重慶市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

重慶市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列物質(zhì)對應(yīng)分類正確的是（）類別選項單質(zhì)酸鹽混合物A白磷H純堿冰水混合物B水銀HClO氧化鈣堿石灰CONaHSNaI鹽酸DCCCaC氨水A．A B．B C．C D．D2．2023年諾貝爾化學(xué)獎頒發(fā)給了研究量子點的三位科學(xué)家，其研究成果表明，物質(zhì)在納米級時因微粒大小不同而具有不同的顏色、性質(zhì)，故在醫(yī)療、科技等多個領(lǐng)域有重大意義，下列敘述正確的是（）A．科學(xué)家研究過程中制得了直徑為4.5nm的硫化鎘，這種硫化鎘是膠體B．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(C．依據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液D．膠體微粒既可以透過半透膜也可以透過濾紙3．如圖所示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是（）選項XYZA混合物分散系溶液B氧化物酸性氧化物非金屬氧化物C化合物非電解質(zhì)三氧化硫D純凈物化合物鹽A．A B．B C．C D．D4．下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A．FB．HC．KClD．NaHS5．NAA．1molCO2B．32gO3和OC．2mol氦氣中所含原子數(shù)目為2ND．0.5molO6．下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是（）A．電解質(zhì)在通電的條件下發(fā)生電離B．電解質(zhì)都能導(dǎo)電C．SO3的水溶液能導(dǎo)電，但并非SOD．BaCO3的水溶液難導(dǎo)電，因此7．甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過一步反應(yīng)能夠?qū)崿F(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化，下列選項中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

