第四章 認識化學元素（考點串講）-2024-2025學年九年級化學上學期期中考點大串講（北京版2024）

第四章

認識化學元素考點串講目錄CONTENTS0203元素的化合價化學式01化學元素04探究物質的組成思

維

導

圖化學元素1考點01化學元素考

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理一、元素概念的發(fā)展過程考點01化學元素考

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理二、元素和元素符號1.元素是________(即__________)相同的一類原子的總稱。2.元素符號書寫規(guī)則：一大二小。如：N（氮元素）、Na（鈉元素）、Ne（氖元素）；

H（氫元素）、He（氦元素）、Hg（汞元素）。理解：元素為宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)；

不同元素的本質區(qū)別是質子數(shù)不同。質子數(shù)核電荷數(shù)考點01化學元素考

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理二、元素和元素符號3.元素符號的意義【特別提醒】元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。當元素符號前面有數(shù)字時，只表示微觀意義，如2Fe只能表示2個鐵原子。Fe宏觀表示鐵元素表示鐵這種物質微觀一個鐵原子O宏觀表示氧元素微觀一個氧原子考點01化學元素考

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理二、元素和元素符號固體：“石”字旁（碳、硅、硫）氣體：“氣”字頭（氧、氫、氮）液體：“氵”字旁（溴）元素金屬元素：“钅”字旁（鐵、銅、銀）非金屬元素稀有氣體元素（氦、氖、氬）4.元素的分類考點01化學元素考

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理二、元素和元素符號5.元素與物質構成的關系考點01化學元素考

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理三、元素周期表有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共7個周期）每一個縱行叫一個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）（共16個族）排列規(guī)律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素（第七周期例外）1.元素周期表的結構原子序數(shù)＝核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子總數(shù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)2.元素周期表與原子結構的關系考點01化學元素考

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理三、元素周期表3.由元素周期表一格獲取的信息考點01化學元素考

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理四、元素與物質的分類考點01化學元素考

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理五、元素含量地殼中的元素分布00生物細胞中元素分布AlSiOFeCaOCHNCaP典

例

精

講考點01化學元素【典例01-1】【元素符號的意義】下列關于元素符號“He”的說法正確的是（）①表示氦元素；②表示氦氣；③表示1個氦原子。A．①②③ B．①② C．②③ D．①③A典

例

精

講考點01化學元素【典例01-2】【元素與物質構成的關系】下列有關水的組成說法錯誤的是（）A．水由大量水分子聚集而成 B．水由二個氫元素和一個氧元素組成C．每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成 D．水由氫元素和氧元素組成B典

例

精

講考點01化學元素【典例01-3】【元素周期表】稀土是一類有重要用途的資源。鈰元素（Ce）是一種常見的稀土元素，右圖為元素周期表中鈰元素的信息。下列有關說法中，不正確的是（）

A．鈰的原子序數(shù)是58 B．鈰原子中的質子數(shù)為58C．鈰屬于非金屬元素 D．鈰的相對原子質量是140.1C舉

一

反

三考點01化學元素【演練01】【元素符號】下列符號既能表示一種元素、又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（）A．He B．N2

C．H

D．2FeA舉

一

反

三考點01化學元素【演練02】【元素周期表】如圖是元素周期表的一部分。下列說法正確的是

A．硼原子的最外層電子數(shù)為5B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素C．碳的原子序數(shù)為12.01D．質量相同的硼、碳、鋁三種單質中，原子個數(shù)最多的是鋁B舉

一

反

三考點01化學元素【演練03】【物質的常見分類】分類是學習化學的方法之一，下列各組物質按單質、氧化物、混合物進行分類的是（）A．棒棒糖

水

礦泉水 B．鐵絲

氧化亞鐵

加碘食鹽C．液氧

干冰

冰水混合物 D．金剛石

稀硫酸

空氣B化學式2考點02化學式考

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理一、化學式及其含義定義用

和

?的組合來表示

物質

?的式子含義（以“H2O

”為例）宏觀①表示一種物質?！癏2O”表示

?②表示物質的

組成。“H2O”表示水是由

和

組成的微觀③表示一個分子?！癏2O”表示

④表示一個分子的原子構成?！癏2O”表示

??元素符號數(shù)字組成水元素氫元素氧元素一個水分子一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的考點02化學式考

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理二、化學式的書寫（1）單質：①稀有氣體、金屬和固態(tài)非金屬：用元素符號表示。如氦氣寫成

