山東省濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2025屆高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 含解析

濟(jì)寧市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022級(jí)高三10月月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，考生務(wù)必將姓名、班級(jí)等個(gè)人信息填寫(xiě)在答題卡指定位置。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Fe：56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.漢·陳琳《武軍賦》：“鎧則東胡闕鞏，百煉精鋼”。下列說(shuō)法正確的是A.鋼是合金，合金是指含有兩種或兩種以上金屬的混合物B.百煉成鋼的過(guò)程就是改變生鐵中碳含量的過(guò)程C.鐵比銅活潑，鐵的發(fā)現(xiàn)、大量冶煉和使用均早于銅D.鐵是比較活潑的金屬，自然界中不存在游離態(tài)的鐵【答案】B【解析】【詳解】A．鋼是鐵和碳的合金，合金是兩種或兩種以上金屬、或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．百煉成鋼的過(guò)程就是使生鐵中碳含量降低的過(guò)程，B正確；C．鐵比銅活潑，銅的冶煉、使用均早于鐵，C錯(cuò)誤；D．鐵是比較活潑的金屬，容易與氧氣等發(fā)生反應(yīng)，隕鐵中存在游離態(tài)的鐵，D錯(cuò)誤；故選B。2.在生活中，化學(xué)知識(shí)起了重要作用。下列說(shuō)法正確的是A.食品中放入盛有硅膠顆粒的小袋，可以防止食品被氧化B.“84”消毒液是以NaClO為有效成分的消毒液，與鹽酸混合可以提升消毒效果C.葡萄酒釀制過(guò)程中添加少量，起到殺菌抗氧化作用D.可以用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的【答案】C【解析】【詳解】A．食品中放入盛有硅膠顆粒小袋的目的是防止食品受潮變質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．“84”消毒液的主要成分次氯酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，所以“84”消毒液不能與鹽酸混合，可能會(huì)發(fā)生意外事故，B錯(cuò)誤；C．可以在葡萄酒釀制過(guò)程中起到殺菌抗氧化作用，C正確；D．淀粉遇到單質(zhì)碘顯藍(lán)色，醋酸與不能生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇到無(wú)現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選C。3.鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列敘述正確的是A.第一電離能：B.工業(yè)上常通過(guò)電解溶液的方法制取金屬C.將溶液蒸干可制得無(wú)水D.歷史上曾用反應(yīng)：制鋁；現(xiàn)代工業(yè)用反應(yīng)：制銣，所以活動(dòng)性：【答案】A【解析】【詳解】A．Mg的價(jià)電子為3s2，s軌道全滿(mǎn)，比較穩(wěn)定，較難失去電子，因此第一電離能大于Al，A正確；B．電解MgCl2溶液得到Mg(OH)2、H2、Cl2，電解熔融的MgCl2可以制得Mg，B錯(cuò)誤；C．由于Al3+水解，且HCl易揮發(fā)，蒸干AlCl3溶液得到的是Al(OH)3，C錯(cuò)誤；D．Mg置換Rb的反應(yīng)有一定的可逆性，將生成的Rb蒸氣抽出使平衡正向移動(dòng)，與Mg、Rb的金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；故選A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的關(guān)系正確的是A.SiO2是酸性氧化物，能用氫氟酸(HF)雕刻玻璃B.碳酸氫銨受熱易分解，可用作植物生長(zhǎng)的肥料C.鈉能與水劇烈反應(yīng)，可用作95%乙醇的強(qiáng)除水劑D.BeO熔點(diǎn)高，可用作耐火材料【答案】D【解析】【詳解】A．HF能與SiO2反應(yīng)，可以用氫氟酸雕刻玻璃，但是與SiO2是酸性氧化物無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫銨中含氮元素，可用作植物生長(zhǎng)的肥料，與其受熱易分解無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．鈉與乙醇會(huì)反應(yīng)，故不能用作95%乙醇的強(qiáng)除水劑，C錯(cuò)誤；D．BeO為離子晶體，半徑小，熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，D正確；故選D。5.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．Mg為活潑金屬，通常用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，A錯(cuò)誤；B．Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，B正確；C．Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，C正確；D．Al為活潑金屬，通常用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，D正確；故選A。6.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→A1Cl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe→Fe(NO3)3→Fe

