(統(tǒng)考版)2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第十章化學(xué)實(shí)驗(yàn)第2講物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)與鑒別學(xué)生用書

第2講物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)與鑒別考綱要求1.掌握物質(zhì)分離、提純的原理和操作方法。2．掌握常見物質(zhì)(離子)的檢驗(yàn)方法?？键c(diǎn)一物質(zhì)的分離和提純基礎(chǔ)梳理·自我排查1.物質(zhì)分離和提純(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種________的過程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到________的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2．分離、提純常用的物理方法(1)圖①裝置名稱：____________________適用范圍：________(2)圖②裝置名稱：________適用范圍：組分的溶解度受溫度影響差距大的混合物分離(3)圖③裝置名稱：__________________適用(4)圖④裝置名稱：________________適用范圍：分離____相差較大的液體混合物

注意(5)圖⑤裝置名稱：________________適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法。3．分離提純常用的化學(xué)方法方法原理雜質(zhì)成分①沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－、SO42?、②氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO32?、HCO3?、SO32?③雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)④氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2⑤熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等⑥酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3⑦電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液[思考]請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，按要求分離下列混合物①②③④⑤⑥⑦⑧從海水中獲得粗食鹽從溴水中提取溴除去氯化鈉溶液中的泥沙分離固體氯化鈉和單質(zhì)碘用自來水制取蒸餾水油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分離四氯化碳和水的分離除去硝酸鉀中混有的氯化鈉A.過濾B．蒸發(fā)C．萃取D．蒸餾E．升華F．分液G．重結(jié)晶H．鹽析[判斷](正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)用萃取分液的方法除去酒精中的水()(2)升華、萃取、重結(jié)晶等操作和物質(zhì)的溶解度無關(guān)()(3)分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗的下口放出()(4)蒸發(fā)操作中，將蒸發(fā)皿放在三腳架上，并墊上石棉網(wǎng)加熱()(5)過濾時(shí)為加快過濾，用玻璃棒攪拌懸濁液()(6)蒸發(fā)時(shí)可用玻璃棒攪拌()(7)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法()(8)NaCl的熔點(diǎn)高，除去碘中的NaCl應(yīng)采用加熱升華的方法()微點(diǎn)撥提純的“四個(gè)原則”及“四個(gè)必須”(1)“四個(gè)原則”：一是不增加新的雜質(zhì)；二是不減少被提純物質(zhì)；三是被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離；四是被提純物質(zhì)易復(fù)原。(2)“四個(gè)必須”：一是除雜試劑必須過量；二是過量試劑必須除盡；三是除雜途徑必須最佳；四是除去多種雜質(zhì)時(shí)必須考慮加入試劑的先后順序。考點(diǎn)專練·層級(jí)突破練點(diǎn)一儀器、試劑、方法的選擇1．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A除去KCl中的MnO2蒸發(fā)結(jié)晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加熱、升華NaCl的熔點(diǎn)高，碘易升華C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaClD分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同練點(diǎn)二分離提純裝置的判斷2.實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是()A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾3．從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是()4．下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙練點(diǎn)三流程分析中的分離提純5．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)操作Ⅰ需要的玻璃儀器主要有燒杯、________，操作Ⅱ的名稱是________。(3)操作Ⅲ的主要過程可能是________(填字母)。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液6．工業(yè)品MnCl2溶液中含有雜質(zhì)，利用錳粉、草酸、硫酸錳分別依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得純凈的MnCl2。工藝流程如下：已知：①草酸為二元弱酸，其鈉鹽、鉀鹽易溶于水，鈣鹽難溶于水。②硫酸鎂晶體、硫酸錳的溶解度曲線如圖：回答下列問題：(1)過濾所需的玻璃儀器主要有____________，加熱攪拌的作用是__________________。(2)棄渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分別為________、________、________。反應(yīng)①的離子方程式為__________________________________。(3)反應(yīng)②的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)③加熱攪拌、靜置過濾時(shí)，所選擇的溫度的范圍是________。a．0～20℃b．20～40℃c．40～60℃d．80～90℃(5)④加入氯化鋇溶液主要是為了除去________，檢驗(yàn)該離子是否除盡的方法為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X為________(填字母)。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．降溫結(jié)晶c．萃取分液d．蒸餾考點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別基礎(chǔ)梳理·自我排查1.常見離子的檢驗(yàn)方法離子試劑現(xiàn)象注意沉淀法Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3SO稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液________沉淀→________沉淀→________沉淀Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解不一定是Al3＋氣體法NH濃NaOH溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有______氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙________要加熱CO稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁SO32?