【領(lǐng)跑 百分百】第13講 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量-2024年初升高化學(xué)銜接講義（人教版2019）（原卷版）

第13第13講物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量0101自學(xué)導(dǎo)引02知識(shí)精講03對(duì)點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析05基礎(chǔ)測(cè)評(píng)06能力提升自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引一、物質(zhì)的量及其單位1．引入物質(zhì)的量的意義將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來(lái)的物理量。2．物質(zhì)的量(1)定義：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的，符號(hào)為n。(2)單位：物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為。1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為。(3)國(guó)際單位制(SI)的7個(gè)基本單位物理量質(zhì)量電流熱力學(xué)溫度物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度單位(符號(hào))米(m)秒(s)安(A)開(kāi)(K)坎(cd)3.阿伏加德羅常數(shù)(1)阿伏加德羅常數(shù)是1摩爾任何粒子的粒子數(shù)，符號(hào)是NA，單位是。NA＝。(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系：。4．摩爾的使用(1)mol可以計(jì)量所有微觀粒子(包括等)，如1molFe、1molO2、1molOH－、1mole－等。不能計(jì)量宏觀粒子，不能說(shuō)1mol大米。(2)用mol作單位時(shí)，必須指明粒子種類，且粒子種類要用或粒子符號(hào)。二、摩爾質(zhì)量1．定義及符號(hào)：的物質(zhì)具有的質(zhì)量，符號(hào)為。2．定義式：M＝eq\f(m,n)。3．單位：g/mol或g·mol－1。4．?dāng)?shù)值：以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值與該粒子的相等。5．示例：M(Na)＝，M(KCl)＝，M(COeq\o\al(2－,3))＝，M(Na2CO3)＝。對(duì)點(diǎn)精練對(duì)點(diǎn)精練1．下列關(guān)于物質(zhì)的量與摩爾的說(shuō)法中，正確的是（）A．摩爾是一個(gè)基本物理量 B．物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量C．摩爾是用來(lái)表示物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù) D．物質(zhì)的量用來(lái)表示物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法，正確的是A．單位是 B．等于C．是一個(gè)基本物理量 D．可表示氫的個(gè)數(shù)3．下列說(shuō)法正確的是A．氧的質(zhì)量是 B．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gC．的相對(duì)分子質(zhì)量是44g D．摩爾質(zhì)量是60g/mol4．下列說(shuō)法中正確的是①1molO2的質(zhì)量是32g·mol-1②H2的摩爾質(zhì)量是2g③1molH＋的質(zhì)量是1g④對(duì)原子而言，摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)值和含義完全相同A．①②③ B．③④ C．③ D．②④正誤判斷正誤判斷(對(duì)的打“”，錯(cuò)的打“ｘ”)1物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)21mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。________3兩種不同粒子的摩爾質(zhì)量一定不同。________4摩爾質(zhì)量實(shí)際上就是相對(duì)原子質(zhì)量。________51mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子。________61molH2O中含有2mol氫和1mol氧。_____7水的摩爾質(zhì)量是水的摩爾質(zhì)量的2倍____81molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目_________91mol水中含有2mol氫和1mol氧。(_____)10物質(zhì)的量描述對(duì)象是分子、原子等微觀粒子。()知識(shí)知識(shí)精講一、概念辨析物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能添字、漏字或換字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”“物質(zhì)的數(shù)量”等摩爾只能用來(lái)描述微觀粒子，如原子、分子、離子、電子、質(zhì)子、中子等，也可以是這些微觀粒子的特定組合，如1molNaOH阿伏加德羅常數(shù)NA的基準(zhǔn)是1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為6.02×1023，表示微觀粒子數(shù)目時(shí)，可以用NA來(lái)表示，也可以用6.02×1023mol－1表示，如1molO2中含有氧分子數(shù)為NA個(gè)或6.02×1023個(gè)摩爾質(zhì)量(1)混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量(2)以g·mol－1為單位時(shí)數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子(分子)質(zhì)量(單位為1)，等于1mol物質(zhì)的質(zhì)量(單位：g)(3)對(duì)于指定的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量是確定不變的，與物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)二、物質(zhì)與構(gòu)成粒子的物質(zhì)的量關(guān)系(1)Na2CO3——2Na＋——COeq\o\al(2－,3)——3O1mol2mol1mol3mol(2)H2SO4——2H——S——4O1mol2mol1mol4mol三、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的計(jì)算關(guān)系四、摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法(1)M=m/n，該公式表示的是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，物質(zhì)確定，其摩爾質(zhì)量就確定，不能認(rèn)為摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比，與其物質(zhì)的量成反比。(2)M=m(一個(gè)粒子)·NA，即阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的質(zhì)量。(3)Mr=m(一個(gè)原子)÷l/12m(12C)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，即一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12的比值。易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析1．物質(zhì)的量：“物質(zhì)的量”四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)，也不能添或減字，如不能說(shuō)成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。2．摩爾質(zhì)量=1\*GB3①適用于任何一種微觀粒子。②純凈物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量3．物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的認(rèn)識(shí)誤區(qū)(1)誤認(rèn)為物質(zhì)的量適用于所有物質(zhì)。物質(zhì)的量只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不能用于表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量，使用“摩爾”表示物質(zhì)的量時(shí)，首先必須弄清物質(zhì)所含微粒的種類，而摩爾只是它的單位。(2)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol?1，質(zhì)量單位是g。(3)誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量完全等同。摩爾質(zhì)量有單位，而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量沒(méi)有單位，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol?1為單位時(shí)，數(shù)值上才與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。4．兩種原子的質(zhì)量之比與其相對(duì)原子質(zhì)量之比有何關(guān)系？為什么？相等。因?yàn)槿魏我环N原子的相對(duì)原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。5．使用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題(1)用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。(2)描述的對(duì)象不明確。如1mol氮的表示方法錯(cuò)誤，應(yīng)指明對(duì)象，如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。(3)換算錯(cuò)誤。如1molCH4中含有4molH，而不是1molH。(4)將摩爾質(zhì)量與質(zhì)量的單位混淆。(5)誤認(rèn)為摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量完全等同?；A(chǔ)測(cè)評(píng)基礎(chǔ)測(cè)評(píng)1．下列表示方法不正確的是A．1molH2 B．1molH+ C．1molH D．1mol氫2．下列說(shuō)法正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一B．水中含有氫和氧C．與所含原子數(shù)相等D．硫酸的摩爾質(zhì)量是3．下列敘述錯(cuò)誤的是①摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