(OH)3→Fe2O3【答案】B【解析】【詳解】A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，能一步完成，A項(xiàng)不符合；B.氧化鋁和水不反應(yīng)，所以氧化鋁不能通過(guò)一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，B項(xiàng)符合題意；C.鎂與鹽酸生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，能一步完成，C項(xiàng)不符合；D.鐵與過(guò)量的稀硝酸生成硝酸鐵，硝酸鐵與氫氧化鈉生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵，能一步完成，D項(xiàng)不符合；答案選B。7.“褪色”是高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中一種常見(jiàn)且重要的現(xiàn)象。以下實(shí)驗(yàn)中的“褪色”現(xiàn)象與所得結(jié)論相匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論A向滴有酚酞的溶液中通入Cl2Cl2具有漂白性B向酸性液中滴入乙醇乙醇具有還原性C向滴有碘水的淀粉溶液中通入SO2SO2具有漂白性D向與的混合溶液中加入鐵粉比更易與配位A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．向滴有酚酞的溶液中通入Cl2生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，堿性減弱，溶液褪色，不能證明Cl2具有漂白性，A錯(cuò)誤；B．向酸性液中滴入乙醇，乙醇具有還原性使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．向滴有碘水的淀粉溶液中通入SO2，發(fā)生，體現(xiàn)了SO2具有還原性，C錯(cuò)誤；D．向與的混合溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)，不是Fe比更易與配位，D錯(cuò)誤；故選B。8.根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是已知：受熱生成和HCl氣體等。A.過(guò)程①的除雜試劑先后順序及操作是、、稀鹽酸，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶B.在過(guò)程③中將灼燒即可制得無(wú)水C.過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題D.在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.4mol需消耗4.48L【答案】C【解析】【分析】海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽通過(guò)精制得到精鹽，電解飽和食鹽水得到氯氣、氫氣和NaOH，母液加氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)后經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作生成MgCl2·6H2O，MgCl2·6H2O在HCl氣流中加熱生成無(wú)水MgCl2，NaBr中通入氯氣生成Br2，Br2與SO2水溶液反應(yīng)生成溴離子，溴離子被氯氣氧化生成高濃度的Br2?！驹斀狻緼．過(guò)程①中氯化鋇須在碳酸鈉之前加入，否則無(wú)法除去多余的鋇離子，同時(shí)還需要加入氫氧化鈉除去鎂離子，A錯(cuò)誤；B．MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl，過(guò)程③需要在HCl氣流中加熱使MgCl2·6H2O失去結(jié)晶水生成無(wú)水MgCl2，B錯(cuò)誤；C．Br2與SO2的水溶液反應(yīng)生成HBr和H2SO4，兩種產(chǎn)物都是強(qiáng)酸，因此反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題，C正確；D．過(guò)程④、⑥中反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，每氧化0.4mol溴離子需消耗氯氣0.2mol，但是選項(xiàng)中并未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算0.2mol氯氣的體積，D錯(cuò)誤；故答案選C。9.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取SO2的實(shí)驗(yàn)，其中敘述正確的是A.甲圖中可利用濃硫酸和銅單質(zhì)制取SO2B.乙圖中干燥SO2C.可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣D.不可用丁圖中裝置和藥品檢驗(yàn)銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO4【答案】D【解析】【詳解】A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；B．堿石灰中含有氫氧化鈉和氧化鈣，不能用來(lái)干燥酸性氧化物二氧化硫，故B錯(cuò)誤；C．澄清石灰水的濃度較稀，不適宜吸收SO2的尾氣，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后的液體混合物應(yīng)倒入水，類(lèi)似于濃硫酸的稀釋?zhuān)蔇正確；答案為D。10.