單元3 初探物質(zhì)構成（考點串講）-2024-2025學年九年級化學上學期期中考點大串講（仁愛科普版2024）

單元3初探物質(zhì)構成考點串講目錄CONTENTS020304元素和元素符號原子結構化合價和化學式01構成物質(zhì)的微觀粒子及其特性思

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圖構成物質(zhì)的微觀粒子及其特性1考

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理考點01構成物質(zhì)的微觀粒子及其特性一、微觀粒子的特性分子的性質(zhì)舉例1滴水中大約有1.67×1021個水分子___________________；溫度越高，分子運動速率越________酒香不怕巷子深；濕衣服在太陽下比在陰涼處干得快分子的質(zhì)量和體積都很小分子在不斷地運動快考

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理考點01構成物質(zhì)的微觀粒子及其特性一、微觀粒子的特性分子的性質(zhì)舉例分子之間_________；加壓或降溫能使分子間的間隔_________熱脹冷縮；給自行車胎打氣；加壓可以將6000L的氧氣裝入40L的氧氣瓶中同種分子化學性質(zhì)____；不同種分子化學性質(zhì)____水受熱變?yōu)樗魵猓幕瘜W性質(zhì)不變；H2O和H2O2

的分子構成不同，化學性質(zhì)不同有間隔變小相同不同考

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理考點01構成物質(zhì)的微觀粒子及其特性二、構成物質(zhì)的微觀粒子微粒物質(zhì)氧氣（O2）、氫氣（H2）、二氧化碳（CO2）等氣體（稀有氣體除外）、水（H2O）、有機物、C60等金屬（如Fe、Cu）、金剛石（C）、硅（Si）、稀有氣體（如He、Ne）等氯化鈉（NaCl由Na+和Cl-構成）、硫酸銅（CuSO4由Cu2+和SO42-構成）分子離子原子考

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理考點01構成物質(zhì)的微觀粒子及其特性二、構成物質(zhì)的微觀粒子加熱OHgOHg氧化汞分子OOHgHg＋汞原子氧原子分子原子定義區(qū)別化學變化中分子可分，原子不可分聯(lián)系分子可以分為原子，原子可以互相結合成分子原子是化學變化中的最小粒子由分子構成的物質(zhì)，分子是保持其物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系考

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理考點01構成物質(zhì)的微觀粒子及其特性二、構成物質(zhì)的微觀粒子物理變化化學變化宏觀沒有其他物質(zhì)生成有其他物質(zhì)生成微觀分子原子新分子分解構成化學反應的實質(zhì)：分子種類沒有改變分子分成原子，原子又結合成新分子微觀角度認識物質(zhì)的變化考

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理考點01構成物質(zhì)的微觀粒子及其特性二、構成物質(zhì)的微觀粒子微觀角度認識物質(zhì)的組成混合物純凈物宏觀含有兩種或兩種以上的物質(zhì)，如空氣只含有一種物質(zhì)，如氧氣微觀含有_________分子，如空氣中含有氧氣分子、氮氣分子、二氧化碳分子等只含有_______分子，如氧氣中只含有氧分子一種分子多種一種典

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講考點01構成物質(zhì)的微觀粒子及其特性【典例01-1】【微觀粒子的特性】下列事實的微觀解釋中，不正確的是（）A．墻內(nèi)開花墻外可聞到花香——分子在不斷地運動B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子變小了C．氧氣和液氧都能支持燃燒——物質(zhì)的分子相同，其化學性質(zhì)相同D．水壺中的水燒開沸騰后，壺蓋被頂起——水分子間的間隔增大B典

例

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講考點01構成物質(zhì)的微觀粒子及其特性【典例01-2】【構成物質(zhì)的微觀粒子判斷】物質(zhì)由微觀粒子構成。下列各組物質(zhì)均由分子構成的是（）A．銅、氫氣

B．金剛石、水 C．液氧、干冰 D．氯化鎂、硫酸銅C舉

一

反

三考點01構成物質(zhì)的微觀粒子及其特性【演練01】【微觀粒子的特性】海水淡化是緩解淡水資源短缺的有效途徑之一，如圖所示為一種海水淡化簡易原理，下列有關說法錯誤的是（）A．太陽能作用下，水分子運動速度加快 B．液態(tài)水變?yōu)樗魵?，分子間隔大C．海水變?yōu)榈肿踊瘜W性質(zhì)不變 D．水蒸氣冷凝為水，水分子本身變小D舉

一

反

三考點01構成物質(zhì)的微觀粒子及其特性【演練02】【構成物質(zhì)的微觀粒子判斷】下列物質(zhì)中，由離子構成的是（）A．氯化鈉 B．二氧化碳 C．鎂

D．空氣A原子結構2考

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理考點02原子結構原子二、構成物質(zhì)的微觀粒子→每個質(zhì)子帶1個單位正電荷→不帶電質(zhì)子中子原子核核外電子原子→每個電子帶1個單位負電荷電中性【特別提醒】原子核中不一定有中子；

同一原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)考

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理考點02原子結構原子結構示意圖二、構成物質(zhì)的微觀粒子+11

