湖北省部分學(xué)校高三下學(xué)期三?？荚嚮瘜W(xué)試題

化學(xué)本試卷共8頁(yè)。全卷滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.杭州第19屆亞運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式于2023年9月23日成功舉行，其火炬?zhèn)鬟f環(huán)節(jié)給人們留下了深刻的印象。下列不能作為火炬燃料的是A.液氮 B.甲醇 C.金屬鎂 D.液氫【答案】A【解析】【詳解】甲醇、金屬鎂、液氫均具有可燃性，且在常溫能夠在空氣中劇烈燃燒，發(fā)光放熱，而液氮不具有可燃性，不能作為火炬燃料，故答案為：A。2.下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A.醋酸的水溶液中存在著電離平衡B.作供氧劑時(shí)既是氧化劑又是還原劑C.的非金屬性逐漸減弱D.充電時(shí)，陽(yáng)極和陰極的反應(yīng)同時(shí)發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸的水溶液中存在著電離平衡為醋酸分子電離為氫離子和醋酸根離子，醋酸根離子和氫離子又結(jié)合成醋酸分子，為動(dòng)態(tài)平衡，符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，A不符合題意；B．氧化劑與還原劑是對(duì)立的關(guān)系，既是氧化劑又是還原劑，符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，B不符合題意；C．的非金屬性逐漸減弱和其原子序數(shù)的增大不是對(duì)立關(guān)系，故的非金屬性逐漸減弱與“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)無(wú)關(guān)，C符合題意；D．電解池工作時(shí)，陽(yáng)極和陰極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是對(duì)立的，但是這兩個(gè)反應(yīng)又同時(shí)發(fā)生，統(tǒng)一在電解池中，因此，這個(gè)化學(xué)事實(shí)符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)，D不符合題意；故選C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.HClO的電子式：B.CH4分子和CCl4分子的空間填充模型均為C.Na2S溶液久置后出現(xiàn)渾濁，顏色變深：Na2S+2O2=Na2SO4D.向FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液：K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓【答案】D【解析】【詳解】A．已知H和Cl周?chē)纬?個(gè)共價(jià)鍵，O周?chē)纬?個(gè)共價(jià)鍵，則HClO的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．已知CH4和CCl4均為正四面體結(jié)構(gòu)，但原子半徑為Cl＞C＞H，故CH4分子的空間填充模型為，而CCl4分子的空間填充模型為，B錯(cuò)誤；C．硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深是因?yàn)榱蚧c與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫，即發(fā)生了2Na2S+O2+2H2O=2S↓+4NaOH，C錯(cuò)誤；D．向FeCl2溶液中滴入K3[Fe(CN)6]溶液將生成藍(lán)色沉淀KFe[Fe(CN)6]，反應(yīng)的離子方程式為：K++Fe2++[Fe(CN)6]3=KFe[Fe(CN)6]↓，D正確；故答案為：D。4.美好生活靠勞動(dòng)創(chuàng)造。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A用明礬作凈水劑明礬是無(wú)色晶體B用鋁粉和氫氧化鈉溶液疏通廚衛(wèi)管道鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2C聚乙炔可用于制備導(dǎo)電高分子材料聚乙炔是線(xiàn)型結(jié)構(gòu)D用食鹽作腌制食品的防腐劑NaCl的水溶液呈中性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．用明礬作凈水劑是由于其電離出的Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附性，與其是無(wú)色晶體無(wú)關(guān)，A不合題意；B．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)產(chǎn)生大量的熱，所以用鋁粉和氫氧化鈉溶液疏通廚衛(wèi)管道，B符合題意；C．聚乙炔中含有單鍵與雙鍵交替的結(jié)構(gòu)單元，有類(lèi)似于石墨的大π鍵，含有自由電子，能導(dǎo)電，與聚乙炔是線(xiàn)型結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，C不合題意；D．氯化鈉常用來(lái)做調(diào)味品和防腐劑，常用食鹽作腌制食品的防腐劑，但與NaCl的水溶液呈中性無(wú)關(guān)，D不合題意；故答案為：B。5.中草藥麻黃的主要成分為麻黃堿，與鹽酸反應(yīng)可制得其鹽酸鹽，常在臨床上用于治療習(xí)慣性支氣管哮喘。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.麻黃堿中含有2種官能團(tuán)B.麻黃堿可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)C.