侯氏制堿法原理是：NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氫鈉，下列實(shí)驗(yàn)關(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置及原理設(shè)計(jì)說(shuō)法不合理的是甲乙丙丁A.用裝置甲制取氨氣時(shí)得到氨氣很少，主要原因是分解得到NH3、HCl的遇冷會(huì)重新化合B.用裝置乙生成CO2速率很慢的原因是反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋著大理石的表面C.用裝置丙模擬侯氏制堿法，可以從導(dǎo)管b通入氨氣，再?gòu)膶?dǎo)管a通入二氧化碳?xì)怏wD.用裝置丁分離得到產(chǎn)品NaHCO3，為得到干燥產(chǎn)品，最好采用減壓過(guò)濾【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯化銨分解后生成氨氣和氯化氫，兩種氣體在試管口重新化合生成氯化銨，則用裝置甲制取氨氣時(shí)得到氨氣的量很少，故A正確；B．生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣表面，則裝置乙制取二氧化碳時(shí)，往往反應(yīng)不充分，大理石利用率太低，故B正確；C．氨氣極易溶于水，故應(yīng)該a管通入氨氣，b管通入二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．用裝置丁過(guò)濾分離得到產(chǎn)品NaHCO3，減壓過(guò)濾，可防止碳酸氫鈉分解，故D正確；故答案選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.用如圖裝置制備次氯酸并驗(yàn)證其氧化性，Cl2可以與含水碳酸鈉反應(yīng)得到Cl2O氣體和NaHCO3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.裝置甲中每生成8.4g碳酸氫鈉同時(shí)生成1.12LCl2OB.裝置乙中盛裝的是飽和食鹽水C.將裝置丙中次氯酸溶液轉(zhuǎn)移到裝置丁中的具體操作是打開(kāi)K2關(guān)閉K1D.裝置丁中溶液酸性顯著增強(qiáng)可證明次氯酸的氧化性【答案】AB【解析】【分析】由題目的要求和目的可知，整個(gè)流程是先使用氯氣與含水碳酸鈉先反應(yīng)生成Cl2O，除去氯氣后再利用Cl2O與蒸餾水反應(yīng)生成HClO，HClO與甲酸反應(yīng)體現(xiàn)HClO的氧化性，利用Cl2O與水反應(yīng)生成HClO可以有效防止氯氣的干擾，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．裝置甲中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl，每生成8.4g碳酸氫鈉則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L的Cl2O，但A無(wú)標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤；B．裝置乙的作用是吸收多余的Cl2，防止干擾后續(xù)氧化性的驗(yàn)證，飽和食鹽水不能除去多余Cl2，故裝置乙中盛裝的不是飽和食鹽水，B錯(cuò)誤；C．裝置丙中打開(kāi)K2，關(guān)閉K1，可以利用壓強(qiáng)能將裝置中的液體壓入裝置丁中，使生成的HClO與甲酸反應(yīng)，C正確；D．裝置丁中溶液酸性顯著，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)HClO+HCOOH=HCl+CO2↑+H2O，可證明次氯酸的氧化性，D正確；故答案為：AB。12.硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A.I的化學(xué)方程式：B.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少?gòu)U渣的產(chǎn)生D.生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收【答案】B【解析】【分析】黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，SO2和空氣中的O2在400~500℃、常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3，得到H2SO4?！驹斀狻緼．反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO2和Fe3O4，化學(xué)方程式：，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如Ⅱ中“常壓、催化劑”不是為了提高平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生，即可以減少?gòu)U渣產(chǎn)生，故C正確；D．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為、，可以用堿液吸收，故D正確；故選B。13.氮化鋰(Li3N)常作固體電解質(zhì)和催化劑，遇水蒸氣劇烈反應(yīng)生成氫氧化鋰和氨氣。某實(shí)驗(yàn)小組用氮?dú)鈽悠?含CO和O2)制備純凈的氮化鋰的裝置如圖所示：已知：(1)連苯三酚堿性溶液能定量吸收少量O2；(2)氯化亞銅鹽酸溶液能定量吸收少量CO生成Cu(CO)Cl·H2O，且易被O2氧化；(3)在加熱條件下，CO2與鋰發(fā)生劇烈反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先通入氮?dú)庠冱c(diǎn)燃酒精燈B.a裝置可以換成盛裝熾熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管C.a、b、c中試劑分別氯化亞銅鹽酸溶液、連苯三酚堿性溶液、濃硫酸D.