專題02 化學(xué)反應(yīng)速率（考點(diǎn)清單）（講+練）-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考點(diǎn)大串講（人教版2019選擇性必修1）

專題02化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率的概念及測定考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較考點(diǎn)03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素考點(diǎn)04活化能考點(diǎn)05化學(xué)反應(yīng)速率圖像▉考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率的概念及測定1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示【注意】應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率需注意以下問題：（1）化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，只有數(shù)值而沒有方向；（2）一般計算出來的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率，不同時刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的；（3）對于純液體或固體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是不變的，因此一般不能用固體、純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率；（4）對于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率在數(shù)值上可能不同，但其意義相同，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比。2．化學(xué)反應(yīng)速率的測定（1）定性描述：（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）①觀察產(chǎn)生氣泡的快、慢；②觀察試管中剩余鋅粒的質(zhì)量的多、少；③用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低（2）定量描述：（根據(jù)實(shí)驗(yàn)測量，單位時間內(nèi)）①測定氣體的體積;②測定物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化；③測定物質(zhì)或離子的濃度變化；④測定體系的溫度或測定反應(yīng)的熱量變化。（3）測量化學(xué)反應(yīng)速率的常見方法①量氣法；②比色法；③電導(dǎo)法；④激光技術(shù)法（4）化學(xué)反應(yīng)速率的測量——實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑②實(shí)驗(yàn)裝置③測量數(shù)據(jù)單位時間內(nèi)收集氫氣的體積；收集相同體積氫氣所需要的時間用pH計測相同時間內(nèi)pH變化，即△c(H＋)。用傳感器測△c(Zn2＋)變化。測相同時間內(nèi)△m(Zn)。相同時間內(nèi)恒容壓強(qiáng)變化；相同時間內(nèi)絕熱容器中溫度變化。▉考點(diǎn)02化學(xué)反應(yīng)速率的計算和比較1．化學(xué)反應(yīng)速率的計算（1）公式法：v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,VΔt)特別提醒①如果題目中給出的是物質(zhì)的量，在計算速率時應(yīng)先除以體積，轉(zhuǎn)化為濃度的變化量。②濃度的變化量Δc＝c(某時刻)－c(初始)所以一般Δc(反應(yīng)物)為負(fù)值，Δc(生成物)為正值，而v是標(biāo)量，只有正值，所以在計算反應(yīng)速率時，v(反應(yīng)物)＝eq\f(－Δc反應(yīng)物,Δt)v(生成物)＝eq\f(Δc生成物,Δt)（2）運(yùn)用同一反應(yīng)中“速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比”的規(guī)律進(jìn)行計算。對于一個化學(xué)反應(yīng)：mA＋nB=pC＋qD，v(A)＝－eq\f(ΔcA,Δt)，v(B)＝－eq\f(ΔcB,Δt)，v(C)＝eq\f(ΔcC,Δt)，v(D)＝eq\f(ΔcD,Δt)，且有：eq\f(vA,m)＝eq\f(vB,n)＝eq\f(vC,p)＝eq\f(vD,q)。（3）“三段式”法①求解化學(xué)反應(yīng)速率計算題的一般步驟：a．寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；b．找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量；轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；c．根據(jù)已知條件列方程計算。反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)起始濃度/mol·L－1abc轉(zhuǎn)化濃度/mol·L－1xeq\f(nx,m)eq\f(px,m)某時刻(ts)濃度/mol·L－1a－xb－eq\f(nx,m)c＋eq\f(px,m)再利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義式求算v(A)＝eq\f(x,t)mol·L－1·s－1；v(B)＝eq\f(nx,mt)mol·L－1·s－1；v(C)＝eq\f(px,mt)mol·L－1·s－1。②計算中注意以下量的關(guān)系。對反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)；對生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時刻)；轉(zhuǎn)化率＝eq\f(c（轉(zhuǎn)化）,c（起始）)×100%。（4）從圖像中獲取計算的數(shù)據(jù)及依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟①從圖像中獲取計算的數(shù)據(jù)縱坐標(biāo)可以是物質(zhì)的量，也可以是物質(zhì)的量濃度，橫坐標(biāo)是時間。例如：某溫度時，在定容（VL）容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計算：A.求某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如：v（X）＝n1-n3VB.確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，如：X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比為（n1－n3）∶（n2－n3）∶n2。②依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟第一步：找出橫、縱坐標(biāo)對應(yīng)的物質(zhì)的量；第二步：將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的濃度變化量；第三步：根據(jù)公式v＝eq\f(Δc,Δt)進(jìn)行計算。2．化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法（1）定性比較通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如氣泡產(chǎn)生快慢、沉淀生成快慢等)來定性比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小。