安徽省皖豫名校聯(lián)盟安徽卓越縣中聯(lián)盟高三下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試卷

絕密★啟用前皖豫名校聯(lián)盟&安徽卓越縣中聯(lián)盟2024年5月3日至4日高三聯(lián)考化學(xué)考生注意：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5K39Cu64Sn119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.品安徽名茶，秀淡雅人生。茶器是茶文化的一部分，下列茶器的主要成分是硅酸鹽的是選項(xiàng)ABCD茶器名稱(chēng)清“壽字”高盅龍首銀茶壺都籃象牙茶則A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．清“壽字”高盅屬于陶瓷制品，屬于硅酸鹽材料，故A正確；B．銀茶壺屬于金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．都籃材料主要成分為纖維素，故C錯(cuò)誤；D．象牙主要成分為磷酸鹽，故D錯(cuò)誤；故選：A。2.化學(xué)與生活聯(lián)系密切。下列敘述錯(cuò)誤的是A.紫外線(xiàn)燈可用于衣物的消毒殺菌B.石膏常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶C.葡萄糖在酶的催化下水解為乙醇，可用作燃料D.將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼【答案】C【解析】【詳解】A．紫外線(xiàn)可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，故A正確；B．石膏是一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料。可用于水泥緩凝劑、石膏建筑制品、模型制作、醫(yī)用食品添加劑等，故B正確；C．葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解，轉(zhuǎn)化為乙醇屬于分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．將生鐵進(jìn)一步煉制減少含碳量，可減小形成原電池的可能，從而減緩腐蝕速率，故D正確；故選：C。3.近日，《國(guó)家科學(xué)評(píng)論》在線(xiàn)發(fā)表了南京師范大學(xué)陳旭東教授課題組和清華大學(xué)李雋教授課題組的合作研究成果，該研究團(tuán)隊(duì)完成了具有二十面體結(jié)構(gòu)的鐵團(tuán)簇（如圖所示）的合成與計(jì)算化學(xué)研究。下列說(shuō)法正確的是A.比多2個(gè)電子 B.具有還原性C.Fe位于元素周期表第10縱列 D.中鐵與鐵之間存在離子鍵【答案】B【解析】【詳解】A．、互為同位素，電子數(shù)相同，中子數(shù)相差2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)離子所帶電荷可知，該團(tuán)簇中的Fe存在0價(jià)的Fe和Fe2+，因此具有還原性，故B正確；C．Fe位于元素周期表第8縱列，故C錯(cuò)誤；D．鐵團(tuán)簇中不存在陰離子，因此不含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。4.實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。下列敘述正確的是A.過(guò)濾適用于過(guò)濾膠狀氫氧化物類(lèi)沉淀B.用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.某些強(qiáng)氧化劑(如高錳酸鉀)與葡萄糖的混合物不能研磨，否則可能引起爆炸D.除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時(shí)，將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦觥敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．過(guò)濾膠狀類(lèi)沉淀易堵塞濾紙，可分離顆粒較大的沉淀，A錯(cuò)誤；B．用乙醇、乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液、分液，B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)氧化劑能與某些還原性有機(jī)物如葡萄糖發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量的高溫氣體，故某些強(qiáng)氧化劑(如高錳酸鉀)與葡萄糖的混合物不能研磨，否則可能引起爆炸，C正確；D．