熔點(diǎn)：麻黃堿鹽酸鹽麻黃堿D.向麻黃堿鹽酸鹽中加入，可轉(zhuǎn)化為麻黃堿【答案】C【解析】【詳解】A．由題干麻黃堿的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，麻黃堿中含有氨基和羥基2種官能團(tuán)，A正確；B．由題干麻黃堿的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，麻黃堿中含有氨基和羥基2種官能團(tuán)，故麻黃堿可發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)故能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基且與羥基相鄰的碳上還有H故能發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；C．由題干麻黃堿和麻黃堿鹽酸鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，麻黃堿鹽酸鹽為離子晶體，而麻黃堿為分子晶體，故熔點(diǎn)：麻黃堿鹽酸鹽＞麻黃堿，C錯(cuò)誤；D．由題干麻黃堿和麻黃堿鹽酸鹽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，向麻黃堿鹽酸鹽中加入NaOH，可轉(zhuǎn)化為麻黃堿、NaCl和H2O，D正確；故答案為：C。6.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1molC3H6中含鍵的數(shù)目為B.三肽C6H11N3O4(Mr=189)中的肽鍵數(shù)目為0.3NAC.溶液中含有的數(shù)目為D.1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的數(shù)目小于0.1NA【答案】D【解析】【詳解】A．C3H6可以是CH3CH=CH2含有1個(gè)鍵，也可能是環(huán)丙烷，則不含鍵，故1molC3H6中含鍵的數(shù)目不一定為，A錯(cuò)誤；B．三肽是指三個(gè)氨基酸分子脫去2個(gè)水分子生成2個(gè)肽鍵的化合物，故三肽C6H11N3O4(Mr=189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，B錯(cuò)誤；C．題干未告知溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．已知在水溶液中存在：+H2O2+2H+，故1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的數(shù)目小于0.1NA，D正確；故答案為：D。7.是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中原子的電子只有一種自旋取向，基態(tài)原子的軌道上有1個(gè)空軌道，的單質(zhì)可通過(guò)分離液態(tài)空氣制取，是短周期中原子半徑最大的主族元素。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：B.第一電離能：C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：D.與形成的型化合物中不可能含有雙鍵【答案】B【解析】【分析】依題意，原子的電子只有一種自旋取向，則X為H元素；基態(tài)Y的原子2p軌道有1個(gè)空軌道，Y為C元素；的單質(zhì)可通過(guò)分離液態(tài)空氣制取即可能是氮?dú)饣蜓鯕?，則Z為N或O元素；是短周期中原子半徑最大的主族元素，則W為Na元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．原子半徑同周期從左至右逐漸減小，同主族從上至下逐漸增大，即W>Y>Z＞X，A錯(cuò)誤；B．第一電離能同周期從左往右增大，同主族從上往下減小，N的原子2p軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，其第一電離能比同周期相鄰元素的大，即Z>Y>W，B正確；C．Z的最簡(jiǎn)單氫化物是NH3或H2O，均含氫鍵，W的最簡(jiǎn)單氫化物是NaH，Y的最簡(jiǎn)單氫化物是CH4，，CH4分子間沒(méi)有氫鍵，故最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：NaH>H2O>NH3>CH4，即W>Z>Y，C錯(cuò)誤；D．N、H兩種元素以1∶1原子個(gè)數(shù)比形成的化合物中，含有雙鍵，D錯(cuò)誤；故選B。8.如圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持儀器略)正確的是A．稀釋濃硫酸B．制備N(xiāo)aHCO3C．檢驗(yàn)生成的乙炔D．鑒別乙醇和甲醚A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．容量瓶不能作為溶解、稀釋或反應(yīng)的儀器，且濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，A錯(cuò)誤；B．由于CO2在飽和食鹽水中溶解度較小，在堿性溶液中的溶解度較大，且NH3極易溶于水，故侯氏制堿法中需先通入NH3，后通入CO2，B錯(cuò)誤；C．電石中混有雜質(zhì)金屬硫化物與水反應(yīng)得到的H2S也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，圖示裝置不能用于檢驗(yàn)生成的乙炔，C錯(cuò)誤；D．已知CH3CH2OH能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，而CH3OCH3不能與金屬鈉反應(yīng)，故圖示裝置能鑒別乙醇和甲醚，D正確；故答案為：D。9.