選項甲乙丙AFFeFBKOHKClKNCNaOHNNaHCDHBaSCuSA．A B．B C．C D．D8．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是（）A．B．C．D．9．下列有關(guān)實驗裝置和說法正確的是（）A．甲裝置帶火星的木條復(fù)燃，證明Na2O2B．乙裝置可證明熱穩(wěn)定性：NC．丙裝置中濕潤的有色布條a褪色，說明ClD．丁裝置用玻璃棒蘸取某溶液做焰色實驗，火焰呈黃色，證明該溶液一定有N10．七校某化學(xué)興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶無色透明的溶液，標(biāo)簽已經(jīng)掉落，現(xiàn)做離子檢驗，實驗結(jié)果可能正確的是（）A．K+、H+、ClO?、I? B．CaC．Fe3+、Cl?、SO42?、Na+11．下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+2B．向漂白液中添加CH3C．向澄清石灰水中通入過量CO2D．向NH4HCO12．KIO3常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為A．還原產(chǎn)物只有CB．在該反應(yīng)中，碘元素被還原，氯元素被氧化C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11D．產(chǎn)生71gCl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移13．離子的摩爾導(dǎo)電率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱，摩爾導(dǎo)電率越大，離子在溶液的導(dǎo)電能力越強。已知，H+、Na+、SO4A． B．C． D．14．將一定量的鐵粉與稀HNO3混合恰好完全反應(yīng)后，產(chǎn)物有Fe(NO3)2、Fe(NO3)A．反應(yīng)產(chǎn)生的NO的質(zhì)量為120gB．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則會產(chǎn)生NO為3nmolD．若n[Fe(NO3二、填空題15．生活離不開化學(xué)，家庭廚衛(wèi)用品中有許多常見的化學(xué)物質(zhì)，括號內(nèi)為廚衛(wèi)用品的主要成分：①食鹽（NaCl）②料酒（乙醇）③食醋（乙酸）④堿面（Na⑤小蘇打（NaHCO⑥84消毒液（NaClO）⑦潔廁靈（HCl）⑧凈水劑（明礬）⑨鐵鍋（Fe）回答下列問題：（1）明礬的化學(xué)式為KAl(SO4（2）小蘇打的主要成分NaHCO3在水溶液的電離方程式：（3）廚衛(wèi)用品的主要成分（括號內(nèi)的物質(zhì)）：是電解質(zhì)的有（填序號，下同），是非電解質(zhì)的有，能夠?qū)щ姷挠?。?）2020年在抗擊“新冠病毒”的戰(zhàn)役中各種消毒試劑成為耀眼的明星，下面是幾種常無的消毒藥品：84消毒液、雙氧水、臭氧、過氧乙酸、氯氣等。0.5mol過氧乙酸的質(zhì)量為（5）已知CO2和堿反應(yīng)生成CO32?，故CO2為酸性氧化物，F(xiàn)e2O3與酸反應(yīng)生成Fe3+，故Fe2O316．二氧化鈰（CeO2，相對分子質(zhì)量為172）是一種重要的稀土化合物。提純二氧化鈰（1）稀土化合物CeO2中Ce的化合價為（2）在反應(yīng)①中H2O2體現(xiàn)（填“氧化性”或“還原性”），寫出稀硫酸、H2O（3）由反應(yīng)②可知氧化性：O2Ce(OH)4（填“>”或“<”或“=”），反應(yīng)②中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（4）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑，工作原理如圖所示。寫出過程①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（5）取上述流程中得到的精CeO2產(chǎn)品0.4500g，加硫酸溶解，經(jīng)FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測定以后，產(chǎn)品中含三、實驗題17．氯化鐵(FeCl3)是一種易潮解、易升華的無機化工產(chǎn)品。某同學(xué)在實驗室制備氯氣(Cl2回答下列問題：（1）裝置A的氣密性檢驗的方法是。（2）儀器a的名稱是，裝置B的作用是。（3）寫出三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式。（4）實驗開始前需要通入一段時間N2，其目的是（5）該裝置存在的不足之處是，改進方法中需要用到的試劑為。A.濃硫酸B.無水CaCl（6）FeCl3飽和溶液可用于制備氫氧化鐵膠體，其化學(xué)方程式為：18．七校某化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)有一瓶無色澄清透明溶液，已知其只含下列離子中的若干種，且每種離子的數(shù)目相等：K+、Na+、Ba2+、CO32?、Cl①向其中加入過量鹽酸，滴加過程中均無氣泡和沉淀生成。②用pH試紙檢測溶液呈堿性。③做焰色試驗，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色。④加入足量Na（1）由步驟①可以判斷一定不存在的離子有。（2）由以上實驗操作能夠判斷的陽離子一定有，根據(jù)電中性原則能否確定含有Cl?，（填“能”或“否”），請設(shè)計實驗檢驗Cl?：，書寫檢驗（3）取實驗①的酸性溶液加入銅片，產(chǎn)生氣泡，經(jīng)測定該氣體為NO，溶液變藍，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）電荷守恒是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法。某Al2(SO4)3、H2SO4混合溶液中含有A

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、冰水混合物中只含有一種物質(zhì)，屬于純凈物，A不符合題意。

B、CaO是只由兩種元素組成的純凈物，其中一種是氧元素，屬于氧化物，不屬于鹽，B不符合題意。

C、NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子是Na＋和H＋，因此NaHSO4屬于鹽，不屬于酸，C不符合題意。

D、Cl2屬于單質(zhì)；CH3COOH屬于酸；CaCO3屬于鹽；氨水屬于混合物，D符合題意。

故答案為：D

【分析】此題是對物質(zhì)分類的考查，結(jié)合單質(zhì)、酸、鹽、混合物的定義進行分析。單質(zhì)是指只由一種元素組成的純凈物；酸是指電離產(chǎn)生的陽離子全部是H＋的化合物；鹽是指由金屬陽離子或NH4＋與酸根離子構(gòu)成的化合物；混合物是指由多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。2．【答案】C【解析】【解答】A、直徑為4.5nm的硫化鎘屬于純凈物，而膠體屬于混合物，因此這種硫化鎘不屬于膠體，A不符合題意。

B、蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，膠體都具有丁達爾效應(yīng)，B不符合題意。

C、根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒的直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液三大類，C符合題意。

D、膠體微?？梢酝高^濾紙，但不能透過半透膜，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】A、膠體屬于混合物。