除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時(shí)，將尖嘴向上翹起30°后，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A向0.1mol·L溶液中滴加雙氧水，溶液褪色具有漂白性B分別加熱和固體，試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解C向水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色升溫能促進(jìn)水解D向0.1mol·L溶液中滴加等濃度的醋酸溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，和過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)使得溶液褪色，體現(xiàn)過(guò)氧化氫還原性，A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳和水、碳酸鈉；空氣中也有水蒸氣，所以通過(guò)加熱方式，無(wú)法證明碳酸鈉、碳酸氫鈉固體受熱是否產(chǎn)生水蒸氣，B錯(cuò)誤；C．，煮沸，溶液變紅褐色，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水解，C正確；D．應(yīng)該使用亞硫酸氫鈉溶液，而不該使用亞硫酸鈉溶液，不能說(shuō)明酸性：，D錯(cuò)誤；故選C。6.有機(jī)物M是一種重要的親電試劑，常用于有機(jī)合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y、W同主族。下列敘述正確的是A.電負(fù)性：Z>W>YB.屬于非極性分子C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>X，與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W【答案】B【解析】【分析】X是空氣中含量最高的元素，X為N，Y、W同主族，結(jié)合成鍵，可知Y為O，W為S，Z成一個(gè)鍵，原子序數(shù)介于O和S之間，Z為F，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．電負(fù)性：F>O>S，故A錯(cuò)誤；B．SF6中S采用d2sp3雜化，形成正八面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故B正確；C．HF、NH3均為分子晶體，沸點(diǎn)高低與氫鍵、范德華力大小有關(guān)，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．F不存在最高價(jià)氧化物的水化物，故D錯(cuò)誤；故選：B。7.硫代硫酸根（）可看作是中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物。作為配體可提供孤電子對(duì)，回收定影液時(shí)溶液能溶解AgBr形成。下列敘述正確的是A.從結(jié)構(gòu)分析，中兩個(gè)硫原子均顯+2價(jià)B.鍵角：大于C.1個(gè)中含有8個(gè)σ鍵D.中提供孤電子對(duì)的是中心硫原子【答案】B【解析】【詳解】A．硫代硫酸根（）可看作是中的一個(gè)O原子被S原子取代的產(chǎn)物，因此從結(jié)構(gòu)分析，中兩個(gè)硫原子分別顯+6價(jià)和－2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．碳酸根離子是平面三角形結(jié)構(gòu)，二氧化硫是V形結(jié)構(gòu)，因此鍵角：大于，B正確；C．中含有配位鍵，因此1個(gè)中含有10個(gè)σ鍵，C錯(cuò)誤；D．的中心S原子沒(méi)有孤電子對(duì)，無(wú)法去配位，應(yīng)是另一個(gè)非中心的硫酸原子提供孤電子對(duì)，去做配位原子，即中提供孤電子對(duì)的不是中心硫原子，D錯(cuò)誤；答案選B。8.作為配體可提供孤電子對(duì)，回收定影液時(shí)溶液能溶解AgBr形成。一種制備的方法為向與的混合溶液中通入氣體，同時(shí)生成。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A.在稀硫酸中不穩(wěn)定：B.制備的總反應(yīng)：C.溶液溶解AgBr：D.向溶液中滴加過(guò)量氯水：【答案】A【解析】【詳解】A．在稀硫酸中不穩(wěn)定，生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體，離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．由題知，向與混合溶液中通入氣體，同時(shí)生成，制備的總反應(yīng)：，B正確；C．由題知，溶液能溶解AgBr形成，溶液溶解AgBr：，C正確；D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將氧化，向溶液中滴加過(guò)量氯水：，D正確；故選A。9.一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入一定量的，在催化劑作用下發(fā)生脫氫反應(yīng)：kJ·mol，測(cè)得乙苯脫氫反應(yīng)時(shí)間與容器中氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙苯脫氫反應(yīng)在相對(duì)較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行B.0~4h內(nèi)平均反應(yīng)速率可用壓強(qiáng)變化表示為v（）kPa?hC.若向平衡體系中再通入適量的乙苯氣體，平衡正向移動(dòng)D.