(統(tǒng)考版)2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子平衡第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)生用書

第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡考綱要求1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計算。3.了解沉淀溶解平衡的應(yīng)用?？键c(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用基礎(chǔ)梳理·自我排查1.沉淀的溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時，________和________速率相等的狀態(tài)。(2)沉淀溶解平衡的建立v(3)沉淀溶解平衡的影響因素[思考]以AgCl為例：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)外界條件移動方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高溫度____增大增大____加水稀釋正向不變不變____加入少量AgNO3逆向________不變通入HCl____減小增大____通入H2S正向________不變微點(diǎn)撥難溶、可溶、易溶界定20℃時，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：2．沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成①調(diào)節(jié)pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至3～4，離子方程式為________________________________________________________________________________。②沉淀劑法。如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為______________________________。(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于鹽酸，離子方程式為____________________________。②鹽溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，離子方程式為________________________。③氧化還原溶解法如不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。④配位溶解法如AgCl溶于氨水，離子方程式為______________________。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀。①實(shí)質(zhì)：______________的移動。②舉例：AgNO3溶液NaCl______NaBr______則Ksp[AgCl]>Ksp[AgBr]。③應(yīng)用：a．鍋爐除垢：將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，離子方程式為__________________________。b．礦物轉(zhuǎn)化：CuSO4溶液遇ZnS轉(zhuǎn)化為CuS，離子方程式為________________________。[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)沉淀達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，溶液中各離子濃度一定相等()(2)升高溫度，沉淀溶解平衡一定正向移動()(3)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度()(4)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)()(5)向Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2溶液，則SO42?沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含(6)為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀()微點(diǎn)撥1．AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)與AgCl=Ag＋＋Cl－所表示的意義不同。前者表示難溶電解質(zhì)AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示強(qiáng)電解質(zhì)AgCl在水溶液中的電離方程式。2．用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去。一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀已經(jīng)完全。考點(diǎn)專練·層級突破練點(diǎn)一沉淀溶解平衡的分析1．實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．濾液b中不含有Ag＋C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶2．除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是()編號①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol·L－11mol·L－1A.向①中加入酚酞顯紅色說明物質(zhì)的“不溶性”是相對的B．分別向少量Mg(OH)2沉淀中加入適量等體積②③均能使沉淀快速徹底溶解C．①、③混合發(fā)生反應(yīng)：MgOH2s+2NH4+D．向①中加入②，c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動練點(diǎn)二沉淀溶解平衡的應(yīng)用3．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③石灰?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成④BaCO3不能作“鋇餐”，而BaSO4可以⑤泡沫滅火器滅火原理A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤4．化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)?CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝K5．要使工業(yè)廢水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述數(shù)據(jù)可知，沉淀劑最好選用()A．硫化物B．硫酸鹽C．碳酸鹽D．以上沉淀劑均可練后歸納沉淀生成的兩大應(yīng)用(1)分離離子：同一類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI，溶度積小的物質(zhì)先析出，溶度積大的物質(zhì)后析出。