2

8

1表示原子核及核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）數(shù)字“1”表示最外層電子數(shù)表示電子層以及電子層上的電子數(shù)鈉原子結構示意圖考

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理考點02原子結構原子結構與其化學性質(zhì)的關系二、構成物質(zhì)的微觀粒子原子種類最外層電子數(shù)得失電子化學性質(zhì)舉例<4易失去不穩(wěn)定Na、Mg、Al>4易得到不穩(wěn)定O、S、Cl稀有氣體8(氦為2)不易得失穩(wěn)定He、Ne、Ar總結：元素的化學性質(zhì)與相應原子的最外層電子數(shù)密切相關，一般情況下，最外層電子數(shù)相等的原子化學性質(zhì)相似。金屬非金屬考

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理考點02原子結構相對原子質(zhì)量二、構成物質(zhì)的微觀粒子1.定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2.公式：某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的實際質(zhì)量一個碳-12原子質(zhì)量特別提醒：相對原子質(zhì)量（Ar）是一個“比值”，單位為“1”，通常省略不寫。3.近似計算：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。考

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理考點02原子結構相對分子質(zhì)量二、構成物質(zhì)的微觀粒子分子是由原子構成的。例如，1個氧分子由2個氧原子構成，1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成。通過相對原子質(zhì)量，可以很方便地計算相對分子質(zhì)量（符號為Mr）。典

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講考點02

原子結構【典例02-1】【原子的構成】今年5月上旬，一枚用于工業(yè)探傷的放射源銥192(其原子中含有77個質(zhì)子和115個中子)在南京丟失，引起了社會的廣泛關注。下列有關說法正確的是（）A．該元素屬于金屬元素 B．該元素的原子序數(shù)是192C．該原子的核外有115個電子 D．該原子中的微?？倲?shù)目為192A典

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精

講考點02

原子結構【典例02-2】【原子結構示意圖】如圖為鈉的原子結構示意圖。下列說法不正確的是（）A．鈉原子最外層電子數(shù)是1 B．圖中n的值為10C．鈉原子的中子數(shù)為12

D．鈉原子失去電子后變成Na+B典

例

精

講考點02

原子結構【典例02-3】【相對原子質(zhì)量】關于相對原子質(zhì)量的論述正確的是（）A．相對原子質(zhì)量是指一種原子的質(zhì)量對一種碳原子的質(zhì)量的比值B．相對原子質(zhì)量越大，原子的真實質(zhì)量越大C．相對原子質(zhì)量和式量都沒有單位D．相對原子質(zhì)量數(shù)值上等于該原子的一個原子的實際質(zhì)量B舉

一

反

三考點02

原子結構【演練01】【原子的構成】我國南海海底蘊藏著豐富的錳結核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知鐵原子的原子序數(shù)為26，相對原子質(zhì)量為56，則鐵原子的中子數(shù)為（）A．25

B．30 C．55

D．80B舉

一

反

三考點02

原子結構【演練02】【原子結構示意圖】如圖所示，用粒子結構示意圖表示粒子，按要求填空：（1）當X>10時，粒子表示_______(填“原子”、“陽離子”“陰離子”)；（2）當粒子帶2個單位正電荷時，X=_______，離子符號為_______。（3）當粒子帶1個單位負電荷時，X=_______，離子符號為_______。（1）陽離子（2）12Mg2+（3）9F-舉

一

反

三考點02

原子結構【演練03】【相對原子質(zhì)量】碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26

kg，一種鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26

kg。一個鐵原子的核內(nèi)有26個質(zhì)子。請計算：（1）該鐵原子的相對原子質(zhì)量________。（計算結果保留整數(shù)）（2）該鐵原子中子數(shù)________。（1）56（2）30元素和元素符號3考點03元素和元素符號考

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理一、元素和元素符號1.元素是________(即__________)相同的一類原子的總稱。2.元素符號書寫規(guī)則：一大二小。如：N（氮元素）、Na（鈉元素）、Ne（氖元素）；

H（氫元素）、He（氦元素）、Hg（汞元素）。理解：元素為宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；

不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)考點03元素和元素符號考

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理一、元素和元素符號3.元素符號的意義【特別提醒】元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。當元素符號前面有數(shù)字時，只表示微觀意義，如2Fe只能表示2個鐵原子。Fe宏觀表示鐵元素表示鐵這種物質(zhì)微觀一個鐵原子O宏觀表示氧元素微觀一個氧原子考點03元素和元素符號考

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理二、元素的分類固體：“石”字旁（碳、硅、硫）氣體：“氣”字頭（氧、氫、氮）液體：“氵”字旁（溴）元素金屬元素：“钅”字旁（鐵、銅、銀）非金屬元素稀有氣體元素（氦、氖、氬）考點03元素和元素符號考

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理三、元素含量地殼中的元素分布00生物細胞中元素分布AlSiOFeCaOCHNCaP典