B、蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，膠體具有丁達爾效應(yīng)。

C、分散系的分類是依據(jù)分散質(zhì)顆粒直徑的大小進行劃分。

D、膠體微粒可以透過濾紙，但不能透過半透膜。3．【答案】B【解析】【解答】A.依據(jù)分散系中分散質(zhì)的微粒直徑大小，對分散系分類，分散系包括溶液、膠體和濁液；分散系是把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，屬于混合物，A正確；

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO是不成鹽氧化物，B錯誤；

C.三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，非電解質(zhì)是在水中或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，C正確；

D.鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物；化合物是含兩種或兩種以上元素的純凈物，D正確；

故選B。

【分析】A.依據(jù)分散系包括溶液、膠體和濁液；分散系屬于混合物；

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物；

C.非電解質(zhì)是在水中或者熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物；

D.鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子結(jié)合的化合物；化合物是含兩種或兩種以上元素的純凈物。4．【答案】D【解析】【解答】A.硫酸鐵在水溶液中電離成三價鐵和硫酸根離子，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，A錯誤；

B.硫酸在水溶液中電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H5．【答案】A【解析】【解答】A．每個CO2分子中所含質(zhì)子數(shù)為22，則1molCO2分子中所含質(zhì)子數(shù)目為22NA，A錯誤；B．O3和O2都是由O原子構(gòu)成，32g混合氣體中含O原子物質(zhì)的量為n=mM=32g16g/mol=2mol，即含有氧原子的數(shù)目為2NA，B正確；

C．氦氣為單原子分子，則2mol氦氣中所含原子數(shù)目為2NA，C正確；

D．每個OH-中所含電子數(shù)為10，0.5molO6．【答案】C【解析】【解答】A．電解質(zhì)的電離不需要通電，A錯誤；

B．電解質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，B錯誤；

C．電解質(zhì)應(yīng)是溶于水后由于自身電離而導(dǎo)電，SO3的水溶液能導(dǎo)電，但并非SO3自身電離，而是生成了亞硫酸電離的緣故，故SO3是非電解質(zhì)，C正確；

D．BaCO3是難溶物，但BaCO3在熔融態(tài)可以導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，D錯誤；

故選C。

【分析】A．電離不需要通電；

B．電解質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電；

7．【答案】C【解析】【解答】A.Fe2O3不溶于水，故不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，A錯誤；

B.KCl、KNO3均為可溶性鹽，KNO3不能一步轉(zhuǎn)化為KCl，B錯誤；

C.NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)可生成Na2CO3，Na2CO3再與過量的二氧化碳反應(yīng)可生成NaHCO3，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，C正確；

D.8．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)氧化還原反應(yīng)”只靠近不交叉“的原則，可知表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目應(yīng)為：，A錯誤；

B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)”只靠近不交叉“的原則，可知表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，B正確；

C．Fe失電子作還原劑，氯氣得電子作氧化劑，轉(zhuǎn)移的6e-應(yīng)該由還原劑指向氧化劑，C錯誤；

D．根據(jù)反應(yīng)中氯氣中氯元素的化合價的變化，可知表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，D錯誤；

故選B。

【分析】A、B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)”只靠近不交叉“的原則；

C．單線橋轉(zhuǎn)移的電子應(yīng)由還原劑指向氧化劑；

D．依據(jù)元素的化合價變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)。9．【答案】A【解析】【解答】A.氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，可以證明過氧化鈉與水反應(yīng)生成了氧氣，A正確；

B.碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解，故證明熱穩(wěn)定性兩種試劑放置的位置應(yīng)該反過來，B錯誤；

C.丙裝置中濕潤的有色布條褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，C錯誤；

D.玻璃棒中含有硅酸鈉，火焰呈黃色，故用玻璃棒蘸取某溶液做焰色實驗，火焰呈黃色，不能證明該溶液一定有Na+，D錯誤；

故選A。

【分析】A.氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；

B.兩種試劑放置的位置放置錯誤；

C.次氯酸有漂白性；10．【答案】D【解析】【解答】A.H+、ClO?、I?會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B.Ca2+、OH?、HCO3?會反應(yīng)生成CO32-和水，Ca2+、CO32-可以進一步反應(yīng)生成碳酸鈣，B錯誤；