(2)控制溶液的pH來分離物質(zhì)，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物質(zhì)，將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3而除去?？键c(diǎn)二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用基礎(chǔ)梳理·自我排查1.溶度積和離子積以AmBn(s)?mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號KspQc表達(dá)式Ksp(AmBn)＝______________，式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝________________，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)c>Ksp：溶液過飽和，有____析出②Qc＝Ksp：溶液飽和，處于____狀態(tài)③Qc<Ksp：溶液______，無沉淀析出2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：Ksp只受____影響與其它因素?zé)o關(guān)。[思考]某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將0.1mol·L－1MgCl2溶液和0.5mol·L－1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷________。a．將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋b．①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)c．實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶d．NH4Cl溶液中的NH4[判斷](正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)Ksp既與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，也與沉淀的量和溶液中的離子濃度有關(guān)()(2)在一定條件下，溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀()(3)常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小()(4)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大()(5)常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變()微點(diǎn)撥(1)復(fù)分解反應(yīng)總是向著某些離子濃度減小的方向進(jìn)行，若生成難溶電解質(zhì)，則向著生成溶度積較小的難溶電解質(zhì)的方向進(jìn)行。(2)并非Ksp越小，其物質(zhì)的溶解性就越小。對于陰、陽離子的個數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解性可以直接用Ksp的大小來比較；而對于陰、陽離子的個數(shù)比不同的難溶電解質(zhì)，它們的溶解性就不能直接用Ksp的大小來比較?？键c(diǎn)專練·層級突破練點(diǎn)一溶度積常數(shù)的計算與判斷1．在溶液中有濃度均為0.01mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最小()A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋D．Mg2＋2．T℃時，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10－10和4.0×10－12。下列說法正確的是()A．T℃時，兩飽和溶液中c(Ca2＋)：CaCO3>CaF2B．T℃時，兩飽和溶液等體積混合，會析出CaF2固體C．T℃時，CaCO3固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大D．T℃時，向CaCO3懸濁液中加NaF固體，可能析出CaF2固體練點(diǎn)二沉淀溶解平衡曲線分析3．已知25℃時，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中，加入400mL0.01mol·L?1的Na2SO4A．溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中的c(SO4B．溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO4C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO4D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中的c(SO44．已知：硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度大于氯化銀且硫酸銀(Ag2SO4)的溶解度隨溫度升高而增大，T℃時，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體，則a點(diǎn)可沿虛線移動到b點(diǎn)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液若降低溫度，則a點(diǎn)可沿虛線移動到c點(diǎn)C．向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，溶液組成可能會由a向d方向移動D．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－45．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。(已知：p M＝-lgc(M)，p(CO32?)＝-lgc(C(1)MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次________(填“增大”或“減小”)。(2)a點(diǎn)可表示MnCO3的________溶液(填“飽和”或“不飽和”)，c(Mn2＋)________c(CO3(3)b點(diǎn)可表示CaCO3的________溶液(填“飽和”或“不飽和”)，且c(Ca2＋)________c(CO3(4)c點(diǎn)可表示MgCO3的________溶液(填“飽和”或“不飽和”)，且c(Mg2＋)________c(CO3方法總結(jié)沉淀溶解平衡圖像“三步”分析法1．第一步：明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義縱、橫坐標(biāo)通常是難溶物溶解后電離出的離子濃度。2．第二步：理解圖像中線上點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義(1)以氯化銀為例，在該沉淀溶解平衡圖像上，曲線上任意一點(diǎn)都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時Qc＝Ksp。在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線外的點(diǎn)。(2)曲線上方區(qū)域的點(diǎn)均為過飽和溶液，此時Qc>Ksp。(3)曲線下方區(qū)域的點(diǎn)均為不飽和溶液，此時Qc<Ksp。3．