②lmol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)原子③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

④HCl的摩爾質(zhì)量等于1mol分子的質(zhì)量⑤1molH2O中含有2mol氫和1mol氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部4．下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的量是把可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量D．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一5．摩爾作為一種計(jì)量單位，在第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，以全新的面貌呈現(xiàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．1摩爾任何分子所含的原子數(shù)均相等 B．1molCO的質(zhì)量為28gC．摩爾是微觀粒子的計(jì)量單位 D．1molH可表示1摩爾氫原子6．下列說(shuō)法正確的是A．的質(zhì)量是 B．的摩爾質(zhì)量是C．的摩爾質(zhì)量是 D．的質(zhì)量是7．下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍8．1molH2O中含有的原子個(gè)數(shù)約為A．3 B．18 C．3×6.02×1023 D．6.02×1023能力提升能力提升1．下列關(guān)于“物質(zhì)的量”、“摩爾”和“摩爾質(zhì)量”的敘述不正確的是A．1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子B．摩爾是一個(gè)單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少C．12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)的值D．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物2．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)敘述正確的是A．與的混合氣體含原子數(shù)一定是B．與混合氣體含有個(gè)氫原子，則碳元素的質(zhì)量一定為12gC．80g硝酸銨中含有個(gè)氮原子D．就是阿伏加德羅常數(shù)的值3．下列說(shuō)法正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上(單位是)等于其相對(duì)分子質(zhì)量C．就是阿伏加德羅常數(shù)D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為284．下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是①硫酸的摩爾質(zhì)量是98②摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本的物理量之一③阿加德羅常數(shù)的值可以近似表示為④1mol任何物質(zhì)中都含有約個(gè)分子⑤等質(zhì)量的和O3含有的氧原子個(gè)數(shù)相同A．1 B．2 C．3 D．45．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B．摩爾是質(zhì)量的單位C．1mol任何粒子的粒子數(shù)都約為6.02×1023 D．1mol氧含6.02×1023個(gè)O26．下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