（2）定量比較同一化學(xué)反應(yīng)中，不同物質(zhì)來表示化學(xué)反應(yīng)速率時，數(shù)值可能不同，需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化。常用以下兩種方法：①歸一法“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位?！岸保簩⒉煌镔|(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率?！叭容^”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。②比值法:通過化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)的比值進(jìn)行比較，比值大的化學(xué)反應(yīng)速率大。如對于反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，若eq\f(v（A）,a)＞eq\f(v（B）,b)，則A表示的化學(xué)反應(yīng)速率較大。3．由圖像比較反應(yīng)速率大小的方法：根據(jù)圖像看反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間，時間越短，對應(yīng)的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強(qiáng)就越大，則對應(yīng)的反應(yīng)速率越大。▉考點(diǎn)03影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．內(nèi)因在相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的。2．外因【易錯警示】警惕外界因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響的5大誤區(qū)（1）誤認(rèn)為隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小。其實(shí)不一定，因?yàn)榉磻?yīng)速率不僅受濃度影響，而且受溫度影響，一般會先增大后減小。（2）誤用某物質(zhì)的物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計算化學(xué)反應(yīng)速率。速率大小比較時易忽視各物質(zhì)的反應(yīng)速率的單位是否一致，單位書寫是否正確。（3）誤認(rèn)為純固體和純液體不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)際上不能用純固體和純液體物質(zhì)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，但若將固體的顆粒變小(增大固體的接觸面積)則化學(xué)反應(yīng)速率會加快。（4）誤認(rèn)為只要增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。實(shí)際上反應(yīng)在密閉固定容積的容器中進(jìn)行，若充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)，壓強(qiáng)增大，但參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變；若反應(yīng)在密閉容積可變的容器中進(jìn)行，充入氦氣(或不參與反應(yīng)的氣體)而保持壓強(qiáng)不變，容器體積增大，各組分濃度減小，反應(yīng)速率減小。（5）誤認(rèn)為溫度、壓強(qiáng)等條件的改變對正、逆反應(yīng)速率影響不一致。如認(rèn)為升溫既然使化學(xué)平衡向吸熱方向移動，則對于放熱反應(yīng)，升溫時，逆反應(yīng)速率增大，而正反應(yīng)速率減小。其實(shí)不然，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，只是吸熱反應(yīng)方向速率增大程度大；同理，降溫會使吸熱反應(yīng)方向速率減小程度大，而導(dǎo)致化學(xué)平衡向放熱方向移動。▉考點(diǎn)04活化能1．有效碰撞理論（1）基元反應(yīng)：大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。其中每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。如2HIH2＋I(xiàn)2的2個基元反應(yīng)為2HI→H2＋2I·、2I·→I2。（2）反應(yīng)機(jī)理：先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱反應(yīng)機(jī)理。（3）基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞，但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（4）有效碰撞概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞。條件：具有足夠的能量；具有合適的取向。與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快。（5）活化能和活化分子①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。對于某一化學(xué)反應(yīng)來說，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)是一定的。②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。（6）反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系圖2．基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過程3．活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系解釋說明：①影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因——反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，決定了反應(yīng)的活化能的大?。虎谑褂么呋瘎┛山档头磻?yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，從而增大反應(yīng)速率；③升高反應(yīng)體系的溫度，吸收能量，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，進(jìn)而單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，從而增大反應(yīng)速率；④增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，從而增大反應(yīng)速率；⑤增大氣體壓強(qiáng)，減小反應(yīng)體系的體積，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，從而增大反應(yīng)速率；⑥增大固體的表面積，增大單體時間和單體體積內(nèi)的有效碰撞次數(shù)，從而增大反應(yīng)速率。4．催化劑對反應(yīng)的影響①催化劑參與反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率②催化劑不能改變反應(yīng)熱，可以降低反應(yīng)所需的溫度，減小反應(yīng)的能耗③總反應(yīng)的活化能大于催化反應(yīng)過程中各分反應(yīng)的活化能④催化劑具有選擇性：相同反應(yīng)物用不同催化劑生成物不同▉考點(diǎn)05化學(xué)反應(yīng)速率圖像1.圖像類型由圖像變化分析外界條件對其影響，已知反應(yīng)為mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＝QkJ·mol－1。