湖南省邵陽市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題（含答案）

湖南省邵陽市2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單項選擇題（每題只有一個正確選項，共14小題，每小題3分，共42分。）1．下列物質分類正確的是（）堿酸堿性氧化物電解質ANaOHHMgOCBNHClOAHCBa(OHHNNCuSDNHClN乙醇A．A B．B C．C D．D2．中國傳統(tǒng)文化富載化學知識，下列有關說法正確的是（）A．“日照香爐生紫煙”涉及的原理為鉀的焰色試驗B．“朱顏綠發(fā)照青銅”青銅指的是銅緑CC．石鐘乳（CaCOD．《元日》“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇”句中涉及氧化還原反應3．下列有關FeCl3溶液、Fe(OH)A．用過濾的方法可以除去Fe(OH)3B．Fe(OH)3膠體和C．向氧氧化鐵膠體中繼續(xù)滴加NaCl溶液，可看到紅褐色沉淀D．將飽和FeCl3溶液中滴入NaOH濃溶液中，制備4．下列說法中正確的有（）A．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸B．強氧化劑與強還原劑混合一定發(fā)生氧化還原反應C．兩種鹽反應一定生成兩種新鹽D．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它可能被還原也可能被氧化5．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2B．鈉與水反應：Na+2C．利用FeCl3溶液腐蝕CuD．用醋酸除去水垢：CaC6．如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內液面左邊低于右邊，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是（）A．過氧化鈉 B．氧化鈉 C．鈉 D．氯化鈉7．下列敘述錯誤的是（）A．鈉著火時可以用沙子蓋滅，少量的鈉應保存在煤油中B．將一小塊鈉投入CuSOC．反應3NOD．Na2O與8．應用下列裝置能達到實驗目的的是（）選項ABCD裝置目的灼燒Fe(OH)3可用于制備并檢驗氫氣的可燃性除去CO2中的HCl從NaCl溶液中分離出NaCl晶體A．A B．B C．C D．D9．如圖所示，兩個集氣瓶的容積相等，在同溫、同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是（）A．所含原子數(shù)相等 B．密度相等C．氣體質量相等 D．摩爾質量相等10．設NAA．1molNH3B．常溫常壓下，10.6gNa2C．標準狀況下，44.8LH2D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl211．在2.8gFe中加入溶有0.3molHCl的稀鹽酸，F(xiàn)e完全溶解。NAA．反應后溶液中的溶質只有FeCl2 B．該稀鹽酸中CC．2.8gFe中Fe原子個數(shù)為0.05NA 12．以下物質間的各步轉化中，均可通過一步反應實現(xiàn)的是（）①C→CO→CO2③Cu→CuO→Cu(OH)2A．①③ B．①② C．②③ D．②④13．在指定溶液中，下列離子能大量共存的是（）A．透明的溶液中：CB．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：NC．含有大量Ba(NOD．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：N14．某離子反應涉及H2O、CrA．Cr2O72-B．反應的氧化產物是NC．反應中消耗的氧化劑與轉移電子的數(shù)目比為1：6D．隨著反應的進行，溶液中的H濃度增大二、填空題（此題包含4個小題，共58分。除標明外，每空都為2分。）15．（1）I．鐵是人體含量最多的微量元素，這些鐵在人體中不是以金屬單質的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應該給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。

