【領(lǐng)跑 百分百】第14講 氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律-2024年初升高化學(xué)銜接講義（人教版2019）（原卷版）

第14第14講氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律0101自學(xué)導(dǎo)引02知識精講03對點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析05基礎(chǔ)測評06能力提升自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引認(rèn)真閱讀教材51—53頁，1、51頁氣體摩爾體積2、52頁思考與討論一、相關(guān)知識點(diǎn)1、決定物質(zhì)體積的因素是2、決定1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是3、決定1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是4、影響分子間的距離的因素是5、標(biāo)準(zhǔn)狀況：6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為。注意：1）前提條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況2）研究對象：氣體（單一氣體或不反應(yīng)的混合氣體）3）適用的量：1mol4）體積數(shù)值：約為22.4L二、氣體摩爾體積1、定義：單位的氣體所占的體積Vm=VnVm=Vn3、公式：4、單位：L/mol或L·mol-15、特定條件下的氣體摩爾體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol三、阿伏加德羅定律及推論——研究對象：1、定律：內(nèi)容：在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子精髓：”定“”2、推論：①PV=nRT(P—壓強(qiáng)，V—體積，n—物質(zhì)的量，T—熱力學(xué)溫度，R—?dú)怏w常數(shù))②N=nNA③m=nM④ρ=m/V正誤判斷正誤判斷(對的打“”，錯(cuò)的打“ｘ”)1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子數(shù)為。(_______)2一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定。(______)3標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Vm=22.4L/mol，那么Vm=22.4L/mol時(shí)也一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(______)4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_______)5在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_______)6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28克CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L。_______7分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量約為28g。(_______)8一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積主要是由其分子的數(shù)目決定的。________9相同體積的密閉容器中，1molN2比2molO2產(chǎn)生的壓強(qiáng)小________10同溫、同體積的條件下，等質(zhì)量的和的壓強(qiáng)之比為。(_______)知識知識精講一、氣體摩爾體積1．定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為Vm。2．定義式：Vm＝eq\f(V,n)，單位：L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。3．?dāng)?shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kPa)時(shí)Vm＝22.4L/mol。25℃，101kPa時(shí)，Vm＝24.5L/mol。4．影響因素：溫度越高，Vm越大，壓強(qiáng)越高，Vm越小。注意：氣體摩爾體積適用于氣體，既可以是單一氣體也可以混合氣體。如1molO2與O3的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)Vm＝22.4L/mol。二、阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。(2)適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對固體和液體不適用。(3)“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”，則必有“第四同”。三、阿伏加德羅定律三個(gè)推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量之比，等于粒子數(shù)之比同溫同壓eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫同壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同容eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(N1,N2)同溫同容下，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，等于粒子數(shù)之比四、幾個(gè)重要的公式1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾質(zhì)量M=ρ×Vm（適用于單一氣體或不反應(yīng)的混合氣體）。2、同溫同壓下，氣體的相對密度（d）d=ρ1/ρ2=M1/M2M1=d×M2（適用于單一氣體或不反應(yīng)的混合氣體）Mn總Mn總=m總M（1）n1+n2+…+n1+n2+…+niM=n1M1+n2M2+…+niMi（3）MMMAMMMMAMBMB—M—MA=nAnB氣體A注：MB＞MAM是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M氣體B對點(diǎn)精練對點(diǎn)精練1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的體積都約為22.4升，“標(biāo)準(zhǔn)狀況”指溫度和壓強(qiáng)分別為A．， B．，C．， D．，2．下列說法中，正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe體積約為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO2體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的摩爾體積約為22.4L3．下列說法中正確的是A．同溫同壓下，氣體的摩爾體積都約是22.4L/molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lgN2和1gCO所占的體積相同D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有6.02×1023個(gè)CO2分子4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量相等的N2和CO2相比較，下列敘述正確的是A．電子數(shù)之比為7∶11 B．氣體分子數(shù)之比為7∶11C．氣體體積之比為11∶7 D．摩爾質(zhì)量之比為11∶75．下列各組中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．溫度相同、體積相同的和 B．密度相等的和C．質(zhì)量相等的和 D．壓強(qiáng)相同、體積相同的和易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析理解氣體摩爾體積注意的問題(1)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)且與氣體種類無關(guān)，只要溫度和壓強(qiáng)一定，氣體摩爾體積就一定。(2)同溫同壓下：任何氣體的摩爾體積Vm都相同，但不一定等于22.4L·mol－1。(3)不能混淆標(biāo)準(zhǔn)狀況和常溫常壓，兩者壓強(qiáng)相同，但溫度不同。因?yàn)闇囟壬邭怏w分子之間的距離變大，所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積大。(4)氣體摩爾體積不能理解為體積，體積的單位是L或m3，而氣體摩爾體積的單位是L·mol－1或m3·mol－1。(5)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。1mol氣體的體積若為22.4L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273℃和202kPa時(shí)，Vm為22.4L·mol－基礎(chǔ)測評基礎(chǔ)測評1．下列說法正確的是A．任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1B．20℃、1.0×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．2mol氣體的體積約為44.8L2．下列說法中正確的是A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L3．如圖是1mol水由0℃轉(zhuǎn)化成100℃水蒸氣時(shí)體積的變化。

由圖分析下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法，不正確的是A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大4．下列敘述正確的是A．6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)B．摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位C．H2SO4的摩爾質(zhì)量(M)是98D．氣體摩爾體積(Vm)是指1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L5．下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1molB．1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水所占的體積都為22.4LD．1mol任何氣體的體積都為22.4L6．下列說法正確的是A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2mol7．下列說法正確的是A．0.5molH2所占的體積為11.2LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol酒精的體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2體積約是22.4L8．下列物質(zhì)中所含分子數(shù)相等的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2和1molSO3B．1molN2和22.4LCO2C．等體積的H2SO4和H2D．23gNa和22.4LNH3能力提升能力提升1．下列關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)的說法正確的是A．固體、液體不易被壓縮的原因是構(gòu)成的微粒直徑太大B．不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)其內(nèi)部微粒之間的平均距離、作用力和運(yùn)動(dòng)方式各不相同C．影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素主要是溫度D．氣體有固定的形狀和體積2．下列有關(guān)說法不正確的是A．1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小B．液體氣化后體積膨脹主要原因是粒子之間的距離增大C．粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積D．25℃和101kPa的條件下，氣體摩爾體積約為24.5L/mol3．下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolH2的體積約為22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥4．下列說法正確的是A．在25℃，1.01×105Pa時(shí)，22.4LN2所含的原子數(shù)為2NAB．1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4LC．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LD．NA個(gè)CO2的質(zhì)量為44g·mol-15．下列說法正確的是A．0℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積約為22.4LB．20℃、1.01×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與