（1）“漸變”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時v′正突然減小，v′逆逐漸減?。籿′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，增大生成物的濃度t1時v′逆突然減小，v′正逐漸減小；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動t1時其他條件不變，減小生成物的濃度（2）“斷點(diǎn)”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時其他條件不變，升高溫度且ΔH＞0(吸熱反應(yīng))t1時v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時其他條件不變，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng))t1時其他條件不變，升高溫度且ΔH＜0(放熱反應(yīng))t1時v′正、v′逆均突然減小，且v′正＞v′逆；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行t1時其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＜p＋q(正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng))t1時其他條件不變，降低溫度且ΔH＜0(放熱反應(yīng))t1時v′逆、v′正均突然減小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行t1時其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))t1時其他條件不變，降低溫度且ΔH＞0(吸熱反應(yīng))（3）“平臺”類v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移動t1時其他條件不變使用催化劑t1時其他條件不變增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)t1時v′正、v′逆均突然減小且v′正＝v′逆，平衡不移動t1時其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無變化)2.常見v-t圖像分析方法（1）看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢，看二者是同等程度的變化，還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化，可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。（2）對于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng)，要注意觀察改變某個條件瞬間，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢。同時要聯(lián)系外界條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律，加以篩選、驗(yàn)證、排除。（3）改變條件判斷v(正)、v(逆)的相對大小時，可以從平衡移動方向討論，若平衡正移，v(正)>v(逆)，若平衡逆移，v(正)<v(逆)。1．在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知0~10min內(nèi)A的物質(zhì)的量由0.5mol減小到0.2mol，則用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為A．0.01mol/（L·min） B．0.06mol/（L·min）C．0.02mol/（L·min） D．0.04mol/（L·min）【答案】B【解析】在1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，0~10min內(nèi)A的物質(zhì)的量由0.5mol減小到0.2mol，A消耗了0.3mol，則生成的C為0.6mol，則用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率，故選B。2．對反應(yīng)來說，同一段時間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率（單位相同）的關(guān)系正確的是A． B．C． D．【答案】B【分析】在同一個反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率滿足以下關(guān)系：。【解析】A．由分析可知：，即，A錯誤；B．，即，B正確；C．，即，C錯誤；D．由A項(xiàng)解析可知，，D錯誤。故選B。3．已知反應(yīng)：，經(jīng)過2min時間，B濃度減少了0.6mol/L。有關(guān)該反應(yīng)速率的說法正確的是A．0-2min用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)B．0-2min用B表示的反應(yīng)速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時用C表示的反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)D．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率比值為2：3：6【答案】B【解析】A．A物質(zhì)是固態(tài)，不能表示反應(yīng)速率，A錯誤；B．經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質(zhì)表示的反應(yīng)速率是＝0.3mol/(L·min)，B正確；C．反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均值，而不是瞬時反應(yīng)速率，C錯誤；D．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，故B、C、D表示的反應(yīng)速率比值為3：2：1，D錯誤；故選B。4．a(chǎn)、b、c三個容器，分別發(fā)生合成氨反應(yīng)，經(jīng)過相同的一段時間后，測得數(shù)據(jù)如下表：abc反應(yīng)速率則三個容器中合成氨的反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)锳．v(a)>v(b)>v(c) B．v(c)>v(b)>v(a) C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c)【答案】B【解析】發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3，單位相同時，反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則：a中=1，b中=3，c中v(NH3)=0.2mol?L-1?s-1=v(NH3)=12mol?L-1?min-1，則c中=6，故反應(yīng)速率為v(c)＞v(b)＞v(a)；故答案為B。5．在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g)，若反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降低到0.06mol/L時，需20s；那么由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反應(yīng)時間應(yīng)為A．等于l0s B．等于12s C．大于12s D．小于12s【答案】C【解析】反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降低到0.06mol/L時，需20s，則，若反應(yīng)速率不變，則由0.06mol/L降低到0.036mol/L，所需反應(yīng)時間應(yīng)為，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以反應(yīng)所需的時間大于12s，故答案為：C。