某同學預測：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據(jù)是；當人體中的Fe（2）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，還原產物為（3）Ⅱ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。（4）高鐵酸鉀與水反應生成O2、Fe(OH)3（膠體）和KOH16．（1）I．生活中化學無處不在，家庭廚衛(wèi)用品中有許多中學化學常見的物質。下表為部分廚衛(wèi)用品名稱及其主要成分表?；卮鹣铝袉栴}：名稱食鹽堿面發(fā)酵粉潔廁靈“84”消毒液主要成分NaClNNaHCHClNaClO若不慎將食鹽灑在天然氣灶的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是。（2）除去碳酸鈉固體中含有少量碳酸氫鈉的方法是，發(fā)生反應的化學方程式為。（3）碳酸氫鈉可以作為治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多的藥物的主要成分，其反應原理的離子方程式為。（4）“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用，否則可能會產生有毒氣體單質，該氣體單質是（填名稱）。（5）Ⅱ．亞硝酸鈉（NaNO2）是肉制品生產中最常使用的一種食品添加劑。?。畞喯跛徕c的水溶液呈堿性；ⅱ．亞硝酸鈉是一種強氧化劑，進入血液后與血紅蛋白結合，導致組織缺氧，使人體出現(xiàn)青紫并中毒；ⅱ．亞硝酸鈉的外觀與食鹽極為相似，容易被誤用而引起中毒?；卮鹣铝袉栴}：①已知NaNO2能與HI發(fā)生如下化學反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+②下列方法中可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是A．觀察外形B．在酸性條件下加入淀粉碘化鉀溶液觀察溶液變化C．向兩物質的水溶液中滴加酚酞溶液觀察溶液顏色變化17．（1）I．離子反應是中學化學中重要的反應類型；離子方程式是用來表示離子反應的化學用語?；卮鹣铝袉栴}：在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在____（填標號）。A．單質 B．化合物 C．水 D．電解質（2）從下列物質中選擇合適反應物，按①③的要求，各寫出一個符合條件的離子方程式。Fe、H2O、H2SO4、HCl、HNO3①寫出一個有氣體生成的置換反應的離子反應方程式：。②有難溶性堿生成的離子反應方程式：。（3）某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入A．XY段混合溶液的導電能力逐漸減弱，說明生成的白色沉淀BaSO，不是電解質B．a時刻，兩溶液恰好完全反應C．YZ段的導電能力不斷增大，主要是由于H2D．向一定體積的AgNO（4）H3PO2屬于酸；①一元酸，②二元酸，③三元酸，④強酸，⑤弱酸，⑥正鹽，⑦酸式鹽（5）寫出H3PO2溶液與足量18．實驗室有濃鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g?c（1）需要配制95mL3.00mol?L-1的鹽酸，配制時需用量筒量取以上濃鹽酸的體積為（2）用濃鹽酸配制3.00mol?La、計算需要濃鹽酸的體積b、用量筒量取濃鹽酸：c、將燒杯中的溶液轉移入儀器A中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液也轉移入儀器A中；d、把量好體積的濃鹽酸倒入燒杯中，加適量蒸餾水稀釋，冷卻；e、蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；f、繼續(xù)向儀器A中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處，改用儀器B，小心滴加蒸餾水至。（3）填寫實驗中用到的儀器名稱：A、B。（4）在配制過程中，玻璃棒所起的作用。（5）儀器A使用前，需進行的實驗操作為。（6）請將上述操作f中的空白處補充完整。（7）下列操作使溶液物質的量濃度偏高的是：____。A．沒有將洗滌液轉移到儀器A中 B．儀器A洗凈后未經干燥處理C．轉移過程中有少量溶液濺出 D．未冷卻至室溫就轉移定容E．定容時俯視刻度線 F．量取鹽酸時仰視

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.CO2屬于非電解質，A錯誤；

B.Na2CO3為鹽，Al2O32．【答案】D【解析】【解答】A.“日照香爐生紫煙”描寫瀑布在光照下的水霧，與鉀的焰色試驗無關，A錯誤；

B.“朱顏綠發(fā)照青銅”青銅指的是銅合金，而不是銅綠Cu2(OH)2CO3，B錯誤；

C.醋酸能夠與CaCO3發(fā)生復分解反應產生可溶性醋酸鈣、水和二氧化碳，發(fā)生的是化學變化，C錯誤；

D.燃放煙花爆竹，該過程中有元素化合價的變化，屬于化學變化，涉及了氧化還原反應，D正確；3．【答案】C【解析】【解答】A.膠體和溶液都能透過濾紙，不能用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，應用滲析法，A錯誤；

B.膠體是指直徑為1~100nm的分散質均勻分布在分散劑中組成的混合物，而分散質粒子直徑大于100nm的分散系叫濁液，粒子大小不同，B錯誤；

C.向氧氧化鐵膠體中繼續(xù)滴加NaCl溶液，會引起膠體的聚沉，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，C正確；