蔗糖與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程如圖所示。下列關(guān)于該過(guò)程的分析正確的是A.該實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)是可能帶來(lái)環(huán)境污染B.過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C.過(guò)程②固體體積膨脹，主要是因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中放熱D.過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說(shuō)明蔗糖是還原糖【答案】A【解析】【分析】濃硫酸具有脫水性，能夠?qū)⒄崽侵蠬原子、O原子按2：1比例以H2O的形式脫去，脫水過(guò)程中產(chǎn)生大量的熱，同時(shí)還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生的大量氣體，使固體體積膨脹，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，該實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生SO2，SO2有毒，會(huì)污染環(huán)境，故該實(shí)驗(yàn)的缺點(diǎn)是可能帶來(lái)環(huán)境污染，A正確；B．過(guò)程①白色固體變黑，即濃硫酸將蔗糖中H原子、O原子按2∶1比例以H2O的形式脫去，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸脫水過(guò)程中產(chǎn)生大量的熱，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生的大量氣體，使固體體積膨脹，故過(guò)程②固體體積膨脹，主要是因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的大量氣體，C錯(cuò)誤；D．由C項(xiàng)分析可知，過(guò)程中產(chǎn)生氣體SO2，該氣體能使品紅溶液褪色，但不能說(shuō)明蔗糖是還原糖，D錯(cuò)誤；故答案為：A。10.如表所示為部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是化學(xué)鍵鍵能413348745326318226452347A.硬度：金剛石碳化硅B.熔、沸點(diǎn)：金剛石＞CO2C.SiH4穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物D.硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多【答案】B【解析】【詳解】A．由題干表中數(shù)據(jù)可知，CC鍵的鍵能＞SiC鍵的鍵能，故硬度：金剛石碳化硅，A不合題意；B．已知金剛石是共價(jià)晶體，而CO2為分子晶體，熔沸點(diǎn)受范德華力影響與鍵能無(wú)關(guān)，故熔、沸點(diǎn)：金剛石＞CO2，但不能用鍵能的數(shù)據(jù)來(lái)解釋?zhuān)珺符合題意；C．由題干表中數(shù)據(jù)可知，SiH的鍵能比CH的鍵能更小，故SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，C不合題意；D．由題干表中數(shù)據(jù)可知，SiH的鍵能比CH的鍵能更小，CC鍵的鍵能＞SiSi鍵的鍵能，則硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，D不合題意；故答案為：C。11.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配正確的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A鍵角：CH4（109°28′）大于NH3（107.3°）中心原子雜化方式B摩氏硬度：金剛石(10)石英(7)晶體類(lèi)型C酸性：CF3COOH(pKa=0.23)＞CCl3COOH(pKa=0.65)羥基極性D苯酚的溶解度：高于65℃時(shí)(能與水互溶)室溫時(shí)(9.2g)電離程度A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．甲烷和氨氣的中心原子的雜化方式均為sp3，其鍵角差異是：氨氣的中心原子N原子上有孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，孤電子對(duì)與σ鍵的斥力大于σ鍵之間的斥力，因此氨氣的鍵角略小于109°28′，A不合題意；B．金剛石和石英均為原子晶體，由于CC鍵的鍵能小于SiO，石英的摩氏硬度比金剛石小，B不合題意；C．F電負(fù)性較Cl大，導(dǎo)致CF3的吸電子效應(yīng)強(qiáng)于CCl3，羧酸CF3COOH分子中羥基極性增大，則氫離子越易電離，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，C符合題意；D．苯酚和水均為極性分子，苯酚晶體能溶于水，苯酚晶體分子間存在氫鍵，室溫下難以被破壞，故苯酚在室溫下的溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，苯酚晶體分子間的氫鍵被破壞，與水分子之間形成了氫鍵，增大了溶解度，能與水互溶，即與電離情況無(wú)關(guān)，D不合題意；故答案為：C。12.已知鎂鐵氫化物的結(jié)構(gòu)如圖所示(氫未畫(huà)出)，晶胞參數(shù)原子間的最近距離為晶胞參數(shù)的一半，原子以正八面體的配位模式有序分布在原子周?chē)?。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是A.該鎂鐵氫化物的化學(xué)式為B.所含元素第一電離能：C.晶胞中與原子距離最近且等距的原子有4個(gè)D.