【領(lǐng)跑 百分百】第13講 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量-2024年初升高化學銜接講義（人教版2019）（解析版）

第13第13講物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量0101自學導(dǎo)引02知識精講03對點精練04易錯辨析05基礎(chǔ)測評06能力提升自學導(dǎo)引自學導(dǎo)引一、物質(zhì)的量及其單位1．引入物質(zhì)的量的意義將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來的物理量。2．物質(zhì)的量(1)定義：物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。(2)單位：物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023。(3)國際單位制(SI)的7個基本單位物理量長度質(zhì)量時間電流熱力學溫度物質(zhì)的量發(fā)光強度單位(符號)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)3.阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)是1摩爾任何粒子的粒子數(shù)，符號是NA，單位是mol－1。NA＝6.02×1023_mol－1。(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：n＝eq\f(N,NA)。4．摩爾的使用(1)mol可以計量所有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等)，如1molFe、1molO2、1molOH－、1mole－等。不能計量宏觀粒子，不能說1mol大米。(2)用mol作單位時，必須指明粒子種類，且粒子種類要用化學式或粒子符號。二、摩爾質(zhì)量1．定義及符號：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量，符號為M。2．定義式：M＝eq\f(m,n)。3．單位：g/mol或g·mol－1。4．數(shù)值：以g/mol為單位時，數(shù)值與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。5．示例：M(Na)＝23g/mol，M(KCl)＝74.5g/mol，M(COeq\o\al(2－,3))＝60g/mol，M(Na2CO3)＝106g/mol。對點精練對點精練1．下列關(guān)于物質(zhì)的量與摩爾的說法中，正確的是（）A．摩爾是一個基本物理量 B．物質(zhì)的量是一個基本物理量C．摩爾是用來表示物質(zhì)的微粒個數(shù) D．物質(zhì)的量用來表示物質(zhì)的微粒個數(shù)【答案】B【解析】A.物質(zhì)的量是一個基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B.物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，故B正確；C.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；D.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，是一個基本的物理量，故D錯誤；故選B。2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法，正確的是A．單位是 B．等于C．是一個基本物理量 D．可表示氫的個數(shù)【答案】A【解析】A．阿伏加德羅常數(shù)的單位是，故A正確；B．阿伏加德羅常數(shù)有單位，其數(shù)值近似等于，故B錯誤；C．阿伏加德羅常數(shù)是一個常數(shù)，不是一個基本物理量，故C錯誤；D．氫指代不明確，可表示氫原子、氫分子、氫離子、氫元素，故D錯誤；故選A。3．下列說法正確的是A．氧的質(zhì)量是 B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．的相對分子質(zhì)量是44g D．摩爾質(zhì)量是60g/mol【答案】D【解析】A．氧氣的摩爾質(zhì)量是，故A錯誤；

B．摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故B錯誤；C．的相對分子質(zhì)量是44，故C錯誤；