、HCO3SO稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液________顯色法I－氯水(少量)，CCl4下層為紫色Fe2＋KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液______色苯酚溶液______色Na＋、K＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈色、____色K＋要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色2．常見氣體的檢驗(yàn)(1)可燃性氣體的檢驗(yàn)(2)酸性氣體的檢驗(yàn)(3)堿性氣體(NH3)的檢驗(yàn)(4)強(qiáng)氧化性氣體的檢驗(yàn)(5)NO的檢驗(yàn)——無色氣體，打開瓶口與空氣接觸后氣體立即變?yōu)開_______色。[判斷](正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO4(2)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO3(3)將某氣體通入FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，則此氣體中一定含有Cl2()(4)將某氣體通入灼熱的CuO粉末，粉末由黑變紅，則此氣體中一定含有H2()(5)將某氣體與濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接觸，試紙變藍(lán)色，則該氣體中一定含有NH3()(6)能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2()(7)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯()(8)某氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，該氣體一定是氯氣()(9)某氣體在空氣中可產(chǎn)生白霧，且能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色試紙變紅，則該氣體一定是HCl()微點(diǎn)撥離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)流程離子檢驗(yàn)一般是根據(jù)離子的特征(物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì))，通過實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定離子的種類，在實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意排除干擾離子，如檢驗(yàn)SO42?時(shí)，要先用鹽酸排除Ag＋引起的干擾，且選用的鋇試劑是BaCl2而不是Ba考點(diǎn)專練·層級(jí)突破練點(diǎn)一物質(zhì)檢驗(yàn)1．科學(xué)家通過探尋礦物X推測(cè)外星球上是否曾經(jīng)存在水。某興趣小組為分析礦物X中的常見離子，將其溶于稀硝酸，并用所得溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()A．用鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈紫色，說明礦物X中含K＋B．取少量溶液，向其中滴加NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，試紙變藍(lán)，說明礦物X中含NHC．取少量溶液，向其中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明礦物X中至少含F(xiàn)e3＋和Fe2＋中的一種D．取少量溶液，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明礦物X中含SO2．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42?、某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3?+8Al＋5OH－＋2H2O?A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2＋、SOB．試樣中一定不含Al3＋C．試樣中可能存在Na＋、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4練點(diǎn)二物質(zhì)的鑒別3．關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有SO4D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO34．下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是()A．用BaCl2溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液D．用酚酞鑒別鹽酸和氯化鈉溶液真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1.[2021·湖南卷，3]下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A檢驗(yàn)溶液中FeSO4是否被氧化取少量待測(cè)液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2SO4的洗氣瓶C測(cè)定NaOH溶液的pH將待測(cè)液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D工業(yè)酒精制備無水乙醇工業(yè)酒精中加生石灰，蒸餾2.[2020·全國(guó)卷Ⅰ，9]下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法A.SO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液B．Cl2(HCl)通過飽和的食鹽水C．N2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)D．NO(NO2)通過氫氧化鈉溶液3.[2020·全國(guó)卷Ⅱ，8]某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3A．KCl、NaClB．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl4．[2020·山東卷，8]實(shí)驗(yàn)室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點(diǎn)34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯(cuò)誤的是()A．萃取振蕩時(shí)，分液漏斗下口應(yīng)傾斜向下B．分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達(dá)到分離目的D．蒸餾時(shí)選用直形冷凝管5．[2020·天津卷，6]檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHNaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙6.[江蘇卷]下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I－的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾氣7．[全國(guó)卷Ⅰ]《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取第2講物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)與鑒別考點(diǎn)一基礎(chǔ)梳理·自我排查1．