鎂鐵氫化物中氫的密度是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣密度的倍【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)均攤原則，晶胞中Mg原子數(shù)為8、Fe原子數(shù)為4，每個(gè)Fe原子周?chē)?個(gè)H，該鎂鐵氫化物的化學(xué)式為，故A錯(cuò)誤；B．所含元素的第一電離能：，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，晶胞中與原子距離最近且等距的原子有8個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．鎂鐵氫化物中氫的密度為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為；鎂鐵氫化物中氫的密度是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣密度的倍，故D正確；選D。13.用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(如圖所示)，可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時(shí)，H2O在雙極膜界面處被催化解離成H+和OH，有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極電勢(shì)：電極b＞電極aB.電極a的電極反應(yīng)式：+8e+7H2O=NH3·H2O+9OHC.當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生32gO2時(shí)，“卯榫”結(jié)構(gòu)雙極膜處有36gH2O被解離D.相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨的生成速率【答案】C【解析】【分析】催化電解KNO3溶液制氨，硝酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)，則電極a為陰極、電極b為陽(yáng)極，雙極膜界面產(chǎn)生的H+移向陰極，而OH移向陽(yáng)極，陰極反應(yīng)式為+7H2O+8e=NH3?H2O+9OH，陽(yáng)極反應(yīng)式為8OH8e=2O2↑+4H2O，電解總反應(yīng)為+3H2O=NH3?H2O+2O2↑+OH，而“卯榫”結(jié)構(gòu)可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨，單位時(shí)間內(nèi)電子轉(zhuǎn)移增大，可以提高氨生成速率，據(jù)此分析解題。【詳解】A．由分析可知，b為陽(yáng)極，a為陰極，則電極電勢(shì)：電極b＞電極a，A正確；B．由分析可知，電極a的電極反應(yīng)式：+7H2O+8e=NH3?H2O+9OH，B正確；C．由分析可知，陽(yáng)極反應(yīng)式為8OH8e=2O2↑+4H2O，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生32gO2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為4mol，根據(jù)電子守恒可知，“卯榫”結(jié)構(gòu)雙極膜處有4molH+移向陰極，4molOH移向陽(yáng)極，即有4mol即4mol×18g/mol=72gH2O被解離，C錯(cuò)誤；D．“卯榫”結(jié)構(gòu)可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨，單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)的電量增大，即單位時(shí)間內(nèi)電子轉(zhuǎn)移增大了，提高了氨生成速率，D正確；故答案為：C。14.如圖1，將鄰氨基苯甲酰胺的乙醇溶液緩慢滴加到的水溶液中，在水浴加熱和冰水浴冷卻條件下，分別得到化合物和化合物，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2所示。下列關(guān)于這兩種化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化合物和化合物不互為同系物B.可通過(guò)射線(xiàn)衍射法鑒別兩種產(chǎn)物C.升高相同溫度時(shí)，對(duì)活化能大的反應(yīng)影響更大D.曲線(xiàn)1代表化合物的反應(yīng)歷程，曲線(xiàn)2代表化合物的反應(yīng)歷程【答案】D【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)相似，且相差n個(gè)CH2為同系物，化合物和化合物不互為同系物，故A正確；B．射線(xiàn)衍射法研究物質(zhì)的物相和晶體結(jié)構(gòu)，兩物質(zhì)中Cu的配合物有差異，可以鑒別，故B正確；C．升高相同溫度時(shí)，原來(lái)不是活化分子的變?yōu)榛罨肿?，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，活化能大的反應(yīng)在反應(yīng)中需要更多的能量，升高同等溫度對(duì)活化能大的反應(yīng)影響更大，故C正確；D．由題給信息可知，60℃水浴加熱得到化合物a，所需能量更多，則a的反應(yīng)歷程為(曲線(xiàn)1)；冰水浴冷卻得到化合物b，則b的反應(yīng)歷程為(曲線(xiàn)2)，故D錯(cuò)誤；答案為D。15.常溫下，在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2+(aq)+2I(aq)；HgI2(aq)HgI+(aq)+I(aq)；HgI2(aq)+I(aq)(aq)；HgI2(aq)+2I(aq)(aq)，平衡常數(shù)依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知、、、隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B.