干燥管e中試劑為堿石灰，避免空氣中的CO2、H2O(g)與鋰反應(yīng)，干擾試驗(yàn)【答案】BC【解析】【詳解】A．鋰與氧氣、CO2能發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先通入氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣，再點(diǎn)燃酒精燈，A正確；B．a(chǎn)裝置若換成盛裝熾熱銅粉的硬質(zhì)玻璃管，可以除去氧氣，CO和CuO在加熱條件下反應(yīng)生成CO2，CO2能與鋰發(fā)生劇烈反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)，B錯(cuò)誤；C．氯化亞銅鹽酸溶液易被O2氧化，先用連苯三酚堿性溶液能定量吸收少量O2，再用氯化亞銅鹽酸溶液吸收CO，最后用濃硫酸干燥氮?dú)猓詀、b、c中試劑分別為連苯三酚堿性溶液、氯化亞銅鹽酸溶、濃硫酸，C錯(cuò)誤；D．氮化鋰(Li3N)遇水蒸氣劇烈反應(yīng)，CO2、H2O(g)能與鋰反應(yīng)，干燥管e中試劑為堿石灰，可以避免空氣中的CO2、H2O(g)進(jìn)入d與鋰反應(yīng)，D正確；故選BC。14.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A.海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)：B.某主要成分為苛性鈉、鋁粉的管道疏通劑：C.用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的：D.泡沫滅火器滅火原理：【答案】D【解析】【詳解】A．海水提溴過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質(zhì)離子方程式：，故A正確；B．主要成分為苛性鈉、鋁粉的管道疏通劑反應(yīng)的離子方程式：，故B正確；C．用5%Na2SO4溶液除去誤食的離子方程式：，故C正確；D．泡沫滅火器滅火原理離子方程式：，故D錯(cuò)誤；故選D。15.氮化鈣是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)制備(易與水反應(yīng))，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與水反應(yīng)主要生成氫氧化鈣和肼B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，首先應(yīng)檢查裝置的氣密性C.實(shí)驗(yàn)中每消耗，同時(shí)消耗D.前后兩處濃硫酸的作用分別是干燥及防止空氣中的水進(jìn)入裝置乙【答案】AC【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)利用氮?dú)夂外}反應(yīng)制備氮化鈣。裝置甲為制備氮?dú)獾难b置，發(fā)生的反應(yīng)是：，濃硫酸干燥氮?dú)?，乙中為制備裝置，由于氮化鈣與水易反應(yīng)，最后一處的濃硫酸可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置乙?！驹斀狻緼．與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成氫氧化鈣和氨氣，A錯(cuò)誤；B．該裝置要制備氣體，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要檢查裝置的氣密性，B正確；C．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過(guò)程中，每消耗6gCa，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，亞硝酸根中N元素為+3價(jià)，1mol亞硝酸根參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，故消耗亞硝酸根的物質(zhì)的量為0.1mol，C錯(cuò)誤；D．據(jù)以上分析可知，前后兩處濃硫酸的作用分別是干燥N2及防止空氣中的水進(jìn)入裝置乙，D正確；故選AC。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域?qū)嶒?yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。回答下列問(wèn)題：（1）盛放MnO2粉末的儀器名稱(chēng)是___________，a中的試劑為_(kāi)__________。（2）b中采用的加熱方式是___________。c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是___________，采用冰水浴冷卻的目的是___________。（3）d的作用是___________，可選用試劑___________(填標(biāo)號(hào))。A．Na2S

B．NaClC．NaOH