D.將飽和FeCl3溶液中滴入NaOH濃溶液，反應生成氫氧化鐵沉淀，應把飽和氯化鐵溶液滴加到時沸水中加熱制備Fe(OH)3膠體，D錯誤；

故選C。

【分析】A.膠體和溶液都能透過濾紙；4．【答案】D【解析】【解答】A.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，A錯誤；

B.強氧化劑與強還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應，例如氫氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應要有條件，B錯誤；

C.兩種鹽反應不一定生成兩種新鹽，例如氯化鐵和碘化鉀發(fā)生的是氧化還原反應，而不是復分解反應，C錯誤；

D.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能降低也可能升高，則它可能被還原也可能被氧化，如過氧化氫分解生成氫氣和氧氣反應中，對氫元素而言是被還原，對氧元素而言是被氧化，D正確；

故選D。

【分析】A.依據(jù)酸是指在水溶液里電離生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物；

B.有些氧化還原反應發(fā)生需要條件；

C.兩種鹽反應不一定是復分解反應；

D.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能降低也可能升高。5．【答案】D【解析】【解答】A．銅單質與稀硫酸不發(fā)生反應，故A錯誤；

B．鈉與水反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；

C．方程式電荷不守恒，應為26．【答案】B【解析】【解答】A.過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；

B.A.氧化鈉溶于水放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，反應中沒有氣體生成，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；

C.鈉溶于水放出熱量并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；

D.氯化鈉與水不反應，溶于水熱效應不明顯，故U形管內液體幾乎不移動，故D錯誤；

故選B。

【分析】A.依據(jù)過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，結合熱脹冷縮判斷；

B.依據(jù)氧化鈉溶于水放出熱量不生成氣體，結合熱脹冷縮判斷；

C.依據(jù)鈉溶于水放出熱量并生成氫氣，結合熱脹冷縮判斷；

D.依據(jù)氯化鈉與水不反應且熱效應不明顯，結合熱脹冷縮判斷。7．【答案】B【解析】【解答】A.因鈉能與水劇烈反應，鈉著火時不能用來滅火，應用沙子蓋滅；鈉的密度比煤油大且與煤油不反應，少量的鈉應保存在煤油中，A正確；

B.將一小塊鈉投入CuSO4溶液中，會先和水反應，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應生成藍色氫氧化銅沉淀，故不能置換出金屬銅，B錯誤；

C.反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合價既升高又降低，屬于氧化還原反應，水中H、O元素的化合價都沒有變化，水既不作氧化劑也不作還原劑，C正確；

D.Na2O由2個鈉離子和1個氧離子構成，而Na2O28．【答案】C【解析】【解答】A．灼燒固體不能使用蒸發(fā)皿應使用坩堝，A錯誤；

B．制H2點燃前必須驗純，否則容易發(fā)生爆炸，B錯誤；

C．NaHCO3除去HCl并生成二氧化碳氣體，濃硫酸可以干燥CO2，C正確；

D．從NaCl溶液中制得NaCl晶體應蒸發(fā)結晶，D錯誤；

故選C。

【分析】A．灼燒固體應使用坩堝；

B．易燃易爆的氣體點燃前必須驗純；

C．依據(jù)NaHCO3與HCl反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，濃硫酸可以干燥酸性氣體分析；

D．從溶液中制晶體應蒸發(fā)結晶。9．【答案】A【解析】【解答】A.兩集氣瓶中的氣體分子都是雙原子分子，所以所含原子數(shù)相等，A正確；

B.左瓶中氮氣和氧氣的物質的量之比為1：1時，相當于NO，與右瓶內NO的密度相等，但左瓶中氮氣和氧氣的物質的量之比不確定，故密度不一定相等，B錯誤；

C.左瓶中氮氣和氧氣的物質的量之比不一定為1：1，故氣體質量不一定相等，C錯誤；

D.左瓶中氮氣和氧氣的物質的量之比不一定為1：1，故摩爾質量不一定相等，D錯誤；

故選A。

【分析】依據(jù)同溫同壓條件下，等體積氣體的物質的量相同，氣體的分子數(shù)相同分析。10．【答案】B【解析】【解答】A.1個NH3含有4個原子，1molNH3所含有的原子數(shù)為4NA，A錯誤；

B.常溫常壓下，10.6gNa2CO3物質的量為n=mM=10.6g106g/mol=0.1mol，0.1molNa2CO3含0.2molNa+，含有的鈉離子數(shù)目為0.2NA，B正確；

C.標準狀況下H2O是液體，不能用氣體的摩爾體積計算，C錯誤；

D.物質的量濃度為0.5mol/L11．【答案】C【解析】【解答】A.同分析可知，反應中鹽酸過量，則反應后溶液中的溶質為氯化亞鐵和氯化氫，故A錯誤；

B.由題意可知，稀鹽酸中氯離子的數(shù)目為0.3mol×NAmol-1=0.3NA，故B錯誤；

C.由分析可知，2.8g鐵的物質的量為2.8g56g/mol=0.0512．【答案】B【解析】【解答】①C不完全燃燒生成CO，CO繼續(xù)與氧氣反應生成CO2，CO2通入氫氧化鈉溶液中生成Na2CO3，則C→CO→CO2→Na2CO3均可通過一步反應實現(xiàn)，故①符合題意；

②Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和硝酸反應生成硝酸鈉，則Na→Na2O2→NaOH→NaNO3均可通過一步反應實現(xiàn)，故②符合題意；

③CuO不溶于水，則CuO→Cu(OH)13．【答案】A【解析】【解答】A.透明的溶液中，Cu2+、K+、SO42-、NO3-四種離子之間不發(fā)生反應，可以大量共存，故A正確；

B.使無色酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中OH-、Mg2+生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中，Ba2+和SO42-反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液為酸性溶液，酸性溶液中CO32-與H14．【答案】D【解析】【解答】A.Cr2O72-中O化合價為-2，則根據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，Cr化合價是+6價，A正確；

B.N元素的化合價升高，被氧化，得到氧化產物是NO3-，B正確；

C.反應中Cr的化合價從+6價降低到+3價，則消耗1mol氧化劑Cr2O72-，轉移6mol電子，所以消耗的氧化劑與轉移電子的數(shù)目比為1：6，C正確；

D.根據(jù)反應可知，隨著反應的進行，溶液中的H+被消耗，H+15．【答案】（1）因為Fe（2）NO；3；3（3）+6價（4）4Fe【解析】【解答】(1)元素處于最高價時只有氧化性，處于最低價時只有還原性，處于中間價時既有氧化性又有還原性，因為Fe2+中鐵元素的化合價處于中間價態(tài)，化合價既可以升高也可以降低，可知既有氧化性又有還原性。為防止Fe2+被氧化，可服用維生素C來緩解這種狀況，這說明維生素C具有還原性。

故答案為：因為Fe2+中鐵元素的化合價處于中間價態(tài)，既可以升高也可以降低；還原；

（2）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反應中，4分子HNO3中有1分子HNO3中N元素化合價由+5價降至NO中的+2價，故HNO3是還原產物，每有56g鐵與硝酸反應（即1molFe參加反應），被還原的HNO3為1mol，轉移的電子數(shù)3NA。

故答案為：NO；3；3NA；16．【答案】（1）火焰變黃色（2）加熱；2NaHC（3）HC（4）氯氣（5）Hl；；BC【解析】【解答】(1)鈉元素焰色反應為黃色，不慎將食鹽灑在天然氣灶的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是火焰變黃色：

故答案為：火焰變黃色；

(2)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO3=?Na2CO3+CO2↑+H2O，故除去碳酸鈉固體中含有少量碳酸氫鈉的方法是加熱；

故答案為：加熱；2NaHCO3=?Na2CO3+CO2↑+H2O；

(3)碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑17．【答案】（1）B；D（2）Fe+2H+（3）A；D（4）①⑤；⑥（5）H【解析】【解答】(1)離子反應是指有離子參加或離子生成的反應，則在反應物或生成物中，應存在能夠電離成離子的物質，即存在電解質，電解質屬于化合物；

故答案為：BD；

(2)①鐵與鹽酸或硫酸反應