線(xiàn)表示的變化情況C.隨的增大，保持不變D.溶液中元素和元素的物質(zhì)的量之比始終為【答案】D【解析】【分析】由題中方程式HgI2(aq)Hg2++2I可知，K1=，則有c(Hg2+)=，推出lgc(Hg2+)=lgK1+lgc(HgI2)2lgc(I)，同理可得：lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgI2)lgc(I)，lgc()=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I)，lgc()=lgK4+lgc(HgI2)+2lgc(I)，且由HgI2(s)HgI2(aq)可推知，K0=c[HgI2(aq)]為定值，則圖示中的曲線(xiàn)1即N、2、3、4分別代表：lgc(HgI+)、lgc(Hg2+)、lgc()、lgc()，據(jù)此分析解題。詳解】A．由題中方程式HgI2(aq)Hg2++2I可知，K1=，由HgI2(s)HgI2(aq)可推知，K0=c[HgI2(aq)]，故，A正確；B．由分析可知，線(xiàn)1即表示的變化情況，B正確；C．已知HgI2(s)HgI2(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K0=c[HgI2(aq)]，溫度不變平衡常數(shù)不變，與濃度無(wú)關(guān)，隨c(I)增大，c[HgI2(aq)]始終保持不變，C正確；D．溶液中的初始溶質(zhì)為HgI2，但整個(gè)過(guò)程會(huì)引入碘離子，所以依據(jù)原子守恒，該溶液中I元素與Hg元素物質(zhì)的量之比不等于2：1，D錯(cuò)誤；故答案為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.從某冶鋅工廠的工業(yè)廢料[除和少量外，還含有銦、鉍、鍺的氧化物]中回收幾種金屬的單質(zhì)或化合物的工業(yè)流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）為了提高“酸浸1”的效率，可采取的措施為_(kāi)______。（2）“浸液1”中主要含有的金屬陽(yáng)離子有_______。（3）“酸浸2”時(shí)鉍的氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）“萃取”過(guò)程中用到的主要玻璃儀器有_______，分液時(shí)“有機(jī)相”從分液漏斗的_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。（5）“沉鍺”的反應(yīng)原理為，該操作中需調(diào)節(jié)為2.5，不能過(guò)高或過(guò)低，原因?yàn)開(kāi)______。（6）四氯化鍺可用作光導(dǎo)纖維摻雜劑，其熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，則其晶體類(lèi)型為_(kāi)__，中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)______；四氯化鍺遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生一種強(qiáng)酸和一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室可用足量氫氧化鈉溶液吸收四氯化鍺氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____?！敬鸢浮浚?）適當(dāng)升高溫度、礦石粉碎、攪拌等（2）Zn2+、Fe3+（3）（4）①.分液漏斗、燒杯②.上口倒出（5）pH高于2.5時(shí)水解程度增強(qiáng)，pH低于2.5時(shí)酸性太強(qiáng)，平衡逆移沉鍺率下降（6）①.分子晶體②.sp3③.【解析】【分析】工業(yè)廢料除ZnO和少量外，還含有銦(In)、鉍(Bi)、鍺(Ge)的氧化物，加入稀硫酸，氧化鋅、氧化鐵和硫酸反應(yīng)，過(guò)濾后浸液1中含有硫酸鋅和硫酸鐵，調(diào)節(jié)pH使鐵離子沉淀，溶液濃縮結(jié)晶得到硫酸鋅的晶體；浸渣加入70%硫酸，得到鉍渣和浸液2，浸液2加入P2O4煤油進(jìn)行萃取，有機(jī)相中加入鹽酸進(jìn)行反萃取，得到水相，再經(jīng)過(guò)一系列處理得到海綿銦；萃取后的水相加入單寧酸沉鍺，濾渣焙燒、氯化蒸餾得到GeCl4?！拘?wèn)1詳解】適當(dāng)升高溫度、礦石粉碎、攪拌等都可提高反應(yīng)速率，提高“酸浸1”浸取率；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，氧化鋅、氧化鐵和硫酸反應(yīng)，過(guò)濾后浸液1中含有硫酸鋅和硫酸鐵，故“酸浸1”中主要含有金屬陽(yáng)離子有Zn2+、Fe3+；【小問(wèn)3詳解】由流程可知，“酸浸2”時(shí)鉍的氧化物和硫酸反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】“萃取”過(guò)程中用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；水的密度大于煤油，則分液時(shí)“有機(jī)相”從分液漏斗的上口倒出；【小問(wèn)5詳解】“沉鍺”的反應(yīng)原理為，該操作中需調(diào)節(jié)pH為2.5，原因?yàn)閜H高于2.5時(shí)水解程度增強(qiáng)，pH低于2.5時(shí)酸性太強(qiáng)，平衡逆移沉鍺率下降。