D．H2SO4（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，少量冷水洗滌，干燥，得到KClO3晶體。取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性KI溶液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯___________色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。（5）84消毒液的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用的原因是___________(用離子方程式表示)?！敬鸢浮浚?）①.圓底燒瓶②.飽和食鹽水（2）①.水浴加熱②.Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O③.避免生成NaClO3（3）①.吸收尾氣(Cl2)，防止污染環(huán)境②.AC（4）①.紫②.小于（5）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O【解析】【分析】由裝置圖可知，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，a裝置可除去氯氣中混有的氯化氫，應(yīng)盛有飽和食鹽水，b裝置中在水浴加熱條件下氯氣與KOH溶液反應(yīng)制備KClO3，c裝置中在冰水浴條件下氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備N(xiāo)aClO，d裝置用來(lái)吸收尾氣，防止空氣污染?！拘?wèn)1詳解】由裝置圖可知，盛放MnO2粉末的儀器是圓底燒瓶；濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，產(chǎn)生的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì)，除去氯化氫需要將氣體通過(guò)飽和食鹽水，故a中的試劑為飽和食鹽水?！拘?wèn)2詳解】b裝置的加熱方式為水浴加熱。c裝置中氯氣與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。溫度較高時(shí)會(huì)生成氯酸鈉，故采用冰水浴冷卻的目的是避免生成NaClO3?！拘?wèn)3詳解】氯氣有毒，能污染空氣，反應(yīng)后剩余氯氣要進(jìn)行尾氣吸收，d是尾氣處理裝置，吸收尾氣(Cl2)，防止污染環(huán)境；氯氣能與Na2S反應(yīng)生成氯化鈉和硫單質(zhì)，也能與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，與NaCl、H2SO4均不反應(yīng)，所以吸收氯氣可以用Na2S溶液、氫氧化鈉溶液，故選AC?！拘?wèn)4詳解】2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，說(shuō)明生成了碘，加入CCl4振蕩，發(fā)生萃取，靜置后CCl4層顯紫色。取少量KClO3和NaClO溶液分別滴加到1號(hào)和2號(hào)試管中，滴加KI溶液，1號(hào)試管顏色不變，2號(hào)變?yōu)樽厣?，說(shuō)明2號(hào)生成了碘，可知該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO?！拘?wèn)5詳解】84消毒液的有效成分為NaClO，還含由氯化鈉，在酸性條件下，溶液中的氯離子和次氯酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，故不可與酸性清潔劑混用的原因是ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。17.K2Cr2O7是一種重要的化工原料。以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3等雜質(zhì))為原料制備K2Cr2O7的一種工藝流程如下：已知：(a)Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋(b)不同溫度下各物質(zhì)的溶解度：物質(zhì)KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度(g/100gH2O)0℃2835.74.716340℃40.136.426.321580℃51.33870376(c)步驟①的主要反應(yīng)為：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。（1）“濾渣1”和“濾渣2”的主要成分分別是___________、___________(填化學(xué)式)。寫(xiě)出步驟③的離子反應(yīng)方程式___________；步驟④中調(diào)pH，以下試劑可選用___________(填標(biāo)號(hào))。a．NH3B．KOHC．CH3COOHD．HCl（2）在步驟⑤中加入適量KCl，___________，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。（3）某工廠用akg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品bkg，產(chǎn)率為_(kāi)__________×100%(列計(jì)算式)。（4）化學(xué)還原法可除去廢水中的Cr2O，取含Cr2O的模擬水樣在不同pH條件下，分別向每個(gè)水樣中加一定量的FeSO4、NaHSO3，攪拌，充分反應(yīng)，然后滴加Ca(OH)2懸濁液，靜置沉淀，測(cè)定＋6價(jià)Cr的去除率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O還原為Cr3＋，請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO3與Cr2O反應(yīng)的離子方程式：___________。②pH＞8時(shí)，亞鐵鹽對(duì)＋6價(jià)Cr的去除效果反而下降，可能的原因是：___________。【答案】（1）①.Fe2O3②.Al(OH)3③.