6．已知反應(yīng)，經(jīng)2min，B的濃度減少，對該反應(yīng)速率的表示，下列說法正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是B．用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1C．在2min末，用B表示的反應(yīng)速率是D．在2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率逐漸減小，用C表示的反應(yīng)速率逐漸增大【答案】B【解析】A．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，用B表示的反應(yīng)速率v(B)==0.3mol·L-1·min-1，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，所以用A表示的反應(yīng)速率v(A)=×0.3mol·L-1·min-1=0.4mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比，由可知，B、C、D的系數(shù)之比為3∶2∶1，用B、C、D表示的反應(yīng)速率之比為3∶2∶1，故B正確；C．內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，此反應(yīng)速率為平均速率，不能計算2min末的瞬時速率，故C錯誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，所以內(nèi)用B和C表示的化學(xué)反應(yīng)速率都逐漸減小，故D錯誤；故選B。7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（

）A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率為1.8mol·L-1·min-1，是指1min時，物質(zhì)的量濃度為1.8mol·L-1C．各物質(zhì)表示的速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比D．某可逆反應(yīng)速率越快，該反應(yīng)平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大【答案】C【解析】A、化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，選項(xiàng)A正確；B、化學(xué)反應(yīng)速率為1.8mol·L-1·min-1，不是是指1min時物質(zhì)的量濃度為1.8mol·L-1，而是指1min內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為1.8mol·L-1，選項(xiàng)B錯誤；C、化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)之比，選項(xiàng)C正確；D、轉(zhuǎn)化率等于某反應(yīng)中、達(dá)到平衡后的某反應(yīng)物的物質(zhì)的量與達(dá)到平衡前該反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值，但轉(zhuǎn)化率大小與反應(yīng)速率無關(guān)，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。8．下列方法不能實(shí)現(xiàn)對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測定的是A壓力傳感器測量反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)變化B分析天平稱量鎂條變化前后的質(zhì)量變化C注射器收集反應(yīng)后氣體體積D溶液電導(dǎo)率的變化【答案】A【解析】A．化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的系數(shù)不變，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，不能實(shí)現(xiàn)對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測定，故A符合題意；B．反應(yīng)會使鎂條溶解而質(zhì)量減輕，可以根據(jù)質(zhì)量變化測定反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．反應(yīng)反應(yīng)前無氣體，反應(yīng)后有氣體生成，注射器收集反應(yīng)后氣體體積，可以測定反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中離子濃度不同，則溶液電導(dǎo)率不同，可通過測定溶液電導(dǎo)率變化測定反應(yīng)速率，故D不符合題意；故選：A。9．一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)，已知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A．2s后反應(yīng)物A和B完全轉(zhuǎn)化為CB．2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol·L-1·s-1C．2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.5mol·L-1【答案】C【解析】A．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，A和B不能完全轉(zhuǎn)化為C，A錯誤；B．2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)===0.3mol·L-1·s-1，v(B)=v(C)=×0.3mol·L-1·s-1=0.15mol·L-1·s-1，B錯誤；C．2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)===0.3mol/(L?s)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，C正確；D．△c(B)=)=△c(C)=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s時物質(zhì)B的濃度為-0.3mol/L=0.7mol/L，D錯誤；答案選C。10．某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，測得濃度隨時間變化如下表：時間0123451.000.710.500.350.250.17下列說法錯誤的是A．內(nèi)容器中壓強(qiáng)不斷增大 B．內(nèi)C．時 D．內(nèi)的速率比內(nèi)的速率大【答案】C【解析】A．反應(yīng)是氣體分子總數(shù)不斷增大的反應(yīng)，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，0~5min內(nèi)不斷減少，容器中氣體分子數(shù)、壓強(qiáng)不斷增大，A正確；B．0~2min內(nèi)減少0.50mol·L-1，則0~2min內(nèi)，B正確；C．0~2min內(nèi)減少0.50mol·L-1，則NO2濃度增加1.00mol·L-1，2min時二氧化氮的濃度為c(NO2)=1.00mol·L-1，C錯誤；D．0~2min內(nèi)減少(1.00-0.50)mol·L-1=0.50mol·L-1，2~4min內(nèi)減少(0.50-0.25)mol·L-1=0.25mol·L-1，故前者速率大，D正確；故選C。11．