【小問(wèn)6詳解】四氯化鍺其熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，其熔沸點(diǎn)較低，晶體類(lèi)型為分子晶體，中心原子形成4個(gè)共價(jià)鍵且無(wú)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為sp3；四氯化鍺遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生一種強(qiáng)酸和一種弱酸，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，酸為鍺酸和鹽酸，則足量氫氧化鈉溶液吸收四氯化鍺氣體，反應(yīng)生成鍺酸鈉和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。17.貝諾酯(J)是一種治療類(lèi)風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎的藥物，其合成路線(xiàn)如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）用習(xí)慣命名法命名，的名稱(chēng)為_(kāi)______。（2）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______。（3）寫(xiě)出的化學(xué)方程式_______。（4）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）從AG經(jīng)歷了④⑤⑥三步，而不將A直接硝化的原因是_______。（6）G的沸點(diǎn)是279℃，高于其同分異構(gòu)體鄰硝基苯酚(沸點(diǎn)是215℃)，其原因是_______。（7）滿(mǎn)足下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種。①含有苯環(huán)；②1molD能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO244.8L。其中苯環(huán)上的核磁共振氫譜圖中只有2組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______?！敬鸢浮浚?）對(duì)硝基苯酚（2）取代反應(yīng)（3）+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O（4）（5）保護(hù)酚羥基不被濃硫酸和濃硝酸氧化（6）G為對(duì)硝基苯酚只能形成分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚可以形成分子內(nèi)氫鍵（7）①.10②.或或【解析】【分析】由題干合成路線(xiàn)圖可知，化合物A即，與CH3I反應(yīng)生成的E為甲基與苯環(huán)形成的醚，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F，化合物F與濃HI反應(yīng)生成G即對(duì)硝基苯酚，設(shè)計(jì)該步反應(yīng)的目的是保護(hù)酚羥基不被濃硫酸和濃硝酸氧化，G在Fe、HCl作用下硝基被還原為氨基，生成H，據(jù)已知信息并比較HJ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和H到I的轉(zhuǎn)化條件可知I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，另外A在一定條件下轉(zhuǎn)化為B，B經(jīng)酸化后得到C，C和(CH3CO)2O發(fā)生取代反應(yīng)后得到D，I與物質(zhì)D通過(guò)酯化反應(yīng)生成貝諾酯，據(jù)此分析解題?！拘?wèn)1詳解】由題干路線(xiàn)圖中G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，用習(xí)慣命名法命名，的名稱(chēng)為對(duì)硝基苯酚，故答案為：對(duì)硝基苯酚；【小問(wèn)2詳解】由題干路線(xiàn)圖可知，即C+(CH3CO)2OD+CH3COOH，則該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】由題干路線(xiàn)圖可知，的化學(xué)方程式為：+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O，故答案為：+3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】濃硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，酚羥基具有較強(qiáng)的還原性，若將A直接硝化則將破壞酚羥基，故從AG經(jīng)歷了④⑤⑥三步，而不將A直接硝化的原因是保護(hù)酚羥基不被濃硫酸和濃硝酸氧化，故答案為：保護(hù)酚羥基不被濃硫酸和濃硝酸氧化；【小問(wèn)6詳解】由題干路線(xiàn)圖可知，G為對(duì)硝基苯酚只能形成分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚可以形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致G的沸點(diǎn)是279℃，高于其同分異構(gòu)體鄰硝基苯酚(沸點(diǎn)是215℃)，故答案為：G為對(duì)硝基苯酚只能形成分子間氫鍵，而鄰硝基苯酚可以形成分子內(nèi)氫鍵；【小問(wèn)7詳解】由題干路線(xiàn)圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的分子式為：C9H8O4，不飽和度為6，則滿(mǎn)足下列條件①含有苯環(huán)；②1molD能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO244.8L即為=2mol，說(shuō)明分子含有2個(gè)羧基，則若苯環(huán)上只有1個(gè)取代基即CH(COOH)2，若含有2個(gè)取代基即：COOH和CH2COOH則有鄰間對(duì)三種位置異構(gòu)，若含有3個(gè)取代基即：COOH、COOH和CH3則有6種位置異構(gòu)，即D的同分異構(gòu)體一共有1+3+6=10種，其中苯環(huán)上的核磁共振氫譜圖中只有2組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或或，故答案為：10；或或。