(統(tǒng)考版)2023版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時作業(yè)21化學(xué)反應(yīng)速率

課時作業(yè)21化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1．下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A．抗氧化劑B．調(diào)味劑C．著色劑D．增稠劑2．下列說法正確的是()A．活化分子的每一次碰撞都能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反應(yīng)物用量增加后，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應(yīng)速率3．對反應(yīng)A＋B?AB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol；②50mL溶液中含A、B各0.05mol；③0.1moL·L－1的A、B溶液各10mL；④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL。四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④4．化學(xué)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)?2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol·L－1，對此反應(yīng)速率的表示正確的是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)－1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3∶2∶1C．2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．2min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的5．下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是()試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)①0.5mol·L－120℃塊狀②0.5mol·L－120℃粉末狀③1mol·L－135℃塊狀④2mol·L－135℃粉末狀A(yù).①B．②C．③D．④6．如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2A(g)?2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．開始時，正逆反應(yīng)同時開始D．2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶17．在2L恒容容器中投入2.0molX(g)、4molY發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋Y(？)?3Z(g)測得X物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如表所示：時間/min12468X物質(zhì)的量/mol1.51.21.00.90.9下列說法正確的是()A．增加Y的質(zhì)量，反應(yīng)速率一定加快B．0～4min段Z的平均速率為eq\f(3,8)mol·L－1·min－1C．2～4min段X的平均速率為eq\f(1,10)mol·L－1·min－1D．X、Y的反應(yīng)速率一定相等8．已知某化學(xué)實驗的結(jié)果如下表：實驗序號反應(yīng)物在相同溫度下測得的反應(yīng)速率v/mol·L－1·min－1大小相同的金屬片酸溶液1鎂條1mol·L－1鹽酸v12鐵片1mol·L－1鹽酸v23鐵片0.1mol·L－1鹽酸v3下列結(jié)論正確的是()A．v1>v2>v3B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2D．v2>v3>v19．某反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是()A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C．催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過程D．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率10．一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()A.0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應(yīng)時間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快11．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)的v-t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示。①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大以上所述正確的為()A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧12．在含F(xiàn)e3＋的S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(8))和I－的混合溶液中，反應(yīng)S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(8))(aq)＋2I－(aq)=2SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))(aq)＋I2(aq)的分解機理及反應(yīng)進程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)=I2(aq)＋2Fe2＋(aq)步驟②：2Fe2＋(aq)＋S2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(8))(aq)=2Fe3＋(aq)＋2SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3＋濃度的大小有關(guān)B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑D．若不加Fe3＋，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大二、非選擇題13．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)。(1)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變)。(2)600℃時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進行至10min和20min時，分別改變了影響反應(yīng)的一個條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為____________________________________。(3)圖中反應(yīng)進程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時間段是________________________________________________________________________。(4)根據(jù)如圖判斷，10min時改變的反應(yīng)條件可能是________(填寫編號，下同)；20min時改變的反應(yīng)條件可能是________。a．加入催化劑b．縮小容器容積c．降低溫度d．增加O2的物質(zhì)的量14．大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。某科學(xué)小組進行O3與含I－溶液反應(yīng)相關(guān)研究。