若在平衡時(shí)擴(kuò)大容器的容積使體系壓強(qiáng)恢復(fù)至起始?jí)簭?qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)乙苯的體積分?jǐn)?shù)減小【答案】B【解析】【詳解】A．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)，該在相對(duì)較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，A正確；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)變化為1，壓強(qiáng)增大值與各物質(zhì)的壓強(qiáng)變化量相同，故0~4h內(nèi)乙苯的壓強(qiáng)變化量為，0~4h內(nèi)平均反應(yīng)速率可用壓強(qiáng)變化表示為v（乙苯）kPa?h，B錯(cuò)誤；C．若向平衡體系中再通入適量的乙苯氣體，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但最終的結(jié)果相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，C正確；D．若在平衡時(shí)擴(kuò)大容器的容積使體系壓強(qiáng)恢復(fù)至起始?jí)簭?qiáng)，相當(dāng)于減壓，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增加，減壓平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡時(shí)乙苯的體積分?jǐn)?shù)減小，D正確；故選B。10.三維骨架結(jié)構(gòu)的KFeC2O4F材料具有優(yōu)異的儲(chǔ)鉀性能，且該材料成本低廉、合成簡(jiǎn)單、熱穩(wěn)定性良好，可用于鉀離子全電池的正極材料。一種鉀離子全電池放電時(shí)的工作原理如圖所示：已知充放電時(shí)KFeC2O4F中氧化還原電對(duì)為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.放電時(shí)，電流流向：Al(X)→電解液→Al(Y)B.放電時(shí)，Al(X)電極的電極反應(yīng)式：C.充電時(shí)，Al(X)電極的電勢(shì)低于Al(Y)電極的電勢(shì)D.充電時(shí)，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，有39g從正極材料中脫出【答案】D【解析】【分析】由題干裝置圖中K+的移動(dòng)方向可知，該裝置放電時(shí)K+由右往左移動(dòng)，即Al(X)為正極，電極反應(yīng)為：K++FeC2O4F+e=KFeC2O4F，Al(Y)為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al3e=Al3+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時(shí)，Al(X)為正極，Al(Y)為負(fù)極，故電流流向：Al(X)導(dǎo)線(xiàn)Al(Y)電解液Al(X)，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電時(shí)，Al(X)電極的電極反應(yīng)式：K++FeC2O4F+e=KFeC2O4F，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，放電時(shí)，Al(X)為正極，Al(Y)為負(fù)極，則充電時(shí)，Al(X)為陽(yáng)極，Al(Y)為陰極，故Al(X)電極的電勢(shì)高于Al(Y)電極的電勢(shì)，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，充電時(shí)，Al(X)為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：KFeC2O4Fe=K++FeC2O4F，根據(jù)電子守恒可知，外電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，有1mol即39gK+從正極材料中脫出，D正確；故答案：D。11.有機(jī)物X可用作除氧劑，能發(fā)生如圖所示的變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X可以與反應(yīng)B.X和Y均能發(fā)生聚合反應(yīng)C.P分子中所有碳原子可能共平面D.1molZ與含1mol的水溶液反應(yīng)，最多能得到2種產(chǎn)物【答案】D【解析】【詳解】A．X中含酚羥基，可與反應(yīng)顯紫色，故A正確；B．X中含多個(gè)酚羥基鄰對(duì)位氫，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，Y中含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，故B正確；C．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，兩結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連，可能重合，因此所有碳原子可能共面，故C正確；D．1molZ與含1mol的水溶液反應(yīng)，可能發(fā)生碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，可能發(fā)生酚羥基鄰、對(duì)位氫的取代反應(yīng)，生成物種類(lèi)多于2種，故D錯(cuò)誤；故選：D。