18.三水合硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O，M=242g/mol]是一種重要的無(wú)機(jī)試劑，用途廣泛。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．三水合硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O]的制備。（1）制備硝酸銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）由硝酸銅溶液獲得三水合硝酸銅晶體過(guò)程中的一系列操作包括_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。在洗滌操作中用乙醇洗滌的原因是_______。（3）某工廠在用稀硝酸溶解廢銅屑制備Cu(NO3)2·3H2O時(shí)，為避免NOx的生成，工程師提出還應(yīng)加入H2O2溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，當(dāng)消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg時(shí)，得到653.4kg產(chǎn)品，產(chǎn)率為_(kāi)______。Ⅱ．三水合硝酸銅[Cu(NO3)2·3H2O]熱分解實(shí)驗(yàn)。（4）將24.2gCu(NO3)2·3H2O樣品置于瓷坩堝中緩慢加熱，其熱重曲線(xiàn)(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn))如圖所示。在過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，繼續(xù)升溫至?xí)r生成的固體產(chǎn)物為_(kāi)______(填化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）①.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶②.減小硝酸銅的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更易干燥（3）①.Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O②.90.0%（4）①.2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑②.Cu2O【解析】【分析】由題干信息可知，該實(shí)驗(yàn)用廢銅屑與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅溶液，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，過(guò)濾出不溶性雜質(zhì)，濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌后得到三水合硝酸銅晶體，據(jù)此分析結(jié)合各小題具體情況解題?！拘?wèn)1詳解】制備硝酸銅時(shí)，銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2＝3Cu2++2NO↑+4H2O；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，由硝酸銅溶液獲得三水合硝酸銅晶體過(guò)程中的一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，硝酸銅是離子化合物，易溶于水而在乙醇中的溶解度小得多，在洗滌操作中用乙醇洗滌的原因是減小硝酸銅的溶解量，減少損失，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；減小硝酸銅的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，更易干燥；【小問(wèn)3詳解】用稀硝酸和H2O2混合溶液溶解廢銅屑制備Cu(NO3)2·3H2O時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，則可以避免產(chǎn)生有毒有害氣體NOx，根據(jù)銅元素守恒可知，當(dāng)消耗含銅元素80%的廢銅屑240kg時(shí)，理論上產(chǎn)生Cu(NO3)2·3H2O的質(zhì)量為：=726kg，實(shí)際得到653.4kg產(chǎn)品，則產(chǎn)率為==90.0%，故答案為：Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O；90/0%；【小問(wèn)4詳解】24.2gCu（NO3）2?3H2O的物質(zhì)的量為=0.1mol，完全失去結(jié)晶水生成0.1mol?Cu（NO3）2，質(zhì)量為18.8g，根據(jù)銅元素守恒，Cu（NO3）2分解生成0.1mol氧化銅，質(zhì)量為8g，再加熱生成0.05molCu2O，質(zhì)量為7.2g，T1℃的固體產(chǎn)物是Cu（NO3）2，T2℃的固體產(chǎn)物是CuO，T3℃的固體產(chǎn)物是Cu2O，T1℃～T2℃時(shí)固體由Cu（NO3）2轉(zhuǎn)化為CuO，同時(shí)觀察到有NO2逸出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，同時(shí)還有氧氣生成，因此T1℃～T2℃Cu（NO3）2分