第三步：抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷(1)溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：①原溶液不飽和時，離子濃度要增大都增大；②原溶液飽和時，離子濃度都不變。(2)溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)相同。真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1.[2021·全國甲卷，12]已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中-lg[c(SO42?)]、-lg[c(CO32?)]與－lg[下列說法正確的是()A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．c(Ba2＋)＝10－5.1時兩溶液中c(SO2．[2021·全國乙卷，13]HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中c(M＋)隨c(H＋)而變化，M＋不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298K時c2(M＋)～c(H＋)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯誤的是()A．溶液pH＝4時，c(M＋)＜3.0×10－4mol·L－1B．MA的溶度積Ksp(MA)＝5.0×10－8C．溶液pH＝7時，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的電離常數(shù)Ka(HA)≈2.0×10－43．[2019·全國卷Ⅱ，12]絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點(diǎn)對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動4．[2019·浙江4月，20]在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很少。下列解析不正確的是()A．與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B．與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強(qiáng)大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C．深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為：CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)D．海水呈弱堿性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO35．[全國卷Ⅲ]用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是()A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10－10B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD．相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動6．[全國卷Ⅲ，13]在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡時相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是()A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7B．除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋=Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點(diǎn)一基礎(chǔ)梳理·自我排查1．(1)沉淀溶解沉淀生成(2)>＝<(3)溶解的方向吸熱溶解的方向不變生成沉淀的方向溶解的方向思考答案：正向增大不變增大減小逆向不變減小增大2．(1)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋(2)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑Mg(OH)2+2NH4+?Mg2＋＋2NH3·H2OAgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋CaSO4(s)+CO32??CaCO3(s)＋SO4判斷答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√考點(diǎn)專練·層級突破1．解析：在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在濾液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正確，B錯誤；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黃色AgI，由此可說明AgI比AgCl更難溶，C項(xiàng)和D項(xiàng)都正確。答案：B2．解析：酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，電離使溶液呈堿性，A項(xiàng)正確；同濃度NH4Cl溶液酸性比鹽酸弱，B項(xiàng)錯誤；NH4+結(jié)合Mg(OH)2溶液中的OH－，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C項(xiàng)正確；鹽酸能夠與Mg(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)，促使Mg(OH)答案：B3．解析：①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，加熱促進(jìn)水解，堿能促進(jìn)油脂水解，所以熱純堿溶液洗滌油污的能力更強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類水解原理，不符合題意；②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；③石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣在水和二氧化碳的作用下轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣，長時間反應(yīng)，形成溶洞，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；④碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇可以，可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進(jìn)水解，從而迅速產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，不符合題意。答案：A4．