[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO④.C（2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（3）（4）①.3HSO＋Cr2O＋5H＋=2Cr3＋＋3SO＋4H2O②.pH＞8時(shí)，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化【解析】【分析】鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3等雜質(zhì))熔融條件下和碳酸鈉、硝酸鈉反應(yīng)Na2CrO4、Fe2O3、NaAlO2，CO2和NaNO2，水浸，過(guò)濾后得到濾渣1為氧化鐵，NaAl(OH)4通入二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，濾液中調(diào)節(jié)pH值發(fā)生變化，向?yàn)V液中加入KCl反應(yīng)生成重鉻酸鉀?！拘?wèn)1詳解】“濾渣1”和“濾渣2”的主要成分分別是Fe2O3、Al(OH)3。步驟③主要是[Al(OH)4]－和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根，其離子反應(yīng)方程式[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO；步驟④中調(diào)pH，由于Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，因此加入酸能使之不斷轉(zhuǎn)變?yōu)橹劂t酸根，由于重鉻酸根具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化氯離子，因此只能用醋酸，因此選用C；故答案為：Fe2O3；Al(OH)3；[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO；C?！拘?wèn)2詳解】在步驟⑤中加入適量KCl，得到K2Cr2O7溶液，根據(jù)不同溫度不同物質(zhì)的溶解度，通過(guò)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體；故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶?！拘?wèn)3詳解】某工廠用akg鉻鐵礦粉(含Cr2O340%)制K2Cr2O7，根據(jù)Cr2O3～K2Cr2O7，理論得到K2Cr2O7的質(zhì)量為最終得到產(chǎn)品bkg，產(chǎn)率為；故答案為：?！拘?wèn)4詳解】①在酸性條件下，NaHSO3使Cr2O還原為Cr3＋，HSO被氧化為SO，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒得到NaHSO3與Cr2O反應(yīng)的離子方程式：3HSO＋Cr2O＋5H＋=2Cr3＋＋3SO＋4H2O；故答案為：3HSO＋Cr2O＋5H＋=2Cr3＋＋3SO＋4H2O。②pH＞8時(shí)，亞鐵鹽對(duì)＋6價(jià)Cr的去除效果反而下降，可能的原因是pH＞8時(shí)，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化，導(dǎo)致亞鐵離子濃度降低，與重鉻酸根反應(yīng)減少；故答案為：是pH＞8時(shí)，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被空氣中的O2氧化。18.(三草酸合鐵酸鉀)是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．現(xiàn)利用如下裝置檢驗(yàn)三草酸合鐵酸鉀受熱分解所得產(chǎn)物中是否含有，。（1）正確的連接順序?yàn)開(kāi)__________(填小寫(xiě)標(biāo)號(hào)，儀器可重復(fù)使用)。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)通入的目的是___________、___________。（3）證明產(chǎn)物中有的現(xiàn)象是___________。Ⅱ．測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵元素的含量。（4）稱(chēng)取三草酸合鐵酸鉀樣品，配成待測(cè)溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有___________(填儀器名稱(chēng))。（5）取上述溶液于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至與恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。（6）向(5)反應(yīng)后溶液中加入適量還原劑將恰好完全還原為，加入稀硫酸酸化后，繼續(xù)加溶液時(shí)恰好與反應(yīng)。晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）（2）①.排盡裝置中空氣②.使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置（3）E中澄清石灰水不變渾濁，B中黑色固體變紅，B后面的C中澄清石灰水變渾濁（4）容量瓶、膠頭滴管（5）（6）×100%【解析】【分析】A用于樣品的分解，C中的澄清石灰水用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，D用來(lái)吸收二氧化碳、E檢驗(yàn)二氧化碳是否吸收完全，F(xiàn)可吸收水蒸氣，檢驗(yàn)三草酸合鐵酸鉀受熱分解所得產(chǎn)物是否含有CO、CO2，應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化碳再吸收二氧化碳防止干擾檢驗(yàn)一氧化碳，用B檢驗(yàn)一氧化碳再通入C中檢驗(yàn)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳，故先將分解產(chǎn)物通入C、D、E、F檢驗(yàn)并吸收CO2、再干燥后依次通入氧化銅、澄清石灰水檢驗(yàn)是否又生成CO2；若氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置中的現(xiàn)象是B中黑色固體變紅，E中澄清石灰水不變渾濁，且B后面的C中澄清石灰水變渾濁?！