(1)O3將I－氧化生成I2的過程由3步反應(yīng)組成：①I－(aq)＋O3(g)=IO－(aq)＋O2(g)ΔH1②IO－(aq)＋H＋(aq)?HOI(aq)ΔH2③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)?I2(aq)＋H2O(l)ΔH3用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I－生成I2的反應(yīng)________________________________________________________________________。(2)O3在水中易分解，在一定條件下，O3的濃度減少一半時所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216mol·L－1。①在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol·L－1·min－1。②pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0c．30℃、pH＝7.0課時作業(yè)21化學(xué)反應(yīng)速率1．解析：A項，抗氧化劑屬于還原劑，比食品更易與氧氣反應(yīng)，從而降低氧氣濃度，減緩食品被氧化的反應(yīng)速率，正確；B項，調(diào)味劑是為了增加食品的口感，與反應(yīng)速率無關(guān)，錯誤；C項，著色劑是為了使食品色澤更能引起食欲，與反應(yīng)速率無關(guān)，錯誤；D項，增稠劑是用于改變和增加食品的粘稠度，保持流態(tài)食品、膠凍食品的色、香、味和穩(wěn)定性，改善食品物理性狀，并能使食品有潤滑適口的感覺，與反應(yīng)速率無關(guān)，錯誤。答案：A2．解析：活化分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項錯誤；增加固體或純液體的量，反應(yīng)速率不變，C項錯誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使原來不是活化分子的分子變成活化分子，提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，D項不正確。答案：B3．解析：①中c（A）＝c（B）＝eq\f(0.01mol,0.02L)＝0.5mol·L－1；②中c（A）＝c（B）＝eq\f(0.05mol,0.05L)＝1mol·L－1；③中c（A）＝c（B）＝eq\f(0.1mol·L－1,2)＝0.05mol·L－1；④中c（A）＝c（B）＝eq\f(0.5mol·L－1,2)＝0.25mol·L－1；在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序為②>①>④>③，A項正確。答案：A4．解析：物質(zhì)A是固體，濃度不變，不能用A表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，A錯誤；速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v（B）∶v（C）∶v（D）＝3∶2∶1，B正確；2min末的反應(yīng)速率為即時速率，用B表示速率0.3mol·L－1·min－1是2min內(nèi)的平均速率，C錯誤；B是反應(yīng)物，濃度降低，C是生成物，濃度增大，D錯誤。答案：B5．解析：溫度越高，濃度越大，接觸面積大，則反應(yīng)速度越大，D項符合題意。答案：D6．解析：根據(jù)圖像，反應(yīng)過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2A（g）?2B（g）＋C（g），A說法正確。前2min，v（A）＝eq\f(0.4mol·L－1－0.2mol·L－1,2min)＝0.1mol·L－1·min－1，B說法正確。開始時加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C說法錯誤。根據(jù)圖像，2min時，A、B、C的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.1mol·L－1，因此D說法正確。答案：C7．解析：Y的狀態(tài)不確定，若Y為液態(tài)或固體，Y的量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A項錯誤；v（Z）＝eq\f(（2.0－1.0）mol,2L×4min)×3＝eq\f(3,8)mol·L－1·min－1，B項正確；v（X）＝eq\f(（1.2－1.0）mol,2L×2min)＝eq\f(1,20)mol·L－1·min－1，C項錯誤；Y可能與X的狀態(tài)不相同，所以，X、Y的反應(yīng)速率不一定相等，D項錯誤。答案：B8．解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，由于鎂的活動性比鐵強，所以與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂條放出氫氣的速率大；反應(yīng)物濃度也影響反應(yīng)速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2>v3。答案：A9．解析：A項，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量應(yīng)為吸熱反應(yīng)；催化劑降低反應(yīng)所需活化能，改變反應(yīng)過程，改變化學(xué)反應(yīng)速率，但熱效應(yīng)不變，所以D正確。答案：D10．解析：I2為固體，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；v（HI）＝eq\f(0.1mol·L－1－0.07mol·L－1,15s)＝0.002mol·L－1·s－1，若反應(yīng)仍以該速率進行，則t＝eq\f(0.07mol·L－1－0.05mol·L－1,0.002mol·L－1·s－1)＝10s，但隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時間應(yīng)大于10s，B錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，D正確。答案：D11．解析：使用催化劑僅僅是加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，故②④⑤⑦正確。答案：A12．解析：鐵離子可以看作該反應(yīng)的催化劑，根據(jù)反應(yīng)的機理，化學(xué)反應(yīng)速率與Fe3＋濃度的大小有關(guān)，故A正確；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不正確；Fe3＋是該反應(yīng)的催化劑，故C不正確；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不管加不加催化劑，正反應(yīng)的活化能都低于逆反應(yīng)的活化能，故D不正確。答案：A13．解析：（1）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。（2）前10min隨著反應(yīng)的不斷進行，反應(yīng)物SO2和O2的濃度不斷減小，正反應(yīng)速率減小，前15min內(nèi)用SO3表示的平均反應(yīng)速率為eq\f(0.04mol,2L×15min)≈1.33×10－3mol·L－1·min－1。（3）反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量不隨時間變化的時間段，即15～20min和25～30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。（4）10～15min三條曲線的斜率突然增大，說明反應(yīng)速率突然加快，其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生的變化是O2的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動，引起SO2、SO3的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。答案：（1）減?。?）減小1.33×10－3mol·L－1·min－1（3）15～20min，25～30min（4）abd14．解析：（1）將所給的三個反應(yīng)相加，即①＋②＋③可得總反應(yīng)：2I－（aq）＋O3（g）＋2H＋（aq）=I2（aq）＋O2（g）＋H2O（l）ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。（2）①v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq