【領(lǐng)跑 百分百】第14講 氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律-2024年初升高化學(xué)銜接講義(人教版2019)(原卷版)_第1頁
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第14第14講氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律0101自學(xué)導(dǎo)引02知識精講03對點(diǎn)精練04易錯(cuò)辨析05基礎(chǔ)測評06能力提升自學(xué)導(dǎo)引自學(xué)導(dǎo)引認(rèn)真閱讀教材51—53頁,1、51頁氣體摩爾體積2、52頁思考與討論一、相關(guān)知識點(diǎn)1、決定物質(zhì)體積的因素是2、決定1mol固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是3、決定1mol氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是4、影響分子間的距離的因素是5、標(biāo)準(zhǔn)狀況:6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約為。注意:1)前提條件:標(biāo)準(zhǔn)狀況2)研究對象:氣體(單一氣體或不反應(yīng)的混合氣體)3)適用的量:1mol4)體積數(shù)值:約為22.4L二、氣體摩爾體積1、定義:單位的氣體所占的體積Vm=VnVm=Vn3、公式:4、單位:L/mol或L·mol-15、特定條件下的氣體摩爾體積:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol三、阿伏加德羅定律及推論——研究對象:1、定律:內(nèi)容:在相同溫度和相同壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子精髓:”定“”2、推論:①PV=nRT(P—壓強(qiáng),V—體積,n—物質(zhì)的量,T—熱力學(xué)溫度,R—?dú)怏w常數(shù))②N=nNA③m=nM④ρ=m/V正誤判斷正誤判斷(對的打“”,錯(cuò)的打“x”)1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中含有的原子數(shù)為。(_______)2一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定。(______)3標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Vm=22.4L/mol,那么Vm=22.4L/mol時(shí)也一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況。(______)4標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氫氣所占的體積是0.5mol氧氣所占的2倍。(_______)5在同溫同壓下,22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_______)6標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28克CO與N2的混合氣體的體積約為22.4L。_______7分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量約為28g。(_______)8一定溫度、壓強(qiáng)下,氣體體積主要是由其分子的數(shù)目決定的。________9相同體積的密閉容器中,1molN2比2molO2產(chǎn)生的壓強(qiáng)小________10同溫、同體積的條件下,等質(zhì)量的和的壓強(qiáng)之比為。(_______)知識知識精講一、氣體摩爾體積1.定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積,符號為Vm。2.定義式:Vm=eq\f(V,n),單位:L·mol-1(或L/mol)和m3·mol-1(或m3/mol)。3.?dāng)?shù)值:標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃,101kPa)時(shí)Vm=22.4L/mol。25℃,101kPa時(shí),Vm=24.5L/mol。4.影響因素:溫度越高,Vm越大,壓強(qiáng)越高,Vm越小。注意:氣體摩爾體積適用于氣體,既可以是單一氣體也可以混合氣體。如1molO2與O3的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)Vm=22.4L/mol。二、阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容:同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。(2)適用范圍:阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體,可以是單一氣體,也可以是混合氣體,對固體和液體不適用。(3)“三同定一同”規(guī)律:同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”,則必有“第四同”。三、阿伏加德羅定律三個(gè)推論相同條件結(jié)論公式語言敘述同溫同壓eq\f(V1,V2)=eq\f(n1,n2)=eq\f(N1,N2)同溫同壓下,體積比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比同溫同壓eq\f(ρ1,ρ2)=eq\f(M1,M2)同溫同壓下,密度比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同容eq\f(p1,p2)=eq\f(n1,n2)=eq\f(N1,N2)同溫同容下,壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比,等于粒子數(shù)之比四、幾個(gè)重要的公式1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾質(zhì)量M=ρ×Vm(適用于單一氣體或不反應(yīng)的混合氣體)。2、同溫同壓下,氣體的相對密度(d)d=ρ1/ρ2=M1/M2M1=d×M2(適用于單一氣體或不反應(yīng)的混合氣體)Mn總Mn總=m總M(1)n1+n2+…+n1+n2+…+niM=n1M1+n2M2+…+niMi(3)MMMAMMMMAMBMB—M—MA=nAnB氣體A注:MB>MAM是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M氣體B對點(diǎn)精練對點(diǎn)精練1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,任何氣體的體積都約為22.4升,“標(biāo)準(zhǔn)狀況”指溫度和壓強(qiáng)分別為A., B.,C., D.,2.下列說法中,正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molFe體積約為22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO2體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2的摩爾體積約為22.4L3.下列說法中正確的是A.