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D?6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(A)＝v(C)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】由圖像可知，B、C的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，A、D的物質(zhì)的量增大，是生成物，前6s內(nèi)，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝(1.0－0.4)∶(1.0－0.2)∶(1.2－0)∶(0.4－0)＝3∶4∶6∶2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A項(xiàng)錯誤；v(A)∶v(C)＝3∶2，B項(xiàng)錯誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s時，v(B)＝eq\f(\f(1.0－0.4mol,2L),6s)＝0.05mol·L－1·s－1，C項(xiàng)正確；反應(yīng)進(jìn)行到6s時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的反應(yīng)速率并不相等，D錯誤。12．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．的硫酸與鐵片反應(yīng)時，加入氯化鉀溶液，反應(yīng)速率不變B．增加反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快C．合成氨是一個放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D．鹽酸和分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同【答案】D【解析】A．加入適量的氯化鉀溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，選項(xiàng)A錯誤；B．反應(yīng)物如果是固體物質(zhì)，增加反應(yīng)物的質(zhì)量，其濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)B錯誤；C．升高溫度，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)C錯誤；D．兩酸中的濃度均為，分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同，選項(xiàng)D正確；答案選D。13．下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論錯誤的是選項(xiàng)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸過程中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，把容器的體積縮小一半反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5％的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率【答案】C【解析】A．其他條件相同，鐵片和稀硫酸反應(yīng)，適當(dāng)升高溶液的溫度，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣泡增多，則反應(yīng)速率增大，因此得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B．與不裝瓷環(huán)相比，從塔頂噴淋下來的濃硫酸從與從塔底進(jìn)入的氣體在瓷環(huán)間隙充分接觸，能加快反應(yīng)速率，因此得出結(jié)論：增大氣液接觸面積，使的吸收速率加快，B正確；C．在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，把容器的體積縮小一半，則氣體反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率也增大，C不正確；D．A、B兩支試管中分別加入等體積5％的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快，則反應(yīng)速率增大，該對比實(shí)驗(yàn)中，變量為催化劑，因此得出結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率D正確；答案選C。14．下列表格中的各種情況，可以用對應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是()選項(xiàng)反應(yīng)甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaKB4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)0.1mol·L－1的H2C2O4溶液0.2mol·L－1的H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反應(yīng)熱水冷水D5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnO2粉末加MnO2粉末【答案】C【解析】由于K比Na活潑，故大小相近的金屬K和Na與水反應(yīng)，K的反應(yīng)速率更快，又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出大量的熱，反應(yīng)速率逐漸加快，A項(xiàng)不正確；由于起始時乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲快，B項(xiàng)不正確；由于甲反應(yīng)是在熱水中進(jìn)行的，溫度高，故甲的反應(yīng)速率大于乙，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C項(xiàng)正確；MnO2在H2O2的分解過程中起催化作用，故乙的反應(yīng)速率大于甲，D項(xiàng)不正確。15．下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．使用催化劑，改變了反應(yīng)的活化能，改變了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快【答案】C【解析】A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故A錯誤；B．增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故B錯誤；C．升高溫度，活化分子數(shù)目增多，可增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率增大，故C正確；D．使用催化劑，能改變反應(yīng)物的活化能，能改變活化分子百分?jǐn)?shù)，但反應(yīng)速率不一定增大，有的催化劑是減慢反應(yīng)速率的，故D錯誤；答案C。16．如圖所示是298K時，A2與B2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．加入催化劑，反應(yīng)熱發(fā)生改變B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能D．該反應(yīng)的?H=(b-a)kJ/mol【答案】B【解析】A．加入催化劑改變反應(yīng)的活化能，但是不改變反應(yīng)熱，A錯誤；B．由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B正確；C．a(chǎn)為正反應(yīng)的活化能，b為逆反應(yīng)的活化能，所以逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能，C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)吸熱焓變?yōu)檎?