)按下列步驟對鹵水進行處理,試根據(jù)有關物質(zhì)的溶解度曲線(如圖所示)回答下列問題:

(1)將鹵水加熱升溫到160℃以上,隨著水分的蒸發(fā),會逐漸析出晶體。這時得到的晶體的主要成分是_____________。

(2)過濾出上述晶體后,將濾液降溫到30℃以下,還會逐漸析出晶體。這時得到的晶體的主要成分是____________。

(3)將第(2)步操作得到的晶體用一定量的冷水洗滌,最后可以得到比較純凈的____________晶體。

6.右圖中曲線a、b是物質(zhì)A、B的溶解度曲線。試根據(jù)圖象回答:(1)t4℃時,A、B溶解度的大小關系是:AB,

(2)t2℃時,飽和溶液中A物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(A%)和飽和溶液中B物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(B%)的大小關系是:

/gA%B%。

(3)t1℃時,一定量的A、B分別溶解在100g水里達到飽和,保

持溶劑質(zhì)量不變,升高溫度到t3℃時,若要重新使兩溶液都達

1234

到飽和,加入A、B物質(zhì)的質(zhì)量大的是。

(4)為了從混有少量A的物質(zhì)B中提取較純凈的B,可采用方法。

7.小華同學用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和溶液,讓一個較大的塑料塊浮在液面上,溶液的溫度約60℃,然后小華讓溶液冷卻至室

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