C.Fe3+為黃色，不可能是無色透明的溶液，C錯誤；

D.Ca2+、Cl?、NO3?、Na+之間不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；

故選D。11．【答案】C【解析】【解答】A.電荷不守恒，鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，A錯誤；

B.CH3COOH是弱酸，應(yīng)寫成分子形式，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，B錯誤；

C.澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH???????__HCO312．【答案】C【解析】【解答】A.KClO3中氯的化合價為+5價，產(chǎn)物中KCl和Cl2B.碘元素由0價變?yōu)?5價，被氧化，氯元素由+5價變?yōu)?1價和0價，被還原，B錯誤；

C.I元素化合價由0價升高到+5價，I2為還原劑，Cl元素化合價由+5價降到-1價和0價，KClO3作為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，C正確；

D.該反應(yīng)中還原劑為單質(zhì)碘，由0價變?yōu)?5價轉(zhuǎn)移60個電子，71gCl2的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)得失電子守恒，結(jié)合方程式可知，產(chǎn)生【分析】A、B、C.氧化劑具有氧化性，得電子、元素化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子、元素化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物；

D.依據(jù)反應(yīng)中元素化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)。13．【答案】B【解析】【解答】

A.由分析可知，隨氫氧化鈉加入，導(dǎo)電能力不可能增大，A錯誤；

B.由分析可知，隨氫氧化鈉加入，導(dǎo)電能力降低，B正確；

C.由分析可知，隨氫氧化鈉加入，導(dǎo)電能力降低，但不為0，C錯誤；

D.由分析可知，隨氫氧化鈉加入，導(dǎo)電能力不可能不變，D錯誤；

故選B。

【分析】向NaHSO4溶液中加入NaOH固體至溶液呈中性，最初溶液中有H+、Na+、S14．【答案】B【解析】【解答】A.反應(yīng)物的用量未知，不能確定最終產(chǎn)物的量，故A錯誤；

B.依據(jù)題中信息，根據(jù)得失電子守恒及元素守恒得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Fe+16HNO3=3Fe(NO3)2+2Fe(NO3)3+4NO↑+8H2O，反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)：n(NO3?)15．【答案】（1）純凈物（2）NaHC（3）①③④⑤⑥⑦⑧；②；⑨（4）38（5）兩性；Ti【解析】【解答】(1)、明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2?12H2O，屬于復(fù)鹽，為純凈物；故答案為：純凈物；

(2)、小蘇打的主要成分NaHCO3，NaHCO3為弱酸的酸式鹽，因此電離方程式為：NaHCO3??????__Na++HCO3?；故答案為：NaHCO3??????__Na++HCO3?；

(3)、依據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)可知，①③④⑤⑥⑦⑧為電解質(zhì)，②為非電解質(zhì)，金屬有導(dǎo)電性，⑨可以導(dǎo)電；故答案為：①③④⑤⑥⑦⑧；②；⑨；

(4)、根據(jù)m=nM16．【答案】（1）+4（2）還原性；2Ce（3）>；1∶2；4（4）Ce（5）95.6%【解析】【解答】(1)根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，O為-2價，則稀土化合物CeO2中Ce的化合價為+4價；故答案為：+4；

(2)反應(yīng)①中Ce元素化合價從+4價降低到+3價，CeO2作氧化劑體現(xiàn)氧化性，則H2O2體現(xiàn)還原性；依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CeO2+H2O2+3H2SO4??????__Ce2(SO4)3+O2↑+4H2O，故答案為：還原性；2CeO2+H2O2+3H17．【答案】（1）關(guān)閉開關(guān)K1、彈簧夾K（2）分液漏斗；除去Cl2（3）Mn（4）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的O2、H（5）無尾氣處理裝置；D（6）FeC【解析】【解答】（1）依據(jù)圖中裝置的構(gòu)造可知，檢查裝置氣密性的方法為：關(guān)閉開關(guān)K1、彈簧夾K2以及分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸餾水，打開分液漏斗活塞，一段時間后，分液漏斗中的水不再滴下，則裝置氣密性良好，

故答案為：關(guān)閉開關(guān)K1、彈簧夾K2以及分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入蒸餾水，打