12.某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持以及尾氣處理裝置省略），其中能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中的物質(zhì)A驗(yàn)證SO2漂白性濃硫酸Na2SO3品紅溶液B驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3溶液C制備Fe(OH)2濃氨水堿石灰FeCl2溶液D探究干燥Cl2是否具有漂白性濃鹽酸漂白粉新鮮花朵AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向Na2SO3滴入濃硫酸能夠制得SO2，向品紅溶液中通入SO2可以驗(yàn)證SO2的漂白性，A符合題意；B．由于鹽酸具有一定的揮發(fā)性，故不能得出H2CO3和H2SiO3的相對(duì)強(qiáng)弱，且HCl不是Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其酸性強(qiáng)于與非金屬性不一致，B不合題意；C．由于Fe(OH)2在堿性條件下具有較強(qiáng)的還原性，能夠被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，該裝置不能用于制備Fe(OH)2，C不合題意；D．濃鹽酸和漂白粉能夠生成Cl2，由于此時(shí)Cl2中混有水蒸氣和新鮮花朵中含有水分，故該裝置不能用于探究干燥Cl2是否具有漂白性，D不合題意；故答案為：A。13.近日，清華大學(xué)某課題組報(bào)道了一種在碳納米管上負(fù)載金屬鈷酞菁的分子催化劑（CoPc/CNT），實(shí)現(xiàn)了一步電化學(xué)乙烯（）制備乙二醇（EG），其可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示：已知：為平面形分子。下列敘述正確的是A.酞菁分子中氮原子的雜化類(lèi)型為、B.步驟“5→6”中鈷元素被還原C.上述反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有極性鍵的形成D.步驟“2→3→4”的總反應(yīng)為【答案】D【解析】【詳解】A．酞菁為平面形分子，所以N原子的雜化類(lèi)型均為，故A錯(cuò)誤；B．步驟“5→6”失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鈷元素被氧化，故B錯(cuò)誤；C．上述反應(yīng)過(guò)程中，有CO鍵生成，CO鍵為極性鍵，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)同時(shí)步驟“2→3→4”為環(huán)氧乙烷和水反應(yīng)生成乙二醇，總反應(yīng)為，故D正確；選D。14.已知：HA為一元弱酸；、。常溫下，向和的混合溶液中滴加NaA溶液，溶液中[、或]與的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.代表與的關(guān)系B.常溫下，C.的K為D.Q點(diǎn)溶液中【答案】C【解析】【分析】，則，同理，，，隨著的增大，、均增大，減小，再根據(jù)曲線(xiàn)的斜率可判斷，代表與的關(guān)系，代表與的關(guān)系，代表與的關(guān)系，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析知，代表與的關(guān)系，故A正確；B．代表與的關(guān)系，根據(jù)點(diǎn)(1，5.76)，常溫下，，故B正確；C．代表與的關(guān)系，根據(jù)點(diǎn)(1，5.3)，，代表與的關(guān)系，根據(jù)點(diǎn)(1，2.9)，，，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，Q點(diǎn)=，則溶液中，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.3硝基苯甲酰氯（）能用于制染料和有機(jī)合成，一種實(shí)驗(yàn)室制備原理如圖所示：已知：①、的沸點(diǎn)分別為80℃、78.6℃；②和3硝基苯甲酰氯均易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟：?。谌i燒瓶中加入3硝基苯甲酸26.72g（）、50mL（0.42mol）和200mL無(wú)水苯；ⅱ．加熱至80~85℃攪拌回流5h；ⅲ．反應(yīng)完畢，減壓回收和，冷卻，析出黃色晶體；ⅳ．抽濾、洗滌、干燥、提純，得22.26g產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）三頸燒瓶洗滌干凈后，組裝儀器前必須進(jìn)行的操作是____________；相對(duì)普通分液漏斗，儀器A的主要優(yōu)點(diǎn)是____________。（2）本實(shí)驗(yàn)中，需要加入一定量的苯，其目的是____________。（3）無(wú)水氯化鈣______（填“能”或“不能”）用堿石灰代替，其原因是____________。（4）磁振子起到的兩個(gè)作用是____________。（5）抽濾裝置如圖所示，抽濾的先后操作順序?yàn)閍→c→b→d→g→______（填字母）。a．安裝儀器b．打開(kāi)抽氣泵開(kāi)關(guān)c．