，鐵寫成

，碳寫成

。②氣態(tài)非金屬：在元素符號右下角寫上表示分子中所含原子個數(shù)的數(shù)字，如氧氣寫成

?。（2）化合物：①氧化物：一般把氧的元素符號寫在

，另一種元素的符號寫在

。②由金屬元素與非金屬元素組成的化合物：一般把金屬的元素符號寫在

，非金屬的元素符號寫在

?。He

Fe

C

O2

右邊左邊左邊右邊考點02化學式考

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理三、物質組成的計算1.相對分子質量計算（1）相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號為Mr）。（2）計算公式：對于化合物AmBn，其相對分子質量（Mr）=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n。2.物質中組成元素的質量比計算化合物中各元素的質量比=化學式中各原子的相對原子質量×對應的原子個數(shù)之比。3.物質中某元素的質量分數(shù)計算物質中某元素的質量分數(shù)=4.混合物中某元素的質量分數(shù)計算已知：純度a=典

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講考點02化學式【典例02-1】【化學式的含義】下列化學用語正確的是（）A．2個氫元素——2H B．3個鐵離子——3Fe2+C．氧化鋁——Al2O3

D．+2價的鎂元素——Mg+2C典

例

精

講考點02化學式【典例02-2】【物質組成的計算】鄭州大學?？私淌趫F隊合成的“阿茲夫定”（

）是一種抗新冠病毒藥物。下列關于“阿茲夫定”的說法正確的是（）A．相對分子質量為286gB．該物質由五種原子構成C．C、H、O元素的質量比為9∶11∶4D．一個“阿茲夫定”分子中含有31個原子D舉

一

反

三考點02化學式【演練01】【物質組成的計算】核桃中所含的脂肪主要成分是亞油酸甘油酯(C21H38O4)。下列有關說法正確的是A．亞油酸甘油酯中含有63個原子 B．亞油酸甘油酯中碳、氫元素的質量比為21：38C．亞油酸甘油酯中氫元素的質量分數(shù)最高 D．亞油酸甘油酯的相對分子質量為354D元素的化合價3考點03元素的化合價考

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理一、化合價

正上方

（3）規(guī)律：①金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯

?價，非金屬元素顯

價。②氫元素通常顯

價，氧元素通常顯

價，

氯元素通常顯

價。③在化合物中元素化合價的代數(shù)和為

。④在單質里，元素的化合價為

。正負＋1

－2

－1

零零溫馨提示：常見元素的化合價口訣一價鉀鈉銀氫，二價鈣鎂鋇鋅，三價鋁，一、二銅汞，二、三鐵，單質價態(tài)總為零?？键c03元素的化合價考

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理二、常見原子團的化合價原子團銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根離子符號OH－化合價+1價-1價-1價-2價-2價考點03元素的化合價考

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理三、化合價的應用（1）根據化合價書寫化合物的化學式：一般步驟：物質的名稱?排列

?標注化合價?確定

（化合價絕對值的最小公倍數(shù)/化合價絕對值）?寫出化學式?檢查化學式。（簡化為“左正右負，交叉約分”，如

?MgO）（2）根據化學式計算化合物中某元素的化合價：根據化學式計算化合物中某元素的化合價的理論依據是

?元素符號原子個數(shù)在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零考點03元素的化合價考

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理四、化合價與離子符號的比較項目離子符號化合價標注位置元素符號的右上角元素符號的正上方正負號、數(shù)字位置數(shù)字在前、正負號在后正負號在前、數(shù)字在后數(shù)值為1時省略不能省略舉例聯(lián)系同種元素或原子團的化合價和離子所帶電荷，通常數(shù)值相等、正負號相等，但位置不同。典

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講考點03元素的化合價【典例03-1】【化合價的判斷】酒精檢測儀中裝有重鉻酸鉀（

），該化合中鉻元素（Cr）的化合價為（）A．+6 B．+5 C．+4

D．+2A舉

一

反

三考點03元素的化合價【演練01】【化合價的判斷】為了防止傳染病疫情發(fā)生，必須對發(fā)生重大自然災害的地區(qū)進行環(huán)境消毒。下列有關常用的消毒劑及對應的化學用語表示正確的是（）A．Cl2中氯元素的化合價為-1價B．漂白精有效成分次氯酸鈉(NaClO)中，氯元素為-1價C．過氧化氫(H2O2)中，氧元素為-1價D．氧化鈣中鈣元素的化合價為Ca2+C舉

一

反

三考點03元素的化合價【演練02】【根據化合價書寫化學式】如圖是鐵元素和氧元素常見化合價的坐標圖，試判斷b點上形成化合物的化學式（）A．Fe

B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O2D探究物質的組成4典

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講考點04探究物質的組成【典例04-1】【判斷物質的組成】某純凈物M稍加熱生成氨氣（NH3）、CO2、H2O，據此事實不能得出的結論為