D．摩爾質(zhì)量是60g/mol，故D正確；選D。4．下列說法中正確的是①1molO2的質(zhì)量是32g·mol-1②H2的摩爾質(zhì)量是2g③1molH＋的質(zhì)量是1g④對原子而言，摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的數(shù)值和含義完全相同A．①②③ B．③④ C．③ D．②④【答案】C【解析】①質(zhì)量的單位是g，1molO2的質(zhì)量是32g，①錯誤；②摩爾質(zhì)量單位是g/mol，H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，②錯誤；③1molH＋的質(zhì)量是1g，③正確；④對原子而言，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量，④錯誤；綜上所述，③正確；故選C。正誤判斷正誤判斷(對的打“”，錯的打“ｘ”)1物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)21mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。________3兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。________4摩爾質(zhì)量實際上就是相對原子質(zhì)量。________51mol氧中含有6.02×1023個氧原子。________61molH2O中含有2mol氫和1mol氧。_____7水的摩爾質(zhì)量是水的摩爾質(zhì)量的2倍____81molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目_________91mol水中含有2mol氫和1mol氧。(_____)10物質(zhì)的量描述對象是分子、原子等微觀粒子。()【答案】1．錯誤2．錯誤3．錯誤4．錯誤5．錯誤6．錯誤7．錯誤8．錯誤9．錯誤10．正確知識知識精講一、概念辨析物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能添字、漏字或換字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”“物質(zhì)的數(shù)量”等摩爾只能用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等，也可以是這些微觀粒子的特定組合，如1molNaOH阿伏加德羅常數(shù)NA的基準是1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，表示微觀粒子數(shù)目時，可以用NA來表示，也可以用6.02×1023mol－1表示，如1molO2中含有氧分子數(shù)為NA個或6.02×1023個摩爾質(zhì)量(1)混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量(2)以g·mol－1為單位時數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子(分子)質(zhì)量(單位為1)，等于1mol物質(zhì)的質(zhì)量(單位：g)(3)對于指定的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量是確定不變的，與物質(zhì)的多少無關(guān)二、物質(zhì)與構(gòu)成粒子的物質(zhì)的量關(guān)系(1)Na2CO3——2Na＋——COeq\o\al(2－,3)——3O1mol2mol1mol3mol(2)H2SO4——2H——S——4O1mol2mol1mol4mol三、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的計算關(guān)系四、摩爾質(zhì)量的計算方法(1)M=m/n，該公式表示的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，物質(zhì)確定，其摩爾質(zhì)量就確定，不能認為摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比，與其物質(zhì)的量成反比。(2)M=m(一個粒子)·NA，即阿伏加德羅常數(shù)個粒子的質(zhì)量。(3)Mr=m(一個原子)÷l/12m(12C)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，即一個原子的實際質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1/12的比值。易錯辨析易錯辨析1．物質(zhì)的量：“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添或減字，如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。2．摩爾質(zhì)量=1\*GB3①適用于任何一種微觀粒子。②純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量3．物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的認識誤區(qū)(1)誤認為物質(zhì)的量適用于所有物質(zhì)。物質(zhì)的量只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不能用于表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量，使用“摩爾”表示物質(zhì)的量時，首先必須弄清物質(zhì)所含微粒的種類，而摩爾只是它的單位。(2)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol?1，質(zhì)量單位是g。(3)誤認為摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量完全等同。摩爾質(zhì)量有單位，而相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量沒有單位，當摩爾質(zhì)量以g·mol?1為單位時，數(shù)值上才與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。4．兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比有何關(guān)系？為什么？相等。因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量的1/12為標準所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對原子質(zhì)量之比。5．使用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量時應(yīng)注意的問題(1)用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。(2)描述的對象不明確。如1mol氮的表示方法錯誤，應(yīng)指明對象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。(3)換算錯誤。如1molCH4中含有4molH，而不是1molH。(4)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。(5)誤認為摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量完全等同?；A(chǔ)測評基礎(chǔ)測評1．下列表示方法不正確的是A．1molH2 B．1molH+ C．1molH D．1mol氫【答案】D【解析】A．1molH2代表1mol氫氣分子，A正確；B．1molH+代表1mol氫離子，B正確

；C．1molH代表1mol氫原子，C正確；D．1mol氫可能代表1mol氫原子，也可能代表1mol氫氣分子，指代不明，故D錯誤；故選D。2．下列說法正確的是A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一B．水中含有氫和氧C．與所含原子數(shù)相等D．硫酸的摩爾質(zhì)量是【答案】C【解析】A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是其單位，故A錯誤；B．水中含有氫原子和氧原子，表述有誤，故B錯誤；C．含有6mol氧原子，含有4mol氫原子和2mol氧原子，共6mol，所含原子數(shù)相等，故C正確；D．硫酸的摩爾質(zhì)量是/mol，單位錯誤，故D錯誤；故選C。3．下列敘述錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

②lmol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

④HCl的摩爾質(zhì)量等于1mol分子的質(zhì)量⑤1molH2O中含有2mol氫和1mol氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【答案】D【解析】①摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是基本物理量，故錯誤；

②物質(zhì)不都是由原子組成，如1molH2中含1mol氫氣分子，含2molH，故錯誤；③阿伏加德羅常數(shù)是指12C-12中所含碳原子數(shù)，其近似值為6.02×1023/mol，故錯誤；

④摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量，兩者意義不同，故錯誤；⑤氫、氧指代不明確，應(yīng)1molH2O中含有2molH和1molO，故錯誤；由此可知全部錯誤，D正確；故選：D。4．下列說法正確的是A．物質(zhì)的量是把可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來的一個基本物理量B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量D．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一【答案】A【解析】A．物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合體的一個基本物理量，把可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來的一個基本物理量，A正確；B．物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，B錯誤；C．物質(zhì)的量不是物質(zhì)的數(shù)量，C錯誤；D．mol只是單位，不是七個基本物理量之一，D錯誤；故答案選A。5．摩爾作為一種計量單位，在第26屆國際計量大會上，以全新的面貌呈現(xiàn)。下列敘述錯誤的是A．1摩爾任何分子所含的原子數(shù)均相等 B．1molCO的質(zhì)量為28gC．摩爾是微觀粒子的計量單位 D．1molH可表示1摩爾氫原子【答案】A【解析】A．不同的分子原子構(gòu)成可能不同，所以1mol分子中原子數(shù)也可能不同，A錯誤；B．1molCO的質(zhì)量為1mol28g/mol=28g，B正確；C．摩爾是人們對作為原子、分子、離子等微觀粒子的物質(zhì)的量的計量單位，C正確；D．H表示H元素，1個H原子，元素只有種類沒有數(shù)量，所以1molH可表示1摩爾氫原子，D正確；答案選A。6．下列說法正確的是A．的質(zhì)量是 B．的摩爾質(zhì)量是C．的摩爾質(zhì)量是 D．的質(zhì)量是【答案】B【解析】A．的質(zhì)量是，故A錯誤；B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，單位是g/mol，水的摩爾質(zhì)量是，故B正確；C．的摩爾質(zhì)量是，故C錯誤；D．的質(zhì)量是，故D錯誤；故選B。7．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍【答案】D【分析】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，據(jù)此定義解題?！窘馕觥緼．摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是g·mol-1，A錯誤；B．指定物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是不變的，與其量的多少無關(guān)，B錯誤；C．摩爾質(zhì)量只能說在數(shù)值上與它的相對分子質(zhì)量相等，C錯誤；D．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍，D正確；故答案為：D。8．1molH2O中含有的原子個數(shù)約為A．3 B．18 C．3×6.02×1023 D．6.02×1023【答案】C【解析】1個H2O含有3個原子，故1molH2O含有3mol原子，則原子個數(shù)=n×NA=3mol×6.02×1023mol-1=3×6.02×1023，故答案選C。能力提升能力提升1．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述不正確的是A．1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子B．摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少C．12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值D．摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物【答案】A【解析】A．1mol任何物質(zhì)的個數(shù)都是阿伏加德羅常數(shù)，但該物質(zhì)不一定是單原子分子，不一定含有有阿伏加德羅常數(shù)個原子，故A錯誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，故B正確；C．12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值，故C正確；D．摩爾既能用來計量純凈物所含微觀粒子，也能計量混合物所含微觀粒子，故D正確；故選A。2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)敘述正確的是A．與的混合氣體含原子數(shù)一定是B．與混合氣體含有個氫原子，則碳元素的質(zhì)量一定為12gC．80g硝酸銨中含有個氮原子D．就是阿伏加德羅常數(shù)的值【答案】A【解析】A．23gNO2與N2O4的混合氣含原子數(shù)一定為：×3×NAmol-1=1.5NA，故A正確；B．C2H4與C3H6具有相同最簡式CH2，C2H4與C3H6混合氣含NA個氫原子，則含原子團CH2個數(shù)為0.5NA個，物質(zhì)的量為0.5mol,含碳的質(zhì)量為0.5mol×12g/mol=6g,故B錯誤；C．80g硝酸銨物質(zhì)的量為，含有2個氮原子，故C錯誤；D．阿伏加德羅常數(shù)的值近似為，故D錯誤；故選A。3．下列說法正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上(單位是)等于其相對分子質(zhì)量C．就是阿伏加德羅常數(shù)D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28【答案】B【解析】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故A錯誤；B．以g/mol為單位，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等，故B正確；C．阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，單位為mol-1，故C錯誤；D．質(zhì)量的單位是g，1molCO的質(zhì)量為28g，故D錯誤；故選B。4．下列說法正確的個數(shù)是①硫酸的摩爾質(zhì)量是98②摩爾是國際單位制中七個基本的物理量之一③阿加德羅常數(shù)的值可以近似表示為④1mol任何物質(zhì)中都含有約個分子⑤等質(zhì)量的和O3含有的氧原子個數(shù)相同A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】①硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，①錯誤；②摩爾是物質(zhì)的量的單位，②錯誤；③阿伏加德羅常數(shù)的值可以近似表示為，③正確；④有些物質(zhì)不含分子，如氯化鈉、金剛石等，④錯誤；⑤等質(zhì)量的和O3含有的氧原子個數(shù)相同，⑤正確；故正確的個數(shù)有2個，選B。5．下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際單位制的一個基本物理量 B．摩爾是質(zhì)量的單位C．1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.02×1023 D．1mol氧含6.02×1023個O2【答案】C【解析】A．摩爾是國際單位制的一個基本物理量的單位之一，故A錯誤；B．摩爾是物質(zhì)的量的單位之一，故B錯誤；C．1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.02×1023，故C正確；D．1mol氧指代不清，無法確定是氧