純凈物純凈物2．(1)過濾固液分離漏斗內(nèi)壁漏斗口三層濾紙?zhí)?2)蒸發(fā)結(jié)晶液體局部過熱而飛濺(3)分液互不相溶的液體大(4)蒸餾沸點(diǎn)支管口進(jìn)出(5)升華思考答案：①B②C③A④E⑤D⑥H⑦F⑧G判斷答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)√考點(diǎn)專練·層級(jí)突破1．解析：除去KCl中的MnO2應(yīng)采用過濾的方法；B項(xiàng)，碘易升華，加熱可分離；C項(xiàng)，利用重結(jié)晶方法分離KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl；D項(xiàng)，食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同應(yīng)用蒸餾的方法分離。答案：B2．解析：操作Ⅰ應(yīng)是溶解，A項(xiàng)錯(cuò)誤；操作Ⅱ應(yīng)是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，使KNO3晶體析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；操作Ⅰ～Ⅲ只過濾一次，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3．解析：A項(xiàng)，在坩堝中灼燒，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，過濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于碘的CCl4溶液的密度比水大，而且與水互不相溶，所以分離互不相溶的兩層液體應(yīng)該用分液的方法，正確；D項(xiàng)，蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近，不能伸入到液面以下，錯(cuò)誤。答案：C4．解析：A選項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項(xiàng)不合理，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時(shí)也吸收NH3；C選項(xiàng)合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項(xiàng)合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。答案：B5．答案：(1)增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率(2)漏斗、玻璃棒蒸餾(3)B6．解析：(1)過濾所需的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒，加熱攪拌的作用是加快反應(yīng)速率。(2)根據(jù)題意，結(jié)合流程圖知，反應(yīng)①為除Pb2＋，則棄渣Ⅰ為鉛及少量錳粉；反應(yīng)③除鎂離子，則棄渣Ⅱ?yàn)榱蛩徭V晶體；反應(yīng)④為除去引入的硫酸根離子，則棄渣Ⅲ為硫酸鋇。(3)草酸與Ca2＋反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，注意草酸為弱酸，不能拆寫成離子。(4)根據(jù)硫酸錳與硫酸鎂晶體的溶解度曲線，可知在80～90℃的范圍內(nèi)二者溶解度差別最大，且硫酸鎂晶體的溶解度最小。(6)MnCl2溶液呈弱酸性，是因?yàn)镸n2＋水解，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(即降溫結(jié)晶)的方法。答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒加快反應(yīng)速率(2)鉛及少量錳粉MgSO4·7H2O硫酸鋇(或BaSO4)Mn＋Pb2＋=Mn2＋＋Pb(3)H2C2O4＋Ca2＋=CaC2O4↓＋2H＋(4)d5SO42?取少量上層澄清溶液于試管中，滴加BaCl2(6)b考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理·自我排查1．白色灰綠色紅褐色刺激性變藍(lán)褪色血紅紫黃紫2．(2)變渾濁繼續(xù)通入渾濁的石灰水再變澄清褪去恢復(fù)到原來顏色白煙紅(3)白煙藍(lán)(4)復(fù)燃黃綠色刺激性藍(lán)紅棕色刺激性(5)紅棕判斷答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×(8)×(9)×考點(diǎn)專練·層級(jí)突破1．解析：焰色反應(yīng)中火焰為紫色，說明礦物中一定含K＋，A項(xiàng)正確；檢驗(yàn)到NH3，說明礦物中含NH4+，B項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)V物中含F(xiàn)e3＋加入稀HNO3后，會(huì)有Fe3＋生成，滴加KSCN溶液，溶液也會(huì)變紅色，故說明礦物中至少含F(xiàn)e3＋和Fe2＋中的一種，C項(xiàng)正確；若礦物中含有HSO3?或SO答案：D2．解析：由氣體1使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色的現(xiàn)象，確定氣體1為氨氣，溶液中一定存在NH4B項(xiàng)錯(cuò)誤；由溶液2與Al/OH－反應(yīng)：3NO3?+8Al＋5OH－＋2H2O?3NH3↑＋8AlO2－確定溶液中一定存在Cl－無法確定是否存在，C項(xiàng)正確。答案：B3．解析：Cl－、SO42?均能與Ag＋形成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，A錯(cuò)；淀粉遇I2變藍(lán)，通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，則溶液中有I－存在，B對(duì)；SO32?與Ba(NO3)2反應(yīng)形成BaSO3沉淀，加入稀鹽酸后在H＋、NO3?的作用下可轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，C錯(cuò)；能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2或SO2，原溶液中可能存在的離子是CO3答案：B4．解析：BaCl2溶液與SO3(g)反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與SO2不反應(yīng)，A項(xiàng)正確；Ca(OH)2溶液與Na2CO3、NaHCO3溶液都反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，B項(xiàng)不能達(dá)到鑒別目的；CO2與NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液反應(yīng)分別生成白色的氫氧化鋁沉淀和白色的硅酸沉淀，C項(xiàng)不能達(dá)到鑒別目的；酚酞遇堿變紅色，在酸性或中性溶液中不變色，因此D項(xiàng)不能達(dá)到鑒別目的。答案：A真題演練·素養(yǎng)通關(guān)1．解析：向待測(cè)液中滴加KSCN溶液，溶液若變成血紅色，說明存在Fe3＋，證明FeSO4被氧化，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹不符合題意；實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，所得氣體中含有HCl，故先將所得氣體通入飽和食鹽水中，除去HCl，再經(jīng)過濃硫酸干燥，可得純凈、干燥的氯氣，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不符合題意；測(cè)定NaOH溶液的pH時(shí)，pH試紙不能潤(rùn)濕，否則會(huì)稀釋待測(cè)液，使溶液堿性減弱，測(cè)得的pH偏小，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻符合題意；工業(yè)酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再進(jìn)行蒸