解析：根據(jù)一般情況下沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進(jìn)行可知，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B項(xiàng)錯誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(Mn2＋)變大，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，D項(xiàng)正確。答案：B5．解析：沉淀工業(yè)廢水中的Pb2＋時，生成沉淀的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故選硫化物作為沉淀劑。答案：A考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理·自我排查1．cm(An＋)·cn(Bm－)cm(An＋)·cn(Bm－)沉淀平衡未飽和2．(2)溫度思考答案：a、b、d判斷答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√考點(diǎn)專練·層級突破1．解析：根據(jù)題意，M(OH)n開始沉淀時，OH－的最小濃度為，代入數(shù)值，可以計算出四種離子濃度相同時，F(xiàn)e3＋開始沉淀時所需溶液中的c(OH－)最小，溶液的pH最小。答案：A2．解析：T℃時，飽和CaCO3溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32?)＝10－5mol/L，飽和CaF2溶液中c(Ca2＋)·c2(F－)＝4.0×10－12，c(Ca2＋)＝12c(F－)，c(Ca2＋)＝34.o×10?124mol/L＝10－4mol/L，所以飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液中，飽和CaF2溶液中的c(Ca2＋)較大，A項(xiàng)錯誤；等體積混合后，混合溶液中c(Ca2＋)遠(yuǎn)大于飽和CaCO3溶液中的c(Ca2＋)，而c(CO32?)只減少到原來的一半，此時溶液中c(Ca2＋)×c(CO32?)>Ksp(CaCO3)，所以會析出CaCO3固體，B項(xiàng)錯誤；T℃時，CaCO3固體在稀鹽酸中的Ksp與在純水中的Ksp相同，因?yàn)镃aCO3的Ksp只隨溫度的變化而變化，C項(xiàng)錯誤；T℃時，向CaCO3懸濁液中加入NaF固體，當(dāng)c(Ca2＋)·c答案：D3．解析：由圖示可知，該條件下CaSO4飽和溶液中，c(Ca2＋)＝c(SO42?)＝3.0×10－3mol·L－1，Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6。當(dāng)向100mL該條件下的CaSO4飽和溶液中加入400mL0.01mol·L－1的Na2SO4溶液后，混合溶液中c(Ca2＋)＝6.0×10－4mol·L－1，c(SO42?)＝8.6×10－3mol·L－1，溶液中Qc＝c(Ca2＋)·c(SO42?)＝5.16×10－6<Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，所以混合溶液中無沉淀析出，與原溶液相比，c(Ca答案：D4．解析：a點(diǎn)溶液加入硝酸銀固體，雖然銀離子濃度增大，但溫度不變?nèi)芏确e不變，a點(diǎn)應(yīng)沿實(shí)線向下移動，故A錯誤；硫酸銀溶液中存在平衡Ag2SO4(s)?2Ag＋(aq)+c(SO42?)(aq)，a點(diǎn)c(Ag＋)＝c(SO42?)，降低溫度析出硫酸銀，則c(Ag＋)和c(SO42?)不再相等，所以無法移動到c點(diǎn)，故B錯誤；向a點(diǎn)的懸濁液中加入NaCl固體，會生成氯化銀沉淀，銀離子濃度減小，硫酸銀的沉淀溶解平衡右移，硫酸根離子濃度增大，但溫度不變，硫酸銀的溶度積不變，所以溶液組成會由a向d方向移動，故C正確；D.根據(jù)a點(diǎn)，Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag)·c(SO42?答案：C5．解析：(1)碳酸鹽MCO3的溶度積表達(dá)式為Ksp(MCO3)＝c(M2＋)·c(CO32?)，PM相等時，曲線上p(CO32?)數(shù)值越大CO32?濃度越小，因此MgCO3、CaCO3(2)直線上任意一點(diǎn)均表示該溫度下的飽和溶液，a點(diǎn)p(Mn2＋)＝p(CO32?)，所以c(Mn2＋)＝c((3)b點(diǎn)為飽和溶液，p(Ca2＋)＜p(CO32?)，所以c(Ca2＋)＞c((4)該溫度下，直線下方任意一點(diǎn)有p(CO32?)＋p(M2＋)＜－lgKsp(MCO3)，即-lgc(M2＋)-lgc(CO32?)＜－lgKsp(MCO3)，得lgc(M2＋)+lgc(CO32?)＞lgKsp(MCO3)，則c(M2＋)·c(CO32?)＞Ksp(MCO3)，也就是Qc＞Ksp(MCO3)，所以在該溫度下，直線下方的任意一點(diǎn)所表示的溶液均為過飽和溶液且有溶質(zhì)析出；而直線上方任意一點(diǎn)均為該溫度下的不飽和溶液，所以c點(diǎn)表示MgCO3的不飽和溶液，且答案：(1)減小(2)飽和等于(3)飽和大于(4)不飽和小于真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1．解析：根據(jù)相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，可進(jìn)行如下分析：當(dāng)橫坐標(biāo)均為5.1時，即c(Ba2＋)＝10－5.1mol·L－1時，陰離子濃度：d點(diǎn)＜c點(diǎn)；c、d兩點(diǎn)均在沉淀溶解平衡曲線上，即溶度積常數(shù)：d點(diǎn)＜c點(diǎn)，故曲線①代表BaSO4的沉淀溶解曲線。結(jié)合上述分析，可知曲線①代表BaSO4的沉淀溶解曲線，曲線②代表BaCO3的沉淀溶解曲線，A項(xiàng)錯誤；根據(jù)曲線①過橫、縱坐標(biāo)均為5.0的點(diǎn)可知，溶解平衡體系中c(Ba2＋)＝c(SO42?)＝1×10－5.0mol·L－1，則該溫度下Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO42?)＝1×10－(5.0＋5.0)＝1×10－10，B項(xiàng)正確；加適量BaCl2固體，溶液中c(Ba2＋)增大，由于溫度保持不變，即溶液中c(CO32?)減小，可使溶液由b點(diǎn)向a點(diǎn)移動，C項(xiàng)錯誤；當(dāng)c(Ba2＋)＝10－5.1mol·L－1時，d點(diǎn)平衡時c(SO42?)＝10?y2答案：B2．解析：溶液pH＝4時c(H＋)＝1×10－4mol·L－1，由圖知，此時c2(M＋)＝7.5×10－8(mol·L－1)2，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1，A項(xiàng)正確；由圖知，當(dāng)c(H＋)＝0，即不向溶液中加酸時，c2(M＋)＝5.0×10－8(mol·L－1)2，c(M＋)＝5×10－4mol·L－1，由MA(s)?M＋(aq)＋A－(aq)知，MA的飽和溶液中c(M＋)＝c(A－)，則Ksp(MA)＝c(M＋)×c(A－)＝5.0×10－8，B項(xiàng)正確；MA的飽和溶液因A－水解而顯堿性，只有加入一定量的酸才能使溶液顯中性，若加入的酸不是HA，則溶液中除含有M＋、H＋、OH－、A－四種離子外還含有其他陰離子，由電荷守恒原理知，C項(xiàng)錯誤；溶液中c(M＋)＝KspcA?＝KspKaHA·cHAcH+＝Ksp·cH+KaHA·cHA，根據(jù)MA?M＋＋A－，A－＋H＋?HA知，溶液中c(HA)＝c(M＋)－c(A－)＝c(M＋)－Ks