修剪濾紙d．將固液混合物轉(zhuǎn)移至布氏漏斗中e．取下抽濾瓶上的橡皮管f．關(guān)閉抽氣泵g．洗滌h．確認(rèn)抽干（6）本實(shí)驗(yàn)3硝基苯甲酰氯的產(chǎn)率為_(kāi)_____%?！敬鸢浮浚?）①.干燥②.平衡氣壓，使液體順利滴下（2）作溶劑，促進(jìn)反應(yīng)物充分接觸，提高反應(yīng)速率（3）①.不能②.、HCl與堿石灰反應(yīng)生成水，導(dǎo)致產(chǎn)品、與水反應(yīng)（4）攪拌、防暴沸（5）h→e→f（6）75【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室制備3硝基苯甲酰氯原理為：，和3硝基苯甲酰氯均易與水反應(yīng)，組裝儀器前必須進(jìn)行干燥，在三頸燒瓶中加入3硝基苯甲酸26.72g（）、50mL（0.42mol）和200mL無(wú)水苯；加熱至80~85℃攪拌回流5h；反應(yīng)完畢，減壓回收和，冷卻，析出黃色晶體；抽濾、洗滌、干燥、提純，得22.26g產(chǎn)品，以此解答?！拘?wèn)1詳解】和3硝基苯甲酰氯均易與水反應(yīng)，三頸燒瓶洗滌干凈后，組裝儀器前必須進(jìn)行的操作是干燥；儀器A是恒壓滴液漏斗，相對(duì)普通分液漏斗，恒壓滴液漏斗的主要優(yōu)點(diǎn)是平衡氣壓，使液體順利滴下?！拘?wèn)2詳解】本實(shí)驗(yàn)中，需要加入一定量的苯，其目的是作溶劑，促進(jìn)反應(yīng)物充分接觸，提高反應(yīng)速率?！拘?wèn)3詳解】無(wú)水氯化鈣不能用堿石灰代替，其原因是、HCl與堿石灰反應(yīng)生成水，導(dǎo)致產(chǎn)品、與水反應(yīng)?！拘?wèn)4詳解】磁振子起到的兩個(gè)作用是：攪拌、防暴沸。【小問(wèn)5詳解】抽濾裝置如圖所示，抽濾的先后操作順序?yàn)閍→c→b→d→g→h→e→f?！拘?wèn)6詳解】在三頸燒瓶中加入3硝基苯甲酸26.72g的物質(zhì)的量為，同時(shí)加入0.42mol，由方程式可知理論上生成0.16mol3硝基苯甲酰氯，本實(shí)驗(yàn)3硝基苯甲酰氯的產(chǎn)率為。16.硝酸鎳、硝酸鈉在陶瓷、玻璃工業(yè)應(yīng)用廣泛。以廢棄鎳板（含有少量的氧化鋁雜質(zhì)）生產(chǎn)硝酸鎳、硝酸鈉的工藝流程如圖所示：已知：①難溶于水。②，。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石英砂、______。（2）“反應(yīng)器”中需控制反應(yīng)溫度為：50～60℃的原因是____________。（3）假若Ni與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（4）為了除去，向“浸取液”中加入調(diào)節(jié)pH至5~6。寫(xiě)出除去并生成的離子方程式：____________。（5）補(bǔ)充完成操作③____________。（6）向“轉(zhuǎn)化器”中加入稀硝酸的目的是____________。（7）若進(jìn)入“吸收塔”的混合氣體中NO為amol、為bmol、空氣中含為dmol，溶液中含為cmol，“轉(zhuǎn)化器”中加入的稀硝酸中含emol，則______（用含e、d的代數(shù)式表示，不考慮流程中鈉、氮元素的損失）?！敬鸢浮浚?）純堿、石灰石（2）溫度太低，反應(yīng)速率慢，溫度太高，硝酸分解揮發(fā)快（3）（4）（5）冷卻結(jié)晶（6）除去中的雜質(zhì)（合理即可）（7）【解析】【分析】廢棄鎳板(含有少量的氧化鋁雜質(zhì))，加入濃硝酸，生成硝酸鎳、硝酸鋁和NO2和NO，向硝酸鎳和硝酸鋁的混合溶液中加入碳酸鎳促進(jìn)Al3+的水解，生成氫氧化鋁沉淀，濾液中用硝酸酸化至pH=34，再經(jīng)過(guò)減壓蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，離心分離，得到硝酸鎳固體；NO2、NO通入碳酸鈉溶液發(fā)生已知②的兩個(gè)反應(yīng)，會(huì)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉的混合物，加入稀硝酸將亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，最后對(duì)硝酸鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鈉固體。【小問(wèn)1詳解】工業(yè)生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石英砂、純堿、石灰石；【小問(wèn)2詳解】“反應(yīng)器”中需控制溫度50～60℃的原因是溫度太低，反應(yīng)速率慢，溫度太高，硝酸分解揮發(fā)快；【小問(wèn)3詳解】Ni與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體中，根據(jù)電荷守恒、電子守恒，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問(wèn)4詳解】為了除去，向“浸取液”中加入，其作用是促進(jìn)Al3+的水解，Al3+生成Al(OH)3沉淀，同時(shí)生成CO2和Ni2+，離子方程式為：；【小問(wèn)5詳解】從硝酸鎳溶液得到硝酸鎳固體的操作是用硝酸酸化后，進(jìn)行減壓蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，離心分離；【小問(wèn)6詳解】通過(guò)分析可知，吸收塔反應(yīng)后的溶液為硝酸鈉和亞硝酸鈉的混合物，加入硝酸的目的是除去中的雜質(zhì)；【小問(wèn)7詳解】根據(jù)題意可知，N元素和Na元素最終變?yōu)橄跛徕c，根據(jù)守恒有等式：；NO、NO2最終變?yōu)橄跛徕c，N失去電子，O2得到電子，根據(jù)電子守恒有等式：，根據(jù)上述兩個(gè)等式可得：。