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講考點03元素和元素符號【典例03-1】【元素的意義】廣安位于四川東部，宋開寶二年取“廣土安輯”之意設廣安軍，廣安由此而得名。正是金秋時節(jié)，廣安特產(chǎn)——龍安柚讓人垂涎欲滴。柚子營養(yǎng)豐富，富含多種維生素以及鈣，磷，鎂，鈉等等，具有抗氧化，抗炎，保護心血管等多種作用，這里的鈣，磷，鎂，鈉指的是（）A．分子 B．原子 C．單質(zhì) D．元素D典

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講考點03元素和元素符號【典例03-2】【元素符號】我國科學家在化學、化工領域作出了重大貢獻。我國近代化學先驅(qū)徐壽創(chuàng)造了部分元素的漢語名稱。下列元素名稱與符號不一致的是（）A．鈉(Na) B．鈣(Ca) C．鎂(Zn) D．錳(Mn)C典

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講考點03元素和元素符號【典例03-3】【元素含量】地殼中含量最多的金屬元素是（）A．鐵 B．鋁 C．硅 D．氧B舉

一

反

三考點03元素和元素符號【演練01】【元素符號】下列符號既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是（）A．H

B．N2

C．H2O

D．CuD舉

一

反

三考點03元素和元素符號【演練02】【元素周期表】稀土是一類有重要用途的資源。鈰元素（Ce）是一種常見的稀土元素，右圖為元素周期表中鈰元素的信息。下列有關說法中，不正確的是（）

A．鈰的原子序數(shù)是58 B．鈰原子中的質(zhì)子數(shù)為58C．鈰屬于非金屬元素 D．鈰的相對原子質(zhì)量是140.1C化合價和化學式4考點04化合價和化學式考

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理一、單質(zhì)、化合物和氧化物考點04化合價和化學式考

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理1.化學式及其含義二、化學式定義用

和

?的組合來表示

物質(zhì)

?的式子含義（以“H2O

”為例）宏觀①表示一種物質(zhì)?！癏2O”表示

?②表示物質(zhì)的

組成。“H2O”表示水是由

和

組成的微觀③表示一個分子。“H2O”表示

④表示一個分子的原子構成?！癏2O”表示

??元素符號數(shù)字組成水元素氫元素氧元素一個水分子一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的考點04化合價和化學式考

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理2.化學式的書寫二、化學式（1）單質(zhì)：①稀有氣體、金屬和固態(tài)非金屬：用元素符號表示。如氦氣寫成

，鐵寫成

，碳寫成

。②氣態(tài)非金屬：在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子個數(shù)的數(shù)字，如氧氣寫成

?。（2）化合物：①氧化物：一般把氧的元素符號寫在

，另一種元素的符號寫在

。②由金屬元素與非金屬元素組成的化合物：一般把金屬的元素符號寫在

，非金屬的元素符號寫在

?。He

Fe

C

O2

右邊左邊左邊右邊考點04化合價和化學式考

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理1.化合價二、化合價

正上方

（3）規(guī)律：①金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯

?價，非金屬元素顯

價。②氫元素通常顯

價，氧元素通常顯

價，

氯元素通常顯

價。③在化合物中元素化合價的代數(shù)和為

。④在單質(zhì)里，元素的化合價為

。正負＋1

－2

－1

零零溫馨提示：常見元素的化合價口訣一價鉀鈉銀氫，二價鈣鎂鋇鋅，三價鋁，一、二銅汞，二、三鐵，單質(zhì)價態(tài)總為零?？键c04化合價和化學式考

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理2.常見原子團的化合價二、化合價原子團銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根離子符號OH－化合價+1價-1價-1價-2價-2價考點04化合價和化學式考

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理3.化合價與化學式的關系二、化合價（1）根據(jù)化合價書寫化合物的化學式：一般步驟：物質(zhì)的名稱?排列

?標注化合價?確定

（化合價絕對值的最小公倍數(shù)/化合價絕對值）?寫出化學式?檢查化學式。（簡化為“左正右負，交叉約分”，如

?MgO）（2）根據(jù)化學式計算化合物中某元素的化合價：根據(jù)化學式計算化合物中某元素的化合價的理論依據(jù)是

?元素符號原子個數(shù)在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零考點04化合價和化學式考

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理4.化合價與離子符號的比較二、化合價項目離子符號化合價標注位置元素符號的右上角元素符號的正上方正負號、數(shù)字位置數(shù)字在前、正負號在后正負號在前、數(shù)字在后數(shù)值為1時省略不能省略舉例聯(lián)系同種元素或原子團的化合價和離子所帶電荷，通常數(shù)值相等、正負號相等，但位置不同?？键c04化合價和化學式考

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理三、物質(zhì)組成的計算1.相對分子質(zhì)量計算（1）相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（符號為Mr）。（2）計算公式：對于化合物AmBn，其相對分子質(zhì)量（Mr）=A的相對原子質(zhì)量×m+B的相對原子質(zhì)量×n。2.物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比計算化合物中各元素的質(zhì)量比=化學式中各原子的相對原子質(zhì)量×對應的原子個數(shù)之比。3.物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=4.混合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)計算已知：純度a=典

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講考點04化合價和化學式【典例04-1】【化學用語】下列化學用語所表達的意義正確的是（）A．Ne—鈉元素 B．Fe2+—1個鐵離子C．2H—2