，該反?yīng)的?H=+(a-b)kJ/mol，D錯誤；故選B。17．在容積不變的密閉容器中存在：3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH<0，其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)速率的影響，下列分析正確的是A．圖I研究的是t0時刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖I研究的是t0時刻降低溫度對反應(yīng)速率的影響C．圖II研究的是t0時刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響D．圖II研究的是t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響【答案】D【解析】A．增大反應(yīng)物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，圖I研究的不可能是t0時刻增大H2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響，A錯誤；B．降低溫度，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都下降，圖I研究的不可能是t0時刻降低溫度對反應(yīng)速率的影響，B錯誤；C．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)減小，所以增壓正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都加快、但正反應(yīng)速率增加得更快，圖II研究的不可能是t0時刻增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，C錯誤；D．使用催化劑能同等程度地加快正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率、圖II研究的是t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響，D正確；答案選D。18．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B．使用催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量D．恒溫恒容條件下通入氦氣，使單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)增大【答案】D【解析】A．由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，提供能量，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故A正確；B．加入催化劑后反應(yīng)的活化能降低，但不能改變反應(yīng)的起始狀態(tài)，所以反應(yīng)的焓變不變，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵所需的總能量小于生成物成鍵所放的總能量，故C正確；D．恒溫恒容條件下通入氦氣，此時容器體積不變，則單位體積內(nèi)O2的活化分子數(shù)不變，故D錯誤；故選：D。19．如圖(Ea表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的能量變化關(guān)系圖，下列說法正確的是A．Cl·可由Cl2在高溫條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的催化劑B．升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，但反應(yīng)速率加快C．增大Cl2的濃度，可提高反應(yīng)速率，但不影響△H的大小D．第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)【答案】C【分析】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)方程式為：CH4+Cl2CH3Cl+HCl?！窘馕觥緼．Cl·由Cl2在光照條件下生成，是CH4與Cl2反應(yīng)的“中間體”，而不是反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)A錯誤；B．Ea1、Ea2分別為第一步反應(yīng)、第二步反應(yīng)所需活化能，升高溫度，反應(yīng)所需活化能不變，即Ea1、Ea2不變，但活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B錯誤；C．Cl2是該反應(yīng)的反應(yīng)物，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，而反應(yīng)的△H和反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，即增大氯氣的濃度不影響△H的大小，選項(xiàng)C正確；D．第一步反應(yīng)所需活化能Ea1大于第二步反應(yīng)所需活化能Ea2，第一步反應(yīng)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)低于第二步反應(yīng)，故第二步反應(yīng)速率更大，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。20．在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molL氣體和3molM氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol?L-1。計算：（1）10s末L的物質(zhì)的量濃度為__________________。（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________________。（3）化學(xué)方程式中x值為__________________。（4）L(g)的轉(zhuǎn)化率為__________________。（5）在恒溫恒容條件下，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率__________________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。（6）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，反應(yīng)速率__________________?！敬鸢浮浚?）0.2mol/L（2）0.12mol/(L?s)（3）1（4）80%（5）不變（6）減小【分析】2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1；根據(jù)已知條件列出“三段式”?！窘馕觥浚?）10s末L的物質(zhì)的量濃度為=0.2mol/L。（2）前10s內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率mol/(L?s)。（3）2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1。（4）L(g)的轉(zhuǎn)化率為=80%。（5）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，總壓增大，分壓不變平衡不動，反應(yīng)速率不變。（6）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，為保持恒壓條件增大，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小。21．用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)(短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫)，某同學(xué)依據(jù)文