17.安徽銅陵素有“中國(guó)古銅都、當(dāng)代銅基地”之稱(chēng)，銅產(chǎn)品暢銷(xiāo)世界各地。（1）工業(yè)常用火法煉銅，相關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅰ：反應(yīng)ⅱ：kJ?mol反應(yīng)ⅲ：kJ?mol反應(yīng)ⅳ：kJ?mol則______。（2）已知銅離子在濃氨水中以配合物的形式存在。某研究小組以粗銅、純銅為電極，以濃氨水為電解質(zhì)溶液，進(jìn)行粗銅精煉模擬實(shí)驗(yàn)。電解過(guò)程中，向陰極移動(dòng)，一開(kāi)始陰極表面有氣體逸出，一段時(shí)間后陰極表面析出紅色固體。陰極先后發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________、____________。（3）T℃下，在體積可變的真空密閉容器中充入1mol和足量的，發(fā)生反應(yīng)ⅰ，達(dá)到平衡后，min時(shí)保持溫度不變，將體積壓縮至原來(lái)的四分之一并保持體積不變（A點(diǎn)狀態(tài)），再次達(dá)到平衡，A點(diǎn)可能向______（填“B”“C”或“D”）點(diǎn)移動(dòng)，判斷依據(jù)是____________。（4）T℃下，在體積可變真空密閉容器中加入足量和1mol發(fā)生（1）中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為56g?mol。該溫度下，反應(yīng)ⅱ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)______[反應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)，其中x（A）、x（B）、x（C）、x（D）為各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。（5）磷青銅主要用作耐磨零件等，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。①基態(tài)磷原子核外電子有______種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有x個(gè)，距離P原子最近的P原子有y個(gè)，______。③若該晶體的密度為ρg?cm，最近的Cu原子核間距為_(kāi)_____pm（用含ρ、的代數(shù)式表示）?！敬鸢浮浚?）116.0（2）①.②.或（3）①.D②.溫度不變，反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)不變（4）36（5）①.9②.2∶1③.【解析】【小問(wèn)1詳解】由蓋斯定律得，反應(yīng)ⅳ=3×反應(yīng)ⅲ反應(yīng)ⅱ，故；【小問(wèn)2詳解】由于電解過(guò)程中，向陰極移動(dòng)，一開(kāi)始陰極表面有氣體逸出，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰極表面析出紅色固體，發(fā)生的電極反應(yīng)式為或；【小問(wèn)3詳解】T℃下，在體積可變的真空密閉容器中充入1mol和足量的，發(fā)生反應(yīng)ⅰ，達(dá)到平衡后，min時(shí)保持溫度不變，將體積壓縮至原來(lái)的四分之一并保持體積不變（A點(diǎn)狀態(tài)），則由于溫度不變，反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)不變，再次達(dá)到平衡，A點(diǎn)可能向D點(diǎn)移動(dòng)；【小問(wèn)4詳解】T℃下，在體積可變的真空密閉容器中加入足量和1mol發(fā)生（1）中反應(yīng)，總反應(yīng)為，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則在該體系中，，解，，該溫度下，反應(yīng)i的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)。【小問(wèn)5詳解】①基態(tài)磷原子核外電子排布式為，共占有的軌道數(shù)為9個(gè)，故有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；②由晶胞圖可知，該晶胞中Sn原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，P原子位于體心，故該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有12個(gè)，距離P原子最近的P原子有6個(gè)，；③若該晶體的密度為ρg?cm，則晶胞的邊長(zhǎng)為，最近的Cu原子核間距為面對(duì)角線(xiàn)的二分之一，即為pm。18.有機(jī)化合物H是一種用于治療功能性消化不良的藥物。一種合成H的合成路線(xiàn)如圖所示（加料順序、反應(yīng)條件略）。請(qǐng)回