同溫同壓下,氣體的摩爾體積都約是22.4L/molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,lgN2和1gCO所占的體積相同D.常溫常壓下,22.4LCO2中含有6.02×1023個(gè)CO2分子4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,質(zhì)量相等的N2和CO2相比較,下列敘述正確的是A.電子數(shù)之比為7∶11 B.氣體分子數(shù)之比為7∶11C.氣體體積之比為11∶7 D.摩爾質(zhì)量之比為11∶75.下列各組中,兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A.溫度相同、體積相同的和 B.密度相等的和C.質(zhì)量相等的和 D.壓強(qiáng)相同、體積相同的和易錯(cuò)辨析易錯(cuò)辨析理解氣體摩爾體積注意的問題(1)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)且與氣體種類無關(guān),只要溫度和壓強(qiáng)一定,氣體摩爾體積就一定。(2)同溫同壓下:任何氣體的摩爾體積Vm都相同,但不一定等于22.4L·mol-1。(3)不能混淆標(biāo)準(zhǔn)狀況和常溫常壓,兩者壓強(qiáng)相同,但溫度不同。因?yàn)闇囟壬邭怏w分子之間的距離變大,所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積大。(4)氣體摩爾體積不能理解為體積,體積的單位是L或m3,而氣體摩爾體積的單位是L·mol-1或m3·mol-1。(5)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4L·mol-1,也可能不是22.4L·mol-1。1mol氣體的體積若為22.4L,它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,如氣體在273℃和202kPa時(shí),Vm為22.4L·mol-基礎(chǔ)測評基礎(chǔ)測評1.下列說法正確的是A.任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1B.20℃、1.0×105Pa時(shí),同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C.當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí),該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D.2mol氣體的體積約為44.8L2.下列說法中正確的是A.在一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由構(gòu)成氣體分子大小決定B.在一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體,若體積相同,則它們所含的分子數(shù)一定相同D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L3.如圖是1mol水由0℃轉(zhuǎn)化成100℃水蒸氣時(shí)體積的變化。

由圖分析下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法,不正確的是A.物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B.相同條件下,粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C.同溫同壓下,1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D.等質(zhì)量的H2,壓強(qiáng)越小、溫度越高,氣體所占體積越大4.下列敘述正確的是A.6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)B.摩爾(mol)是物質(zhì)的量的單位C.H2SO4的摩爾質(zhì)量(M)是98D.氣體摩爾體積(Vm)是指1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L5.下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1molB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水所占的體積都為22.4LD.1mol任何氣體的體積都為22.4L6.下列說法正確的是A.1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB.H2的氣體摩爾體積約為22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質(zhì)的量約為2mol7.下列說法正確的是A.0.5molH2所占的體積為11.2LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol酒精的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gN2體積約是22.4L8.下列物質(zhì)中所含分子數(shù)相等的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO2和1molSO3B.1molN2和22.4LCO2C.等體積的H2SO4和H2D.23gNa和22.4LNH3能力提升能力提升1.下列關(guān)于物質(zhì)聚集狀態(tài)的說法正確的是A.固體、液體不易被壓縮的原因是構(gòu)成的微粒直徑太大B.不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)其內(nèi)部微粒之間的平均距離、作用力和運(yùn)動(dòng)方式各不相同C.影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素主要是溫度D.氣體有固定的形狀和體積2.下列有關(guān)說法不正確的是A.1mol固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子的大小B.液體氣化后體積膨脹主要原因是粒子之間的距離增大C.粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積D.25℃和101kPa的條件下,氣體摩爾體積約為24.5L/mol3.下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,lmolH2的體積約為22.4L④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積相同的氣體的分子數(shù)相同A.①③⑤ B.③④⑥ C.④⑥ D.②④⑥4.下列說法正確的是A.在25℃,1.01×105Pa時(shí),22.4LN2所含的原子數(shù)為2NAB.1molH2和O2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約22.4LC.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能為22.4LD.NA個(gè)CO2的質(zhì)量為44g·mol-15.下列說法正確的是A.0℃、101kPa時(shí),氣體摩爾體積約為22.4LB.20℃、1.01×105Pa時(shí),同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,16gO2與

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