拘?wèn)1詳解】據(jù)分析，檢驗(yàn)三草酸合鐵酸鉀受熱分解所得產(chǎn)物是否含有CO、CO2，先將分解產(chǎn)物通入C檢驗(yàn)CO2，再通入D、E、F吸收CO2、檢驗(yàn)二氧化碳是否吸收完全、吸收水蒸氣，再依次通入氧化銅、澄清石灰水檢驗(yàn)CO，所以連接裝置的順序?yàn)椋篴→d→e→f→g→b→c→d(e)；【小問(wèn)2詳解】實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)通入N2的目的是將排盡裝置中空氣并將生成的CO、CO2轉(zhuǎn)移到后續(xù)的檢驗(yàn)裝置中；【小問(wèn)3詳解】若氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置中的現(xiàn)象是E中澄清石灰水不變渾濁，B中黑色固體變紅，B后面的C中澄清石灰水變渾濁；【小問(wèn)4詳解】稱(chēng)取三草酸合鐵酸鉀樣品，配成待測(cè)溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有250mL容量瓶、膠頭滴管；【小問(wèn)5詳解】酸性溶液與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)6詳解】用cmol?L-1KMnO4溶液滴定上述25mL待測(cè)液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VL，消耗MnO的物質(zhì)的量為：n（MnO）=cmol/L×VL=cVmol，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得反應(yīng)關(guān)系式：5Fe2+～MnO，則n（Fe2+）=5n（MnO）=5cVmol，m（Fe2+）=56g/mol×5cVmol，所以mg樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==。19.三星堆出土的金面具等金制品揭示了人類(lèi)古文明對(duì)黃金的使用。Ⅰ．金的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）金的價(jià)電子排布為，它在周期表中的位置為_(kāi)______。（2）金面具的制作過(guò)程包含了淘金、冶金、鑄金、錘鍱等工藝，以下金的性質(zhì)中，與其金屬鍵有關(guān)的是_______(填字母)A.有金屬光澤 B.有較高的熔點(diǎn) C.有很好的延展性 D.有良好的導(dǎo)電性Ⅱ．金的冶煉（3）金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，單獨(dú)用濃鹽酸或濃硝酸均不能將金溶解，但將濃硝酸與濃鹽酸按體積比配制成王水，則可以溶解金，發(fā)生的反應(yīng)如下：。①王水溶金過(guò)程中，硝酸的作用是_______。②鹽酸的作用是：提供與生成的配位，降低了濃度，提高的還原性。③可被濃硝酸輕易溶解，但王水溶解的效果卻不好，原因可能是_______。④可用粉還原，完成“沉金”。被完全還原時(shí)，消耗的物質(zhì)的量是_______。（4）在堿性條件下用溶液也可溶金。(已知：是一種易揮發(fā)的弱酸。)①補(bǔ)全溶液溶金反應(yīng)的離子方程式：_______。②中配位原子是C，結(jié)合電子式說(shuō)明C可以作為配位原子的原因：_______。③已知的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。工業(yè)上常選的溶液進(jìn)行溶金，不選更低的原因可能是_______(寫(xiě)出一種即可)。【答案】（1）第六周期第IB族（2）ABCD（3）①.氧化性、酸性②.銀和氯離子不能生成配合物而是形成氯化銀沉淀③.1.5（4）①.②.碳原子的電負(fù)性小于氮原子電負(fù)性，碳原子對(duì)孤對(duì)電子的束縛力較弱，更易提供孤對(duì)電子對(duì)③.增加劇毒HCN的揮發(fā)【解析】【小問(wèn)1詳解】由金的價(jià)電子排布式，可知金在周期表中的位置為第六周期第IB族?！拘?wèn)2詳解】金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用；有金屬光澤的原因是金屬鍵中對(duì)應(yīng)的自由電子對(duì)可見(jiàn)光吸收后再放出，表現(xiàn)為反射率高；金屬鍵越強(qiáng)金屬的熔點(diǎn)越高；有很好的延展性是由于金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的金屬鍵沒(méi)有被破壞；有良好的導(dǎo)電性是由于在外加電場(chǎng)作用下，金屬晶體中的電子氣定向移動(dòng)而形成電流，故選ABCD。【小問(wèn)3詳解】硝酸中氮元素化合價(jià)為+5價(jià)，反應(yīng)后生成一氧化氮中的氮元素化合價(jià)為+2價(jià)，氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故硝酸作氧化劑且提供酸性環(huán)境，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，將銀氧化為銀離子使得銀溶解度高，王水能溶解金，是因?yàn)橄跛岬膹?qiáng)氧化性和鹽酸中氯離子的配位性，讓金溶解生成氯金酸H[AuCl4]，王水溶解的效果不好，可能是銀和氯離子不能生成配合物而是形成氯化銀沉淀，結(jié)合方程式可得，被完全還原時(shí)，被完全還原時(shí)，消耗的物質(zhì)的量1.5mol。【小問(wèn)4詳解】堿性環(huán)境且金元素化合價(jià)升高則氧元素化合價(jià)降低，結(jié)合得失電子守恒、電荷守恒、元素守恒得離子方程式為；由氰根電子式可知[:CN:]-，C、N均可提供孤對(duì)電子對(duì)，但碳原子的電負(fù)性小